精品解析：江苏省扬州市新华中学2024-2025学年高二上学期学业水平合格性考试模拟预测 化学试题

扬州市新华中学高二年级学业水平合格性考试 化学学科模拟试卷二 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题(第1题~第28题，共28题84分)、非选择题(第29题~第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 可燃冰作为能源使用 B. 臭氧消毒 C. 煤的干馏 D. 液氨汽化 2. 下列有关说法正确的是 A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅 B. 在歼—20等战机当中大量使用的碳纤维材料大量来自于国产，碳纤维材料属于有机物 C. 中国天眼反射镜所用的高性能碳化硅属于单质 D. 巴黎奥运会金牌的材质中有3.6%来自埃菲尔铁塔的旧铁件，该金牌所用材料属于合金 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的结构示意图： C. 的电子式为 D. 在水中电离： 4. 两种烃分子的球棍模型为与，下列关系这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 分子式不相同 C. 互为同素异形体 D. 熔、沸点相同 5. 和的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 6. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入一小块钠： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中加入铜粉： D. 与水反应： 10. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：可用于疫区水的消毒 B. 食盐：可用作食品调味剂 C. 铁红：可用作红色颜料 D. 明矾：用于水的消毒 11. 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其反应的方程式为下列说法正确的是 A. 被还原 B. 氧化剂是 C. 反应中Mn元素失去电子 D. 参加反应，有电子转移 12. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A. 中的质量是 B. 标准状况下，的物质的量为 C. 苯含有碳碳双键的数目为 D. 某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇”，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度 阅读材料，金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价，常见的核素有等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾()，完成问题。 13. 绿矾()属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 14. 铁常见核素有等，其中的中子数为 A. 57 B. 26 C. 31 D. 30 15. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是 A. 常温下铁遇浓硫酸会发生钝化 B. 铁丝可以在氯气中燃烧 C. 铁有良好的导电、导热性 D. 铁丝与盐酸反应生成 16. 下列基本实验操作正确的是 甲 乙 A．装置甲配制溶液 B．装置乙过滤 丙 丁 C．装置丙收集氯气 D．装置丁配制的溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，(NZSP)为无机固态电解质(见下图)。放电时，下列说法正确的是 A. 金属钠发生氧化反应 B. 在正极上生成 C. 电子通过NZSP移向负极 D. 该电池是将电能转化为化学能的装置 18. 将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。下列说法正确的是 A. 断裂硫单质中的化学键会放出能量 B. 该反应是放热反应 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 19. 对于反应 。下列有关说法正确的是 A. 反应在一定条件下达平衡时，可转化 B 及时移走，能增大反应速率 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 使用合适的催化剂可加快反应的速率 20. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用丁达尔效应区分淀粉溶液和KNO3溶液 B. 用KSCN溶液检验溶液中是否含 C. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 D. 用加热的方法除去固体中少量的 21. 下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的 C．收集氯气 D．测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 阅读材料，我国科研团队提出了室温下乙炔(CHCH)电催化加氢制乙烯的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇()，乙醇氧化可生成乙醛、乙醛进一步氧化生成乙酸，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯；乙烯可制备聚乙烯等，回答问题。 22. 下列物质含有碳碳双键的有 A. 聚乙烯 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 乙炔 23. 下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是 A. 溶于水均显酸性 B. 互同分异构体 C. 可用碳酸钠溶液区分 D. 均不能与氢氧化钾反应 24. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 25. 四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表所示，已知：质子数之和为21，下列说法中正确的是 A. 元素原子半径大小关系为 B. 的气态氢化物中，Y的稳定性高 C. 元素X与Y只能形成一种化合物 D. W元素的最高化合价为+7 26. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 27. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 28. 