化学（上海卷）-学易金卷：2025年中考第一次模拟考试

2025年中考第一次模拟考试（上海卷） 化学·答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题(1-14每小题1分，15-17每题2分，共20分) 1AJIBJICIIDI 81AlIBIICJID] 14AJIBJICJID] 2JAJIBJICIID] 9AJ[BJICJID] 15[AJIBIICJID] 3[A]IB]IC]ID] 10.[A][BIIC]ID] 16[AIIBIICJID] 5[AJIB][CI[DI 11[AJIBIIC][D] 17AJBJICJIDI 6[AJ[BJICJID] 12AJBJIC][D] 7AIBJICIIDI 13.[AI[B][C][D] 第Ⅱ卷 18.(7分) (1) (2) (3) (4) 19.(7分) (1) (2) D (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(8分) (1) (2) (1分) (2分) 21.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年中考第一次模拟考试（上海卷） 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前。考生先将自己的姓名。准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码. 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整，笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区城书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸。试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要养破 错误填涂【×】W1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题(1-14每小题1分，15-17每题2分，共20分】 L[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 14A1[B1IC1[D1 2[A][B][CI[D] [AJIB]IC][D] 15AJ[BJ[C]ID] 3.[AJ[B][C][D] 10.A1[B1[C1[D1 16.[A][BJ[C]ID] 5.[A][B][C][D] 11(A][B][C][D] 17(AJ[B][C][D] 6.A1IB1[C1[D1 12A1[B1[C1[D1 7[AJ[BI[C][D] 13.(A][B][C][D] 第Ⅱ卷 18.(7分) (1) (2) (3) (4) 19.(7分) (1) (2) (3) (4) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(8分) (1) (2) 1 (1分) (2分) 21.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题日的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第一次模拟考试（上海卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 1、 选择题：本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．中国争取 2060年前实现碳中和，“碳中和”中的“碳”指的是 A．碳原子 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．活性炭 2．下列变化类型与“铁杵成针”不相同的是 A．水滴石穿 B．刻舟求剑 C．钻木取火 D．海水晒盐 3．氮元素化合价为+3价的是 A．NH3 B．NO C．HNO3 D．N2O3 4．自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是 A．加入明矾 B．沉降过滤 C．通入氯气 D．加压供水 5．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4 6．野炊时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为 A．可以降低木柴的着火点 B．散热的速率快 C．木柴是可燃物 D．使木柴和空气充分接触 7．“湖广熟，天下足”，合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 8．干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是 A．互为同素异形体 B．是同一种物质 C．由同种元素组成的不同种化合物 D．由不同种元素组成的同种化合物 9．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类和数目发生变化 C．中N，H元素的质量比为1：3 D．和按个数比1：3进行该反应 10．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。实验过程中有关说法正确的是 A．实验开始时应先通一段时间CO，然后依次点燃Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 B．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊证明CO能与石灰水反应 C．Ⅲ处酒精灯的作用既可验证CO的可燃性又可进行尾气处理 D．为防止污染空气，实验结束时应立即停止通入CO，然后熄灭Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 11．根据如下图，下列气体的实验室制法正确的是 A．选择甲装置制取CO2，X为大理石 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C．选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a 12．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 13．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 14．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 二、多选题 15．用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C．Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D．Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 16．欲将一密闭容器中的氧气耗尽，又不增加其它气体成分，可选用下列物质中的 A．木炭 B．铜 C．红磷 D．硫粉 17．