2025年盐城中考化学（人教版）总复习-《第二部分 专题1物质的分类》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第二部分 专题强化 《专题1物质的分类》 复习目标： 1.通过观察和分析，辨识物质形态、物质性质及其变化的宏观现象，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.能从不同视角对物质进行分类。了解常见的分类标准，能依据标准对指定物质分类。 丰富多彩的化学物质 知识梳理 思考：化学物质如何分类？ 化学的分类 化学中分类的意义： 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质的种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。 一.分类的概念和方法 1．分类的概念 分类是指按照种类、等级或性质分别归类。进行分类时，人们往往通过比较事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，继而按类研究。 2．物质的分类方法 通常可根据事物的外部特征或事物本质特征来进行分类。 (1)根据物质的存在状态：将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。 (2)根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性：将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。 (4)根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类 二、化学中常用的分类方法 化学中常根据物质的组成 分类 物质 根据所含物质的种类数 混合物 纯净物 根据组成元素的种类数 单质 化合物 根据元素的性质 非金属单质 金属单质 根据是否有碳骨架 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 … … 1、纯净物和混合物 ①定义:由一种物质组成的物质。纯净物可以用专门的化学符号来表示，例如氧气(O2)单质、水(H2O) 、二氧化碳(CO2)等。 ②特点:有固定的组成和性质，如固定的熔点、沸点等。像冰和水混合在一起，虽然状态不同，但它们都是由H2O这一种物质组成属于纯净物。 （1）纯净物 （2）混合物 ①定义:由两种或两种以上的物质混合而成，这些物质之间没有发生化学反应各自保持原来的性质。例如空气，它是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的混合物;又如海水，含有水、氯化钠等多种物质。 ②特点:没有固定的组成和性质，各成分之间只是简单混合，相互不反应，混合物中各物质都保持自身原有的性质。 2、单质和化合物 ①定义:由同种元素组成的纯净物。例如铁(Fe)、氧气 (O2)、氦气(He)等。 ②分类:可分为金属单质，如铜(Cu)、铝 (Al) 等;非金属单质，如氢气(Iπ)、碳 (C)等;稀有气体单质，如氦气 (He) 、氖气 (Ne) 等 （1）单质 单质 非金属单质 金属单质 固态非金属单质; C、P、S 液态非金属单质; Br2 气态非金属单质; O2、O3、N2、He Na、Mg、Al、Zn （2）化合物 ①定义:由不同种元素组成的纯净物。例如二氧化碳(CO2)、氯化钠(NaCl) 、硫酸 (H₂SO4) 等。 ②氧化物:化合物中的一种特殊类型，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如水(H20)、一氧化碳(CO) 、氧化铁 (Fe2O3) 等。 氧化物 根据组成元素 金属氧化物 CaO MgO 非金属氧化物 CO2 SO2 根据化学性质 成盐氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 CO2 SO2 CaO CuO Al2O3 不成盐氧化物 CO NO 特殊氧化物 Fe3O4 3、酸、碱、盐 ①定义:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。例如盐酸(HCI)在水溶液中会解离出H 和 Cl-，硫酸(H2SO4)在水溶液中解离出2H+和SO42-。 ②常见酸:盐酸(HC1)、硫酸(Ⅱ2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3) 等。 （1）酸 酸 组成 性质 根据解离出H+的个数 沸点 酸性 稳定性 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 易挥发 难挥发 易分解 难分解 强酸 弱酸 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 HCl HClO HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 ③. 酸的分类 ①定义:在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。例如氢氧化钠(NaOH)在水溶液中会解离出Na+和OH-，氢氧化钙[Ca(OH)₂]在水溶液中解离出Ca+和2OH- 。 ②常见碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾(KOH)、氨水(N1I3H2O) 等。 （2）碱 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱 溶解性 碱性 性质 变化 碱 NaOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 NaOH KOH Fe(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 说明：二元碱属于多元碱 ③. 碱的分类 ①定义:由金属离子(或铵根离子 NH4+)和酸根离子组成的化合物。例如氯化钠(NaCl) 由Na+ 和Cl-组成，碳酸钠(Na2CO3) 由2Na+和CO32-组成，氯化铵(NH4Cl)由NH+才和Cl-组成。 ②常见盐:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)等。 （3）盐 盐 酸根 含氧酸盐 无氧酸盐 溶解性 可溶性盐 难溶性盐 组成中的阴离子 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2SO4 KNO3 CaCl2 NaCl Na2CO3 KNO3 CaCO3 BaSO4 Na2CO3 NaCl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 ③. 盐的分类 经典例题 考 例1.在高空中有一层臭氧层，它能吸收太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式是O3，它是一种(　　) A．混合物    B．氧化物 C．单质    D．化合物 【解析】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素组成的单质，属于纯净物。 C 例2.化学在国防方面有着重要的作用，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。这种涂料属于(　 ) A．纯净物      B．混合物 C．有机物      D．氧化物 【解析】该涂料由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成，组成物质不止一种，故为混合物。 B 例3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　　) A.氧化物         B．盐 C.金属或合金              D．