精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

嘉陵一中高2024级第三次月考化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 AI 27 第I卷选择题 一、选择题共15小题，每题只有1个选项符合题意(每题4分，共60分) 1. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 2. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 B. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 C. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 4. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 液氯属于纯净物 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 胶体属于碱 5. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 红热的铁与水蒸气发生反应： B. 铁在氯气中燃烧： C. 钠放置在空气中表面变暗： D. 用大理石和稀盐酸制取 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 8. 下列物质能与水反应生成碱并放出的是 A. B. C. D. 9. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 漂白粉可用作环境的消毒剂 B. 用于制作油漆或颜料 C. 铝制餐具可用来蒸煮碱性食物 D. 碱金属的化合物可用于制烟花 11. 下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 纳米级在整个过程中起催化作用 12. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A. A B. B C. C D. D 13. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A. 未冷却即转移、定容 B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时仰视刻度线观察液面 14. 小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C. ②中溶液变为绿色，可能发生 D. ②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 15. 向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 第II卷非选择题 二、填空题(本大题有4题，共40分) 16. 2023年杭州亚运会使用甲醇作为主火炬燃料。 （1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。在该反应中每消耗，生成的物质的量是_______，生成的质量是_______g。 （2）燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含_______(填序号)元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。 a．钠 b．钾 （3）可由废弃的制得，其原理为：在该反应中，作还原剂的物质是_______，每生成，转移电子的物质的量是_______。 （4）一种富集烟气中的方法示意图如下。 写出“解吸”过程的化学方程式：_______。 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，写出产生的反应：、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 □□+□_______=□_______+□□_______。 （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 18. 某同学设计用下列装置证明可作呼吸面具的供氧剂。 （1）A中发生反应的离子方程式_______。 （2）B中的试剂是溶液，该试剂的作用是_______。 （3）C中发生反应的化学方程式_______。 （4）为了能检验E中收集的，中的试剂是_______。 19. 用一定浓度的溶液清洗银镜发生的反应为：。现欲从洗银废液中回收金属和重新获得溶液，设计如下路线： （1）试剂X是_______。 （2）洗银废液中加入过量试剂X发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （3）固体W中含有_______(用化学式表示)。 （4）试剂Y是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉陵一中高2024级第三次月考化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 AI 27 第I卷选择题 一、选择题共15小题，每题只有1个选项符合题意(每题4分，共60分) 1. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠晶体，最终碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，所以钠放置在空气中易变质，故A不符合题意； B．硫酸钾不与空气中的各个成分反应，故在空气中久置不易变质，故B符合题意； C．烧碱的成分是氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水，与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不符合题意； D．漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，故D不符合题意； 故选B。 2. 近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的燃料—液氢 B. “雪龙2号”破冰船的船头材料—钢板 C. “C919”飞机机翼的壁板材料—铝合金 D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料—钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氢是液态的氢气，氢气是非金属单质，A符合题意； B．钢板为铁、碳合金，属于金属材料，B不符合题意； C．铝合金是以铝为基体元素并加入一种或多种合金元素组成的合金材料，C不符合题意； D．钛合金为钛与其他金属制成的合金金属，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，通常，酸、碱和盐都属于电解质，所给的四种物质中， 、、在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 故选A。 4. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 液氯属于纯净物 B. 属于盐 C. 属于氧化物 D. 胶体属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A正确； B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确； C．由S元素和O元素构成，属于氧化物，C正确； D．Fe(OH)3属于碱，但胶体是混合物，不属于碱，D错误； 故选D。 5. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰()作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意； C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意； 故选B。