湖北省十堰市2024-2025学年高三上学期元月调研考试化学试卷

十堰市2025年高三年级元月调研考试 化学参考答案 1.D【解析】本题主要考查化学与美食的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 “笋”的主要成分是纤维素，难水解，具有抗湿性，D项错误。 2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氯化 氢中氢原子的电子云轮廓图为球形，最终得到的HC1中原子数目之比为1：1，D项错误。 3.D【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。合成甲醇 的反应为C0,十3H,化剂CH,OH+H,0,原子利用率小于100%，D项错误。 4.C【解析】SO、I厂均可被Fe3+氧化，不能大量共存，A项不符合题意：A1+,S2不能与 HCO5大量共存，B项不符合题意：酸性高锰酸钾会氧化F2+、CO号，不能大量共存，D项不 符合题意。 5.B【解析】根据氢离子在电解池中的移动方向可知，a电极为阴极，b电极为阳极，阳极上发 生的反应为2Cr3+一6e+7HO一Cr2(O+14H,阴极上发生的反应为Ti++e Ti+。右室b电极发生的电极反应为2Cr3+一6e+7H2O一CrO片+14H,B项错误。 6.B【解析】浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，不能用浓硫酸干燥溴化氢，A项不符合题 意：亚铁离子和氯离子均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此达不到实验目的，C项不符合题 意：由于氨气极易溶于水，因此为防止倒吸，NH3不能直接通人溶液中，D项不符合题意。 7.C【解析】本题主要考查对反应方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。高温下，焦炭还原SiO2生成Si和CO,C项错误。 8.A【解析】本题主要考查元素类别及相应化合价的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题 的能力。a为S,e为SO2,g为HSO,,将SO2通入新制氯水中能生成HSO4,A项正确；a 为N2,c为NO,e为NO2,1个N2分子中含1个o键、2个π键，B项错误；a为Fe,d为 Fe(OH)3,11.2gFe与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁时，失去0.4mol电子，C项错误：a为 Na,b为NaOH,NaOH在空气中吸收CO2而变质，D项错误。 9.C【解析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由图像可以推 出T、W、P、Q分别为Na、Mg、Al、Si。MgO和NaO都是离子晶体，Mg+带电荷数更多，离 子半径更小，MgO的离子键更强，与摩尔质量无关，C项错误。 10.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 F2O中F为一1价，O为十2价，生成1molO2时转移2mol电子，生成0.5molO2时转移 1mol电子，C项错误。 11.D【解析】本题主要考查催化剂对化学反应的影响，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·25-209C· 由图示可知生成P的速率：Catl<Cat2,消耗P的速率：Catl>Cat2,故使用Cat2时P的最 高浓度更大，D项错误。 12.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙与C)2 发生加成反应生成丁，C项错误。 13.C【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 锌与硫酸铜反应生成铜，铜、锌在稀硫酸中构成原电池，A项错误：环己烷萃取了碘水中的 I2,B项错误：BaSO,、BaCO3都是白色沉淀，无法区分，D项错误。 14.B【解析】本题主要考查回收NaBr的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在 “氧化”中盐酸起调节酸性的作用，如果盐酸浓度增大，会消耗氧化剂，导致原料利用率降低， 还会产生有毒气体（氯气），B项错误。 15.D【解析】本题主要考查氢氧化钠溶液滴定酸或盐，侧重考查学生对电解质溶液图像的分 析能力。根据电离常数、溶度积表达式，HX、HY都是一元弱酸，它们两条直线是平行的，故 L,代表pM与pH的关系。M(OH)2+2HY=M++2Y+2H2O的平衡常数K= KpXK(HY10-1a8×(10-7) K 102路 =1023<10，该反应可逆，D项错误。 16.