河南省南阳市第一中学2024-2025学年高三下学期第十二次考试（2月考试）化学试卷

南阳一中2025年春期高三年级第十二次考试 化学答案 1-5,BDBAB 6-10:DBBAD 11-14:DCCB 15,(除标祚外，每空2分，共14分) (1)2Rh+3Cl2+6C1-2RhCl) (2)Fet、Na (3)温度过高，锘转化为性质稳定且极难溶解的氧化物(1分，答出“铑转化为难溶 物质”即料分) (4)将佬转化为可溶性的能盐(1分) 2Rh+12K]Hs04—Rh(S0+6KS04+3S02↑+6H0 (5)2.8≤pH<4.7 [Cu(NH3)4JSO4(I分) RKOH)是一种两性氢氧化物，过量的氨水使RHOH3沉淀溶解 (6)RF+3E=Rh(1分，写“Rh3'+3e=Rh,2H+2e=H21”不扣分) 16.(除标注外。每空2分，共15分) (I)①2NH,Cl+-Ca(OH)-△CaC+2NHt+2H0 ②杏(1分) B装置中CS2用于监测NH,的通入速率：C装置中CS2用于防倒吸 ③6NH·H20+SiF26+2H*=6NH*4+6F+Si0:1+4H0 ④氣硅酸易分解为四氣化鞋和氣化氢，H亚会与玻璃中的SO2反应 (2)①缺少玻璃棒引流、满斗下端磺部没有紧贴烧杯内壁 ②CDE 3)7a-a 扫描全能王创建 17.(14分) (1)-(b-a-87.5)或87.5+a-b(2分) (2)①2500(2分)，②bc(2分) ③增大(2分) ④=（2分) 0.9p 8.55p (3)①6.2mol(2分) ② (2分) 0.35p 8.55p° 8.55p° 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)羰基、酯基： (2)消去反应： (3)ac; +HBr OH OH CH,OH (6 或HOH,C HOH,C CH,OH OH HBr Br Hc--CHCH△→ HC-CHCH, 一定条件 (7) OH (3分) O/Cu 扫描全能王创建南阳一中高三年级第十二次考试 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟。满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Li-7F-19Na-23Cl-35.5Ca40 第卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.(鲁科版选择性必修二P121,1、2变式：周二测试变式)电子表、电子计算器、电脑显示器 都运用了液晶材料显示图像和文字。下列有关于液晶的说法正确的是 A,液晶是液体和晶体的混合物 B.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 C,施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 D.所有物质在一定条件下都能成为液晶 2.下列化学用语的表示正确的是 A.氯乙烯的结构简式：CICH=CHC1 B.BF3的价层电子对互斥模型； H C.NH的电子式为[H:N:H广，离子呈平面正方形结构 H D.顺一2一丁烯的分子结构模型： 3.设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 ,A,1mol碳酸氢钠晶体中含有的离子数目为2NA B.1molH和2mol2(g)在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数小于3Na C.常温常压下，2gD2中含有的质子数为NA D.44gC2HO中含有的碳氢键的数目一定为4NA 4.下列反应的方程式书写错误的是 A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe+Fe==3Fe2+ B.向Ba(NO)2溶液中通入少量S02:3Ba2+2NO+3S02+2H20-=3BaS04+2N0↑+4H C.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢：CaSO(s)+CO,2(aq)-=CaCO(s+SO42(aq) D.同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+4H218O===4Na18OH+2H20+0t 5.(苏教版选修三P136,3)甲经如下二步可生成丙，下列叙述不正确的是 OH C-CH,-OH CH, CH, 甲 丙 A,丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲 B.反应(I)的无机试剂是液溴，铁作催化剂 C.甲和丙均可与酸性KMnO,溶液发生反应 0 D.若乙为 一CH,则反应(I)为氧化反应 CH, 扫描全能王创建 6.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是 0口7爪夏 ① ② ④ ⑤⑥ ⑦ A.