精品解析：上海市静安区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

静安区2024学年度第一学期期末教学质量调研 九年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷含二个大题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共35分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1-25题只有一个正确选项。 1. 下列属于金属元素的是 A. H B. S C. Ag D. N 【答案】C 【解析】 【详解】A、H为氢元素，为“气字头”，属于非金属元素，该选项不符合题意； B、S为硫元素，为“石字旁”，属于非金属元素，该选项不符合题意； C、Ag为银元素，为“金字旁”，属于金属元素，该选项符合题意； D、N为氮元素，为“气字头”，属于非金属元素，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C. 易挥发 D. 能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色液体属于物理性质，不符合题意； B、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有特殊气味属于物理性质，不符合题意； C、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故易挥发属于物理性质，不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 3. 空气中含量最多的物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故空气中的氮气含量最多的物质是氮气。 4. “加铁酱油”中的“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 5. 能引起温室效应的主要气体是 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳含量增多，能引起温室效应。能引起温室效应的主要气体是二氧化碳。 故选B。 6. 以下化学实验基本操作正确的是 A. 把块状的大理石直接丢进直立的试管中 B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯 C. 倾倒液体时标签要朝向手心 D. 胶头滴管用后无需清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 把块状的大理石直接丢进直立的试管中容易打破试管，故错误； B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯可能引起火灾，故错误； C. 倾倒液体时标签要朝向手心，可以防止腐蚀标签，故正确； D. 胶头滴管用后不清洗可能污染其他药品，故错误；故选C。 7. 属于溶液的是 A. 牛奶 B. 泥水 C. 冰水混合物 D. 蔗糖水 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶不是均一稳定的混合物，会分层是乳浊液，不是溶液，故错误； B、泥水不是均一稳定的混合物，会沉降是悬浊液，不是溶液，故错误； C、冰水是由一种物质组成，是纯净物，不是溶液，故错误； D、蔗糖水溶液具有均一性和稳定性，是溶液。 故选：D。 8. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 9. 通电时会发出不同颜色光的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】稀有气体通电时会发出不同颜色光。故选D。 10. 属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 食物腐败 C. 空气液化 D. 灯泡发光 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故选项错误； B、食物腐败有菌类生成，属于化学变化，故选项正确； C、空气液化是由气态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 11. 属于单质的是( ) A. 水 B. 空气 C. 泥土 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水属于氧化物，此选项不符合题意； B. 空气属于混合物，此选项不符合题意； C. 泥土属于混合物，此选项不符合题意； D. 氢气属于单质，此选项符合题意。故选D。 12. 下列物质中，氮元素化合价为-3价的是 A. NH3 B. N2O C. NO D. NO２ 【答案】A 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答即可。 【详解】A、氢元素显+1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=-3，故选项正确；B、同理，N2O中氮元素化合价为+1价，故选项错误；C、同理，NO中氮元素化合价为+2价，故选项错误；D、同理，NO2中氮元素化合价为+4价，故选项错误。故选A。 【点睛】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为0。 13. 下列是气体微粒示意图，图中“●”和“O”分别表示不同的原子，其中可能是氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、A中含有一种元素，是由一种原子直接构成的单质，A不符合题意； B、B中含有四种物质，属于混合物，B不符合题意； C、C中含有一种分子，属于纯净物，含有两种元素，可能是氧化物，C符合题意； D、D中含有三种分子，属于混合物，D不符合题意。 故选C。 14. 下列化学方程式错误的是 A. 3Fe+2O2Fe3O4 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. S+O2SO2↑ D. 4P+5O22P2O5 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，A正确； B、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为，B正确； C、硫在空气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为，C错误； D、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，D正确。 故选C。 15. 物质用途的说法错误的是 A. 氧化钙作干燥剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 氧气用于食品防腐 D. 