碱 【解析】铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都是由金属单质或者多种金属(或金属与非金属)的合金制造而成的，故选项C正 C 例4.经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 【解析】A项可能为CH4；B项可能为CH4和H2；C项可能为CH4和C2H6(乙烷)；D项，由于通常情况下碳元素不存在气态单质，所以这瓶气体不可能为两种单质。 D 例5.下面物质中属于纯净物的是（　　）   A．纯净的空气 B．冰水混合物 C．用KMnO4制取O2后剩余的固体 D．“农夫山泉”矿泉水 【解析】只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。A．纯净的空气中，存在氧气、氮气、二氧化碳和水蒸气等，属于混合物，故A错误；B.冰水混合物为同一种物质，只是状态不同，为纯净物，故B正确；C.用KMnO4制取O2后剩余的固体，存在锰酸钾和二氧化锰，为混合物，故C错误；D.“农夫山泉”矿泉水中，存在大量的可溶性的矿物质，属于混合物，故D错误。故选B B 例6.推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是(  )   A.阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C.酸和碱反应有盐和水生成则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应 D.碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 【解析】A．原子核就是带有正电荷的粒子，但是它不是阳离子，故A错误；B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；C．氧化铜与稀盐酸反应，生成盐和水，故C错误；D．水中含有氢氧元素，但它不是碱，故D错误。故选B。 B 例7.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳和演绎合理的是（　　） A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2 都是有机物 B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸 C．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物 【解析】A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2 都是有机物，有机物是一类含碳化合物是归纳，所以CH4、CO2都是有机物是演绎，但是含碳的化合物不一定都是有机物，有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸等的物质，所以归纳和演绎不合理，A错误；B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸，由于酸式盐电离时也能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物不一定是酸，归纳不合理，B错误；C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气，金属Fe、Zn不能代表所有金属，不能得出金属都能与酸反应生成氢气的结论，C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，氧化物概念正确，水化学式是H2O表示由两种元素组成，且其中一种是氧元素所以，归纳和演绎合理，D正确。故答案为：D D 例8.下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的 是(　　)    A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C        B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、Zn C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2           D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2 【解析】根据酸、碱、盐、氧化物定义分析。A．各物质分类分别是酸、氧化物、盐、单质，不符合题意；B、各物质类别分别为盐、碱、盐、单质，不符合题意；C、各物质类别分别为酸、碱、盐、单质，不符合题意；D、各物质类别分别为酸、碱、盐、氧化物，符合题意；故答案为：D。 D 例9.模型认知是化学学科核心素养之一，某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型，A为混合物，对B、C、D、E处分别代表的物质类别判断不正确的是（　　） A．B为纯净物 B．C为化合物     C．D为金属单质 D．E可能是氧化物 【解析】A．用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型，A为混合物，则B为纯净物，故选项说法正确。B、用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型，A为混合物，则B为纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸碱盐等，则C为化合物，故选项说法正确。C、用不断生长的仙人掌来构建物质分类的分支模型，A为混合物，则B为纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸碱盐等，单质分为金属单质和非金属单质，则D为单质，故选项说法错误。D、化合物分为氧化物、酸碱盐等，则E可能是氧化物，故选项说法正确。故选：C。 C 例10.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与被包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　） A．①化合物、③氧化物 B．①化合物、③含氧化合物 C．①单质、③氧化物 D．①单质、③含氧化合物 【解析】根据物质分为单质与纯净物，纯净物分为单质与化合物，化合物分为含氧化合物和不含氧化物，不含氧化合物又包括氧化物。 根据定义的关系可得出：①单质；②化合物；③含氧化合物；④氧化物.故答案为：D. D 例11.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　） A．水银、冰、医用消毒酒精 B．氮气、氧气、空气 C．石墨、石灰石、硫酸 D．氦、熟石灰、盐酸 【解析】A、水银属于单质、冰属于氧化物、医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，属于混合物，符合题意；B、氮气属于单质、氧气属于单质、空气属于混合物，不符合题意；C、石墨属于单质、石灰石属于混合物、硫酸属于化合物，不符合题意；D、氦属于单质、熟石灰属于化合物不属于氧化物、盐酸属于混合物，不符合题意。故选A。 A 例12.科学概念有交叉、并列和包含等关系如下图，下列概念之间的关系说法正确的是（    ） A．单质和化合物属于包含关系 B．单质和纯净物属于并列关系 C．化合物和纯净物属于交叉关系 D．纯净物和混合物属于并列关系 【解析】A、单质和化合物属于并列关系，不符合题意；B、单质和纯净物属于包含关系，不符合题意；C、化合物和纯净物属于包含关系，不符合题意；D、纯净物和混合物属于并列关系，符合题意。 故选：D。 D 例13.