精品解析：山东省临沂市费县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

九年级质量检测化学试题(一) 2025.1 注意：试题分III两卷，共6页，满分100分，答题时间60分钟。请将答案填涂在答题卡规定位置，答错位置不得分。 所用相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Zn-65　Ca-40 Ⅰ卷选择题 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡中。1-10每题2分，11-16每题3分，共38分) 1. 学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是 A. 木柴劈成块 B. 西瓜榨成汁 C. 残雪化成水 D. 高粱酿成酒 2. 分类和归纳是学习化学的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 干冰 B. 牛奶 C. 生铁 D. 金刚石 3. 下列化学用语正确的是 A. 3个氯分子：3Cl B. 锰酸钾： C. 1个铁离子： D. 2个氢原子：2H 4. 下列实验操作正确是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 连接仪器 D. 加热液体 5. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 该实验能总结出燃烧的条件 6. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 铁粉在月饼盒内作双吸剂 铁粉生锈时消耗水和氧气 C 垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保 D 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰 B. 铁氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D. 一氧化碳高温还原氧化铁时，黑色粉末逐渐变为红棕色 8. 为实现习近平总书记提出的“碳达峰”、“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心。二氧化碳可通过反应CO2+3H2=X+CH3OH来实现“碳中和”，其中X的化学式为 A. CH4 B. H2O C. CO D. C2H5OH 9. 硒元素有防癌、抗癌的作用，下列说法正确的是 A. n的值为6 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒元素是一种金属元素 D. 硒的相对原子质量为78.96g 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 对比：硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 B. 归纳：点燃可燃性气体前，一定要验纯 C. 分析：CO和CO2的分子构成不同，则它们的化学性质不同 D. 推理：化学反应均符合质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2 11. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是 A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙 12. 下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是 体液 胃液 唾液 血液 尿液 pH 09～1.5 6.6～7.1 7.35~7.45 5.0~7.0 A. 胃液 B. 唾液 C. 血液 D. 尿液 13. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 14. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 有毒气体能致人死亡，致人死亡的气体一定有毒 B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体一定活泼金属 C. 化学反应常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 15. 下列除去杂质选用的试剂或方法不正确的是 主要物质 杂质 选用试剂及方法 A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜粉末 B FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入过量铁粉充分反应后过滤，取滤液 C 铁粉 铜 加过量盐酸充分反应后过滤，取滤渣 D CuO Cu 通入灼热的氧气 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图象与描述不能正确反映其对应变化关系的是 A. ①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. ②一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. ③等质量的Mg、Zn分别与相同浓度的足量稀硫酸反应 D. ④将60℃接近饱和硝酸钾溶液降温至10℃ II卷非选择题(共62分) 所用相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Zn-65　Ca-40 二、填空与简答题(17-19题每空1分，20-23题每空2分，共38分) 17. 食品保鲜可有效延长食品的保质期。请回答下列有关问题。 （1）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与空气隔绝。膨化食品多采用充氮气包装，是利用了氮气______的性质。 （2）“温控保鲜”通过降低温度，达到食品保鲜的目的。干冰可用于“温控保鲜”，是利用干冰______的性质。 （3）“气调保鲜”是通过改变气体成分，达到抑制细菌生长的目的。“气调保鲜”中可使用，进入细菌细胞液后与水反应产生酸性物质，抑制细菌生长，这种酸性物质是______(填化学式)。 （4）鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其中澄清石灰水中的溶质是______(填化学符号)。 18. 图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图，据图回答问题。 （1）硫的相对原子质量为________________； （2）图2中的A在元素周期表中位于第________________周期； （3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是________________； （4）钠和硫两种元素组成化合物的化学式为________________。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，C的溶解度为_______________g。 （2）气体的溶解度随温度的变化与_______________(填“A”“B”或“C”)相似。 （3）t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______________g水。 （4）当A中混有少量的B时，提纯方法是_______________。 20. 