第6章 化学反应与能量 章末整全 素能提升(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

电子的还原反应,C正确;1mol氧气在反应中得到4mol电 子,理论上每转移1mol电子消耗0.25mol氧气,标准状况下 208 的体积为5.6L.,D正确。 是随反应的不断进行,H.O.溶液的浓度逐渐降低,反应速率 4.(1)Cu Cu-2e Cu”*氧化反应 石墨棒(或Ag、铀、 减小。 金等,任选一种)Ag”+e-Ag 还原反应 硝酸银溶液 章末整合 素能提升 (2)2H'+NO +e-NO.f+H.O 正极 AI在浓硝酸 中发生钝化,形成的氧化膜阻止了A1进一步反应 过真题体验 【解析】 】(1)根据Cu+2Ag”-2Ag+Cu”'可知,Cn应为负 1.C 燃烧放热,2C0+0.2C0.属于放热反应,A正确;2Co 极,失电子被氧化,正极可为石墨棒、Ag等,正极上Ag得电 点2CO.反应,CO中C元素化合价升高,氧气中氧元 子生成Ag,电解质溶液为AgNO.溶渡。(2)正极上NO.得电 +0. 素价态降低,属于氧化还原反应,B正确:2C0+0.-2C0。 子发生还原反应,故电极反应式为2H'+NO”+e NO. 1+H.O;由图2可知1.时刻电流方向改变,说明原电池 属于放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,C错 的正、负极发生变化,A1因为在浓硝酸中发生钝化不能进一 误;断键吸热、成键放热,化学键的断裂与形成是该反应中能 步发生反应,则4.时刻后Cu片与浓HNO,反应,Cu片作负 量变化的主要原因,D正确。 极,A1片作正极。 2.B 由题图分析可知,Ag极Ag-e +ClAgCl.Ag为负 实验活动7 化学反应速率的影响因素 极,A错误;电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt.B正确;溶 液为酸性,故P表面发生的电极反应为0.+4H +4e- 五、1.越快 2.越快 3.加快 2H.0.C错误;每消耗标准状况下11.2L.的0..转移2mol电 六、1.S.0+2H$0.f+S1+H.0;溶液浑浊出现的快 子,最多去除2molCl,D错误 慢或溶液中氢离子浓度的变化(pH的变化)快慢 3.B 海水中含有丰富的电解质,如氢化钟、氢化等,可作为电 2.为了使混合后溶液总体积相同,从而使混合后只有疏代疏 解质溶液,故A正确;N为正极,电极反应主要为0.+2H.0+ 酸钟溶液浓度不同,其余因素均相同。 4e 4OH,故B错误;Li为活泼金属,易与水反应,玻璃 3.红热的铁与水蒸气可发生反应生成Fe.0.和H.,是因为 陶瓷的作用是防止水和Li反应,并能传导离子,故C正确:该 反应温度高,反应速率大,且反应物H.0为气态,铁与水 电池不可充电,属于一次电池,故D正确。 蒸气的接触面积大,反应速率大,说明反应条件及反应物 4.A 根据图示的电池结构和题目所给信息可知,II区乙n为电 状态对化学反应速率有重要影响 池的负极,电极反应为n-2e +40H--乙n(0H).I区 对点精练 MnO.为电池的正极,电极反应为MnO。+2e+4H - 1.A 无论是吸热反应还是放热反应,升高温度都会加快化学反 Mn*+2H.0。K*从III区通过隔膜向II区迁移,A错误;1 应速率,A正确;压强只可能对有气体参加或生成的反应速率 区的sO 通过隔膜向II区移动,B正确;MnO.电极的电极反 有影响,所以增大压强反应速率不一定加快,B错误;增大反 应式为MnO。+2e+4H'-Mn+2H0.C正确;电池的 应物的量不一定增大反应物的浓度(如加入的是某种固体反 总反应为Zn+40H+MnO.+4H'-Zn(OH)+Mn}+ 应物),反应速率不一定加快,C错误;催化剂有正催化剂和负 2Ho.D正确。 催化剂之分,故使用催化剂不一定加快化学反应速率,D 错误。 5.B 根据题意,Ac(A)=0.2mol·L .则2min内A的速率为 2.D 接触面积越大,反应速率越快,C.D的接触面积大于A.B; △ 2 min 温度越高,反应速率越快,C、D温度高于A、B温度;浓度越 速率之比和物质的化学计量系数成正比可知,2min内B的平 大,反应速率越快,D的浓度大于C的,所以由题于表中信息 均反应速率r(B)=3v(A)=0.3mol·L.min 可知,开始时反应速率最快的是D。