高一化学月考卷（北京专用，人教版2019必修第二册第5章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．实验后，将废液倒入指定容器中 C．稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A正确； B．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，B正确； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入水中，边加边搅拌，C错误； D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，D正确； 故选C。 2．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸 【答案】C 【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。 【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误； B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误； C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确； D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误； 答案选C。 3．下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物 C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应 【答案】D 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A正确；     B．二氧化氮由氮、氧两种元素组成，属于非金属氧化物，故B正确； C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，故C正确；     D．二氧化氮与氧气不反应，故D错误； 选D。 4．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．浓硝酸加热分解的反应： B．铁和稀硫酸溶液的反应： C．过量和NaOH溶液反应： D．过量的Fe和稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．浓硝酸加热条件下分解生成NO2、O2和水，化学方程式正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．过量SO2与氢氧化钠反应生成NaHSO3，离子方程式正确，C正确； D．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子、NO和H2O，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 6．用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A．甲中制备利用了的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙中的能防止倒吸 D．丁也可以用于制备氨气 【答案】D 【详解】A．甲中，氢氧化钠固体溶于水放出大量热，不稳定，受热分解产生NH3，故A正确； B．氨气的密度比空气小，宜用向下排空气法收集，因此应短进长出，即乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水发生倒吸现象，可用，以防止倒吸（如图丙），故C正确； D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口会生成氯化铵，因此丁不能用于制备氨气，故D错误； 综上所述，答案为D。 7．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．、发生复分解反应不能大量共存，A不符合题意； B．、、、互不反应，能大量共存，B不符合题意； C．、、发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意； D．、、发生复分解反应不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A．工业合成氨： B．氨易液化便于存储，且液化时吸热 C．具有还原性，可以在中燃烧 D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 【答案】B 【详解】A．工业合成氨是氮气、氢气高温高压、催化剂的条件下合成氨气：，A正确； B．氨易液化便于存储，液化时放出热量，B错误； C．具有还原性，可以在中燃烧生成氮气和水，C正确； D．与柴油发动机相比，氨气燃烧生成氮气和水，氨燃料发动机可降低碳排放，D正确； 故选B。 9．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．易溶于水，并在雨水中转化为 C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 【答案】C 【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A错误； B．一氧化氮不溶于水，故B错误； C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C正确； D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误； 故选C。 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数目为NA B．1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目为NA C．1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为2NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下SO3是固体，22.4 L SO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．一水合氨是弱碱，1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目小于NA，故B错误； C．1个NH3分子中含有3个N-H键，1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA，故C正确； D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为，故D错误； 选C。 11．用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，故A错误； B．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故B错误； C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故C错误； D．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，再用向上排空气法收集二氧化碳，故D正确； 选D。 12．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 【答案】D 【详解】A．反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A错误； B．汽车尾气中的N2不是污染物，B错误； C．NO和O2的反应不需要催化剂，C错误； D．根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确； 答案选D。 13．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【详解】A．由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式可知双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2，A正确； B．过程Ⅰ中氢氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成盐Na2SO3，而过程Ⅱ中碱Ca(OH)2与Na2SO3先发生复分解反应产生CaSO3、NaOH，CaSO3具有还原性，容易被O2氧化，反应产生CaSO4，可见两个过程中碱的作用不相同，B正确； C．SO2中的S为+4价，过程Ⅱ中CaSO3最终变为CaSO4，硫元素的化合价由+4价变为+6价，可见在脱除过程中硫元素化合价升高，C错误； D．在过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，因此整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确； 故合理选项是C。 14．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误； B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确； C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确； D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确； 故选A。 15．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理； C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理； D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理； 选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外，每空1分，共10分）下表列出①～⑦七种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答： (1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号) 。 (2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式) 。 (3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式) 。含有元素⑥的物质中用于制芯片和太阳能电池的是 (填物质名称)，用于生产光导纤维的是 (填物质名称)。 (4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是 。 (5)含有上述元素的物质间存在以下转化。 M所含的化学键类型是 。（2分）X生成⑤的单质的化学方程式是 。（2分） 【答案】(1)Na (2)H2O (3) H2SiO3 晶体硅 二氧化硅 (4)NH4NO3 (5) 离子键、共价键 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、N、O、Na、Al、Si、S，(5)由图中转化可知，氨水和AlCl3溶液发生反应3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Z加热生成X，X电解得到Al，则Z是Al(OH)3、X是Al2O3，M是NH4Cl，据此分析解题。 