阶段重点突破练(一)(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学选择性必修第二册同步学习指导(人教版2019)

! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # 阶段重点突破练（一） １． 已知某基态原子的电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ８４ｓ２，该元素在元素周期表中 的位置和区分别是 （Ｃ ） Ａ．第四周期第ⅡＢ族：ｓ区 Ｂ．第四周期第ⅧＢ族；ｄ区 Ｃ．第四周期第Ⅷ族：ｄ区 Ｄ．第四周期第Ⅷ族：ｄｓ区 ２．原子序数在前３６号的某原子最外层电子排 布式为ｎｓ１，则该原子在元素周期表中不可能 位于 （Ｃ ） Ａ．第ⅠＡ族 Ｂ．第ⅥＢ族 Ｃ．第Ⅷ族 Ｄ．第ⅠＢ族 ２２　 　 Ｔｉ 　 钛 　 ３ｄ２４ｓ２ ４７． ８７ ３．（２０２３·日照高二期末）元素周 期表中有如图所示的元素，下 列叙述正确的是 （Ａ ） Ａ．钛元素原子的Ｍ层上共有 １０个电子 Ｂ．钛元素是ｄｓ区的过渡元素 Ｃ．钛元素原子最外层上有４个电子 Ｄ． ４７． ８７是钛原子的近似相对原子质量 ４．（２０２３·开封高二月考）已知１ ～ １８号元素的 离子ａＷ３ ＋、ｂＸ ＋、ｃＹ２ －、ｄＺ －都具有相同的电子 层结构，下列关系正确的是 （Ｄ ） Ａ．质子数：ｃ ＞ ｄ，离子的还原性：Ｙ２ － ＞ Ｚ － Ｂ．氢化物的稳定性：Ｈ２Ｙ ＞ ＨＺ Ｃ．原子半径：Ｘ ＜Ｗ，第一电离能：Ｘ ＜Ｗ Ｄ．电负性：Ｚ ＞ Ｙ ＞Ｗ ＞ Ｘ ５． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短周期主 族元素，且原子核外Ｌ层的电子数分别为０、 ５、８、８，其最外层电子数之和为１８。下列说法 正确的是 （Ａ ） Ａ．电负性：Ｙ ＜ Ｚ Ｂ．第一电离能：Ｙ ＞ Ｘ Ｃ．化合物ＷＺ难溶于水 Ｄ．由Ｙ与Ｚ形成的化合物ＹＺ３和ＹＺ５均满足 ８电子稳定结构 ６． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ是元素周期表前四周期中的常见 元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 Ｘ Ｘ的基态原子Ｌ层电子数是Ｋ层的２倍 Ｙ Ｙ的基态原子最外层电子排布式为ｎｓｎｎｐｎ ＋ ２ Ｚ Ｚ存在质量数为２３，中子数为１２的核素 Ｗ Ｗ有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物 在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 下列说法不正确的是 （Ｂ ） Ａ． Ｗ是Ｆｅ元素 Ｂ． Ｘ的电负性比Ｙ的大 Ｃ． Ｚ２Ｙ２中阴离子和阳离子个数比为１２ Ｄ． ＸＹ２是一种直线形分子 ７．（２０２３·山东济宁高二月考）如图为元素周期 表前四周期的一部分，下列有关Ｒ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 五种元素的叙述中，正确的是 （Ｄ ） Ａ． Ｗ元素的第一电离能小于Ｙ元素的第一 电离能 Ｂ． Ｙ、Ｚ的阴离子电子层结构都与Ｒ原子的 相同 Ｃ． ｐ能级未成对电子最多的是Ｚ元素 Ｄ． Ｘ元素是电负性最大的元素 ８． Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期主族元 素，它们在元素周期表中的相 对位置如图所示，下列说法正 确的是 （Ｂ ） Ａ． Ｙ的价层电子排布式是ｎｓ２ｎｐ５ Ｂ．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点 最高的可能是Ｙ的氢化物 Ｃ． Ｙ、Ｚ之间可形成离子化合物 Ｄ． Ｘ、Ｚ、Ｗ的最高价氧化物所对应的水化物                                                                  不可能均是强酸 !#* # # # # / 0 1 2 # 3 4 5 6 7 " 8 9 : ９．（２０２１·浙江６月选考，１５） 已知短周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、 Ｍ、Ｑ和Ｒ在周期表中的相对位置如图所示， 其中Ｙ的最高化合价为＋３。下列说法不正确 的是 （Ａ ） Ａ．还原性：ＺＱ２ ＜ ＺＲ４ Ｂ． Ｘ能从ＺＯ２中置换出Ｚ Ｃ． Ｙ能与Ｆｅ２Ｏ３反应得到Ｆｅ Ｄ． Ｍ最高价氧化物的水化物能与其最低价氢 化物反应 １０．（２０２３·张家界高二月考）有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ 六种主族元素，有关信息如下： ①短周期元素Ｃ原子的价层电子排布式为 ｎｓ２ｎｐ２，Ｅ的单质可在空气中燃烧； ②如图是元素周期表中主 族元素的一部分； ③Ａ、Ｂ同周期，其电离能数据如下（单位： ｋＪ·ｍｏｌ －１）： Ｉ１ Ｉ２ Ｉ３ Ｉ４ Ａ ７３８ １ ４５１ ７ ７３３ １０ ５４０ Ｂ ５７８ １ ８１７ ２ ７４５ １１ ５７５ 试回答下列问题： （１）Ｆ原子的核外电子排布式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）Ｃ、Ｄ、Ｅ元素的电负性相对大小为　 Ｓ ＞ Ｐ ＞ Ｓｉ　 （用元素符号表示）。 （３）化合价是元素的一种性质，由Ａ、Ｂ的电 离能数据判断下列说法正确的是　 ｃ　 （填 字母）。 ａ． Ａ通常显＋ １价，Ｂ通常显＋ ４价 ｂ． Ｂ元素的第一电离能较小，其活泼性比Ａ强 ｃ． Ａ、Ｂ的单质分别与盐酸反应放出等量氢 气时，消耗单质的物质的量之比为３２ １１．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据， 随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现 周期性变化规律。根据所学知识，回答下列 问题。 （１）第一电离能指的是 　 　 。 （２）如图是部分元素原子的第一电离能Ｉ１ 随原子序数的变化关系（其中１２号至１７号 元素的有关数据缺失）。 ①根据图示变化规律，可推测Ｓ的第一电离能 的大小（最小）范围为　 Ｓｉ　 ＜ Ｓ ＜ 　 Ｐ　 （填 元素符号，下同）。 ②据图可知，第二周期元素原子第一电离能 Ｉ１出现反常的元素是　 Ｂｅ和Ｎ　 。 ③图中第四周期第一电离能最小的元素在 周期表中的位置：　 第四周期第ⅠＡ族　 。 ④根据对角线规则铍元素最高价氧化物的 水化物应该具有　 两性　 。 （３）用Ｉｎ表示元素的第ｎ电离能，则图中的 ａ、ｂ、ｃ分别代表　 Ｃ　 （填字母）。 