精品解析：四川省达州市（7+3）2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年达州市（7+3）九年级上期期末教学质量调研联考 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 温馨提示： 1．答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2．选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的 A. B. C. D. 2. 豆浆是人们常见的早餐之一，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是 A. 冷水洗豆 B. 磨豆成浆 C. 过滤豆渣 D. 柴火煮浆 3. 某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 该反应中只有氮元素化合价发生了变化 C. 反应中各物质的质量比为4:6:5:6 D. 反应的生成物均为无毒物质 4. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. CO2+C=CO+O 6. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现了乙醇的化学性质 B. 铅与醋酸作用发生了化学变化 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉加热变铅白固体质量增大 7. 今年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法或观念正确的是 A. 随意焚烧废旧塑料 B. 开发利用新能源减少碳排放 C. 大量使用燃煤发电 D. 大量砍伐树木修建独栋别墅 8. 取一定质量碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为 A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分） 9. 化学用语是最简明的、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。 （1）2个钠离子________； （2）2个铜原子________； （3）2个氮分子________； （4）一氧化碳的化学式________。 10. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）在前人研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。 A. 拉瓦锡 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 门捷列夫 （2）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 （3）铝原子的质子数为________。 （4）根据图2写出氟化钠的化学式________________。 11. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。 （1）丁中溶质的质量为______g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是______。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为______。 ③乙中的溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是______（填序号）。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丙中溶液的质量 12. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿：“其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需________（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂______（选填“易”或“难”）溶于水，锡砂主要成分是SnO2，其中Sn的化合价为______。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（bèi，指鼓入空气）熔化”。意思是SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________________。 13. A—F为初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3:1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，F是难溶于水的白色固体，它们之间存在如图所示的关系。 请回答下列各题。 （1）A、E的化学式为________，________；B的相对分子质量为________。 （2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C+E→D的反应中，________是氧化剂。 （3）F→D化学方程式为________________________。 14. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 （1）表中X的值为________。 （2）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为________（最简整数比）。 （3）该反应属于基本反应类型中的__________（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （4）当丁质量为0时，甲的质量为______g。 三、实验题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分） 15. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列各题 （1）B装置中反应容器的名称是________。 （2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气应选择的装置是______（填字母），该反应的化学方程式为________________________________。 （3）下图是利用收集的氧气和二氧化碳进行相应的性质实验。 ①实验一：硫在氧气中剧烈燃烧，发出________色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________________。 ②实验二：向装置中通入二氧化碳，甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变______色；丙处观察到的现象是_____。 16. 某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】①氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙。 ②碳酸钙不能溶于水，也不与水反应。 （1）【猜想与假设】A.全部是碳酸钙；B.全部是氧化钙；C.____________。 （2）【设计并完成实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，滴入2—3滴无色酚酞试液。 液体变________ 说明固体成分中一定含有氧化钙。 ②另取少量固体于另一试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡生成 说明固体成分中一定含有________。 （3）【实验结论】剩余固体成分应为猜想与假设中的______（选填“A”“B”或“C”）。 （4）【交流与反思】实验操作②中产生的气体是________，写出该气体的一种用途________。 四、计算题（本题1个小题，共8分） 17. 某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取50.0g洗净、粉碎后的石灰石样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸（不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应），测得烧杯中剩余物质与加入盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列各题。 （1）从图像分析：石灰石中的碳酸钙恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为______g，此时，产生CO2的总质量为______g。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年达州市（7+3）九年级上期期末教学质量调研联考 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 温馨提示： 1．答题前，请考生务必将自己的姓名、座位号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上，监考老师统一将条形码贴在答题卡规定的位置后，考生认真核对，确认无误。 2．选择题必须使用2B铅笔，在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，作答必须写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的作答无效 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】强酸强碱具有较强的腐蚀性，运输强酸强碱时应张贴腐蚀品标志。 【详解】A、图示为易燃液体标志，不符合题意； B、图示为剧毒品标志，不符合题意； C、图示为腐蚀品标志，符合题意； D、图示为爆炸品标志，不符合题意； 故选C。 2. 豆浆是人们常见的早餐之一，豆浆的制作流程中主要涉及化学变化的是 A. 冷水洗豆 B. 磨豆成浆 C. 过滤豆渣 D. 