石墨制作电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以吸收水分，能作干燥剂，A选项正确； B、干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，B选项正确； C、氧气的化学性质比较活泼，食品与氧气接触容易发生氧化反应而变质，因此氧气不能用于食品防腐，C选项错误； D、石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，D选项正确。 故选：C。 16. 属于纯净物的是 A. 蔗糖水 B. 粗盐 C. 加碘食盐 D. 五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】蔗糖水、粗盐、加碘食盐均是由两种或两种以上物质组成，属于混合物，ABC不符合题意；五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物，D符合题意。 故选D。 17. 不属于同素异形体的一组物质是 A. 金刚石、石墨 B. 水和双氧水 C. 氧气和臭氧 D. 红磷和白磷 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同种单质。 【详解】A、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，属于同素异形体，故A正确； B、水和冰都是由氢元素和氧元素组成的化合物，是状态不同的同种物质，不属于同素异形体，故B错误； C、氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷是由磷元素组成的两种不同种单质，属于同素异形体，故D正确。 故选B。 18. 下列物质的俗名错误的是 A. 硫酸铜：胆矾 B. 固体二氧化碳：干冰 C. 氧化钙：生石灰 D. 氢氧化钙：熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、五水合硫酸铜的俗称是胆矾，故A符合题意； B、固体二氧化碳的俗称是干冰，故B不符合题意； C、氧化钙俗称生石灰，故C不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故D不符合题意。 故选A。 19. 有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量的单位是 B. 摩尔质量在数值上等于该物质的式量 C. 1mol不同物质所含的微粒数是不同的 D. 2mol水分子中含有2个氧原子和4个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质的量的单位是摩尔（mol），不是n，说法错误，不符合题意； B、摩尔质量在数值上等于该物质的式量，例如，水的式量为18，其摩尔质量为18g/mol，说法正确，符合题意； C、1 mol不同物质所含的微粒数是相同的，都是阿伏加德罗常数（约）个微粒，说法错误，不符合题意； D、2 mol水分子中含有个氧原子和个氢原子，而不是2个氧原子和4个氢原子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20. 如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是 ●氧原子○汞原子 A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C. 所有的物质都是由分子构成的 D. 上述变化属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； B、在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，在化学变化中原子不可再分，不符合题意； C、不是所有的物质都是由分子构成的，如汞由汞原子构成，符合题意； D、该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选C。 21. 下列物质均可在氧气中燃烧，可能生成氮气的是 A. C2H4 B. NH3 C. H2S D. PH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，C2H4由C、H元素组成，不含氮元素，不可能生成氮气，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气由N、H元素组成，氨气在氧气中燃烧，可能生成氮气，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，H2S由H、S元素组成，不含氮元素，不可能生成氮气，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，PH3由P、H元素组成，不含氮元素，不可能生成氮气，不符合题意。 故选B。 22. 对金刚石、石墨描述错误的是 A. 组成元素相同 B. 物理性质不同 C. 完全燃烧后的产物不同 D. 碳原子的排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨是由碳元素组成的同素异形体，故说法正确； B、石墨和金刚石都是由碳元素组成的同素异形体，但两者物理性质差异较大，故说法正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相同，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故说法错误； D、金刚石和石墨的原子排列方式不同，故说法正确。 故选：C。 23. 下列物质中含有氧分子的是 A. H2O B. KMnO4 C. O2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】H2O、KMnO4、CO2分子中含有氧原子，不含氧分子；O2中含有氧分子； 故选C。 24. 将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A. 白醋的pH＜7 B. 草木灰水呈碱性 C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A 、盐酸是酸使紫薯汁的颜色变红，白醋也使紫薯汁的颜色变红，所以，白醋也是酸，即白醋的pH<7，故选项说法正确； B、石灰水是碱溶液，呈碱性，使紫薯汁的颜色变绿，草木灰水也使紫薯汁的颜色变绿，所以草木灰水呈碱性，故选项说法正确； C、酸性溶液使紫薯汁的颜色变红，碱性溶液使紫薯汁的颜色变绿，食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，所以，紫薯汁可以做酸碱指示剂，故选项说法正确； D 、食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁颜色变化，蒸馏水也呈中性，因此紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故选项说法错误。 故选：D。 25. 粗盐提纯实验中说法正确的是 A. 溶解时为了加快粗盐溶解，尽可能多加入一些水 B. 