精品解析：内蒙古自治区通辽市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024--2025年度第一学期初三年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。） 1. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 坚持绿色出行 B. 使用节能电器 C. 商品过度包装 D. 垃圾分类回收 【答案】C 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，减少二氧化碳排放，符合低碳理念，故A正确； B、使用节能电器，减少二氧化碳排放，符合低碳理念，故B正确； C、商品过度包装，不仅是一种浪费，而且还会造成环境污染，故C错误； D、生活垃圾分类回收处理，减少对环境的污染，故D正确。 故选C。 2. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与资源 B．化学与安全 ①煤的干馏属于化学变化 ②地球总水量丰富但淡水资源有限，我们要节约用水 ③空气是宝贵的资源，氧气的质量约占空气总质量的21% ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③电器失火时，先灭火再切断电源 C．化学与生活 D．化学与能量 ①在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③在高原上用高压锅煮饭 ①只有燃烧才能放出热量 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③有发光、放热现象的变化就是燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①煤的炼制过程中，产生煤焦油、焦炉煤气等新物质，属于化学变化； ②地球上水资源丰富但是淡水资源有限，而且大部分淡水分布在高山，冻土层，人均可使用淡水有限，要节约用水； ③空气是宝贵的资源，氧气的体积约占空气总体积的21%，不是质量； 该选项归纳和总结不完全正确； B、①二氧化碳灭火器里面装的是液态二氧化碳，液态二氧化碳汽化后不留痕迹，档案室着火可以用二氧化碳灭火器灭火； ②一氧化碳不溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒； ③可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源； 该选项归纳和总结不完全正确； C、①蜡烛燃烧过程中能够产生炭黑，在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑； ②金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃； ③高原上气压低，水的沸点低，食物不容易熟，用用高压锅煮饭正确； 该选项归纳和总结完全正确； D、①燃烧放热，中和反应放热，镁和稀盐酸反应放热等，因此不是只有燃烧才能放出热量； ②煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源； ③燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应，但有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，不属于燃烧； 该选项归纳和总结不完全正确。 故选C。 3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 4. 小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B. 反应Ⅱ前后的原子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3:1，不符合题意； B、反应Ⅱ中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，不符合题意； D、反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳和水，这两个反应均消耗了二氧化碳，可以减少温室气体的排放，还产生了具有可燃性的燃料甲醇和一氧化碳，不符合题意。 故选B。 5. 下列实验操作或方法能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 B 鉴别CO与CO2 通入澄清石灰水中，观察现象 C 除去河水中的少量泥沙 用活性炭吸附 D 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭粉和铁粉都呈黑色，观察颜色现象相同，不能鉴别，不能达到实验目的； B、实验过程中能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一种是一氧化碳，能够达到实验目的； C、活性炭只能吸附色素和异味，不能吸附泥沙，用活性炭不能除去河水中的少量泥沙，不能够达到实验目的； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，混合物加水溶解，过滤，会把原物质除去，不符合除杂原则，不能够达到实验目的。 故选B。 6. 某化学实验小组甲、乙两个同学做过氧化氢分解制取氧气的实验。两人取用同一瓶中过氧化氢溶液的质量相等，加入催化剂的质量也相等，最后整理实验数据，作出V(O2)~t关系图，甲同学的图像为a，乙同学的图像为b。复盘实验的时候，发现甲同学加入的催化剂是二氧化锰，而乙同学只看到黑色固体，没仔细看试剂瓶上的标签，实验结束才发现加的催化剂是氧化铜。下列说法不正确的是 A. 反应后二氧化锰和氧化铜化学性质都没有变化 B. 从图像中可以看出生成氧气的体积相等 C. 反应后剩余催化剂的质量，甲＞乙 D. 催化剂的催化效率，二氧化锰比氧化铜更高 【答案】C 【解析】 【详解】A 、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰和氧化铜都是作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变。反应后二氧化锰和氧化铜的化学性质都没有变化，说法正确，不符合题意； B 、从图像中可以看出生成氧气的体积相等，说法正确，不符合题意； C 、催化剂在反应前后质量不变，甲、乙同学加入过氧化氢溶液质量相等，加入催化剂的质量也相等，所以反应后剩余催化剂的质量应该是甲 = 乙，说法错误，符合题意； D、从图像中可以看出，相同时间内甲同学产生氧气的速率更快，说明二氧化锰的催化效率比氧化铜更高，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、填空与简答题（本题包括2小题，每空1分，共7分） 7. 阅读科普短文并回答下列问题。 水果罐头方便又好吃，且保质期长。大多数人都认为保质期越长，防腐剂越多。实际上，根据食品安全国家标准食品添加剂使用标准规定。水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂。 水果罐头的原料经过80﹣90℃的巴氏灭菌处理，可以杀灭食物中的绝大部分微生物，水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来，仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生。 柑橘含有丰富的维生素C（化学式C6H8O6）、类胡萝卜素等营养成分。我国柑橘罐头占柑橘加工量的80%以上、柑橘罐头制作流程如图1： 杀菌过程中，随着杀菌温度的升高、杀菌时间的延长，罐内热量的累积（积温）会升高。积温对维生素C、类胡萝卜素的保存率的影响如图所示。选购水果罐头时，首选正规厂家生产的。若罐头出现膨胀或者凹陷，有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质，不建议购买。 （1）密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是_____。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 保质期越长，防腐剂越多 B. 只要灭菌彻底，水果罐头不需要添加防腐剂 C. 生活中充分煮沸可以杀灭食物中大部分微生物 D. 大部分维生素都不耐热 （3）根据图示分析，维生素C和类胡萝卜素的保存率与积温的关系是 _____，因此保存水果罐头时，也要在较低温度下保存。 【答案】（1）有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生 （2）BCD （3）随积温升高而逐渐降低 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生； 【小问2详解】 A、水果类罐头不允许添加任何防腐剂，说法不正确； B、水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂，说法正确； C、煮沸可以杀菌消毒，生活中充分煮沸可以杀灭食物中大部分微生物，说法正确； D、由图2可知，随着积温升高，维生素C保存率逐渐下降，可知大部分维生素都不耐热，说法正确； 故选：BCD。 【小问3详解】 根据图示分析，维生素C和类胡萝卜素的保存率，都随积温升高而逐渐降低，因此保存水果罐头时，也要在较低温度下保存。 8. 如图是初中化学常见的几个实验。 （1）对比图一中铜片上白磷和红磷的现象，可说明燃烧的条件之一是 ________________。 （2）如图二是电解水实验，试管c中收集的气体是 _______（填化学式）。 （3）如图三是测定空气中氧气含量的实验。 ①加热一段时间后，硬质玻璃管中观察到的现象是 _______________。 ②若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应结束并冷却至室温后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则实验测得空气中氧气的体积分数为 _________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）H2 （3） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. 20% 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图一中铜片上白磷和红磷都与氧气接触，且处于相同环境温度（ 热水）下，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点。白磷能燃烧，红磷不能燃烧，是因为白磷的着火点低，红磷的着火点高，所以该现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，试管c采用向下排空气法收集气体，所以试管c中收集的气体是氢气（H2）。 【小问3详解】 ①图三是用铜粉测定空气中氧气含量的实验，加热时铜粉与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，所以观察到的现象是红色粉末逐渐变黑。 ②反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应结束并冷却至室温后，注射器活塞位于3mL刻度处，说明消耗氧气的体积为 ，硬质玻璃管中空气体积为25mL，则实验测得空气中氧气的体积分数为 。 三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共17分） 9. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是 _____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为 _____，若选用图1中C作发生装置，其优点为_______。 （3）将净化除杂后的二氧化碳进行如图2性质实验。装置F中澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程式是_________，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是____。 （4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用图1中的发生装置是______（填字母编号）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为 _____（填“a”或“b”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以随时控制反应的发生和停止 （3） ①. ②. 不能燃烧也不支持燃烧 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 若选用图1中C作发生装置，其优点为可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。故填：可以随时控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； 装置 G 中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持蜡烛燃烧，即二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的化学性质。 【小问4详解】 加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，属于固体加热型反应，所以发生装置选 A； D 装置盛满水收集甲烷，甲烷密度比水小，应从短管 b 进入，将水从长管 a 排出。 10. 工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为______。 （2）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式______。 （3）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是______。（填序号）。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （4）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为______。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 【答案】（1）SO2 （2） （3）①② （4）907℃～1749℃ 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，闪锌矿主要成分是ZnS，空气中的氧气应参与了反应，故反应物中含Zn、S、O，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含硫元素，“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，故“气体M”为二氧化硫，化学式为：SO2； 【小问2详解】 焦炭能在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故Y为一氧化碳，则反应④中有ZnO参与的反应为一氧化碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①焦炭能在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应可放出热量，为制备锌化学反应提供能量，符合题意； ②焦炭具有还原性，焦炭能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，符合题意； ③焦炭不能除去矿石中的杂质，不符合题意。 