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2024~2025学年高三核心模拟卷
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化学参考答案
1.D太阳能电池是将太阳能转化为电能,但不能完全转化,A项错误:特种钢属于金属材料,不属于新型无机非金属材料,B项
错误:天机芯的主要材料是半导休材料品体硅,光导纤维的主要成分是具有良好光学特性的二氧化硅,二者不同,C项错误:“空
气辅捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳,减少二氧化碳排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”,D项正确。
2.C0子是8号元素,质子数为8,核外电子数为10,其结构示意图为
,A项错误:未画出F的价层电子,B项错误:氯
0
化氢分子是直线形分子,氯原子比氢原子大,C项正确:聚2一羟基丙酸的结构为H七O一C十一C(OH,D项错误。
CH
3.A根据原子守恒,X的化学式为AgS,Ag→AgS为Ag失电子,故AgS为氧化产物,A项正确:酸碱中和滴定实验
中,锥形瓶不能用待测液润洗,否则会导致测量结果偏大,B项错误:玻璃的成分里有硅酸钠,钠盐的焰色为黄色,对其他
元素的试验存在干扰,进行焰色试验时,不可用玻璃棒替代铂丝,C项错误;铜单质化学性质不活泼,但由于F氧化性
强,可以与Cu反应产生CF2,因此Cu不可用于制作储存F的容器,D项错误。
4.A将氧化钙固体和氨水混合后可以制备NH,A项正确:浓硫酸使胆矾表面变白,体现浓硫酸的吸水性,B项错误:通
过蒸发浓缩、冷却结品的方法可以得到NSO·10HO,蒸发浓缩应在蒸发皿中进行,C项错误;高锰酸钾是强氧化剂,
与乙稀反应生成二氧化碳,可以除去CH,但是会引入新的杂质,D项错误
5.C通过分析反应特点可知,反应过程中碳碳三键断裂成碳碳双键,则该反应为加成反应,A项正确;一个乙炔分子中含
有两个碳氢σ键,一个碳碳σ键,则1ol乙炔分子中σ键数目为3N,B项正确:溶剂水分子中还含有氢原子,C项错
误;1LpH=3的醋酸溶液中,醋酸电离出的氢离子浓度为10一3ol·L,则由水电离出的氢离子浓度为
10-1mol·L1,故1LpH=3的醋酸溶液中由水电离出的氢离子数目为10-1N,D项正确。
6.AKMO,固体与浓盐酸可在常温下反应制取氯气,用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体,用氯化钙固体干燥后,再
用向上排空气法收集氯气,A项符合题意:NO会与氧气反应,不能用排空气法收集,应用排水法收集,B项不符合题意:
碱石灰与硫化氢会发生酸碱中和反应,不能用碱石灰干燥硫化氢气体,C项不符合题意:CCO与稀盐酸反应生成二氧
化碳,饱和碳酸钠溶液会吸收C),D项不符合题意
7.B FeCl溶液与NaS溶液反应生成硫单质和FcC溶液,FcCL与过量的NazS溶液反应生成FeS沉淀,则离子方程式
为2Fe++3S-
一2FeS¥十S¥,A项错误:CuS比ZnS更难溶于水,将ZnS浸没在足量的CuSO,溶液中,会发生沉淀
的转化,反应的离子方程式为ZS十C+CuS十Zm+,B项正确:醋酸为弱酸,应该写化学式,正确的离子方程式为
CaCO,+2 CH COOH一Ca+十HO+CO2↑+2 CH COO厂,C项错误:电荷、原子均不守恒,反应方程式错误,D项
错误。
8.B有机化合物A中含有苯环、醛基碳碳双键,这些基团都可以与氢气发生加成反应,羧基不能与氢气发生加成反应,
则1molA与足量H反应,可消耗5molH2,A项错误:在含有碳碳双键且碳碳双键不位于环上的有机化合物中,若构
成碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团,则该有机物存在顺反异构体,故有机化合物A存在顺反异
构休,B项正确:A分子中苯环上碳原子、醛基中碳原子、羧基中碳原子、碳碳双键中碳原子均为s即杂化,饱和碳原子采
用s即杂化,则碳原子杂化方式共有2种,C项错误:分子中含有的手性碳原子如图(表示手性碳原子所在位置):
OH
CHO
,含有3个手性碳原子,D项错误。
COOH
9.B由共价化合物的结构可知,X,V形成4个共价键,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z、W是原子序数依次
增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,则X为C元素、Y为O元素、乙为F元素、W为S元素
XY2是二氧化碳,将二氧化碳通入硅酸钠溶液中能发生反应,生成白色沉淀硅酸,能够证明非金属性:C>S,A项正确:氟
元索没有正价,B项错误:Y、Z、W、X的简单氢化物分别为HO、HF、SH、CH,由于H2O、HF晶体中都存在分子间氢键
沸点相对较高,且常温下水为液态,HF为气态,则HO的沸点大于HF的沸点,而SH、CH品体中不存在分子间氢键,组
成和结构相似,相对分子质量:SH>CH,故沸点:SH>CH,C项正确:根据各原子的结构特点和价键结构,氧形成两
个共价键,碳和硅均形成四个共价键,氟形成一个共价键,所以各原子均满足8电子稳定结构,D项正确。
10.C电极b上Br转化成BO万,发生氧化反应,电极b为阳极,则电极a为阴极,则电极a电势低于电极b,A项正确:电解
过程中消耗HO和Br,而催化阶段BO。被还原成Br循环使用,故Y为水,目的是补充HO,维持NaBr溶液为一定
浓度,B项正确:电解总反应式为Br十3HO电解BG十3H个,由此可知,电极a和电极b上产物的物质的量之比为
3:1,C项错误:电极b上消耗1 mol Br转移6mole,催化阶段,氧元素的化合价由一2价升至0价,生成1molO失去
4mo】e,根据得失电子守恒,生成1.5molO2,即催化阶段生成的Z在标准状况下的休积为33.6L,D项正确。
11.C硫原子最外层只有6个电子,因此硫元素为+6价,由题意知,SO具有强氧化性,则存在一1价的氧,SO中
含有过氧键,SO的结构式为
,A项正确:根据反应机理图可知,反应物为SC和广,
生成物为SO片和2,Fe+作催化剂,B项正确:该反应的活化能为Ea,C项错误:Fc+先参与反应生成Fc+,Fc+又转
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化为Fe3+,Fe+为催化剂,则加入Fe+能够提高活化分子百分数,D项正确
12.C等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液,醋酸钠溶液的碱性更强,说明CH COO厂的水解程度更大,则CH COC)厂结合H
的能力比NO方强,A项不符合题意:铅蓄电池放电时正极反应为PbO,+2e+SO十4H一PhSO,+2H2O、负极
反应为Pb一2e-+SO一PbSO,正、负极质量都增加,充电时阳极反应为PbSO4+2HO一2e一PbO2十SO片+
4H、阴极反应为PSO十2e一一Pb十SO,阴、阳极质量都减小,B项不符合题意:向氨水中滴入酚酞溶液,加热
段时间,溶液红色先变深是因为NH3·HO的电离程度增大,后变浅是因NH·HO分解,发生反应NH·H2O
△NH+十H,O,氨气逸出,C项符合题意:将盛有O的密闭烧瓶浸人冷水,红棕色变浅,说明降低温度,平衡向正
反应方向移动,正反应为放热反应,根据△H=正反应的活化能一逆反应的活化能<0知,正反应的活化能小于逆反应
的活化能,D项不符合题意:
13.BNHA1(SO,):水解溶液显酸性,温度升高,水解程度增大,酸性增强,pH减小,则NHA1(SO,)2溶液的pH随温
度变化的曲线是A,A项错误;NH·HO与AP+反应能生成AI(OH)s,说明水解程度:A+>NH,则离子浓度:
c(NH)>c(A3+),再结合溶液显酸性,可推出c(SO)>c(NH)>c(AI+)>c(H)>c(OH),B项正确:
NHA1(S),):用作净水剂的原理是A++3HO一A1(OH)3(胶体)+3H,C项错误;由电荷守恒:2(S))十
