精品解析：天津市红桥区2024--2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第I卷（选择题 共2大题 共30分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第I卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 nCu64 Zn65 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。） 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 天然气 C. 乙醇 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气作为燃料，其燃烧产物仅为水，不会对环境产生任何污染，且氢气的热值高，因此从环境保护和能源利用的角度来看，氢气是最理想的燃料，故A选项符合题意； B、天然气虽然相对于煤和石油等化石燃料来说，燃烧产生的污染物较少，但其主要成分是甲烷，燃烧后仍然会产生二氧化碳等温室气体，对环境有一定影响，因此不是最理想的燃料，故B选项不符合题意； C、乙醇作为生物燃料，其来源广泛且可再生，但乙醇燃烧后同样会产生二氧化碳和水，虽然相对于化石燃料来说污染较小，但仍有二氧化碳排放，因此也不是最理想的燃料，故C选项不符合题意； D、汽油是石油的提炼产品，属于化石燃料，汽油燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物以及颗粒物等污染物，对环境造成严重污染，因此汽油显然不是最理想的燃料，故D选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A. 镁条 B. 硫粉 C. 红磷 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故A错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，故B正确； C、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成大量的白烟，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D错误。 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 碘酒是一种混合物 B. 水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水 C. 氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应 D. 一氧化碳是一种红色有强烈刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，碘酒是一种溶液，溶液中有溶质和溶剂，溶液都是混合物，所以正确； B、水由同种物质组成，为纯净物，自然界中的水中含有一些可溶的和不溶性的杂质，为混合物，所以正确； C、氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应，常作保护气，所以正确； D、一氧化碳是一种无色、无味的气体，所以错误。 故选D。 4. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作口罩过滤层 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭用作口罩过滤层，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用是其物理性质，不符合题意； D、铜用于制造导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 5. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发过程中要不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，此选项不符合题意； B、若看到有气泡冒出，松开手后玻璃管中能形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确，此选项不符合题意； C、滴瓶中的滴管是专用的，不用洗涤，操作正确，此选项不符合题意； D、塞胶塞时不能将试管放到桌面上，容易导致试管破碎，操作不正确，此选项符合题意。 故选D。 6. 下列叙述中，正确的是 A. 化学反应过程中都会发生放热现象 B. 在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 C. 化学反应伴随着能量变化 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应过程中不是都会发生放热现象，也能发生吸热现象，例如碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，故选项说法错误； B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应也放热，故选项说法错误； C、化学反应伴随着能量变化，通常伴随着热量的变化，故选项说法正确； D、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，也可能是通过物理变化获得的，如利用太阳能，故选项说法错误； 故选：C。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：4克氢气和16克氧气反应，应该生成20克水 B. 元素观：O2和H2O中都含有氧元素 C. 变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，其中氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，则10g氢气与10g氧气充分反应后，氢气有剩余，故生成的水小于20g，故A错误； B、氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，因此O2和H2O中都含有氧元素，故B正确； C、二氧化碳在高温条件下与碳反应可生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，因此CO2和CO在一定条件下可以相互转化，故C正确； D、构成物质的微粒包括：分子、原子和离子，故D正确； 故选A。 8. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 A.验证氧气化学性质未看到火星四射，可能是温度未达到铁丝的着火点 B.除去粗盐中的泥沙滤液浑浊可能是滤纸破损 C.测定空气中氧气的含量，测定结果偏大可能是红磷的量不足 D.检验实验室制取的二氧化碳，澄清石灰水未变浑浊可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、做铁丝在氧气中燃烧的实验验证氧气化学性质，未看到火星四射，可能是温度未达到铁丝的着火点，说法正确，不符合题意； B、除去粗盐中的泥沙，滤液浑浊可能是滤纸破损，说法正确，不符合题意； C、测定空气中氧气的含量，测定结果偏大可能是实验前没有夹紧弹簧夹或红磷伸入集气瓶后没有迅速盖紧瓶塞等；红磷的量不足会导致测定结果偏小，说法错误，符合题意； D、检验实验室制取的二氧化碳，澄清石灰水未变浑浊，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，也可能是澄清石灰水变质了，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. CO与赤铁矿中的Fe2O3反应： 置换反应 B. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应 C. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 D. 将金属Ni放入硫酸铜溶液中能生成NiSO4： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，其在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的正确的化学方程式为：，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，说法错误，故不符合题意； B、生石灰做食品干燥剂发生的化学反应为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，说法正确，故符合题意； C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，说法错误，故不符合题意； D、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不是分解反应，说法错误，故不符合题意。 故选: B。 10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，减缓温室效应 B. 从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为； 【详解】A、该反应消耗了二氧化碳，可以延缓温室效应，生成了甲烷，能获取清洁能源，正确； B、二氧化碳是由C、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故该反应涉及2种氧化物，错误； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，四种物质均由分子构成，正确； D、反应的化学方程式正确。 故选B。 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 【答案】AC 【解析】 【详解】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意； D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。 故选AC。 