故选①②； 【小问4详解】 根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为：907℃～1749℃，该温度下，达到了锌的沸点，没有达到Pb和C的沸点，可将锌分离出来。 11. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、与稀盐酸反应均不生成气体。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 Ⅲ.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和一种常见的氧化物，其他成分不与稀硫酸反应生成气体；浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。 研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （1）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 _______（填“冷水”或“热水”）的效果更好。 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。 活性氧的含量能衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15﹣20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：（注：活性氧的含量＝×100%） 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 12.68 （2）由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为_____________。 （3）制备过程中的反应温度偏高过氧化氢会受热分解，造成过碳酸钠的产率偏低，请用化学方程式表示其原因___________________。 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。 实验步骤】（假设每步反应均完全进行） （4）为达到实验目的，首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 __________（填序号，可重复选用）。 a.称量装置丙 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （5）反应开始前先通入一段时间氮气的目的是 ____________________。 （6）如果缺少装置乙，测定的实验结果会 _______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）热水 （2）106∶57.8 （3） （4）bacba （5）排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰 （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 从图 2 中可以看出，在相同时间内，注入热水的抽滤瓶中氧气浓度上升更快且最终氧气浓度更高。根据资料 “茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落”，说明热水条件下能更快更多地释放活性氧，所以茶垢清洁剂清洗茶垢时，用热水的效果更好。 【小问2详解】 由题目可知，活性氧的含量能衡量过碳酸钠产品的优劣，且要综合考虑过碳酸钠的产率。从表中数据可以看出，当碳酸钠与过氧化氢的质量比为106∶57.8时，过碳酸钠的产率相对较高，活性氧的含量12.71%也较高，所以该质量比为最佳投料质量比。 【小问3详解】 过氧化氢受热分解生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 首先打开弹簧夹，通入足量的氮气，目的是排尽装置内的空气（防止空气中的二氧化碳干扰实验结果），然后称量装置丙的质量；接着打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，使稀硫酸与样品中的碳酸钠反应生成二氧化碳气体；反应结束后，再打开弹簧夹，通入足量的氮气，将反应生成的二氧化碳全部赶入装置丙中被吸收，最后再次称量装置丙，通过丙装置反应前后的质量差计算生成二氧化碳的质量，进而求出碳酸钠的质量。故填：bacba。 【小问5详解】 因为实验是通过测定生成二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，而空气中含有二氧化碳，若不排尽装置内空气，会使测定的二氧化碳质量不准确，从而影响碳酸钠质量的测定。因此反应开始前先通入一段时间氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰。 【小问6详解】 装置乙中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气。如果缺少装置乙，进入装置丙的气体中含有水蒸气，碱石灰不仅会吸收二氧化碳，还会吸收水蒸气，导致装置丙增重的质量偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量也会偏大 。 四．计算题（本题包括1小题，共4分） 12. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。计算参加反应的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024--2025年度第一学期初三年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。） 1. 下列行为不符合“低碳生活”理念的是 A. 坚持绿色出行 B. 使用节能电器 C 商品过度包装 D. 垃圾分类回收 2. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与资源 B．化学与安全 ①煤的干馏属于化学变化 ②地球总水量丰富但淡水资源有限，我们要节约用水 ③空气是宝贵的资源，氧气的质量约占空气总质量的21% ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③电器失火时，先灭火再切断电源 C．化学与生活 D．化学与能量 ①在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③在高原上用高压锅煮饭 ①只有燃烧才能放出热量 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③有发光、放热现象的变化就是燃烧 A. A B. B C. C D. D 3. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 4. 小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B. 反应Ⅱ前后的原子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 5. 下列实验操作或方法能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 B 鉴别CO与CO2 通入澄清石灰水中，观察现象 C 除去河水中的少量泥沙 用活性炭吸附 D 除去CaO中混有的少量CaCO3 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学实验小组甲、乙两个同学做过氧化氢分解制取氧气的实验。两人取用同一瓶中过氧化氢溶液的质量相等，加入催化剂的质量也相等，最后整理实验数据，作出V(O2)~t关系图，甲同学的图像为a，乙同学的图像为b。复盘实验的时候，发现甲同学加入的催化剂是二氧化锰，而乙同学只看到黑色固体，没仔细看试剂瓶上的标签，实验结束才发现加的催化剂是氧化铜。下列说法不正确的是 A. 