实验室制备：将按一定物质的量之比混合的溶液和溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入，充分反应后过滤，得。的产率随和的物质的量之比变化如图2所示。已知：是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生。下列说法错误的是 A. 装置a中每生成1mol，理论上至少需要通入标准状况下 B. 装置的作用是安全瓶，防止倒吸 C. 装置c中的液体可以是浓溶液，吸收尾气 D. 当大于1.6时，产率减小的原因是部分转化为 二、非选择题：共2题，共16分。 29. “2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为和，反应过程示意如图所示。 （1）与乙酸()是同系物，其含相同官能团的名称为___________。 （2）的电子式为___________。 （3）一定条件下，可与以物质的量之比发生反应生成，该反应的化学方程式为___________。 30. 碱式次氯酸镁[]是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣［主要含有、等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。 （1）“煅烧”在高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为___________。 （2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀”步骤制备［]时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为___________。 （4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到［]固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为0.005mol。计算[]的化学式___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬州市新华中学高二年级学业水平合格性考试 化学学科模拟试卷二 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题(第1题~第28题，共28题84分)、非选择题(第29题~第30题，共2题16分)。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 可燃冰作为能源使用 B. 臭氧消毒 C. 煤的干馏 D. 液氨汽化 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，只是物质的状态、形状发生改变。 【详解】A．可燃冰作为能源使用发生了甲烷的燃烧，生成新物质CO2和H2O，属于化学变化，A不符合； B．臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，使细菌中的蛋白质变性，蛋白质变性属于化学反应，B不符合； C．煤隔绝空气加热分解，生成焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭，有新物质生成，属于化学反应，C不符合； D．液氨汽化是NH3的状态有液体转化为气态，没有新物质生成，属于物理变化，D符合； 答案选D。 2. 下列有关说法正确的是 A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅 B. 在歼—20等战机当中大量使用的碳纤维材料大量来自于国产，碳纤维材料属于有机物 C. 中国天眼反射镜所用的高性能碳化硅属于单质 D. 巴黎奥运会金牌的材质中有3.6%来自埃菲尔铁塔的旧铁件，该金牌所用材料属于合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤主要成分是二氧化硅，A错误； B．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，不是有机物，B错误； C．单质是一种元素组成的纯净物，高性能碳化硅属于化合物，不是单质，C错误； D．金牌所用材料有Fe、Au等元素形成的合金，属于合金材料，D正确； 答案选D。 3. 对于反应，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的结构示意图： C. 的电子式为 D. 在水中电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．相对分子质量为71，摩尔质量为，A正确； B．的结构示意图：，B错误； C．的电子式为：，C错误； D．在水中电离：，D错误； 答案选A。 4. 两种烃分子的球棍模型为与，下列关系这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 分子式不相同 C. 互为同素异形体 D. 熔、沸点相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据两种烃分子的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，但结构不同，则两者互为同分异构体，故A正确； B．根据两者的球棍模型可知，两者的分子式均为C4H10，故B错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，例如金刚石和石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，这两种烃互为同分异构体，不互为同素异形体，故C错误； D．对于分子式相同的时候，支链越多沸点越低，故两者熔点和沸点不同， 故D错误； 故答案选A。 5. 和的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】A 【解析】 【详解】A．和核电荷数分别是16和17，不相同，A符合； B．和都是有18个电子，电子数相同，B不符合； C．和最外层都是8个电子，最外层电子数相同，C不符合； D．和电子层数都是3层，相同，D不符合； 答案选A。 6. 下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，Na+和O2-间只含有离子键，A不符合题意； B．属于离子化合物，Ca2+和Cl-之间含有离子键，不含共价键，B不符合题意； C．属于离子化合物，K+和OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，C符合题意； D．是共价化合物，没有离子键，D不符合题意； 答案选C。 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+与会反应生成BaSO4沉淀不能大量共存，A不符合； B．四种离子之间不能反应，可以大量共存，B符合； C．