考案5 模块检测试题-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

化学必修·第二册 5.下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 )9.某小组拟从苦肉（含Bˉ等）中提取溴，设计的流程如图所示： 习、究、练、测四位一体 考案（五） 选项 操作 现象 实验结论 苦卤1称貌酸 滨水热空女含B50+H,0 含Br)1C1:混合物1步覆2的空气步楼3 将SO2通入酸性KMnO, 溶液褪色 S0,其有还原性 少聚1 模块检测试题 溶液 (时间：75分钟满分：100分) 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色 S0,具有氧化性 、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符 沉淀 下列说法错误的是 合题意】 A,提取溴包括浓缩，氧化，提取 向莲糖中加人浓硫酸，将 蔗糖酯胀变 浓琉酸其有脱水性和氧 1.陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史 B.步骤1和4利用的原理是氧的失电子能力比溴强 产生的气体通入溴水 黑，溴水褪色 化性 文物。以下文物的主要构成材料不是金属材料的是 C.步骤3的离子方程式为S02+Br2+2H,0一4日+2Br+S0 D.步骤2利用的原理是液溴的挥发性（或低沸点性） 将淀粉与稀硫酸混合加 热后，加人少量新制的 无砖红色沉淀 淀粉没有水解，或水解后 10.在催化剂a和催化剂b的作用下，氨气分子参与反应的有关反应历程如图 生成 没有葡萄糖生成 C(OH)2,再加热 所示： 6.下列结论正确的是 A.朱雀铜熏炉 B.青瓷糊 A.能使品红溶液褪色的气体一定是S0, B.氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水 徙化剂b C,浓硫酸具有强氧化性，不能干燥HS、HⅢ，S0,等还原性气体 D,某溶液中加人盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定 下列说法正确的是 含有S0 A.过程①氮气会完全转化为氮气 C,银卧鹿 D,金怪曾 7.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 2.下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是 C.过程①的反应若在恒压条件下充入氧气，反应速率不变 A.处方药的包装上印有“0TC”标识 D.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂 生成物 11.利用下列装置（部分夹持装置省酪）进行实验，能达到实验目的的是 C,为了提高奶制品中蛋白质的含量可添加三聚氰胺 反物 D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 发应过料 3.下列有关说法正确的个数是 A该反应不一定需要加热 授NaOH B该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 消 ①热分解法常用于冶炼铜、汞，银 棉团 C.该反应可能是化合反应，也可能是中和反应 张疏酸 ②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯 仙红 ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 D.该过程可能为单质钾和水的反应 溶浓 ④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝 B.利用氮元素的价一类二维图可以设计氨及其化合物之间的转化路径，下列 新制 ⑤糖类，油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 说法不正确的是 ( 稀硫酸 ⑥煤的气化和液化均为化学变化 悬浊液 NaOH 有 ⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CS0,溶液，均有固体析出，蛋白质 HNO NOS N02 于被热水 均发生了变性 入 ⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 NO A.用甲装置蒸干NH,CI溶液制备NH,CI固体 A.2个 B.3个 使盐氧化物单原，氧化物 酸 盐 B.用乙装置检验Cu与浓硫酸反应生成的SO C.4个 D.5个 N C.用内装置收集NO,并进行尾气处理 -2 4.下列说法不正确的是 NH; NH. 3 D,用丁装置检验群糖的水解产物 A.烷烃的熔，沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高 ò 12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNH3和0.5ml02发生 B.C,H,O日与CH,CO0州发生酯化反应，反应生成的水分子中不存在O A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH 反应：4NH,(g)+50,(g)4NO(g)+6H,0(g)。2min末，N0的物质的 C.不能用水区别乙醇、乙酸乙酯，CC三种有机试剂 B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO 量为0.2ml。下列有关说法不正确的是 D.总物质的量为1ml的C,H。和C,H,O,的混合物，不论二者以何种比例 C.由氨气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 A.2min末，NH,的浓度为0.1ml·L 混合，完全燃烧时消耗0的量和生成H0的量都不变 D,实验室可利用氢氧化钙固体与NH,CI周体混合加热制备NH B.0-2in内.