甘肃省张掖市某校2024-2025学年高二下学期开学检测化学试卷

化学开校检测答案 选择题： 1-5：DCCBB 6-10：CCBBC 11-14：CCAC 15.（1）A （2）4s24p2 8 17 O>Ge>Zn （3）N 球形 s （4）Cr 略 16.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ac 防止NaClO分解，影响水合肼的产率 N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 酸式 d 25% 17.（1） -246.4 kJ·mol ce （2）> 0.16 mol/（L·min） （3）O2＋2H2O＋4e-=4OH- 吸氧 （4）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ b 18. CO+ H2O HCO+OH- 分液漏斗 吸收H2S气体，防止污染大气 Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 冷却结晶 当滴加最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色且半分钟内不褪色即为滴定终点 无影响 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学试题第 1页,共 8页 高二化学试题第 2页,共 8页 高二年级化学试 2025 年春学期开校检测 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、单项选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 1.下列有关化学反应原理的应用说法不正确的是( ) A．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 B．用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率 C．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 2．下列化学用语的表达式正确的是( ) A. Na+的结构示意图： B. 基态硫原子最外层电子的轨道表达式： C. 基态O2-的电子排布式：1s22s22p6 D. 中子数为 8的碳原子符号： 86C 3．下列说法正确的是( ) A. 错误，违反了泡利不相容原理 B. 各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C. 6C 的电子排布式 2 2 2x1s 2s 2p 违反了洪特规则 D. 电子排布式  2 2 6 2 6 422Ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 违反了泡利不相容原理 4．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，抑制水的电离，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa， c(H+)降低，c(OH-)也降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种 运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素， N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是( ) A. 电负性：Z＜Y＜W B.Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 6．只改变一个条件，化学反应 aA(g)+B(g) cC(g)的变化图象如下，其中 表示平衡转 化率，下列说法正确的是( ) A. 反应Ⅰ中，若 p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于 T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若 T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Na2S水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH- B．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O C．用Na2CO3处理水垢中CaSO4 ：CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s) D．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3 H2↑ 8．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化 2CO 加氢合成甲醇的反应历程， 如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是( ) A．增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B．该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 * * * *HCOO 5H HCOOO 4H   C．该反应中   * * *2 2CO g 6H CO 6H   也属于基元反应 D．该反应历程中涉及同种元素原子之间共价键的断裂与生成 高二化学试题第 3页,共 8页 高二化学试题第 4页,共 8页 9．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为( ) A．⑤④③②① B．⑤④①②③ C．⑤③④①② D．①②④③⑤ 10．下列判断不正确的是( ) A. 电负性：P<S<Cl B. 沸点：Cl2<Br2<I2 C. 微粒半径：Li+<O2-<Na+ D. 键角：CH4>NH3>H2O 11．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学 为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是( ) A．滤渣 1主要含 Fe(OH)3和Al(OH)3 B．若沉锰过程中产生了CO2气体，则反应的离子方程式为： Mn2++2 -3HCO =MnCO3↓+CO2↑+H2O C．滤液 4主要含(NH4)2CO3 D．反应①中 Si可用铝替代，发生铝热反应 12．某实验设计小组对 3+Fe 和 -I 反应探究，得出结论 3+ - 2+ 22Fe +2I 2Fe +I ，并根据此反 应设计如图所示装置。下列说法错误的是( ) A. 反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 B. 反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 C. 反应开始时，电子沿导线移动方向为a b D. 反应进行一段时间后，电流表读数为 0，说明该反应已经达到平衡状态 13．常温下 Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS和MnS在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示(X2+表示 Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是( ) A. 升高温度，曲线 II 上的 c点可沿虚线平移至d点 B. 曲线 I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的 不饱和溶液 C. 常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Mn2+(aq)的平 衡常数 K≈4×104 D. 向 b点溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由 b沿 I 线向 a方向移动 14．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示，下 列说法正确的是( ) 化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3·H2O Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 A．等浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中：c(OH-)+c(HCOO-)=c(HCOOH)+c(H+) B．等物质的量浓度的(NH4)2CO3、NH3·H2O、NH4ClO溶液中 c( +4NH )大小顺序为 (NH4)2CO3>NH3·H2O>NH4ClO C．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3 D．等物质的量浓度溶液的 pH大小顺序为HCOONa>NaHCO3>NaClO 二、非选择题（共 4 小题，共 58 分） 15．