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 红热的铁与水蒸气发生反应： B. 铁在氯气中燃烧： C. 钠放置在空气中表面变暗： D. 用大理石和稀盐酸制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，故A正确； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为：，故B正确； C．钠放置在空气中与氧气反应生成氧化钠从而表面变暗，发生反应为：，故C错误； D．大理石主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故D正确； 故选：C。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确； C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误； D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误； 故选B。 8. 下列物质能与水反应生成碱并放出的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应为：，即过氧化钠能与水反应生成碱并放出O2，A不符合题意； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和：，即不生成碱，B不符合题意； C．氯气与水反应：，即不生成碱也不放出，C不符合题意； D．镁与热水反应：，即生成碱并放出，D符合题意； 故选D。 9. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸在水中完全电离为氢离子和硝酸根：，A正确； B．氢氧化钠在水中完全电离为钠离子和氢氧根：，B正确； C．氯化铵在水中完全电离为铵离子和氯离子：，C正确； D．氢氧化钙在水中完全电离出钙离子和氢氧根离子，且电离方程式应电荷守恒：，D错误； 选D。 10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 漂白粉可用作环境的消毒剂 B. 用于制作油漆或颜料 C. 铝制餐具可用来蒸煮碱性食物 D. 碱金属的化合物可用于制烟花 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉可以水解生成次氯酸具有强氧化性，可用作环境的消毒剂，A正确； B．Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色油漆或红色涂料等的颜料，B正确； C．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，对内层金属起保护作用，但这层氧化膜的成分Al2O3是两性氧化物，能够与碱性物质发生反应，因此不能用来蒸煮成长时间存放碱性食物，C错误； D．碱金属元素在灼烧时会产生焰色反应，因此碱金属的化合物可用于制烟花，D正确； 故答案选C。 11. 下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ的反应： C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 纳米级在整个过程中起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成了氧气和氧化亚铁，方程式为：，A正确； B．由图示可知，过程II为氧化亚铁和水反应生成了氢气和四氧化三铁，方程式为：，B错误； C．由两个过程的方程式可知，两个过程均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．总反应为，纳米级在整个过程中起催化作用，D正确； 答案选B。 12. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 Cl2 ， Cl2 的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的 Cl2 ； Cl2 进入玻璃管后与②处 NaBr 溶液发生置换反应生成 Br2 ，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色； Cl2 和③处 KI 溶液反应置换出 I2 ，淀粉溶液遇 I2 变蓝，③处棉球变为蓝色； ④处 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 、 NaClO ，棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色； 故①②③④的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。 13. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A. 未冷却即转移、定容 B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时仰视刻度线观察液面 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故A正确； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误; C．未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故C错误； D．定容时仰视刻度线观察液面，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误； 故选A。 14. 小组同学探究金属钠与溶液的反应。 ①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向溶液中加入少量固体，溶液颜色无明显变化，继续加入固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：无色，绿色，对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明被钠还原为 C. ②中溶液变为绿色，可能发生 D. ②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱 【答案】B 【解析】 【分析】由实验②实验现象可知，加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，说明高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，则实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致。 【详解】A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明高锰酸根离子转化为锰酸根离子，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确； B．由分析可知，实验①中溶液变为绿色可能是溶液中高锰酸根离子与溶液中的氢氧根离子反应所致，也可能是与钠反应所致，故B错误； C．由分析可知，②中溶液变为绿色，碱性条件下高锰酸根离子能与溶液中的氢氧根离子反应生成氧气，反应的离子方程式为，故C正确； D．②中溶液颜色变化表明，高锰酸钾溶液浓度不变，改变的是氢氧根离子浓度，说明浓度会影响物质还原性的强弱，故D正确； 故选B。 15. 向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；该反应中的关系式为： ，， 【详解】A．根据得失电子守恒和物质的组成，mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸失去电子的物质的量等于生成bL氢气得到的电子的物质的量，也等于生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧根的物质的量，所以有×2=c•V×10-3mol，整理得，A正确；       B．