Cu2+与OH-离子会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合； D．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀不能大量共存，D不符合； 答案选B。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】区域3是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，也不是置换反应。 【详解】A．不是氧化还原反应，A不符合； B．是氧化还原反应，但也是分解反应，B不符合； C．属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，也不是置换反应，C符合； D．是氧化还原反应，也是置换反应，D不符合； 答案选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向水中加入一小块钠： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向溶液中加入铜粉： D. 与水的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入一小块钠：，A错误； B．向溶液中滴加溶液：，B错误； C．向溶液中加入铜粉：，C错误； D．与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 10. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 漂白粉：可用于疫区水的消毒 B. 食盐：可用作食品调味剂 C. 铁红：可用作红色颜料 D. 明矾：用于水的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉具有强氧化性，可消毒杀菌，所以可用于疫区水的消毒，A不符合题意； B．俗称食盐，具有咸味，所以可用作食品调味剂，B不符合题意； C．俗称铁红，是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，C不符合题意； D．明矾溶于水后能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附功能，能净水，但没有强氧化性，不能用于消毒，D符合题意； 故选D。 11. 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，其反应的方程式为下列说法正确的是 A. 被还原 B. 氧化剂是 C. 反应中Mn元素失去电子 D. 参加反应，有电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，S的化合价由+4价升高到+6价，化合价升高被氧化，SO2是还原剂，KMnO4中Mn的化合价由+7价降低到+2价，化合价降低被还原，是氧化剂。 【详解】A．由分析可知，是还原剂被氧化，A错误； B．KMnO4中Mn的化合价由+7价降低到+2价，化合价降低被还原，是氧化剂，B正确； C．反应中Mn元素化合价降低，得到电子，C错误； D．SO2中S的化合价由+4价升高到+6价升高2，1molSO2参加反应，有2mol电子转移，D错误； 答案选B。 12. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A. 中的质量是 B. 标准状况下，的物质的量为 C. 苯含有碳碳双键的数目为 D. 某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇”，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢由 分子构成，不含H2分子，1mol 中含、质量是，A错误； B．标准状况下乙醇是液态，不能用22.4mol/L计算标准状况下乙醇的物质的量，的物质的量远大于，B错误； C．苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同，苯中没有碳碳双键，C错误； D．某学生体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇”，表示该体检指标的物理量是物质的量浓度，D正确·； 选D。 阅读材料，金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3价，常见的核素有等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾()，完成问题。 13. 绿矾()属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 14. 铁常见的核素有等，其中的中子数为 A. 57 B. 26 C. 31 D. 30 15. 下列关于铁及其化合物的说法，不正确的是 A. 常温下铁遇浓硫酸会发生钝化 B. 铁丝可以在氯气中燃烧 C. 铁有良好的导电、导热性 D. 铁丝与盐酸反应生成 【答案】13. C 14. C 15. D 【解析】 【13题详解】 A．单质是由一种元素形成的纯净物，绿矾()不是单质，A错误； B．氧化物是由两种元素形成的纯净物，其中一种为O元素，绿矾()不是氧化物，B错误； C．由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，绿矾()是化合物，C正确； D．多种物质形成的物质是混合，绿矾()不是混合物，D错误； 答案选C； 【14题详解】 中质量数是57，质子数为26，根据质量数=质子数+中子数，则中子数为57-26=31；答案选C； 【15题详解】 A．浓硫酸的氧化性强，常温下铁遇浓硫酸钝化，A正确； B．氯气氧化性强，铁丝下氯气中燃烧生成FeCl3，B正确； C．铁属于金属，具有良好的导电、导热性，C正确； D．铁丝与盐酸反应生成FeCl2和氢气，不生成FeCl3，D错误； 答案选D。 16. 下列基本实验操作正确的是 甲 乙 A．装置甲配制溶液 B．装置乙过滤 丙 丁 C．装置丙收集氯气 D．装置丁配制的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，不能用烧杯注入水至液面与刻度线相平，故A错误； B．图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，且转移时未用玻璃棒引流，操作不合理，故B错误； C．食盐水可抑制氯气的溶解，导管短进长出可排饱和食盐水收集氯气，故C正确； D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误； 故选：C。 17. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，(NZSP)为无机固态电解质(见下图)。放电时，下列说法正确的是 A. 金属钠发生氧化反应 B. 在正极上生成 C. 