用NH表示的平均反应速率为(NH)=0.05dl·L.4·mim 361 3624 C.2min末，生成水的物质的量为0.3mol 二、非选择题（本题包括4小题，共52分】 19.(12分)一定条件下，在容积2L的密闭容器中，将2mlL气体和1molM D.继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到0.2m@·L 17.(10分)1.(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号) 气体混合，发生反应：2L(g)+M(g)一aQ(g)+R(s),10s时反应达到平 13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶 ①物质燃烧②炸药爆炸③浓硫酸稀释④二氧化碳通过炽热的碳 衡，生成0.4mlR,测得Q的浓度为0.6ml·L。计算： 液。根据这一物理，化学特点，科学家发明了电动势法测 ⑤硝酸铵溶于水吸热GB(OH)2·8H,0与NH,C1反应⑦铁粉与 (1)化学方程式中a的值为 水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程 稀盐酸反应 (2)前10。内用M表示的化学反应速率为 ,L的转化率 式为2Cu+Ag0C,0+2Ag。下列有关说法正确的 (2)已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB(g)解离为气态源子 NaOH溶 是 A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为·d-'。H一H的 (3)一定能使该反应的速率增大的措施有 (填字母.下同) A.负极的电极反应式为Ag0+2eˉ+H20—2Ag+20H 键能为436kJ·m-,N一H的键能为391kJ·md-.生成1 mol NH A.其他条件不变，及时分离出产物 B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag,0/Ag电极 过程中放出46kJ的热量。则N=N的键能为 kJ·mo-t。 B.向体系中加入适量R Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点 C.保持温度不变，将容器的体积压缩 C.电池工作时，OH向C电极移动 (3)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KO州溶液，则其负极反应为 D.保持压强不变，充入气体M D.电池工作时，OH浓度增大 (4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 14.足量铜与一定量浓硝酸反应.得到硝酸铜溶液和N0,NO:的混合气体，这 (4)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航 些气体与1.12L0(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸 天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为 A.体系压强不再变化 收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4l·L'NaOH溶液至C“ 18.(14分)某化学兴趣小组同学利用下图所示装置（夹持及加热装置已路去， B.混合气休的平均相对分子质量不再变化 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 装置气密性良好)探究S02的性质（实验前已事先除去装置中的空气） C.体系的密度不再变化 A.60 mL B.50 mL 请回答下列问题： D.2r(L)=(M) C.40 mL D.25 mL. E.c(L):c(M):c(Q)之比等于化学计量数之比 K,a浓疏酸 20.(16分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取 15,H川是一种常用的试剂，其受热会发生分解反应。已知443℃时：2H(g) (部分反应条件略去)： 一H(g)+(g)△H=+12.5k·mm'。向2L密闭容器中充人2 Cu H-O 0. mlHl.在443℃时.体系中c(Hl)与反应时间：的关系如下表： NaOH含有淀粉品红 BaC1,和盐酸NaOH 溶液的水 浓 的混合被浴液 化物CHCH.CH,OH猫化剂c B t/min 02040120140 D B E 0陆化剂，人 (查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400 CH CH-CH, CH CH.COOH- c(Hl)/(m·L-1)1.000.910.850.780.78 A 500℃) D 下列说法中，正确的是 (1)仪器n的名称 CH.CHCH HO CH,CHCH, A.0~20min内的平均反应速率可表示为(H,)=0.0045l· 物质X Br NOII液，△ OH (2)装置D和F的作用是 E F G L-'·min (丙酸丙蕾) B.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ (3)加热时，装置A中反应的化学方程式为 (1)化合物B中官能团的名称是 ,E→F的反应类型是 C.气体颜色不再加深也可以作为反应达到平衡的标志 (4)打开K,关闭K:,加热装置A一段时间后，B中的现象是 (2)化合物C的结构简式： ,G的酯类同分异构体的结构 D.延长反应时间，容器内能生成0.3mlL2 简式： (写个即可)。 16.