精品解析：重庆市拔尖强基联盟2025届高三下学期2月联合考试化学试卷

重庆市高2025届拔尖强基联盟高三下2月联合考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　Na23　O16　Al27　S32　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关食品添加剂的说法正确的是 A. 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可在肉制品中加入大量的亚硝酸钠 C. 二氧化硫具有致癌性，不可作为食品添加剂 D. 谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐既可以作调味剂，又可以腌制肉制品，可以作防腐剂，A错误； B．亚硝酸钠有毒性，肉制品中加入量不能超出使用最大量，B错误； C．二氧化硫能杀菌、抗氧化，在国家规定范围内，可用于葡萄酒中的食品添加剂，C错误； D．谷氨酸钠即味精可以作食品的增味剂，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的化学名称：，-二甲基甲酰胺 C. 基态原子最外层电子排布式： D. 氟化氢分子间氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基是电中性基团，电子式：，A正确； B．两个甲基都连在氮原子上，所以的化学名称：，-二甲基甲酰胺，B正确； C．基态是24号元素，最外层只有1个电子，则最外层电子排布式：，C错误； D．氟原子电负性大，原子半径小，氟化氢可以形成分子间氢键：，D正确； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①在常温常压下，铁与充分反应，转移的电子数为 ②乙烯和丙烯的混合气体中键数目为 ③与足量乙醇在一定条件下反应，生成酯基的数目小于 ④常温下，含的浓硫酸与足量反应，生成的分子数小于 ⑤个胶体粒子的质量为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe与Cl2反应生成FeCl3，铁与充分反应时，Fe过量，氯气完全反应，转移电子数为，故①错误； ②1mol乙烯即28g中含5mol键；1mol丙烯即42g中含9mol键，混合气体中键数目介于-之间，故②错误； ③与乙醇的酯化反应具有可逆性，则不能完全反应，生成酯基的数目小于，故③正确； ④浓硫酸与Zn发生反应：；当硫酸浓度降低时不能继续与Zn生成，则生成的分子数小于，故④正确； ⑤1个胶体粒子是由一定数目的聚集而成，则个胶体粒子的质量大于，故⑤错误； 综上所述，正确的有③④；故选：B。 4. 化合物A的相关转化如下所示。已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列说法错误的是 A. 化合物A的用途之一是作油漆、涂料和橡胶的颜料 B. B的溶液可以作为覆铜板的腐蚀液，以制作印刷电路板 C. 可用酸性高锰酸钾溶液证明D的溶液中含有亚铁离子 D. 单质甲的水溶液具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可知，E为氢氧化亚铁，C为氢氧化铁，A为氧化铁，B为氯化铁，D为氯化亚铁，甲为氯气，乙为碱溶液，丙为硫氰化物。 【详解】A．化合物A为氧化铁，用途之一是作油漆、涂料和橡胶的颜料，A正确； B．B为氯化铁，可与铜反应，可以作为覆铜板的腐蚀液，以制作印刷电路板，B正确； C．D为氯化亚铁，氯离子和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明有亚铁离子，C错误； D．甲为氯气，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D正确； 故选C； 5. 下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的热稳定性比PH3强，是因为N的非金属性比P强，N-H键能比P-H键能大，热稳定性强，与NH3分子间易形成氢键无关，A不正确； B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结合，有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横向与纵向导电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，B不正确； C．O3虽然是极性分子，但极性很弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶，所以O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，C正确； D．焦炭可以从石英砂中置换出硅，发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，在此反应中C表现出还原性，而不是非金属性，D不正确； 故选C。 6. 下列实验装置(略去部分夹持仪器)设计或操作能够达到实验目的的是 A. 按图甲所示操作配制银氨溶液 B. 利用装置乙制备溴苯并验证有HBr生成 C. 利用装置丙判断反应的热效应 D. 利用装置丁在铁件上镀铜，a为待镀铁件，电解质溶液为CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应往硝酸银溶液中滴加氨水，至生成的白色沉淀刚好完全溶解为止，甲装置中，试剂的滴加顺序错误，A不能达到实验目的； B．利用装置乙制备溴苯并验证有HBr生成时，由于挥发出的Br2能与AgNO3溶液反应生成AgBr浅黄色沉淀，所以不能说明有HBr生成，B不能达到实验目的； C．装置丙中，利用热水或冷水中混合气的颜色变化，可以判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应，如：在热水中混合气的颜色加深，冷水中混合气的颜色变浅，表明升高温度，反应的平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C能达到实验目的； D．利用装置丁在铁件上镀铜，则铜与电源正极相连，作电镀池的阳极，铁件作阴极，与电源负极相连，所以a为纯铜，b为待镀铁件，电解质溶液为CuSO4溶液，D不能达到实验目的； 故选C。 7. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液为碳酸盐溶液 B 向溶液中滴加溴水 溴水褪色 中含有碳碳双键 C 将乙醇、浓硫酸在170℃条件产生的气体通过酸性高锰酸溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成 D 对某未知溶液进行焰色试验 焰色试验呈黄色 一定含有钠离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加足量的盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明产生的气体为CO2，故该溶液中可能为碳酸盐，也可能为碳酸氢盐，故A错误； B．醛基也能使溴水褪色，不能据此说明含碳碳双键，故B错误； C．该条件下生成的气体中含挥发的乙醇，同时还会有副产物二氧化硫生成，两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能根据褪色证明有乙烯生成，故C错误； D．钠元素的焰色为黄色，溶液进行焰色试验若呈黄色，可知一定存在钠离子，故D正确； 故选：D。 8. 下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是 A. 已知同温同压下： ； ，则 B. 据上图可知： C. 已知的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)，则101kPa下 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离时会吸热，故与强酸和OH-反应时比较，在物质的量相同时，放出的热量的变小，则会变大，故，故A正确； B．由上图可知，的反应热，计量数加倍则反应热加倍，故 ，故B正确； C．的燃烧热指的是1mol完全燃烧生成N2(g)和液态水时放出的热量，故其燃烧热的热化学方程式： ，故C正确； D．和的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，消耗的氮气的物质的量小于0.5mol，而热化学方程式中的反应热指的是完全反应时的反应热，即消耗的氮气的物质的量为1mol，放出的热量大于38.6kJ，故D错误； 答案选D。 9. 可可碱具有增加心率，扩张血管等生理效应，常用于治疗心血管疾病的药物中，其结构如下图所示，下列叙述正确的是 A. 化学式为 B. 分子中所有原子共平面 C. 与加成所得产物中含有2个手性碳原子 D. 仅改变甲基的位置，其同分异构体有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构图可知，化合物的化学式为C7H8N4O2，A错误 B．分子中含有四面体结构的-CH3和三角锥形的N原子周围三个单键，所有原子不能共平面，B错误； C．与加成所得产物为，含有2个手性碳原子，C正确； D．仅改变甲基的位置，其同分异构体有、、、、，其同分异构体有5种，D错误； 答案选C。 10. 我国学者设计出一种新型的胶体液流电池，其工作原理如图所示，其中两种胶体分散在稀硫酸中。下列说法正确的是 A. 充电时，储罐甲所在电极接直流电源负极 B. 充电时，质子穿过质子交换膜进入阴极区参与阴极反应 C 放电时，负极反应式： D. 放电时，转移电子时，理论上储罐乙质量增加1g 【答案】C 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，放电时储罐甲的电极反应为：[H12(VO2)12(RC6H4PO3)8](4-x)-+xe-= [H12(VO2)12(RC6H4PO3)8]4-，发生还原反应，则属于正极，而储罐乙的电极反应为：[PW12O40]4--e-=[PW12O40]3-，发生氧化反应，属于负极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时储罐甲为正极，故充电时，储罐甲所在电极接直流电源正极，作阳极，A错误； B．充电时，电解质中阳离子由阳极区流向阴极区，即质子穿过质子交换膜进入阴极区，根据电极反应可知，质子即H+并未参与阴极反应，B错误； C．由分析可知，放电时，负极反应式：[PW12O40]4--e-=[PW12O40]3-，C正确； D．由分析可知，储罐甲为正极，储罐乙为负极，放电时，电解质中的阳离子由负极区移向正极区，故转移1mol电子时，理论上储罐乙质量减轻1g，D错误； 故答案为：C。 11. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，A正确； B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为，B正确； C．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确； D．若p点平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，D错误； 答案选D。 12. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A. X元素能形成多种单质 B. 氢化物的沸点：Y＞X C. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应 D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，W、X、Y、Z、M的最外层电子数分别为1、4、5、2、7，W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，则W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl。 【详解】A．X为C元素，能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，A正确； B．X、Y分别为C、N元素，虽然NH3分子间能形成氢键，但若碳的氢化物中碳原子个数很多，其沸点可能比NH3高，B错误； C．Z的单质为Mg，X的最高价氧化物为CO2，点燃的镁条能在CO2气体中燃烧生成MgO和C：CO2+2Mg2MgO+C，该反应为置换反应，C正确； D．M为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，在水溶液中发生完全电离，属于强酸，D正确； 故选B。 13. 常温下的溶液稀释过程中、、与关系的完整图像如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. C. a点溶液的 D. b点溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，pH为3的NaHR溶液稀释过程中，钠离子和HR-离子的浓度减小，NaHR溶液呈酸性可知，HR-离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2-离子浓度大于H2R浓度，则曲线L1、L2、L3分别代表δ(H2R)、δ(R2-)、δ(HR-)与pc(Na+)的关系。