以石灰石为原料进行如下实验（杂质不溶于水也不发生反应），分析正确的是 A．步骤II中只发生物理变化 B．步骤III 中一定发生化学变化 C．固体M能使酚酞试液变红 D．固体N中可能含有氢氧化钙 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共14分） 18．（7分）化学与生活、环境和能源等密切相关。 (1)减少污染物排放——空气清新 引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 引起的温室效应。 (2)自来水来之不易——节约用水 自来水生产流程：天然水沉降→过滤→吸附自来水 吸附过程中可加入的物质是 。通常加入氯气的作用是 。 (3)清洁高效能源——天然气 天然气的主要成分是甲烷（），其摩尔质量为 ，0.5mol 中约含 个氢原子。（用科学计数法表示）。 (4)化学家在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 19．（7分）生活、生产中有时需要用到高浓度O2。 (1)氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，这是利用了物质的 (选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是 ，试管口应 ，可选用一种氧气的收集方法是 (选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的 。 (3)家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的作用下产生O2，反应后Na2CO3溶液的pH (选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是 。 (4)分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N2、O2通过某种分子筛，测定其对N2、O2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是 。 三、综合题（除标注外，其余每空1分，共16分） 20．（8分）某小组同学如图所示进行碳的性质实验。 (1)A中反应的化学方程式是 ； B中的实验现象是 。 (2)加热至不再有气体产生后停止加热，冷却，剩余固体（M）中仍有少量黑色固体。为回收铜，进行如下实验。 I剩余固体M的成分是 ；甲溶液的溶质是 ；步骤III的目的是 。II分析：理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A中氧化铜所含铜元素质量（y）的大小关系并说明理由。 21．（8分）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。 【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？ 【探究1】确定该溶液中溶质的成分。 【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠。 Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。 氢氧化钠溶液变质的原因 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。 【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。 【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下： 温度(℃) 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 64 85 138 203 285 376 请回答下列问题： （2）．试剂x的化学式 ，操作y的名称为 。 （3）．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为 。 （4）．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 、 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（上海卷） 化学·全解全析 1、 选择题：本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．中国争取 2060年前实现碳中和，“碳中和”中的“碳”指的是 A．碳原子 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．活性炭 【答案】B 【详解】“碳中和”是指通过二氧化碳去除手段抵消部分碳排放，达到“净零排放”目的。“碳达峰”、“碳中和”中的碳指的是二氧化碳。 故选B。 2．下列变化类型与“铁杵成针”不相同的是 A．水滴石穿 B．刻舟求剑 C．钻木取火 D．海水晒盐 【答案】C 【详解】铁杵成针，没有生成新物质，是物理变化。水滴石穿、刻舟求剑、海水晒盐都没有生成新物质都是物理变化。而钻木取火，有二氧化碳等新物质生成是化学变化。 综上所述：选择C。 3．氮元素化合价为+3价的是 A．NH3 B．NO C．HNO3 D．N2O3 【答案】D 【详解】A.根据化合物中元素的化合价正负代数和为0，氨气中氢元素显+1价，所以氮元素的化合价为：，故A选项不正确； B.一氧化氮中氧元素为-2价，所以氮元素的化合价为+2价，故B选项不符合题意； C.硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以氮元素的化合价为：，故C选项不符合题意； D.三氧化二氮中氧元素显-2价，氮元素的化合价为：，故D选项符合题意； 故选D。 4．自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是 A．加入明矾 B．沉降过滤 C．通入氯气 D．加压供水 【答案】C 【详解】A、明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意； B、过滤可以除去水中不溶性杂质，起不到消毒的作用，故选项不符合题意； C、氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，故选项符合题意； D、加压供水，起不到消毒的作用，故选项不符合题意。 故选C。 5．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4 【答案】B 【详解】A、苹果汁的pH为2.9~3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH为7.4~7.9，pH＞7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH为6.3~6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH为4.0~4.4，pH＜7，显酸性，不符合题意。 故选B。 6．野炊时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为 A．可以降低木柴的着火点 B．散热的速率快 C．木柴是可燃物 D．