(1)D(1分) (2)②①⑥⑤④（或②⑥①⑤④，若不选①不扣分，2分） (3)C2排人空气，污染环境（或其他合理答案，1分） (4)用镊子夹一块湿润的KI淀粉试纸接近阳极管口（或其他合理答案，2分） (5)2H2()+2e一H2◆+2OH(2分)：避免Cl2与NaOH反应（或其他合理答案，1分） (6)①Cl2与NaOH反应（或C2溶于水等合理答案，1分） ②电解产生C使溶解氧减少，随着c(OH)增大，c(C1)减小，电解OH厂产生O2,溶解氧 浓度增大(2分) ③12.0(1分)：10.5<b≤15.5(1分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。 (5)用隔膜的目的是避免碱与氯气反应，避免氢气与氯气反应。 (6)③根据控制变量，可判断蒸馏水体积为12.0mL。实验2中电解氯化钠溶液，溶解氧浓 度最大值为10.5mg·L,实验4中电解氢氧化钠溶液，溶解氧最大值为15.5mg·L1, 而实验3电解氣化钠和氢氧化钠混合液，根据极值原理，溶解氧浓度介于二者之间，因为氣 气对氧气溶解浓度有影响，故b的范围为10.5<b≤15.5。 17.(1)d(1分) (2)Mg2、A13+、Fe3+、Ca2(漏写得1分，全对得2分，但只要写错1个不得分，2分) (3)放热(1分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·25-209C· (4)分离出硫酸，使TO+更易水解（或其他合理答案，2分）：酸浸(1分) (5)100(2分) (6)Ti0,十5C+B,0,高温TiB,十5C0+(2分) (7)Ti1分) 1.6×10 -(2分)》 abeN 【解析】本题主要考查以高钛渣为原料制备硼化钛的工艺流程，考查学生对元素化合物的理 解能力和综合运用能力。 (5)plH=1,c(0H)=10molL,c(Ti0*)=109 10-28一10厂3(mol·L-1),c11,2— 10-8 10a=10。 (6)PdCl2+CO十H2O一Pd￥+CO2+2HCI,实验室用于检验CO。由此可知，产物为 TB、C),根据原子守恒可写出化学方程式。 18)1分 (2)①<(1分) ②不(1分)：向右(1分) (3)①<(1分)：绝热(1分) ②<(1分)：同体积同压强，温度较高，气体总物质的量减小，正反应是气体分子数减小的反 应，b点转化率较大(2分) ③>(1分) ④27(2分)：大于(1分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (3)④甲容器对应恒温恒容，总物质的量之比等于压强之比。 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 起始物质的量/mol 2 2 0 0 变化物质的量/mol 2x 2x 2x a点物质的量/mol2-2x 2-2x 2x 4-x=13x=0.75。c(C0)=c(N0)=0.5mol·L,c(N,)=0.75molL, 416 c(C0)=1.5mol·L1。Q= 0.75×1.52 =27。根据两点转化率可知，K(b)>27。 0.52×0.5 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·25-209C· 19.(1)(CH)2C=C(CH3)2(2分)：氧化反应(1分) (2)C3HO2(1分)：丙烯酸钠(1分) (3)浓硫酸、加热（或其他合理答案，2分） (4)4(2分)：OHCCH2CHO、CHCOCHO(2分) (G OH H'/H,O OH 浓硫酸 OH浓硫酸、△ CN CH OH 0(3分) COOH 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断的理解能力和综合运用知识的 能力。 ①当结的中含1个CH0.结物简式有儿P和人》：当结构中含2个C0时结 构简式为OHCCH CHO,当结构中含1个一(OOCH时，结构简式为CH一CH一(OCHO:核磁 共振氢谱上有两组峰的结构简式为OHCCH CHO,OHCCOCH。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】 ·25-209C·十堰市2025年高三年级元月调研考试 化 学 本试题卷共8页,共19道题,满分100分,考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上,并将考号条形码贴在 答题卡上的指定位置 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试 题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Ti48 Fe56 一、选择题;本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.苏轼《浣溪沙·细雨斜风作晓寒》:“雪沫孔花浮午盏,蓼茸蒿笋试春盘。人间有味是清欢。”美 食是美好生活的重要组成部分。下列对美食的叙述错误的是 A.柳州蝶蝈粉:“粉”的主要成分是多糖 B.恋爱豆腐果:石膏是制作“豆腐”的凝固剂 C.折耳根炒腊肉:食用礁盐常作畸制“腊肉”的防腐剂 D.罗汉笋爆双脆:“笋”的主要成分易水解 2.