高一化学月考卷（浙江专用，人教版2019必修第二册第五章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

学科网，学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 2 3 4 5 6 9 10 19 ABB C AA AD BCBC D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(4分) (1)水玻璃(1分)0=C-0(1分) (2)C+4HNO(浓)ACO↑+4NO1+2HO(1分) (3)Si02+2C—Si(粗)+2C0↑(1分) 22.(10分) (1)S02、S0(2分) (2)4HNO=4NO↑+O↑+2HO(2分)】 3)3Cu+8H+2NO=3Cu2*+2N01+4H,0(2分) (4)强氧化性(1分)还原性(1分) (5)2HS0+O2=2HS0(2分) 23.(10分) 0)4FeS,+110,商温2Fe,0,+8S0(2分) (2)4:5(2分) (3)27.2(2分）0.42分) A(2分) 24.(10分) (1)③②①2分)】 (2)NH(1分)无水CaCl或PO(1分) 电解 (3)2C+2H0 H↑+C1↑+20H(2分) (4H、HC(2分) (5)H与O在高温下发生爆炸，生成的Si会被O氧化(2分) 25.(6分) (1)0.15mo1(2分)(2)3：1(2分)(3)1.96L(2分) 1/1 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章(人教版2019必修第二册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质不属于新型无机非金属材料的是( ) A．储氢合金 B．光导纤维 C．金刚砂 D．碳纳米管 2．关于含硫矿物的化学式不正确的是( ) A．黄铁矿：FeS2 B．胆矾：FeSO4·7H2O C．石膏：CaSO4·2H2O D．重晶石：BaSO4 3．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜B．用电C．热烫D．明火 4．物质的转化不能一步实现的是( ) A．Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．NH3→N2 C．SiO2→H2SiO3 D．SO2→S 5．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是( ) A．Na2S2O7水溶液呈中性 B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 C．焦硫酸具有强氧化性 D．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 6．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是( ) A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 7． SO2和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是( ) A．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO2 B．SO2和NO2均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2 8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 9．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 10．下列说法正确的是( ) A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ C．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-= AlO2-+ NH3·H2O + NH3·H2O+2H2O D．硝酸工业中NH3的氧化反应： 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系： 下列叙述错误的是( ) A．30gSiO2含原子总数为1.5NA B．常温常压下，11.2LCO含质子数小于7NA C．反应①中，1molC完全反应转移电子数为4NA D．反应②中，消耗0.2mol还原剂时，生成Si的电子数为2.8NA 13．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( ) A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 14．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为98.3%的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 15．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 16．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是( ) A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥 C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 17．合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是( ) A．上述流程中NO和CO2可循环利用 B．甲、乙、丙分别为N2、NO和NaHCO3 C．上述流程中涉及四种基本反应类型 D．反应⑤的离子方程式为NH3+ H2O+CO2= NH4++ HCO3- 18．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化： 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥 B．若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl C．过程Ⅲ若有3molHN3生成，则转移20mol电子 D．试剂B具有氧化性 19．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 C Mg投入到某浓度的稀硝酸中 Mg全部溶解，未出现气泡 可能生成Mg(NO3)2和NH4NO3 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 20．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2和NaCl中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有NaCl，可能含有NaNO3 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2 D．无色溶液A一定呈中性 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(4分)回答下列问题： (1)①硅酸钠溶液俗称： ；②二氧化碳的结构式： 。 (2)写出碳和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式： 。 (3)工业制粗硅的化学方程式： 。 22．(10分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是： (填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 (3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。 (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的 性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的 性质。 (5)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因： 。 23．(10分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： (1)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： 。 (2)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V(SO3)：V(SO2)= 。 (3)用的浓硫酸密度为1.84 g· cm-3配制物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为 保留三位有效数字。 ②从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中c(H＋)= mol·L-1。 ③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 填标号。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24．(10分)以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题： (1)流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、 (用序号表示)。 ①盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 (2)流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入 气体，c中所装试剂为 。 (3)流程5反应的离子方程式为 。 (4)流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有 。 (5)流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有 (至少写出一种)。 25．(6分)为了测定某铜银合金的成分，将15.0g合金溶于40.00mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到3.36的、NO2混合气体(标准状况)，并测得溶液中的c(H＋)=1.00mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为40mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量 ； (2)合金中铜与银的物质的量之比 ； (3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) 。 8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(4分) (1)_______________(1分) _______________ (1分) (2) ____________________________________________(1分) (3) _____________________________________________ (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．(10分) (1) _______________(2分) (2) ____________________________________________________________ (2分) (3) ____________________________________________________________ (2分) (4) _______________ (1分) _______________ (1分) (5) _____________________________________________ (2分) 23．(10分) (1) _____________________________________________ (2分) (2) _______________ (2分) (3) _______________ (2分) _______________ (2分) _______________ (2分) 24．(10分) (1) _______________ (2分) (2) _______________ (1分) _______________ (1分) (3) ____________________________________________________________ (2分) (4) _______________ (2分) (5) ____________________________________________________________ (2分) 25．(6分) (1) _______________ (2分) (2) _______________ (2分) (3) _______________ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章(人教版2019必修第二册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质不属于新型无机非金属材料的是( ) A．储氢合金 B．光导纤维 C．金刚砂 D．碳纳米管 2．关于含硫矿物的化学式不正确的是( ) A．黄铁矿：FeS2 B．胆矾：FeSO4·7H2O C．石膏：CaSO4·2H2O D．重晶石：BaSO4 3．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜B．用电C．热烫D．明火 4．物质的转化不能一步实现的是( ) A．Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．NH3→N2 C．SiO2→H2SiO3 D．SO2→S 5．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是( ) A．Na2S2O7水溶液呈中性 B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 C．焦硫酸具有强氧化性 D．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 6．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是( ) A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 7． SO2和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是( ) A．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO2 B．SO2和NO2均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2 8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 9．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 10．下列说法正确的是( ) A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ C．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-= AlO2-+ NH3·H2O + NH3·H2O+2H2O D．硝酸工业中NH3的氧化反应： 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系： 下列叙述错误的是( ) A．30gSiO2含原子总数为1.5NA B．常温常压下，11.2LCO含质子数小于7NA C．反应①中，1molC完全反应转移电子数为4NA D．反应②中，消耗0.2mol还原剂时，生成Si的电子数为2.8NA 13．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( ) A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 14．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为98.3%的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 15．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 16．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是( ) A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥 C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 17．合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是( ) A．上述流程中NO和CO2可循环利用 B．甲、乙、丙分别为N2、NO和NaHCO3 C．上述流程中涉及四种基本反应类型 D．反应⑤的离子方程式为NH3+ H2O+CO2= NH4++ HCO3- 18．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化： 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥 B．若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl C．过程Ⅲ若有3molHN3生成，则转移20mol电子 D．试剂B具有氧化性 19．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 C Mg投入到某浓度的稀硝酸中 Mg全部溶解，未出现气泡 可能生成Mg(NO3)2和NH4NO3 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 20．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2和NaCl中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有NaCl，可能含有NaNO3 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2 D．无色溶液A一定呈中性 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(4分)回答下列问题： (1)①硅酸钠溶液俗称： ；②二氧化碳的结构式： 。 (2)写出碳和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式： 。 (3)工业制粗硅的化学方程式： 。 22．