四川省平昌中学高2016届高考化学二轮专题真题强化训练之（十一）物质结构大题教师版（含解析）

四川高考化学二轮专题真题强化训练之（十一）物质结构大题教师版 1．（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃． 请回答下列问题： （1）R基态原子的电子排布式是　1s22s22p63s23p2　． （2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是　三角锥形　． （3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是　HNO3　（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是　HF　 （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是　Si、Mg、Cl2　 （填化学式） （4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是　P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4　． 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答． 解答： 解：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，Q为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．[来源:学_科_网Z_X_X_K] （1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2； （2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形； （3）x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3； Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl； Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是 Si、Mg、Cl2， 故答案为：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2； （4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4． 点评： 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固． 2．（2014•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．[来源:学科网ZXXK] （1）Y基态原子的电子排布式是　1s22s22p4　；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是　Cl　． （2）XY2﹣离子的立体构型是　V形　；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子[来源:学科网ZXXK] 是　O　． （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是　2：1　． （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是　2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O　． 考点： 位置结构性质的相互关系应用．. 专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构． 分析： X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，据此解答． 解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是N