10.2.1常见的酸-2024-2025学年九年级化学下册同步高端备课课件（人教版2024）

常见的酸 Common acids 授课人： 时间： 学校logo 学校图片 知识回顾 想一想，酸的定义是什么？ 实验室中，最常用到的酸是盐酸和硫酸 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物。 酸 H+ + 酸根离子 解离 盐酸：HCl H+ + Cl- 硫酸：H2SO4 2H+ + SO42- 盐酸和硫酸有哪些性质与用途相似性和差异性呢？ 学校 logo 校训或名言 实验探究 【实验10-4】盐酸与硫酸的性质 记笔记(P66) （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸（HCl ） 硫酸（ H2SO4 ） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 常用浓盐酸(37%～38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3 瓶口有白雾出现 无色水状液体 无色黏稠油状液体 实验探究 盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高挥发性越强。 浓盐酸的挥发性 记笔记(P61) 浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。 回顾：实验室制取CO2为什么不用浓盐酸？ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物 盐酸密封保存 实验探究 【实验10-4】盐酸与硫酸的性质 记笔记(P66) （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸（HCl ） 硫酸（ H2SO4 ） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 常用浓盐酸(37%～38%) 1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3 瓶口有白雾出现 瓶口无明显现象 无色水状液体 无色黏稠油状液体 有刺激性气味 无气味 浓硫酸的吸水性 浓盐酸具有挥发性需要密封保持，为什么浓硫酸 也需要密封保存？ 记笔记(P61) 浓硫酸——吸水性，用作干燥剂 能干燥H2、O2、N2、CO2、CO、CH4等气体,不能干燥氨气(NH3) 浓硫酸 H2SO4 H2 H2、H2O 通入液面下 长进短出 物理变化 注意：1.稀硫酸无吸水性；2.干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应3.吸水性是物理性质 思考讨论 理解记忆 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 名称 浓盐酸 浓硫酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 浓盐酸 挥发性 浓硫酸 吸水性 浓硫酸的腐蚀性 记笔记(P61) 【实验10-5】浓硫酸的腐蚀性性 实验 放置一会后的现象 结论或原因 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一块小布上 纸张变黑， 出现小洞 小木棍变黑 布料变黑并腐烂 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其原理是浓硫酸能夺取物质中的水分水分(氢、氧元素按照水的组成比脱去 )， 生成黑色的炭。 浓硫酸具有的腐蚀性即脱水性， 发生的是化学变化。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 注意：脱水性是化学性质 浓硫酸的稀释 思考：玻璃棒的作用？ 记笔记(P67) 【实验10-6】浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 搅拌，加速散热，使浓硫酸和水混合均匀 思考：为什么不能水加入到浓硫酸中？ “杯壁下流” 浓硫酸的稀释 注意勾画(P68) 切不可 将水倒入 浓硫酸！ 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 盐酸、硫酸的用途 注意勾画(P68) 用途 盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 小试牛刀 2.把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（　　） A．指向左边 B．指向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 【答案】B 1.下列关于盐酸的描述，错误的是（　　） A．浓盐酸有刺激性气味       B．盐酸具有强烈的吸水性 C．盐酸是氯化氢气体的水溶液   D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 【答案】B 小试牛刀 3. 有关浓硫酸的说法，错误的是  A. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B. 浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C. 浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 小试牛刀 4. 下列用途错误的是  A. 用盐酸或稀硫酸除铁锈 B. 浓硫酸可以用来干燥NH₃ C. 盐酸可以制造药物 D. 胃液中的盐酸可用来帮助消化 【答案】B 酸的化学性质 想一想，我们学过那些酸参与过的反应？ 酸与指示剂的作用 锌、铁等金属与酸反应 碳酸钙与盐酸反应 思考：酸有相同的化学性质吗？ 酸 H+ + 酸根离子 解离 相似性 差异性 酸与指示剂作用——H+ 盐酸与稀硫酸的化学性质 （1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 点滴板 节约试剂，便于对比实验现象 指示剂与酸、碱作用变色属于化学变化 记笔记(P69) 酸与活泼金属反应——H+ 酸与活泼金属反应——H+ 记笔记(P69) 写出下面三种金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 酸 + 金属 盐 +H₂ 盐酸、稀硫酸、CH₃COOH。不可用HNO₃、H₂CO₃、浓硫酸 H前金属 示例：写出醋酸和镁反应的方程式；浓硫酸和浓硝酸具有很强的氧化性，与金属反应不是生成氢气。酸的通性一般指的是稀盐酸和稀硫酸的性质 酸与金属氧化物——H+ 酸与金属氧化物——H+ 记笔记(P69) 酸与氧化铁反应 在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 铁锈溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色。 Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe3+—黄色 酸 + 金属氧化物 盐 +H₂O +3 +3 +3 +3 金属化合价不变 交流与讨论 记笔记(P70) 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 反应初期：酸溶液与铁锈发生反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 溶液呈 黄色 溶液呈绿色 酸与金属氧化物——H+ 长时间露出空气中的铝片放入稀盐酸的现象？方程式？ 刚开始无明显现象；一段时间后产生气泡、铝片溶解 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2↑ 氧化铜和酸的反应现象和方程式？ 黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu²⁺—蓝色 酸与盐——H+、酸根离子 酸与盐反应——H+、酸根离子 记笔记(P70） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2CO3 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 产生白色沉淀 不溶于酸 酸 + 盐 新盐 +新酸 酸与碱反应——H+ NaOH + 2HCl = NaCl + H2O 酸 + 盐 新盐 +H2O 欲知后事如何， 请听下回分解 课堂小结 记笔记(P70) 酸的化学性质 与金属反应 与指示剂反应 与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气 酸能使石蕊溶液变红色 酸不能使酚酞溶液变色 与某些金属氧化物反应生成盐和水 与金属氧化物反应 与盐反应生成新盐和新酸 与盐反应 与碱反应生成盐和水 与碱反应 小试牛刀 1.下列说法错误的是（ ） A．浓硫酸能干燥氢气 B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热 C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳 D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 小试牛刀 2.不同的酸具有相似化学性质的原因是（ ） A.它们都含有酸根 B.它们都含有氢元素 C.它们溶于水后都能解离出H+ D.它们都含有氧元素 【答案】C 小试牛刀 3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀盐酸，c不可能是单质 C．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】B 小试牛刀 4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化 红色溶液 稀 硫 酸 蓝色溶液 浅绿色溶液 ② 单质 ③ 氧化物 ① 指示剂 (1)①处所使用的指示剂是　　 　； (2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ;③是 ； (3)反应②涉及的基本反应类型是　　 ； (4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的 方程式　　 。 紫色石蕊溶液 铁 氧化铜 置换反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) Lavf58.29.100 $$