某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据的实验现象是：试管甲中______，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因______。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式______。 21. 构建知识网络，可以帮助理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应_________类物质； （2）写出一种能与盐酸反应的金属_________。 （3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式_________。 22. 教材中与水有关的实验，回答问题： （1）甲图中水的作用是______。 （2）乙图中A、B分别与电源两极相连，其中A与电源______极相连；该反应的化学方程式为______。 （3）丙图烧杯中水的作用是______。 23. 某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计流程如图所示： （1）Ⅰ中有关反应的化学方程式为______。 （2）溶液B中所含的溶质是______(填化学式)。 （3）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是______。 三、实验探究题(24题每空1分，25题每空2分，共14分) 24. 根据如图所示装置，回答有关问题： （1）装置B中，仪器X的名称为______。 （2）实验室用锌和稀硫酸来制取氢气，则选取的发生装置为______(填字母序号)，利用此发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是______(填化学式，任写一种)。 （3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______(填“a”或“b”)端导管口通入。 25. 某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(其中不含甲烷)，为探究水煤气的成分，该小组进行了如下探究： 【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： （1）猜想1：、；猜想2：CO、；猜想3：、CO；猜想4：、、CO。 请你说明猜想2不能成立的理由______。 【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 【实验现象】 （2）图中通入水煤气后，能说明水煤气中不含，含有CO的现象是______。 【继续实验】 （3）在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。A处生石灰的作用是______，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁______，由此证明水煤气中含有，猜想3成立。 （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为______。 四、计算题(共10分) 26. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。 请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量______。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级质量检测化学试题(一) 2025.1 注意：试题分III两卷，共6页，满分100分，答题时间60分钟。请将答案填涂在答题卡规定位置，答错位置不得分。 所用相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Zn-65　Ca-40 Ⅰ卷选择题 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡中。1-10每题2分，11-16每题3分，共38分) 1. 学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是 A. 木柴劈成块 B. 西瓜榨成汁 C. 残雪化成水 D. 高粱酿成酒 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、只是形状改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、只是将固体和液体分离，没有生成新物质，属于物理变化；C、只是由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化；D、由糖类物质转化为酒精，生成了新物质，属于化学变化。 考点：物理变化、化学变化的判定 2. 分类和归纳是学习化学的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 干冰 B. 牛奶 C. 生铁 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，其是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，该选项符合题意； B、牛奶中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、生铁为铁合金，含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、金刚石为碳单质，其中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 3个氯分子：3Cl B. 锰酸钾： C. 1个铁离子： D. 2个氢原子：2H 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子的表示方法，正确的书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；3个氯分子表示为3Cl2，故A错误； B、锰酸钾的化学式应为K2MnO4，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；1个铁离子表示为Fe3+，Fe2+表示1个亚铁离子，故C错误； D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2个氢原子表示为2H，故D正确。 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会造成酒精失火，选项错误； B、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，不能俯视读取，会造成读数偏大，选项错误； C、将橡皮塞塞进试管口的方法是一手持试管，一手持橡皮塞旋转将橡皮塞塞在试管口处，不能将纸片上按进直立在桌面上的试管口处，会弄破试管底，甚至玻璃管折断划伤手指，选项错误； D、给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯的外焰部分加热，选项正确； 故选D。 5. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 该实验能总结出燃烧的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确； B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确； C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。 D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确； 故选C。 6. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用燃气灶炒菜 燃气燃烧放热 B 铁粉在月饼盒内作双吸剂 铁粉生锈时消耗水和氧气 C 垃圾分类，植树造林 节约资源，低碳环保 D 清理家中鱼缸并通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃气能炒菜，是因为燃气燃烧放热，该选项正确； B、铁生锈时能消耗水和氧气，则可作食品的双吸剂，该选项正确； C、垃圾分类，植树造林可以节约资源，低碳又环保，该选项正确； D、清理家中鱼缸并通入空气，是因为氧气能供给呼吸且氧气可溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，该选项不正确； 故选D。 7. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰 B. 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D. 一氧化碳高温还原氧化铁时，黑色粉末逐渐变为红棕色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰，故选项说法正确； B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确； C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确； D、一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法错误。 故选：D。 8. 为实现习近平总书记提出的“碳达峰”、“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心。二氧化碳可通过反应CO2+3H2=X+CH3OH来实现“碳中和”，其中X的化学式为 A. CH4 B. H2O C. CO D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故选B。 9. 硒元素有防癌、抗癌的作用，下列说法正确的是 A. n的值为6 B. 硒原子核内中子数为34 C. 硒元素是一种金属元素 D. 硒的相对原子质量为78.96g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中质子数=核外电子数，所以34=2+8+18+n，解得n=6，正确； B、硒原子核内质子数为34，中子数不是34，不正确； C、硒的偏旁为“石”字旁，为非金属元素，不正确； D、相对原子质量是个比值，单位为“1”，一般不写，硒的相对原子质量为78.96，不正确。 故选A。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 对比：硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 B. 归纳：点燃可燃性气体前，一定要验纯 C. 分析：CO和CO2的分子构成不同，则它们的化学性质不同 D. 推理：化学反应均符合质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说法正确，符合题意； B、可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，因此为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，说法正确，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为，由以上质量关系可知，碳和氧气恰好完全反应时生成二氧化碳的质量比为，因此1gC与1gO2不能恰好完全反应，生成CO2的质量小于2g，说法错误，不符合题意。 故选：D。 11. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是 A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙 【答案】B 【解析】 【详解】甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的金属活动性比乙、丙的金属活动性强，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲＞丙＞乙。 故选：B。 12. 下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是 体液 胃液 唾液 血液 尿液 pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.35~7.45 5.0~7.0 A. 胃液 B. 唾液 C. 血液 D. 尿液 【答案】A 【解析】 【详解】酸性越强pH越小，所以以上数据中胃液中pH最小，所以酸性最强。 故选：A。 13. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数不足1%，硝酸钾易溶于水，其接近饱和的不饱和溶液的溶质质量分数可以达到70%左右，选项错误； B、乳化后形成的乳液不具有稳定性和均一性，不如溶液稳定，选项错误； C、溶液具有稳定性和均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，选项错误； D、由溶液的概念可知，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，选项正确，故选D。 14. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 有毒气体能致人死亡，致人死亡的气体一定有毒 B. 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体一定是活泼金属 C. 化学反应常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、有毒气体能致人死亡，致人死亡的气体不一定有毒，如二氧化碳不供给呼吸，致人死亡，但二氧化碳本身没有毒性，故选项推理不正确； B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确； C、化学反应通常伴有能量的变化，但人类利用的能量不一定都是由化学反应提供的，如灯泡发光放热，故选项推理不正确； D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。 故选D。 15. 下列除去杂质选用试剂或方法不正确的是 主要物质 杂质 选用试剂及方法 A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜粉末 B FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入过量铁粉充分反应后过滤，取滤液 C 铁粉 铜 加过量盐酸充分反应后过滤，取滤渣 D CuO Cu 通入灼热的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、CO能和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项所采取的方法正确； B、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确； C、铜的活动性排在氢后，不能和稀盐酸反应；铁的活动性排在氢前，能和稀盐酸反应，不但没有把杂质除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法不正确； D、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D选项所采取的方法正确； 故选C。 