推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素，含氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物 【解析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故选项推理错误；B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；C、同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误；D、有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。故选B。 B 例14.分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（  ） A．碳酸氢钠能电离出H+，属于酸 B．一氧化碳含有碳元素，属于有机物 C．氢氧化钠含有氧元素，属于氧化物 D．蓝矾可用化学式CuSO4·5H2O表示，属于纯净物 【解析】A、碳酸氢钠能电离出H+，同时还电离出阳离子钠离子，即碳酸氢钠在水溶液中能解离出两种阳离子，不属于酸，选项错误； B、一氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，归为无机物，不是有机物，选项错误；C、虽然氢氧化钠含有氧元素，但氢氧化钠是由钠、氧、氢三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； D、纯净物有谷底的组成，则纯净物都可用化学式表示，既然蓝矾可用化学式CuSO4·5H2O表示，所以蓝矾属于纯净物，选项正确，故选D。 D 例15.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“－”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是(      ) A．甲可以为盐 B．乙只能是氧化物或酸 C．丙只能是金属单质、盐或碱 D．其中一个反应能同时生成两种沉淀 【解析】因为乙能够和碱反应，所以乙物质可能是酸、盐、和非金属氧化物；因此根据乙来判断甲可能是盐和碱；丙能够和盐反应，说明并可能是酸碱盐或者是氧化物或者是金属单质；而且还能和酸反应说明丙只能是碱、盐、和金属单质；因为盐和盐的反应非常复杂，可能会同时产生两种沉淀。故选B． B 例16.如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内： (　　)两种物质都是非金属氧化物 (　　)两种物质都是钠的化合物 (　　)两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物 (　　)两种物质都是盐 【解析】水和二氧化碳都是非金属氧化物，故选A；氧化钠和氯化钠都是化合物，且都含有钠元素，是钠的化合物，故选C；氧化钠和二氧化碳都是氧化物，二氧化碳是酸性氧化物、氧化钠是碱性氧化物，故选B；氯化钠和氯化铁都是盐，故选D。 【答案】A　C　B　D 例17.根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习科学的有效的方法。请回答： （1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是　     　。 （2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：C→CO2→H2CO3→Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→　     　→Ca(OH)2→CaCO3。 【答案】（1）H+ （2）CaO 【解析】（1）酸是电离时阳离子只有H+的化合物；故答案为：H+；（2）C→CO2→H2CO3→Na2CO3,由关系可知，C是单质，CO2是氧化物；H2CO3是酸；Na2CO3盐；而钙的不同物质，Ca是单质，Ca（OH）2是碱，CaCO3是盐，所以中间的是氧化物：CaO；故答案为：CaO；故答案为：（1）H+；（2）CaO。 例18.下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO 根据表中信息，回答下列问题。 （1）三种清洁剂的有效成分中， 属于氧化物的是　     　(填化学式)。 （2）大理石上的污垢不能用“洁厕 灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）　                           　。 （3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，化学方程式为　                          　。 【答案】（1）H2O2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑ 【解析】（1）根据氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物分析；（2）根据碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳分析；、（3）根据方程式书写原则分析。 （1） H2O2 由氧元素和氢元素组成，属于氧化物， HCl属于酸， NaClO 属于盐；（2）大理石成分为碳酸钙，与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（3）由题中所给提示可知， NaClO 和盐酸反应会产生氯化钠、水和氯气，反应方程式为 2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑ ； 例19.膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸包，上面写着 “干燥剂，禁止食用” (1)结合该石灰干燥剂的主要用途和物质的性质，猜测该干燥剂的主要成分是什么物质？       。从物质分类角度看，它属于哪一类物质？      。 (2)生石灰可用作干燥剂的原因(用化学方程式表示)：                                                                                               (3)生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？举三例(用化学方程式表示)：                                            、                                                。 (4)小纸袋中的物质能长期持续地作干燥剂吗？                 (选填“能”或“不能”)。说明原因                                                                                                                                                                             。 【答案】(1)生石灰　碱性氧化物　 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　 (3)CaO＋CO2===CaCO3　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　 CaO＋H2O===Ca(OH)2 　 (4)不能　CaO易吸收空气中的水分和CO2而变质，从而失去干燥作用 【解析】生石灰的成分是CaO，属碱性氧化物，因与水反应生成Ca(OH)2而常用作干燥剂。碱性氧化物一般可与酸、酸性氧化物、水发生反应。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$