（共 14分，除标注外，其余每空 1分）回答下列问题： （1）现有 4种元素的基态原子的电子排布式如下：① 2 2 6 2 41s 2s 2p 3s 3p ；② 2 2 6 2 31s 2s 2p 3s 3p ； ③ 2 2 31s 2s 2p ；④ 2 2 51s 2s 2p 。则下列比较中，正确的是___________。 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高化合价：④>③=②>① （2）基态 Ge原子的价层电子排布式为___________________，有______种能量不同 的电子，有______种空间运动状态。在光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 2 4Zn GeO 是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是______________。 （3）基态 K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电 子云轮廓图形状为_________,其处于元素周期表中的________(填“s”、“d”、“ds”或“p”)区。 （4）在第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是___________(写元素符号)，它的价 层电子的轨道表示式为___________。 高二化学试题第 5页,共 8页 高二化学试题第 6页,共 8页 16．（共 14分，每空 2分）水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和 强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为： CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 实验 1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3） (1)图甲装置 I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。 (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为 30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 ________________。(填标号) a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶 (3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。 实验 2：制取水合肼。 (4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降 低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分 反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验 3：测定馏分中水合肼的含量。 (5)称取馏分 3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的 pH保持在 6.5左右)， 加水配成 250mL溶液，移出 25．00mL置于锥形瓶中，并滴加 2～3滴淀粉溶液，用 0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号) a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗 I2溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 _______________________。 17．（共 16分，每空 2分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂 等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答 下列问题： Ⅰ.（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①      2 32H g CO g CH OH g  90.8H   kJ⋅ mol 1 ②      3 3 3 22CH OH g CH OCH g H O g 23.5H   kJ⋅ mol 1 ③        2 2 2CO g H O g CO g H g  41.3H   kJ⋅ mol 1 总反应：        2 3 3 23H g 3CO g CH OCH g CO g  的 H  ______； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的措 施是______（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 2CO 的浓度 d．增加 CO的浓度 e．分离出二甲醚 （2）已知反应②      3 3 3 22CH OH g CH OCH g H O g 某温度下的平衡常数为 400。 此温度下，在密闭容器中加入 3CH OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 3CH OH 3 3CH OCH 2H O 浓度/（mol·L 1 ） 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小： v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“=”）。 ②若加入 3CH OH后，经 10 min反应达到平衡，该时间内反应速率  3CH OHv  ______。 Ⅱ.(3)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关 K与 a连接，则 A极的电极反应式为_______ B极的 Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”) ②若开始时开关 K 与 b 连接，则装置内总反应的离子方程式为 ___________________________________；根据此时的装置，判断 下列说法正确的是______(填序号) a. 溶液中 Na＋向 A极移动 b. 从 A极处逸出的气体能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝 c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 d. 若标准状况下 B极产生 2.24L气体，则溶液中转移 0.2mol电子 高二化学试题第 7页,共 8页 高二化学试题第 8页,共 8页 18．（共 14分，每空 2分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]为浅绿色晶体，又称 摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑(含少量硫化物、Fe2O3、油污 等杂质)为原料制备摩尔盐的流程如下： 回答下列问题： (1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是_________________________ (用离子方程式表示)。 (2)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器 a的名称是_____________， 反应过程中有臭鸡蛋气味气体(H2S)产生，则装置 B的作用是_____________________。 (3)“还原”过程主要反应的离子方程式为___________________________________。 (4)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，______________，过滤 用无水乙醇洗涤，晾干。 (5)产品纯度测定： 准确称取 8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制 100mL溶液。取 25.00mL上述溶液 于锥形瓶中，用 0.0500mol·L-1酸性 KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如 表所示： 滴定次数 1 2 3 4 消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积 /mL 21.60 20.02 20.00 19.98 (滴定原理：5Fe2++ 4MnO + 8H+═ Mn2++ 5Fe3++4H2O) ①滴定达到终点的标志是__________________________________________。 ②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______(填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。