精品解析：安徽省六安第二中学2024-2025学年高三上学期12月第四次月考化学试题

六安二中2025届高三年级第四次月考化学试卷 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 元青花四爱图梅瓶 B. 曾侯乙编钟 C. 战国蜻蜓眼玻璃珠 D. 炫纹贯耳瓷壶 【答案】B 【解析】 【详解】A．元青花四爱图梅瓶主要成分为陶瓷，为硅酸盐材料； B．曾侯乙编钟主要材质为青铜，属于合金； C．战国蜻蜓眼玻璃珠主要材质为硅酸盐材料； D．炫纹贯耳瓷壶主要材质为硅酸盐材料； 故选B。 2. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有 ①、、、都是碱性氧化物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、纳米碳均属于胶体 ③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 ④在水中完全电离，属于一元酸 ⑤(次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐，所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe3O4与酸反应生成两种盐，不是碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物，①错误； ②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液属于胶体，纳米碳是纯净物，不是胶体，②错误 ③盐酸、氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，③错误； ④属于盐，④错误； ⑤(次磷酸)与足量反应只生成一种盐，说明最多电离出1个H+，所以是一元酸，是正盐，⑤正确； 不正确的有4个，答案选C。 3. 极易水解。下列有关该反应的说法正确的 A. 基态Cl原子的价层电子排布式： B. VSEPR模型为正四面体形 C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 键角：大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，排布图为，A错误 B．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．次氯酸分子中心原子是氧原子，结构式为H—O—Cl，C错误； D．NCl3和NF3中心原子都采取sp3杂化，且均含有1个孤电子对，因电负性：Cl<F，NF3中成键电子对离中心原子较远，孤对电子对成键电子对斥力小，键角较小，则键角：NCl3大于NF3，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 不可能是吸热反应 B. 与同物质的量的NaOH溶液反应时，稀硫酸测得的中和热是盐酸的两倍 C. 同温同压下，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 D. CO的燃烧热为283kJ/mol，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应，所以，不可能是吸热反应，A正确； B．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应，生成可溶盐和时放出的热量，与酸的种类无关，B错误； C．同温同压下，相同质量硫蒸气能量比硫固体能量高，所以分别完全燃烧，硫蒸气放热更多，但题给硫蒸气和硫固体的质量未知，C错误； D．CO的燃烧热为283kJ/mol，是指完全燃烧生成CO2(g)放出的热量，所以，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀： B. 向稀溶液中滴加足量氢碘酸： C. 将少量通入NaClO溶液中： D. 用草酸钠标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀为，离子方程式为，故A错误； B．由于I-能将Fe3+还原为Fe2+，则产物没有Fe3+，故向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸的离子方程式为：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B错误； C．将少量SO2通入NaClO溶液中，离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO，故C错误； D．用草酸钠标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 B. 常温下12g石墨中含有的C-C键数为 C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为 D. 0.1mol/L的溶液中、、的粒子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气参加氧化还原反应可能为歧化反应，71g氯气物质的量为1mol，转移的电子数可能为，A错误； B．石墨中的碳原子直接连接形成正六边形，每个碳原子形成3个C-C键，所以常温下1mol石墨中含有的C-C键数为，B错误； C．氢氧燃料电池工作时，正极反应为：，标准状况下正极消耗11.2L气体，即为，电路中转移电子数为，C正确； D．根据物料守恒，0.1mol/L的溶液中、、的粒子总数为，题目中没给出溶液的体积，D错误； 故选C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 氢化物的沸点：Z>Y C. 电负性：Y<M D. X与Z、M只能形成共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，的基态原子的轨道半充满，可知的核外电子排布式为，的核外电子数为7，则为元素；的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，且最高正价与最低负价绝对值之和为8，可知的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则为元素；结合由这4种元素组成的一种分子的结构可知，形成1个共价键，且的原子序数小于(元素)，则为元素；均形成4个共价键，且原子序数小于(元素)，则为C元素，综上所述，分别为元素，据此解答。 