2025年浙江省中考科学重点专题复习：流程题

2025年中考科学重点专题复习---流程题 1．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯减的工艺流程图如图，据图回答： (1)流程I中试剂1、试剂2是Na2CO3和Ca(OH)2，则：试剂2是 ；理由是 。 (2)写出流程I中生成CaCO3沉淀的化学方程式： （若有多个，只写1个）：该反应反应类型为： 。 (3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。 (4)用流程Ⅰ结束后，过滤所得滤液制取纯净的食盐固体，应采取的操作是（已知NH4Cl受热分解为氨气（NH3）和HCl气体）： 。 (5)如果流程Ⅱ中先碳酸化后氨化，则制得的NaHCO3很少甚至制不到，其原因是： 。 2．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。此操作玻璃棒的作用 （2）酸浸中发生反应的的化学方程式是 （任写一个），该反应的基本反应类型是 。 （3）滤渣1的成分为 （填化学式）。 （4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+．选择双氧水的优点是 。 3．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下： 请回答：（1）反应②的化学方程式为 ，是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，则这种铁的氧化物是 （写化学式） 4．根据所学知识回答下列问题： (1)①实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明各取少量两种红色粉末，分别加入 A  B 两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到 A 试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B 试管中无明显现象。 则 A 试管中加入的红色粉末是 (填化学式)。 ②在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种， 他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。则小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一) A．矿泉水 B．白醋 C．花生油 (2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体B的化学式为 。 ②写出实验过程①中生成沉淀D所发生反应的化学方程式： 。 ③混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式) 。 5．已知粗盐中含有难溶于水的杂质，还可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙易溶性杂质中的一种或几种。为了提纯粗盐，南开化学兴趣小组拟用下列试验方案达成实验目的： 根据实验方案填空： (1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)试剂a是 (写化学式)溶液。 (3)操作②所得固体的成分一定有 (写化学式)。 (4)写出向溶液B中试剂c的化学方程式 。 (5)溶液B加热到 的时候，应停止加热。 6．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    (1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、 (填化学式)。 (3)第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、 (填化学式)。 7．天青石(主要含有 SrSO4和少量 CaCO3 杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题： (1)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式 ； (2)以天青石生产 Sr(OH)2·8H2O 的工艺如下：    已知：1．锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙相似 2．Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表: 温度/(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①“反应 1”要控制温度在 30℃以下，这是因为 ；操作 1的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②滤渣 2是CaCO3和SrCO3 的混合物，滤液 3中含有的溶质为(NH4)2SO4和 ；写 出反应 1生成 SrCO3的化学方程式 ； ③“煅烧”滤渣 2得到的固体 4的成分是 ； ④固体4“加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，滤渣 6的主要成分是 (填化学式)；“趁热过滤”的目的是 ； ⑤“操作 2”主要有： 、过滤、洗涤、干燥。 8．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。    (1)捕捉室内反应的化学方程式为 。 (2)“反应分离”中反应的化学方程式为 ； 。 分离所采用的操作方法是 。 (3)该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是 。 (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。 A、捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放； B、“反应分离”中的反应要吸收大量热； C、整个过程中，只有一种物质可循环利用； D、能耗大是该捕捉技术的一大缺点。 9．胆矾(CuSO4·5H2O)具有广泛的应用价值。以下是某学习小组用工业废铜焙烧得到的粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾的工业流程图，回答下列问题： 【查阅资料】胆矾是蓝色晶体，易溶于水，难溶于乙醇：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的碱时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表： Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4 (1)工业废铜焙烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行 处理。 (2)向粗CuO中加入稍过量的稀硫酸，形成的滤液1中的溶质有FeSO4、 、 等(任写2种)，写出该步骤其中的一个反应方程式 。 (3)操作1用到的的铁制仪器是 。操作2包含系列操作步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤。 (4)往粗硫酸铜溶液中通入氧气，目的是把溶液中的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，再滴加稀氨水，是为了调节pH，分析表中数据，该步骤调节pH的范围为 ，滤渣Ⅱ的成分是 。 (5)往滤液2中滴加稀硫酸后的操作2中过滤得到胆矾晶体后应用 洗涤晶体。 10．