工业上用铝土矿（主要成分为A山，O,含FeO杂质）为原料治炼铝的工艺 (3)AE是加成反应，物质X的化学式是 流程如图所示： 当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主 要是H,1和 :为了进一步实验证实该过程中S0,已被氧 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 NaHCO, 试剂X 一沉淀 化，该实验操作及现象是 (5)下列关于化合物B,D的说法正确的是（填字母】 a,均能和Na反应放出H 电解AOA—AOH (5)关闭K,打开K:,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是：有 白色沉淀产生，白色沉淀的成分是 ,生成白色沉淀 b.均溶于水 下列叙述正确的是 的原因可能是 (填字母)。 c,均能和0，在一定条件发生氧化反应 A.反应①过滤后所得沉淀为A(OH): 4.SO,与BaC2溶液反应生成了白色沉淀 d.均能和NaHCO,反应放出CO, B.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸 b,BaCl,溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 (6)写出D+F一G的化学方程式： C,图中所有转化反应都不是氧化还原反应 c.S02溶于水生成的H,S0,被装置内的02氧化生成H,S04,再与 D.反应2的化学方程式为Na[AI(OH):】+CO2一A1(0H):↓+NaHC0, BCl2反应生成白色沉淀 363 364为强碱具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢 钠等，B项错误；麻黄碱是兴奋剂，会损害人的神经，损害身体健康，奥委会 严禁运动员使用，C项正确：青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部 分人群对青霉素过敏，因此医生在给患者注射青霉素之前，需做皮肤敏感试 验，D项错误。 9.C二氧化硫可导致酸雨的发生，则对燃煤进行脱硫，减少向大气排放S02, 有利于保护生态环境，A项可行；S02等工业废气污染环境，可导致酸雨，二 氧化氮还可导致光化学烟雾，则需对工业废气进行无害处理后，再排放到大 气中，B项可行；大力兴建水泥厂、炼钢厂，会排放粉尘、废水及污染性气体， 增加工业产值不能以破坏生态环境为代价，C项不可行；天然气、甲醇等的 燃烧产物对环境污染小，则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环境，D 项可行。故选C。 10.C用磁铁矿炼铁的反应为Fe,0,+4C0高温3Fe+4C02,当有1 mol Fe,0, 被C0还原成Fe时，转移8mol电子。 11.B碳纤维是含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的 新材料，北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻 固、美”的特点，A正确：“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于放 热过程，B错误；由C02合成淀粉，可以降低空气中二氧化碳的含量，有利 于实现“碳达峰”“碳中和”，C正确；氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空 洞的环境问题，采用CO,超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保， D正确。 12.C焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳，而煤气的主要成分 则为氢气和一氧化碳，A错误；液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，B、D 错误。 13.D步骤①为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故 A错误；步骤④的离子方程式为2I+H,0,+2H+一I2+2H,0,故B错 误；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤⑤中，先从分 液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误；步骤⑥的操作为 蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确。故选D。 14.C天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇，A项正确；煤可以直 接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料，B项正确：石油分馏产物经进一步 的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C项错误； 乙烯加聚得到聚乙烯，D项正确。 15.C氧化镁熔点很高，氯化镁熔点比氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成 本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法怡炼镁，C错误。 16.C氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生 成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解得到铝单质。碱溶①后，氧化铝与 氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为N,A 项错误；酸化②通足量的C02应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程 式为A1O2+C02+2H20=A1(OH)3↓+HC03,B项错误；A1(OH)3受 热分解：2AI(0H)3二AL,03+3H,0,生成高熔点的Al,03和水，A1,0,常 用作高温耐火材料，C项正确；灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶 石(Na3AlF6),目的是降低Al,O3熔融温度，D项错误。 17.(1)ac (2)2C1+2H,0通电CL,↑+H,↑+20H (3)Br2+S02+2H20=2HBr+H2S04 (4)富集溴(5)坩埚 (6)2I+2H+H202—l2+2H20 (7)防止暴沸 【解析】(1)除去粗盐中的SO?用BaCl2溶液；除去Mg2+用NaOH溶液； 373 除去Ca2+用Na2C03溶液，为了将杂质离子除尽，除杂试剂要过量，过量的 除杂试剂要通过后面加入的试剂除去。除去过量Ba2+要使用Na,CO3溶 液，故BaCl2溶液要在Na2CO3溶液加入之前使用，而NaOH溶液加入顺序 不受任何影响。若按照NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液顺序，这时产 生的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3,过滤，所得滤液成分是NaCl、 NaOH、Na2CO,向滤液中加入过量盐酸，直至不再产生气泡，就得到精盐 水，a正确；若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸顺序加入，过 量BaCl2溶液会引入新的杂质，应该再使用Na,CO,溶液除去，不除则溶液 不能是精盐水，b错误；若按照BaCl2溶液、Na,CO3溶液、NaOH溶液、盐酸 顺序加入，在加入盐酸前，反应产生沉淀成分是Mg(OH)2、BaS04、CaCO3、 BaCO3,溶液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3,过滤后加入盐酸，NaOH、NaCO3 会反应变为NaCl,因此也可以得到精盐水，c正确。故选ac。(2)电解饱和 NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2,反应的离子方程式为2Cl+2H,0 通电C,↑+H,↑+20H。(3)B,是易汽化的液体物质，用热空气吹出反 应产生的单质溴后用SO2的水溶液吸收，反应产生H2S04、HBr,该反应的 化学方程式为Br2+S02+2H20一2HBr+H2S04。(4)海水中溴元素含 量较低，含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收”时，发生反应Br2+S02+ 2H,0一2HBr+H2S04,使Brˉ浓度增大，达到富集溴的目的，当溶液中 Br达到一定浓度后，“再通入氯气”后发生氧化还原反应产生Br2,发生反 应2HBr+CL2—2HCl+Br2,再蒸馏就得到液体溴，故此操作的目的是富 集溴。(5)海带灼烧时应该在坩埚中进行。(6)步骤④中，在酸性条件下， H、I、H02发生氧化还原反应产生2，反应的离子方程式为2I+2H+ +H,022+2H,0。(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶 中加入沸石，目的是防止液体物质加热时剧烈沸腾，即防止发生暴沸现象。 8.(1)防止试管③中液体倒吸回试管②中 (2)CH2 =CH2 +Br2 -CH2 BrCH2 Br (3)CD (4)CHCH,CH,CH CH CHCH CH3 (5)①CsH1N0,L4②5I°+I03+6H+—3L2+3H20 【解析】试管①中，发生石蜡油的分解，是催化裂化的过程；试管②酸性 高锰酸钾溶液颜色褪去，说明有烯烃产生；试管③中的导管口有气泡放出， 溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去，产物可能为气态烯烃。(1)气体烯烃能 与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③ 中液体倒吸回试管②中。(2)根据分析可知，通入试管③中气体为气态烯 烃，可以与溴水发生加成反应，反应的一个化学方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2 BrCH2Br。(3)石蜡油催化裂化，生成短链的气态烷烃和烯烃，还 有液态的烷烃和烯烃。(4)丁烷的同分异构体有两种，分别是正丁烷和异 丁烷，结构简式为CH,CH,CH2CH和CH,CHCH,。(5)①根据甲状腺素 CH, 的结构式可知分子式为CsH,NO4L4;②稀盐酸和淀粉-KI试纸可以检验 食盐中的碘酸钾，说明在酸性条件下，I和IO发生氧化还原反应生成 L2,离子方程式为5I+I03+6H+=3L2+3H,0。 9.(1)过滤漏斗(2)2A102+C02+3H20—2A1(0H)3↓+C0 (3)N.0H(4)g2×10% 【解析】由工艺流程可知，铝土矿（主要成分为Al,O3,Fe203、SiO2等）与 过量的盐酸反应得沉淀B和溶液A,则固体B为SO2,过滤得滤液A含有 氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的NaOH,可推知沉淀D为氢氧 D374 化铁，过滤得滤液C含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化 碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶 液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶 液可以循环利用，碳酸钙煅烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用， A1(OH)3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此解答。