(10分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是： (填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 (3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。 (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的 性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的 性质。 (5)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因： 。 23．(10分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： (1)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： 。 (2)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V(SO3)：V(SO2)= 。 (3)用的浓硫酸密度为1.84 g· cm-3配制物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为 保留三位有效数字。 ②从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中c(H＋)= mol·L-1。 ③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 填标号。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24．(10分)以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题： (1)流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、 (用序号表示)。 ①盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 (2)流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入 气体，c中所装试剂为 。 (3)流程5反应的离子方程式为 。 (4)流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有 。 (5)流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有 (至少写出一种)。 25．(6分)为了测定某铜银合金的成分，将15.0g合金溶于40.00mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到3.36的、NO2混合气体(标准状况)，并测得溶液中的c(H＋)=1.00mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为40mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量 ； (2)合金中铜与银的物质的量之比 ； (3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章(人教版2019必修第二册)。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-63.5；Fe-56；Ag-108；Zn-65；Al-27；Mg-24；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质不属于新型无机非金属材料的是( ) A．储氢合金 B．光导纤维 C．金刚砂 D．碳纳米管 【答案】A 【解析】A项，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，不属于新型无机非金属材料， A符合题意；B项，光导纤维主要成分SiO2，属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C项，金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；D项，碳纳米管是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。 2．关于含硫矿物的化学式不正确的是( ) A．黄铁矿：FeS2 B．胆矾：FeSO4·7H2O C．石膏：CaSO4·2H2O D．重晶石：BaSO4 【答案】B 【解析】A项，黄铁矿的主要成分为FeS2，A正确；B项，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，B错误；C项，石膏是一种主要化学成分为硫酸钙(CaSO4)的水合物，其化学式为CaSO4·2H2O，C正确；D项，重晶石的主要成分是硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确；故选B。 3．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜B．用电C．热烫D．明火 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸具有腐蚀性，实验时应佩戴护目镜，故不选A；B项，浓硫酸与铜反应不需要使用电源，故选B；C项，浓硫酸与铜反应需要加热，注意热烫，故不选C；D项，浓硫酸与铜反应需要加热，注意明火，故不选D；故选B。 4．物质的转化不能一步实现的是( ) A．Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．NH3→N2 C．SiO2→H2SiO3 D．SO2→S 【答案】C 【解析】A项，Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以一步实现，故A项不符合题意；B项，二氧化氮与氨气反应生成氮气和水，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，可以一步实现，故B项不符合题意；C项，二氧化硅与水不反应，不能一步反应生成硅酸，故C项符合题意；D项，二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，化学方程式为：H2S+SO2=S↓+H2O，可以一步实现，故D项不符合题意；故选C。 5．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法不正确的是( ) A．Na2S2O7水溶液呈中性 B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 C．焦硫酸具有强氧化性 D．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 【答案】A 【解析】A项，Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，溶于水后三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液显酸性，故A错误；B项，100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化过程中生成了新的物质，是化学变化，故B正确；C项，从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C正确；D项，Na2S2O7可以写成Na2SO4•SO3，其中三氧化硫与碱性氧化物反应生成新盐，故D正确；故选A。 6．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是( ) A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【解析】A项，二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误；B项，碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确；C项，秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确；D项，高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确；故选A。 7． SO2和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是( ) A．汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO2 B．SO2和NO2均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2 【答案】A 【解析】A项，汽车发动机的高温环境使N2和O2直接化合生成NO，NO再被氧气氧化为NO2，A错误；B项，SO2和NO2与水、氧气和其他化学物质反应，形成硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，这些酸与水蒸气结合形成酸雨，B正确；C项，向煤中加入适量石灰石是一种有效的烟气脱硫技术，通过这一技术可以大大减少燃烧产物中SO2的含量，最终生成CaSO4，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，C正确；D项，汽车尾气中的NO和CO通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的N2和CO2，化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，D正确；故选A。 8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是( ) A． B． C． D．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 【答案】D 【解析】氯化钙溶液与二氧化碳不反应，A项错误；二硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，不能生成SO3，B项错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，C项错误；由石英砂先制粗硅，再用H2还原SiCl4得到Si，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，D项正确。 9．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C 不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 【答案】B 【解析】A项，SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温，但不能作计算机芯片，用途错误，A错误；B项，N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，故可作保护气，B正确；C项，NaHCO3不稳定，受热易分解，也可用作治疗胃酸过多，但二者无因果关系，C错误；D项，钢的含碳量少，具有良好的延展性，但不可用钢瓶贮存和运输稀硫酸，稀硫酸与铁反应，用途错误，D错误；故选B。 10．下列说法正确的是( ) A．无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ C．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-= AlO2-+ NH3·H2O + NH3·H2O+2H2O D．硝酸工业中NH3的氧化反应： 【答案】C A项，无色透明酸性溶液中，不能含有有色离子Fe2+，且Fe2+、NO3-和H+因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B项，SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，SO2与NaClO发生氧化还原反应，该反应的离子方程式应该为2ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，B错误；C项，向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液生成一水合氨、偏铝酸钠、硫酸钠和水：NH4++Al3++5OH-= AlO2-+ NH3·H2O + NH3·H2O+2H2O，C正确；D项，硝酸工业中氨气的氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故D错误；故选C。 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO2的漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系： 下列叙述错误的是( ) A．30gSiO2含原子总数为1.5NA B．常温常压下，11.2LCO含质子数小于7NA C．反应①中，1molC完全反应转移电子数为4NA D．反应②中，消耗0.2mol还原剂时，生成Si的电子数为2.8NA 【答案】C 【解析】A项，30gSiO2的物质的量为0.5mol，含1.5mol原子，A项正确；B项，常温常压下11.2LCO的物质的量小于0.5mol，含质子数小于7NA，B项正确；C项，碳由0价升至+2价，1mol碳完全反应时转移2mol电子，C项错误；D项，反应：SiO(氧化剂)+SiO(还原剂)Si+SiO2，0.2mol还原剂参与反应时生成0.2molSi，Si原子有14个电子，0.2molSi含2.8NA电子，D项正确；故选C。 13．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( ) A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 【答案】D 【解析】SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2O，向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4，发生复分解反应产生H2SiO3，将H2SiO3沉淀过滤，然后进行煅烧，发生分解反应产生SiO2、H2O。A项，X是Na2SiO3，Y是H2SiO3。Na2SiO3具有粘性，不能够燃烧，也不支持燃烧，因此X可用作木材防火剂，A正确；B项，根据流程图可知：在步骤Ⅱ中Na2SiO3、H2SO4发生复分解反应产生Na2SO4、H2SiO3，该反应的化学方程式是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正确；C项，由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，因此根据复分解反应，强酸与弱酸盐反应制取弱酸，可知在步骤Ⅱ中酸稀硫酸也可用CO2来代替，此时会发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，C正确；D项，SiO2能与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2O，因此SiO2是酸性氧化物；尽管SiO2能够与HF反应产生SiF4、H2O，但反应产生的SiF4不属于盐，因此不能说SiO2是两性氧化物，D错误；故选D。 14．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为98.3%的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【解析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。A项，黄铁矿主要成分的化学式为FeS2，故A错误；B项，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为98.3%的浓硫酸，故B正确；C项，2SO2+O22SO3是可逆反应，步骤②中SO2不能完全转化为SO3，故C错误；D项，步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误；故选B。 15．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用 B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2 C．该过程每消耗标准状况下2.24L O2能脱除H2S 6.8g D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等 【答案】B 【解析】A项，过程Ⅰ中Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，过程Ⅱ中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，所以Fe2(SO4)3可循环利用，A正确；B项，过程Ⅰ中Fe2(SO4)3将H2S氧化为S，所以氧化性Fe2(SO4)3＞S，B错误；C项，标况下2.24L O2为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，H2S被氧化为S，化合价升高2价，所以脱除0.2molH2S，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，C正确；D项，S单质具有杀虫杀菌作用，且S单质通过燃烧生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，可以用来制造硫酸，D正确；故选B。 16．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是( ) A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥 C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 【答案】A 【解析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。A项，工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3→NO，而a为N2，则N2→NO的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确；B项，既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确；C项，NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2，C正确；D项，实验室中，检验NH4+时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验NH4+的存在，D正确；故选A。 17．合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是( ) A．上述流程中NO和CO2可循环利用 B．甲、乙、丙分别为N2、NO和NaHCO3 C．上述流程中涉及四种基本反应类型 D．反应⑤的离子方程式为NH3+ H2O+CO2= NH4++ HCO3- 【答案】A 【解析】由图示可知，氮气与氢气反应生成氨气，氨气被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。A项，工业上制硝酸的最后一步NO2与水反应生成硝酸和NO，其中NO可循环利用，NaHCO3受热分解产生的CO2可循环利用，A正确；B项，根据题给流程图知，甲为NO，乙为NO2，丙为NaHCO3，B错误；C项，上述流程中合成氨反应、一氧化氮和氧气生成二氧化氮反应、硝酸和氨反应生成硝酸铵的反应都是化合反应、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠是分解反应，氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵涉及了复分解反应，整个流程未涉及置换反应，C错误；D项，联合制碱生成NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为Na++NH3+ H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，D错误；故选A。 18．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如下转化： 下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ同时可生成副产物，可用作氮肥 B．若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl C．过程Ⅲ若有3molHN3生成，则转移20mol电子 D．试剂B具有氧化性 【答案】C 【解析】过程Ⅰ中NH3与COCl2反应得到CO(NH2)2；过程Ⅱ中CO(NH2)2与试剂A反应得到N2H4；过程Ⅲ中N2H4与HNO2反应得到HN3；过程Ⅳ中NH3与试剂B反应得到NH2OH。A项，过程Ⅰ的化学方程式为4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，副产物中含N元素，可用作氮肥，故A正确；B项，CO(NH2)2中N元素的化合价为-3价，N2H4中N元素的化合价为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl，故B正确；C项，过程Ⅲ的化学方程式为N2H4+HNO2=HN3+2H2O，生成1molHN3转移mol电子，每生成3molHN3，则转移10mol电子，故C错误；D项，NH2OH中N元素的化合价为-1价，NH3中N元素的化合价为-3价，试剂B具有氧化性，故D正确；故选C。 19．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含NH4+ B 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 C Mg投入到某浓度的稀硝酸中 Mg全部溶解，未出现气泡 可能生成Mg(NO3)2和NH4NO3 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 【答案】C 【解析】A项，氨气极易溶于水，滴加NaOH溶液反应后，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否含有NH4+，A错误；B项，向硝酸亚铁溶液中加入酸性物质，H+与NO3-共同作用可将Fe2+氧化为Fe3+而使KSCN溶液变红色，不能说明Fe(NO3)2固体已变质，B错误；C项，Mg和硝酸可以发生氧化还原反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时Mg完全溶解，未出现气泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正确；D项，浓硝酸在热炭作用下受热分解也可以产生NO2，无法证明NO2是由浓硝酸与C反应产生的，D错误；故选C。 20．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2和NaCl中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是 A．该混合物中一定含有NaCl，可能含有NaNO3 B．蓝色溶液B的溶质有2种 C．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2 D．无色溶液A一定呈中性 【答案】C 【解析】固体粉末加入水中，得19.8g沉淀和无色溶液A，沉淀中加足量稀硝酸后，固体溶解，生成无色气体4.4g，即二氧化碳0.1mol，则沉淀中有碳酸钙，且其物质的量为0.1mol，质量为10.0g，同时溶液变蓝，说明有铜离子，即原固体中有碳酸钙，氯化铜和氢氧化钠，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8-10.0=9.8g，物质的量为0.1mol，氯化铜为0.1mol，氯离子为0.2mol。无色溶液A平均分成两份，一份中依次加入足量稀硝酸和硝酸银溶液后有白色沉淀，即有氯化银生成，质量为14.35g，物质的量为0.1mol，消耗氯离子0.1mol，则原溶液不含NaCl，无色溶液A中通入二氧化碳有白色固体生成，说明溶液中存在钙离子，即原固体有硝酸钙。综上所述，原固体含有碳酸钙，氯化铜，氢氧化钠，硝酸钙，可能含有硝酸钠，一定不含有的是氯化钠。A项，该混合物中一定不含有NaCl、可能含有NaNO3，A错误；B项，蓝色溶液B的溶质有3种，分别是硝酸铜、硝酸钙、硝酸，B错误；C项，该混合物一定含有的是CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，C正确；D项，通入二氧化碳气体产生的白色沉淀为碳酸钙，证明无色溶液中有氢氧化钠，故无色溶液A为碱性，D错误；故选C。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(4分)回答下列问题： (1)①硅酸钠溶液俗称： ；②二氧化碳的结构式： 。 (2)写出碳和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式： 。 (3)工业制粗硅的化学方程式： 。 【答案】(1)水玻璃(1分) O=C=O(1分) (2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(1分) (3) SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑(1分) 【解析】(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，二氧化碳是共价化合物，碳氧之间是双键，其结构式为O=C=O；(2)碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮和水：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)SiO2和焦炭在高温下生成粗硅和一氧化碳，SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。 22．(10分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类二维图”如图所示。请回答下列问题： (1)上述物质中属于酸性氧化物的是： (填化学式)。 (2)i的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 (3)在一定量的铜中加入i的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。 (4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，体现了它的 性质。c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的 性质。 (5)c是造成酸雨的重要污染物之一，将收集到的酸雨长时间放置在空气中，发现溶液的pH减小，请用化学方程式解释其原因： 。 【答案】(1)SO2、SO3(2分) (2)4HNO3=4NO2↑+ O2↑+2H2O(2分) (3) 3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分) (4) 强氧化性(1分) 还原性(1分) (5)2H2SO3 + O2 = 2H2SO4(2分) 【解析】由图可知，a-e分别为硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；f-i分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸。(1)酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，属于酸性氧化物的是：SO2、SO3；(2)浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气，二氧化氮溶于浓硝酸使得溶液显黄色：4HNO3=4NO2↑+ O2↑+2H2O；(3)反应后有铜剩余，在混合溶液中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，继续溶解的反应为铜单质和氢离子、硝酸根离子生成铜离子和NO、水，离子方程式：3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；(4)e的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存，是浓硫酸能和铁发生钝化反应，体现了它的强氧化性。二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，是两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，体现了二氧化硫的还原性；(5)二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为强酸硫酸，使得溶液的pH减小，方程式为2H2SO3 + O2 = 2H2SO4。 23．(10分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 根据所学知识，回答下列问题： (1)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： 。 (2)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2气体的体积之比V(SO3)：V(SO2)= 。 (3)用的浓硫酸密度为1.84 g· cm-3配制物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为 保留三位有效数字。 ②从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中c(H＋)= mol·L-1。 ③下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 填标号。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】(1) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分) (2)4：5(2分) (3)27.2(2分) 0.4(2分) A(2分) 【解析】(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是SO2、SO3；(2)黄铁矿在空气中焙烧，生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(3)同温同压下，等质量的SO3气体和SO2的物质的量之比为，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，气体的体积之比V(SO3)：V(SO2)=4：5；(4)①根据，98%的浓硫酸密度为1.84 g· cm-3的物质的量浓度，根据稀释定律，； ②稀释后为0.2mol·L-1的稀硫酸，c(H＋)=0.4mol·L-1；③A项，移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，A正确；B项，稀释后未经冷却就移液，冷却至室温，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；C项，定容时，俯视容量瓶刻度线 ，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对浓度无影响，D错误；故选A。 24．(10分)以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如图所示，结合题意回答下列问题： (1)流程1中纯化时可选用试剂如下，所加试剂的合理顺序为：NaOH溶液、 (用序号表示)。 ①盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 (2)流程2和流程3可用如图装置模拟完成，a口通入 气体，c中所装试剂为 。 (3)流程5反应的离子方程式为 。 (4)流程7、8、9中，可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有 。 (5)流程9必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果有 (至少写出一种)。 【答案】(1)③②①(2分) (2) NH3(1分) 无水CaCl2或P2O5(1分) (3)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分) (4)H2、HCl(2分) (5)H2与O2在高温下发生爆炸，生成的Si会被O2氧化(2分) 【解析】(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等，先加NaOH溶液除去Mg2+，再加BaCl2溶液除去SO42-，最后加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入盐酸可除去Na2CO3和NaOH，故答案为：③②①；(2)NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，故a口通入的是NH3，c的作用是作干燥剂，可以用无水CaCl2或P2O5；(3)流程5是电解精盐水，得到氢氧化钠、氢气、氯气；化学方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(4)流程7的化学方程式为：SiO2＋2C＋2CO↑，流程8的化学方程式为：Si+3HClSiHCl3+H2，流程9的化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl，故可以循环使用的物质除了Si、SiHCl3外，还有H2、HCl；(5)H2是可燃性气体，H2与O2在高温下会发生爆炸，且生成的Si会被O2氧化，故流程9整个制备过程必须严格控制无氧。 25．(6分)为了测定某铜银合金的成分，将15.0g合金溶于40.00mL13.5mol·L-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到3.36的、NO2混合气体(标准状况)，并测得溶液中的c(H＋)=1.00mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为40mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量 ； (2)合金中铜与银的物质的量之比 ； (3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) 。 【答案】(1)0.15mol(2分) (2)3:1(2分) (3)1.96L(2分) 【解析】(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n(HNO3)(被还原)==0.15mol，则被还原的硝酸的物质的量为0.15mol；(2)剩余硝酸的物质的量为n(HNO3)(剩余)=0.04L×1.00mol/L=0.04mol，参加反应的硝酸为：0.04L×13.5mol/L−0.04mol=0.5mol，反应中金属全部参与反应，则反应前后金属的物质的量相等，设混合物中含有xmolAg，ymolCu，0.04L×13.5mol/L浓硝酸的物质的量=0.04L×13.5mol/L=0.54mol，根据反应前后物料守恒，则有，解之得：x=0.05，y=0.15，n(Cu)：n(Ag)=0.15:0.05=3:1，则合金中铜与银的物质的量之比为3:1；(3)硝酸与金属反应，金属失电子，生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得电子，金属失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等，则n(O2)×4=0.05+0.15×2，解得n(O2)=0.0875mol，所以氧气的体积为0.0875mol×22.4L/mol=1.96L。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：学体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答画区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试避卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1【11/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 日 题目要求的。 1AIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.JAJIBIICIIDI 16.1AIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7AIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 17AIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIIDI 18.1A1IBIICIIDI 4AIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A11B1IC1D1 19.A11B11C11D1 51AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.A1IB11C11D1 20.A11B11C11D1 二、非选择题： 本题共5个小题，共40分。 21.(4分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 请在各题目的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框跟定区域的答案无效！ 22.(10分) (1) (2分) (2) 2分) (3) (2分) (4) (1分) 1分) (5) 2分) 23.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) 24.(10分) ) 2分) (2) (1分) (1分) 3) (2分) (4) (2分) 5) (2分) 25.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！