c(OH)=c(NH)+3c(AB+)+c(H)可知,2c(SO)-c(NH)-3c(AB)=c(H+)-c(OH)=
(10-3-10-1)mol·L-1≈103mol·L-,D项错误。
14.C氨气分子中氮原子上含有一个孤电子对,水分子中氧原子上含有2个孤电子对,随着孤电子对的增多,对成键电子
对的排斥作用增大,故键角减小,所以HO、NH分子中键角由大到小的顺序是NH>HO,A项错误;NH:与HO均
采用sp杂化,VSEPR模型均为四面体,B项错误:反应I中1 mol Ba(NO)2完全反应转移16mole,反应i中3mol
Ba(NO,):完全反应转移30mole,则完全反应时转移的电子数之比为8:5,C项正确:反应I为放热反应,则
△H<0,又△S<0,根据△G=△H一T△S<0可知,该反应在低温下自发进行,D项错误。
15.B由品胞图知,该晶体的化学式为HgS,原子个数比为1:1,一个S原子周围最近的Hg原子数目为4,故Hg原子的
配位数为4,A项正确:由A原子的分数坐标为(0,0.0),结合投影图知,品胞中B原子分数坐标为(子,子,子),B项
错误:一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性,故电负性:S>Hg,C项正确:S与Hg之间的最短距离为体对
角线的四分之一,即为5】
anm,D项正确。
16.(1)锥形瓶(1分)
(2)C(1分)
(3)2FeS+3MnO+12H+一4S+2Fe++3Mm++6HO:将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+:取少量“反应Ⅲ”的溶液于
试管中,加入K[Fe(CN)]溶液,若没有生成蓝色沉淀,则Fe+已经全部氧化为Fe+(各2分)
(4)3.20≤pH<9.27(1分):Fe(OH)1、CaS0、MnO、CaCO(2分);蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥(2分)
(5)重结晶(1分)
17.(1)①②:甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠(或其他合理表述):C(各1分)
(2)《》-CH+2KMO,△《》-C0OK+2MO↓+HO+KOH(2分,写成“→”也正确)
(3)3:2(2分)
(4)过滤速度比较快,固体比较干燥(2分)
(5)D1分)
(6)碱式(1分):酚酞(1分):97.6%(2分)
解析:
(2)氧化还原反应的化学方程式配平的关键是找准化合价的变化,甲基中的碳元素为一3价,被氧化成羧基后碳元素变
成十3价,锰元素由十7价变成十4价,所缺少的物质一般化合价无变化,最后可以根据质量守恒定律来完成。
(⑤)由于苯甲酸的熔点为112.4℃,而在100℃时容易升华,所以可以对固体进行加热,让其升华进一步提纯,故选D。
18.(1)防止催化剂吸附大量CO活性降低:低温高压(各2分)
(2):<:>(各1分)
(3)4(1分)
(④)吸热:N(g)+多H:(gNH(g)△H=一46W·mo(或其他合理答案):N(ad)+H(ad)一NH(ad)或
N(ad)+3H(ad)NH(ad)+2H(ad)(各2分)
解析:
(2)分析I和Ⅱ,对比数据知,反应开始时I中加入的X、Y的物质的量与Ⅱ中加入的Z的物质的量等效,平衡时Z的浓
度:I>Ⅱ,且温度:I<Ⅱ,说明升高温度平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应:I和Ⅲ对比,Ⅲ相当于增大
压强,平衡正向移动,达到平衡时,容器I中反应物的转化率比容器Ⅲ中的小。
19.(1)溴乙酸或一溴乙酸(1分)(2)加成反应(1分):碳碳双键、羰基(2分)
(3
(2分)(4)13(2分):
(1分)
浓H9)
5
+HO(2分)
OH
(6)HO
CHO(各1分)》
CHO
OHC-
-CHO
HO
CHO
DI
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