据此解答： 【详解】A．由分析可知，曲线L1代表δ(H2R)与pc(Na+)的关系，故A错误； B．由图可知，H2R的电离常数，故B错误； C．由图可知，H2R的二级电离常数，a点溶液中R2-离子浓度等于HR-离子浓度，则溶液中氢离子浓度c(H+)=2×10-4mol/L，溶液pH为3.7，故C正确； D．由图可知，b点溶液中HR-离子浓度大于H2R浓度，由物料守恒c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)可知，溶液中c(Na+)<2c(HR﹣)+c(R2﹣)，故D错误； 故答案为C。 14. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 点a、b、c对应的平衡常数： B. 时， C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. 时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1＜T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，A正确； B．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即vd(逆)>vc(逆)，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误； D．T1时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，则体积增大为原来2倍，浓度不变，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试剂、步骤及反应条件略)。 已知：①树脂吸附过程只会吸附和； ②，。 回答下列问题： （1）已知基态Pt的核外电子排布式为，则Pt在元素周期表中位于第_____周期第_____族。NaClO3中，的空间结构为_____。 （2）“焙烧”的目的是_____。 （3）“酸浸氧化”步骤中，Pt发生的离子反应方程式是_____。 （4）“树脂吸附”过程的目的是_____。 （5）"沉铂"时，向的溶液中加入等体积的溶液，完全沉淀，则溶液的最小浓度为_____。 （6）利用受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. 六 ②. Ⅷ ③. 三角锥形 （2）去除含C杂质，提高后续金属的浸取率 （3） （4）将和与其他杂质离子分离；富集 （5）1.6 （6）或 【解析】 【分析】某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re等金属。将失效催化剂焙烧后，加入H2SO4溶液、HCl、NaClO3进行酸浸氧化，然后过滤，得到滤渣和溶液；将滤液中加入树脂进行吸附，和进入树脂内，再进行解吸附；往所得水溶液中加入NH4Cl溶液沉铂，得到NH4ReO4溶液和(NH4)2PtCl6沉淀。 【小问1详解】 基态Pt的核外电子排布式为，则Pt的价电子数为10，价电子数为8、9、10的元素都属于第Ⅷ族元素，所以其在元素周期表中位于第六周期第Ⅷ族。NaClO3中，的中心Cl原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，但Cl原子的最外层有1个孤电子对，空间结构为：三角锥形。 【小问2详解】 混合物中含有碳杂质，它的存在，将影响金属的浸取，则“焙烧”的目的是：去除含C杂质，提高后续金属的浸取率。 【小问3详解】 “酸浸氧化”步骤中，Pt与H2SO4溶液、HCl、NaClO3发生反应，生成、Na2SO4等，依据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，发生反应的离子反应方程式是。 【小问4详解】 题干信息显示：树脂吸附过程只会吸附和，则“树脂吸附”过程的目的是：将和与其他杂质离子分离；富集。 【小问5详解】 "沉铂"时，向的溶液中加入等体积的NH4Cl溶液，完全沉淀，此时沉淀生成(NH4)2PtCl6，消耗等体积NH4Cl的浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L；沉淀完成后，可认为溶液中，则c()=mol/L=mol/L=0.75mol/L，所以NH4Cl溶液的最小浓度为0.75mol/L ×2+0.1mol/L=1.6mol/L。 【小问6详解】 利用(NH4)2PtCl6受热易分解制备提纯金属Pt，Pt由+4价降低为0价，则N元素或Cl元素化合价升高，最终生成N2或Cl2等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生的化学方程式是或。 【点睛】沉淀时，加入的NH4Cl起两个作用，一个是与作用生成(NH4)2PtCl6沉淀，另一个是降低(NH4)2PtCl6的溶解度，确保溶液中c()≤1×10-5mol/L。 16. 氢化铝钠()是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃) 回答下列问题： （1）制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略) 仪器A的名称为_____。实验开始前，用排尽装置内的空气；除水过程发生的化学反应方程式为_____；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到_____，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 （2）制备(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)作催化剂，再加入含的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为_____。 ②图2装置存在的一处明显缺陷是_____。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为_____；操作a为_____。 （3）测定的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成溶液。量取待测溶液、EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸。冷却后用醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液。已知EDTA与均按1：1反应，则的产率为_____(保留一位小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：_____。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ③. C中二苯甲酮变为蓝色 （2） ①. 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl ②. 球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无氧条件 ③. 四氢呋喃 ④. 过滤 （3） ①. 59.0% ②. 偏大 （4）12H++2CO2+12e-= C2H4+4H2O 【解析】 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34g AlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，氢化铝钠易溶于四氢呋喃，NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4。 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可以用来除水，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，二苯甲酮（沸点305℃）作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到C中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃； 【小问2详解】 ①由分析可知，和为反应物，在无水无氧条件下制备，化学方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl； ②制备需要在无水无氧条件下，图2装置存在的一处缺陷是球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无氧条件； ③是离子化合物，室温下为固体，沸点比四氢呋喃（沸点66℃）高，则减压蒸馏的馏出物为四氢呋喃，难溶于甲苯，减压蒸馏出四氢呋喃后，过滤可以得到粗产品； 【小问3详解】 由4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl分析可知反应物NaH过量，理论上可以产生NaAlH4的物质的量为。经分析可知5mL待测溶液中含有Al3+的物质的量为，则含有NaAlH4的物质的量为0.00118mol，实际产量为=59.0%，若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则量取EDTA的物质的量偏小，则用醋酸锌滴定时消耗EDTA的物质的量偏小，即带入计算时待测液消耗的EDTA的物质的量偏大，测定产率结果将偏大； 【小问4详解】 由图可知，CO2在阴极得到电子生成CH2=CH2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：12H++2CO2+12e-= C2H4+4H2O。 17. 为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。 （1）与在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成HCHO（g）和，已知298K时下列几种物质的标准生成焓［在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变］。 物质 HCHO(g) 标准生成焓 -3935 -242 -115.9 0 则反应的________。 （2）与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图示历程包含了________个基元反应，其中起决速步骤的方程式是________。 （3）以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. ①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是________。 ②在温度为T℃下，将和充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是________（填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数________（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。 （4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：________。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. （3） ①. 逆向 ②. 反应Ⅰ正向放热，反应Ⅱ正向吸热，温度高于300℃之后，反应的转化率主要由反应Ⅱ决定 ③. CO ④. 0.59 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应热等于生成物的生成焓减去反应物的生成焓，的，则其反应的； 【小问2详解】 根据图示，历程包含了3个基元反应，能垒最大的即为决速步骤，故该步骤的方程式为：； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ的正反应为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ气体分子数不变，相同温度下，增大压强后（缩小体积），反应Ⅰ平衡正向移动，增大，导致反应Ⅱ逆向移动；反应Ⅰ的正反应为放热反应，反应Ⅱ的正反应为吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定； ②根据图乙中曲线变化的趋势和斜率的大小，可以确定的起始分压为1.5MPa，的起始分压为0.5MPa。根据阿伏加德罗定律的推论可知，恒容密闭的容器中，温度不变，气体压强之比等于物质的量之比，则a∶b=0.5∶1.5，若设a=0.5mol，b=1.5mol，平衡时，，，则，，设平衡时CH3OH、CO、H2O物质的量分别为x、y、z，再根据C、H、O原子个数守恒，可得，则x=0.2mol，y=0.1mol，z=0.3mol，则平衡时，所以平衡时，，，故图乙中缺少的组分为CO。则反应Ⅰ的； 【小问4详解】 电解池阴极发生得到电子的还原反应，即得到电子转化为乙烯，电极反应式为。 18. 氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍，M的合成物路线I如下图所示(部分试剂及反应条件略)： 已知： （1）A的化学名称为_____； （2）M的含氧官能团名称为_____； （3）两步反应中第二步的反应类型为_____； （4）B与新制反应的化学方程式为_____； （5）K的结构简式为_____； （6）E的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有_____个；(不考虑立体异构) ①和直接连在苯环上； ②该有机物至少能与氢氧化钠反应； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为_____； （7）根据上述合成路线，设计以和为主要原料合成_____。 【答案】（1）邻苯二酚或1，2-苯二酚 （2）醚键，(酮)羰基 （3）取代反应 （4） （5） （6） ①. 16 ②. 和 （7） 【解析】 【分析】对比E和F的结构简式可知，E首先还原为，随后和甲酸发生取代反应生成F；结合题给信息可知，在PCl5作用下可以生成的K为，以此解题。 【小问1详解】 A中两个羟基位于邻位，在其名称为：邻苯二酚或1，2-苯二酚； 【小问2详解】 根据M的结构简式可知，M的含氧官能团名称为醚键，(酮)羰基； 【小问3详解】 对比E和F的结构简式可知，E首先还原为，随后和甲酸发生取代反应，故两步反应中第二步的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 B中含有醛基，醛基可以和新制氢氧化铜反应，方程式为：； 【小问5详解】 结合题给信息可知，在PCl5作用下可以生成，故K结构简式为； 【小问6详解】 根据题意，苯环上含有和两个支链，则根据E的结构简式可知，另一个支链为—COOH或者—OOCH，当和位于邻位时，另一支链为—OOCH，有4种结构，当和位于间位时，另一支链为—OOCH，有4种结构，当和位于对位时，另一支链为—OOCH，有2种结构；当和，另一支链为—COOH时，可以这样考虑，两个羧基位于邻位，氨基的位置有2种，两个羧基位于间位，氨基的位置有3种，两个羧基位于对位，氨基的位置有1种，一共有16种； 其中核磁共振氢谱中吸收峰个数最少时，要考虑对称结构，以及支链尽可能相同的情况，根据要求，三个支链可以考虑都相间的情况，故答案为：和； 【小问7详解】 根据题给的信息可知，可以由在PCl5作用下生成，结合题中流程中E→F可知，可以由经两步生成，结合B→E可知，可以由与反应生成，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市高2025届拔尖强基联盟高三下2月联合考试 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　Na23　O16　Al27　S32　Cl35.5　Fe56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关食品添加剂的说法正确的是 A. 食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂 B. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可在肉制品中加入大量的亚硝酸钠 C. 二氧化硫具有致癌性，不可作为食品添加剂 D. 谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品鲜味 2. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的化学名称：，-二甲基甲酰胺 C 基态原子最外层电子排布式： D. 氟化氢分子间氢键： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①在常温常压下，铁与充分反应，转移的电子数为 ②乙烯和丙烯的混合气体中键数目为 ③与足量乙醇在一定条件下反应，生成酯基的数目小于 ④常温下，含的浓硫酸与足量反应，生成的分子数小于 ⑤个胶体粒子的质量为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 化合物A的相关转化如下所示。已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列说法错误的是 A. 化合物A的用途之一是作油漆、涂料和橡胶的颜料 B. B的溶液可以作为覆铜板的腐蚀液，以制作印刷电路板 C. 可用酸性高锰酸钾溶液证明D的溶液中含有亚铁离子 D. 单质甲的水溶液具有漂白性 5. 下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置(略去部分夹持仪器)设计或操作能够达到实验目的的是 A. 按图甲所示操作配制银氨溶液 B. 利用装置乙制备溴苯并验证有HBr生成 C. 利用装置丙判断反应的热效应 D. 利用装置丁在铁件上镀铜，a为待镀铁件，电解质溶液为CuSO4溶液 7. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加足量稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液为碳酸盐溶液 B 向溶液中滴加溴水 溴水褪色 中含有碳碳双键 C 将乙醇、浓硫酸在170℃条件产生的气体通过酸性高锰酸溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成 D 对某未知溶液进行焰色试验 焰色试验呈黄色 一定含有钠离子 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关热化学方程式的书写或判断错误的是 A. 已知同温同压下： ； ，则 B. 据上图可知： C. 已知的燃烧热(又称标准燃烧热、摩尔燃烧焓)，则101kPa下 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 9. 可可碱具有增加心率，扩张血管等生理效应，常用于治疗心血管疾病的药物中，其结构如下图所示，下列叙述正确的是 A. 化学式为 B. 分子中所有原子共平面 C. 与加成所得产物中含有2个手性碳原子 D. 仅改变甲基的位置，其同分异构体有6种 10. 我国学者设计出一种新型的胶体液流电池，其工作原理如图所示，其中两种胶体分散在稀硫酸中。下列说法正确的是 A. 充电时，储罐甲所在电极接直流电源负极 B. 充电时，质子穿过质子交换膜进入阴极区参与阴极反应 C. 放电时，负极反应式： D. 放电时，转移电子时，理论上储罐乙质量增加1g 11. 是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. La填充在Ti形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在xy平面的投影为 D. 若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 12. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A. X元素能形成多种单质 B. 氢化物的沸点：Y＞X C. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应 D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. 常温下的溶液稀释过程中、、与关系的完整图像如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是 A. 曲线代表 B. C. a点溶液的 D. b点溶液中， 14. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 点a、b、c对应平衡常数： B. 时， C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D. 时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 重整催化剂是石油炼制工业中不可缺少的催化触媒，某失效重整催化剂含有约0.3%的金属Pt，其他成分主要为Al2O3、含碳杂质以及少量Fe、Re等金属。现利用以下流程回收金属Pt(部分试剂、步骤及反应条件略)。 已知：①树脂吸附过程只会吸附和； ②，。 回答下列问题： （1）已知基态Pt的核外电子排布式为，则Pt在元素周期表中位于第_____周期第_____族。NaClO3中，的空间结构为_____。 （2）“焙烧”的目的是_____。 （3）“酸浸氧化”步骤中，Pt发生离子反应方程式是_____。 （4）“树脂吸附”过程的目的是_____。 （5）"沉铂"时，向的溶液中加入等体积的溶液，完全沉淀，则溶液的最小浓度为_____。 （6）利用受热易分解制备提纯金属Pt，化学方程式是_____。 16. 氢化铝钠()是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 回答下列问题： （1）制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略) 仪器A的名称为_____。实验开始前，用排尽装置内的空气；除水过程发生的化学反应方程式为_____；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到_____，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 （2）制备(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)作催化剂，再加入含的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为_____。 ②图2装置存在的一处明显缺陷是_____。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为_____；操作a为_____。 （3）测定的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成溶液。量取待测溶液、EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸。冷却后用醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液。已知EDTA与均按1：1反应，则的产率为_____(保留一位小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：_____。 17. 为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。 （1）与在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成HCHO（g）和，已知298K时下列几种物质的标准生成焓［在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变］。 物质 HCHO(g) 标准生成焓 -393.5 -242 -115.9 0 则反应的________。 （2）与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。 图示历程包含了________个基元反应，其中起决速步骤的方程式是________。 （3）以、为原料合成的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. ①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。 温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是________。 ②在温度为T℃下，将和充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是________（填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数________（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。 （4）利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：________。 18. 氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍，M的合成物路线I如下图所示(部分试剂及反应条件略)： 已知： （1）A的化学名称为_____； （2）M的含氧官能团名称为_____； （3）两步反应中第二步的反应类型为_____； （4）B与新制反应的化学方程式为_____； （5）K的结构简式为_____； （6）E的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有_____个；(不考虑立体异构) ①和直接连在苯环上； ②该有机物至少能与氢氧化钠反应； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为_____； （7）根据上述合成路线，设计以和为主要原料合成_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$