（1)由上 分析，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是过滤，该操作要用到的玻璃仪 器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)向溶液C中通入少量C02生成A1(OH)3 沉淀，即偏铝酸钠和少量CO2反应生成A1(OH)3沉淀和碳酸钠溶液，离子 方程式为2A102+C02+3H0=2A1(OH)3↓+C0。(3)据分析，生 产过程中，除Ca0可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。 (4)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗）， 则根据铝元素守恒可知2A1~Al,0,m(A山，0，)=102吨，即需要纯氧化铝 54 102b吨 的质量为102吨，所以原铝土矿中A1,0,的纯度为5 54 a吨×100%=76 9a ×100%。 20.(1)bc(2)S02+H20=H2S03(3)c (4)①2FeS2+702+2H,0—4H++2Fe2++4S0}②37.35或37.33 (5)①1：4②稀燃过程中，柴油中的硫被氧化为S02,发生反应2S02+ O2+2Ba0=2BaS04,BaS04稳定，不易分解，也难与N0,反应 【解析】(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物。它的 主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放 的残留物，故a正确；PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质， 故b错误；胶体微粒直径在10-7m~10-9m之间，PM2.s粒子的大小不符 合，故c错误；减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5,故d 正确。故选bc。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，S0,形成硫酸型酸雨 的过程用化学方程式表示为S02+H20一HS03。(3)S02为酸性气体， 可用碱性物质作为洗涤剂来吸收它。C(OH)2显碱性，两者反应生成亚 硫酸钙和水，故a不符合题意；Na2CO3显碱性，两者反应生成亚硫酸钠和 二氧化碳，故b不符合题意；CaCl2显中性，两者不反应，故c符合题意。故 选c。(4)①第一步反应物为FS2、02、H20,生成物为Fe、SO},根据氧化 还原反应得失电子数目相等，电荷守恒与原子守恒可知2FS2+702+ 2H,0一4H++2Fe2++4S0}:②第二步发生的反应为4Fe2++02+ 4H+一4Fe3++2H,0,1kg含80%FeS2的黄铁矿能生成Fe2+的物质的 量为1000g×80%/120g/mol≈6.67mol,第二步消耗02的物质的量为 6.67mol÷4=1.6675mol,标准状况下的体积为1.6675mol×22.4L/mol =37.35L。(5)①根据题图乙所示，N02和02，与Ba0反应生成 Ba(N03)2,化学方程式为2Ba0+4N02+022Ba(N03)2其中02作氧 化剂，NO2作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；②稀燃过 程中氧气充足，柴油中的硫被氧化为S02,S02进一步与02、Ba0发生反应 2S02+02+2Ba0—-2BaS04,BaS04稳定，不易分解，也难与N0x反应，使 BaO吸收氮氧化物的能力下降到很低的水平。 考案（五） 1.B朱雀铜熏炉主要成分是铜，属于金属材料，故A不符合题意；青瓷罐属 于陶瓷，是硅酸盐产品，不属于金属材料，故B符合题意；银卧鹿主要成分是 银，属于金属材料，故C不符合题意；金怪兽主要成分是金，属于金属材料， 故D不符合题意。故选B。 D非处方药的包装上印有“OTC”标识，A错误；我国法律规定，婴儿食品中 禁止添加任何食品添加剂，B错误；三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，C 金 错误：味精是谷氨酸的一种钠盐，化学名称为谷氨酸钠，是一种安全调味剂， D正确。 3.C③聚乙烯老化是发生了氧化反应，其不含碳碳双键不能发生加成反应， 错误；⑧焦炉气和液化石油气主要成分属于烃类，还有不属于烃的成分，错 误；②④⑥⑦正确。 4.CA项，烷烃一般随着分子中碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间 作用力也增大，故其熔、沸点逐渐升高；B项，酯化反应的机理是酸脱羟基醇 脱氢，故C,H,18OH与CH,COOH发生酯化反应，反应生成的水分子中不存 在80；C项，乙醇与水互溶、乙酸乙酯和CCL4均与水不溶，但乙酸乙酯密度 比水小，CCL4的密度比水大，故能用水区别乙醇、乙酸乙酯、CCL4三种有机 试剂；D项，1molC3H。和C4H。02完全燃烧时消耗的氧气均为4.5mol,均 生成3mol水，故总物质的量为1mol的C3H6和C4H,02的混合物，不论二者 以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量和生成H,0的量都不变。 