Ａ． ａ为Ｉ１、ｂ为Ｉ２、ｃ为Ｉ３ Ｂ． ａ为Ｉ３、ｂ为Ｉ２、ｃ为Ｉ１ Ｃ． ａ为Ｉ２、ｂ为Ｉ３、ｃ为Ｉ１ Ｄ． ａ为Ｉ１、ｂ为Ｉ３、ｃ为Ｉ１ （４）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离 能如下表所示： 电离能／（ｋＪ·ｍｏｌ －１） Ｉ１ Ｉ２ Ｃｕ ７４６ １ ９５８ Ｚｎ ９０６ １ ７３３ 铜的第一电离能（Ｉ１）小于锌的第一电离能， 而铜的第二电离能（Ｉ２）却大于锌的第二电 离能，其主要原因是 　 　                                                                        。 !$! ! " # $ % & ' ( ２ ) * + , - . & + # # # # # # # １２．现有七种元素，其中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期 主族元素，Ｆ、Ｇ为第四周期元素，它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息，回 答问题。 元素 相关信息 Ａ 元素的核外电子数和能层数相等，也是宇宙 中最丰富的元素 Ｂ 元素原子的ｐ轨道电子数比ｓ轨道电子数少１ Ｃ 原子的第一至第四电离能分别是 Ｉ１ ＝ ７３８ ｋＪ ／ ｍｏｌ；Ｉ２ ＝ １ ４５１ ｋＪ ／ ｍｏｌ；Ｉ３ ＝ ７ ７３３ ｋＪ ／ ｍｏｌ；Ｉ４ ＝ １０ ５４０ ｋＪ ／ ｍｏｌ Ｄ 原子核外所有ｐ轨道全满或半满 Ｅ 元素的主族序数与周期数的差为４ Ｆ 是前四周期中电负性最小的元素 Ｇ 在周期表的第七列 （１）已知ＢＡ５ 为离子化合物，写出其电子 式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （２）Ｂ基态原子中能量最高的电子，其电子 云在空间有　 　 　 ３　 个方向，原子轨道呈 　 　 　 哑铃　 形。 （３）某同学根据上述信息，推断Ｃ基态原子 的轨道表示式为↑↓ １ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓↑↓↑↓ ２ｐ ↑↑ ３ｓ 。 该同学所画的轨道表示式违背了　 　 　 　 　 泡利原理　 　 　 　 　 　 。 （４）Ｇ位于第　 ⅦＢ　 族　 ｄ　 区，价层电子排 布式为　 ３ｄ５４ｓ２　                            。 章末总结 *+,-%./01 对应学生用书学案Ｐ !$" 周期表中Ｗ位于Ｘ的右侧，Ｙ和Ｚ是非金属元素，在元素周 期表中位于Ｗ和Ｘ的上一周期，其中Ｚ位于Ｙ的右侧。同周 期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属 性：Ｘ ＞Ｗ，非金属性：Ｚ ＞ Ｙ，所以元素的第一电离能：Ｘ ＜ Ｗ， 原子半径：Ｘ ＞ Ｗ，离子的还原性：Ｙ２ － ＞ Ｚ －，氢化物的稳定性： Ｈ２Ｙ ＜ ＨＺ。 ６． Ｃ　 根据四种元素形成的化合物结构可知，Ｙ能形成带有１个 正电荷的阳离子，Ｚ能形成６个共价键，Ｘ能形成１个共价键， Ｗ能形成２个共价键，则Ｚ的最外层电子数为６，位于第ⅥＡ 族，且短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大，Ｗ、Ｚ 位于同一主族，则Ｗ为Ｏ，Ｚ为Ｓ；Ｙ的原子序数大于Ｏ，小于 Ｓ，则Ｙ为Ｎａ；Ｘ的原子序数在Ｏ和Ｎａ之间，则Ｘ为Ｆ。