【详解】A．的能级处于半充满的 稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A错误； B．简单气态氢化物分别为，能形成分子间氢键，则沸点：，即，但是C元素是有机物的骨架元素，其能形成多种烃类物质，若比较氢化物，其复杂氢化物沸点不一定比氨气低，B错误； C．为C元素，为元素，因为CS2中C元素化合价为+4价，S元素化合价为-2价，说明C、S原子间的共用电子对偏离C原子而偏向S原子，则电负性：C<S，即Y<M，C正确； D．为元素，为元素，为元素，则X与可形成离子化合物：或，D错误； 故选C。 8. 研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法错误的是 A. 对比实验1和2，说明硝酸浓度不影响的检验 B. 对比实验3和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 C. 对比实验1和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 D. 由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．控制变量，硝酸浓度为变量，但都产生了白色沉淀，所以实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验，A正确； B．实验3中，稀硝酸未将氧化，实验4中碘离子被硝酸氧化成I2，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，B正确； C．氯离子和碘离子与稀硝酸酸化的溶液都能产生沉淀，因此卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液，C正确； D．由于还原性：，碘离子能被氧化，溴离子未必能被氧化，而上述实验未进行溴离子的检验，无法推测该结论，D错误； 故选D。 9. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说正确的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 高温条件有利于加快反应速率 C. 过程乙中参加反应的与的物质的量之比为 D. 过程甲中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由转化关系可知，Fe2+为该脱硫过程的中间产物，Fe3+先消耗后生成为该脱硫过程的催化剂，A错误； B．高温条件可以使硫杆菌失去活性，B错误； C．过程乙中Fe2+与O2反应生成Fe3+和水，根据电子守恒，Fe2+与O2的物质的量之比为4∶1，C正确； D．过程甲中H2S与Fe3+反应生成Fe2+和S，故离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，D错误； 故选C。 10. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 该杯芳烃分子腔外具有亲水性，而腔内具有疏水性 B. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A错误； B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子识别能力，B正确； C．该杯芳烃可以包合形成超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内被氧化，因此能使只氧化乙烯基而不会氧化甲基，C正确； D．反应产物中的氧原子来自该杯芳烃包合的，故4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自分子，D正确； 答案选A。 11. 某学习小组为探究(砖红色)的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。 实验2：另取少许加入试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性 B. 实验1、2能说明为两性氧化物 C. 实验2中溶液颜色变化的原因可能是Cu(I)被氧化 D. 实验2中深蓝色，含有的化学键有：配位键、共价键、氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，与硝酸发生的反应为：，该过程中表现酸性，A错误； B．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，溶于氨水形成无色溶液，说明生成了配合物，不属于两性氧化物，是碱性氧化物，B错误； C．不显蓝色，实验中静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色，说明已经被氧化为蓝色的，C正确； D．中，中心离子是铜，配体是，含有配位键，中形成了共价键，不含氢键，D错误； 故选C。 12. 下列对物质的性质描述正确，且与化学实验具有对应关系的是 选项 物质 性质 化学实验 A 具有漂白性 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 B 浓溶液具有强氧化性 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 水溶液呈碱性 与澄清石灰水混合有白色沉淀产生 D 具有还原性 使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气使湿润的有色布条褪色，是由于Cl2遇水反应生成HClO，HClO具有漂白性使布条褪色，而不是氯气具有漂白性，A错误； B．将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，有可能是因为浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮是红棕色，不能说明浓溶液具有强氧化性，B错误； C．NaHCO3水溶液呈碱性，说明发生水解，NaHCO3与澄清石灰水混合有白色沉淀产生，是因为 与 OH-、Ca2+发生反应生成了CaCO3沉淀，与 水溶液呈碱性没有对应关系，C错误； D．SO2通入溴水中，溴水褪色是因为SO2与溴单质发生氧化还原反应，，体现SO2有还原性，D正确； 故选D。 