使木柴和空气充分接触 【答案】D 【详解】把木柴架空一些，能增大可燃物和空气的接触面积，使燃烧更充分，故选D。 7．“湖广熟，天下足”，合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 【答案】C 【详解】A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； D、硫酸钙不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意。 故选C。 8．干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是 A．互为同素异形体 B．是同一种物质 C．由同种元素组成的不同种化合物 D．由不同种元素组成的同种化合物 【答案】C 【详解】A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误； B、干冰是固态的二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳所含分子种类不同，不属于同一种物质，故选项错误； C、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项正确； D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素形成的不同物质，均是化合物，属于不同种化合物，故选项错误； 故选：C。 9．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类和数目发生变化 C．中N，H元素的质量比为1：3 D．和按个数比1：3进行该反应 【答案】D 【详解】由图可知，氮气与氢气在一定条件下反应，生成了氨气，方程式为：。 【详解】A、该反应符合多变一，属于化合反应，选项错误； B、反应前后原子种类和数目不变，选项错误； C、为氨气，其中N，H元素的质量比为14：（1×3）  =14：3，选项错误； D、  为氮气，   为氢气， 由方程式可知，  和  按个数比1：3进行该反应，选项正确。 故选D。 10．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。实验过程中有关说法正确的是 A．实验开始时应先通一段时间CO，然后依次点燃Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 B．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊证明CO能与石灰水反应 C．Ⅲ处酒精灯的作用既可验证CO的可燃性又可进行尾气处理 D．为防止污染空气，实验结束时应立即停止通入CO，然后熄灭Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发爆炸，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳燃烧可生成无毒的二氧化碳，则实验开始时应先点燃Ⅲ处的酒精灯，通一段时间CO排尽装置内的空气，防止发生爆炸，然后再点燃Ⅰ处的酒精灯，故选项说法不正确； B、Ⅱ中澄清石灰水变浑浊是因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO不能与石灰水反应，故选项说法不正确； C、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，Ⅲ处酒精灯的作用是点燃一氧化碳，一氧化碳燃烧生成无毒的二氧化碳，既可验证CO的可燃性又可进行尾气处理，故选项说法正确； D、为防止生成的铜在较高的温度下重新被氧化，实验结束时应先熄灭Ⅰ处的酒精灯，继续通入CO至装置冷却，然后熄灭Ⅲ处的酒精灯，故选项说法不正确； 故选：C。 11．根据如下图，下列气体的实验室制法正确的是 A．选择甲装置制取CO2，X为大理石 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C．选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a 【答案】C 【详解】A、制取二氧化碳应该用大理石或石灰石与稀盐酸反应，选择甲装置制取 CO2，X应为稀盐酸，故选项说法错误。 B、选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀酸反应，故选项说法错误。 C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集 H2也可收集CO2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，选择乙装置干燥O2，气流方向为a进b出，故选项说法错误。 故选C。 12．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 【答案】D 【详解】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。 【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确； B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确； C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确； D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。 故选D。 13．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 【答案】A 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确； C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确； D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。 故选A。 14．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确； C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。 故选D。 15．用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C．Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D．Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 【答案】BD 【详解】A、分液漏斗有活塞，加入的双氧水可以不用浸没分液漏斗下端，故选项说法错误； B、反应过程中应通过控制分液漏斗活塞，控制双氧水水滴加速率，从而控制反应速率，能使反应较平稳进行，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，应选用向上排空气法，故选项说法错误； D、用向上排空气法收集到的氧气中容易混有空气，不够纯净，故选项说法正确。 故选：BD。 16．欲将一密闭容器中的氧气耗尽，又不增加其它气体成分，可选用下列物质中的 A．木炭 B．铜 C．红磷 D．硫粉 【答案】BC 【详解】A、木条燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意； B、铜在加热情况下可以和氧气反应生成氧化铜固体，可以将一密闭容器中的氧气耗尽，又不增加其它气体成分，符合题意； C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以将一密闭容器中的氧气耗尽，又不增加其它气体成分，符合题意； D、硫燃烧生成二氧化硫气体，不符合题意。 故选BC。 17．以石灰石为原料进行如下实验（杂质不溶于水也不发生反应），分析正确的是 A．步骤II中只发生物理变化 B．步骤III 中一定发生化学变化 C．固体M能使酚酞试液变红 D．固体N中可能含有氢氧化钙 【答案】CD 【详解】A、石灰石主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。步骤II 中不是只发生物理变化，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误； B、步骤Ⅲ中不一定发生化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙的水溶液中有氢氧化钙析出，溶液变为悬浊液，属于物理变化，故B错误； C、煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，所以固体M中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞试液变红，故选C正确； D、氢氧化钙微溶于水，固体N中可能含有氢氧化钙，故D正确。 故选CD。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共14分） 18．（7分）化学与生活、环境和能源等密切相关。 (1)减少污染物排放——空气清新 引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 引起的温室效应。 (2)自来水来之不易——节约用水 自来水生产流程：天然水沉降→过滤→吸附自来水 吸附过程中可加入的物质是 。通常加入氯气的作用是 。 (3)清洁高效能源——天然气 天然气的主要成分是甲烷（），其摩尔质量为 ，0.5mol 中约含 个氢原子。（用科学计数法表示）。 (4) 化学家在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】 (1) 二氧化硫、 二氧化碳 (2) 活性炭 杀菌消毒 (3) 16g/mol 1.204×1024 (4)化学变化 【详解】（1）引起酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮，低碳生活可以减缓二氧化碳引起的温室效应； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此吸附过程中可加入的物质是活性炭；通常加入氯气的作用是杀菌消毒； （3）甲烷（CH4）的相对分子质量为12+1×4=16，则其摩尔质量为16g/mol；1个甲烷分子中含有4个氢原子，1mol甲烷中含有6.02×1023个甲烷分子，则0.5mol CH4中含氢原子的个数约为0.5×6.02×1023×4=1.204×1024； （4）化学家在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化有新物质生成，发生的属于化学变化。 19．（7分）生活、生产中有时需要用到高浓度O2。 (1)氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，这是利用了物质的 (选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是 ，试管口应 ，可选用一种氧气的收集方法是 (选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的 。 (3)家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的作用下产生O2，反应后Na2CO3溶液的pH (选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是 。 (4)分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N2、O2通过某种分子筛，测定其对N2、O2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是 。 【答案】 (1)物理性质 (2) 略向下倾斜 向上排气法或排水集气法 (3) ＞ 通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，湿润氧气 (4)相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升 【详解】（1）氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，沸点不需要经过化学变化表现出来，属于物理性质； （2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应向下倾斜，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排气法或排水集气法收集； （3）Na2CO3溶液呈碱性，则Na2CO3溶液的pH＞7，氧气不易溶于水，可通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，过滤仓中水的作用是通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，还可以湿润氧气等； （4）25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升。 三、综合题（除标注外，其余每空1分，共16分） 20．（8分）某小组同学如图所示进行碳的性质实验。 (1)A中反应的化学方程式是 ； B中的实验现象是 。 (2)加热至不再有气体产生后停止加热，冷却，剩余固体（M）中仍有少量黑色固体。为回收铜，进行如下实验。    I剩余固体M的成分是 ；甲溶液的溶质是 ；步骤III的目的是 。II分析：理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A中氧化铜所含铜元素质量（y）的大小关系并说明理由。 