由于 非金属性：Ｏ ＜ Ｆ，则简单氢化物的稳定性：Ｈ２Ｏ ＜ ＨＦ，Ａ正确； Ｎａ是活泼的金属元素，与Ｆ、Ｓ、Ｏ等均能形成离子化合物，Ｂ 正确；Ｏ与Ｎａ形成的化合物Ｎａ２Ｏ２ 中既含有共价键，又含有 离子键，Ｃ错误；电子层数越多，离子半径越大，则四种元素的 简单离子中半径最大的为Ｓ２ －，Ｄ正确。 ７． Ｂ　 基态Ｘ原子的价层电子排布为（ｎ ＋ ２）ｓｎ，由于ｓ能级最多 有２个电子，则基态Ｘ原子的价层电子排布可能为３ｓ１或４ｓ２， Ｘ元素为Ｎａ元素或Ｃａ元素；Ｙ元素基态的正三价离子的３ｄ 轨道为半充满，则基态Ｙ３ ＋的价层电子排布为３ｄ５，基态Ｙ原 子的价层电子排布为３ｄ６４ｓ２，Ｙ元素为Ｆｅ元素；基态Ｑ原子 的Ｌ电子层的ｐ能级上只有一对成对电子，则基态Ｑ原子的 核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，Ｑ元素为Ｏ元素；Ｚ原子的核外 电子总数等于基态Ｑ原子的最外层电子数，则Ｚ元素为Ｃ元 素；基态Ｔ原子有１个３ｐ空轨道，则基态Ｔ原子的价层电子 排布为３ｓ２３ｐ２，Ｔ元素为Ｓｉ元素。Ｆｅ与Ｏ可形成化合物 Ｆｅ２Ｏ３，Ａ正确；同周期元素从左向右，简单气态氢化物稳定性 逐渐增大，同主族元素从上到下，简单气态氢化物稳定性逐渐 减小，则简单气态氢化物稳定性：Ｏ ＞ Ｃ ＞ Ｓｉ，Ｂ错误；Ｘ元素为 Ｎａ元素或Ｃａ元素，与Ｏ形成的化合物中一定含有离子键，Ｃ 正确；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷 数越大，原子半径越小，则原子半径：Ｘ ＞ Ｚ ＞ Ｑ，Ｄ正确。 ８．（１）Ｎ、Ｏ、Ｓ　 哑铃形　 （２）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４（或［Ｎｅ］３ｓ２３ｐ４）　 ９　 （３）Ｓ２ － ＞ Ｎ３ － ＞ Ｏ２ － ＞ Ｎａ ＋ 　 Ｎ　 Ｎ原子２ｐ轨道半充满， 比相邻的Ｏ原子更稳定，更难失去电子；Ｏ、Ｓ同主族，Ｓ原子 半径大于Ｏ原子，更易失去电子　 （４）１３　 ＣＤ 解析：由题意知，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ是原子序数依次增大的非０族 元素，位于元素周期表的前四周期。ａ的一种核素无中子则ａ 为Ｈ，ｂ的ｓ能级电子数与ｐ能级的电子数之比为４３即其 核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ３，则ｂ为Ｎ，ｃ与ｅ同主族，未成对 电子数为２，即ｃ的核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ４，则ｃ为Ｏ，ｅ 为Ｓ，ｄ在同周期元素中的原子半径最大，则ｄ为Ｎａ，ｆ在同周 期元素中的未成对电子数最多，即ｆ为第四周期中未成对电 子数最多的，其价层电子排布式为３ｄ５４ｓ１，则ｆ为Ｃｒ，综上分 析可知，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ、ｆ分别是Ｈ、Ｎ、Ｏ、Ｎａ、Ｓ、Ｃｒ。 （１）根据元素分区的标准可知，上述元素中，Ｈ、Ｎａ位于ｓ区， Ｎ、Ｏ、Ｓ位于元素周期表ｐ区，Ｃｒ位于ｄ区，其中基态ｃ即Ｏ原子 中电子占据的最高能级的原子轨道即２ｐ，其形状是哑铃形。 （２）由分析可知，ｅ为Ｓ，故其基态ｅ原子的核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ４或［Ｎｅ］３ｓ２３ｐ４，其核外电子共占据９个原子轨 道，则其核外有９种不同空间运动状态的电子。 （３）由分析可知，ｂ、ｅ、ｄ、ｅ分别是Ｎ、Ｏ、Ｎａ、Ｓ，则ｂ、ｃ、ｄ、ｅ的简 单离子即Ｎ３ －、Ｏ２ －、Ｎａ ＋、Ｓ２ －，其中Ｎ３ －、Ｏ２ －、Ｎａ ＋具有相同的 电子层结构，且核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Ｓ２ －比 它们多一个电子层，离子半径最大，故其离子半径由大到小的 顺序为Ｓ２ － ＞ Ｎ３ － ＞ Ｏ２ － ＞ Ｎａ ＋，由于Ｎ原子２ｐ轨道半充满， 比相邻的Ｏ原子更稳定，更难失去电子；Ｏ、Ｓ同主族，Ｓ原子 半径大于Ｏ原子，更易失去电子，ｂ、ｃ、ｅ即Ｎ、Ｏ、Ｓ元素中，第 一电离能最大的元素为Ｎ。 （４）由分析可知，ｆ为Ｃｒ，其基态原子的核外电子排布式为 ［Ａｒ］３ｄ５４ｓ１，则基态ｆ原子的未成对电子数与成对电子数之比 为６１８ ＝ １３，［Ａｒ］３ｄ５ ４ｓ１ ４ｐ１ 为Ｍｎ的激发态电子排布 式，Ａ不符合题意；［Ａｒ］３ｄ５ ４ｓ１为Ｃｒ的基态电子排布式，Ｂ不 符合题意；［Ａｒ］３ｄ４ ４ｓ１ ４ｐ１ 是Ｃｒ的基态电子中３ｄ上的电子 跃迁到４ｐ上，故为Ｃｒ的激发态电子排布式，Ｃ符合题意； ［Ａｒ］３ｄ４ ４ｓ０ ４ｐ２是Ｃｒ的基态电子中３ｄ和４ｓ上的电子跃迁到 ４ｐ上，故为Ｃｒ的激发态电子排布式，Ｄ符合题意。 ９．（１）ｄ　 ＋ ２价离子的价层电子排布式为３ｄ６，而＋ ３价离子的 价层电子排布式为３ｄ５，为较稳定的半充满结构　 （２）９　 纺 锤（哑铃）　 （３）ＨＣｌＯ４ ＞ Ｈ２ＳＯ４ ＞ Ｈ３ＰＯ４（或ＨＰＯ３ ＞ Ｈ２ＣＯ３） 　 （４）· ·Ｃｌ ·· ·· · ·Ｐ ·· ·· · ·Ｃｌ · · ·· · ·Ｃｌ ·· ·· · · 　 ＰＣｌ３ ＋ ２Ｈ２ Ｏ ＨＰＯ２ ＋ ３ＨＣｌ 解析：Ｘ元素是形成化合物种类最多的元素，为Ｃ元素。Ｙ元 素基态原子的核外ｐ电子比ｓ电子多３个，１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ３， 为Ｐ元素。Ｚ元素最高正价与最低负价的代数和为４，最高正 价为ｘ，最低负价为－ ｙ，有①ｘ ＋ ｙ ＝ ８、②ｘ － ｙ ＝ ４，为Ｓ元素。 Ｗ元素主族序数与周期数的差为４，第三周期第ⅦＡ族，为Ｃｌ 元素。Ｒ元素位于元素周期表中的第八列，为Ｆｅ元素。 （１）Ｒ元素为Ｆｅ，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于ｄ 区。其＋ ３价离子比＋ ２价离子稳定的原因为＋ ２价离子的 价层电子排布式为３ｄ６，而＋ ３价离子的价层电子排布式为 ３ｄ５，为较稳定的半充满结构。 （２）Ｗ元素为Ｃｌ，核外电子排布式：１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ５，基态原子 轨道有１ ＋ １ ＋ ３ ＋ １ ＋ ３ ＝ ９个，其中电子所占据的最高能级的 原子轨道３ｐ，呈哑铃形。 （３）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的最高价氧化物对应水化物为Ｈ２ＣＯ３、Ｈ３ＰＯ４、 Ｈ２ＳＯ４、ＨＣｌＯ４，酸性由强到弱的顺序为ＨＣｌＯ４ ＞ Ｈ２ＳＯ４ ＞ Ｈ３ＰＯ４ ＞ Ｈ２ＣＯ３。 （４）ＹＷ３的分子式为ＰＣｌ３，电子式为· ·Ｃｌ ·· ·· · ·Ｐ ·· ·· · ·Ｃｌ · · ·· · ·Ｃｌ ·· ·· · · 。ＰＣｌ３ 遇 水会发生水解反应，生成ＨＰＯ２，同时产生白雾，根据元素守恒 可知为ＨＣｌ，反应的化学方程式为ＰＣｌ３ ＋ ２Ｈ２ Ｏ ＨＰＯ２ ＋ ３ＨＣｌ。 阶段重点突破练（一） １． Ｃ　 由某基态原子的电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ８４ｓ２，可 知共４个电子层，为第四周期元素，价电子排布为３ｄ８４ｓ２，为 Ｎｉ，最后填充ｄ电子，为ｄ区元素，位于第四周期第Ⅷ族。故 选Ｃ。 ２． Ｃ ３． Ａ　 钛元素原子的Ｍ层为第三层，电子排布为３ｓ２３ｐ６３ｄ２，共有 １０个电子，Ａ正确；钛元素是ｄ区的过渡元素，Ｂ错误；钛元素 原子最外层为４ｓ２，有２个电子，Ｃ错误；４７． ８７是钛原子的相 对原子质量，Ｄ错误。 ４． Ｄ　 离子ａＷ３ ＋、ｂＸ ＋、ｃＹ２ －、ｄＺ －都具有相同的电子层结构，则 有ａ － ３ ＝ ｂ － １ ＝ ｃ ＋ ２ ＝ ｄ ＋ １，可知原子序数ａ ＞ ｂ ＞ ｄ ＞ ｃ，Ｙ、Ｚ 为非金属元素，处于第二周期，Ｙ为Ｏ元素，Ｚ为Ｆ元素，Ｗ、                                                                       Ｘ —１５７— 为金属元素，处于第三周期，Ｗ为Ａｌ元素，Ｘ为Ｎａ元素。 ５． Ａ　 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原 子核外Ｌ能层的电子数分别为０、５、８、８，则Ｗ是Ｈ元素，Ｘ是 Ｎ元素，Ｙ、Ｚ为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 １８，Ｗ最外层电子数是１，Ｘ最外层电子数是５，Ｙ、Ｚ最外层电 子数之和是１２，且二者都是主族元素，Ｙ原子序数小于Ｚ，则 Ｙ是Ｐ元素、Ｚ是Ｃｌ元素。 ６． Ｂ　 Ｘ的基态原子Ｌ层电子数是Ｋ层的２倍，Ｘ是Ｃ；Ｙ的基 态原子最外层电子排布式为ｎｓｎｎｐｎ ＋ ２，ｎ ＝ ２，即２ｓ２２ｐ４，为Ｏ；Ｚ 存在质量数为２３，中子数为１２的核素，质子数为１１，为Ｎａ；Ｗ 有多种化合价，在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Ｆｅ。 ７． Ｄ　 由元素在周期表的位置可知，Ｘ为Ｆ、Ｗ为Ｐ、Ｙ为Ｓ、Ｒ为 Ａｒ、Ｚ为Ｂｒ。Ｐ的３ｐ电子半满为稳定结构，则Ｗ元素的第一 电离能大于Ｙ元素的第一电离能，故Ａ错误；Ｚ的阴离子有４ 个电子层，Ｙ的阴离子与Ｒ原子均为３个电子层，电子层结构 不同，故Ｂ错误；ｐ能级有３个轨道，最多有３个未成对电子， 则ｐ轨道上未成对电子最多的是Ｗ（Ｐ）元素，故Ｃ错误；非金 属性越强，电负性越大，则Ｘ（Ｆ）元素是电负性最大的元素，故 Ｄ正确。 ８． Ｂ　 根据Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ在元素周期表中的相对位置可知，Ｙ可能 为Ｃ、Ｎ、Ｏ，当Ｙ为Ｎ时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间 能够形成氢键，沸点最高，当Ｙ为Ｏ时，Ｘ为Ｎ，Ｚ为Ｓ，Ｗ为 Ｃｌ，水常温下为液体，水的沸点最高，故Ｂ正确；根据Ｘ、Ｙ、Ｚ、 Ｗ在周期表中的相对位置可知，Ｙ可能为Ｃ、Ｎ、Ｏ，Ｙ、Ｚ同主 族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故Ｃ错误； 当Ｘ、Ｚ、Ｗ分别为Ｎ、Ｓ、Ｃｌ时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、 硫酸和高氯酸，都是强酸，故Ｄ错误。 ９． Ａ　 ＺＱ２为ＣＳ２，ＺＲ４为ＣＣｌ４，ＣＳ２中硫的还原性强于ＣＣｌ４中的 氯元素，Ａ错误；Ｍｇ和ＣＯ２发生反应：２Ｍｇ ＋ ＣＯ２ 点燃２ＭｇＯ ＋ Ｃ，Ｂ正确；Ａｌ和Ｆｅ２Ｏ３ 发生铝热反应：２Ａｌ ＋ Ｆｅ２Ｏ３ 高温Ａｌ２Ｏ３ ＋ ２Ｆｅ，Ｃ正确；Ｍ为Ｎ，Ｎ的最高价氧化物对应的水化物为 ＨＮＯ３，最低价氢化物为ＮＨ３，二者发生反应：ＨＮＯ３ ＋ ＮＨ  ３ ＮＨ４ＮＯ３，Ｄ正确。 １０．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ１０４ｓ２４ｐ４ 　 （２）Ｓ ＞ Ｐ ＞ Ｓｉ　 （３）ｃ 解析：根据题意，满足价层电子排布式为ｎｓ２ｎｐ２的元素为碳、 硅；元素Ｃ、Ｄ、Ｅ在同一周期，假设Ｃ为碳，则Ｅ为氧，氧气不 能在空气中燃烧，所以Ｃ为硅，则Ｄ为磷，Ｅ为硫，单质硫能 在空气中燃烧生成ＳＯ２，所以Ｆ为硒。（３）根据表中数据，Ａ 的第三电离能远远大于第二电离能，则Ａ是第ⅡＡ族元素， 通常显＋ ２价；Ｂ元素的第四电离能远远大于第三电离能，则 Ｂ是第ⅢＡ族元素，通常显＋ ３价、ａ错误；Ｂ元素的第一电离 能小，但它在反应时需要失去３个电子，判断其活泼性不能 只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，ｂ 错误；产生等量的Ｈ２，Ａ、Ｂ失去电子数相等，即可得出消耗 Ａ、Ｂ的单质的物质的量之比为３２，ｃ正确。 １１．（１）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需的最低能量　 （２）①Ｓｉ　 Ｐ　 ②Ｂｅ和Ｎ　 ③第四周期 第ⅠＡ族　 ④两性　 （３）Ｃ　 （４）Ｃｕ原子失去一个电子后， 核外电子排布为［Ａｒ］３ｄ１０，而锌为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１，铜达到了较 稳定状态，所以Ｃｕ的第二电离能相对较大 解析：（２）①由图中数据可知，第ⅡＡ、ⅤＡ族元素的第一电 离能有突变，因此Ｓ的第一电离能的最小范围为Ｓｉ ＜ Ｓ ＜ Ｐ。 ③同周期，从左向右各元素的第一电离能有增大的趋势。由 图中数据可知第四周期第一电离能最小的元素为Ｋ。④Ｂｅ、 Ａｌ根据对角线规则，性质具有相似性，铍元素最高价氧化物 的水化物氢氧化铍也应具有两性。（３）ａ中Ｎａ元素的电离 能远大于Ｍｇ的电离能，则ａ应表示的是Ｉ２；ｂ中Ｎａ元素的 电离能小于Ｍｇ的电离能，Ｍｇ的电离能远大于Ａｌ的电离能， 则ｂ应表示的是Ｉ３；ｃ中Ａｌ元素的电离能远小于Ｐ的电离 能，Ｓ元素的电离能远小于Ｃｌ的电离能，则ｃ应表示的是Ｉ１， 故Ｃ正确。