5.D将S0,通入酸性KMnO4溶液，SO2将KMnO4还原为Mn2+,溶液褪色 说明S02具有还原性，故A正确；将S02通入H,S溶液，发生反应SO2+ 2H,S—3S↓+2H,0,产生淡黄色沉淀，说明S02具有氧化性，故B正确； 向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，所以蔗糖变黑，脱水炭化过 程中放出大量的热，在加热条件下浓硫酸将碳氧化为C02,浓硫酸被还原为 S02,生成的气体使炭化的蔗糖膨胀，S02有还原性，能将溴水中的溴还原为 Bˉ，使溴水褪色，在这个过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C 正确：将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制的Cu(OH)2,再加热，无 砖红色沉淀生成，不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成，因为 含醛基的物质和新制的C(OH)2反应需要在碱性溶液中进行，而淀粉水解 使用了稀硫酸作催化剂，所以在加入新制的Cu(OH)2之前应先加入NaOH 溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2,故D错误。 6.BCl、NO2、O3等都能使品红褪色，故A错误；氨气能做喷泉实验，说明氨 气极易溶于水，形成压强差，故B正确：浓硫酸可以干燥S02,故C错误；某 溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能含有Ag,故D 错误。故选B。 7.AA项，该反应为吸热反应，反应吸热还是放热与反应条件无关，该反应不 一定需要加热：B项，该反应为吸热反应，该反应断键吸收的总能量大于成 键释放的总能量：C项，该反应为吸热反应，中和反应为放热反应，不可能是 中和反应：D顶，该反应为吸热反应，单质钾和水的反应放热，不可能是钾和 水的反应。 8.C氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方 法是由N2和H2合成NH3,故A正确；铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸 反应生成NO2,故B正确；氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；实 验室可利用氢氧化钙固体与NH,CI固体混合加热制备NH,故D正确。 9.B提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富集溴元素，步骤5通 过蒸馏收集溴单质，包括浓缩、氧化、提取，A正确：步骤1和4反应的离子 方程式均是Cl2+2Brˉ—一2C1+Br2,氧化性Cl2>Br2,非金属性Cl>Br, 即氯的得电子能力比溴的强，B错误；步骤3是溴单质与二氧化硫反应生成 HBr和硫酸，离子方程式为S02+Br2+2H20一4H++2Br+S0?,C正 确：步骤2利用的原理是液溴的挥发性，可用热空气将溴单质吹出，D正确。 10.D过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成 NO和水，化学键完全断裂，故B错误；温度不变，缩小体积，混合气体压强 增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确。 11.BA项，加热时氯化铵分解，应用冷却结晶法制备NH4CI固体；B项，Cu 与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，可检验生成的二氧 化硫；C项，二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集；D项，水解 后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖。 37 12.D2min末，N0的物质的量为0.2mol,则消耗NH30.2mol,NH3的物质 的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol,容器体积为2L,则NH3的浓度为 0.1mol·L1,故A正确；0~2min内，用NH,表示的平均反应速率 0.2 mol 2L (NH3)=2 min =0.05mol·L1·mim,故B正确：根据反应方程式， 生成0.2molN0的同时生成0.3mol水，故C正确；若0.4 mol NH3完全反 应，则生成0.4molN0,浓度为0.2mol·L',但该反应是可逆反应，不能 进行到底，所以达平衡后，N0的浓度不能达到0.2mol·L1,故D错误。 13.C铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为2Cu+20H-2eˉ Cu,0+H,0,故A项错误；电子不能通过电解质溶液，故B项错误；电池工 作时，阴离子向负极移动，所以OH向负极Cu移动，故C项正确；由总反 应式知，OH浓度不变，故D项错误。 1.12L 14.B1.12L0,的物质的量为2.4mml=0.05ml,根据题意，Cu失电 子给了HNO3生成NO和NO2,NO和NO2又失电子给了O2生成HNO3,该 过程中相当于HNO,未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2,根据得失 电子守恒知，2n(Cu)=4n(02),故n(Cu)=0.1mol,根据关系式Cu~ Cu2+~20H~2NaOH可得，n(Na0H)=2n(Cu)=0.2mol,V(NaOH)= n(NaOH)0.2 mol c(a0H)4mol·L=0.05L=50ml。 15.C0~20min时Hl浓度改变量为0.09mol·L-1,则0~20min内的平均反 0.09mol·L1 2 应速率可表示为(H,)= 20 min -=0.00225mol·L1·min1,故A 错误；反应进行40min时，Hl浓度改变量为0.15mol·L,再根据2HI(g) 一H2(g)+L2(g)△H=+12.5kJ·mol1,则体系吸收的热量约为 12.5k×0.15molL×2L=1.875kJ,故B错误；该反应正向移动，单 2 mol 质碘浓度不断增大，颜色不断加深，当气体颜色不再加深，可以作为反应达 到平衡的标志，故C正确；达到平衡是Hl浓度改变量为0.22mol·L',2 物质的量改变量为0.2m0·L×2L=0.2m0l,延长反应时间，由于该 2 反应是可逆反应，因此容器内【2不能增加，只能是原来平衡的量即 0.22molI2,故D错误。