山东省威海市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

。达a。 高三化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A.将植物油氢化，以便运输和储存 B.谷氨酸钠可用作食品增味剂 C.可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3 ,4 D.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 安：位回 2.下列有关实验的说法正确的是 A,酸碱中和滴定接近滴定终点时，改为滴加半滴标准液达到终点 B.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 ，1e C.加热玻璃仪器，都需加垫石棉网，以防止仪器炸裂 414 D.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 tH03 3.下列化学用语或图示错误的是 A.SO2的VSEPR模型： 11 3)周 ，4 h B.NaCI溶液中的水合离子： ,~1 名3利 .,10 C.异戊二烯的键线式为： 温 D.ppσ键形成的轨道重叠示意图：+○→g 裤 上 4.下列分子的空间结构和分子极性均相同的是 A.CO2和SO2B.H2O2和C2H2 C.O和BF3D.XeO3和NF3 5.下列由实验现象或事实所得结论正确的是 A.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪去，证明H2O2具有氧化性 B.向苯酚浊液中加入足量N2CO,溶液，溶液变澄清，证明苯酚的酸性比碳酸强 C.加热滴有酚酞的稀CH3COONa溶液，红色变深，证明盐类水解反应为吸热反应 D.等物质的量浓度的NH4F和NH42SO,溶液，前者pH小，证明酸性HF>H2SO 高三化学第1页共8页 6.下列装置或试剂可以用于相应实验的是 KMnO4 NOz 标准溶液 C02和 NaCl的饱 H2C204 和溶液 溶液 NaOH溶液 A,制备NaHCO B.测定H2C2O4溶液浓度 C.收集并吸收NO, D.测量H2体积 7.光茎短距翠雀花的一种化学成分具有较高的药用价值，其结构简式如图所示。下列说 OH 法正确的是 A.通过红外光谱可知含有三种官能团 B.含有1个手性碳原子 H.CO C.最多可与9molH2发生加成反应 D.酸性条件下的水解产物均可生成缩聚物 8.我国科研人员最近研究的一种无机盐Z2QW(XY)6,具有良好的电化学活性和稳定性。 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y同周期，X的基态原 子各能级的电子数相同，Y的第一电离能比左右相邻元素的高，Z为s区元素，焰色试 验呈紫色，Y和Z的原子序数之和等于W的原子序数，Q的3d能级上未成对电子数 为3。下列说法错误的是 A.失电子能力：Z>W B,X、Y的简单氢化物均为极性分子 C.电负性：Y>X>Z D.W和Q位于同周期同族 9. 为达到下列实验目的，操作方法不合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 配制银氨溶液 向洁净的试管中先加入AgNO,溶液，再边振荡 边滴加稀氨水，直至沉淀恰好消失 8 除去粗食盐水中的Ca2+、 依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO,溶 Mg2+、S042 液，过滤，向滤液中加稀盐酸调节pH 用NaOH标准溶液测定食 C 醋的浓度 用酚酞作指示剂进行滴定 D 除去苯中的少量苯酚 加入浓溴水，振荡、静置、过滤 10.a、b、c、d代表四种无色溶液NH4HSO4、Ba(OH2、Al(SO、NaHCO:]中的一种， 它们之间的反应关系如图所示(“一”表示两两之间能发生反应)。已知a和d之间的反 应是泡沫灭火器的工作原理。下列说法正确的是 A.a呈酸性，向a中逐滴加入b至不再反应，溶液导电性逐渐减弱 B.b、d反应后的混合物中加入c,可得到澄清透明的溶液 C.c、d混合有气体产生，无沉淀生成 D.室温下向b中逐滴加入c,当b中阳离子恰好反应时，溶液呈中性 高三化学第2页共8页 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 山.“发蓝”工艺原理是使钢铁表面氧化，生成均匀致密、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。 某钢铁零件进行如图转化发蓝处理，己知NaNO2的还原产物为NH。下列说法错误的 是 NaNO2(aq) ② △ NaNOz(aq) NazFeO2 NaOH(aq) NazFe2Oa ① Fe FejO ③ A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面发生化学反应而钝化 B.反应①中若有16.8gFe完全反应，则生成标准状况下2.24LNH C.反应②的离子方程式为6Fe0+NO+7H△3Fe20,+NH1+2H20 D.反应③属于氧化还原反应 12.已知在酸性介质中，用Ag作催化剂，S2Og可以将Mm2氧化为MnO(当溶液中出 现少量MO2时会呈现棕黄色)。某同学设计如下实验进行探究，下列通过实验得出 的结论错误的是 初始状态 编号 加入试剂和操作 实验现象 2滴0.1moL-AgNO3溶液 ① lmin后溶液慢慢变 米粒大KSOx固体，微热 为紫红色 园 2滴0.1moL-AgNO3溶液 ② 溶液先变为棕黄色 1ml 0.002mol-L-1 米粒大K2S0g固体 5min后变为紫红色 MnSO4溶液，3滴 溶液先变为棕黄色 1molL-H2SO4溶液 ③ 米粒大KS20g固体，加热至沸 lmin后变为紫红色 2滴0.1moL-AgNO,溶液 溶液出现棕黑色沉 ④ 淀，静置后，上层 超 米粒大KS20g固体，微热 清液为紫红色 1ml 0.005mol-L-I MnSO4溶液，3滴 ⑤ 米粒大K2S2Os固体，加热至沸 出现棕黑色沉淀 1molL-H2S04溶液 A. 升高温度、使用催化剂均可提高反应的速率 B.由③知，在酸性介质中，无催化剂存在，SzOg也可以将Mn2+氧化为MnO4 C.④⑤中出现棕黑色沉淀，是因为发生反应4Mn0,+4H△4Mn02+302t+2H20 D.对比实验说明M+的浓度对实验现象有重要影响，实验时应注意控制浓度 高三化学第3页共8页 13.近日，我国科研人员在甲烷室温电催化转化的研究中取得新进展，实现了由高压一电 芬顿驱动的甲烷与氧气室温高效催化转化制甲酸的新过程，装置如图所示。下列说法 错误的是 电源 CH4 Pt CH HCOOH a区 b区 .OH 放大 HCOOH Fe HCIO4 质子交换膜 A.a区Pt电极连接电源正极 B.工作一段时间后，a区需补充酸 C. 该过程的总反应为：2CH4+3O2=2 HCOOH+2H2O D. 理论上每制得0.2 mol HC0oH,有1.2molH*从a区移到b区 14. CH4催化氧化偶联制CH4是科学研究的热点问题之一，相关反应如下： 氧化偶联：反应①2CH4(g+O(g)-C2H4(g+2H2O(g)△H1<0 深度氧化：反应②2CH4(g)+302(g=2C0(g)+4H,O(g)△H<0 反应③CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H,O(g)△H<0 750℃、0.6MPa,不同投料比的烷氧混合气体以相同流速通过催化反应器，测得投料 比n(CH):n(O)对甲烷转化率a(CH4)和C2H4的选择性S(C2H4)及碳氧化物(CO、 C02)的选择性SC0,)的影响如图所示。已知：SCH)=2nCx100%: n样亿(CH) 0.3 SC0,)=(cox100%。图中a代表SCH, 0.8 8,0.8) nH(CH) 6 0.6 到 下列说法错误的是 (8,0.2) 0.4 30 A.曲线c代表a(CH4) 0.1 B.S(C2H4)=1-S(COx) 0.2 C.投料比n(CH4):n(O2)=8时，C2H4的产率为6% (8,0.15) 8 12 D.增大反应物的投料比，α(CH4)和SC2H4)均减小 n(CH4):n(O2) 15.在一定条件下，用草酸一草酸钾溶液浸出含杂质的CO(杂质不溶于浸取液)，浸出体 系中H2C2O4-HC204C2042-及含Cr()粒子的形态分 pH 布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓 10 度按折合成C2042-计： ① c(Cz02)a=5 mol L-I,Cr()的总浓度按折合成 Cr3+计：c(Cr3*)e=1 mol-L-I。下列说法错误的是 A.①代表c(C202-)的变化曲线 [Cr(C2O4)] B.pH=a时，c(HC2O4)约为0.75moL- ② C.K(H2C204)=10 ③ 天[Cr(C2O) D.通过改变pH可以实现C(四)的完全浸出 和沉淀 100.80.60.40200.20.40.60.81.0 摩尔分数 高三化学第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锂氮化合物(LN)具有很大的应用价值。回答下列问题： (1)LN,可作层状氮化硼a(类似石墨)转化为立方氮化硼b(类似金刚石)的催化剂（见 下图)。a中的N一B一N键角b中的N一B一N键角（填“>”或“<”）：b中B原子 的配位数为 LiNy 2000K,>5GPa (2)LiN,是优良的储氢材料。其储氢原理为LiN,与H2反应生成LiNH2和LiH,该 反应的化学方程式为 ：L、H和NF三种微粒半径由大到小的顺序为 (3)LiN,还用于制备双氟磺酰亚胺锂盐LiN(SO2F)z小，该盐广泛应用于 锂离子二次电池电解液中。双氟磺酰亚胺的结构如右图，N原子采取的轨道 杂化方式为 ；双氟磺酰亚胺能溶于水，原因①是氟磺酰基是一个强 吸电子基团，能够增强整个分子的亲电性：原因②是 (4)LiN,的一种品胞结构如图，它具有高度离子导电性。 该化合物的化学式为 晶体类型为 pm 该晶胞的密度p=gcm(设N为阿伏加德罗常数的值).。 90° 60d ● a pm apm 17.(12分)叠氮化钠CNN)在有机合成和汽车行业有着重要应用。 (一)一种由SnCh和其它必要物质制备NaN的工艺流程如下： 盐酸 HNO3 NaNH2 Snch氧化→N0还原☐NaN SnCl4 NaOH NH3 (二)某科研小组根据以上流程对NN的制备和产品纯度进行探究，装置如下： HN NaNH2 碱石灰 无水CaC XX☒ B 莎瓷舟 D 管式炉C 足量SnCh溶液 已知： ①NN是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上易分解。 ②NaNH2熔点为208℃，易潮解和氧化。N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： 高三化学第5页共8页 (1)仪器a的名称是」 一。装置C中反应的化学方程式为， (2)装置D的作用是 。装置E的作用是 (3)反应后的产品中可能含有杂质，产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然 后过滤，_ (填必要操作方法)，干燥。 (4)产品纯度的测定： ①称取mg产品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入c1molL NH4)2Ce(NO%溶液mL,充分反应后，再用c2 mol-L-!(NH4hFe(SO42标准溶液滴定过 量的Ce“,终点时消耗标准溶液2mL。己知相关反应为：· 2NaN3+2(NH4)2Ce(NO3)6=2Ce(NO3)3+4NH4NO3+2NaNO3+3N21:Ce4++Fe2*=Ce*+Fe+( 设杂质均不参与反应)，产品中NaN的纯度为、一 (用含字母的式子表示)。 ②下列操作会导致所测定样品中NN质量分数偏大的是 “(填字母代号)。 A.锥形瓶未用NaN溶液润洗 B.加入NH4)2Ce(NO)%溶液时，有少量该溶液溅出 C.用滴定管量取(NHa)2Ce(NO)%溶液时，开始俯视，最后平视 D.滴加QNH)2Fe(SOh标准溶液时，开始时尖嘴处有气泡，结束时无气泡 18.（12分)金属钼(Mo)和铗(R©)及其化合物在工业和国防建设中有重要的作用。以钼精矿 (主要成分有MoS2、ReS2,还含有SiO2、FeS2、CuS、AlO,、PzO5等杂质)为原料制备 MoO,和Re的工艺流程如下： NH4NO3 HNO3 水相① 沉铝 NHMo:Ou 焙解 MoO; H2SO 高温氧压 调pH一萃取 滤液 钼精矿一 碱浸 MgSO 有机相① 滤渣① 滤渣② 反萃取 水相② 除 系列NHReO. 操作 有机相② 滤流③ Re←一热还原←-Re2O7← 热解 已知： ①“高温氧压碱浸”的主要产物有Na2MoO4、NaReO4、NaSO4, ②RgN为有机萃取剂，用于ReO:的萃取。 回答下列问题： (1)“调pH”中pH约为5，则“滤渣②”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“高温氧压碱浸”中MoS2参与反应的化学方程式为 (3)实验室完成类似“焙解”操作，需要在 溶解度Sg.: (填仪器名称)中完成。 (4)NH4ReO4溶解度如图所示，为得到更多纯净 NH4ReO.4晶体，“系列操作”包括蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。NH4ReO4“热解”时，若生成0.lmol Re2O,转移 mole。 06 高三化学第6页共8页 (5)电解NHaReO4和HSO,混合溶液可在Ta Pt 电源 极上得到Re,装置如图所示，则Ta极连电源 的极（填“正”或“负”），阴极的电极 反应式为 NH4Re04 HSO4溶液 H 19.(12分)药物H可用于预防血栓，其合成路线如图所示： >CoH&O) (CiHs)N C7H60 E →F_→CoHo0 已知：coR-8a-86起R2-&8-6色en-86 (R、R、R为烃基或H) 回答下列问题： (1)A可由M( OH) 合成，M的名称为（用系统命名法命名）。 (2)A生成B的反应类型为 ·D中含氧官能团的名称为 (3)F的结构简式为 N是G的同分异构体，N满足下列条件的同 分异构体共有种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，苯环上有2个取代基，除苯环外无其他环状结构： ②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的N的结构简式为 (任写一种)。 (4)下列有关D、G、H三种物质的说法错误的是 a.1molD与足量氢氧化钠反应，最多消耗3mol氢氧化钠 b.G分子存在顺反异构体 c.H分子中含有1个手性碳原子 d.H分子中所有碳原子可能处于同一平面 (5)参照上述合成路线，以苯酚为原料制备物质Q( ,某同 学设计了如下合成路线： OH E CisH14O3 C13H12O2 AICl3-NaCl H2S04 OH- K △ 142 化合物J和L的结构简式分别为： 9月 高三化学第7页共8页 20.(12分)二甲醚(CH,OCH)是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2合成二甲醚 涉及的主要反应如下： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJ-mol ii.COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJmo 1 iii.2CH3OH(g)CHOCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJmo 回答下列问题： (1)2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH(g+3H2O(g)的格变△H=」 kJ-mol-'。 (2)压力p下，上述体系达平衡后各种含碳物种的摩尔分数随温度的变化如图所示。 a线对应物种为 (填化学式)。随温度升高，b线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因 是 e 螺活 1、 园 a 9 1# 园 k-i 不 54 卧 CHOH 1 8 0) .co ing dy 54 To ·增大 温度T (3)压力p下，向密闭容器中按(C02):nH)=1:3通入CO和H2,温度为T 时，四种气体的摩尔分数分别如上图所示，则反应CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)的平 衡常数Kp= (用分数表示)：此时气体总物质的量为2.7mol,则H2(g)的物质的 量为 mol,CH3OCH3的选择性= (保留三位有效数字)。 [CH,0CH,的选择性=2mC0C型x100%] n(CO2) (4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OCH的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。 A.低温、低压 B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压 5 1 t 高三化学第8页共8页高三化学答案 第 1 页 共 2 页 高三化学参考答案及评分细则 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7． A 8．B 9．D 10．C 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．CD 12．C 13．BD 14．CD 15．B 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 16．（12 分，除标明分值外，其他每空 1 分） （1）＞ 写其他符号不给分 4 写“四”也对 （2）2LixNy+(x+y)H2＝2yLiNH2+2(x-y)LiH (2 分) 系数写分式也对 N3‾＞H‾＞Li+(2 分) 不写大于号也对 （3）sp3 氮原子可以与水分子形成氢键 只要答出“氢键”即可 （4）Li3N 离子晶体 写“离子”也对 70√3×1030 3a2b𝑁A (2 分)只要数值对即可 17．（12 分，除标明分值外，其余每空均为 2 分） （1）恒压滴液漏斗(1 分) 写“恒压分液漏斗”也对 2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3↑ 不写条件、↑不扣分 （2）吸收 NH3，防止装置 E 中水蒸气进入装置 C 中干扰实验 两个得分点，每个 1 分 吸收 N2O，防止污染空气(1 分)要答出“吸收 N2O”，不写 N2O 不给分 （3）用乙醚洗涤 答出“乙醚”1 分， “洗涤”1 分 （4）① 65（𝑐1𝑉1−𝑐2𝑉2） 𝑚 % 数值对即可 ②BC 对 1 个给 1 分，错选不得分 18．（12 分，除标明分值外，其余每空均为 2 分） （1）Al(OH)3、H2SiO3 写成 H4SiO4 也可 对 1 个给 1 分，写错不得分 （2）2MoS2+9O2+12NaOH 2Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O 不写条件不扣分 （3）坩埚(1 分) 字写错不得分 （4）冷却至 5℃结晶 答出“5℃”1 分，“冷却结晶”1 分 0.6 （5）负(1 分) 写成－不得分 ReO4‾+7e‾+8H+=Re+4H2O 19．（12 分，除标明分值外，其他每空 2 分） （1）2－羟基苯甲酸(1 分) 写“β－羟基苯甲酸”也对 （2）取代反应 (1 分) 写取代也对 羟基 酯基 若写 1 个或 2 个，每个 1 分，写错 不得这 1 分；写超过 2 个，若 2 个写对，得 1 分，只对 1 个不得分。 △ 高三化学答案 第 2 页 共 2 页 （3） (1 分) 18 (1 分) （4）ad 对 1个给 1分，写错不得分，写大写字母也对 （5） （各 1 分） 20．（12 分，除标注外每空 2 分） （1）－122.5 （2）CO2 (1 分) 反应ⅰ、ⅲ为放热反应，升温平衡逆向移动，反应ⅱ为吸热反应， 升温平衡正向移动，导致 CO2 转化生成 CH3OCH3 的物质的量减少 答出“反应ⅲ升温平衡逆向移动”给 1分，“反应ⅱ升温平衡正向移动”给 1分，其他 合理答案也给分 （3） 其他分式也对 1 71.4% 写成 0.714 也对 （4）C (1 分) 19 120 CH2 C OHC CH3 OH O O C O CH3 O C O CH CH CH2 C CHO 或 CH3