过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌 C. 蒸发时为了提高效率，需要将滤液全部蒸干 D. 先在电子天平上放上称量纸，按去皮键，再称量粗盐 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐提纯实验包含溶解、过滤、蒸发等步骤，在溶解步骤中，加水的量要适当，过多会导致后续蒸发时间过长；过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则会弄破滤纸；蒸发时不能将滤液全部蒸干，防止晶体飞溅；使用电子天平称量时，要先放称量纸去皮再称取物品。 【详解】A.溶解时若加入过多的水，虽然能加快粗盐溶解，但后续蒸发时会花费大量时间来蒸发多余的水分，并非尽可能多加水就好，故A错误； B.过滤时用玻璃棒搅拌会弄破滤纸，导致过滤失败，不能加快过滤速度，故B错误； C.蒸发时，当有较多晶体析出时就应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，若将滤液全部蒸干，会使晶体因受热不均而飞溅，故C错误； D.使用电子天平称量粗盐，先在电子天平上放上称量纸，按去皮键，这样就可以直接称出粗盐的质量，操作正确，故D正确； 故答案为：D。 26-30题有1个或2个正确选项 26. 既含游离态氧元素又含化合态氧元素的物质是 A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素以单质形式存在叫游离态，氧气是以游离态存在；故选项错误； B、空气中有氧气、氮气等游离态，也有二氧化碳、水蒸气等化合态，因为空气中既含有游离态又含有化合态氧元素的物质；故选项正确； C、元素以化合物的形式存在叫化合态，二氧化碳中氧元素是以化合态存在；故选项错误； D、元素以化合物的形式存在叫化合态，水中氧元素是以化合态存在；故选项错误； 故选B。 27. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. He B. Fe C. Fe2O3 D. C60 【答案】AB 【解析】 【详解】A、He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项正确。 B、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确 C、该符号是氧化铁的化学式，不能表示一种元素、一个原子，故选项错误。 D、该符号是C60的化学式，不能表示一种元素、一个原子，故选项错误。 故选：AB。 28. 有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 饱和溶液析出晶体后，经过滤所得溶液一定还是饱和溶液 C. 喝了冰汽水容易打嗝，说明气体溶解度与压强有关 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度不一定增大 【答案】BD 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、饱和溶液析出晶体后，经过滤所得溶液不能继续溶解该物质，一定还是饱和溶液，符合题意； C、喝了冰汽水容易打嗝，说明气体溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，不符合题意； D、不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度不一定增大，如不饱和溶液通过改变温度的方法变为饱和溶液（无晶体析出），溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意。 故选BD 29. 下列有关CO2和CO的说法正确的是 A. 分子种类不同，因此化学性质不同 B. 碳元素的质量分数相同 C. 相同物质的量的CO2和CO中所含分子个数不同 D. 两种物质在一定条件下可以相互转化 【答案】AD 【解析】 【详解】A、由二氧化碳分子构成，由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类不同，化学性质不同，A选项正确； B、CO2中碳元素的质量分数为 ，CO中碳元素的质量分数为，二者碳元素质量分数不同，B选项错误； C、根据物质的量的概念，相同物质的量的任何物质所含的粒子数（这里是分子个数）都相同，所以相同物质的量的CO2和CO中所含分子个数相同，C选项错误； D、CO燃烧可以生成CO2，；CO2和C在高温条件下反应可以生成CO，因此两种物质在一定条件下可以相互转化，D选项正确。 故选：AD。 30. 如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。下列说法正确的是 A. 两个实验开始时，都先加热后通气体 B. 都有金属铜生成，说明氢气、一氧化碳都具有还原性 C. 乙图反应完成后，先熄灭右边酒精灯，后再熄灭左边酒精灯 D. 甲中试管口略向下倾斜，是防止有水倒流到试管底部 【答案】BD 【解析】 【详解】A.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验中，为了防止氢气或一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，都应该先通气体，排尽装置内的空气后，再加热，所以不是先加热后通气体，故A选项错误； B.氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，两个反应中氢气和一氧化碳都能将氧化铜中的铜还原出来，有金属铜生成，这说明氢气、一氧化碳都具有还原性，能夺取氧化铜中的氧，故B选项正确； C.乙图中一氧化碳还原氧化铜反应完成后，为了防止生成的铜被重新氧化，应该先熄灭左边的酒精灯，继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，然后再熄灭右边的酒精灯（处理尾气），而不是先熄灭右边酒精灯，后熄灭左边酒精灯，故C选项错误； D.甲中氢气还原氧化铜生成水，试管口略向下倾斜，是为了使生成的水能够顺利流出试管，防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂，故D选项正确； 故答案为：BD。 二、填空简答题(65分) 31. 用相应的化学符号填空。 （1）2个氢原子_____，氮气_____，天然气的主要成分_____。 （2）一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式是_____，碳还原氧化铜的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. 2H ②. N2 ③. CH4 （2） ①. 2CO+O22CO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 2个氢原子表示为2H；氮气表示为N2，天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4。 