精品解析：福建省福州市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期福州市九年级适应性练习 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共30分） 本题包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 我国科技近期突破的项目中，主要属于化学研究范畴的是 A. 研发氢氨动力燃料 B. 人体完整基因组测序 C. 开发人工智能算法 D. 设计月球北斗卫星链 【答案】A 【解析】 【详解】A、研发氢氨动力燃料，属于开发新能源，可缓解化石能源的危机，属于化学研究的范畴，故选项正确； B、人体完整基因组测序，属于医学研究的的内容，不属于化学研究的范畴，故选项错误； C、开发人工智能算法，属于信息技术领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项错误； D、设计月球北斗卫星链，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项错误。 故选：A。 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 3. 共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氧原子数目不变，则2×2+2×2=2×3+2x，x=1； 故选A 4. 家庭小实验中可用生活物品代替实验仪器及用品。下列替代关系不合理的是 A. 纱布——滤纸 B. 矿泉水瓶——量筒 C. 吸管——导管 D. 眼药水瓶——滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、纱布可以代替滤纸，故A不合题意； B、量筒用于量取液体体积，矿泉水瓶上没有刻度，不能代替量筒，故B符合题意； C、吸管是中空管，可以代替导管，故C不合题意； D、眼药水瓶可以吸取和滴加液体，可以代替滴管，故D不合题意。 故选：B。 5. 《天工开物》记载水中淘取锡砂用于冶炼金属锡，锡砂主要成分为二氧化锡（）。中锡元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：x+(-2)×2=0，解得x=+4。 故选：D。 6. 如图为福州地区某日空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析正确的是 A. 首要污染物是 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是 D. 当天不适合户外运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、由福州地区某日的空气质量情况可知，首要污染物是臭氧，故选项说法错误； B、二氧化硫能导致酸雨，故选项说法正确； C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，污染物X不可能是CO2，故选项说法错误； D、AQI指数0~50对人体健康无影响，由福州地区某日的空气质量情况可知，AQI指数是18，当天适合户外运动，故选项说法错误。 故选：B。 7. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧条件是： 可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，"火镜"在点燃艾绒时所起的作用是使温度达到着火点。 故选：C。 8. 中国霍尔推进器以氪气和氙气作推进剂。氪（）原子结构示意图以及氙在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A. 化学变化中氪原子易失电子 B. 氪原子的核外共有5个电子层 C. 一个氙原子的质量为 D. 氪原子和氙原子的质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，氪原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，选项错误； B、由原子结构示意图可知，氪原子的核外共有4个电子层，选项错误： C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氙的相对原子质量为131.1，一个氙原子的质量不是，选项错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氪原子和氙原子分属于不同种元素，故质子数不同，选项错误； 故选D。 9. 下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作氨（）分子结构模型 氨气由氮、氢原子构成 B 温室大棚施加气体肥料 是植物光合作用原料之一 C 消防演练使用水基型灭火器 纸质文件档案可用水基型灭火器扑灭 D 调查家用燃料的变迁与使用 燃气灶火焰呈黄色时调小空气进风口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，氨分子是由氮、氢原子构成的，故选项说法错误； B、CO2是植物光合作用原料之一，因此，温 施加气体肥料CO2，故选项说法正确； C、纸质文件档案着火不能用水基型灭火器扑防损坏文件档案，故选项说法错误； D、燃气灶火焰呈黄色是因为氧气的量不足，燃气不充分燃烧造成的，此时应调大空气进风口，故选项说法错误。 故选：B。 10. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误； C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误； D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确； 故选：D。 二、非选择题（共7题，70分） 11. “化”说食品添加剂。 （1）2000多年前用“卤水”点豆腐，“卤水”属于凝固类食品添加剂。“卤水”中含硫酸镁，硫酸镁的化学式为______。 （2）主要与延长保质期有关的食品添加剂是______（填“防腐”、““着色”或“增稠”）剂。 （3）碳酸氢钠（）是糕点等食品中常用的添加剂。 ①下列描述属于碳酸氢钠化学性质的是______（填标号）。 A．白色粉末 B．受热易分解 C．易溶于水 ②碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）请你谈谈使用食品添加剂的利与弊：______。 【答案】（1） （2）防腐 （3） ①. B ②. 1:4 （4）使用食品添加剂的利：延长食物的保鲜期、增加食物的口感和美观等；使用食品添加剂的弊：不能在食品中添加过量食品添加剂，不能添加不在食品添加剂使用标准中的非法添加剂，避免长期大量食用含食品添加剂的食物，会对人体健康造成危害等 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁的化学式为； 【小问2详解】 主要与延长保质期有关的食品添加剂是防腐剂； 【小问3详解】 ①物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，则属于碳酸氢钠化学性质的是受热易分解，故选：B； ②碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为； 【小问4详解】 使用食品添加剂的利：延长食物的保鲜期、增加食物的口感和美观等； 使用食品添加剂的弊：不能在食品中添加过量食品添加剂，不能添加不在食品添加剂使用标准中的非法添加剂，避免长期大量食用含食品添加剂的食物，会对人体健康造成危害等。 12. 饮用水的变迁史。 （1）19世纪前：天然水 利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的______（填“色度”或“澄清度”）。 （2）19世纪初：自来水 ①通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是______（填标号）。 A．消毒 B．过滤 C．沉降 ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是______。 （3）20世纪90年代：桶装水 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。活性炭的作用是______；树脂软化的原理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （4）20世纪90年代末：直饮水常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径______（填“>”或“<”）不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。 【答案】（1）澄清度 （2） ①. CBA ②. 玻璃棒 （3） ①. 吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质 ②. 2##两 （4） ①. < ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 利用静置沉淀或砂石过滤，可以除去水中的不溶性杂质，提高水质的澄清度。 【小问2详解】 ①正确的净水顺序是沉降→过滤→消毒，故填CBA。 ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是玻璃棒。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质； 1个钙离子带2个单位正电荷，1个钠离子带1个单位正电荷，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子。 【小问4详解】 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质，说明超滤膜的孔径＜不溶性杂质直径。 ②蒸馏可以除去水中的所有杂质得到纯水，自来水通过反渗透膜可获得纯水，该净水效果相当于实验室的蒸馏操作。 13. 跨越时空的“碳”索之旅。 Ⅰ、“碳”寻文物 （1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 Ⅱ、“碳”索燃烧 （2）东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。 A. 发光放热 B. 产生蓝色火焰 C. 生成二氧化碳 （3）分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：______。 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 32.8 不完全燃烧 9.2 Ⅲ、“碳”索冶金 （4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①实验过程证明生成二氧化碳的现象是______。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是______。 ②炼铜反应的化学方程式为______。 ③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色的铜，该实验______。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂。 【答案】（1）稳定 （2）A （3）使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 防止液体倒吸，炸裂试管 ③. ④. 不能 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，不易发生化学反应，所以用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字依然清晰可见； 【小问2详解】 碳燃烧时会发光放热，这是燃烧的普遍现象；而碳在空气中燃烧时不会产生蓝色火焰；生成二氧化碳是碳燃烧的产物，是实验结论而不是燃烧现象，所以碳燃烧的现象是发光放热，故选A； 【小问3详解】 从表格中可以看出，1g碳完全燃烧生成CO2时释放热量为32.8kJ，不完全燃烧生成CO时释放热量为9.2kJ，一氧化碳有毒，会污染环境，完全燃烧释放的热量远大于不完全燃烧释放的热量，这说明促进含碳燃料充分燃烧可以使燃料释放更多的热量，提高能源的利用效率，减少能源浪费，减少污染； 【小问4详解】 ①实验过程中证明生成二氧化碳的现象：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到澄清石灰水变浑浊时，可证明有二氧化碳生成；实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因：若先熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入热的试管，可能使试管炸裂，所以要先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯，可防止液体倒吸，炸裂试管； ②高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； ③催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，该实验只是加入无水氯化钙后用酒精灯加热得到了铜，没有对比实验来证明无水氯化钙在反应前后质量和化学性质不变，所以不能证明氯化钙为催化剂。 14. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 【答案】（1）天然气（可燃冰、页岩气等） （2）低 （3）分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小 （4） （5）电能 （6）没有 【解析】 【小问1详解】 主要成分为甲烷的化石能源为天然气（或可燃冰、页岩气等）。 【小问2详解】 利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低。 【小问3详解】 高压增大储氢量的微观原因分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小，更多的氢气分子被压缩进储存容器，从而增大储氢量。 【小问4详解】 氢化铝与水反应的化学方程式根据题意，氢化铝（AlH3）与水反应生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，需要通电，则电解水制氢中能量转化主要方式是电能→化学能。 【小问6详解】 在甲烷反应器中，氢气和二氧化碳转化为水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，参加反应的氢元素转化为水和甲烷中的氢元素，所以说参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。 15. 中国科学家在月壤中发现量产水的方法。 （1）研究发现，含钛铁矿（主要含）的月壤加热后生成铁和水蒸气气泡。水蒸气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。 ①上述加热过程主要发生______（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②反应产生的气泡一定为“”的证据是______（填标号）。 A．无色无臭气体 B．由氢、氧元素组成 C．一个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成 ③电解水的化学方程式为______。 （2）研究发现，含钛铁矿的月壤含氢量最高。 ①该月壤中存在纳米微小孔道，可吸附并储存大量来自太阳风的氢原子。每个分子可吸附4个氢原子，画出4个氢原子和一定数目氧原子结合成水分子（）的微观反应示意图：______。 ②若某月壤可产生水（假设该月壤中氢原子全部转化为水分子），则该月壤中氢的质量分数为______（列计算式）。 【答案】（1） ①. 化学变化 ②. C ③. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①含钛铁矿（主要含FeTiO3）的月壤加热后生成铁和水蒸气，该过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学变化； ②一个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成，符合水的构成，则反应产生的气泡一定为“H2O”故选C； ③水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 ①1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则4个氢原子和2个氧原子结合生成2个水分子，微观反应示意图为； ②若1kg某月壤可产生0.054kg水（假设该月壤中氢原子全部转化为水分子），即水中氢元素的质量等于月壤中氢元素的质量，则该月壤中氢的质量分数为，故填：。 16. 请参与“实验室制取二氧化碳”的实践活动。 【实验一】探究排水法收集的可行性 用排水法收集（如图1），待收集后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内 体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 （1）图1发生装置中反应的化学方程式为______。 （2）据表分析：实验室能用排水法收集的原因是______。 【实验二】探究排水法和排饱和碳酸氢钠溶液法收集 用排空气法收集2瓶等体积，一瓶注入水，一瓶注入饱和碳酸氢钠溶液。用压强传感器测出密闭容器内加入液体后压强的变化如图2和图3。 （3）据图3分析：该实验______（“能”或“不能”'）得出“1体积水能溶解1体积”的结论，原因是______。 （4）对比分析图像，结合实验简便性和经济性判断：______法收集更好。 【实验三】探究排空气法收集 使用三颈烧瓶收集，并用氧气传感器记录瓶中氧气的体积分数变化如图4。 （5）检验三颈瓶中集满的方法是将______置于右导管口，观察到______现象；此时测得的实际体积分数约为50%。据图分析：为得到更纯净的，最适宜的收集时长是______。 【答案】（1） （2）内二氧化碳只溶解，短时间内溶解很少，说明二氧化碳的溶解速率缓慢 （3） ①. 不能 ②. 图示的压强下降程度最终没有达到起始压强 （4）排水 （5） ①. 燃着的木条 ②. 燃着的木条熄灭 ③. 大于300s 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。 【小问2详解】 从表格数据可知，刚开始收集到100mL二氧化碳，在0.5分钟时变为98.5mL，6分钟时变为85.5mL等，内二氧化碳只溶解，短时间内溶解很少，说明二氧化碳的溶解速率缓慢，所以实验室能用排水法收集CO2。 【小问3详解】 根据图3，可知图示的压强下降程度最终没有达到起始压强，不能得出“1 体积水能溶解1体积CO2”的结论，因为二氧化碳能与水发生化学反应生成碳酸，所以压强的变化不只是二氧化碳溶解导致的，不能单纯依据压强变化判断溶解的二氧化碳体积； 【小问4详解】 对比图2和图3，排水法和排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳时，排水法装置中压强变化相对较小，说明二氧化碳溶解和反应消耗的量相对较少；从可行性和经济性考虑，水比饱和碳酸氢钠溶液更常见、成本更低，所以排水法收集CO2更好。 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验三颈瓶中CO2集满的方法是：将燃着的木条置于右导管口，观察到木条熄灭现象；由图4可知，随着时间推移，氧气的体积分数逐渐减小，二氧化碳的体积分数逐渐增大，当时间约为300s时，氧气的体积分数变化趋于平缓，此时二氧化碳的实际体积分数约为50%，继续收集可使二氧化碳更纯净，所以为得到更纯净的CO2，最适宜的收集时长是大于300s。 17. 请参加“基于野外环境下急救设计制作供氧器”跨学科实践活动。 （1）实验室加热固体______（填化学式）获取氧气，不适用于野外环境急救时制氧。 （2）某款家用制氧机的结构如下。 ①制氧原理：Ⅰ、℃； Ⅱ、在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤Ⅱ反应的化学方程式：______；上述两步原理都属于______（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中______仓。 （3）探究药品用量和温度对反应速率的影响，实验数据如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量/g 二氧化锰的质量/g 水的体积/mL 温度/℃ 收集100mL氧气所用的时间/s Ⅰ 10 03 100 26 36.59 Ⅱ a 0.3 100 41 22 Ⅲ 20 b 100 26 11.67 ①上表中a=______，b=______。 ②反思上述实验，再提出一个影响产氧速率的因素进一步探究。你的实验方案是______。 （4）该制氧反应总原理可表示为 ①根据化学方程式计算：过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量______。 ②过碳酸钠分解产生的氧气______（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量≥0.7g/min，供氧时间≥25 min）。 （5）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到______可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版的优点有______（写一点）。 【答案】（1）##KClO3 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 加湿 （3） ①. 10 ②. 0.3 ③. 其他条件相同时，提高（或降低）二氧化锰的质量到0.4g、0.5g，测定收集氧气所用的时间【或其他条件相同时，提高（或降低）水的体积到、，测定收集 氧气所用的时间】 （4） ①. 解：设过碳酸钠能分解产生氧气的质量为x 　 x=24g 答：157g过碳酸钠能分解产生24g氧气。 ②. 能 （5） ①. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 ②. 