【详解】（1）根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，七种元素中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na； （2）元素非金属性与其简单气态氢化物的稳定性一致，已知非金属性O＞S，故③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O； （3）由分析可知，元素⑥为Si，其最高价为+4价，故元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，含有元素⑥的物质中用于制芯片和太阳能电池的是晶体硅，用于生产光导纤维的是二氧化硅，故答案为：H2SiO3；晶体硅；二氧化硅； （4）由分析可知，由①、②、③即H、N、O三种元素组成的离子化合物是NH4NO3，故答案为：NH4NO3； （5）M是NH4Cl，含离子键、共价键，X生成⑤的单质的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：离子键、共价键；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 17．（除标注外，每空1分，共13分）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 (1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式： 。 (2)生成SO2并检验性质 操作及现象： 点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 ①i中发生反应的化学反应方程式为 。 ②ii中现象说明SO2具有 作用。 ③SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是 ，写出发生反应的离子方程式 。（2分） ④关于SO2和SO3，下列说法正确的是 (填字母)。 a．都是酸性氧化物           b．都具有氧化性 c．S在纯氧中燃烧生成SO3 　　d．都能使品红溶液褪色 ⑤SO2有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。 ⑥将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是 (填字母)。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 (3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 ①下列说法正确的是 (填字母序号)。（2分） a．硒原子的最外层有6个电子     b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c．SeO2属于酸性氧化物          d．过程ⅰ中硒被氧化 ②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。（2分） 【答案】(1)Na2SO3、NaHSO3等 (2) 漂白 还原性 ab a (3) acd 1:1 【分析】铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，用品红溶液验证二氧化硫的漂白性，用氯化铁溶液验证二氧化硫的还原性，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】（1）X是+4价S元素的钠盐， X的化学式为Na2SO3、NaHSO3等。 （2）①i中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学反应方程式为 。 ②ii中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白作用。 ③SO2能使溴水褪色，发生反应，SO2中S元素化合价升高，说明SO2具有的化学性质是还原性，发生反应的离子方程式。 ④a．SO2和SO3都能与氢氧化钠反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故a正确；            B．SO2和SO3中S元素化合价都不是最低价，都具有氧化性，故b正确； C．S在纯氧中燃烧生成SO2，故C错误；     D．SO2能使品红溶液褪色，SO3不能使品红溶液褪色，故d错误； 选ab。 ⑤用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是。 ⑥a．SO2具有还原性，反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应，故选a； b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，可能是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，不能证明FeCl3和SO2一定发生了反应，故不选b； c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明反应有硫酸钡生成，可能是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，不能证明FeCl3和SO2一定发生了反应，故不选c。 选a。 （3）①a．Se是ⅥA族元素，硒原子的最外层有6个电子，故a正确； B．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，硫元素的非金属性强于硒元素的非金属性，故b错误； C．SeO2水洗生成H2SeO3，SeO2属于酸性氧化物，故c正确；           D．过程ⅰ中硒元素化合价升高，Se元素被氧化，故d正确； ②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。1mol氧气参加反应转移4mol电子，1molN2H4·nH2O参加反应，转移4mol电子，根据得失电子守恒，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为1:1。 18．（每空2分，共14分）某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 实验现象 铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色 滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。 资料： i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。 ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 (1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式 。 (2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是 。 甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ 实验Ⅲ： (3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。推测红棕色气体是 （填化学式）。 (4)研究的转化产物： 实验Ⅳ： a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。 c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过证实了红棕色气体中不含，证据是 。 ②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是 。 ③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有 。 【答案】(1) (2)中价的是最低价态，具有还原性，能被浓硝酸氧化 (3) (4) 向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色 避免混合气体中大量的使溶液呈酸性，消耗，导致和可能有的的吸收不完全 、 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，离子方程式； （2）中价的是最低价态，具有还原性，而浓硝酸具有强氧化性，使得能被浓硝酸氧化； （3）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，被氧化为黄色的，可聚合为红色的，一段时间后，突然发生剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体，根据元素守恒可知，红棕色气体可能是； （4）①二氧化硫能与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色，说明白色沉淀中不含亚硫酸钡，从而证明红棕色气体中不含SO2；故证据是向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色； ②Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液增大OH− 浓度，避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2； ③实验a、b证明气体中有二氧化碳，实验c证明溶液中有硫酸根离子，所以SCN−转化的最终产物中一定有CO2、硫酸根离子。 19．（每空2分，共18分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；你认为引发喷泉的操作应是 。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ①   ②   ③   ④ Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 (4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。 (5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。 (6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是 【答案】(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O a (2) 极易溶于水且与水反应生成碱性物质 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉 (3)②④ (4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (5) Y管中红棕色变淡(或消失) 8NH3+6NO27N2+12H2O (6)3:7或者3:2 【分析】本题考查实验制备氨气，发生原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根据氨气的物理性质考查了氨气的收集方法和氨气的喷泉实验以及尾气处理氨气时的防倒吸，并利用实验制备的NH3研究其和铜与浓硝酸反应得到的NO2(反应原理为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反应的原理和简单计算，据此分析解题。 