精品解析：北京市平谷区2024--2025学年九年级上学期期末化学试题

平谷区2024—2025学年度第一学期教学质量监控试卷 初三化学 注 意 事 项 1.本试卷共8页，包括两部分，39道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 第一部分 选择题(共25分) 本部分共25题，每题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 如图列出的是我们在生活和以往学习中见过的物质变化，其中属于物理变化的是 A. 木炭燃烧 B. 铜锭拉成铜丝 C. 铁剑生锈 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。 B、铜锭拉成铜丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。 C、铁剑生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。 D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故错误。 故选：B。 2. 基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中不正确的是 A 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确； 故选A。 3. 下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，符合题意； B、蒸发皿可以直接加热，不符合题意； C、试管可以直接加热，不符合题意； D、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验项目所选择的仪器错误的是 A. 取用粉末状试剂——药匙 B. 少量试剂的反应——试管 C. 吸取和滴加少量液体——胶头滴管 D. 盛放液体试剂——广口瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用粉末状试剂用药匙，故A正确，不符合题意； B、试管可用于少量试剂的反应，故B正确，不符合题意； C、胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，故C正确，不符合题意； D、广口瓶用于盛放固体试剂，细口瓶用于盛放液体试剂，故D错误，符合题意； 故选D。 5. 下列现象中，不属于铁丝在氧气中燃烧的是 A. 蓝色火焰 B. 火星四射 C. 放出热量 D. 生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。不会产生蓝色火焰，故选A。 6. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选：A。 探索物质的构成是个永恒的课题。请结合所学知识完成下列小题。 7. 下列对日常生活中现象的微观解释，合理的是 A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子解释：分子的数目很大 B. 夏天汽车轮胎容易爆炸解释：温度升高，分子体积增大 C 油漆需要密闭保存解释：分子质量很小 D. 春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香解释：分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释不合理； B、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而分子的体积不变，故选项解释不合理； C、油漆需要密闭保存，是因为油漆中含有的分子是在不断地运动的，为防止运动到空气中造成浪费，需要密闭保存，故选项解释不合理； D、春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释合理。 故选D。 8. 张青莲院士主持测定的锑，铈等元索的相对原子质量新值，被采用为新的国际标准。铈的原子核内有58个质子，中子数82，则其原子核外电子数为 A. 58 B. 82 C. 140 D. 24 【答案】A 【解析】 【详解】原子里质子数等于核外电子数，铈的原子核内有58个质子，因此原子核外电子数是58，故选：A。 9. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钴的原子序数是27，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钴的元素符号是Co，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，不符合题意。 故选B。 10. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析∶表示2个氯原子的是C．2Cl. 考点∶考查化学符号的意义。 11. 以下四种物质的微观示意图中表示混合物的是 表示不同种原子 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。 B、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。 C、图中物质由3种不同分子构成，属于混合物，故选项正确。 D、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，故选项错误。 故选：C。 12. 琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是 A. C、H B. H、O C. N、Na D. Na、Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、C表示碳元素，带有石字旁，属于非金属元素；H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意； B、H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素；O表示氧元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意； C、N表示氮元素，带有气字头，属于非金属元素；Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素，不符合题意； D、Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；Al表示铝元素，带有金字旁，属于金属元素，符合题意； 故选：D。 剑指苍穹，飞向星辰大海！