将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨ B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩ C.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定 7,由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应△H>0 B KI溶液加热浓缩后冷却，加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：02>2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 久置的FcCl,溶液中出现红褐色沉淀 K [Fe(OH),]>K[Fe(OH)] A.A B.B C.C D.D 8.(鲁科版选修二P88,15题改编)元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增 大。A的核外电子总数与其电子层数相同：B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数 为其内层电子数的3倍：D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。下列说法 正确的是 A.B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是B>D>C B.A和其他某些元素可形成既含有极性共价键，又含有非极性共价键的二元共价化合物 C.BA,的一水合物的结构式为B一AC一A AA D这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中阳离子呈狭长的八面体结构（如上图所示），该化 合物中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 9.非金属卤化物的水解反应机理有亲核水解和亲电水解两种。发生亲核水解的条件是中心原子具 有正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳HO的配位电子，如图SiC的水解反应；发生亲电 水解的条件是中心原子具有负电性且带有孤电子对，可以接受来自HO的H进攻，如图NC的 水解反应。下列说法错误的是 SiCl4的水解反应 OH -29si0 HO- OH HO 中间体 扫描全能王创建 NCl的水解反应 ..NH 中间体 A.预测AsCl3的水解产物为AsH3和HCIO B.SiC14水解过程中中心原子杂化方式改变，NC水解过程中中心原子杂化方式没有改变 CNP3分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，因此难以发生亲电水解 D.CCl4分子中C原子没有空的价层轨道，/因此难以发生亲核水解 10.钉Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种采用化学溶解一草酸还原 法从含钉废料中分离提纯钉的流程如下，反应温度和金属钌与草酸质量比对钉回收率的影响如图 甲、乙所示，该流程可避免有毒气体RuO4的生成，使生产过程更安全，操作过程更简便。 (①氢氧化钠溶液 ②次瓢酸钠溶液 草酸 乙酸 氢气 含钉 Na RuO4 预处理 溶解 过滤沉淀心洗涤 高温 高纯 废料 还原 钉粉 不溶杂质滤液 961 951 94 3 等91 回89 -88 罪87化 0 50.607080 121314151话 反应温度/℃ m(金属钉)：m(草酸) 甲 乙 已知：“预处理阶段在还原炉中进行，钉的化合物被还原为钉单质。下列说法错误的是 A.“溶解”过程中钌元素参与反应的离子方程式为Ru+2OH+3CIO=RuO2+3C+H2O B.反应控制在温度为70℃，m(金属钉)：m(草酸)为1：5的条件下最适宜 C.“沉淀”阶段，草酸主要作还原剂 D.“洗涤”时乙酸主要用来洗去杂质草酸，“还原”阶段的还原剂可以改用焦炭 11某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和 体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是 0Fe24 OFe ●0 B 已知： 发旅*-—不者品空密要0 A.L脱嵌过程为该电池充电过程 3 6 扫描全能王创建 B.充电时，该锂电池的正极反应为Life.O,-xe=Li-,FeO,+xL C.若该正极材料中n(Fe2):nFe)=5:7,则脱嵌率为50% D.B1中M原子分数坐标为(0,0,0)，则晶胞内A3中Q原子（即A单元中右上的黑球）分数坐标为 777\ 888 12.(速率方程滚动考)某温度下，在起始压强为80kP的刚性容器中，发生NO的氧化反应： 2NO(g)+O,(g)≠2NO,(g)△H,该反应的反应方程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量 变化如下： ①2NO(g)=N,0z(g)V正kEc2(NO)V1送k1逆c(N,02) ②N,0,(g)+0,(g)≠2NO,(g)V2证=k2Ec(N202)c(O2)V2kc2(N02) 个E/kJ-mol-I Es --- E 2NO(g)+O2(g) N202(gH02(g) E 2NO2(g) 反应过程 下列说法正确的是 A,NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E,-E, B.