【详解】（1）实验室制备氨气是用Ca(OH)2和NH4Cl加热，则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空气，采用向下排空气法进行收集，则B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口a，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；a； （2）由于NH3极易溶于水，故能产生喷泉现象，滴加酚酞后形成红色溶液，说明NH3溶于水形成的溶液显碱性，则若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水且与水反应生成碱性物质，对于装置B，没有胶头滴管，可以设法使烧瓶受热，烧瓶内气体膨胀，使氨气与酚酞溶液接触即产生喷泉，方法为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉，故答案为：极易溶于水且与水反应生成碱性物质；打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉； （3）氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸。②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故②④正确；①装置不能用来吸收氨气因为氨气是极易溶于水，但是溶解时也需要一定时间和过程，氨气过来后致使密封的瓶子内压力很大，使的进气困难，而且溶解度降低，再说进来的气体中不溶于水的也不能排出，导致瓶内压力持续存在，应设置一个出气口，而且进气口在水下，使得氨气吸收，不容气体逸出，故①装置错误；③装置不能防止倒吸的发生，故③错误；故答案为：②④； （4）铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； （5）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象：红棕色变淡(或消失)；氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下生成氮气和水，根据氧化还原反应配平可的该反应的方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：Y管中红棕色变淡(或消失)，8NH3+6NO27N2+12H2O； （6）根据反应方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O可知，6molNO2还原得到3molN2，8molNH3氧化得到4molN2，两者相差1molN2，即28g，现相差1.4g，=0.05mol，相当于0.3molNO2和0.4molNH3参与反应，依题意NO2和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO2和0.7molNH3或0.4molNH3和0.6molNO2，又知同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故反应混合物中NO2和NH3的体积比为：0.3:0.7=3:7或者0.6:0.4=3:2，故答案为：3:7或者3:2。 8 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B D D C B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C A C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外，每空1分，共10分） (1)Na (2)H2O (3) H2SiO3 晶体硅 二氧化硅 (4)NH4NO3 (5) 离子键、共价键（2分） 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2分） 17．（除标注外，每空1分，共13分） (1)Na2SO3、NaHSO3等 (2) 漂白 还原性 （2分） ab a (3) acd （2分） 1:1（2分） 18．（每空2分，共14分） (1) (2)中价的是最低价态，具有还原性，能被浓硝酸氧化 (3) (4) 向白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色 避免混合气体中大量的使溶液呈酸性，消耗，导致和可能有的的吸收不完全 、 19．（每空2分，共18分） (1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O a (2) 极易溶于水且与水反应生成碱性物质 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉 (3)②④ (4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (5) Y管中红棕色变淡(或消失) 8NH3+6NO27N2+12H2O (6)3:7或者3:2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 1 0 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （ 3 ） ① ② 18 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ 19 ．（ 1 8 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．实验后，将废液倒入指定容器中 C．稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸 3．下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物 C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应 4．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．浓硝酸加热分解的反应： B．铁和稀硫酸溶液的反应： C．过量和NaOH溶液反应： D．过量的Fe和稀硝酸反应： 5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A．甲中制备利用了的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙中的能防止倒吸 D．丁也可以用于制备氨气 7. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A．工业合成氨： B．氨易液化便于存储，且液化时吸热 C．具有还原性，可以在中燃烧 D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 9．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．易溶于水，并在雨水中转化为 C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数目为NA B．1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目为NA C．1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为2NA 11．用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 12．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 13．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 14．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 15．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外，每空1分，共10分）下表列出①～⑦七种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答： (1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号) 。 (2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式) 。 (3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式) 。含有元素⑥的物质中用于制芯片和太阳能电池的是 (填物质名称)，用于生产光导纤维的是 (填物质名称)。 (4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是 。 (5)含有上述元素的物质间存在以下转化。 M所含的化学键类型是 。（2分）X生成⑤的单质的化学方程式是 。（2分） 17．（除标注外，每空1分，共13分）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 (1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式： 。 (2)生成SO2并检验性质 操作及现象： 点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 ①i中发生反应的化学反应方程式为 。 ②ii中现象说明SO2具有 作用。 ③SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是 ，写出发生反应的离子方程式 。（2分） ④关于SO2和SO3，下列说法正确的是 (填字母)。 a．都是酸性氧化物           b．都具有氧化性 c．S在纯氧中燃烧生成SO3 　　d．都能使品红溶液褪色 ⑤SO2有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。 ⑥将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是 (填字母)。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 (3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 ①下列说法正确的是 (填字母序号)。（2分） a．硒原子的最外层有6个电子     b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c．SeO2属于酸性氧化物          d．过程ⅰ中硒被氧化 ②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。（2分） 18．（每空2分，共14分）某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 实验现象 铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色 滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。 资料： i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。 ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 (1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式 。 (2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是 。 甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ 实验Ⅲ： (3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。推测红棕色气体是 （填化学式）。 (4)研究的转化产物： 实验Ⅳ： a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。 c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过证实了红棕色气体中不含，证据是 。 ②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是 。 ③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有 。 19．（每空2分，共18分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；你认为引发喷泉的操作应是 。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ①   ②   ③   ④ Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 (4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。 (5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。 (6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10 分） （1） （2） （3） （4） （5） 2024-2025 学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（13 分） （1） （2）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）① ② 18．（14 分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ 19．（18 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．实验后，将废液倒入指定容器中 C．稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸 3．下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A．是红棕色气体 B．属于非金属氧化物 C．能与水反应 D．常温下易与氧气反应 4．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．浓硝酸加热分解的反应： B．铁和稀硫酸溶液的反应： C．过量和NaOH溶液反应： D．过量的Fe和稀硝酸反应： 5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A．甲中制备利用了的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙中的能防止倒吸 D．丁也可以用于制备氨气 7． 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A．工业合成氨： B．氨易液化便于存储，且液化时吸热 C．具有还原性，可以在中燃烧 D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 9．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．易溶于水，并在雨水中转化为 C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数目为NA B．1 L 1 mol·L-1氨水含有的OH-数目为NA C．1 mol NH3含有的极性共价键数目为3NA D．常温常压下，45 g NO含有的原子数目为2NA 11．用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)，下列方案可行的是 气体 a b c A Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓硫酸 Fe 浓硫酸 D CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 12．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 13．双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同 C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化 D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 14．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 15．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是 A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl- C．根据实验3判断还原性：I->Br- D．上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（除标注外，每空1分，共10分）下表列出①～⑦七种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答： (1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号) 。 (2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式) 。 (3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式) 。含有元素⑥的物质中用于制芯片和太阳能电池的是 (填物质名称)，用于生产光导纤维的是 (填物质名称)。 (4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是 。 (5)含有上述元素的物质间存在以下转化。 M所含的化学键类型是 。（2分）X生成⑤的单质的化学方程式是 。（2分） 17．（除标注外，每空1分，共13分）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。 (1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。已知X属于钠盐，写出X化学式： 。 (2)生成SO2并检验性质 操作及现象： 点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 ①i中发生反应的化学反应方程式为 。 ②ii中现象说明SO2具有 作用。 ③SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是 ，写出发生反应的离子方程式 。（2分） ④关于SO2和SO3，下列说法正确的是 (填字母)。 a．都是酸性氧化物           b．都具有氧化性 c．S在纯氧中燃烧生成SO3 　　d．都能使品红溶液褪色 ⑤SO2有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。 ⑥将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是 (填字母)。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。 (3)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。 ①下列说法正确的是 (填字母序号)。（2分） a．硒原子的最外层有6个电子     b．硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性 c．SeO2属于酸性氧化物          d．过程ⅰ中硒被氧化 ②过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为 (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。（2分） 18．（每空2分，共14分）某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 实验现象 铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色 滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。 资料： i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。 ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 (1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式 。 (2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是 。 甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ 实验Ⅲ： (3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。推测红棕色气体是 （填化学式）。 (4)研究的转化产物： 实验Ⅳ： a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。 c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。 ①通过证实了红棕色气体中不含，证据是 。 ②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是 。 ③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有 。 19．（每空2分，共18分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： I．氨气的制备 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 (2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ；你认为引发喷泉的操作应是 。 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ①   ②   ③   ④ Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应 (4)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是 。 (5)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是 ；反应的化学方程式 。 (6)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多1.4g，则反应混合物中NO2与NH3的体积比是 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$