2024年10月30日，神州十八号，十九号飞船航天员齐聚“天宫”！请结合所学知识完成下列小题。 13. 长征系列运载火箭均使用偏二甲肼(C2H8N2)—四氧化二氮(N2O4)做推进剂，下列关于N2O4叙述错误的是 A. N2O4是氧化物 B. N2O4相对分子质量是92 C. N2O4由氧元素和氮元素组成 D. 四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则N2O4是氧化物，故选项说法正确； B、N2O4的相对分子质量是14×2+16×4=92，故选项说法正确； C、物质由元素组成，则N2O4由氧元素和氮元素组成，故选项说法正确； D、四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为(14×2):(16×4)=7:16，故选项说法不正确。 故选D。 14. 工作舱中的氧气主要由电解水的方式获得。电解水得到的氧气与氢气的体积比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 1：8 D. 8：1 【答案】B 【解析】 【详解】电解水是正氧负氢，且生成氧气和氢气的体积比是1:2，故选：B。 15. 空间站的电能主要来自 A. 太阳能 B. 风能 C. 核能 D. 自身携带 【答案】A 【解析】 【详解】风能依赖空气流动，而太空是真空环境，无空气；核能（如核电池）虽用于部分航天器，但空间站需长期稳定供电，太阳能更安全高效；自身携带的能源（如化学电池）无法满足长期需求，空间站通常配备大面积太阳能电池板，可直接利用太阳光（无大气削弱），持续稳定发电。故空间站的电能主要来自太阳能； 故选：A。 16. 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。故选C。 17. 工作舱中的水非常宝贵，废水通过回收实现“太空水循环”，我们日常生活中净化水常用到活性炭，它在净水中的主要作用是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中有异味有色的等物质，故选：B。 18. 正月里，不少人点燃孔明灯，放飞心中梦想。孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是 A. 纸张不是可燃物不能燃烧 B. 空气不充足，纸张不会燃烧 C. 风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 D. 风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触； 【详解】A、纸张是可燃物，不能燃烧是温度没有达到纸张着火点，错误； B、纸张不能燃烧是温度没有达到纸张着火点，不是空气不充足，错误； C、着火点是物质的一种固有属于，一般不能被降低，错误； D、风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点，正确。 故选D。 高大尚平谷建设，需要深入打好蓝天，碧水，净土保卫战，持续优化生态环境。请完成下列小题。 19. 下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A. 乘坐公交出行 B. 提倡无纸化办公 C. 垃圾分类回收 D. 使用一次性筷子 【答案】D 【解析】 【详解】A、乘坐公交出行能够减少私家车的使用量，进而减少机动车尾气的排放量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确； B、提倡无纸化办公，能够减少树木的砍伐量，树木的光合作用可以消耗二氧化碳，降低空气中二氧化碳的含量，选项正确； C、垃圾分类回收能够提高资源的使用率，减少二氧化碳的排放，选项正确； D、使用一次性筷子会增加树木的砍伐量，减少树木光合作用对二氧化碳的消耗，选项错误，故选D。 20. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 大力推行煤改电或煤改气 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，减少可吸入颗粒物的污染，可防治大气污染，故A不符合题意； B、大力推行煤改电或煤改气，能减少传统化石燃料煤对环境的污染，故B不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染环境，故C符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，故D不符合题意 故选：C。 21. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. O2用于食品防腐 B. 大理石用作建筑材料 C. 干冰用于人工降雨 D. N2用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，不能用于食品防腐，选项错误； B、大理石可以用于作建筑材料，选项正确； C、干冰升华吸热，可以用于人工降雨，选项正确； D、氮气化学性质稳定，可作保护气，选项正确； 故选：A。 22. 低钠盐中钠的含量比普通盐低左右，这里的“钠”指的是 A. 钠金属 B. 钠元素 C. 钠原子 D. 钠分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选B。 23. 石蜡燃烧生成CO2和H2O，下面关于石蜡的组成叙述正确的是 A. 石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C. 石蜡中一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素 D. 石蜡中一定含有氢、氧两种元素，可能含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】石蜡燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选B。 24. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的 B. 结构观：CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C. 微粒观：因为CO2分子特别小，所以分子间没有空隙 D. 转化观：一定条件下CO和CO2可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO、CO2均是是由碳元素和氧元素组成的，A正确； B、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分子构成不同导致它们的化学性质不同，B正确； C、分子间是有空隙的，这与分子的大小无关，CO2分子小，但分子间仍然存在空隙，C错误； D、一定条件下CO和CO2可以相互转化，CO燃烧可以转化为CO2，CO2和碳在高温下反应可以转化为CO，D正确； 故选：C。 25. 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是 A. 图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟 B. 图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处 C. 图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大 D. 图2中c点时瓶内物质总质量最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟，放出热量，故A说法正确； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B说法正确； C、图2中a点到b点是由于红磷燃烧放热，温度升高，使瓶内压强增大，故C说法正确； D、由质量守恒定律可知，图2中c点时瓶内物质总质量不变，故D说法错误。 故选：D。 第二部分 非选择题(共45分) 本部分共14题，共45分。 【生活现象解释】 26. 发热包中的白色粉末含有氧化钙(CaO，俗称生石灰)，它能与水发生化合反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2，俗称熟石灰]，并产生大量的热。请写出这个反应的方程式______。 【答案】 【解析】 【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：。 27. 多数博物馆内禁止使用闪光灯。光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______、______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】由化学反应的实质可知，每个氧分子分成两个氧原子，再与2个水分子结合成2个过氧化氢分子，其中氧分子图示为，两个氧原子图示为，故填：；。 28. 食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，其中氯元素的化合价为______。 【答案】-1##-1价 【解析】 【详解】氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，故填：-1或-1价。 29. 家用燃气灶在燃烧很旺时是蓝色火焰，不完全燃烧时是黄色火焰，此时应______(填“调大”或“调小”)空气管的阀门。 【答案】调大 【解析】 【详解】家用燃气灶在燃烧很旺时是蓝色火焰，不完全燃烧时是黄色火焰，这是因为燃料燃烧不充分造成的，此时应调大空气管的阀门，使燃气充分燃烧，故填：调大。 【科普阅读理解】 30. 阅读下面科普短文。 2015年10月，屠呦呦以“发现青蓠素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖 屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋苟洪的《时后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水，乙醇，乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温，乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂(能溶解其它物质的物质)提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。 溶剂 水 乙醇 乙醚 提取效率 ≈0 35% 95% 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。 依据文章内容回答下列问题。 （1）一个C15H22O5分子中有______个原子。 （2）图1中，破碎的目的是______。 （3）表1中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是_____。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。______ 【答案】（1）42 （2）增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率 （3）难溶于水 （4）错 【解析】 【小问1详解】 一个C15H22O5分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个C15H22O5分子中有15+22+5=42个原子。 【小问2详解】 破碎能增大青蒿素和溶剂的接触面积，能提高青蒿素的提取效率。 【小问3详解】 用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素难溶于水。 【小问4详解】 由供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响图，黄花蒿叶片中的氮元素含量达到一定值后，青蒿素含量达到最高值，随后氮元素含量升高，青蒿素含量反而减小，并不是黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高，故原说法错。 【生产实际分析】 31. 战国时期，《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是_____。 （2）K2CO3中C元素的质量分数为_____(只写出列式，不用计算结果)。 （3）得到的KOH，从物质分类分析，属于______。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】（1）过滤 （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 操作①可将没有溶解的杂质从溶液中分离出来，故该操作为过滤； 【小问2详解】 K2CO3中C元素的质量分数为； 【小问3详解】 KOH是由一种物质组成的，属于纯净物，氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物； 故选BC。 32. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放：动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。 II.碳中和： （1）自然吸收：绿色植物的__________作用是吸收CO2的最重要的途径。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）流程中可循环利用的物质有NaOH、______。 高温反应室中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）光合 （2） ①. 氧化钙##CaO ②. 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用吸收CO2并释放氧气； 【小问2详解】 从流程图中可以看出，在流程开始时用到了NaOH，在反应过程中又生成了NaOH，可以继续用于下一轮的反应；同样，开始有CaO参与反应，反应过程中又生成了CaO，也可循环利用，所以流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH； 在高温反应室中，碳酸钙（CaCO3）在高温条件下发生分解反应，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），反应方程式为。 【基本实验及其原理分析】 33. 学习氧气和二氧化碳制法是初中化学学习的重要内容。 （1）用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，当有气体排出时立即收集气体______(填“是”或“否”)。 （2）写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式：______。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是______。 （4）用D装置收集二氧化碳的原因是①______，②验满的方法是______。 【答案】（1）否 （2） （3）B （4） ①. 二氧化碳密度比空气大 ②. 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 用排水法收集氧气，当有气泡排出时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，为了防止收集到的氧气不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，可用装置D收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 34. 如图是同学们在实验室学习氧气化学性质的实验过程，请完成下列问题： （1）写出木炭燃烧的反应化学方程式______。 （2）②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是______不同。 （3）④的实验目的是______。 【答案】（1） （2）氧气浓度 （3）检验木炭的燃烧产物二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 ②木炭在空气中燃烧，③木炭在氧气中燃烧，②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是氧气的浓度不同； 【小问3详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此④的实验目的是检验木炭的燃烧产物二氧化碳。 35. 小彭同学设计了如图装置来验证二氧化碳的性质。 当通入二氧化碳一段时间后， （1）F中的出现是______。 （2）G中澄清石灰水______。 （3）H中观察到蜡烛由______依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色 （2）变浑浊 （3） ①. 由低到高 ②. 密度比空气大，不可燃、不助燃 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是石蕊试液变为红色； 【小问2详解】 二氧化碳能与澄清的石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到G中澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃的性质。 36. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(白磷着火点约为40℃)。 （1）写出白磷燃烧的方程式______。 （2）设计C，D的目的是______。 （3）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 （4）A～D中，可不做的实验是______(填序号)。 【答案】（1） （2）验证可燃物燃烧需要氧气 （3）B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧 （4）A 【解析】 【小问1详解】 在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问2详解】 C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，设计C、D的目的是验证可燃物燃烧需要与氧气接触； 【小问3详解】 B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点； 【小问4详解】 在A～D四个实验中，C和D中，温度均达到了白磷的着火点，但C中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，D中的白磷与氧气接触，可燃烧，C、D验证了可燃物燃烧需要与氧气接触；B和D中的白磷均与氧气接触，但B中的白磷没有燃烧，D中的白磷燃烧，对比可知，B、D能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点；A～D中，可不做的实验是A。 37. 兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A，B，C所示。 （1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为_______(填字母代号)，不能用B的原因是______。 （2）装置A在实验过程中气球的变化_______；锥形瓶底部细沙的作用是_____。 （3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是_____。 【答案】（1） ①. A ②. 装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律 （2） ①. 先变大后变瘪 ②. 防止锥形瓶底炸裂 （3）形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出 【解析】 【小问1详解】 A装置红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，有氧气参与反应，且在密闭环境中进行，可用于验证质量守恒定律；B装置是酒精溶解于蒸馏水，发生物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化，不可用于验证质量守恒定律；C装置过氧化氢与二氧化锰反应生成水和氧气，发生化学变化，有气体生成，必须在密闭环境中进行，不能用于验证质量守恒定律，故填：A；装置内发生的变化属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律； 【小问2详解】 A装置红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，在实验过程中气球的变化是先变大后变瘪，因为红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，气球体积变大，红磷燃烧消耗氧气，冷却后锥形瓶内压强变小，导致气球体积变小；红磷燃烧放热，锥形瓶底部细沙的作用是防止锥形瓶底炸裂，故填：先变大后变瘪；防止锥形瓶底炸裂； 【小问3详解】 有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律，都需在密闭环境中进行，该装置中小气球的作用是形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出，故填：形成封闭环境，平衡气压，防止瓶塞冲出。 【科学探究】 38. 某小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。 【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。 【实验记录】 实验编号 ① ② ③ 反应物 5%H2O2100mL 5%H2O2______mL 3%H2O2100mL 加入固体 0.5g氯化钠固体 0.5g二氧化锰 ______ 收集气体的时间 165s 46s 80s （1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气符号表达式为______，该反应类型为______。 （2）实验②中加入H2O2的体积为______mL。 （3）实验③中加入的固体和用量为______。 【结论】 （4）该探究过程得出的结论是______；______。 【反思】 （5）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______。 【拓展】 （6）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的。 【答案】 ①. H2O2H2O+O2 ②. 分解反应 ③. 100 ④. 0.5g二氧化锰 ⑤. 使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度 ⑥. 增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度 ⑦. 5%H2O2100mL（不加其他催化剂） ⑧. 相同时间天平读数差值大小或电子秤上示数减小的速度 【解析】 【详解】实验记录：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的符号表达式为：H2O2H2O+O2；该反应是一种反应物生成两种生成物的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应； （2）实验③中加入H2O2的体积应与实验②的体积相同都为100mL，以便两者形成对照实验，说明反应物浓度对反应速率的影响； （3）猜想是“催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢”，对催化剂质量不做探究，故实验③固体质量为0.5g，实验③中加入催化剂种类应与实验②的催化剂相同都为二氧化锰，以便两者形成对照实验，说明反应物浓度对反应速率的影响，则加入的固体和用量为：0.5 g二氧化锰； 结论：（4）通过①②实验得出结论：使用催化剂可以加快H2O2生成O2的速度；通过②③实验得出结论：增大反应物浓度可以加快H2O2生成O2的速度； 反思：（5）为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验，该实验选用的药品和用量为：5%H2O2100 mL（不加催化剂），让其作为空白组，与加入催化剂的实验组形成对照，实验说服力更大； 拓展：（6）为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，根据质量守恒定律可知，天平上减少的数值是氧气的体积，则可通过相同时间天平读数差值大小或电子秤上示数减小的速度来达到实验目的。 【实际应用定量分析】 39. 军事上用氢化锂(LiH)与水反应作为氢气来源。反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，请计算18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量。(写出计算过程) 【答案】2g 解：设反应生成氢气的质量为x， 答：18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量为2g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 平谷区2024—2025学年度第一学期教学质量监控试卷 初三化学 注 意 事 项 1.本试卷共8页，包括两部分，39道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 第一部分 选择题(共25分) 本部分共25题，每题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 如图列出的是我们在生活和以往学习中见过的物质变化，其中属于物理变化的是 A 木炭燃烧 B. 铜锭拉成铜丝 C. 铁剑生锈 D. 葡萄酿酒 2. 基本的实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证。下列实验操作中不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查气密性 3. 下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 烧杯 4. 下列实验项目所选择的仪器错误的是 A. 取用粉末状试剂——药匙 B. 少量试剂的反应——试管 C. 吸取和滴加少量液体——胶头滴管 D. 盛放液体试剂——广口瓶 5. 下列现象中，不属于铁丝在氧气中燃烧的是 A. 蓝色火焰 B. 火星四射 C. 放出热量 D. 生成黑色固体 6. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 探索物质的构成是个永恒的课题。请结合所学知识完成下列小题。 7. 下列对日常生活中现象的微观解释，合理的是 A. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子解释：分子的数目很大 B. 夏天汽车轮胎容易爆炸解释：温度升高，分子体积增大 C. 油漆需要密闭保存解释：分子质量很小 D. 春天漫步在公园里可以闻到阵阵花香解释：分子在不断运动 8. 张青莲院士主持测定的锑，铈等元索的相对原子质量新值，被采用为新的国际标准。铈的原子核内有58个质子，中子数82，则其原子核外电子数为 A. 58 B. 82 C. 140 D. 24 9. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 属于非金属元素 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 10. 下列符号中，表示2个氯原子的是 A. Cl2 B. 2Cl2 C. 2Cl D. 2Cl- 11. 以下四种物质的微观示意图中表示混合物的是 表示不同种原子 A. B. C. D. 12. 琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是 A. C、H B. H、O C. N、Na D. Na、Al 剑指苍穹，飞向星辰大海！2024年10月30日，神州十八号，十九号飞船航天员齐聚“天宫”！请结合所学知识完成下列小题。 13. 长征系列运载火箭均使用偏二甲肼(C2H8N2)—四氧化二氮(N2O4)做推进剂，下列关于N2O4叙述错误的是 A. N2O4是氧化物 B. N2O4的相对分子质量是92 C. N2O4由氧元素和氮元素组成 D. 四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为1：2 14. 工作舱中的氧气主要由电解水的方式获得。电解水得到的氧气与氢气的体积比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 1：8 D. 8：1 15. 空间站的电能主要来自 A. 太阳能 B. 风能 C. 核能 D. 自身携带 16. 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是（在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比） A. B. C. D. 17. 工作舱中的水非常宝贵，废水通过回收实现“太空水循环”，我们日常生活中净化水常用到活性炭，它在净水中的主要作用是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 18. 正月里，不少人点燃孔明灯，放飞心中梦想。孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是 A. 纸张不是可燃物不能燃烧 B. 空气不充足，纸张不会燃烧 C. 风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 D. 风将热量吹散使灯罩处温度低于纸着火点 高大尚平谷建设，需要深入打好蓝天，碧水，净土保卫战，持续优化生态环境。请完成下列小题。 19. 下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A 乘坐公交出行 B. 提倡无纸化办公 C. 垃圾分类回收 D. 使用一次性筷子 20. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 大力推行煤改电或煤改气 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 21. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. O2用于食品防腐 B. 大理石用作建筑材料 C. 干冰用于人工降雨 D. N2用作保护气 22. 低钠盐中钠的含量比普通盐低左右，这里的“钠”指的是 A. 钠金属 B. 钠元素 C. 钠原子 D. 钠分子 23. 石蜡燃烧生成CO2和H2O，下面关于石蜡的组成叙述正确的是 A. 石蜡中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 C. 石蜡中一定含有碳、氧两种元素，可能含有氢元素 D. 石蜡中一定含有氢、氧两种元素，可能含有碳元素 24. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成的 B. 结构观：CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C. 微粒观：因为CO2分子特别小，所以分子间没有空隙 D. 转化观：一定条件下CO和CO2可以相互转化 25. 利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是 A. 图1瓶中红磷燃烧时会产生大量白烟 B. 图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处 C. 图2中a点到b点是由于反应放热使瓶内压强增大 D. 图2中c点时瓶内物质总质量最小 第二部分 非选择题(共45分) 本部分共14题，共45分。 【生活现象解释】 26. 发热包中的白色粉末含有氧化钙(CaO，俗称生石灰)，它能与水发生化合反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2，俗称熟石灰]，并产生大量的热。请写出这个反应的方程式______。 27. 多数博物馆内禁止使用闪光灯。光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______、______。 28. 食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，其中氯元素的化合价为______。 29. 家用燃气灶在燃烧很旺时是蓝色火焰，不完全燃烧时是黄色火焰，此时应______(填“调大”或“调小”)空气管的阀门。 【科普阅读理解】 30. 阅读下面科普短文。 2015年10月，屠呦呦以“发现青蓠素(C15H22O5)，开创疟疾治疗新方法”荣获诺贝尔生理学或医学奖。 屠呦呦提取青蒿素的启发来自东晋苟洪的《时后备急方》——“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。研究团队以黄花蒿为原料提取青蒿素的流程如图1。研究团队先后经历了用水，乙醇，乙醚提取青蒿素的研究过程，最终确认只有低温，乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。其中，科研人员用不同溶剂(能溶解其它物质的物质)提取黄花蒿中的青蒿素，提取效率见表。 溶剂 水 乙醇 乙醚 提取效率 ≈0 35% 95% 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植株叶片产量和青蒿素含量决定着青蒿素的产量。土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含量。我国科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿素[CO(NH2)2]，制备供氮量不同的土壤样品，研究供氮量对黄花蒿叶片中氮元素含量和青蒿素含量的影响，实验结果如图2。 从黄花蒿中提取青蒿素是我国获取青蒿素的主要途径，但黄花蒿中青蒿素含量较低且青蒿素需求量大，因此，研究利用化学或生物学的方法合成青蒿素具有广阔的前景。 依据文章内容回答下列问题。 （1）一个C15H22O5分子中有______个原子。 （2）图1中，破碎的目的是______。 （3）表1中，用水做溶剂，提取效率几乎为0，说明青蒿素具有的性质是_____。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 由图2可知，黄花蒿叶片中的氮元素含量越高，青蒿素含量越高。______ 【生产实际分析】 31. 战国时期，《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是_____。 （2）K2CO3中C元素的质量分数为_____(只写出列式，不用计算结果)。 （3）得到的KOH，从物质分类分析，属于______。 A. 混合物 B. 纯净物 C. 化合物 D. 氧化物 32. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放：动植物呼吸和化石燃料燃烧都会释放CO2。 II.碳中和： （1）自然吸收：绿色植物的__________作用是吸收CO2的最重要的途径。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）流程中可循环利用的物质有NaOH、______。 高温反应室中发生反应的化学方程式为______。 【基本实验及其原理分析】 33. 学习氧气和二氧化碳制法是初中化学学习的重要内容。 （1）用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，当有气体排出时立即收集气体______(填“是”或“否”)。 （2）写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式：______。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置是______。 （4）用D装置收集二氧化碳的原因是①______，②验满的方法是______。 34. 如图是同学们在实验室学习氧气化学性质的实验过程，请完成下列问题： （1）写出木炭燃烧的反应化学方程式______。 （2）②和③中木炭燃烧时的实验现象不完全相同的原因是______不同。 （3）④的实验目的是______。 35. 小彭同学设计了如图装置来验证二氧化碳的性质。 当通入二氧化碳一段时间后， （1）F中的出现是______。 （2）G中澄清石灰水______。 （3）H中观察到蜡烛由______依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。 36. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(白磷着火点约为40℃)。 （1）写出白磷燃烧的方程式______。 （2）设计C，D的目的是______。 （3）能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。 （4）A～D中，可不做的实验是______(填序号)。 37. 兴趣小组的同学设计了三个实验装置(托盘天平略)验证质量守恒定律，如图A，B，C所示。 （1）同学们经过讨论后认为，上述的A-C三个实验装置，只有一个装置能直接用于验证质量守恒定律，该装置为_______(填字母代号)，不能用B的原因是______。 （2）装置A在实验过程中气球变化_______；锥形瓶底部细沙的作用是_____。 （3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是_____。 【科学探究】 38. 某小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”，查阅资料，猜想如下。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢。 【实验操作】检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。 【实验记录】 实验编号 ① ② ③ 反应物 5%H2O2100mL 5%H2O2______mL 3%H2O2100mL 加入固体 0.5g氯化钠固体 0.5g二氧化锰 ______ 收集气体的时间 165s 46s 80s （1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气符号表达式为______，该反应类型为______。 （2）实验②中加入H2O2的体积为______mL。 （3）实验③中加入的固体和用量为______。 【结论】 （4）该探究过程得出的结论是______；______。 【反思】 （5）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为______。 【拓展】 （6）某同学为了探究影响双氧水分解速度的某种因素，用如图2装置进行实验，通过比较______也能达到实验目的。 【实际应用定量分析】 39. 军事上用氢化锂(LiH)与水反应作为氢气来源。反应的化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，请计算18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$