【小问2详解】 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，其反应的化学方程式为2CO+O22CO2；碳在高温条件下能与氧化铜反应生成铜单质和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。 32. 水是最重要的物质之一。 （1）以下是自来水厂净化水的主要步骤。明矾的作用是_____，通过过滤池的目的是_____，活性炭的作用是_____，消毒剂是_____。 （2）如图是探究水的组成实验示意图。 I.实验1通电一段时间后，将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是_____。a、b两玻璃管中收集到两种气体的体积比为_____，两种气体的质量比为_____，反应的化学方程式为_____，该实验证明水是由_____组成的。 Ⅱ.实验2中观察到集气瓶中内壁上有无色液滴产生，经检验产物只有水，该反应的化学方程式为_____。该反应也可验证水的组成，说明理由：_____。 【答案】（1） ①. 凝集悬浮物## 使小颗粒杂质加速沉降 ②. 除去难溶性固体 ③. 吸附 ④. 氯气 （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. 1：2 ③. 8：1 ④. ⑤. 氢氧两种元素 ⑥. 2H2+O22H2O ⑦. 质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净化水的过程中沉降可加入明矾作絮凝剂； 通过过滤池的目的是除去难溶性固体； 活性炭具有吸附性，吸附可用活性炭； 常用的消毒剂是氯气。 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氧气和氢气的体积比约为2:1，氧气和氢气气体的质量比为8：1；a管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条接近a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是：带火星的木条复燃；反应的化学方程式为； 该实验证明水是由氢氧两种元素组成的；无色液滴产生是由于氢气在点燃条件下与氧气生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，因此该反应也可验证水的组成。 33. 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如图。 （1）CH3OH由_____种元素组成，其中质量分数最大的元素是_____。1molCH3OH中所含氧原子的个数约为_____。 （2）变换炉中发生反应：CO+H2OH2+CO2，化合价发生变化的元素是_____。 （3）吸收塔中被吸收的物质是_____。合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如图，在方框内画出微粒图示_____。 对反应前后的分析正确的是_____。 A.元素种类没有发生改变 B.原子种类没有改变 C.原子个数发生了改变 D.分子种类没有发生改变 （4）甲醇中的碳元素来自于原料中的_____。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. 氧元素##O ③. 6.02×1023 （2）C、H （3） ①. 二氧化碳##CO2 ②. ③. AB （4）煤 【解析】 【小问1详解】 CH3OH由碳、氢、氧三种元素组成，C、H、O三种元素的质量比为12：4：16=3：1：4，其中质量分数最大的元素是氧元素，1mol CH3OH中所含氧原子的个数约为6.02×1023； 【小问2详解】 反应物中碳元素为+2价，氧元素为-2价，氢元素为+1价，生成物中碳元素为+4价，氧元素为-2价，氢元素为0价，则化合价发生变化的元素为碳元素和氧元素； 【小问3详解】 根据流程，吸收塔中被吸收的物质是二氧化碳； 合成塔中，在300℃—400℃和催化剂条件下一氧化碳和氢气反应化合反应生成甲醇，反应的化学方程式是，因此方框内的微粒是2个氢分子，可以表示为； A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类没有发生改变，正确 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不改变，错误； D、根据化学方程式可知，分子种类发生改变，错误； 故选：AB； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，煤种含有碳元素，根据流程，甲醇中的碳元素来自于原料中的煤。 34. 研究二氧化碳的性质。 第一组实验：实验前如图打开K1，关闭K2，将稀盐酸注入。 （1）A中的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）关闭K1，打开K2，一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，体现出CO2的性质有_____。与该性质有关的二氧化碳的用途是_____。 第二组实验：用如图实验研究CO2遇水的变化。 （3）向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是_____。如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由_____。 （4）实验3中加热试管后观察到产生气泡，溶液颜色变成_____，用化学方程式解释产生该现象的原因_____。 【答案】（1） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. （2） ①. 不可燃、不助燃、密度比空气大 ②. 灭火 （3） ①. 变瘪 ②. 不严密，二氧化碳也能溶于水 （4） ①. 紫色 ②. 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳进入A，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为； 【小问2详解】 关闭K1，打开K2，一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大；利用此性质，二氧化碳可用于灭火； 【小问3详解】 向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪；这个现象不能作为二氧化碳与水发生了反应的证据，因为二氧化碳能溶于水； 【小问4详解】 实验3中，碳酸加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳逸出，溶液变为紫色，化学方程式为。 35. 实验室常用的制取气体的发生装置如图一： （1）写出a、b仪器的名称_____、_____。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_____(填字母)，反应的化学方程式是_____，二氧化锰的作用是_____。装置A和装置C都可制备氧气，其中能得到平稳气流的是_____(填字母)。 （3）用收集好的氧气进行硫粉在氧气中燃烧的实验，按图二所示，集气瓶底部放有少量水的目的是_____。 （4）以块状大理石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，可以选用的发生装置是_____(填字母)，收集二氧化碳的方法是_____。 （5）含0.1mol碳酸钙的大理石和足量稀盐酸充分反应后产生多少克二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 （2） ①. D ②. ③. 作催化剂，起催化作用 ④. C （3）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. ABC ②. 向上排空气法 （5）解：设生成二氧化碳的质量为x。 0.1mol碳酸钙的质量为 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 【解析】 【小问1详解】 仪器a、b的名称分别是锥形瓶、分液漏斗； 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置D；该反应的化学方程式为；二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用； 装置A和装置C都可制备氧气，其中装置C能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，故填：C； 【小问3详解】 做硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部放有少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 以块状大理石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置ABC； 由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集； 【小问5详解】 计算过程见答案。 36. 已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 276 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）溶解度随温度变化较大的物质是_____，20℃时KNO3的溶解度为_____g/100g水，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，得到溶液的质量为_____。 （2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_____。(用“＜”“=”“＞”“”“≥”“≤”)。 （3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为_____g。 （4）要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_____。(写出一种即可) （5）某KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是_____。 （6）若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合后。以下分析正确的是_____。(两者的溶解度互不影响，且不反应) A. 混合后的溶液分别是KNO3和KCl的饱和溶液 B. 将混合溶液逐渐升温至60℃，此时溶液中KNO3的浓度小于KCl C. 如将混合溶液降温到0℃时，只有KNO3析出晶体 【答案】（1） ①. 硝酸钾##KNO3 ②. 31.6 ③. 65.8 （2）34g＜x＜37g （3）4 （4）加硝酸钾 （5）降温结晶 （6）B 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度表中的数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是硝酸钾，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g/100g水，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，只能溶解15.8g的晶体，得到溶液的质量为50g+15.8g=65.8g； 【小问2详解】 分析表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钾的溶解度为34.0g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，氯化钾的溶解度为37.0g，KNO3和KCl在某一温度（20℃—30℃）时具有相同的溶解度x，则x取值范围是34.0g＜x＜37.0g； 【小问3详解】 40℃时，氯化钾的溶解度是40g/100g水，140gKCl的饱和溶液中含有100g水、40g溶质，恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g； 【小问4详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是增加溶质硝酸钾； 【小问5详解】 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以某KNO3样品中含有少量的KCl,提纯KNO3的方法是降温结晶； 【小问6详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，20℃时，等质量的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液中，硝酸钾的质量小于氯化钾，饱和硝酸钾溶液的质量分数小于氯化钾； A、溶质不变，溶剂增多，混合后的溶液分别是KNO3和KCl的不饱和溶液，故错误； B、将混合溶液逐渐升温至60℃，溶解度增大，溶质、溶液质量不变，此时溶液中KNO3的浓度小于KCl，故正确； C、0℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钾的溶解度，如将混合溶液降温到0℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，可能只有KNO3析出晶体，故错误； 故选：B。 37. 某小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。 【实验方案】 I.相同温度下，按如表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 （1）③中，x=_____。 （2）②中发生反应的化学方程式为_____。 （3）依据图1可以获得的结论是_____。 II.某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2。另量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。 （4）依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是_____。 （5）依据图3数据能否能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，说明理由？_____。 【答案】（1）0.2 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）催化剂能加快过氧化氢的分解、二氧化锰的催化效果比氯化铁好 （4）相同时间内，双氧水浓度越大，瓶内压强增大越多(相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同) （5）不能，温度变化，气体的压强可能会受到影响 【解析】 【小问1详解】 ②③作为对比实验组，变量为催化剂种类，所以加入催化剂质量相同，x=0.2g，故填：0.2。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：；故填：。 【小问3详解】 依据图1我们发现有催化剂的反应速率快，催化剂种类不同反应速率不同，二氧化锰要比氯化铁效果更好，故填：催化剂能加快过氧化氢的分解、二氧化锰的催化效果比氯化铁好。 【小问4详解】 依据图2分析，相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同，相同时间内，双氧水浓度越大，瓶内压强增大越多，故能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响，故填：相同时间内，双氧水浓度越大，瓶内压强增大越多。 【小问5详解】 气体生成速度会影响压强，温度也会影响压强，压强变大，有可能是气体受热膨胀，故图3数据不能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，故填：不能，温度变化，气体的压强可能会受到影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 静安区2024学年度第一学期期末教学质量调研 九年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷含二个大题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共35分) 请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1-25题只有一个正确选项。 1. 下列属于金属元素的是 A H B. S C. Ag D. N 2. 下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C. 易挥发 D. 能燃烧 3. 空气中含量最多的物质是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 稀有气体 4. “加铁酱油”中“铁”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 5. 能引起温室效应的主要气体是 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 6. 以下化学实验基本操作正确的是 A. 把块状的大理石直接丢进直立的试管中 B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯 C. 倾倒液体时标签要朝向手心 D. 胶头滴管用后无需清洗 7. 属于溶液的是 A. 牛奶 B. 泥水 C. 冰水混合物 D. 蔗糖水 8. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 9. 通电时会发出不同颜色光的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 10. 属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 食物腐败 C. 空气液化 D. 灯泡发光 11. 属于单质的是( ) A. 水 B. 空气 C. 泥土 D. 氢气 12. 下列物质中，氮元素化合价为-3价的是 A. NH3 B. N2O C. NO D. NO２ 13. 下列是气体微粒示意图，图中“●”和“O”分别表示不同的原子，其中可能是氧化物的是 A. B. C. D. 14. 下列化学方程式错误的是 A. 3Fe+2O2Fe3O4 B. CaCO3CaO+CO2↑ C. S+O2SO2↑ D. 4P+5O22P2O5 15. 物质用途的说法错误的是 A. 氧化钙作干燥剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 氧气用于食品防腐 D. 石墨制作电极 16. 属于纯净物的是 A. 蔗糖水 B. 粗盐 C. 加碘食盐 D. 五氧化二磷 17. 不属于同素异形体的一组物质是 A. 金刚石、石墨 B. 水和双氧水 C. 氧气和臭氧 D. 红磷和白磷 18. 下列物质的俗名错误的是 A. 硫酸铜：胆矾 B. 固体二氧化碳：干冰 C. 氧化钙：生石灰 D. 氢氧化钙：熟石灰 19. 有关物质的量的说法中正确的是 A. 物质的量的单位是 B. 摩尔质量在数值上等于该物质的式量 C. 1mol不同物质所含的微粒数是不同的 D. 2mol水分子中含有2个氧原子和4个氢原子 20. 如图为氧化汞受热变化示意图。分析结论错误的是 ●氧原子○汞原子 A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 C. 所有的物质都是由分子构成的 D. 上述变化属于分解反应 21. 下列物质均可在氧气中燃烧，可能生成氮气的是 A. C2H4 B. NH3 C. H2S D. PH3 22. 对金刚石、石墨描述错误的是 A. 组成元素相同 B. 物理性质不同 C. 完全燃烧后的产物不同 D. 碳原子的排列方式不同 23. 下列物质中含有氧分子的是 A. H2O B. KMnO4 C. O2 D. CO2 24. 将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A. 白醋的pH＜7 B. 草木灰水呈碱性 C. 紫薯汁可以作酸碱指示剂 D. 紫薯汁加入蒸馏水中显红色 25. 粗盐提纯实验中说法正确是 A. 溶解时为了加快粗盐溶解，尽可能多加入一些水 B. 过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌 C. 蒸发时为了提高效率，需要将滤液全部蒸干 D. 先在电子天平上放上称量纸，按去皮键，再称量粗盐 26-30题有1个或2个正确选项 26. 既含游离态氧元素又含化合态氧元素的物质是 A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水 27. 既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A. He B. Fe C. Fe2O3 D. C60 28. 