可以调节氧气的输出速度、方便携带、所占空间小、一体化、缩短出氧时间等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用加热KMnO4（或KClO3）固体的方法获取氧气，加热需要热源，在野外环境中获取热源不方便，所以不适用于野外环境急救时制氧； 【小问2详解】 ①步骤II中在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为：；上述两步反应中，步骤I是过碳酸钠分解，步骤II是过氧化氢分解，这两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，均属于分解反应； ②实验室制取氧气若用排水法收集，收集装置需有集气瓶和水槽等，用于收集和储存氧气；家用制氧机中加湿仓起到类似水槽的作用，可使氧气湿润，同时也能在一定程度上储存氧气，所以实验室制取氧气的收集装置相当于上图中加湿仓； 【小问3详解】 ①探究试剂用量和温度对反应速率的影响，实验I 和II中温度不同，其他条件应相同，所以a=10，b=0.3； ②影响产氧速率的因素还有催化剂的颗粒大小等，实验方案为：取相同质量（如10g）的过碳酸钠，分别加入相同质量（如0.3g）但颗粒大小不同的二氧化锰，加入相同体积（如100mL）的水，在相同温度（如26°C）下进行实验，记录收集100mL氧气所用的时间，比较不同颗粒大小催化剂对产氧速率的影响； 【小问4详解】 ①见答案； ②一般吸氧的最低要求是平均供氧量≥0.7g/min,供氧时间≥25min，则最低需氧量为 0.7g/minx25min=17.5g，因为24g>17.5g，所以157g过碳酸钠分解产生的氧气能满足一般吸氧的最低要求； 【小问5详解】 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖，当观察到气泡连续均匀冒出时，说明装置内的空气已排尽，此时可得到较纯净氧气； ②2.0版优于1.0版的优点有：2.0版增加了流速调节器，可以调节氧气的输出速度，能更好地满足不同人群的吸氧需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期福州市九年级适应性练习 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共30分） 本题包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 我国科技近期突破的项目中，主要属于化学研究范畴的是 A. 研发氢氨动力燃料 B. 人体完整基因组测序 C. 开发人工智能算法 D. 设计月球北斗卫星链 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 3. 共和国勋章获得者黄旭华研制的潜艇供氧原理之一为：，其中数值x为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 家庭小实验中可用生活物品代替实验仪器及用品。下列替代关系不合理的是 A. 纱布——滤纸 B. 矿泉水瓶——量筒 C. 吸管——导管 D. 眼药水瓶——滴管 5. 《天工开物》记载水中淘取锡砂用于冶炼金属锡，锡砂主要成分为二氧化锡（）。中锡元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 如图为福州地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析正确的是 A. 首要污染物是 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是 D. 当天不适合户外运动 7. 《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 增多可燃物 B. 提高空气中氧气浓度 C. 聚光升温至艾绒的着火点 D. 增大空气与艾绒接触面积 8. 中国霍尔推进器以氪气和氙气作推进剂。氪（）原子结构示意图以及氙在元素周期表中信息如图。下列说法正确的是 A. 化学变化中氪原子易失电子 B. 氪原子的核外共有5个电子层 C. 一个氙原子的质量为 D. 氪原子和氙原子的质子数不同 9. 下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作氨（）分子结构模型 氨气由氮、氢原子构成 B 温室大棚施加气体肥料 是植物光合作用原料之一 C 消防演练使用水基型灭火器 纸质文件档案可用水基型灭火器扑灭 D 调查家用燃料的变迁与使用 燃气灶火焰呈黄色时调小空气进风口 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 二、非选择题（共7题，70分） 11. “化”说食品添加剂。 （1）2000多年前用“卤水”点豆腐，“卤水”属于凝固类食品添加剂。“卤水”中含硫酸镁，硫酸镁的化学式为______。 （2）主要与延长保质期有关的食品添加剂是______（填“防腐”、““着色”或“增稠”）剂。 （3）碳酸氢钠（）是糕点等食品中常用添加剂。 ①下列描述属于碳酸氢钠化学性质的是______（填标号）。 A．白色粉末 B．受热易分解 C．易溶于水 ②碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）请你谈谈使用食品添加剂的利与弊：______。 12. 饮用水的变迁史。 （1）19世纪前：天然水 利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的______（填“色度”或“澄清度”）。 （2）19世纪初：自来水 ①通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是______（填标号）。 A．消毒 B．过滤 C．沉降 ②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是______。 （3）20世纪90年代：桶装水 桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。活性炭的作用是______；树脂软化的原理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。 （4）20世纪90年代末：直饮水常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径______（填“>”或“<”）不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。 13. 跨越时空的“碳”索之旅。 Ⅰ、“碳”寻文物 （1）用墨书写的“里耶秦简”距今两千多年，秦简上文字清晰可见，说明常温下碳单质化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 Ⅱ、“碳”索燃烧 （2）东汉《说文》：“炭…寒月供然火取暖者，不烟不焰…”。碳燃烧的现象是______（填标号）。 A. 发光放热 B. 产生蓝色火焰 C. 生成二氧化碳 （3）分析下表，说明促进含碳燃料充分燃烧的意义：______。 1g碳 产物 释放热量/kJ 完全燃烧 32.8 不完全燃烧 9.2 Ⅲ、“碳”索冶金 （4）实验室模拟古代火法炼铜装置如图。 ①实验过程证明生成二氧化碳的现象是______。实验结束先将导管移出右试管，再熄灭酒精灯的原因是______。 ②炼铜反应的化学方程式为______。 ③实验改进：往固体试剂中加入适量无水氯化钙，用酒精灯（无网罩）加热即可制得光亮红色铜，该实验______。（“能”或“不能”）证明氯化钙为催化剂。 14. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 15. 中国科学家在月壤中发现量产水的方法。 （1）研究发现，含钛铁矿（主要含）的月壤加热后生成铁和水蒸气气泡。水蒸气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。 ①上述加热过程主要发生______（填“物理变化”或“化学变化”） ②反应产生的气泡一定为“”的证据是______（填标号）。 A．无色无臭气体 B．由氢、氧元素组成 C．一个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成 ③电解水的化学方程式为______。 （2）研究发现，含钛铁矿的月壤含氢量最高。 ①该月壤中存在纳米微小孔道，可吸附并储存大量来自太阳风的氢原子。每个分子可吸附4个氢原子，画出4个氢原子和一定数目氧原子结合成水分子（）的微观反应示意图：______。 ②若某月壤可产生水（假设该月壤中氢原子全部转化为水分子），则该月壤中氢的质量分数为______（列计算式）。 16. 请参与“实验室制取二氧化碳”的实践活动。 【实验一】探究排水法收集的可行性 用排水法收集（如图1），待收集后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内 体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 （1）图1发生装置中反应的化学方程式为______。 （2）据表分析：实验室能用排水法收集的原因是______。 【实验二】探究排水法和排饱和碳酸氢钠溶液法收集 用排空气法收集2瓶等体积，一瓶注入水，一瓶注入饱和碳酸氢钠溶液。用压强传感器测出密闭容器内加入液体后压强的变化如图2和图3。 （3）据图3分析：该实验______（“能”或“不能”'）得出“1体积水能溶解1体积”的结论，原因是______。 （4）对比分析图像，结合实验简便性和经济性判断：______法收集更好。 【实验三】探究排空气法收集 使用三颈烧瓶收集，并用氧气传感器记录瓶中氧气的体积分数变化如图4。 （5）检验三颈瓶中集满的方法是将______置于右导管口，观察到______现象；此时测得的实际体积分数约为50%。据图分析：为得到更纯净的，最适宜的收集时长是______。 17. 请参加“基于野外环境下急救设计制作供氧器”的跨学科实践活动。 （1）实验室加热固体______（填化学式）获取氧气，不适用于野外环境急救时制氧。 （2）某款家用制氧机的结构如下。 ①制氧原理：Ⅰ、℃； Ⅱ、在二氧化锰催化下生成氧气。 写出步骤Ⅱ反应的化学方程式：______；上述两步原理都属于______（填基本反应类型）。 ②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中______仓。 （3）探究药品用量和温度对反应速率的影响，实验数据如下表： 实验序号 过碳酸钠的质量/g 二氧化锰的质量/g 水的体积/mL 温度/℃ 收集100mL氧气所用时间/s Ⅰ 10 0.3 100 26 36.59 Ⅱ a 0.3 100 41 22 Ⅲ 20 b 100 26 11.67 ①上表中a=______，b=______。 ②反思上述实验，再提出一个影响产氧速率的因素进一步探究。你的实验方案是______。 （4）该制氧反应总原理可表示为 ①根据化学方程式计算：过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量______。 ②过碳酸钠分解产生的氧气______（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量≥0.7g/min，供氧时间≥25 min）。 （5）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。 ①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到______可得到较纯净氧气。 ②比较2.0版优于1.0版优点有______（写一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$