故选D 6.C 图像中可以得到单位时间内的浓度变化,反应速率是单位 3.B 硝酸与Mg反应不生成H..A错误;Mg的金属性比Fe强 时间内物质的浓度变化计算得到,从a.c两点坐标可求得从a 反应温度最高,c(H)最大,反应速率最快,B正确;金属性强 到c时间间隔内该化学反应的平均速率,A正确;b点处切线 弱是决定反应速率的内因,Fe的金属性比Mg弱,则反应速率 的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间,为反应物B的顾 慢.C错误;Mg、H.SO.浓度都与选项B中相同.但温度低,反 时速率,B正确;由化学反应速率之比等于化学方程式中化学 应速率慢,D错误。 计量数之比分析,3u(B)=2r(X).C错误;维持温度、容积、反 应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,反应速率增 (2)探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的 大,D正确。 彭响 7.C 1min内M减少1.5mol.N减少0.5mol.0增多1mol,所 (3)0.75 0.6 随反应的不断进行,H.0.溶液的浓度逐渐降 以M和N是反应物、0是生成物,变化量之比等于化学计量 低,反应速率减小 数之比,所以该反应的化学方程式:3M+N--20.A正确; 【解析】(2)由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外其他 o.5ml 条件都相同,所以实验甲和实验乙是探究催化剂对反应速率 的影响;实验甲和实验丙除温度不同外其他条件均相同,则实 0. 25mol·L ·min '.B正确;充人He.容器内压强增大,容 验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响。(3)0~20s的 器体积不变,反应物浓度不变,则化学反应速率不变,C错误; 反应达到平衡状态,各物质浓度保持不变,当容器内M的物 △*20s 质的量保持不变时,化学反应达到平衡状态,D正确。 -291- 第七章 有机化合物 外层有四个电子,碳原子之间可以形成稳定的单键,又可以 形成稳定的双键和三键,多个碳原子可以形成长度不同的 第一节 认识有机化合物 链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合,D正确。 对点精练 2.C 碳原子与碳原子之间既能形成单键,也能形成双键、三键 第1课时 有机化合物中碳原子 A项错误;碳原子之间可以形成碳链,也能形成碳环,B项错 的成键特点 完经的结构 误;碳原子最外层有4个电子,通常与其他原子之间以共价键 的形式形成化合物,C项正确;有机物中必定含有碳元素,而 学习任务一 不一定含有氢元蓄,如CCL.D项错误 自主学习 认知形成 学习任务二 一、444 CH. 自主学习 认知形成 -C-C- 一、1.正四面体 正四面体的中心 4个顶点 相同 相等 3.(2)成键方式 碳骨架 2.球棍 空间填充 二.C.H. C. H. CH. CH. CH. CH CH. CH. CH. CH.CH 微思考 1.含碳元素的化合物不一定都是有机物。如C0、C0。、碳酸盐、微思考 1.碳 氢 单键 惊怪 氢化物等为无机物。 1.C.H(n1)。 /)等,则 2.五个碳原子之间若形成环状结构,如环戈烧 2.碳原子之间都以单键相连,碳原子的其余价键均与氢原子相 连,且碳原子呈锯齿状排列。 能形成5个碳碳单键 微诊断 微诊断 1.(1)×(2)x(3)V(4)(5)x 1.(1)x(2)x(3)(4)V 2.C 分子通式为C.H.:的经一定为完经。 2.①和②的分子式为C.H.,③④③的分子式为C.H.,和 互动探究 能力提升 的分子式为C.H。。链状结构有①②③④,环状结构 问题探究 有⑧和。 1.不共线,而是呈锯齿状,同一个碳上连接的4个价键的位置是 3.C.H. CH. 可以互相调换的,因为在空间内4个价键是可以旋转的 【解析】从校晶院和立方烧的碳骨架结构可看出,每个碳原 2.