故选C。 16.D铝土矿加入试剂X,氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为 氧化铁，溶液为四羟基合铝酸钠溶液，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠 反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答。反应①过滤后所得沉淀为氧化 铁，A错误；从后面通入Y生成碳酸氢钠分析，Y应为二氧化碳，则试剂X 只能是NaOH溶液，不可以是盐酸，B错误；氧化铝变成铝为氧化还原反 应，C错误。 17.(1)④⑥(2)946(3)H2-2e+20H—2H,0(4)0.2W, 【解析】(1)①物质燃烧属于放热反应，②炸药爆炸是物质急速燃烧，属 于放热反应，④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应，⑥Ba(OH)2· 8H,0与NH,Cl反应属于吸热反应，⑦铁粉和稀盐酸的反应是氧化还原反 应，反应过程中放热。则属于吸热反应的是④⑥。(2)设N=N的键能为 xkJ·mol',根据生成1 mol NH3过程中放出46kJ的热量可知(2×3× 391-x-3×436)kJ=92kJ,解得x=946。(3)碱式氢氧燃料电池中，负极 是H2失去电子与OH结合生成水，电极反应式为H2-2e”+2OH 2H20。(4)氢氧燃料电池的总反应为02+2H2—一2H20,每生成36g H0时，转移电子4mol,则得到1.8g饮用水时，转移电子0.2mol,即转移 376 的电子数为0.2WA。 8.(1)分液漏斗 (2)吸收$02，防止污染空气 (3)Cu+2H,S04(浓)△CS0,+S02↑+2H,0 (4)品红溶液褪色SO}取C中溶液少许，滴入BaCL2溶液，有白色沉淀 生成 (5)BaSO be 【解析】(1)根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。(2)S02是有毒气 体，能被氢氧化钠溶液吸收，装置D和F的作用是吸收S02,防止污染。 (3)加热时，装置A中浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的 化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)CS0,+S0,↑+2H,0。(4)S02具有 漂白性，B中的现象是品红溶液褪色；当装置C中溶液由蓝色变为无色，说 明L2被还原，则S02被氧化，反应方程式为S02+【2+2H20一2HⅢ+ H,S04,由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I和S0;为了进一 步实验证实该过程中S02已被氧化，可取C中溶液少许，滴入BaCl,溶液， 有白色沉淀生成，说明S02已被氧化。(5)S02和BaCl2溶液不反应，观察 到E中有白色沉淀产生，则白色沉淀的成分是BaS04,生成白色沉淀的原 因可能是浓疏酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400~500℃，A中 挥发出硫酸蒸气，BaCl,溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀；还可能是A 中生成的S0,溶于水生成的H,S03被装置内的0，氧化生成H,SO,,再与 BaCl2反应生成白色沉淀，故选bc。 9.(1)3(2)0.02mol·L-1·s140%(3)C(4)BC 【解析】(1)平衡时生成的Q的物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol,生 成R为0.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比，故1.2mol:0.4mol =a:1,解得a=3。(2)前10s内用Q表示的化学反应速率为0.6mol/1 10s =0.06mol·L1·s1,由化学反应速率之比等于化学计量数之比可得， 0.06mol·L-1·s1:M=3:1,故w=0.02mol·L-1·s1。(3)其他条 件不变，及时分离出产物，浓度减小，反应速率减小，故A错误；向体系中加 入适量R,R是固体，反应速率不变，故B错误；保持温度不变，将容器的体 积压缩，压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，故C正确；保持压强 不变，充入气体M,容器容积增大，L的浓度减小，反应速率不一定增大，故 D错误。(4)R为固体，反应前后气态物质系数和不变，体系压强为恒定 值，不能判定反应达到平衡，故A错误；反应前后气态物质系数和不变，混 合气体的物质的量不发生变化，但是质量在逐渐减小，混合气体的平均相 对分子质量在逐渐减小，混合气体的平均相对分子质量不再变化能判定反 应达到平衡，故B正确；恒容体系，混合气体质量在逐渐减小，密度逐渐减 小，故能判定反应达到平衡，C正确；应为v正(L)=2v递(M),故D错误； c(L):c(M):c(Q)之比为2：1：2，不等于化学计量数之比，故E错误。 0.(1)羟基取代反应(2)CHCH,CH0CH,CH,COOCH2CH2CH, (3)HBr(4)nCH,CH=CH,一定条件ECH,一CH时(5)bc CH (6)CH,CH COOH+HOCH(CH,)CH,CH,COOCH(CH,)+H 【解析】A(丙烯)和水在过氧化物作用下加成生成B(丙醇)，B被氧气氧 化为C(丙醛)，C被氧气氧化为D(丙酸)；A和X反应生成E,则X为 HBr,E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F。