柴火煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、冷水泡豆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、磨豆制浆的过程中，只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、过滤豆渣的过程中，只是将不溶性固体颗粒分离出去，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、燃柴煮浆的过程中伴随着燃烧，燃烧会生成新物质如二氧化碳等，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 该反应中只有氮元素化合价发生了变化 C. 反应中各物质的质量比为4:6:5:6 D. 反应的生成物均为无毒物质 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水，化学方程式为反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水，化学方程式为反应的化学方程式为，故A方说法正确； B、反应物氨气中氮元素化合价为-3，氢元素化合价为+1，一氧化氮中氮元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，该反应中只有氮元素化合价发生了变化，故B说法正确； C、由化学方程式可知，该反应中氨气、一氧化氮、氮气、水的化学计量数之比为4：6：5：6，质量之比为（4×17）：（6×30）：（5×28）：（6×18），故C说法错误； D、该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，故D说法正确； 故选C。 4. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. CO2+C=CO+O 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写完全正确，符合题意； B、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，正确的化学方程式为,不符合题意； C、硫酸与氢氧化钠发生成生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学错误，正确的化学方程式为，不符合题意； D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确的化学方程式为，不符合题意； 故选A。 6. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 酒能变醋体现了乙醇的化学性质 B. 铅与醋酸作用发生了化学变化 C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价 D. 浮粉加热变铅白固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学性质，故A说法正确； B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸发生化学反应产生氢气，故B说法正确； C、浮粉的化学式为PbCO3，其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则铅元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误； 故选：D。 7. 今年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列做法或观念正确的是 A. 随意焚烧废旧塑料 B. 开发利用新能源减少碳排放 C 大量使用燃煤发电 D. 大量砍伐树木修建独栋别墅 【答案】B 【解析】 【详解】A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量的污染物，污染环境，做法错误，不符合题意； B、开发利用新能源减少碳排放，可以节约能源，减少污染，做法正确，符合题意； C、大量使用燃煤发电，会产生大量污染物，污染环境，做法错误，不符合题意； D、大量砍伐树木修建独栋别墅，会破坏生物多样性，破坏生态平衡，做法错误，不符合题意； 故选B。 8. 取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应生成二氧化碳的质量为 A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g 【答案】B 【解析】 【详解】剩余固体中钙元素的质量为8g×50%=4g，根据质量守恒定律，反应前碳酸钙中钙元素的质量也为4g,所以反应前碳酸钙的质量为,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为10g-8g=2g，故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题6个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分） 9. 化学用语是最简明的、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。 （1）2个钠离子________； （2）2个铜原子________； （3）2个氮分子________； （4）一氧化碳的化学式________。 【答案】（1）2Na+ （2）2Cu （3）2N2 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个铜原子表示为2Cu； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2； 【小问4详解】 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。一氧化碳的化学式为CO。 10. 元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的部分信息，图2是钠原子、氟原子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是______（填字母编号，下同）。 A. 拉瓦锡 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 门捷列夫 （2）氢元素与氧元素之间最本质的区别是______不同。 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 （3）铝原子的质子数为________。 （4）根据图2写出氟化钠的化学式________________。 【答案】（1）D （2）B （3）13 （4）NaF 【解析】 【小问1详解】 在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是门捷列夫，故选D。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢元素与氧元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故选B。 【小问3详解】 根据图1，铝的原子序数为13，原子的质子数等于核原子序数，可知铝原子的质子数为13。 【小问4详解】 根据图2，氟的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到1个电子，则氟元素在化合物中通常显-1价；钠的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学变化中容易失去1个电子，则钠元素在化合物中通常显+1价。化合物中元素正负化合价之和为0，氟化钠中氟元素显-1价，钠元素显+1价，设氟化钠的化学式为NaxFy，则，解得x∶y=1∶1，则氟化钠的化学式为NaF。 11. 某课外活动小组学习了溶液知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水，该物质的溶解能力随温度的升高而增大），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列各题。 （1）丁中溶质的质量为______g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是______。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为______。 ③乙中的溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是______（填序号）。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丙中溶液的质量 【答案】（1）16 （2） ①. t1 ②. 11:10 ③. 不饱和 ④. A 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，此过程中加入固体M的质量=30g+30g=60g，降到20℃时，析出44g固体，丁中溶质的质量=60g-44g=16g； 【小问2详解】 ①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1； ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10； ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液； ④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确； B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，不是丙的质量，正确。 故选AB。 12. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿：“其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，所用容器的孔径需________（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂______（选填“易”或“难”）溶于水，锡砂主要成分是SnO2，其中Sn的化合价为______。 （2）冶炼：“凡煎炼亦用烘炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（bèi，指鼓入空气）熔化”。