实验室常用氢化纳粉末和浓梳酸共热制备氢化氢,下列叙述错误的是 A. 分子间氢键使浓疏酸呈黏稠状 B. NaCl的电子式:Na[:Ci:] C. Na。SO. 中阴离子的VSEPR模型: >{□□) D. HC1形成过程 3.科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是 科技动态 选项 化学解读 。2 构筑了10nm超短沟道弹道二维InSe:晶体管 Se位于元素周期表第四周期VIA族 B 人工智能首次成功从零生成原始蛋白质 蛋白质是有机高分子 全球最大实验性核聚变反应堆开始运行 氢核合成氢的变化是物理变化 C 开发Ni-n。O。催化剂利用太阳能实现CO。加氢合成 该反应的原子利用率为100% CHOH 【高三化学 第1页(共8页)】 ·25-209C. 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含有Fe。(SO)。的溶液中:NH、K、SO、I B.含有NaHCO。的溶液中:K 、A1C1、S2- C.稀盐酸中:Cu②*、Na、SO、NO D.酸性KMnO.溶液中:Fe*、Mg、SO}、CO} 5.一种电解装置如图所示,电解时H从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现 CH COOH COOH 转化I 转化II 。下列说法错误的是 NO2 NO2 NH 左室oa 质子交换膜 b9右室 CrO-/ Ti/ Ti Cr _ 去H 已知:左室电解液中的阴离子为一1价 COOH A.产品 既可以与酸反应,也可以与碱反应 NH B.右室b电极发生的电极反应为Cr。O十14H +6e--2Cr十7H。C COOH C.“转化I”生成1mol ,理论上电路中通过6mole NO2 COOH COOH D.“转化II”中 转化为 时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 NO. NH2 6.下列实验能达到对应目的的是 0.1000mol·L-1. #### 1TiCl溶液 KMnO溶液 #-2 碱石灰 未知浓度 1饱和食盐水 FeCl溶液 (部分变质) 1冷水 C.滴定未知物质的量浓度的 A.干燥HBr B.制备TiO·xHO D.制取碳酸氢 FeCI。溶液(部分变质) 【高三化学 第2页(共8页)】 ·25-209C. 7.根据题意,下列反应方程式错误的是 情景 选项 反应方程式 A 水滴石穿 CaCO.+CO+HOCa+2HCO 在NaOH作用下NaCIO溶液氧化Fe(OH)。 2Fe(OH)+3CIO+4OH-2FeO+3C1+ B 制备Na。FeO 5H.O C SiO。+C高温Si+CO 工业上制备粗硅 D 用CaSO。固体改良碱性(主要含NaCO。)土壤 CaSO(s)+CO(aq)CaCO。(s)+SO(aq) 8.某元素(该元素仅为Na或Fe或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 酸 氧化物 单质a 0+1+2+3.+4+5+6 化合价 A.若a是黑火药成分之一,则在新制氢水中通入e能生成; B.若c在空气中迅速转化成红棕色e,则a中。键、π键数目之比为2:1 C.若d为红褐色固体,则11.2ga与稀硝酸完全反应时一定失去0.6mol电子 D.若常温下,a与水发生剧烈反应,则b在空气中因发生氧化还原反应而变质 9.第三周期四种氧化物的离子键的百分数、熔点如图所示。下列叙述错误的是 65. -3000 氧化物中离子 t2800 键的百分数 过进红 2600 氧化物晶体 “熔点 1600 , t35. t1400 t1200 301 Q 元素代号 A. 金属性:TWPQ B.Q对应的氧化物为共价晶体 C. W的氧化物熔点高于T,是因为其摩尔质量较大 D.图中四种晶体均只是离子晶体与共价晶体的过渡晶体 10.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1L0.1mol·L-KClO.溶液中ClO.数目为0.1N B.工业上电解饱和食盐水制备8.0gNaOH时阴极收集到的气体产物总分子数为0.1N C.标准状况下,生成11.2LO。时,反应F。0+H。O--2HF十O。转移的电子数为2N D.在核反应2Ra→He+Rn中,0.1molRn的中子数为13.6N 【高三化学 第3页(共8页)】 ·25-209C. 11.催化剂Cat1、Cat2均能催化反应W(g)G(g),反应历程如图所示,P为中间产物。其他 条件相同时,下列说法错误的是 _Ca Pg Glg 反应历程 A.W(g)--G(g)达到平衡后升高温度,平衡常数K减小 B.使用Cat1和Cat2,反应均经3步进行 C. 达到平衡所用时间:Cat1>Cat2 D. P(g)所达到的最高浓度:Cat1>Cat2 12.科学家开发了一种二氧化碳固定方式(如图)。下列叙述错误的是 2 A.甲和丙均能发生加成反应 B.乙具有碱性 C.乙与CO,发生取代反应生成丁 D. 丁在强酸介质中可以生成二元浚酸 13.