一定温度下，2N0(g)+0,(g)=2N0,g)平衡常数表达式K-经·k证 k1理k2理 C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应（忽略2NO2N,O,),NO的平衡转化率 %时，该反应的平衡常数K,=0 13.(九师联考13题变式)华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设 计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CHOH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工 作原理如图甲所示。不同催化剂条件下C02→C0电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 电源 一Ni-TET -Ni-TPP 决速 步 0 CO.(ag) CH,OH CO(aQ 质子交换膜 反应历程 图甲 图乙 A电解总反应为：2C02+CH0H通电2C0+HC00H+H0 4 扫描全能王创建 B.若有2mol中穿过质子交换膜，则理论上有44gC02被转化 1( C.选择Ni-TET催化剂催化，会比Ni-TPP消耗更多电能 氟 D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO,极相连接 14.常温下，用0.1000moL-NaOH溶液滴定20.00mL0.I000 mol LHPO溶液时，V(NaOH)、各含 提 磷元素微粒的1lgc(molL】和pH的关系如图。下列说法 pH 正确的是 A.曲线①代表lgc(PO:3与pH的关系 10.00 B.b点时，溶液中c(HPO2I0cHPO) 720. C.常温下，H6PO4的 合=102“ 500.4 ②*1 D.d点时，溶液中存在2c(HPO十c(HP4)<c(PO) ① 212 第Ⅱ卷 -0名古女立00动000一 二、非选择题（本题共4小题，共58分） g【md·L7 VNaOHymL 15.(14分)金属铑()是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。从废铑催化剂（主要含 Rh,还含有少量的有机物及Cu、Fe等杂质)中提炼铑的工艺如图所示 氯气、 草酸、 阳离子 浓盐酸 NaOH 交换树脂 途径 粉碎 留暖 阳离子 交换 水解+Rh(OH,++贴 铯 滤液 氨水 盐酸 化 R 焚烧 KHSO 浸取调pH 途径 培照 Rh(OH),沉淀·盐海液 纯铑粉烙烧 酸洗+ 电解 水洗 粗铑粉 还原 已知： ①栳很难溶解，铑的氧化物性质稳定且极难溶解： ②25℃时相关物质的Ksp如表所示（开始沉淀的金属离子浓度为0.1molL;金属离子浓度 ≤1.0×10mol·L时，认为该离子沉淀完全)。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)z Rh(OH)3 Ksp 10386 10196 1.0×103 回答下列问题： 途径一： (I)“氯化溶解”后，Rh元素以[RhCl6P的形式存在，该过程中发生反应的离子方程式为 (2)阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有 途径二： (3)“焚烧”时，当温度高于320℃，铑的回收率会降低，可能的原因是 (4)“KHSO,熔融”的目的是 ;熔融时有刺激性气味的气体产生，该过程中铑参加反应 的化学方程式为 (S)途径二中分两次用氨水调pH,第一次调pH的目的是“除铁”，则调PH的范围为第 二次调节pH后所得溶液的溶质主要为（填化学式），第二次调pH时，当pH高于一定值 时，Rh(OH)沉淀量迅速减少，可能的原因是 0 (6“电解还原”时，阴极的电极反应式为 5 扫描全能王创建 16.(15分) 氟硅酸(HSF6)是磷矿生产工艺中的副产物，工业上利用其与氨气反应经多次处理后制备CF2,能 提高磷矿伴生资源的有效利用，减少资源浪费。实验室模拟该制备过程制CF2。回答下列问题： (I)制备NHF溶液 连接好装置（如图），经检查装置气密性良好，装入药品。点燃A处酒精灯，一段时间后，当观察到 C中溶液pH为13左右时，用塑料注射器缓慢滴加20%氟硅酸溶液。 H传越器 蒸缩水 水混合 (S,B D .已知： i.氟硅酸是二元强酸，易分解为四氟化硅和氟化氢：ⅱNH不溶于CS2:ⅲ.CS2的密度比水大。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②装置B和C中CS2的作用是否相同？ (填“是”或“否)；两装置中CS2的作用是 ③三颈烧瓶中除生成NHF,还会生成一种难溶于水的酸性氧化物，该反应的离子方程式是 ④三颈烧瓶内部表层需要涂一层石蜡，原因是 (2)制备CFz将上述三颈烧瓶中的混合物倒出，过滤，取滤液于烧杯中，加入适量石灰乳，充分 反应后，经过一系列操作得到含有少量CaO的CaF2粗品。 ①指出如图所示过滤操作中不规范之处： ②一系列操作过程中使用的仪器有 (填标号)。 △1\八虽同 (3)产品纯度测定：利用CaO溶于醋酸，而CaF2不溶于醋酸的性质提取mg产品中的CaF2,并用适当 的溶剂将其配制成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用a mol-L的EDTA标准溶液滴定至终 点，消耗EDTA标准溶液的体积为V1mL,做空白实验，消耗EDTA标准溶液的体积为VomL(已 知：EDTA+Ca2*-[Ca(EDTA)]P. 产品中CaF的质量分数为%。 17.(14分)深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 I.合成尿素 如下图所示是合成尿素反应的机理及能量变化（单位：kJ-mol"),TS表示过渡态，各物质均 为气态。 6 扫描全能王创建 TS3 T82 +NH,+3H0 TSI 875 +NH2H,0, Q CO.+2NH,+2H.O (36.8) 反应② 反应① 反应③ 5( (0.00) 英 +3H0 @ (1)若E1=a kJ.mol1,E2=b kJ-mol1,则总反应2NH3(g)+C02(g）= C0(NH)2(g)+H0(g)△H= kJmol1。 F Ⅱ，合成甲醇 (2)利用C02和H2合成甲醇，在催化剂Cu/Z0作用下可发生如下两个平行反应。 反应I:CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+H0(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H 温度对CO转化率及CH3OH和CO产率的影响如图所示。 30。-c0,转化率 20 ◆CHOH产率 壁 254C0产率 15 204 10 15 10230240202602702800 温度/℃ ①由图判断合成CH,OH最适宜的温度是 ②下列措施有利于提高CO2转化为CHOH的平衡转化率的有 a.恒容条件下充入氩气，使体系压强增大 b.减小C02和H2的投料比 c.体积和投料比不变，提高反应物浓度 ③反应I、Ⅱ的nK(K代表化学平衡常数) 随 (温度的倒数)的变化如下图所示。据图判 断，降低温度时，反应C0(g)+2H(g) =CHOH（g)的化学平衡常数将 (填“增大“减小”或“不变”)。 h 0 3 ( 0.6 1.2 宁10K ④反应I、反应Ⅱ在一定条件下建立平衡后，若将反应体系的体积扩大至原来的2倍，重新达 到平衡时两反应所需时间t, t(填“>“<”或“=”)。 > 扫描全能王创建 (3)利用CH与O在催化剂的作用下合成甲醇。 主反应：CH(g)+号0(g)一CHoH(g 100 副反应：CH(g)+202(g)=C02(g)+2H0(g) 在温度为T℃、压强为pkPa条件下，向容器中充入2mol CH4、1molO,和6 nol H2C0,充分反应达平衡时CH4的转化率为 名 50%,产物的选择性[如甲醇的选择性= n(CH,OH) 20 n(CH,OH)+n(CO,) 1 0. 如图所示。 0.0 CO CHOH ①平衡时H2O的物质的量为 ②主反应的相对压力平衡常数 K;= (用含p和p的计算式表示。K,表达式写法：在浓度平衡常数表达式中， 用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以) 18.(15分)化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 0 Br2 含Ru催化剂 B A 500-600℃(CHBr) 一定条件 ③ (CnHiO3) ① 2 H,Pd④ a)Et,Zn,CHal O 催化剂0 b)I2 -15℃ ⑤ ⑥ H 己知：R,-CH=CH,+CH2=CH-R,a唯化剂→R,-CH=CH-R,+CH,=CH2· 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为 (2)⑥的反应类型为 (3)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.A的名称为丙烯 b.反应③的原子利用率为100% c.F能发生氧化反应、取代反应和加成反应d.G易溶于水 (4)已知②为取代反应，则②的化学方程式为 0 (5)写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子： (6)芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式： (任写一 种)。 1,苯环上有三个取代基： ii.能与FCl,溶液发生显色反应； ⅲ核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子。 v.该物质可催化氧化生成醛 OH OH (⑦)参照上述合成路线，设计以 为原料合成 的路线（无机试剂任 选) 8 扫描全能王创建