黄金卷（盐城专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（盐城专用） 黄金卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A C A C D D A C A C D B D 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 16.（10分）（1）物理（1分） （2）天然（1分） （3）分子在不断运动（1分） （4）CO、H2（1分） （5）不可再生（1分） （6）复合肥料（1分） （7）移除可燃物（1分） （8）（2分） 分解（1分） 17.（10分）（1）（2分） B（1分） （2）小于（1分） 物理（1分） （3）氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可）（1分） 氢氧化钠具有较强的腐蚀性（1分） 过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气（1分） （4）据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可）（1分） 温度升高，水中的溶解量减少（1分） 18.（10分）（1）光合作用（1分） （2）（2分） （3）CAB（1分） （4）4（1分） （5）氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解（1分） （6）ABCD（1分） （7）（1分） （8）氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水/20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙（合理即可）（1分） (9)132（1分） 19.（10分）（1） 18（1分） 26.5%（1分） A（1分） （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色（1分） （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度（1分） 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3（1分） （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解（1分） （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2分） （6）氮肥（1分） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（盐城专用） 黄金卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”。盐城正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．推广使用新能源 B．大量施用化肥 C．生活垃圾分类投放 D．人走灯关、少开空调 2．为了危险化学品的运输、储存及使用安全，需要对危险化学品进行标志。装载汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志应为 A．易燃液体 B．易燃固体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 3．劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含维生素的是 A．西红柿 B．鸡蛋 C．花生油 D．食盐 4．空气是一种宝贵的自然资源，其中可用于航标灯、霓虹灯的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 5．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研究领域主要涉及催化科学的是 A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．张青莲 6．桂花中含有甜菜碱（C5H11NO2），下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱的相对分子质量是118 C．100g甜菜碱所含的元素中，碳元素的质量最大 D．100g甜菜碱所含的原子中，碳原子的个数最多 7．学习化学要用化学观念认识世界。下列选项不正确的是 A．变化与守恒：铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金 B．模型与推理：用符号和数字可表示物质的组成，如水为，二氧化碳为 C．宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但两者结构不同，所以性质不同 D．实验与探究：证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只需验证二氧化锰能加快反应速率 8．石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，具有广泛的用途。科学家用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列有关说法正确的是 A．石墨烯属于混合物 B．石墨烯常温下可还原氧化铜 C．“筛掉”氯化钠的过程类似于吸附操作 D．上述过程可应用于海水淡化 9．下图表示利用制乙烯（）的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化过程中碳元素的化合价有三种 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为 D．碳元素的质量分数：丙甲乙 10．下列实验操作错误的是 A．过滤 B．倾倒 C．读数 D．蒸发 11．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铝有导热性，可用于制电线 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 12．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 13．向2个装满二氧化碳气体(130mL)的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是 A．ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大 B．bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中 C．由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 D．由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 14．柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0．84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 15．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：    下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应为： B．X中氮气的含量比空气中高 C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 16．（10分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 （4）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是 （填写物质化学式）燃烧的结果。 （5）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （6）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （8）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 17．（10分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 （1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 (填字母)装置类似。 （2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②该方法制取氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 II.设计鱼类运输供氧箱 （3）任务1：选供氧剂 已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 ①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。 ②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是 、 。 （4）任务2：设计装置 ①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。 ②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为 。 不同温度下水中溶气量 温度/℃ 溶气量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 18．我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。 【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。 （1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳;而绿色植物等的 吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。 【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。 （2）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为 。 （3）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是 （填字母）。 （4）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x＝ 。 【提出问题】 在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。 【查阅资料】 物质 氢氧化钙 氢氧化钠 20℃时的溶解度/g 0.165 109 【配制溶液】 （5）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是 。 （6）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A．两种溶液都是20℃时的饱和溶液 B．两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子 C．如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊 D．如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象 【实验探究】 用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。 已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。 （7）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号 。 【得出结论】 （8）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由： 。 【拓展提升】 据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组的同学设计了如图所示二氧化碳资源化利用的流程。 【进行计算】 （9）该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将 kg二氧化碳转化为乙醇。 19．（10分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（盐城专用） 黄金卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”。盐城正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．推广使用新能源 B．大量施用化肥 C．生活垃圾分类投放 D．人走灯关、少开空调 【答案】B 【解析】A、推广使用新能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不合题意； B、大量施用化肥会造成水土污染，不利于保护环境，符合题意； C、生活垃圾分类投放既能将可回收垃圾重新利用，节约资源，又能减少环境污染，不合题意； D、人走关灯、少开空调可以节约电能，减少化石燃料的使用，减少了污染物的排放，不合题意。 故选B。 2．为了危险化学品的运输、储存及使用安全，需要对危险化学品进行标志。装载汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志应为 A．易燃液体 B．易燃固体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 【答案】A 【解析】A、汽油或乙醇是液体，且易燃，属于易燃液体，应该张贴易燃液体标志，故A正确； B、汽油或乙醇是液体，不应该张贴易燃固体标志，故B错误； C、汽油或乙醇无毒，不应该张贴有毒品标志，故C错误； D、汽油或乙醇没有腐蚀性，不应该张贴腐蚀品标志，故D错误； 故选：A。 3．劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含维生素的是 A．西红柿 B．鸡蛋 C．花生油 D．食盐 【答案】A 【解析】A、西红柿中富含维生素，故选项正确； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误； C、花生油中富含油脂，故选项错误； D、食盐中富含无机盐，故选项错误； 故选：A。 4．空气是一种宝贵的自然资源，其中可用于航标灯、霓虹灯的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气等，但氮气在通电时不能发出有色光，不可用于航标灯、霓虹灯，故A错误； B、氧气具有助燃性和供给呼吸的性质，通电时也不能发出有色光，不可用于航标灯、霓虹灯，故B错误； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等，故C正确； D、二氧化碳一般用于灭火、光合作用等，通电时不能发出有色光，不可用于航标灯、霓虹灯，故D错误； 故选：C。 5．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。其中研究领域主要涉及催化科学的是 A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．张青莲 【答案】A 【解析】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，主要从事石油化工催化剂研究，特别是在催化科学领域有着重要的贡献‌，选项符合题意； B、屠呦呦主要从事青蒿素的发现与提取，故选项不符合题意； C、徐光宪‌主要从事稀土金属化学的研究‌，故选项不符合题意； D、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献‌，故选项不符合题意； 故选：A。 6．桂花中含有甜菜碱（C5H11NO2），下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱的相对分子质量是118 C．100g甜菜碱所含的元素中，碳元素的质量最大 D．100g甜菜碱所含的原子中，碳原子的个数最多 【答案】C 【解析】A、甜菜碱由甜菜碱分子构成，不含有氧分子，选项说法不正确； B、甜菜碱的相对分子质量是，选项说法不正确； C、甜菜碱中，碳、氢、氮、氧的元素质量比为，碳元素的质量分数最大，选项说法正确； D、1个甜菜碱分子是由5个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，故100g甜菜碱所含的原子中，氢原子的个数最多，选项说法不正确； 故选C。 7．学习化学要用化学观念认识世界。下列选项不正确的是 A．变化与守恒：铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金 B．模型与推理：用符号和数字可表示物质的组成，如水为，二氧化碳为 C．宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但两者结构不同，所以性质不同 D．实验与探究：证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只需验证二氧化锰能加快反应速率 【答案】D 【解析】A、铁矿石中含有铁元素化合物，不含金元素，故铁矿石中含有铁元素可以炼出铁，却不能炼出金，故A正确； B、用符号和数字可表示物质的组成，如水为H2O ，二氧化碳为CO2，故B正确； C、金刚石和石墨的组成元素相同，但两者结构不同，所以性质不同，故C正确； D、催化剂可以改变化学反应的反应速率，但是自身质量和化学性质不变，所以要证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，除了验证二氧化锰能改变反应速率之外，还需验证二氧化锰自身质量和化学性质没有发生变化，故D错误； 故选D。 8．石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，具有广泛的用途。科学家用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列有关说法正确的是 A．石墨烯属于混合物 B．石墨烯常温下可还原氧化铜 C．“筛掉”氯化钠的过程类似于吸附操作 D．上述过程可应用于海水淡化 【答案】D 【解析】A、石墨烯是一种单层碳原子晶体，由一种物质组成，属于纯净物，故选项说法不正确； B、石墨烯是一种单层碳原子晶体，属于碳单质，碳单质具有还原性，石墨烯常温下不能还原氧化铜，但在高温下能还原氧化铜，故选项说法不正确； C、“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作，故选项说法不正确； D、用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，上述过程能将氯化钠和海水分离，可应用于海水淡化，故选项说法正确。 故选D。 9．下图表示利用制乙烯（）的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化过程中碳元素的化合价有三种 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为 D．碳元素的质量分数：丙甲乙 【答案】A 【解析】A、C2H6中氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（+1）×6=0，解得x=-3，同理可知，C2H4中碳元素化合价为-2价，CO中碳元素化合价为+2价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价，则碳元素的化合价有四种，该选项说法不正确； B、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，该选项说法正确； D、元素的质量分数=，丙中碳元素的质量分数为，甲中碳元素的质量分数为，乙中碳元素的质量分数为，则碳元素的质量分数：丙>甲>乙，该选项说法正确。 故选A。 10．下列实验操作错误的是 A．过滤 B．倾倒 C．读数 D．蒸发 【答案】C 【解析】A、过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故A不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不符合题意； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D不符合题意。 故选C。 11．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．活性炭有吸附性，可用作除味剂 B．铝有导热性，可用于制电线 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确； B、铝有导电性，可用于制电线，故选项B错误； C、石墨有导电性，可用作石墨电极和石墨电刷，故选项C错误； D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项D错误； 故选：A。 12．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 A 在空气中点燃 B 加入过量稀盐酸 C 加足量水溶解、过滤 D KCl溶液() 加入适量溶液，过滤 【答案】C 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误； B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确； D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。 故选C。 13．向2个装满二氧化碳气体(130mL)的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是 A．ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大 B．bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中 C．由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 D．由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 【答案】D 【解析】A、由于烧瓶内迅速压入蒸馏水，会使瓶内气体被压缩从而是气体压强变大，故ab段压强会迅速上升，说法正确； B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中，故bc段压强下降，说法正确； C、由图可知注入20mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20mL蒸馏水的瓶内压强，故二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，说法正确； D、根据C选项可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，故排水法收集到的二氧化碳气体更多，排水法收集二氧化碳气体比排碳酸氢钠溶液法好，说法错误； 故选D。 14．柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠质量/g 0.42 二氧化碳体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 A．0．84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g 【答案】B 【解析】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为； 故选B。 15．“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：    下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应为： B．X中氮气的含量比空气中高 C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 【答案】D 【解析】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确； B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，故B正确； C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确； D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。 故选：D。 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 16．（10分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于 纤维（选填“天然”或“合成”）。 （3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是 。 （4）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是 （填写物质化学式）燃烧的结果。 （5）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （6）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于 （选填“复合肥料”或“农家肥”）。 （7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 （8）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】（1）物理 （2）天然 （3）分子在不断运动 （4）CO、H2 （5）不可再生 （6）复合肥料 （7）移除可燃物 （8） 分解 【解析】（1）“淘金”过程没有新物质生成，从化学的视角看属于物理变化。 （2）“蚕丝”属于属于天然纤维。 （3）“暗香已远”的原因是构成花香的分子不断运动，运到我们周围，闻到花香。 （4）“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，一氧化碳和氢气具有可燃性，使燃烧更旺，“愈光明”指的是CO和H2。 （5）三大化石燃料都属于不可再生能源，石油属于不可再生能源。 （6）KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料。 （7）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是移除可燃物。 （8）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式：，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应。 17．（10分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 （1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 (填字母)装置类似。 （2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②该方法制取氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 II.设计鱼类运输供氧箱 （3）任务1：选供氧剂 已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 ①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。 ②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是 、 。 （4）任务2：设计装置 ①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。 ②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为 。 不同温度下水中溶气量 温度/℃ 溶气量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 【答案】（1） B （2）小于 物理 （3）氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气 （4）据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） 温度升高，水中的溶解量减少 【解析】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②由图可知，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似； （2）①由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气； ②渗透膜法制氧用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，没有新物质产生，所以属于物理变化； （3）①CaO2与H2O反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，会包裹在CaO2表面，从而使反应速率缓慢； ②氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，氢氧化钠腐蚀向较强，且过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气； （4）①结合图可知，微孔输氧棒可根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气； ②由表格数据可知，温度越高，水中溶氧量越少。 18．我国提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。 【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。 （1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳;而绿色植物等的 吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。 【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。 （2）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为 。 （3）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是 （填字母）。 （4）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x＝ 。 【提出问题】 在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。 【查阅资料】 物质 氢氧化钙 氢氧化钠 20℃时的溶解度/g 0.165 109 【配制溶液】 （5）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的xg氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是 。 （6）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是_______（填字母）。 A．两种溶液都是20℃时的饱和溶液 B．两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子 C．如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊 D．如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象 【实验探究】 用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。 已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。 （7）快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号 。 【得出结论】 （8）根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由： 。 【拓展提升】 据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组的同学设计了如图所示二氧化碳资源化利用的流程。 【进行计算】 （9）该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将 kg二氧化碳转化为乙醇。 【答案】（1）光合作用 （2） （3）CAB （4）4 （5）氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解 （6）ABCD （7） （8）氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水/20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙（合理即可） （9）132 【解析】（1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，而绿色植物等的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； （3）A处为二氧化碳含量高的空气，400℃时，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，则B处为二氧化碳含量低的空气，碳酸钙在900℃时分解生成氧化钙和二氧化碳，则C处为高浓度的二氧化碳，故图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是CAB； （4）3.7g氢氧化钙固体中氢氧根的质量为3.7g××100%=1.7g，xg氢氧化钠固体中氢氧根的质量为xg××100%=g，由于3.7g氢氧化钙固体和xg氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，则有=1.7g，x=4； （5）20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，氢氧化钠的溶解度为109g，20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和4g氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解； （6）A、20℃时，得到的氢氧化钙是饱和溶液，得到的氢氧化钠溶液是不饱和溶液，故A错误； B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子质量大于氢氧化钙溶液中氢氧根离子质量，故B错误； C、如果加热澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误； D、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现放热现象，故D错误； 故选ABCD； （7）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，压强减小得很明显，则实验1压强减小得不明显，实验2，压强减小得很明显，故在图中方框内填写曲线所对应的实验序号为； （8）由于20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，等质量的水中能溶解的氢氧化钠的质量远大于氢氧化钙，则形成的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳，所以实验室更适宜用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳； （9）电解81kg水生成氢气的质量为81kg××100%=9kg，由题意可知，二氧化碳在温和条件下与氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为，由方程式可以看出，只有50%的氢气转化为乙醇，则关系式为2CO2～3H2，设理论上转化为乙醇的二氧化碳的质量为y， y=132kg， 即该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将132kg二氧化碳转化为乙醇。 19．（10分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）18 26.5% A （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6）氮肥 【解析】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$