反应后二氧化锰和氧化铜的化学性质都没有变化 B. 从图像中可以看出生成氧气的体积相等 C. 反应后剩余催化剂的质量，甲＞乙 D. 催化剂的催化效率，二氧化锰比氧化铜更高 二、填空与简答题（本题包括2小题，每空1分，共7分） 7. 阅读科普短文并回答下列问题。 水果罐头方便又好吃，且保质期长。大多数人都认为保质期越长，防腐剂越多。实际上，根据食品安全国家标准食品添加剂使用标准规定。水果类罐头不允许添加任何防腐剂。水果罐头中的高糖、无氧环境不适合微生物生长，因此只要灭菌彻底，不需要添加防腐剂。 水果罐头原料经过80﹣90℃的巴氏灭菌处理，可以杀灭食物中的绝大部分微生物，水果中的大部分营养成分都能被很好地保留下来，仅有极少数不耐热的维生素会被破坏。在密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，有效隔绝氧气，从而防止食物中的微生物滋生。 柑橘含有丰富的维生素C（化学式C6H8O6）、类胡萝卜素等营养成分。我国柑橘罐头占柑橘加工量的80%以上、柑橘罐头制作流程如图1： 杀菌过程中，随着杀菌温度的升高、杀菌时间的延长，罐内热量的累积（积温）会升高。积温对维生素C、类胡萝卜素的保存率的影响如图所示。选购水果罐头时，首选正规厂家生产的。若罐头出现膨胀或者凹陷，有可能是密封不良或灭菌不彻底导致产品变质，不建议购买。 （1）密封前，对罐头进行排气处理，保证罐头内部为真空状态，目的是_____。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 保质期越长，防腐剂越多 B. 只要灭菌彻底，水果罐头不需要添加防腐剂 C. 生活中充分煮沸可以杀灭食物中大部分微生物 D. 大部分维生素都不耐热 （3）根据图示分析，维生素C和类胡萝卜素的保存率与积温的关系是 _____，因此保存水果罐头时，也要在较低温度下保存。 8. 如图是初中化学常见的几个实验。 （1）对比图一中铜片上白磷和红磷的现象，可说明燃烧的条件之一是 ________________。 （2）如图二是电解水实验，试管c中收集的气体是 _______（填化学式）。 （3）如图三是测定空气中氧气含量的实验。 ①加热一段时间后，硬质玻璃管中观察到的现象是 _______________。 ②若硬质玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应结束并冷却至室温后，注射器活塞位于3mL刻度处（反应前后气球都是瘪的），则实验测得空气中氧气的体积分数为 _________。 三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共17分） 9. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是 _____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，发生反应的化学方程式为 _____，若选用图1中C作发生装置，其优点为_______。 （3）将净化除杂后的二氧化碳进行如图2性质实验。装置F中澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程式是_________，装置G中燃着的蜡烛由下而上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的化学性质是____。 （4）实验室常用加热氢氧化钠和醋酸钠的固体混合物制取甲烷气体，应选用图1中的发生装置是______（填字母编号）。已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若D装置盛满水，收集甲烷气体时，气体的进气口应为 _____（填“a”或“b”）。 10. 工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为______。 （2）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式______。 （3）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是______。（填序号）。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （4）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为______。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 11. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着茶垢等污渍，它溶于热水，有许多气泡产生。某学习小组同学对茶垢清洁剂进行了项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.某品牌茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠和过氧化氢。该茶垢剂的其他成分与水、与稀盐酸反应均不生成气体。 Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。 Ⅲ.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和一种常见的氧化物，其他成分不与稀硫酸反应生成气体；浓硫酸能吸收水蒸气；碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 任务一：探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。 研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。 （1）茶垢清洁剂清洗茶垢时，用 _______（填“冷水”或“热水”）的效果更好。 任务二：探究茶垢清洁剂的优劣。 活性氧的含量能衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15﹣20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：（注：活性氧的含量＝×100%） 碳酸钠与过氧化氢质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 106：61.2 78.91 12.70 106：57.8 81.08 12.71 106：54.4 79.53 12.67 106：51.0 76.02 1268 （2）由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为_____________。 （3）制备过程中的反应温度偏高过氧化氢会受热分解，造成过碳酸钠的产率偏低，请用化学方程式表示其原因___________________。 任务三：测定茶垢清洁剂加水后产生碳酸钠的质量。 【实验步骤】（假设每步反应均完全进行） （4）为达到实验目的，首先称取一定质量加足量水后的茶垢清洁剂样品放入图3装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 __________（填序号，可重复选用）。 a.称量装置丙 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （5）反应开始前先通入一段时间氮气的目的是 ____________________。 （6）如果缺少装置乙，测定的实验结果会 _______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 四．计算题（本题包括1小题，共4分） 12. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。计算参加反应的高锰酸钾的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$