电子通过NZSP移向负极 D. 该电池是将电能转化为化学能的装置 【答案】A 【解析】 【分析】已知该电池以金属钠为负极，可由碳纳米管为正极，(NZSP)为无机固态电解质，则负极钠失去电子被氧化，正极二氧化碳得到电子被还原，电子从负极沿着导线流向正极，固体电解质中钠离子向正极移动； 【详解】A．据分析，金属钠为负极、发生氧化反应，A正确； B．据分析，在正极上消耗，B错误； C．据分析，放电时，电子从负极沿着导线流向正极，C错误； D．该电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误； 选A。 18. 将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。下列说法正确的是 A. 断裂硫单质中的化学键会放出能量 B. 该反应是放热反应 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断裂硫单质中的化学键会吸收能量，A错误； B．根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，则该反应是放热反应，B正确； C．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，有些放热反应需要加热、例如碳与氧气的反应是放热反应，该反应需要加热，C错误； D．结合选项C可知生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，D错误； 选B。 19. 对于反应 。下列有关说法正确的是 A. 反应在一定条件下达平衡时，可转化 B. 及时移走，能增大反应速率 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 使用合适的催化剂可加快反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A． 反应在一定条件下达平衡时，由于是可逆反应，不可转化，A错误； B． 及时移走，氨气浓度减小，则能降低反应速率，B错误； C． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D． 使用催化剂可同等程度改变正逆反应速率，通常，使用合适的催化剂可加快反应的速率，D正确； 选D。 20. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 用丁达尔效应区分淀粉溶液和KNO3溶液 B. 用KSCN溶液检验溶液中是否含 C. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 D. 用加热的方法除去固体中少量的 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，光线照射到胶体上，从侧面看到一条光亮的通路，为丁达尔效应，溶液则没有，可以用丁达尔效应区分淀粉溶液和KNO3溶液，A正确； B．KSCN溶液检验Fe3+，不能检验Fe2+，B错误； C．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，C错误； D．加热分解后生成Na2CO3，又引入了新杂质，D错误； 答案选A。 21. 下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的 C．收集氯气 D．测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误； B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，B错误； C．氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C正确； D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误； 答案选C。 阅读材料，我国科研团队提出了室温下乙炔(CHCH)电催化加氢制乙烯的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇()，乙醇氧化可生成乙醛、乙醛进一步氧化生成乙酸，乙醇与乙酸可合成乙酸乙酯；乙烯可制备聚乙烯等，回答问题。 22. 下列物质含有碳碳双键的有 A. 聚乙烯 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 乙炔 23. 下列有关乙醇与乙酸的说法正确的是 A. 溶于水均显酸性 B. 互为同分异构体 C. 可用碳酸钠溶液区分 D. 均不能与氢氧化钾反应 24. 下列反应属于加成反应的是 A. B C. D. 【答案】22. B 23. C 24. A 【解析】 【22题详解】 A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，不含有碳碳双键，A不符合； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，B符合； C．乙酸是甲基和羧基组成的，不含碳碳双键，结构简式为CH3COOH，C不符合； D．乙炔含碳碳三键、不含碳碳双键，D不符合； 选B。 【23题详解】 A．乙醇溶于水呈中性，乙酸溶于水呈酸性，A错误； B．乙酸和乙醇两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．乙醇不与碳酸钠反应，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，现象不同可用碳酸钠溶液区分，C正确； D．乙酸呈酸性，可以和氢氧化钾发生中和反应，D错误； 选C。 【24题详解】 A．，是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，A符合； B．，乙醛转变为乙酸是得氧过程，属于氧化反应，B不符合； C．，乙醇转变为乙醛时加氧去氢的反应，属于氧化反应，C不符合； D．取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。符合取代反应的定义，是取代反应，D不符合； 选A。 25. 四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表所示，已知：质子数之和为21，下列说法中正确的是 A. 元素原子半径大小关系为 B. 的气态氢化物中，Y的稳定性高 C. 元素X与Y只能形成一种化合物 D. W元素的最高化合价为+7 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素 X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，设Y的质子数为y，W质子数为y+8，则Z的质子数分别为y+5，根据质子数之和为21，y+y+5=21，解得y=8，可知X为C、Y为O、Z为Al、W为S，以此来解答。 【详解】A．