根据下列操作及现象,得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 在碎粒和稀疏酸的混合物中滴加少量CuSO.溶液,产 A CuSO 作该反应的催化剂 生H的速率加快 在礁水中加入环已烧,振荡,静置,下层溶液颜色变 B 与环已院发生了取代反应 浅色 在FeCl。和KSCN的混合溶液中加入铁粉,溶液颜色 C 减少反应物浓度,平衡向逆反应方向移动 变浅 在含Na。CO。和Na。SO.的溶液中滴加BaCl。溶液, D K.(BaCO)>K(BaSO) 生成白色沉淀 【高三化学 第4页(共8页)】 ·25-209C. 14.一种从废印刷电路板治炼副产品粗澳盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图。下 列叙述错误的是 盐酸、NaClO。(aq) CCl NaCO(aq)+COCNH) 晃化水,作有机相 21NaBr溶液操作3→NaBr(s) →操作2 环利用.C. CBSBPs 水相 A.绿色工艺体现之一为CCL.的循环利用 B.“氧化”中盐酸浓度越大,氧化效率越高 C.“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D. 上述流程中,NaClO。作氧化剂,CONH。)。作还原剂 15.常温下,分别向HX、HY、M(NO。)。溶液中滴加NaOH溶液,pCpC=-lgC,C代表 mol·L-)c(HX)c(HY)- 2(3,17 c(7,23) _。 1(2,1.7 7{ p 已知:K。(HX)>K。(HY);MY。完全电离;当平衡常数K>10{}时该反应不可逆 A.代表pM和pH关系的直线是L。 B.K.(HX):K。(HY)-10:1 C.m点坐标近似为(5.47,-0.77) D.M(OH)。和HY的反应不可逆 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)NaC1是人体不可缺少的电解质,成人体内所含Na的总量约为60g,其中80%存在 于细胞外液,即在血浆和细胞间液中。某实验小组做探究NaC1的相关实验,回答下列问 题: 实验(一)提纯NaCl. 粗盐中含有NaSO.、CaCl。、MgCl。等杂质,提纯的方法是在粗盐溶液中加入试剂,进行适 当操作最终得到纯NaCl。 (1)下列加入试剂顺序、操作及操作顺序均正确的是 (填标号)。 A.BaCl。溶液、NaOH溶液、Na。CO。溶液,过滤、加盐酸中和、降温结晶 B.Na。CO。溶液、BaCl。溶液、NaOH溶液,加盐酸中和、过滤、蒸发结晶 C.BaCl。溶液、Na。CO。溶液、NaOH溶液,加盐酸中和、过滤、降温结晶 D. NaOH溶液、BaCl。溶液、Na。CO。溶液,过滤、加盐酸中和、蒸发结晶 实验(二)用纯NaC1固体配制100mL 0.1mol·L-NaCl溶液。 【高三化学 第5页(共8页)】 ·25-209C. | ) ② 3 7 (2)合理选择仪器配制上述溶液,按使用先后排序为 (填序号)。 实验(三)探究电解饱和食盐水实验。 该小组同学以铜、石墨为电极,设计三种装置电解饱和食盐水(如图)。 {t 。 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 图甲 图乙 图丙 (3)从环保角度考虑,图甲、图乙装置共同的缺点是 (4)检验图甲装置阳极产物的实验方法是 (5)写出图乙装置中阴极的电极反应式: ,使用离子交换膜的作用是 (答一条)。 (6)在甲、乙装置基础上,设计了装置丙。利用装置丙电解饱和食盐水一段时间,阴、阳极收 集气体的体积为V、V。。 【发现问题】理论预测,V一V。:实验测得V>V。 【分析问题】 ①同学A认为V>V。的原因是 (答一条)。 同学B认为V>V。的原因是随着c(Cl)减小,c(OH)增大,OH放电能力大于C1, 产生O。 【提出猜想】 小组同学根据同学B分析认为,C1、OH浓度大小会影响放电顺序。 【设计实验】 在相同温度、电极及电流强度下,对实验1~4中的溶液进行电解,并用溶解氧传感器测 定0~1s内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化,测得数据如下表所示。 5.0mol·L-1NaCl 5.0mol.L-1NaOH 实验 溶解氧浓度变化/ 蒸水体积/mL 溶液体积/mL 溶液体积/mL (mg.L-) 1 0 0 20.0 8.3 4.0 16.) 0 8.3~10.5 3 4.0 4.0 d 8.3~b 4.0 16.0 0 8.3~15.5 已知:实验前,各溶液中溶解氧的浓度相同,各组溶液在所测定的时间段内阳极区溶液上 方气体中O。浓度几乎不变。 【高三化学 第6页(共8页)】 ·25-209C. 【分析与结论】 ②实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示,检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度 略微增加,而溶解氧浓度先减小后增大的原因是 过进 _ 7.6 0 200 400600 8001000 电解时间/s ③表格中,a一. 