有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍核 子均与另外3个碳原子形成3个碳碳单键,故每个碳原子还 型,空间填充模型等。 剩余1个价键,即需要结合1个氢原子,则校晶统和立方烧的 题点例练 分子式分别是C.H.和C.H.。 题点1 互动探究 能力提升 例:C 甲院分子的空间构型是正四面体形,4个氢原子位于4 问题探究 个顶点,C位于正四面体的中心.C符合题意。故选C。 1.碳原子最外层有4个电子,不易失电子,也不易得电子,一般 对点精练 通过共价键与氢、氧、肉素等元素的原子相结合,形成4个共 1.D 分子结构示意图只能体现分子的空间结构,不能体现原子 价键。 的相对大小,A不符合题意;电子式只能体现原子间的相互作 2.H.0.N.C1原子形成共价键的数目分别为1个、2个3个和 用,不能体现分子的空间结构,B不符合题意;球棍模型只能 1个。 体现分子的空间结构,不能体现分子的形状,C不符合题意 题点例练 空间填充模型不仅能体现分子的空间结构,还能体现分子的 题点1 形状,D符合题意。故选D。 例:B 不是所有的有机物均易挥发、易燃烧,如沸点很高的糖 ,题点2 类、油脂、蛋白质等不易挥发,CCL.等不易燃烧,A错误;有机 例:B 分析可知,丙完分子中碳原子形成4个价键,碳和碳之间 物参与的化学反应往往比较复杂,常伴有副反应,故有机反 为单键,形成碳链,剩余价键都和氢原子结合,故A、C、D错 应方程式中用“,”表示主要反应,B正确;有机物包含经 误,B正确。 和怪的衍生物,仅含C.H两种元素的化合物为怪,而怪的衍 对点精练 生物包含C、H之外的元素.C错误;有些有机物难溶于乙醇.2.A B项,同素异形体的研究对象为单质;C项.CH.分子中只 如酸树脂,D错误。故选B。 有极性键,没有非极性键。 对点精练 课堂素养评价 1.D 大多数有机化合物难溶于水,易溶于有机溶剂,熔、沸点 1.A 全氮阴离子盐、聚合氢、碑化锐纳米带中均不含碳元素,属 低,易燃烧,热稳定性差,受热易分解,化学反应复杂且速度 于无机物 慢,常有副反应发生,故选D。 2.D 绝大多数含有碳元素的化合物叫有机化合物简称有机物, 题点2 有机物都含碳,A正确;无机物也可能是含有碳元素的化合 例:B 碳原子最外层有4个电子,碳原子与碳原子、其他原子 物,如一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物属于无机物,B正确; (如氢原子)形成4个共价键达到稳定结构,A正确;碳原子 有机物一般都属于分子品体,大多数熔点较低,一般在400C 性质不活泼,B错误:碳原子之间成键方式具有多样性,碳原 以下,无机物熔点一般比较高,C正确;常温下有的有机物为 子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成双键。 液体,如乙醇、乙酸,有的有机物为气体,如甲炕、乙,还有一 三键,不仅可以形成碳链还可以形成碳环,C正确;碳原子最 些有机物为固体,如葡萄糖,淀粉等,D错误 -292一##下列各组反应)表中物质均为反应物*$在反应刚开始时$放出, $ 的速率最快的是 )!!* 选项 金属)粉末状* 酸 反应温度 - 1#" =>(80 "1 =NA =>(/N ?"硝酸 G1 L . 1#" =>(80 "1 =N% =>(/N ?"硫酸 G1 L & 1#" =>(45 "1 =NG =>(/N ?"盐酸 G1 L / 1#" =>(80 "1 =N% =>(/N ?"硫酸 :1 L $#某实验小组学习化学反应速率后$联想到, $ + $ 分解制备氧气$设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响' 编号 温度 反应物 催化剂 甲 $: L 试管中加入% =N:! , $ + $ 溶液 " =N蒸馏水 乙 $: L 试管中加入% =N:! , $ + $ 溶液 " =N1#" =>(/N ?" 45&( % 溶液 丙 21 L 试管中加入% =N:! , $ + $ 溶液 " =N蒸馏水 )"*实验乙中发生反应的化学方程式为 !' )$*实验甲和实验乙的实验目的是 !' 