13. 一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极I为阳极 B. 图中两处KOH溶液的质量分数的大小顺序为：c%>b% C. 电极Ⅱ上的电极反应式为： D 当电路中转移0.2mol电子时，电极Ⅳ上生成气体1.12L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极Ⅰ是电池的正极，由于电解质溶液显碱性，故电极Ⅰ的电极反应式为：。与电极Ⅰ相连的电极Ⅳ是电解池的阳极，则电极Ⅳ上HCl电离产生的Cl-被氧化为Cl2，电极反应式为；电极Ⅲ是电解池的阴极，溶液中水电离产生的H+在阴极得到电子被还原为H2，电极反应为：，所以气体X是H2，电极Ⅱ的电极反应为； 【详解】A．由分析，电极Ⅰ是燃料电池的正极，故A错误； B．电极Ⅰ的电极反应式为：，反应生成氢氧根离子，则两处KOH溶液的质量分数的大小顺序为：c%>b%，故B正确； C．由分析，电极Ⅱ的电极反应为，故C错误； D．电极Ⅳ上电极反应式为；电路中转移0.2mol电子时，电极Ⅳ上生成气体氯气0.1mol，为2.24L(标准状况下)，故D错误； 故选B。 14. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、II所示。下列说法正确的是 A. 400℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间 B. 由bc段变化，可知该反应 C. 气体的相对分子质量保持不变时，反应体系已达平衡 D. 200℃时，用Y表示前10min的平均反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，曲线Ⅰ表示X平衡转化率随温度变化曲线，Ⅱ表示10 min时X转化率随温度变化曲线，曲线Ⅱ的转化率均低于平衡转化率，说明在给定温度范围内，反应10min并不能使其到达平衡状态，曲线Ⅱ上X的转化率先随温度升高而增大是因为温度升高，反应速率加快，后随温度下降是因为催化剂失活，导致速率变慢，据此分析解题。 【详解】A．b点不是平衡状态，d点是平衡状态，则400 ℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间，A正确； B．曲线Ⅰ为平衡时X的转化率随温度变化曲线，升高温度，X的转化率增大，故该反应为吸热反应，ΔH>0，B错误； C．该反应只有X是气体，故气体的相对分子质量始终保持不变，C错误； D．Y是固体，其浓度视为常数，不能计算平均反应速率，D错误； 故选A。 二、非选择题：每空2分，共58分。 15. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe在元素周期表中的位置是_______。 （2）和过量HI溶液反应的化学方程式_______常用_______检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为_______。 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①A中盛水装置的名称为_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______。 （4）晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(13、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为_______。 ②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为，则晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） ①. ②. (酸性高锰酸钾不得分) ③. （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 （4） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】铁以及铁的合金是生活中和工业生产中非常重要的金属，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，在化合物中通常显出+2价和+3价，铁单质能与很多非金属以及化合物反应，铁的化合物之间也能相互转化。 【小问1详解】 Fe在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族； 【小问2详解】 能与酸反应生成盐和盐，能与发生氧化还原反应生成和，所以和过量HI溶液反应的化学方程式为：，与反应产生蓝色沉淀，所以经常用检验溶液中是否含有； Fe的电子排布式为：，所以的价层电子排布式为； 【小问3详解】 ①图中A中盛水装置的名称为圆底烧瓶； ②装置B中的石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 距离顶点最近的位于相邻面的面心，数目为：； 晶胞中含有数为：，所以1个晶胞中含有1个，晶体密度为。 16. 砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是和反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图： （1）装置连接的顺序为a_______(填接口字母顺序)。 （2）操作步骤①：消耗反应样品中的水。 连接装置并检查装置气密性，装入药品，_______(填操作步骤)；关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入，取下D装置；写出D中发生的离子反应方程式_______。 （3）步骤②：测定剩余的碘。向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液，将其配成250mL溶液，取25.00mL用标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：。 ①标准液应装在_______(填“酸式”“碱式”)滴定管中。 ②滴定实验重复四次得到数据如下： 实验 1 2 3 4 消耗的标准液的体积/mL 20.00 20.04 18.25 19.96 若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和7.62g(已知过量)，则样品土壤中水的含量为_______%(计算结果保留两位有效数字)。 （4）若标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）d→e→i→h→g→f→b→(c) （2） ①. 打开弹簧夹，通入氮气 ②. （3） ①. 碱式 ②. 3.6 （4）偏低 【解析】 【分析】由图可知，A中制备二氧化硫，打开弹簧夹通入氮气把装置内空气赶净，滴入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过C装置中的饱和亚硫酸氢钠溶液，再通过E中浓硫酸干燥，进入装置D发生反应，最后气体体积通过B装置中干燥管中的碱石灰吸收，结合碘单质和二氧化硫发生反应的定量关系计算水的含量，以此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，装置连接顺序为：A→C→E→D→B，C装置作用为安全瓶，因此SO2气体从d进e出，E装置作用是干燥SO2，因此从i进h出，D装置为SO2与I2以及样品中水反应的装置，因此从g进f出，B装置是吸收SO2尾气以及防止空气进入D中，因此从b进c出，因此接口顺序为：a→d→e→i→h→g→f→b→(c)； 【小问2详解】 为了精准测定样品中的水含量，实验前，需通N2以排尽装置内的空气，所以需打开弹簧夹，通入氮气；I2、SO2、H2O发生反应，生成HI和H2SO4，化学反应方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI；则离子方程式为：； 【小问3详解】 ①Na2S2O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中； ②实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和7.62g I2(已知I2过量)，n(I2)＝＝0.03mol，根据实验数据可知，实验3的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S2O3溶液的平均值＝mL＝20.00 mL，根据，消耗碘单质物质的量＝n(Na2S2O3)××＝×0.02L×0.20mol·L－1×10＝0.02mol，从而得出与二氧化硫反应的碘单质物质的量＝0.03mol－0.02mol＝0.01mol，消耗水为0.02mol，土壤样品中水的含量＝×100%＝3.6%。 【小问4详解】 若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低。 17. 在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为计算)： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“调pH”范围至5~6，滤渣2的成分除了，还有_______，“除杂”过程中加入的目的是_______。 （3）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 除去 （3） （4） ①. 趁热过滤 ②. 防止失去结晶水 【解析】 【分析】高铁菱锰矿，主要成分为，含有、、、等杂质，加入酸浸，滤液中含有，滤渣含有，向滤液中加入，可以将氧化成，加入氨水调节，使、形成和沉淀，加入除去，滤渣3为沉淀，最后向含有的滤液中加入和氨水的混合物，发生反应：，得到，再经过一系列的反应和操作，制得晶体。 【小问1详解】 向滤液中加入，可以将氧化成，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据以上分析，“调pH”范围至5~6，滤渣2的成分除了，还有、；加入除去，滤渣3为沉淀； 【小问3详解】 向含有的滤液中加入和氨水的混合物，发生反应：，得到； 【小问4详解】 根据图像信息，要得到晶体，需要将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，趁热过滤；晶体通常采用减压烘干的原因是防止失去结晶水。 18. I.是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应： （1）根据反应，回答下列问题： ①下列措施有利于提高反应混合气中含量的是_______。 A．使用催化剂 B．增大反应体系的压强 C．升高温度 D．及时导出CO ②一定条件下，将与按物质的量之比置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A．体系中混合气体密度不变 B．反应体系压强不再改变 C．与的转化率相等 D．与物质的量之比不再改变 （2）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。 ①B极上的电极反应式为_______。 ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解氯化钠溶液，当两极收集共到2.24L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况)。 Ⅱ.乙烯与水蒸气可在某催化剂作用下制乙醇： 。向10L某恒容密闭容器中通入2mol乙烯和amol水蒸气，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题： （3）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由小到大的顺序为_______。 （4）_______(填“>”、“<”或“=”)；已知乙烯制备乙醇的反应速率方程表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______。 A．增大的倍数大于 B．增大的倍数小于 C．减小的倍数大于 D．减小的倍数小于 （5）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是4min，则0至4min内水蒸气的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. CD ②. B （2） ①. ②. 0.28 （3） （4） ①. > ②. D （5） ①. ②. 100 【解析】 【小问1详解】 ①A．加入催化剂，平衡不移动，氢气含量不变，A不符合题意； B．增大反应体系的压强，平衡逆向移动，氢气含量减小，B不符合题意； C．