四川省平昌中学高2016届高考化学二轮专题真题强化训练之（五）NA教师版（含解析）

四川高考化学二轮专题真题强化训练之（五）NA教师版 1．（2015•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） 　 A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 　 B． 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA 　 C． 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 　 D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol； B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析； C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析； D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应． 解答： 解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确； B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误； C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误； D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 2．（2014•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） 　 A． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 　 B． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA 　 C． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 　 D． 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 考点： 阿伏加德罗常数．. 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；[来源:Z,xx,k.Com] B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子； D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子． 解答： 解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为： =mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；a B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误； D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为： =3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况． 3．（2012•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NA B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为NA C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA D.某密闭容