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如图： （1）操作1：粉碎。粉碎的目的是 ； （2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 ； （3）操作3： （填操作名称）该操作用到的玻璃容器为 ； （4）流程图中能循环利用的物质是 。 11．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： (1)ClO2中氯元素的化合价为 。 (2)步骤①中的操作为 ，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是 。 (3)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 (4)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (5)上述流程中可以回收利用的物质有 。 12．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为 。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为 。 13．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，以下是某工厂回收部分金属的流程图。 【资料】镍常见的化合价有+2、+3价，但在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。 （1）过程I中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X，X的化学式为 。 （2）滤液①中含有的三种物质xxf的化学式为 ，过程Ⅱ反应生成Ni 的化学方程式为 。 （3）滤渣①的成分是 ，向滤渣①中加入稀硫酸和氧气后的现象是∶固体部分溶解，溶液颜色变为 。 （4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为 ，固体 A的成分是 。 （5）Cu、Fe、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 14．水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。 （1）滤渣的主要成分是 （填化学式），在物质分类中，该物质属于 。 （2）第③步之后加入盐酸目的是 ，写出该反应的化学方程式 。 15．河南叶县的粗盐中含有、、以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）请回答下列问题：    （1）碳酸钠的作用： ； （2）①步骤中所发生的反应方程式： ； （3）请设计实验证明滤液中的成分 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) Na2CO3 如果试剂2是Ca(OH)2，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 (2) （或） 复分解反应 (3)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (4)加入盐酸至过量，然后加热蒸发结晶 (5)因为CO2在水中溶解度不大，先碳酸化后氨化，溶液中HCO3-的浓度少，故制得的NaHCO3很少甚至制不到 【详解】（1）由于粗盐中含有氯化镁和氯化钙，加入的试剂中含有的碳酸根离子可除去钙离子，氢氧根离子可除去镁离子，又由于加入的试剂是过量的，所以应先加入氢氧化钙，后加入碳酸钠，否则过量的氢氧化钙和氯化钙无法除去，故答案为：Na2CO3；如果试剂2是Ca(OH)2，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去； （2）流程I中生成CaCO3沉淀的反应有两个：一个是碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；另一个是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应都是一种化合物与另外一种化合物反应，相互交换成分，生成新的两种化合物的反应，属于复分解反应，根据化学方程式书写原则书写其一即可，故答案为：（或）；复分解反应； （3）在相同温度下，物质在溶液中是否有析出，主要看该物质的溶解度，所以可推测，在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故答案为：在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小； （4）流程Ⅰ结束后，过滤所得滤液除了氯化钠，还有过量未反应碳酸钠以及氢氧化钠（碳酸钠与过量未反应的氢氧化钙反应后生成的），除去碳酸根和氢氧根离子的方法是加入酸，由于氯化钠中含有氯离子，所以只能加入过量的盐酸，再经过加热后，由于浓盐酸具有挥发性，蒸发后即可得到纯净的食盐固体，故答案为：加入盐酸至过量，然后加热蒸发结晶； （5）因为CO2在水中溶解度不大，先碳酸化后氨化，溶液中HCO3-的浓度少，故制得的NaHCO3很少甚至制不到。 2． 过滤 引流 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O） 复分解反应 Fe、Cu 不引入新的杂质 【分析】（1）根据实验操作的名称及仪器的作用分析解答； （2）根据反应物、生成物及反应的特点分析解答； （3）根据金属的活动性及金属的量分析； （4）根据除杂实验的注意事项分析； 【详解】（1）操作1是将液体和固体分离，所以操作1名称是过滤；此操作玻璃棒的作用的是引流； 故填：过滤；引流 （2）氧化铜锌矿的主要成份是氧化铜和氧化锌，金属氧化物与酸反应生成盐和水，其反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；上述反应是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应； 故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（或ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）；复分解反应 （3）加过量铁粉后，发生的反应是铁和硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，由于铁粉过量，所以滤渣1的成分是Fe、Cu； 故填：Fe、Cu （4）除杂实验过程中，要注意不要引入新的杂质，特别是难除去的杂质，双氧水只含有氢和氧两种元素，会与Fe2+反应生成Fe3+和水，而不引入难除掉的其它杂质。 故填：不引入新的杂质 【点睛】本题看上去是一道复杂的流程图题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题。 3． CO2+C2CO 吸热 Fe2O3 【详解】焦炭在过量空气中，在高温的条件下，和氧气反应生成二氧化碳，即生成物A。生成的二氧化碳和焦炭发生化合反应，生成一氧化碳，即生成物B。一氧化碳在还原赤铁矿中的主要成分氧化铁，生成铁和二氧化碳，即反应③。 （1）②的反应描述的是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。该反应是一个吸热反应。故答案为CO2+C2CO、吸热； （2）设该反应生成的二氧化碳质量是w。 解得w=3.3g。 因为石灰水增加的质量就是二氧化碳的质量。设这种氧化物的化学式为FexOy。则： 解得。所以这种氧化物的化学式为Fe2O3。 故答案为Fe2O3。 4．(1) Fe2O3 B (2) CO2 BaCl2、Na2CO3、CuCl2 【详解】（1）①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铜粉不反应，故A为氧化铁，故填：Fe2O3。 ②碳酸钠和白醋中醋酸反应生成醋酸钠二氧化碳和水，氯化钠和醋酸不反应，其他的无明显现象，故填：B。 （2）①碳酸钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，气体B为二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2。　　　　　　　　　　　 ②沉淀D加硝酸不溶解，为硫酸钡，氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 。 ③蓝色沉淀为氢氧化铜，样品中一定有氯化铜，生成气体B二氧化碳样品中一定有碳酸钠，生成沉淀D硫酸钡，样品中一定有氯化钡，故混合物A中，肯定存在的BaCl2、Na2CO3、CuCl2，故填：BaCl2、Na2CO3、CuCl2。 5． 过滤 引流 BaCl2 BaCO3、Mg(OH)2 或 析出较多固体 【详解】（1）操作①实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流； （2）向溶液A中加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，试剂a应为氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，用于除去硫酸钠，无明显现象，说明固体中不含硫酸钠，然后加入过量试剂b，试剂b应为碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙和氯化钡，故填：BaCl2； （3）加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，加入氯化钡，无明显现象，说明不含硫酸钠，加入碳酸钠，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，不一定含氯化钙，故所得固体的成分一定有：BaCO3、Mg(OH)2； （4）溶液B中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入稀盐酸，故试剂c为稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ； （5）溶液B加热到析出较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 6． 引流 NaOH BaCl2 【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)在第⑤步粗盐过滤操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。(2)盐酸与Na2CO3、NaOH均反应。第⑥步操作的目的是除去滤液中Na2CO3、NaOH。(3) Na2CO3 与CaCl2、BaCl2。均反应，生成白色沉淀。 第④步操作的目的是除去滤液中CaCl2、BaCl2。 点睛∶本题主要考查粗盐的提纯原理及操作。 7．(1)SrSO4 +4CSrS+4CO↑ (2) 防止碳酸氢铵受热分解 过滤 引流 碳酸氢铵/NH4HCO3 2NH4HCO3 +SrSO4 = SrCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O CaO和SrO 氢氧化钙/Ca(OH)2 防止降温后Sr(OH)2溶解度降低而析出 降温结晶 【详解】（1）SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和CO，化学方程式为： ； （2）①碳酸氢铵是受热易分解物质，故“反应 1”要控制温度在 30℃以下，这是为了避免碳酸氢铵受热分解；操作1后得到滤液和滤渣，故其是过滤；在过滤时，玻璃棒主要起到引流的作用，可以使得倾倒反应1后的溶液不易洒落； ②天青石(主要含有 SrSO4和少量 CaCO3杂质，滤渣 2是CaCO3和SrCO3 的混合物，加入的有过量的碳酸氢铵溶液，故滤液 3中含有的溶质为(NH4)2SO4和NH4HCO3；反应1是碳酸氢铵和硫酸锶反应生成碳酸锶沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，化学方程式为： ； ③滤渣 2是CaCO3和SrCO3 的混合物，煅烧后碳酸盐会分解为氧化物和二氧化碳，故固体 4的成分是CaO和SrO； ④氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，且高温下氢氧化钙的溶解度仅0.08g，可视为不溶物，故滤渣 6的主要成分是Ca(OH)2；从表中看到氢氧化锶的溶解度随温度的变化而变化较大，温度从100℃下降为80℃时，溶解度下降了约70g，故“趁热过滤”的目的是防止降温后Sr(OH)2溶解度降低而析出； ⑤因氢氧化锶的溶解度随温度的变化而变化较大，故操作2是降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 8．(1) (2) 过滤 (3)置换反应 (4)AD 【详解】（1）实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，捕捉室内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；故填：； （2）由图可知，“反应分离”中，氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；反应产生了碳酸钙沉淀，其沉淀中含有碳元素，造成碳元素的捕捉，分离固体和液体所采用的操作方法是过滤，滤渣碳酸钙用于下一步反应，氢氧化钠可重复利用；故填：；；过滤； （3）该生产过程中，捕捉室内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应不符合基本反应的特征；“反应分离”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；“高炉反应器”内碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及的基本反应类型为置换反应；故填：置换反应； （4）叙述正确的有： A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，符合题意； B、“反应分离”中，氧化钙与水反应，放出大量的热，不符合题意； C、整个过程中，氢氧化钠和氧化钙都可循环利用，不符合题意； D、由流程图可知，该过程繁琐、需要高温，能耗大，符合题意。 故选AD。 9．(1)研磨 (2) CuSO4 Fe2(SO4)3 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或 (3) 铁架台 降温结晶 (4) 3.7~5.2 Fe(OH)3 (5)乙醇 【详解】（1）工业废铜培烧前，为了使反应充分进行，可事先把废铜进行研磨处理，故填：研磨。 （2）粗CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、 ，故填：CuSO4；Fe2(SO4)3；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或。 （3）操作1是过滤，用到的的铁制仪器是铁架台。操作2是结晶，包含系列操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故填：铁架台；降温结晶。 （4）滴加稀氨水，是为了调节pH，使铁离子转化为沉淀，该步骤调节pH的范围为3.7~5.2，滤渣Ⅱ的成分是氢氧化铁，故填：3.7~5.2；Fe(OH)3。 （5）操作2为洗涤，胆矾易溶于水，难溶于乙醇，为避免胆矾晶体溶解，应用乙醇洗涤晶体，故填：乙醇。 