12. 氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 图1中，m=3 B. 31号镓（Ga）相对原子质量为69.72g C. Ga2O3中Ga化合价为+3 D. Y、Z、Ge三原子的电子层数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+18+m,m=3，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，31号镓（Ga）相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误。 C、Ga2O3中氧元素显-2价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。 D、Y、Z、Ge位于同一周期，周期数=原子核外电子层数，则Y、Z、Ge三原子的电子层数相同，故选项说法正确。 故选：B。 13. 下列图象能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定质量的氧化汞 B.常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 C.给水通直流电 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、加热一定质量的氧化汞，生成汞和氧气，由质量守恒定律，反应前后汞元素的质量不变，故选项图像正确； B、常温下，向接近饱和氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，但开始时质量分数不可能为0，故选项图像错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误； D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁消耗73份质量的氯化氢生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁消耗73份质量的氯化氢生成2份质量的氢气，生成的氢气完全来自于稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，稀盐酸过量，金属完全反应，等质量的金属，镁比铁消耗的稀盐酸多，产生氢气的质量多，所以镁的曲线拐点高些，故选项图像正确； 故选：AD。 14. 小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 A. ①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50 B. ②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液 C. ③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊 D. ⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少 【答案】CD 【解析】 【详解】A、500mL水质量为500g，①中加入的白糖全部溶解，所得白糖溶液中溶质与溶液的质量比为 10g：（500g+10g）=1：51，故A错误； B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，则20℃时500g水中加入1.5g碳酸氢钠，所得溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，故B错误； C、③中加入的柠檬酸和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确； D、气体的溶解度随温度降低而增大，则⑤摇匀放入冰箱一段时间后，温度降低，气体的溶解度增大，气泡减少，故D正确； 故选：CD。 15. 下列说法正确的是 A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1 B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2：3 C. 密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 【答案】AD 【解析】 【详解】A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y， 所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m可能是1,故选项说法正确，符合题意； B、若要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y， 64x××100%= 80y××100% ，故选项说法错误，不符合题意； C、设混合气体中CO的质量为x，则生成的二氧化碳的质量为：6.6g-(5g-x)=1.6g+x 则混合气中C元素与O元素的质量比为[2.8g××100%+（5g-2.8g）××100%]：[2.8g××100%+(5g-2.8g）××100%]=9：16, 故选项说法错误，不符合题意； D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：（84g××100%）÷120g×100%=50%,故选项说法正确，符合题意。 故选AD。 第II卷（非选择题 共4大题 共70分） 注意事项： 1.答第II卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页右上角的“座位号”填写清楚。 2.第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 三、填空题（本大题包括3小题 共20分） 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④不锈钢⑤金刚石⑥甲烷⑦石墨⑧活性炭，请按要求用序号填空： （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________； （2）天然气的主要成分是__________； （3）用于人工降雨的氧化物是__________； （4）极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的气体是__________； （5）可用作干电池电极的是__________； （6）天然存在最硬的物质是__________； （7）可用作冰箱除味剂的是__________； （8）可用于制造刀具的是__________。 【答案】（1）① （2）⑥ （3）③ （4）② （5）⑦ （6）⑤ （7）⑧ （8）④ 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，所以可以充入灯泡中，防止灯丝被氧化，从而延长灯泡的使用寿命；故答案为：①。 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷；故答案为：⑥。 【小问3详解】 固体二氧化碳也就是干冰，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷会凝结成小水滴，从而可用于人工降雨，并且二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故答案为：③。 【小问4详解】 一氧化碳有毒，它极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，导致人体中毒；故答案为：②。 【小问5详解】 石墨具有良好的导电性，所以可用作干电池的电极；故答案为：⑦。 【小问6详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质；故答案为：⑤。 【小问7详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，所以可用作冰箱除味剂；故答案为：⑧。 【小问8详解】 不锈钢是一种合金，具有硬度大、耐腐蚀等特点，可用于制造刀具；故答案为：④。 17. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是__________。 （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是__________。 （3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的__________性。 （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是__________。 （5）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三间朗处是种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。 （6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是_________t（结果精确到0.1）。 （7）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号） A. 样品中一定含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有镁 C. 所得溶液中溶质总质量为12g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【答案】（1）Cu##铜 （2）硬度更大 （3）导热 （4）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化 （5）甲>丙>乙 （6）2976.7 （7）BC 【解析】 【小问1详解】 人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，依据金属活动性顺序可知：Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是Cu,因为铜金属活动性最弱，人类越容易从矿石中将铜冶炼出来。 【小问2详解】 合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是硬度大。 【小问3详解】 铁锅是烹饪食物的传统炊具，铁锅炒菜利用了铁的导热性。 【小问4详解】 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化。 【小问5详解】 甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；则甲＞乙、丙＞乙；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出，得出甲＞丙，综上所述三者金属活动性强弱：甲＞丙＞乙。 【小问6详解】 设用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量为x， x≈2976.7t。 【小问7详解】 取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余，由于银不能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则金属不含铁和银； 当金属全部是镁，则有，生成氢气的质量为0.2g； 当金属全部是铝，则有，生成氢气的质量为0.27g＞0.2g； 当金属全部是锌，则有，生成氢气的质量为0.07g＜0.2g； A、2.4g样品与酸反应生成0.2g氢气，则该金属可能是镁，也可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，故A错误； B、根据实验现象，得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中不含铁和银，当金属全部是镁，生成氢气的质量为0.2g，所以样品中可能含有镁，故B正确； C、反应生成0.2g氢气，氢气中的氢元素完全来自于硫酸，说明参加反应的硫酸质量是0.2g÷（）=9.8g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8g+2.4g-0.2g=12g，故C正确； D、反应生成0.2g氢气，氢气中的氢元素完全来自于硫酸，说明参加反应的硫酸质量是0.2g÷（）=9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%，故D错误； 故选BC。 18. 结合下列实验图示分析，回答相关问题： （1）A实验的实验现象是___________。 （2）B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度____________(填“大”或“小”)。 （3）C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是________。 （4）D实验可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）蜡烛自下而上依次熄灭 （2）大 （3）试管内液面上升，溶液变红 （4） 【解析】 【分析】稀盐酸和石灰石反应会产生二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧，会与水反应生成碳酸，也会和碱发生反应。 【小问1详解】 稀盐酸和石灰石发生反应产生二氧化碳，二氧化碳密度大于空气且不支持燃烧，故现象是：蜡烛自下而上依次熄灭； 【小问2详解】 步骤一中气球在空气包围下处在烧杯底部，步骤二中气球处在二氧化碳包围下，气球向上漂浮，说明二氧化碳密度大于空气，故填大； 【小问3详解】 二氧化碳可溶于水，所以试管内液面会上升；也会和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变红色，故填试管内液面上升，溶液变红； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为。 四、简答题（本大题包括3小题共20分） 19 完成下列化学方程式： （1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：___________； （2）锌与稀盐酸反应：____________； （3）水通电生成氢气和氧气：____________； （4）乙醇（C2H6O）点燃生成二氧化碳和水：_____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应化学方程式为； 【小问2详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 乙醇点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号） A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作___________。 （3）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水___________（填“升温”或“降温”）的原理。 （4）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 ⑤下列说法不正确的是_______。 A.甲表示KCl的溶解度曲线 B.将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C. T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D. T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 【答案】（1）A （2）溶剂 （3）降温 （4） ①. 34.0 ②. 不饱和 ③. 72.75 ④. 20% ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A符合题意； B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B不符合题意； C、泥沙难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C不符合题意； 故选：A； 【小问2详解】 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作溶剂； 【小问3详解】 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水降温的原理； 【小问4详解】 ①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g； ②20℃时，硫酸镁的溶解度是33.7g，所以将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，所以将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，只能溶解22.75g固体，所得溶液的质量为72.75g； ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%； ⑤A、随着温度的升高，MgSO4的溶解度先增大后减小，KCl的溶解度一直增大，所以甲代表氯化钾的溶解度曲线，乙代表硫酸镁的溶解度曲线，故A正确； B、将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，氯化钾溶解度变小，有晶体析出，硫酸镁溶解度变大，溶液变成不饱和，故B正确； C、T2℃时，MgSO4溶解度为55.8g，所以T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数×100%≠55.8%，故C错误； D、T4℃时，将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，由于T4℃时氯化钾的溶解度大，需要的水少，所以所得溶液质量前者小于后者，故D正确； 故选：C。 21. 碳捕捉（CCS）技术是解决能源问题的一种重要手段，特别是在减少温室效应排放和实现能源转型方面居具有重要作用，请回答下列问题： （1）用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有_________元素。 （2）科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为，则X的化学式是_________。 （3）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 则（CH2）n中碳、氢元素的质量比为________；X是一种单质，请写出X的化学式_________。 【答案】（1）C （2）Na2CO3 （3） ①. 6∶1 ②. H2 【解析】 【小问1详解】 钻石是碳单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有碳元素。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，反应前Na、C、O原子的个数分别为4、3、6，反应后除2X外Na、C、O原子的个数分别为0、1、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个Na、2个C、6个O，所以X的化学式是：Na2CO3。 【小问3详解】 （CH2）n中碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）=6：1； 由图可知，在催化剂的作用下，二氧化碳和X反应生成一氧化碳，一氧化碳和X反应生成（CH2）n，并且X是一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则X是氢气，化学式：H2。 五、解答题（共2小题共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）实验室用如图所示实验装置加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气， 写出图1中仪器a的名称：____________。其反应的化学方程式为______________。实验室通常用图2所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：__________（填字母）。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙 D.氯化钠固体 （2）实验室里现有稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是__________（填序号），试剂是____________。检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。 （3）配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： 需要氯化钠固体的质量为__________g。配制该溶液需要用__________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。玻璃棒搅拌的作用是__________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. A （2） ①. ⑧②⑦① ②. 石灰石和稀盐酸 ③. 将点燃的木条放在瓶口若熄灭则已经收集满 （3） ①. 8 ②. 100 ③. 充分搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：； A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，选项符合题意； B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不可用于干燥氧气，选项不符合题意； C、氢氧化钙不具有吸水性，不可用于干燥氧气，选项不符合题意； D、氯化钠不具有吸水性，不可用于干燥氧气，选项不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，选用向上排空气法收集，故选择的仪器是⑧②⑦①； 试剂是石灰石与稀盐酸； 二氧化碳既不具有助燃性也不具有可燃性，故验满的方法为将点燃的木条放在瓶口，若熄灭则已经收集满； 【小问3详解】 需要氯化钠的质量为; 配制该溶液需要水的质量为，故需要水的体积为92mL，需使用100mL量筒； 溶解过程中玻璃棒的作用是充分搅拌，加速溶解。 23. A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B。“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回答： （1）物质C的化学式为_________。 （2）B→A反应的化学方程式为__________，该反应的基本反应类型是__________。 （3）B—D反应时能观察到的实验现象是___________。 （4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取C，加热一段时间后剩余固体混合物20g，继续加热至完全反应后固体变为18.08g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到3.18g黑色固体。求20g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为__________。 【答案】（1）O2 （2） ①. ②. 化合反应 （3）溶液变浑浊 （4）35.5% 【解析】 【分析】A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，可推出C为氧气；A能与C反应，A能与B相互转化，可推出A为一氧化碳，B为二氧化碳；D溶液常用来检验物质B，可推出D为氢氧化钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧气，化学式为：O2； 【小问2详解】 B→A反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 B—D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象是：溶液变浑浊； 【小问4详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰，将固体加水充分溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、干燥得到3.18g黑色固体，得到的黑色固体为二氧化锰，则反应生成氯化钾的质量为18.08g-3.18g=14.9g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，20g剩余固体中氯元素的质量与生成氯化钾中氯元素的质量相等，则氯元素的质量为：，则20g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为： 答：20g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为35.5%。 六、（本大题包括2小题共10分） 24. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 【答案】（1）312 （2）4：1 （3）1.4 【解析】 小问1详解】 奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； 【小问2详解】 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故填：4：1； 【小问3详解】 15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g，故填：1.4。 25. 已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中氧化铜的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 【答案】（1）现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，则氧元素的质量为：20g×8%=1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则原固体粉末中氧化铜的质量为：1.6g÷（×100%）=8g； 答：原固体粉末中氧化铜的质量为8g。 （2）解：设所得溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸质量为y， ，解得y=9.8g； ，解得x=16g； 则所得溶液中溶质的质量分数为≈10.8%； 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。 （3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需60%的硫酸的质量为：9.8g÷60%≈16.3g，则需水的质量为：140g-16.3g=123.7g，密度为1g/cm3，则需水123.7毫升； 答：需水123.7毫升。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第I卷（选择题 共2大题 共30分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第I卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 nCu64 Zn65 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。） 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A 氢气 B. 天然气 C. 乙醇 D. 汽油 2. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A. 镁条 B. 硫粉 C. 红磷 D. 铁丝 3. 下列说法错误的是 A. 碘酒是一种混合物 B. 水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水 C. 氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应 D. 一氧化碳是一种红色有强烈刺激性气味的气体 4. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作口罩过滤层 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线 5. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 6. 下列叙述中，正确的是 A. 化学反应过程中都会发生放热现象 B. 在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 C. 化学反应伴随着能量变化 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：4克氢气和16克氧气反应，应该生成20克水 B. 元素观：O2和H2O中都含有氧元素 C. 变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 8. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 A.验证氧气化学性质未看到火星四射，可能是温度未达到铁丝的着火点 B.除去粗盐中的泥沙滤液浑浊可能是滤纸破损 C.测定空气中氧气的含量，测定结果偏大可能是红磷的量不足 D.检验实验室制取的二氧化碳，澄清石灰水未变浑浊可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. CO与赤铁矿中的Fe2O3反应： 置换反应 B. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应 C. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应 D. 将金属Ni放入硫酸铜溶液中能生成NiSO4： 分解反应 10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，减缓温室效应 B. 从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 D. 从表示方法看：该反应化学方程式为 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 下列有关说法正确的是 A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 12. 氮化镓是制造芯片材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 图1中，m=3 B. 31号镓（Ga）相对原子质量为69.72g C. Ga2O3中Ga化合价为+3 D. Y、Z、Ge三原子的电子层数相同 13. 下列图象能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定质量的氧化汞 B.常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 C.给水通直流电 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 14. 小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 A. ①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50 B. ②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液 C. ③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊 D. ⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少 15. 下列说法正确的是 A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1 B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2：3 C. 密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 第II卷（非选择题 共4大题 共70分） 注意事项： 1.答第II卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页右上角的“座位号”填写清楚。 2.第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 三、填空题（本大题包括3小题 共20分） 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④不锈钢⑤金刚石⑥甲烷⑦石墨⑧活性炭，请按要求用序号填空： （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________； （2）天然气的主要成分是__________； （3）用于人工降雨的氧化物是__________； （4）极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的气体是__________； （5）可用作干电池电极的是__________； （6）天然存在最硬的物质是__________； （7）可用作冰箱除味剂的是__________； （8）可用于制造刀具的是__________。 17. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 （1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是__________。 （2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是__________。 （3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的__________性。 （4）铝在空气中具有很好抗腐蚀性能的原因是__________。 （5）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三间朗处是种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。 （6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是_________t（结果精确到0.1）。 （7）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号） A. 样品中一定含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有镁 C. 所得溶液中溶质总质量为12g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 18. 结合下列实验图示分析，回答相关问题： （1）A实验的实验现象是___________。 （2）B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度____________(填“大”或“小”)。 （3）C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是________。 （4）D实验可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式______。 四、简答题（本大题包括3小题共20分） 19. 完成下列化学方程式： （1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：___________； （2）锌与稀盐酸反应：____________； （3）水通电生成氢气和氧气：____________； （4）乙醇（C2H6O）点燃生成二氧化碳和水：_____________。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号） A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作___________。 （3）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水___________（填“升温”或“降温”）的原理。 （4）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为___________g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 ⑤下列说法不正确的是_______。 A.甲表示KCl的溶解度曲线 B.将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C. T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D. T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 21. 碳捕捉（CCS）技术是解决能源问题的一种重要手段，特别是在减少温室效应排放和实现能源转型方面居具有重要作用，请回答下列问题： （1）用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有_________元素。 （2）科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为，则X的化学式是_________。 （3）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 则（CH2）n中碳、氢元素的质量比为________；X是一种单质，请写出X的化学式_________。 五、解答题（共2小题共20分） 22. 化学是一门以实验为基础科学。 （1）实验室用如图所示实验装置加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气， 写出图1中仪器a的名称：____________。其反应的化学方程式为______________。实验室通常用图2所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：__________（填字母）。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙 D.氯化钠固体 （2）实验室里现有稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是__________（填序号），试剂是____________。检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。 （3）配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： 需要氯化钠固体的质量为__________g。配制该溶液需要用__________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。玻璃棒搅拌的作用是__________。 23. A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B。“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回答： （1）物质C的化学式为_________。 （2）B→A反应的化学方程式为__________，该反应的基本反应类型是__________。 （3）B—D反应时能观察到的实验现象是___________。 （4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取C，加热一段时间后剩余固体混合物20g，继续加热至完全反应后固体变为18.08g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到3.18g黑色固体。求20g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为__________。 六、（本大题包括2小题共10分） 24. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 25. 已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中氧化铜的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； （3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $