黄金卷（连云港专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（连云港专用） 黄金卷 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C C A C C B C C B D B 二、非选择题（本大题共4小题，共36分） 13.（6分）（1）好（1分） （2）+2（1分） （3）C（1分） 延展（1分） （4）混合物（1分） CO2、H2O（1分） 14.（8分）（1）试管（1分） （2） （2分） 防止固体粉末进入导管（1分） a（1分） （3）（2分） 电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水（1分） 15.（9分）（1）增大反应物之间的接触面积（1分） （2）过滤（1分） （3）H2SO4（1分） 溶铜（1分） 酸洗（1分） （4）2（1分） 其它条件相同，电流密度越大，铜的沉积速率越大（2分） （5）c（1分） 16.（13分）（1）选择节能家电等/垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等/环保出行方式等（1分） （2）化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可）（1分） （3）（2分） （4）（2分） 温度较高时，氨水易挥发，原料损失/易分解，产率降低（1分） （5）液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离（1分） （6）（2分） （7）解：设理论可制得甲醇质量为x， 答：理论可制得甲醇质量为。（3分） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（连云港专用） 黄金卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．火药爆炸 C．汽油挥发 D．干冰升华 2．通过实验测定了空气成分的科学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 4．下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是 A．　木炭可用于吸附色素 B．　生石灰可用作食品干燥剂 C．　小苏打可用于治疗胃酸过多症 D．　酒精可用作火锅燃料 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。 5．下列化学用语表达的意义正确的是 A．H2—2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为 C．2OH-——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成 6．镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．下列叙述错误的是 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 8．溴麝香草酚蓝(C27H28O5SBr2)是一种酸碱指示剂，能通过检验呼吸作用释放的二氧化碳来判断种子的死活。下列说法不正确的是 A．溴麝香草酚蓝由五种元素组成 B．溴麝香草酚蓝的相对分子质量是624 C．溴麝香草酚蓝中有27个碳原子、28个氢原子、5个氧原子、1个硫原子、2个溴原子 D．溴麝香草酚蓝中氢元素的质量分数最小 9．下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 10．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 C．t2℃时，100g KNO3的饱和溶液中含KNO360g D．t2℃时，40g KNO3加入50g水中，可得硝酸钾溶液90g 11．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，现设计如图工艺流程回收锡。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2，Cu与SnCl4不反应。下列说法正确的是 A．该流程中可循环利用的物质是SnCl4和Cu B．固体A中一定含有的金属是铜和锡 C．步骤②中的化学方程式是2SnCl2=Sn+SnCl4 D．相比直接焚烧，该工艺不仅减轻环境污染，而且最终回收的Sn比原金属粉末M中的Sn更多 12．有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是 A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 二、非选择题（本大题共4小题，共36分） 13．（6分）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 （填“好”或“差”）。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为 。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是 （填元素符号）、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展”）性。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 。 14．（8分）氧气是人类生存的支柱，根据下列装置图，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）A装置用于高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为 。试管口还需要加一团棉花，目的是 。若用装置C收集氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)管通入。 （3）空间站获得氧气是基于如图所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的符号表达式 ，氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 15．（9分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 I.溶铜 （1）粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 II.制箔 （3）发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可循环用于 和 工序。 （4）探究电流密度对Cu的电沉积速率的影响。 在如图2所示装置中按表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率的数据。 已知：电解液初始pH(一种溶液酸碱性强弱程度的表示方法)以及电极板间距等也会影响Cu的电沉积速率。 实验序号 电流密度(A•m-2) 电解液初始pH 电极板间距(mm) 电沉积速率(g•h-1•m-2) ① 200 2 20 225 ② 300 a 20 315 ③ 400 2 20 510 a= ，可得出的实验结论是 。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃     b.50~52℃         c.53~55℃            d.56~60℃ 16．（13分）过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少排放，另一方面可运用科学方法捕集，实现的循环利用。 I、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案： 。 II、碳循环 （2）是自然界碳循环的重要组成部分。大气中的主要来源有 （写1条）。 （3）海水吸收是减少大气中的重要途径，该反应的化学方程式为 。 III、碳捕集 （4）在较低温度下，用氨水（）捕集，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与发生反应，生成。 ①写出与反应的化学方程式： 。 ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是 。 IV、碳利用 （5）工业上提纯的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯的原理是 。 （6）和两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。 （7）催化加氢制甲醇（），化学方程式为，其中80%的能转化为。计算44t理论可制得甲醇的质量。（写出计算过程） 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（连云港专用） 黄金卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．火药爆炸 C．汽油挥发 D．干冰升华 【答案】B 【解析】A、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2．通过实验测定了空气成分的科学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 【答案】C 【解析】A、牛顿发现了力学定律，不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。 故选C。 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 【答案】C 【解析】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 4．下列化学方程式反映的物质性质与后面所述用途不具有对应关系的是 A．　木炭可用于吸附色素 B．　生石灰可用作食品干燥剂 C．　小苏打可用于治疗胃酸过多症 D．　酒精可用作火锅燃料 【答案】A 【解析】A、木炭可用于吸附色素，是利用了木炭的吸附性，属于木炭的物理性质，C还原CuO是C的化学性质，不具有对应关系，符合题意； B、生石灰可用作食品干燥剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有对应关系，不符合题意； C、胃酸的成分是盐酸，小苏打可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，具有对应关系，不符合题意； D、酒精可用作火锅燃料，是因为酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量热，具有对应关系，不符合题意；故选A。 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。 5．下列化学用语表达的意义正确的是 A．H2—2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为 C．2OH-——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成 6．镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．下列叙述错误的是 A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水 C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料 【答案】5．C 6．C 7．B 【解析】5．A、H2表示氢气、一个氢分子，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子可表示为2H，故错误； B、H+表示氢离子，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氢元素的化合价为 +1可表示为，故错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2OH-表示2个氢氧根离子，故正确； D、H2O可表示水由氢元素和氧元素组成，也可以表示水分子由氢原子和氧原子构成，故错误； 故选：C。 6．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选：C。 7．A、富氢水是指含有氢气的水，富氢水中含有氢气、水，则富氢水中含有氢分子，故正确； B、常温常压下氢气难溶于水，故错误； C、镁在金属活动性顺序中排在氢前，可以和稀盐酸反应可生成氢气，故正确； D、根据图示，镁是一种储氢材料，镁与氢气经过储氢过程，可以生成MgH2，故正确； 故选：B。 8．溴麝香草酚蓝(C27H28O5SBr2)是一种酸碱指示剂，能通过检验呼吸作用释放的二氧化碳来判断种子的死活。下列说法不正确的是 A．溴麝香草酚蓝由五种元素组成 B．溴麝香草酚蓝的相对分子质量是624 C．溴麝香草酚蓝中有27个碳原子、28个氢原子、5个氧原子、1个硫原子、2个溴原子 D．溴麝香草酚蓝中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】A、溴麝香草酚蓝是由碳、氢、氧、硫、溴五种元素组成的，说法正确，不符合题意； B、溴麝香草酚蓝的相对分子质量是，说法正确，不符合题意； C、溴麝香草酚蓝是由溴麝香草酚蓝分子构成的，1个溴麝香草酚蓝分子中有27个碳原子、28个氢原子、5个氧原子、1个硫原子、2个溴原子，说法错误，符合题意； D、溴麝香草酚蓝中碳、氢、氧、硫、溴五种元素的质量比为，则溴麝香草酚蓝中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9．下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确； C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。 故选C。 10．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1℃时，等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 C．t2℃时，100g KNO3的饱和溶液中含KNO360g D．t2℃时，40g KNO3加入50g水中，可得硝酸钾溶液90g 【答案】B 【解析】A、比较物质溶解度的大小需要指明温度，故选项说法错误； B、由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，则等质量的KNO3和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等，故选项说法正确； C、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则160g KNO3的饱和溶液中含KNO360g，故选项说法错误； D、由溶解度曲线可知，t2℃时， KNO3的溶解度为60g，则t2℃时，40g KNO3加入50g水中，最多可溶解硝酸钾30g，可得硝酸钾溶液30g+50g=80g，故选项说法错误； 故选：B。 11．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，现设计如图工艺流程回收锡。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2，Cu与SnCl4不反应。下列说法正确的是 A．该流程中可循环利用的物质是SnCl4和Cu B．固体A中一定含有的金属是铜和锡 C．步骤②中的化学方程式是2SnCl2=Sn+SnCl4 D．相比直接焚烧，该工艺不仅减轻环境污染，而且最终回收的Sn比原金属粉末M中的Sn更多 【答案】D 【解析】A、在整个工艺流程中，SnCl4在步骤①和步骤②中都参与了反应，实现了SnCl4的循环使用，该流程中可循环利用的物质是SnCl4，说法错误； B、步骤①中若加入足量的SnCl4溶液，锡则与SnCl4反应生成了SnCl2，固体A中只有不反应的铜，说法错误； C、②中反应是SnCl2在通电条件下反应生成SnCl4和Sn，反应的化学方程式为，选项中方程式缺少反应条件，说法错误； D、相比直接焚烧，该工艺可以减轻环境污染，在步骤①中加入SnCl4，增加了样品中锡元素的质量，所以根据质量守恒定律，最终回收的Sn比原金属粉末M中的Sn更多，说法正确。 故选D。 12．有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。 第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。 第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 根据图中信息，下列说法不正确的是 A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g 【答案】B 【解析】A、由图可知，当固体样品质量为4.75g时生成CO2的质量最大，说明所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； B、由图可知，当固体样品质量为4.75g时与100g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为2.2g，设4.75g样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则x+y＝4.75g，设碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的质量为z， 将代入可得 则，解得，故样品中碳酸钠的质量分数为，样品中碳酸氢钠的质量分数为，综上可知，计算混合物中各成分的质量分数与14.25g样品质量无关，说法错误，符合题意； C、由图可知，a点时产生的CO2小于2.2g，说明a点时稀盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，因有CO2产生，所以碳酸氢钠已与HCl反应，则碳酸钠一定完全反应，故a点时所得溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3，说法正确，不符合题意； D、由B选项计算结果可知，4.75g样品中碳酸氢钠的质量为2.65g，则14.25g样品中碳酸氢钠的质量为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题（本大题共4小题，共36分） 13．（6分）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 （填“好”或“差”）。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为 。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是 （填元素符号）、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展”）性。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 。 【答案】（1）好 （2）+2 （3）C 延展 （4）混合物 CO2、H2O 【解析】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好； （2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； （3）①聚酰亚胺属于有机合成材料，故聚酰亚胺中一定含有碳元素，故填：C； ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性； （4）①由题干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多种物质混合而成，属于混合物； ②由题干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故煤油在氧气中充分燃烧生成CO2、H2O。 14．（8分）氧气是人类生存的支柱，根据下列装置图，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是 。 （2）A装置用于高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为 。试管口还需要加一团棉花，目的是 。若用装置C收集氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)管通入。 （3）空间站获得氧气是基于如图所示，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的符号表达式 ，氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 【答案】（1）试管 （2） 防止固体粉末进入导管 a （3） 电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是试管； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式：；试管口还需要加一团棉花，目的是防止固体粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，若用装置C收集氧气，氧气应从a管通入； （3）反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式：；由于氧气循环再生过程中，电解水生成的氢气部分转化为甲烷，并没有全部转化成水，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。 15．（9分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 I.溶铜 （1）粉碎处理铜原料的目的是 。 （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 II.制箔 （3）发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可循环用于 和 工序。 （4）探究电流密度对Cu的电沉积速率的影响。 在如图2所示装置中按表进行实验，记录0～45min内平均电沉积速率的数据。 已知：电解液初始pH(一种溶液酸碱性强弱程度的表示方法)以及电极板间距等也会影响Cu的电沉积速率。 实验序号 电流密度(A•m-2) 电解液初始pH 电极板间距(mm) 电沉积速率(g•h-1•m-2) ① 200 2 20 225 ② 300 a 20 315 ③ 400 2 20 510 a= ，可得出的实验结论是 。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃     b.50~52℃         c.53~55℃            d.56~60℃ 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积 （2）过滤 （3）H2SO4 溶铜 酸洗 （4） 2 其它条件相同，电流密度越大，铜的沉积速率越大 （5）c 【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）对比实验要控制变量，该实验的变量为电流密度，其它条件相同，所以②中电解液的初始值也应pH为2； 根据实验现象可知，其它条件相同，电流密度越大，铜的沉积速率越大； （5）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c。 16．（13分）过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少排放，另一方面可运用科学方法捕集，实现的循环利用。 I、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案： 。 II、碳循环 （2）是自然界碳循环的重要组成部分。大气中的主要来源有 （写1条）。 （3）海水吸收是减少大气中的重要途径，该反应的化学方程式为 。 III、碳捕集 （4）在较低温度下，用氨水（）捕集，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与发生反应，生成。 ①写出与反应的化学方程式： 。 ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是 。 IV、碳利用 （5）工业上提纯的主要流程如下图所示，使用液态氨“分离”提纯的原理是 。 （6）和两种温室气体在催化剂作用下能转化为合成气。反应的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。 （7）催化加氢制甲醇（），化学方程式为，其中80%的能转化为。计算44t理论可制得甲醇的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）选择节能家电、合理使用电器等/垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等/环保出行方式等 （2）化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可） （3） （4） 温度较高时，氨水易挥发，原料损失/易分解，产率降低 （5）液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离 （6） （7） 解：设理论可制得甲醇质量为x， 答：理论可制得甲醇质量为。 【解析】（1）减少碳排放的家庭低碳生活方案有很多，节约能源方面：选择节能家电、合理使用电器等；减少废物和促进循环利用方面：垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等；选择绿色生活方式方面：环保出行方式等； 故填：选择节能家电、合理使用电器等或垃圾分类、减少塑料使用、循环用水等或环保出行方式等； （2）大气中的主要来源有化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解，故填：化石（含碳）燃料的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可）； （3）海水吸收是减少大气中的重要途径，即二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：； （4）①与发生反应，生成，反应的化学方程式为，故填：； ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是温度较高时，氨水易挥发，原料损失，易分解生成氨气、水和二氧化碳，产率降低，故填：温度较高时，氨水易挥发，原料损失或易分解，产率降低； （5）由流程图可知，使用液态氨“分离”提纯的原理是液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离； 故填：液态氨气化过程吸热提供低温环境，利用与杂质气体沸点不同，从而使液化分离； （6）由反应的微观示意图可知，和在催化剂作用下，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； （7）见答案。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$