灼烧后的固体为氧化镁、氧化铝，等于镁和铝混合物的质量加上氧元素的质量，根据关系式，氢氧根的物质的量是氧化镁、氧化铝固体混合物中氧原子物质的量的2倍，则p=m+ = m+ ，B正确；      C．由质量守恒定律、关系式知，氢氧化镁、氢氧化铝的沉淀混合物质量等于镁和铝混合物的质量加氢氧根离子的质量，则 ，C正确；      D．若氧化物为氧化铁，根据元素守恒，则质量为P=×160g/mol=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=×102g/mol=，质量介于二者之间，不知道合金中镁铝的物质的量之比，不能得到选项所给的等式， D错误； 选D。 第II卷非选择题 二、填空题(本大题有4题，共40分) 16. 2023年杭州亚运会使用甲醇作为主火炬燃料。 （1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。在该反应中每消耗，生成的物质的量是_______，生成的质量是_______g。 （2）燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含_______(填序号)元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。 a．钠 b．钾 （3）可由废弃的制得，其原理为：在该反应中，作还原剂的物质是_______，每生成，转移电子的物质的量是_______。 （4）一种富集烟气中的方法示意图如下。 写出“解吸”过程的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 36 （2）a （3） ①. 氢气 ②. 6 （4） 【解析】 【小问1详解】 由化学计量系数可知每消耗，生成的物质的量是1，生成2mol水即2mol×18g/mol=36g水。 【小问2详解】 钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，故在中添加含钠元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。故选a。 【小问3详解】 在该反应中，氢元素化合价从0价升高到+1，故作还原剂的物质是氢气，反应中碳元素化合价从+4价降低到-2价，得失电子数守恒，则每生成，转移电子的物质的量是6。 【小问4详解】 “吸收”的过程是碳酸钾和水、二氧化碳化合生成碳酸氢钾的过程；“解吸”过程是碳酸氢钾受热分解为碳酸钾和水、二氧化碳，“解吸”过程的化学方程式为。 17. 硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有_______。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有、、，写出产生的反应：、_______(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：_______。 □□+□_______=□_______+□□_______。 （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，可能发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，_______(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：_______。 【答案】（1）、 （2） （3） （4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、 （5） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化亚铁高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和烧渣（含有、、等成分），二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化亚铁作还原剂，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水硫酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，“煅烧”过程中发生的反应为二硫化亚铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应中铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的元素为铁元素和硫元素，故答案为：Fe、S； 【小问2详解】 酸浸时生成铁离子的反应为四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化亚铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，且碱过量时导致亚铁离子出现沉淀，则“除铝”过程中氢氧化钠溶液过量发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、； 【小问5详解】 ①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色说明沉淀中含有铁元素； ②生成的原因是溶液中的亚铁离子与氧气、硫酸根离子反应生成了沉淀，离子方程式为：。 18. 某同学设计用下列装置证明可作呼吸面具的供氧剂。 （1）A中发生反应的离子方程式_______。 （2）B中的试剂是溶液，该试剂的作用是_______。 （3）C中发生反应的化学方程式_______。 （4）为了能检验E中收集的，中的试剂是_______。 【答案】（1） （2）除去中的 （3） （4）NaOH溶液 【解析】 【分析】装置A用CaCO3和浓盐酸反应制备CO2，浓盐酸易挥发，通过装置B中的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，而后过氧化钠分别与CO2、水反应生成O2，装置D用于吸收剩余的二氧化碳，防止CO2混入O2中，装置E用排水法收集O2，据此解答。 【小问1详解】 装置A用CaCO3和浓盐酸反应制备CO2，反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，碳酸氢钠能和HCl反应，不与二氧化碳反应，所以B中的试剂是溶液，该试剂的作用是除去CO2中的HCl； 【小问3详解】 C中过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，反应的化学方程式为：、； 【小问4详解】 氧气助燃，二氧化碳不助燃，为了能检验E中收集的，要除去混在氧气中的二氧化碳，则中的试剂是NaOH溶液。 19. 用一定浓度的溶液清洗银镜发生的反应为：。现欲从洗银废液中回收金属和重新获得溶液，设计如下路线： （1）试剂X是_______。 （2）洗银废液中加入过量试剂X发生的反应有_______(用离子方程式表示)。 （3）固体W中含有_______(用化学式表示)。 （4）试剂Y是_______。 【答案】（1） （2） （3）和 （4）盐酸或稀硫酸 【解析】 【分析】洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、 )中加入过量Fe粉，Fe3+、Ag+分别与Fe反应生成Fe2+、Ag，反应中铁粉有余过滤，固体W中含有Fe和Ag，加过量盐酸或稀硫酸，Fe溶解生成亚铁离子，过滤得到银单质，溶液②中主要含有Fe2+，溶液①为硝酸亚铁，加H2O2时Fe2+被氧化为Fe3+，以此解答该题。 【小问1详解】 根据分析可知，试剂X是Fe。 【小问2详解】 洗银废液中加入过量试剂X，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，Ag+与Fe反应生成Fe2+、Ag，则发生的反应离子方程式依次有 、Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。 【小问3详解】 根据分析可知，固体W中含有Fe、Ag。 【小问4详解】 试剂Y是用于溶液铁、但不能溶解银，故Y是盐酸或稀硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $