四川省平昌中学高2016届高考化学二轮专题真题强化训练之（八）化学平衡教师版（含解析）

四川高考化学二轮专题真题强化训练之（八）化学平衡教师版 1．（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（　　） 　 A． 550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动 　 B． 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% 　 C． T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 　 D． 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． 分析： A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动； B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算； C、T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K=1，根据Qc与K的关系判断平衡移动方向； D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，据此计算； 解答： 解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；[来源:学|科|网] B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol， 则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）[来源:Z&xx&k.Com] 开始 1 0 转化 x 2x 平衡； 1﹣x 2x 所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确； C、T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以Kp==1，则T℃时，若充入等体积的CO2和CO，Qc=1=K，所以平衡不移动，故C错误； D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp===23.0P，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力． 2．（2014•四川）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol[来源:学科网] 平衡时物质的量/mol[来源:学_科_网Z_X_X_K] n（X） n（Y） n（M） ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是（　　） 　 A． 实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min） 　 B． 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 　 C． 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% 　 D． 实验④中，达到平衡时，b＞0.060 考点： 真题集萃；化学平衡建立的过程．. 专题： 化学平衡专题． 分析： A、根据v=计算v（M），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）； B、由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算； C、温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率； D、对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④中X的转化率小于60%，达到平衡时，b＜0.060． 解答： 解：A．v（N）=v（M）===1.0×10﹣3mol/（L•min），故A错误； B． X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g） 起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0 转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008 平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008 实验②中，该反应的平衡常数K===1.0，故B错误； C．