第1章 原子结构与性质 章末总结(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学选择性必修第二册同步学习指导(人教版2019)

为金属元素，处于第三周期，Ｗ为Ａｌ元素，Ｘ为Ｎａ元素。 ５． Ａ　 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原 子核外Ｌ能层的电子数分别为０、５、８、８，则Ｗ是Ｈ元素，Ｘ是 Ｎ元素，Ｙ、Ｚ为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 １８，Ｗ最外层电子数是１，Ｘ最外层电子数是５，Ｙ、Ｚ最外层电 子数之和是１２，且二者都是主族元素，Ｙ原子序数小于Ｚ，则 Ｙ是Ｐ元素、Ｚ是Ｃｌ元素。 ６． Ｂ　 Ｘ的基态原子Ｌ层电子数是Ｋ层的２倍，Ｘ是Ｃ；Ｙ的基 态原子最外层电子排布式为ｎｓｎｎｐｎ ＋ ２，ｎ ＝ ２，即２ｓ２２ｐ４，为Ｏ；Ｚ 存在质量数为２３，中子数为１２的核素，质子数为１１，为Ｎａ；Ｗ 有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Ｆｅ。 ７． Ｄ　 由元素在周期表的位置可知，Ｘ为Ｆ、Ｗ为Ｐ、Ｙ为Ｓ、Ｒ为 Ａｒ、Ｚ为Ｂｒ。Ｐ的３ｐ电子半满为稳定结构，则Ｗ元素的第一 电离能大于Ｙ元素的第一电离能，故Ａ错误；Ｚ的阴离子有４ 个电子层，Ｙ的阴离子与Ｒ原子均为３个电子层，电子层结构 不同，故Ｂ错误；ｐ能级有３个轨道，最多有３个未成对电子， 则ｐ轨道上未成对电子最多的是Ｗ（Ｐ）元素，故Ｃ错误；非金 属性越强，电负性越大，则Ｘ（Ｆ）元素是电负性最大的元素，故 Ｄ正确。 ８． Ｂ　 根据Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ在元素周期表中的相对位置可知，Ｙ可能 为Ｃ、Ｎ、Ｏ，当Ｙ为Ｎ时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间 能够形成氢键，沸点最高，当Ｙ为Ｏ时，Ｘ为Ｎ，Ｚ为Ｓ，Ｗ为 Ｃｌ，水常温下为液体，水的沸点最高，故Ｂ正确；根据Ｘ、Ｙ、Ｚ、 Ｗ在周期表中的相对位置可知，Ｙ可能为Ｃ、Ｎ、Ｏ，Ｙ、Ｚ同主 族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故Ｃ错误； 当Ｘ、Ｚ、Ｗ分别为Ｎ、Ｓ、Ｃｌ时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、 硫酸和高氯酸，都是强酸，故Ｄ错误。 ９． Ａ　 ＺＱ２为ＣＳ２，ＺＲ４为ＣＣｌ４，ＣＳ２中硫的还原性强于ＣＣｌ４中的 氯元素，Ａ错误；Ｍｇ和ＣＯ２发生反应：２Ｍｇ ＋ ＣＯ２ 点燃２ＭｇＯ ＋ Ｃ，Ｂ正确；Ａｌ和Ｆｅ２Ｏ３ 发生铝热反应：２Ａｌ ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温Ａｌ２Ｏ３ ＋ ２Ｆｅ，Ｃ正确；Ｍ为Ｎ，Ｎ的最高价氧化物对应的水化物为 ＨＮＯ３，最低价氢化物为ＮＨ３，二者发生反应：ＨＮＯ３ ＋ ＮＨ  ３ ＮＨ４ＮＯ３，Ｄ正确。 １０．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２４ｐ４ 　 （２）Ｓ ＞ Ｐ ＞ Ｓｉ　 （３）ｃ 解析：根据题意，满足价层电子排布式为ｎｓ２ｎｐ２的元素为碳、 硅；元素Ｃ、Ｄ、Ｅ在同一周期，假设Ｃ为碳，则Ｅ为氧，氧气不 能在空气中燃烧，所以Ｃ为硅，则Ｄ为磷，Ｅ为硫，单质硫能 在空气中燃烧生成ＳＯ２，所以Ｆ为硒。（３）根据表中数据，Ａ 的第三电离能远远大于第二电离能，则Ａ是第ⅡＡ族元素， 通常显＋ ２价；Ｂ元素的第四电离能远远大于第三电离能，则 Ｂ是第ⅢＡ族元素，通常显＋ ３价、ａ错误；Ｂ元素的第一电离 能小，但它在反应时需要失去３个电子，判断其活泼性不能 只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，ｂ 错误；产生等量的Ｈ２，Ａ、Ｂ失去电子数相等，即可得出消耗 Ａ、Ｂ的单质的物质的量之比为３２，ｃ正确。 １１．（１）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需的最低能量　 （２）①Ｓｉ　 Ｐ　 ②Ｂｅ和Ｎ　 ③第四周期 第ⅠＡ族　 ④两性　 （３）Ｃ　 （４）Ｃｕ原子失去一个电子后， 核外电子排布为［Ａｒ］３ｄ１０，而锌为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１，铜达到了较 稳定状态，所以Ｃｕ的第二电离能相对较大 解析：（２）①由图中数据可知，第ⅡＡ、ⅤＡ族元素的第一电 离能有突变，因此Ｓ的第一电离能的最小范围为Ｓｉ ＜ Ｓ ＜ Ｐ。 ③同周期，从左向右各元素的第一电离能有增大的趋势。由 图中数据可知第四周期第一电离能最小的元素为Ｋ。④Ｂｅ、 Ａｌ根据对角线规则，性质具有相似性，铍元素最高价氧化物 的水化物氢氧化铍也应具有两性。（３）ａ中Ｎａ元素的电离 能远大于Ｍｇ的电离能，则ａ应表示的是Ｉ２；ｂ中Ｎａ元素的 电离能小于Ｍｇ的电离能，Ｍｇ的电离能远大于Ａｌ的电离能， 则ｂ应表示的是Ｉ３；ｃ中Ａｌ元素的电离能远小于Ｐ的电离 能，Ｓ元素的电离能远小于Ｃｌ的电离能，则ｃ应表示的是Ｉ１， 故Ｃ正确。（４）由表中数据可知，第一电离能：Ｃｕ ＜ Ｚｎ，第二 电离能：Ｃｕ ＞ Ｚｎ，其原因是Ｃｕ原子失去一个电子后，核外电 子排布为［Ａｒ］３ｄ１０，而锌为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１，铜达到了较稳定状 态，所以Ｃｕ的第二电离能相对较大。 １２．（１）［Ｈ··Ｎ ·· ·· Ｈ Ｈ · ·Ｈ］＋［··Ｈ］－ 　 （２）３ 　 哑铃　 （３）泡利原理　 （４）ⅦＢ　 ｄ　 ３ｄ５４ｓ２ 解析：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期主族元素，Ｆ、Ｇ为第四周期元 素，它们的原子序数依次增大。Ａ元素的核外电子数和能层 数相等，是宇宙中最丰富的元素，则Ａ为Ｈ元素；Ｂ元素原子 的ｐ轨道电子数比ｓ轨道电子数少１，Ｂ元素原子核外有２ 个电子层，为１ｓ２２ｓ２２ｐ３，故Ｂ为Ｎ元素；由Ｃ原子的第一至 第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故Ｃ位于第ⅡＡ族， 原子序数大于Ｎ元素，故Ｃ为Ｍｇ元素；Ｄ位于第三周期，Ｄ 原子核外所有ｐ轨道全满或半满，最外层电子排布式为 ３ｓ２３ｐ３，故Ｄ为Ｐ元素；Ｅ应为第三周期元素，Ｅ元素的主族 序数与周期数的差为４，为第ⅦＡ族元素，故Ｅ为Ｃｌ元素；Ｆ 是前四周期中电负性最小的元素，故Ｆ为Ｋ元素；Ｇ在周期 表的第七列，Ｇ为Ｍｎ元素。（１）ＮＨ５ 是离子化合物，则含有 ＮＨ ＋４ ，阴离子是Ｈ －。（２）氮元素的能量最高的电子为２ｐ轨 道上的电子，ｐ轨道有３个方向，呈哑铃形。（３）３ｓ轨道的两 个电子自旋平行，违反了泡利原理。（４）Ｍｎ原子的价层电子 排布式为３ｄ５４ｓ２，最后填充的电子为３ｄ轨道，故属于ｄ区元 素，位于第四周期第ⅦＢ族。 章末总结 体验高考·素养提升 １． Ｃ　 由结构简式可知，Ｐ原子的３个单电子与苯环形成共用电 子对，Ｐ原子剩余的孤电子对与Ｎｉ形成配位键，Ｃｌ －提供孤电 子对，与Ｎｉ形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中 Ｎｉ为＋ ２价，Ａ项正确；同周期元素随着原子序数的增大，第 一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Ｃｌ ＞ Ｐ，Ｂ项 正确；该物质中，Ｃ均存在于苯环上，采取ｓｐ２杂化，Ｐ与苯环形 成３对共用电子对，剩余的孤电子对与Ｎｉ形成配位键，价层 电子对数为４，采取ｓｐ３杂化，Ｃ项错误；Ｎｉ的原子序数为２８， 位于第四周期第Ⅷ族，基态Ｎｉ原子价电子排布式为３ｄ８４ｓ２，Ｄ 项正确。 ２． Ｄ　 主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ原子序数依次增大，Ｘ、Ｙ的价电子数 相等，Ｚ的价电子所在能层有１６个轨道，则Ｚ有４个能层。根 据这４种元素形成的化合物的结构可以推断，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别 为Ｈ、Ｏ、Ｓ、Ｋ。Ｗ和Ｙ可以形成Ｈ２Ｓ，其中Ｓ显－ ２价，因此， 电负性Ｓ ＞ Ｈ，Ａ项错误；Ｈ２ＳＯ３ 是中强酸，而Ｈ２ＳＯ４ 是强酸， 因此，在相同条件下，后者的酸性较强，Ｂ项错误；Ｈ只有１个 电子，Ｏ的２ｐ轨道上有４个电子，Ｏ有２个未成对电子，因此， 基态原子的未成对电子数Ｏ ＞ Ｈ，Ｃ项错误；Ｋ的氧化物溶于 水且与水反应生成强碱ＫＯＨ，Ｓ的氧化物溶于水且与水反应 生成Ｈ２ＳＯ３或Ｈ２ＳＯ４，因此，氧化物溶于水所得溶液的ｐＨ                                                                       的 —１５８— 大小关系为Ｋ ＞ Ｓ，Ｄ项正确。 ３． Ｂ　 Ｃ 、Ｎ 、Ｏ都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同 一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径 从小到大的顺序为Ｏ ＜ Ｎ ＜ Ｃ，Ａ正确；同一周期的元素，从左 到右第一电离能呈递增的趋势，其中ⅡＡ和ⅤＡ的元素因其 原子结构相对较稳定而出现反常，使其第一电离能大于同周 期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为Ｃ ＜ Ｏ ＜ Ｎ，Ｂ不正确；苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水 分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中 的溶解度大于苯，Ｃ正确；苯和苯酚中Ｃ的杂化方式均为ｓｐ２， 杂化方式相同，Ｄ正确。 ４． Ｃ　 侯氏制碱法主反应的化学方程式为ＮａＣｌ ＋ ＮＨ３ ＋ ＣＯ２ ＋ Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓ ＋ ＮＨ４Ｃｌ，则可推出Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ分别 为Ｈ元素、Ｃ元素、Ｎ元素、Ｏ元素、Ｎａ元素、Ｃｌ元素。一般原 子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越 大，半径越小，则原子半径：Ｈ ＜ Ｎ ＜ Ｃ，Ａ项错误；同周期从左 到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡＡ族、ⅤＡ族元素的第一 电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Ｃ ＜ Ｏ ＜ Ｎ，Ｂ项 错误；Ｏ２、Ｃｌ２为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者 在常温下均为气体，Ｎａ在常温下为固体，则沸点：Ｏ２ ＜ Ｃｌ２ ＜ Ｎａ，Ｃ项正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同主族 元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Ｎａ ＜ Ｈ ＜ Ｃｌ，Ｄ项 错误。 ５． Ａ　 Ｏ元素位于元素周期表第二周期ⅥＡ族，Ａ符合题意；Ｐ 元素位于元素周期表第三周期ⅤＡ族，Ｂ不符合题意；Ｃａ元素 位于元素周期表第四周期ⅡＡ族，Ｃ不符合题意；Ｆｅ元素位于 元素周期表第四周期Ⅷ族，Ｄ不符合题意。 ６． Ｂ　 Ａｌ３ ＋有２个电子层，而Ｋ ＋有３个电子层，因此，Ｋ ＋的半径 较大，Ａ项错误；同一主族的元素，其电负性从上到下依次减 小，Ｏ和Ｓ都是ⅥＡ族的元素，Ｏ元素的电负性较大，Ｂ项正 确；虽然Ｈ２Ｓ的相对分子质量较大，但是Ｈ２Ｏ分子间可形成 氢键，因此Ｈ２Ｏ的沸点较高，Ｃ项错误；元素的金属性越强，其 最高价的氧化物的水化物的碱性越强，Ｋ的金属性强于Ａｌ，因 此ＫＯＨ的碱性较强，Ｄ项错误。 ７． Ａ　 由所给分子结构图，Ｐ和Ｑ分子都满足对称，正负电荷重 心重合，都是非极性分子，Ａ错误；同周期元素，从左到右第一 电离能呈增大趋势，氮原子的２ｐ轨道为稳定的半充满结构， 第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由小到大的 顺序为Ｂ ＜ Ｃ ＜ Ｎ，故Ｂ正确；由所给分子结构可知，Ｐ分子式 为Ｃ２４Ｈ１２，Ｑ分子式为Ｂ１２ Ｎ１２ Ｈ１２，Ｐ、Ｑ分子都是含１５６个电 子，故１ ｍｏｌ Ｐ和１ ｍｏｌ Ｑ所含电子数目相等，Ｃ正确；由所给分 子结构可知，Ｐ和Ｑ分子中Ｃ、Ｂ和Ｎ均与其他三个原子成 键，Ｐ和Ｑ分子呈平面结构，故Ｐ和Ｑ分子中Ｃ、Ｂ和Ｎ均为 ｓｐ２杂化，Ｄ正确。 ８． Ｄ　 Ｑ是ｄｓ区元素，焰色试验呈绿色，则Ｑ为Ｃｕ元素；空间运 动状态数是指电子占据的轨道数，基态Ｘ原子的核外电子有 ５种空间运动状态，则Ｘ为第２周期元素，满足此条件的主族 元素有Ｎ（１ｓ２２ｓ２２ｐ３）、Ｏ（１ｓ２２ｓ２２ｐ４）、Ｆ（１ｓ２２ｓ２２ｐ５）；Ｘ、Ｙ、Ｚ为原 子序数依次增大，基态Ｙ、Ｚ原子有两个未成对电子，若Ｙ、Ｚ为第 ２周期元素，则满足条件的可能为Ｃ（１ｓ２２ｓ２２ｐ２）或Ｏ（１ｓ２２ｓ２２ｐ４）， Ｃ原子序数小于Ｎ，所以Ｙ不可能为Ｃ，若Ｙ、Ｚ为第３周期元素， 则满足条件的可能为Ｓｉ（１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２）或Ｓ（１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４）， Ｙ、Ｚ可与Ｃｕ形成ＣｕＺＹ４，而Ｏ、Ｓｉ、Ｓ中只有Ｏ和Ｓ形成的ＳＯ２ －４ 才 能形成ＣｕＺＹ４，所以Ｙ、Ｚ分别为Ｏ、Ｓ元素，则Ｘ只能为Ｎ；Ｗ能 与Ｘ形成ＷＸ３，则Ｗ为ＩＡ族或ⅦＡ族元素，但Ｗ原子序数小于 Ｎ，所以Ｗ为Ｈ元素，综上所述，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ分别为Ｈ、Ｎ、Ｏ、Ｓ、 Ｃｕ。Ｗ、Ｙ、Ｚ分别为Ｈ、Ｏ、Ｓ，Ｓ单质常温下呈固态，其沸点高于氧 气和氢气，Ｏ２和Ｈ２均为分子晶体，Ｏ２的相对分子质量大于Ｈ２， Ｏ２的范德华力大于Ｈ２，所以沸点Ｏ２ ＞ Ｈ２，即沸点Ｓ ＞ Ｏ２ ＞ Ｈ２，Ａ 项正确；Ｙ、Ｘ的简单氢化物分别为Ｈ２Ｏ和ＮＨ３，Ｈ２Ｏ的中心原子 Ｏ原子的价层电子对数为２ ＋ １２ ×（６ －２ ×１）＝４、孤电子对数为 ２，空间构型为Ｖ形，键角约１０５°，ＮＨ３的中心原子Ｎ原子的价层 电子对数为３ ＋ １２ ×（５ －３ ×１）＝４、孤电子对数为１，空间构型为 三角锥形，键角约１０７°１８′，所以键角：Ｘ ＞ Ｙ，Ｂ项正确；硫酸铜溶 液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时 氢氧化铜溶解，生成Ｃｕ（ＮＨ３）４ＳＯ４，即反应过程中有蓝色沉淀产 生，Ｃ项正确；ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２为Ｃｕ（ＮＨ３）４ＳＯ４，其中铜离子提供空轨 道、ＮＨ３的Ｎ原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为 Ｎ，Ｄ项错误。 第二章　 分子结构与性质 第一节　 共价键 第１课时　 共价键 　 　 一、１．（１）共用电子对　 （２）非金属　 （３）共用电子对 ２．