实验甲和实验丙的实验目的是 !' )%*实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集$并在$ =X9内G个时间点对注射器内气体进行读数$ 记录数据如下表' 时间P] $1 21 G1 A1 "11 "$1 气体体积P=N ":#1 $@#: 2%#: :G#: G@#: A"#: 1 Y$1 ]的反应速率* " Q!!!!=N/] ?" $"11 Y"$1 ]的反应速率* $ Q!!!!=N/] ?" ' 不考虑实验测量误差$二者速率存在差异的主要原因是 !' 章末整合!素能提升 '8´µ…¶ 一+化学反应与能量变化 二+化学反应的速率与限度 "!" !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! ·I´e !#"$1$%#北京学业考试$一氧化碳是一种可燃性气体$燃烧时发生反应+$&+<+ $ ### 点燃 $&+ $ ' 下列关于该反应 的说法不正确的是 )!!* -#属于放热反应 !!!!!!!!!!.#属于氧化还原反应 &#反应物的总能量低于生成物的总能量!!!!!!!!!!/#化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 "#"$1$%#广东卷,G*负载有UV和-0的活性炭$可选择性去除&(?实现废酸的纯 化$其工作原理如图' 下列说法正确的是 )!!* -#-0作原电池正极 .#电子由-0经活性炭流向UV &#UV表面发生的电极反应++ $ <$, $ +<25 ### ? 2+, ? /#每消耗标准状况下""#$ N的+ $ $最多去除" =>(&(? ##"$1$$#湖南卷,A$海水电池在海洋能源领域备受关注$一种锂0海水电池构造示意图 如下' 下列说法错误的是 )!!* -#海水起电解质溶液作用 .#)极仅发生电极反应+$, $ +<$5 ### ? $+, ? <, $ ) &#玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 /#该锂0海水电池属于一次电池 $#"$1$$#全国甲卷,"1$一种水性电解液J9 ?89+ $ 离子选择双隔膜电池如图 所示37+,溶液中$J9$ <以J9)+,* $ ? 2 存在4' 电池放电时$下列叙述错误的 是 )!!* -# , 区的7<通过隔膜向 - 区迁移 .# + 区的'+$ ? 2 通过隔膜向 , 区迁移 &#89+ $ 电极反应+89+ $ <$5 ? <2, ### < 89 $ < <$, $ + /#电池总反应+J9 <2+,? <89+ $ <2, ### < J9)+,* $ ? 2 <89 $ < <$, $ + %#"$1$%#广东学业考试$在一体积不变的密闭容器中发生反应-)0* <%.)0 &' * $&)0*' 开始反应时$-的浓 度为$ =>(/N?"' 反应进行$ =X9时$测得容器中-的浓度为"#A =>(/N?"$则该$ =X9内.的平均反应速 率是 )!!* -#1#2 =>(/N ?" /=X9 ?" .#1#% =>(/N ?" /=X9 ?" &#1#$ =>(/N ?" /=X9 ?" /#1#" =>(/N ?" /=X9 ?" &#"$1$$#浙江"月选考,"@$在恒温恒容条件下$发生反应-)]* <$.)0 &' * %H)0*$ #).*随时间的变化如图中曲线甲所示' 下列说法不正确的是 )!!* -#从*"D两点坐标可求得从*到D时间间隔内该化学反应的平均速率 .#从B点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 &#在不同时刻都存在关系+$*).* Q%*)H* /#维持温度"容积"反应物起始的量不变$向反应体系中加入催化剂$#).*随时间变化关系如图中曲线乙所示 '#"$1$$#浙江学业考试$一定温度下$在$ N恒容密闭容器中充入%种气体8" )和_$它们的物质的量随时间变化如图所示' 下列说法不正确的是)!!* -#该反应的化学方程式+ &' %8<) $_ .#" =X9内)的平均反应速率为1#$: =>(/N?"/=X9?" &#充入,5$容器内压强增大$则化学反应速率增大 /#当容器内8的物质的量保持不变时$化学反应达到平衡状态 请同学们认真完成考案#二$ "!#