【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 16. 下列图象与描述不能正确反映其对应变化关系的是 A. ①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. ②一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. ③等质量的Mg、Zn分别与相同浓度的足量稀硫酸反应 D. ④将60℃接近饱和硝酸钾溶液降温至10℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，加入催化剂增大反应速率，A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，B正确； C、等质量的Mg、Zn分别与相同浓度的足量稀硫酸反应，镁产生的氢气质量大，C错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故将60℃接近饱和硝酸钾溶液降温至10℃，先变为饱和溶液，在析出晶体直至成为10℃的饱和溶液，故溶质的质量先不变再减小后不变，D正确。 故选C。 II卷非选择题(共62分) 所用相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Zn-65　Ca-40 二、填空与简答题(17-19题每空1分，20-23题每空2分，共38分) 17. 食品保鲜可有效延长食品的保质期。请回答下列有关问题。 （1）干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与空气隔绝。膨化食品多采用充氮气包装，是利用了氮气______的性质。 （2）“温控保鲜”通过降低温度，达到食品保鲜的目的。干冰可用于“温控保鲜”，是利用干冰______的性质。 （3）“气调保鲜”是通过改变气体成分，达到抑制细菌生长的目的。“气调保鲜”中可使用，进入细菌细胞液后与水反应产生酸性物质，抑制细菌生长，这种酸性物质是______(填化学式)。 （4）鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，其中澄清石灰水中的溶质是______(填化学符号)。 【答案】（1）化学性质不活泼 （2）升华吸热 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 干果类食品常采用真空包装，目的是将食品与空气隔绝，氮气化学性质不活泼(或化学性质稳定)，可作保护气，用于膨化食品充氮气防腐； 【小问2详解】 干冰可用于“温控保鲜”，是利用升华时吸收热量的性质； 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是一种酸性物质，故这种酸性物质是碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问4详解】 鲜鸡蛋蘸取澄清石灰水放在空气中也可达到保鲜的目的，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其中澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2。 18. 图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图，据图回答问题。 （1）硫的相对原子质量为________________； （2）图2中的A在元素周期表中位于第________________周期； （3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是________________； （4）钠和硫两种元素组成化合物的化学式为________________。 【答案】 ①. 32.06 ②. 四 ③. 最外层电子数相同 ④. Na2S 【解析】 【详解】（1）由图可知，硫的相对原子质量为32.06； （2）原子的电子层数等于其周期数；由图可知，图2中的A在元素周期表中位于第四周期； （3）元素化学性质和原子最外层电子数有密切关系；氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； （4）钠元素化合价为正一价，硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成稳定结构化合价为负二价，化合物中元素化合物代数和为零，故两种元素组成化合物的化学式为Na2S。 19. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1°C时，C的溶解度为_______________g。 （2）气体的溶解度随温度的变化与_______________(填“A”“B”或“C”)相似。 （3）t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______________g水。 （4）当A中混有少量的B时，提纯方法是_______________。 【答案】（1）20g （2）C （3）50 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图中的溶解度曲线可知，t1°C时，C的溶解度为20g； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化与C相似； 【小问3详解】 设t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量为a，，t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加50g水； 【小问4详解】 A的溶解度相对于B的溶解受温度影响较大，故当A中混有少量的B时，提纯方法是降温结晶。 20. 某同学利用下图所示实验探究金属的活动性顺序。 （1）实验一：判断Fe和Cu金属活动性强弱所依据的实验现象是：试管甲中______，而试管乙中无明显现象；请用化学方程式解释产生此现象的原因______。 （2）实验二：写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 实验一：试管甲中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色，而试管乙中铜和稀盐酸不反应，即无明显现象，可得出Fe和Cu金属活动性强弱为Fe＞Cu； 化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 21. 构建知识网络，可以帮助理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 （1）图中M应为_________类物质； （2）写出一种能与盐酸反应的金属_________。 （3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）化学方程式_________。 