（４）由表中数据可知，第一电离能：Ｃｕ ＜ Ｚｎ，第二 电离能：Ｃｕ ＞ Ｚｎ，其原因是Ｃｕ原子失去一个电子后，核外电 子排布为［Ａｒ］３ｄ１０，而锌为［Ａｒ］３ｄ１０４ｓ１，铜达到了较稳定状 态，所以Ｃｕ的第二电离能相对较大。 １２．（１）［Ｈ··Ｎ ·· ·· Ｈ Ｈ · ·Ｈ］＋［··Ｈ］－ 　 （２）３ 　 哑铃　 （３）泡利原理　 （４）ⅦＢ　 ｄ　 ３ｄ５４ｓ２ 解析：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期主族元素，Ｆ、Ｇ为第四周期元 素，它们的原子序数依次增大。Ａ元素的核外电子数和能层 数相等，是宇宙中最丰富的元素，则Ａ为Ｈ元素；Ｂ元素原子 的ｐ轨道电子数比ｓ轨道电子数少１，Ｂ元素原子核外有２ 个电子层，为１ｓ２２ｓ２２ｐ３，故Ｂ为Ｎ元素；由Ｃ原子的第一至 第四电离能数据可知，第三电离能陡增，故Ｃ位于第ⅡＡ族， 原子序数大于Ｎ元素，故Ｃ为Ｍｇ元素；Ｄ位于第三周期，Ｄ 原子核外所有ｐ轨道全满或半满，最外层电子排布式为 ３ｓ２３ｐ３，故Ｄ为Ｐ元素；Ｅ应为第三周期元素，Ｅ元素的主族 序数与周期数的差为４，为第ⅦＡ族元素，故Ｅ为Ｃｌ元素；Ｆ 是前四周期中电负性最小的元素，故Ｆ为Ｋ元素；Ｇ在周期 表的第七列，Ｇ为Ｍｎ元素。（１）ＮＨ５ 是离子化合物，则含有 ＮＨ ＋４ ，阴离子是Ｈ －。（２）氮元素的能量最高的电子为２ｐ轨 道上的电子，ｐ轨道有３个方向，呈哑铃形。（３）３ｓ轨道的两 个电子自旋平行，违反了泡利原理。（４）Ｍｎ原子的价层电子 排布式为３ｄ５４ｓ２，最后填充的电子为３ｄ轨道，故属于ｄ区元 素，位于第四周期第ⅦＢ族。 章末总结 体验高考·素养提升 １． Ｃ　 由结构简式可知，Ｐ原子的３个单电子与苯环形成共用电 子对，Ｐ原子剩余的孤电子对与Ｎｉ形成配位键，Ｃｌ －提供孤电 子对，与Ｎｉ形成配位键，由于整个分子呈电中性，故该物质中 Ｎｉ为＋ ２价，Ａ项正确；同周期元素随着原子序数的增大，第 一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Ｃｌ ＞ Ｐ，Ｂ项 正确；该物质中，Ｃ均存在于苯环上，采取ｓｐ２杂化，Ｐ与苯环形 成３对共用电子对，剩余的孤电子对与Ｎｉ形成配位键，价层 电子对数为４，采取ｓｐ３杂化，Ｃ项错误；Ｎｉ的原子序数为２８， 位于第四周期第Ⅷ族，基态Ｎｉ原子价电子排布式为３ｄ８４ｓ２，Ｄ 项正确。 ２． Ｄ　 主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ原子序数依次增大，Ｘ、Ｙ的价电子数 相等，Ｚ的价电子所在能层有１６个轨道，则Ｚ有４个能层。根 据这４种元素形成的化合物的结构可以推断，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ分别 为Ｈ、Ｏ、Ｓ、Ｋ。Ｗ和Ｙ可以形成Ｈ２Ｓ，其中Ｓ显－ ２价，因此， 电负性Ｓ ＞ Ｈ，Ａ项错误；Ｈ２ＳＯ３ 是中强酸，而Ｈ２ＳＯ４ 是强酸， 因此，在相同条件下，后者的酸性较强，Ｂ项错误；Ｈ只有１个 电子，Ｏ的２ｐ轨道上有４个电子，Ｏ有２个未成对电子，因此， 基态原子的未成对电子数Ｏ ＞ Ｈ，Ｃ项错误；Ｋ的氧化物溶于 水且与水反应生成强碱ＫＯＨ，Ｓ的氧化物溶于水且与水反应 生成Ｈ２ＳＯ３或Ｈ２ＳＯ４，因此，氧化物溶于水所得溶液的ｐＨ                                                                       的 —１５８—