升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气含量增大，C符合题意； D．及时导出CO，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气含量增大，D符合题意； 故选CD。 ②A．该反应是一个只有气体参与的反应，由于容器体积不变，任何阶段体系中混合气体密度不变，A不一定平衡； B．由于该反应是气体体积变化的反应，当气体压强不变，说明达到平衡，B达到平衡； C．甲烷和水按化学计量数之比投料，CH4与H2O的转化率始终相等，C不一定平衡； D．甲烷和水按化学计量数之比投料,反应到任意时刻，二者的剩余的物质的量之比均不变，D不一定平衡； 故选B。 【小问2详解】 ①燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，甲烷失电子在熔融盐中生成二氧化碳气体，则B极上电极反应式为：。 ②石墨作电极电解氯化钠溶液，，产生氢气和氯气，当两极收集共到气体时，各生成气体，当生成，转移电子，根据甲烷转移电子数的比例关系可知，。 【小问3详解】 是为放热反应，起始时通入的乙烯物质的量相同，则乙烯的平衡转化率越大，反应进行的限度越大，放出的热量也越多，故。 【小问4详解】 由图中的、点分析，结合勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙烯的平衡转化率减小，故。温度从T1变化到T2的过程为降低温度，正、逆反应速率均会减慢，且该反应为放热反应，故逆反应速率减小的幅度大于正反应速率减小的幅度，即减小的倍数小于，选。 【小问5详解】 A点时，，此时乙烯与水蒸气初始物质量相等，即，据图中信息列三段式：，容器体积为，反应时间为，故，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安二中2025届高三年级第四次月考化学试卷 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 元青花四爱图梅瓶 B. 曾侯乙编钟 C. 战国蜻蜓眼玻璃珠 D. 炫纹贯耳瓷壶 2. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述中，不正确的有 ①、、、都是碱性氧化物 ②稀豆浆、雾、淀粉溶液、纳米碳均属于胶体 ③盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 ④在水中完全电离，属于一元酸 ⑤(次磷酸)与足量NaOH反应只生成一种盐，所以是一元酸，是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 极易水解。下列有关该反应的说法正确的 A. 基态Cl原子的价层电子排布式： B. 的VSEPR模型为正四面体形 C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 键角：大于 4. 下列说法正确的是 A. 不可能是吸热反应 B. 与同物质的量的NaOH溶液反应时，稀硫酸测得的中和热是盐酸的两倍 C 同温同压下，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 D. CO的燃烧热为283kJ/mol，则 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀： B. 向稀溶液中滴加足量氢碘酸： C. 将少量通入NaClO溶液中： D. 用草酸钠标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为 B. 常温下12g石墨中含有的C-C键数为 C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为 D. 0.1mol/L的溶液中、、的粒子总数为 7. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Z的基态原子的2p轨道半充满，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z B. 氢化物的沸点：Z>Y C. 电负性：Y<M D. X与Z、M只能形成共价化合物 8. 研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法错误的是 A. 对比实验1和2，说明硝酸浓度不影响的检验 B. 对比实验3和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 C. 对比实验1和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 D. 由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 9. 天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说正确的是 A. 可看作该脱硫过程的催化剂 B. 高温条件有利于加快反应速率 C. 过程乙中参加反应的与的物质的量之比为 D. 过程甲中发生反应的离子方程式为 10. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 该杯芳烃分子腔外具有亲水性，而腔内具有疏水性 B. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自分子 11. 某学习小组为探究(砖红色)的性质，进行如下实验。 实验1：取少许加入试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色。 实验2：另取少许加入试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验1中生成红色沉淀体现了的氧化性 B. 实验1、2能说明为两性氧化物 C. 实验2中溶液颜色变化的原因可能是Cu(I)被氧化 D. 实验2中深蓝色，含有的化学键有：配位键、共价键、氢键 12. 下列对物质的性质描述正确，且与化学实验具有对应关系的是 选项 物质 性质 化学实验 A 具有漂白性 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 B 浓溶液具有强氧化性 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 水溶液呈碱性 与澄清石灰水混合有白色沉淀产生 D 具有还原性 使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 13. 一种燃料电池与电解池组合装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极I为阳极 B. 图中两处KOH溶液的质量分数的大小顺序为：c%>b% C. 电极Ⅱ上的电极反应式为： D. 当电路中转移0.2mol电子时，电极Ⅳ上生成气体1.12L(标准状况下) 14. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、II所示。下列说法正确的是 A. 400℃时，欲使b点达到d点需要延长反应时间 B. 由bc段变化，可知该反应 C. 气体的相对分子质量保持不变时，反应体系已达平衡 D. 200℃时，用Y表示前10min的平均反应速率 二、非选择题：每空2分，共58分。 15. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe在元素周期表中的位置是_______。 （2）和过量HI溶液反应的化学方程式_______常用_______检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为_______。 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①A中盛水装置的名称为_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______。 （4）晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(13、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为_______。 ②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。 16. 砂质土壤分析中常用KarlFischer法是测定其中微量水含量，该方法原理是和反应定量消耗水(假设土壤中其他成分不参加反应)，下图是某同学在实验室模拟KarlFischer法的实验装置图： （1）装置连接的顺序为a_______(填接口字母顺序)。 （2）操作步骤①：消耗反应样品中的水。 连接装置并检查装置气密性，装入药品，_______(填操作步骤)；关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入，取下D装置；写出D中发生的离子反应方程式_______。 （3）步骤②：测定剩余的碘。向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液，将其配成250mL溶液，取25.00mL用标准液滴定剩余的碘单质，已知反应如下：。 ①标准液应装在_______(填“酸式”“碱式”)滴定管中。 ②滴定实验重复四次得到数据如下： 实验 1 2 3 4 消耗的标准液的体积/mL 20.00 20.04 1825 19.96 若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和7.62g(已知过量)，则样品土壤中水的含量为_______%(计算结果保留两位有效数字)。 （4）若标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”) 17. 在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为计算)： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （2）“调pH”范围至5~6，滤渣2的成分除了，还有_______，“除杂”过程中加入的目的是_______。 （3）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （4）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，_______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是_______。 18. I.是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应： （1）根据反应，回答下列问题： ①下列措施有利于提高反应混合气中含量的是_______。 A．使用催化剂 B．增大反应体系压强 C．升高温度 D．及时导出CO ②一定条件下，将与按物质的量之比置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A．体系中混合气体密度不变 B．反应体系压强不再改变 C．与的转化率相等 D．与物质的量之比不再改变 （2）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。 ①B极上的电极反应式为_______。 ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解氯化钠溶液，当两极收集共到2.24L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况)。 Ⅱ.乙烯与水蒸气可在某催化剂作用下制乙醇： 。向10L某恒容密闭容器中通入2mol乙烯和amol水蒸气，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题： （3）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由小到大的顺序为_______。 （4）_______(填“>”、“<”或“=”)；已知乙烯制备乙醇的反应速率方程表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______。 A．增大的倍数大于 B．增大的倍数小于 C．减小的倍数大于 D．减小的倍数小于 （5）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是4min，则0至4min内水蒸气的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$