实验结论:当OH、C1的浓度达到某一值时,OH放电能力大于C1,即C1、OH的 浓度会影响放电顺序,则的取值范围为 17.(14分)砌化钛(TiB)可用干制造熔融金属的坍,和电解池的电极。工业上,以高钛潦(主 要成分为TiO。、Al。O、CaO和SiO。,含少量Fe。O、MgO等)为原料制备砌化钛的工艺流 程如图所示。回答下列问题 稀盐酸 浓疏酸 萃取剂 高钛潜_-- →酸浸→酸解→取→解→TiO·xH-O→脱水 滤液1 滤淹 萃液 滤液2 2BCTO TiB2高温 已知:①TiO。溶于浓疏酸形成TiO: ②常温下,K[TiO(OH)]~1.0×10-2:。 (1)Ti位于元素周期表 (填“s”“p”“d”或“ds”)区。 (2)“滤液1”中金属阳离子有。 (填离子符号). (3)4NO(g)十3O。(g)十2H.O(g)-4HNO(g)△H,该反应在低温下能自发进行,则该 反应是 (填“放热”“吸热”或“不能确定”)。 (4)“萃取”的目的是 “滤液2”可以循环用于 (填名称)工序。 (TiO) (5)常温下,“水解”一段时间后,溶液的pH一1,此时 c(OH) (6)TiO。制备TiB。时只产生一种气体,该气体通入PdCl:溶液中,产生黑色沉淀(钯粉)。 TiO。转化为TiB的化学方程式为 (7)TiO。晶胞如图所示,其边长分别为apm、bpm、cpm,N.为阿伏 加德罗常数的值。在该晶胞中位于顶点的原子是 (填元素 符号),TiO。晶体的密度为 _gcm-3。 18.(13分)氢的氧化物催化还原是环保研究热点。回答下列问题; (1)CH催化还原NO。已知:a、都大于0. ①4NO(g)+CH.(g)-4NO(g)+CO(g)+2HO(g) △H.--akJ·mol-1 【高三化学 第7页(共8页)】 ·25-209C. ②4NO(g)+CH.(g)-2N(g)+CO(g)+2HO(g) △H=-bkJ·mol-) 2NO(g)+CH.(g)--N(g)+CO(g)+2HO(g)△H= (用含、的代 数式表示)kJ·mol-1。 (2)铜还原NO生成N。。2NO(g)+2Cu(s)-N。(g)+2CuO(s) AH<0,在恒容密闭容 器中充入NO和足量Cu,发生上述反应达到平衡。 ①平衡后,再升高温度,NO正反应速率 (填“”“<”或“一”)NO逆反应速率。 ②增大Cu质量,平衡(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动;充入少量NO,平衡 移动。 (3)CO还原NO反应:2CO(g)+2NO(g)-N。(g)+2CO。(g)△H。向体积均为1L的 甲、乙恒容容器中分别充入2molNO和2molCO,在“绝热过程”“恒温过程”发生上述 反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线所示。 ①△H (填“”“<”或“一”,下同)0。乙容器在 压强/kPa 过程进行。 l67 ②CO的转化率:a b,判断依据是 137 ③点正反应速率 _c点逆反应速率。 c(N)·c2(CO) ④a点Q一 L·mol1。b点K 10 时间/min c2(CO)·c2(NO) (填“大于”“小于”或“等于”)a点Q 19.(14分)高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗早保水、改良土壤,其合成路线如下。 回答下列问题: C3HKMnO.CH). OH -COONa H2/Ni/△ -OH HOOC NaOOC △ (1)I中只含有一种化学环境的氢原子,则I的结构简式为。 ,I生成II的反应类型 是 (②)V的分子式为 ,VI的名称是 (③)II与V发生取代反应的条件是 (4)V有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的有 种(已知:轻基与碳碳双键连接 的结构不稳定),核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为 CH (5)以丙嗣和甲醇为有机原料,制备高分子VI( C-CHl)的单体,写出该单体的合 CHOOC 成路线(其他无机试剂任选)。 【高三化学 第8页(共8页)】 ·25-209C.P朵! 十堰市2025年高三年级元月调研考试 别计防各越内,把黑点 17.(14分) 化学答题卡 10.(14分) 1 1) (1 名 准考证号 (2分) (21 (2分) 考场号 (1分 (1分) 座位号 (2 01分) 封旧再 (}) 考配 (2) (n (2分) a 云十或 1 (2分) 地到到一始 $。 ) 礼的达让站三 (2) ( (2) (5分) 7 .11 佬进红 四 (亿 8D 2 1 选、起:考本写选过去! 18.(13分1 16.(14分) 口) (2 ) (2 () (2) ) ③ ( (1分) ) i) 。 。(7) 1 5 ) (②) 。 ) 。(1) (2分) ② 门) (分) ( (号 【三答题卡 第1四共2页 -- ##在P1x 如# ## 在#1x 如匙# ##在了1x小 3# 在0 【高三答题卡第2四】共页 --2000