【答案】 (1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 铜和氧化铜 H2SO4 除去过量的铁并回收铜 x>y；根据质量守恒，上述实验回收得到铜的质量等于原试管A中氧化铜所含铜元素质量和步骤III中加入硫酸铜反应生成铜元素的质量和 【详解】（1）碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，；生成的二氧化碳气体可以使澄清石灰水变浑浊，故B中现象为澄清石灰水变浑浊； （2）剩余固体加入过量甲得到蓝色溶液，甲可以为硫酸，硫酸和铜不反应、和氧化铜生成硫酸铜和水，A为不反应的铜、B含有生成的硫酸铜和过量稀硫酸，说明M中含有铜和氧化铜；B加入过量铁，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁、和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，得到滤渣C中含有铜和铁，C加入过量硫酸铜，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁； 由分析可知： I剩余固体M的成分是铜和氧化铜；甲溶液的溶质是H2SO4；步骤III的目的是除去过量的铁并回收铜。 根据质量守恒，上述实验回收得到铜的质量等于原试管A中氧化铜所含铜元素质量和步骤III中加入硫酸铜反应生成铜元素的质量和，故理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A中氧化铜所含铜元素质量（y）的大小关系为x>y。 21．（8分）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。 【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？ 【探究1】确定该溶液中溶质的成分。 【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠。 Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。 氢氧化钠溶液变质的原因 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。 【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。 【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下： 温度(℃) 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 64 85 138 203 285 376 请回答下列问题： （2）．试剂x的化学式 ，操作y的名称为 。 （3）．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为 。 （4）．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 、 。 【答案】 （1） 过量（或足量或适量）的氯化钙溶液 溶液变红色 CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O （2） Ca（OH）2 过滤 （3） 降温结晶或冷却结晶（冷却热饱和溶液），仅表述为“结晶”不得分 （4） 实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰 （5） 实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠 【详解】探究1：碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，验证时先加入足量的氯化钙溶液验证并除掉碳酸钠，排除多氢氧化钠验证的干扰； 部分变质时，有氢氧化钠，溶液显碱性，溶液变红色； 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应变质： CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O 探究2：Ca（OH）2和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除掉碳酸钠，又不引入新的杂质。 将固体和液体分离的操作是过滤。 降温结晶或冷却结晶（冷却热饱和溶液），仅表述为“结晶”不得分 实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰； 实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（上海卷） 化学·参考答案 1、 选择题：本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B C D C B D C C D C C D A D BD BC CD 第II卷（非选择题 共40分） 2、 填空题（每空1分，共14分） 18．（7分）（每空1分） (1) 二氧化硫、 二氧化碳 (2) 活性炭 杀菌消毒 (3) 16g/mol 1.204×1024 (4) 化学变化 19．（7分）（每空1分） (1) 物理性质 (2) 略向下倾斜 向上排气法或排水集气法 (3) ＞ 通过产生气泡的速率来观察氧气的输出速率，湿润氧气 (4)相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而的吸附比仅小幅上升 三、综合题（除标注外，其余每空1分，共16分） 20．（8分）（每空1分） (1) 澄清石灰水变浑浊 (2) 铜和氧化铜 H2SO4 除去过量的铁并回收铜 x>y（1分）；根据质量守恒，上述实验回收得到铜的质量等于原试管A中氧化铜所含铜元素质量和步骤III中加入硫酸铜反应生成铜元素的质量和 （2分） 21．（8分）（每空1分） (1)过量（或足量或适量）的氯化钙溶液 溶液变红色 CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O (2) Ca（OH）2 过滤 （3） 降温结晶或冷却结晶（冷却热饱和溶液），仅表述为“结晶”不得分 （4） 实验探究1中将碳酸钠转化为氯化钠目的是排除对氢氧化钠检验的干扰 ， 实验探究2除杂是为了除去产品中的杂质而将碳酸钠转化为产品氢氧化钠 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次模拟考试（上海卷） 化 学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 1、 选择题：本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．中国争取 2060年前实现碳中和，“碳中和”中的“碳”指的是 A．碳原子 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．活性炭 2．下列变化类型与“铁杵成针”不相同的是 A．水滴石穿 B．刻舟求剑 C．钻木取火 D．海水晒盐 3．氮元素化合价为+3价的是 A．NH3 B．NO C．HNO3 D．N2O3 4．自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是 A．加入明矾 B．沉降过滤 C．通入氯气 D．加压供水 5．一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4 6．野炊时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为 A．可以降低木柴的着火点 B．散热的速率快 C．木柴是可燃物 D．使木柴和空气充分接触 7．