意思是SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 难 ③. +4 （2） 【解析】 【小问1详解】 水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，以保留锡砂颗粒，滤去水和其他较小颗粒的杂质；锡砂主要成分为SnO2，难溶于水； SnO2中氧元素的化合价为-2价，设Sn的化合价为，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以SnO2中Sn的化合价为+4价； 【小问2详解】 SnO2在高温条件下可与木炭反应生成锡和一种有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式是：.。 13. A—F为初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3:1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，F是难溶于水的白色固体，它们之间存在如图所示的关系。 请回答下列各题。 （1）A、E的化学式为________，________；B的相对分子质量为________。 （2）化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C+E→D的反应中，________是氧化剂。 （3）F→D的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. O2 ③. 18 （2）氧气##O2##E （3）##（合理即可） 【解析】 【分析】A是天然气的主要成分，组成中只有碳、氢元素，其质量比为3：1，则A是甲烷；A（甲烷）在空气中不完全燃烧，生成B、C、D，生成物中C和D的元素组成相同，且D能与澄清石灰水反应生成F，则C是一氧化碳，D是二氧化碳，B是水；F是难溶于水的白色固体，D能与澄清石灰水反应生成F，则F是碳酸钙，C（一氧化碳）能与E反应生成D（二氧化碳），且B（水）通电后生成E，则E是氧气。 【小问1详解】 根据分析，A是甲烷（CH4），E是氧气（O2）； B是水（H2O），其相对分子质量为。 【小问2详解】 化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。C是一氧化碳，E是氧气，D是二氧化碳，C+E→D的化学方程式为；化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0，反应前CO中C显+2价、O显-2价，O2中O显0价，反应后CO2中C显+4价、O显-2价，可知反应后氧气中O元素的化合价降低，则E（氧气）是该反应的氧化剂。 【小问3详解】 F（碳酸钙）→D（二氧化碳）化学方程式可以是：、等。 14. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 2 8 12 反应后物质质量/g 4 16 X 2 （1）表中X的值为________。 （2）参加反应的甲、丁两种物质的质量比为________（最简整数比）。 （3）该反应属于基本反应类型中的__________（选填“化合反应”或“分解反应”）。 （4）当丁的质量为0时，甲的质量为______g。 【答案】（1）8 （2）2:5 （3）化合反应 （4）3.2 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了8g-4g=4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为16g-2g=14g；丁是反应物，参加反应的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，丙的质量为8g+2g+8g+12g-4g-16g-2g=8g，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 小问1详解】 由分析可知，丙的质量不变，表中X的值为8； 【小问2详解】 参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5； 【小问3详解】 由分析可知，该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应； 【小问4详解】 参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5，12g丁完全反应时，参加反应的甲的质量为，则剩余甲的质量为。 三、实验题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分） 15. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列各题 （1）B装置中反应容器的名称是________。 （2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气应选择的装置是______（填字母），该反应的化学方程式为________________________________。 （3）下图是利用收集的氧气和二氧化碳进行相应的性质实验。 ①实验一：硫在氧气中剧烈燃烧，发出________色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________________。 ②实验二：向装置中通入二氧化碳，甲中浸有紫色石蕊溶液的纸花变______色；丙处观察到的现象是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC ②. （3） ①. 蓝紫 ②. ③. 红 ④. 蜡烛由下向上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B装置中反应容器的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气化学方程式：，溶液和二氧化锰混合制取干燥氧气，不需要加热，选用不加热的固液不加热型发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，收集装置可用排水法，或向上排空气法，制取干燥的氧气用向上排空气法，故填：BC；。 【小问3详解】 ①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式：，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。故填：蓝紫；。 ②二氧化碳会与水反应生成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故丙处观察到的现象是蜡烛由下向上依次熄灭，故填：蓝紫；蜡烛由下向上依次熄灭。 16. 某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】①氧化钙能与水剧烈反应，生成能使无色酚酞试液变红的氢氧化钙。 ②碳酸钙不能溶于水，也不与水反应。 （1）【猜想与假设】A.全部是碳酸钙；B.全部是氧化钙；C.____________。 （2）【设计并完成实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，滴入2—3滴无色酚酞试液。 液体变________ 说明固体成分中一定含有氧化钙。 ②另取少量固体于另一试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡生成 说明固体成分中一定含有________。 （3）【实验结论】剩余固体成分应为猜想与假设中的______（选填“A”“B”或“C”）。 （4）【交流与反思】实验操作②中产生的气体是________，写出该气体的一种用途________。 【答案】（1）碳酸钙和氧化钙的混合物 （2） ①. 红 ②. 碳酸钙##CaCO3 （3）C （4） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 灭火（或做气体肥料或固体用于人工增雨） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，只是加热了一段时间，可能并未完全分解，故剩余固体还可能是碳酸钙和氧化钙的混合物； 【小问2详解】 由结论固体成分中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳）； 【小问3详解】 实验结论：有氧化钙和碳酸钙，所以剩余固体成分应为猜想与假设中的C。 【小问4详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。所以气体是二氧化碳。二氧化碳的主要用途为：灭火、制冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）、制造舞台烟雾等。 四、计算题（本题1个小题，共8分） 17. 某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取50.0g洗净、粉碎后的石灰石样品放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸（不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其他杂质不参与反应），测得烧杯中剩余物质与加入盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列各题。 （1）从图像分析：石灰石中的碳酸钙恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为______g，此时，产生CO2的总质量为______g。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 100.0 ②. 17.6 （2）解：石灰石中碳酸钙的质量分数为x。 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据曲线图可知，在加入100.0g盐酸后，再加入50.0g盐酸烧杯中剩余物质增加质量也为50.0g，说明加入100.0g盐酸时恰好完全反应；根据质量守恒定律反应后只生成了二氧化碳一种气体，故二氧化碳质量是50.0g+100.0g-132.4g=17.6g； 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$