除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，元素原子半径大小关系为，A错误； B．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则的气态氢化物中，Y的稳定性高，B正确； C．元素X与Y能形成CO、CO2，不止一种化合物，C错误； D．除O、F外，主族序数=最外层电子数=最高正价，W为S，W元素的最高化合价为+6，D错误； 选B。 26. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B. 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C. HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，与其受热易分解性质无关，A项错误； B．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，与其具有强氧化性无关，B项错误； C．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与其显酸性无关，C项错误； D．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，D项正确； 故选D。 27. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S在O2中燃烧生成SO2，不生成SO3，A不符合题意； B．N2与O2在放电情况下生成NO，B符合题意； C．Na与CuSO4溶液反应，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，不会置换出Cu，C不符合题意； D．HClO光照分解为HCl和O2，不能得到Cl2，D不符合题意； 答案选B。 28. 实验室制备：将按一定物质的量之比混合的溶液和溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入，充分反应后过滤，得。的产率随和的物质的量之比变化如图2所示。已知：是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生。下列说法错误的是 A. 装置a中每生成1mol，理论上至少需要通入标准状况下 B. 装置的作用是安全瓶，防止倒吸 C. 装置c中的液体可以是浓溶液，吸收尾气 D. 当大于1.6时，产率减小的原因是部分转化为 【答案】A 【解析】 【分析】向装有CuSO4溶液和NaCl混合溶液的三颈烧瓶中通入SO2，SO2把Cu2+还原为CuCl沉淀，b装置是安全瓶，防倒吸，C吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置a中每生成1 mol CuCl，转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入0.5molSO2标准状况下体积为11.2 L，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，b作用是安全瓶，能防止倒吸，故B正确； C．二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气，故C正确； D．当大于1.6时，氯离子浓度增大，CuCl转化[CuCl2]-，所以CuCl产率减小，故D正确； 答案选A。 二、非选择题：共2题，共16分。 29. “2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为和，反应过程示意如图所示。 （1）与乙酸()是同系物，其含相同官能团的名称为___________。 （2）的电子式为___________。 （3）一定条件下，可与以物质的量之比发生反应生成，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）羧基 （2） （3）2CO2+2H2O2HCOOH+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 HCOOH为有机物，属于酸类，其含有的官能团名称为羧基； 小问2详解】 CO2是共价化合物，电子式为：； 【小问3详解】 一定条件下，CO2与H2O以物质的量1：1发生反应生成HCOOH，，根据原子守恒，则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2↑。 30. 碱式次氯酸镁[]是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣［主要含有、等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。 （1）“煅烧”在高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为___________。 （2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀”步骤制备［]时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为___________。 （4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到［]固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为0.005mol。计算[]的化学式___________(写出计算过程)。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】镁渣［主要含有、等]煅烧时，碳酸锰和氢氧化镁分别分解，生成氧化镁固体和二氧化碳及水蒸气；加入氯化铵溶解氧化镁，溶液中结晶出氯化镁，溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到［]固体。 【小问1详解】 “煅烧”在高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为：、； 【小问2详解】 “溶解”时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到［]固体，碱过量时镁离子直接与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，化学式为：； 小问4详解】 由题意知，n()=cV=，根据元素守恒，产物中的n()=n()=0.01mol，产物中的次氯酸根将碘离子氧化为单质，根据电子转移守恒，n(ClO-)=n()=0.005mol，根据电荷守恒，n(OH-)=2n()－n(ClO-)=0.15 mol，根据各微粒物质的量关系可得化学式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$