有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色透明的 B. 饱和溶液析出晶体后，经过滤所得溶液一定还是饱和溶液 C. 喝了冰汽水容易打嗝，说明气体溶解度与压强有关 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度不一定增大 29. 下列有关CO2和CO的说法正确的是 A. 分子种类不同，因此化学性质不同 B. 碳元素的质量分数相同 C. 相同物质量的CO2和CO中所含分子个数不同 D. 两种物质一定条件下可以相互转化 30. 如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。下列说法正确的是 A. 两个实验开始时，都是先加热后通气体 B. 都有金属铜生成，说明氢气、一氧化碳都具有还原性 C. 乙图反应完成后，先熄灭右边酒精灯，后再熄灭左边酒精灯 D. 甲中试管口略向下倾斜，是防止有水倒流到试管底部 二、填空简答题(65分) 31. 用相应的化学符号填空。 （1）2个氢原子_____，氮气_____，天然气的主要成分_____。 （2）一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式是_____，碳还原氧化铜的化学方程式是_____。 32. 水是最重要的物质之一。 （1）以下是自来水厂净化水的主要步骤。明矾的作用是_____，通过过滤池的目的是_____，活性炭的作用是_____，消毒剂是_____。 （2）如图是探究水的组成实验示意图。 I.实验1通电一段时间后，将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，观察到的现象是_____。a、b两玻璃管中收集到两种气体的体积比为_____，两种气体的质量比为_____，反应的化学方程式为_____，该实验证明水是由_____组成的。 Ⅱ.实验2中观察到集气瓶中内壁上有无色液滴产生，经检验产物只有水，该反应的化学方程式为_____。该反应也可验证水的组成，说明理由：_____。 33. 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如图。 （1）CH3OH由_____种元素组成，其中质量分数最大的元素是_____。1molCH3OH中所含氧原子的个数约为_____。 （2）变换炉中发生反应：CO+H2OH2+CO2，化合价发生变化的元素是_____。 （3）吸收塔中被吸收的物质是_____。合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如图，在方框内画出微粒图示_____。 对反应前后的分析正确的是_____。 A.元素种类没有发生改变 B.原子种类没有改变 C.原子个数发生了改变 D.分子种类没有发生改变 （4）甲醇中的碳元素来自于原料中的_____。 34. 研究二氧化碳的性质。 第一组实验：实验前如图打开K1，关闭K2，将稀盐酸注入。 （1）A中的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。 （2）关闭K1，打开K2，一段时间后，C中蜡烛由下至上依次熄灭，体现出CO2的性质有_____。与该性质有关的二氧化碳的用途是_____。 第二组实验：用如图实验研究CO2遇水的变化。 （3）向实验1中盛有CO2的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是_____。如把这个现象作为二氧化碳与水发生了反应的证据，你认为是否严密？请说明理由_____。 （4）实验3中加热试管后观察到产生气泡，溶液颜色变成_____，用化学方程式解释产生该现象的原因_____。 35. 实验室常用的制取气体的发生装置如图一： （1）写出a、b仪器的名称_____、_____。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_____(填字母)，反应的化学方程式是_____，二氧化锰的作用是_____。装置A和装置C都可制备氧气，其中能得到平稳气流的是_____(填字母)。 （3）用收集好的氧气进行硫粉在氧气中燃烧的实验，按图二所示，集气瓶底部放有少量水的目的是_____。 （4）以块状大理石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体，可以选用的发生装置是_____(填字母)，收集二氧化碳的方法是_____。 （5）含0.1mol碳酸钙的大理石和足量稀盐酸充分反应后产生多少克二氧化碳？(根据化学方程式列式计算) 36. 已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）溶解度随温度变化较大的物质是_____，20℃时KNO3的溶解度为_____g/100g水，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，得到溶液的质量为_____。 （2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是_____。(用“＜”“=”“＞”“”“≥”“≤”)。 （3）40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为_____g。 （4）要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是_____。(写出一种即可) （5）某KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是_____。 （6）若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合后。以下分析正确的是_____。(两者的溶解度互不影响，且不反应) A. 混合后的溶液分别是KNO3和KCl的饱和溶液 B. 将混合溶液逐渐升温至60℃，此时溶液中KNO3的浓度小于KCl C. 如将混合溶液降温到0℃时，只有KNO3析出晶体 37. 某小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。 【实验方案】 I.相同温度下，按如表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 （1）③中，x=_____。 （2）②中发生反应的化学方程式为_____。 （3）依据图1可以获得的结论是_____。 II.某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2。另量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。 （4）依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是_____。 （5）依据图3数据能否能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，说明理由？_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$