10． 增大接触面积，加快反应的进行 CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 过滤 烧杯 氯化钠 【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填增大接触面积，加快反应的进行。 （2）高温条件下，CuS、O2和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，故反应的化学方程式写为：CuS+2NaCl+2O2  CuCl2+Na2SO4。 （3）操作3是将难溶性固体与溶液分离，是过滤操作，故填过滤； 过滤时用到的玻璃容器为烧杯，故填烧杯。 （4）由流程可知，反应过程中氯化钠是反应物，最后又生成了氯化钠，所以循环利用的物质是氯化钠，故填氯化钠。 11．(1)+4 (2) 过滤 引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (3) 碳酸钙、碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 (4)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3 (5)氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) 【分析】氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 【详解】（1）ClO2中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零；则：x +(-2)×2=0，x=+4； （2）步骤①为分离固、液的操作，为过滤；步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2，原因是引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去； （3）步骤②中加入过量碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠、和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故得到的固体除了碳酸钙之外，还有碳酸钡；溶液X中的溶质有氯化钠（NaCl）、生成的氢氧化钠（NaOH）、过量的碳酸钠（Na2CO3）； （4）由流程可知，步骤④发生反应为氯化钠溶液通电生成氢气和NaClO3，根据质量守恒定律定律反应前后元素的种类不变可知，有水作为反应物参与反应，方程式为NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3； （5）上述流程中NaCl、Cl2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 12． CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 大于 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）石灰石的主要成分为CaCO3。 （2）乳化池中中，生石灰与水反应的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。 （4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2 ，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，故反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 13． H2O FeSO4、NiSO4、H2SO4 Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni Cu、Au、Ag 蓝 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Fe、Cu Fe、Ni、Cu 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是2、4、2、10，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是2、0、2、8，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为H2O； （2）过程Ⅱ中加入过量的铁粉，得到Fe和Ni，说明滤液①中含NiSO4，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故滤液①中含有的三种物质的化学式为NiSO4、FeSO4、H2SO4； 过程Ⅱ反应生成Ni 的反应为铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：； （3）向金属板中加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜、金、银与稀硫酸不反应，故滤渣①的成分是Cu、Au、Ag； 向滤渣①中加入稀硫酸和氧气后，铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，故固体部分溶解，溶液颜色变为蓝色； （4）由以上分析可知，滤液③中含硫酸铜，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； 固体A是反应生成的铜和过量的铁； （5）铁能与硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故三种金属的活动性顺序为：Fe＞Ni＞Cu。 14． Mg(OH)2 碱 除去过量的氢氧化钙 【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水。 【详解】（1）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2，溶解加入盐酸，碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钙，过滤得到氢氧化镁，滤渣的主要成分是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2，氢氧化镁由氢氧根离子和镁离子构成，则在物质分类中，该物质属于碱。 （2）溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则第③步之后加入盐酸目的是除去过量的氢氧化钙，该反应的化学方程式为。 15． 除去和过量 取少量滤液，向其中滴加过量的硝酸钡，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；过滤，向该滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；向溶液中滴加足量的稀硝酸后，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯化钠（答案合理即可）。 【详解】（1）由题给信息可知，该过程是由粗盐制得精盐，碳酸钠的作用是将和过量，转化为沉淀而除去； （2）①步骤中所发生的化学反应方程式为：； （3）根据题给信息可知，滤液中含有生成的氯化钠、可能含有过量的氢氧化钠与碳酸钠。取少量滤液，向其中滴加过量的硝酸钡，如果有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；过滤，向该滤液中滴加酚酞，如果溶液变红，说明有氢氧化钠；向溶液中滴加足量的稀硝酸后，再滴加硝酸银，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$