【答案】（1）碱 （2）Fe （3） 【解析】 【小问1详解】 酸的通性为：酸能与酸碱指示剂起作用、酸能与较活泼金属反应生成盐和所气、酸能与碱反应生成盐和水、酸能与金属氧化物反应生成盐酸水、酸能和盐反应生成新酸和新盐，故M应为碱类化合物。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中排在氢前的金属都可以和稀盐酸反应，常用的如镁、铝、铁、锌等。 小问3详解】 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 22. 教材中与水有关的实验，回答问题： （1）甲图中水的作用是______。 （2）乙图中A、B分别与电源两极相连，其中A与电源______极相连；该反应的化学方程式为______。 （3）丙图烧杯中水的作用是______。 【答案】（1）防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 （2） ①. 负 ②. （3）使水底白磷隔绝氧气，使铜片上的白磷温度达到着火点 【解析】 【小问1详解】 甲图中，铁丝在氧气中燃烧实验中，瓶中的水能够吸收生成物中的热量，防止生成的高温的融化物炸裂瓶底； 【小问2详解】 电解水时，“正氧负氢，氧一氢二”，A产生的气体多，为氢气，故A与负极相连；水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，烧杯中的热水的温度较高，能够给实验提供热量，通过铜片上白磷与红磷的燃烧情况验证燃烧的条件之一：温度需要到达可燃物的着火点，同时水将烧杯中的白磷与氧气隔绝，通过铜片上的白磷与水下白磷的燃烧情况验证燃烧的另一个条件：可燃物需要与氧气充分接触，即该实验中水的作用是提供热量和隔绝氧气。 23. 某化学兴趣小组的同学想从含有、的废液中回收金属铜，设计流程如图所示： （1）Ⅰ中有关反应的化学方程式为______。 （2）溶液B中所含的溶质是______(填化学式)。 （3）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是______。 【答案】（1） （2）、 （3）除去固体A中的铁 【解析】 【小问1详解】 金属活动性，铝大于铁大于铜；铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，所以Ⅰ中铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 【小问2详解】 过量的铁会置换出硫酸铜中的铜还有剩余，不会置换出硫酸铝中的铝，所以固体A是Cu、Fe，溶液B中所含的溶质是A12（SO4）3、FeSO4，故填：A12（SO4）3、FeSO4； 【小问3详解】 过量的铁会与稀硫酸反应，所以II中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁，故填：除去固体A中的铁。 三、实验探究题(24题每空1分，25题每空2分，共14分) 24. 根据如图所示装置，回答有关问题： （1）装置B中，仪器X的名称为______。 （2）实验室用锌和稀硫酸来制取氢气，则选取的发生装置为______(填字母序号)，利用此发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是______(填化学式，任写一种)。 （3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______(填“a”或“b”)端导管口通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. ## （3）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用锌和稀硫酸来制取氢气，该反应为固液常温反应，发生装置选B； 实验室制取二氧化碳的反应也为固液常温，且过氧化氢制取氧气的反应也为固液常温反应，则发生装置也可选B。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，用C装置收集时，气体应从a端通入。 25. 某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(其中不含甲烷)，为探究水煤气的成分，该小组进行了如下探究： 【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色。 【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想： （1）猜想1：、；猜想2：CO、；猜想3：、CO；猜想4：、、CO。 请你说明猜想2不能成立的理由______。 【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 实验现象】 （2）图中通入水煤气后，能说明水煤气中不含，含有CO的现象是______。 【继续实验】 （3）在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。A处生石灰的作用是______，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁______，由此证明水煤气中含有，猜想3成立。 （4）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为______。 【答案】（1）反应物中含有氢元素，生成物中应该含有氢元素 （2）澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血由暗红变樱桃红色 （3） ①. 吸收水蒸气 ②. 出现水雾 （4） 【解析】 【小问1详解】 焦炭的组成元素是碳元素，水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，反应后生成的气体中一定含有碳元素、氢元素和氧元素，而猜想2中的物质不含氢元素，不符合质量守恒定律，所以不成立，故填：反应物中含有氢元素，生成物中应该含有氢元素； 【小问2详解】 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色，如生成的水煤气中不含CO2，含有CO，观察到的现象是澄清石灰水不变浑浊，新鲜的鸡血由暗红变为樱桃红色，故填：澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血由暗红变樱桃红色； 【小问3详解】 A处生石灰能够吸收气体中的水分，避免对检验氢气的存在实验产生干扰，故填：吸收水蒸气； 水煤气中含有H2，氢气燃烧生成水，观察到烧杯内壁出现水雾，故填：出现水雾； 【小问4详解】 由以上可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成氢气与一氧化碳，故反应的化学方程式写为：，故填：。 四、计算题(共10分) 26. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。 请计算： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量______。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）10g （2）解：设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时生成二氧化碳的质量为y 答：12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，贝壳中碳酸钙的质量=12.5g−2.5g=10g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$