（１）未成对电子　 自旋状态相反的　 （２）越多　 概率　 牢固 　 电子出现概率最大 正误判断 １．√　 ２．√　 ３．√　 ４．√ 深度思考 １．水分子中的共价键是由Ｏ原子和Ｈ原子形成的单键；共价键 的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。 ２． Ｎ和Ｈ原子的电子式分别为·Ｎ·· · ·和Ｈ·，Ｎ原子最外层有３ 个未成对电子，Ｈ原子有１个未成对电子，形成共价键时每个 Ｎ原子只需与３个Ｈ原子分别形成３个共用电子对即可 达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中Ｈ原 子个数。 ３． ２． １　 ０． ９　 １． ０　 离子　 共价 应用体验 １． Ｂ　 ＣＯ２ 中碳原子和氧原子之间存在极性共价键，Ａ不选；Ｆ２ 中只有Ｆ—Ｆ非极性键，Ｂ选；ＭｇＣｌ２中只存在镁离子和氯离子 之间的离子键，Ｃ不选；ＨＣｌＯ中只存在极性共价键，Ｄ不选。 故选Ｂ。 ２． Ｂ　 氯化钾中只含离子键，Ａ不符合题意；氯化铵中含有铵根 和氯离子形成的离子键，含有氮原子和氢原子形成的极性共 价键，Ｂ符合题意；水中只含氧原子和氢原子形成的极性共价 键，Ｃ不符合题意；过氧化钠中不含极性共价键，Ｄ不符合题 意。故选Ｂ。 ３． Ｄ　 共价键不只存在于非金属原子间，例：ＡｌＣｌ３ 中存在共价 键，是共价化合物，Ａ错误；两个原子形成共价键时，原子之间 可能存在多对共用电子对，例：Ｏ２、Ｎ２，Ｂ错误；两个原子形成 共价键时，不是每个原子周围都有８个电子，例：ＨＦ，Ｈ原子周 围只有２个电子，Ｃ错误；通常情况下，吸引电子能力相同（或 相近）的原子之间通过共用电子对形成共价键，Ｄ正确。故 选Ｄ。 ４． Ｄ　 金属熔融状态也能导电，不含离子键，Ａ错误；                                                                       单质分 —１５９— ! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # １２．现有七种元素，其中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期 主族元素，Ｆ、Ｇ为第四周期元素，它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息，回 答问题。 元素 相关信息 Ａ 元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙 中最丰富的元素 Ｂ 元素原子的ｐ轨道电子数比ｓ轨道电子数少１ Ｃ 原子的第一至第四电离能分别是 Ｉ１ ＝ ７３８ ｋＪ ／ ｍｏｌ；Ｉ２ ＝ １ ４５１ ｋＪ ／ ｍｏｌ；Ｉ３ ＝ ７ ７３３ ｋＪ ／ ｍｏｌ；Ｉ４ ＝ １０ ５４０ ｋＪ ／ ｍｏｌ Ｄ 原子核外所有ｐ轨道全满或半满 Ｅ 元素的主族序数与周期数的差为４ Ｆ 是前四周期中电负性最小的元素 Ｇ 在周期表的第七列 （１）已知ＢＡ５ 为离子化合物，写出其电子 式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）Ｂ基态原子中能量最高的电子，其电子 云在空间有　 　 　 ３　 个方向，原子轨道呈 　 　 　 哑铃　 形。 （３）某同学根据上述信息，推断Ｃ基态原子 的轨道表示式为↑↓ １ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓↑↓↑↓ ２ｐ ↑↑ ３ｓ 。 该同学所画的轨道表示式违背了　 　 　 　 　 泡利原理　 　 　 　 　 　 。 （４）Ｇ位于第　 ⅦＢ　 族　 ｄ　 区，价层电子排 布式为　 ３ｄ５４ｓ２　                            。 章末总结 *+,-%./01 对应学生用书学案Ｐ !$" # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : *234%5678 对应学生用书学案Ｐ １．（２０２４·安徽卷）某催化剂结构简式如图所 示。下列说法错误的是 （　 　 ） Ａ．该物质中Ｎｉ为＋ ２价 Ｂ．基态原子的第一电离能：Ｃｌ ＞ Ｐ Ｃ．该物质中Ｃ和Ｐ均采取ｓｐ２杂化 Ｄ．基态Ｎｉ原子价电子排布式为３ｄ８４ｓ２ ２．（２０２４·湖北卷）主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ原子序 数依次增大，Ｘ、Ｙ的价电子数相等，Ｚ的价电 子所在能层有１６个轨道，４种元素形成的化 合物如图。下列说法正确的是 （　 　 ） Ａ．电负性：Ｗ ＞ Ｙ Ｂ．酸性：Ｗ２ＹＸ３ ＞ Ｗ２ＹＸ４ Ｃ．基态原子的未成对电子数：Ｗ ＞ Ｘ Ｄ．氧化物溶于水所得溶液的ｐＨ：Ｚ ＞ Ｙ ３．（２０２４·甘肃卷）温室气体Ｎ２Ｏ在催化剂作用 下可分解为Ｏ２和Ｎ２，也可作为氧化剂氧化苯 制苯酚。下列说法错误的是 （　 　 ） Ａ．原子半径：Ｏ ＜ Ｎ ＜ Ｃ Ｂ．第一电离能：Ｃ ＜ Ｎ ＜ Ｏ Ｃ．在水中的溶解度：苯＜苯酚 Ｄ．苯和苯酚中Ｃ的杂化方式相同 ４．（２０２４·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主 反应为ＱＲ ＋ ＹＷ３ ＋ ＸＺ２ ＋ Ｗ２ Ｚ ＱＷＸＺ３ ＋ ＹＷ４Ｒ，其中Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｑ、Ｒ分别代表相关化 学元素。下列说法正确的是 （　 　 ） Ａ．原子半径：Ｗ ＜ Ｘ ＜ Ｙ Ｂ．第一电离能：Ｘ ＜ Ｙ ＜ Ｚ Ｃ．单质沸点：Ｚ ＜ Ｒ ＜ Ｑ Ｄ．电负性：Ｗ ＜ Ｑ ＜ Ｒ ５．（２０２４·江苏卷）我国探月工程取得重大进 展。月壤中含有Ｃａ、Ｆｅ等元素的磷酸盐，下 列元素位于元素周期表第二周期的是（　 　 ） Ａ． Ｏ　 　 　 Ｂ． Ｐ　 　 　 Ｃ． Ｃａ　 　 　 Ｄ． Ｆｅ ６．（２０２４·江苏卷）明矾ＫＡｌ ＳＯ( )４ ２·１２Ｈ２[ ]Ｏ 可 用作净水剂。下列说法正确的是 （　 　 ） Ａ．半径：ｒ Ａｌ( )３ ＋ ＞ ｒ Ｋ( )＋ Ｂ．电负性：χ( )Ｏ ＞ χ( )Ｓ Ｃ．沸点：Ｈ２Ｓ ＞ Ｈ２Ｏ Ｄ．碱性：Ａｌ ( )ＯＨ ３ ＞ ＫＯＨ ７．（２０２４·湖南卷）通过理论计算方法优化了Ｐ 和Ｑ的分子结构，Ｐ和Ｑ呈平面六元并环结 构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误 的是 （　 　 ） Ａ． Ｐ为非极性分子，Ｑ为极性分子 Ｂ．第一电离能：Ｂ ＜ Ｃ ＜ Ｎ Ｃ． １ ｍｏｌ Ｐ和１ ｍｏｌ Ｑ所含电子数目相等 Ｄ． Ｐ和Ｑ分子中Ｃ、Ｂ和Ｎ均为ｓｐ２杂化 ８．（２０２４·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，Ｗ、 Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短周期元素， 基态Ｘ原子的核外电子有５种空间运动状 态，基态Ｙ、Ｚ原子有两个未成对电子，Ｑ是ｄｓ 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的 是 （　 　 ） ＱＺＹ４ 溶液 逐渐通入ＸＷ３ → 至过量 ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２ 溶液 Ａ．单质沸点：Ｚ ＞ Ｙ ＞Ｗ Ｂ．简单氢化物键角：Ｘ ＞ Ｙ Ｃ．反应过程中有蓝色沉淀产生 Ｄ． ＱＺＸ４Ｙ４Ｗ１２是配合物，配位原子是Ｙ 请同学们认真完成考案（一                                                                    ） !$#