“湖广熟，天下足”，合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．CaSO4 8．干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是 A．互为同素异形体 B．是同一种物质 C．由同种元素组成的不同种化合物 D．由不同种元素组成的同种化合物 9．N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类和数目发生变化 C．中N，H元素的质量比为1：3 D．和按个数比1：3进行该反应 10．用如下实验验证一氧化碳的部分性质。实验过程中有关说法正确的是 A．实验开始时应先通一段时间CO，然后依次点燃Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 B．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊证明CO能与石灰水反应 C．Ⅲ处酒精灯的作用既可验证CO的可燃性又可进行尾气处理 D．为防止污染空气，实验结束时应立即停止通入CO，然后熄灭Ⅰ、Ⅲ处酒精灯 11．根据如下图，下列气体的实验室制法正确的是 A．选择甲装置制取CO2，X为大理石 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒 C．选择乙装置既可收集H2，也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a 12．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 13．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 14．某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中无明显现象 B．右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出铁的金属活动性比铜强 15．用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C．Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法 D．Ⅱ中收集到的氧气不够纯净 16．欲将一密闭容器中的氧气耗尽，又不增加其它气体成分，可选用下列物质中的 A．木炭 B．铜 C．红磷 D．硫粉 17．以石灰石为原料进行如下实验（杂质不溶于水也不发生反应），分析正确的是 A．步骤II中只发生物理变化 B．步骤III 中一定发生化学变化 C．固体M能使酚酞试液变红 D．固体N中可能含有氢氧化钙 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（每空1分，共14分） 18．（7分）化学与生活、环境和能源等密切相关。 (1)减少污染物排放——空气清新 引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 引起的温室效应。 (2)自来水来之不易——节约用水 自来水生产流程：天然水沉降→过滤→吸附自来水 吸附过程中可加入的物质是 。通常加入氯气的作用是 。 (3)清洁高效能源——天然气 天然气的主要成分是甲烷（），其摩尔质量为 ，0.5mol 中约含 个氢原子。（用科学计数法表示）。 (4)化学家在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 19．（7分）生活、生产中有时需要用到高浓度O2。 (1)氧气瓶中的O2，一般利用物质的沸点差异，从液态空气中分离出O2，这是利用了物质的 (选填“物理性质”或“化学性质”)。 (2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气，该反应的化学方程式是 ，试管口应 ，可选用一种氧气的收集方法是 (选填“向上排气法”、“向下排气法”或“排水集气法”)，这是应用了氧气物理性质中的 。 (3)家庭制氧机如图所示。将A(过碳酸钠白色固体)和B(二氧化锰黑色粉末)放入水中产生氧气。反应时放热，反应仓内黑色粉末翻腾。反应仓中过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成Na2CO3和H2O2，H2O2在MnO2的作用下产生O2，反应后Na2CO3溶液的pH (选填“>”、“<”或“=”)7，过滤仓中水的作用是 。 (4)分子筛式制氧机是一种利用分子筛的吸附特性，从空气中分离制取高纯度氧气的设备。在一定条件下分别将N2、O2通过某种分子筛，测定其对N2、O2的吸附量，结果如图所示(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。请结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2的原因是 。 三、综合题（除标注外，其余每空1分，共16分） 20．（8分）某小组同学如图所示进行碳的性质实验。 (1)A中反应的化学方程式是 ； B中的实验现象是 。 (2)加热至不再有气体产生后停止加热，冷却，剩余固体（M）中仍有少量黑色固体。为回收铜，进行如下实验。 I剩余固体M的成分是 ；甲溶液的溶质是 ；步骤III的目的是 。II分析：理论上，上述实验回收得到铜的质量（x）与原试管A中氧化铜所含铜元素质量（y）的大小关系并说明理由。 21．（8分）实验室有一瓶长期露置于空气中氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制定回收方案。 【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？ 【探究1】确定该溶液中溶质的成分。 【资料1】BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 溶液，并不断振荡。 白色沉淀产生 该溶液部分变质，含有 碳酸钠和氢氧化钠。 Ⅱ．将步骤Ⅰ反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液。 氢氧化钠溶液变质的原因 (用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存。 【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体。 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体。 【资料2】在不同温度下NaOH的溶解度如下： 温度(℃) 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 64 85 138 203 285 376 请回答下列问题： （2）．试剂x的化学式 ，操作y的名称为 。 （3）．根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中 ② 操作名称为 。 （4）．探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 、 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$