第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

第$课时"不同价态含硫物质的转化 课程标准要求结合真实情境中的应用实例或通过实验探究"了解硫及化合物的主要性质"认识不同价态含硫物质的转化! 学科核心素养 "#宏观辨识与微观探析$能从物质类别和元素化合价的角度"预测不同价态含硫物质的转化! $#科学态度与社会责任$能主动关心与保护环境"结合不同价态含硫物质间的转化"合理利用 自然资源! 学习目标 "#认识硫元素在物质中的不同价态"不同价态含硫物质的相互转化可通过氧化还原反应实现! $#能从物质类别和元素价态变化的角度"说明硫及其化合物的转化路径"能设计实验并进行初 步验证#分析#解释有关实验现象! 学习任务一!自然界中硫的存在和转化 !"#$%&'() ! !pqr*5st "#游离态的硫存在于!!!!!!附近或!!!!!!中' $#化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋"大气"地壳中+ 动植物体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中 !!!!!!等金属硫化物$如!!!!!!!" !!!!!!!!等 硫酸盐$如!!!!!! !!"!!!!!!!等 少量的, $ '" ! ! ! !" '+ % 等 # !pqruv4wx*-05y2 !写出上述转化的化学方程式+ ! !!!!!!!!!!!!, " !!!!!!!!!!!!, # !!!!!!!!!!!!, $ !!!!!!!!!!!!' !浓硫酸具有强的氧化性$'+ $ 具有强的还原性$两者会发生氧化还原反应吗( 能用浓硫酸干燥'+ $ 气体吗( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*由于?$价和<2价硫不稳定$自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在' )!!* )$*在自然界中$空气中的+ $ 和, $ +对硫的转化起到重要的作用' )!!* )%*大气中存在大量的氧气$因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应' )!!* )2*在岩层深处和海底无氧环境下$硫元素通常以硫酸盐的形式存在' )!!* ):*因为单质硫易与氧气反应$故自然界中不会存在游离态的硫' )!!* !"( $#硫在自然界中的循环过程如图所示$下列说法不正确的是 )!!* -#石油和煤等化石燃料中含有硫元素 .#大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 &#地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 /#动植物遗体被微生物分解后$可产生'+$ ? 2 和'+ $ <=>?%@ABC ! DEFG ! HI>? !下列转化过程能否通过一步反应实现自然界中不同价态硫元素之间的转化 )"*, $ ' <+ +, $ '+ $ )$*' <+ +, $ '+ % )%*'+ % <, $ +, + , $ '+ 2 ! IKNO 题点自然界中硫的存在和转化 "$1$2#山西高一下阶段练习$如图是硫元素在自然界中的存在示意图' 下列说法错误的是 )!!* -#硫在自然界中既有游离态又有化合态 .#'+ $ + '+ % + , $ '+ 2 和'+ $ + , $ '+ % + , $ '+ 2 均为硫酸型酸雨的形成 途径 &#在地表附近$硫的存在形式主要是45' $ 等硫化物 /#反应$, $ ' <'+ ### $ %' <$, $ +中$'+ $ 作氧化剂 !"$1$2#江西高一下阶段练习$我国硫矿资源丰富$居世界前列$下列说法错误的是 )!!* -#硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 .#45' $ 在纯氧中焙烧生成45 % + 2 和'+ % &#自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在$生石膏的化学式为&*'+ 2 /$, $ + /#重晶石的主要成分为.*'+ 2 $.*'+ 2 常用作消化系统H射线检查的内服药剂 !") 学习任务二!实验室中研究不同价态含硫物质的转化 !"#$%&'() ! *+,5_`4wz/0 ! 价态 ?$ 1 <2 <G 性质只有!!!!性 既有!!!!性又有!!!!性 只有!!!!性 实例 , $ '"' $ ? ' '+ $ ", $ '+ % "'+ $ ? % '+ % ", $ '+ 2 "'+ $ ? 2 # de>? ! 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 , $ ' ?$ + ' 1 ' <2 + $ + ' 1 二氧化硫"硫化氢" 蒸馏水 将, $ '和'+ $ 通入水中$生成!!!! 色沉淀)或溶液变浑浊* '+ $ 与, $ '反应生成!!!! !! ' <2 + $ + , $ ' <G + 2 二氧化硫"新制氯 水".*&( $ 溶液 将'+ $ 通入新制氯水中$溶液!!! !!!色褪去,再向溶液中滴入氯化 钡溶液$产生!!!!!! 二氧化硫在水中能被强氧化剂 氧化为!!!!!! , $ ' <G + 2 + ' <2 + $ 浓硫酸"铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物$有!! !!!!气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为!! !! 结论+不同价态硫元素之间的相互转化主要是通过!!!!!!反应实现的' 上述转化中利用氧化剂$可将硫 元素从!!!!价态转化到!!!!价态,利用还原剂$可将硫元素从!!!!价态转化到!!!!价态' % {v4wx*-0|}5y2 ! 总结+相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸"碱反应实现的$从左到右的转化$加入!!!!可以实 现,从右到左的转化$加入!!!!可以实现' "#从物质转化的角度$列举从硫单质制备硫酸钠可能的途径' $#写出'+ $ 在少量"过量条件下分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式' %#把'+ $ 气体通入.*&( $ 溶液中$产生了白色沉淀$该沉淀的成分是什么( 请解释原因' !"* !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*将'+ $ 通入氢硫酸中$若出现淡黄色浑浊$则证明'+ $ 具有氧化性' )!!* )$*硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为, $ '<, $ '+ 2 )浓 ### * ' 失去$5 ,,,,,,,, - $ ? $ <' 得到$5,,,,,,,, - ) ? + $ ) <$, $ +' )!!* )%*, $ '与+ $ 反应$氧气不足生成单质'$氧气过量可以生成'+ $ ' )!!* )2*'+ $ <$, $ ### ' %' <$, $ +的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为$ " "' )!!* $#下列有关硫及其化合物的说法正确的是 )!!* -#'+ $ ", $ '+ % 均具有还原性$故浓, $ '+ 2 均能氧化'+ $ 和, $ '+ % .#, $ '与浓, $ '+ 2 在不同的条件下反应的氧化产物只能是'+ $ &#单质<+ +, $氧化物<,$ +,,, +酸或碱<)*+,或 +,,,,,, ,&(盐$能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 /#硫黄制备硫酸经历两步+' +$ P +,,, 点燃 '+ % , $ +, + , $ '+ 2 <=>?%@ABC ! DEFG !!人们认识和应用物质常从两方面入手"一是从 物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应+ 二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有 氧化性或还原性! 如下图所示是硫元素的各个价态 与物质类别的对应关系$ ! HI>? !)"*写出指定物质的化学式+-!!!!$.!!!!' )$*/转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一$写出其反应的化学方程式 !' )%*若&是铜盐$试写出由, $ '+ 2 + &的化学方程式 !' )2*为进一步减少'+ $ 的污染并变废为宝$我国正在探索在一定条件下用&+还原'+ $ 得到单质硫的方法来除 去'+ $ ' 写出该反应的化学方程式 !' ! JKLM 不同价态硫的化合物的转化 "#价态与性质 )"* ?$价硫处于最低价态$只有还原性$可被+ $ "&( $ 等氧化剂氧化为', )$*1价" <2价硫处于中间价态$既有氧化性又有还原性, )%* <G价硫处于最高价态$只有氧化性' 注意!浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性$如 &3 <$, $ '+ 2 )浓* ### % &3'+ 2 <$, $ +<'+ $ ) ' $#价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时$一般升高或降低到其相邻的价态$即台 阶式升降$如+ 相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应$如' 和, $ '"' 和 '+ $ "'+ $ 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应' !#! %#含硫物质的连续氧化 ! IKNO 题点" 硫元素的%价*类&二维图 "$1$2#安徽阜阳高一期中$如图是硫元素的-价0类.二维 图$图中箭头表示物质之间的相互转化' 下列有关说法错误 的是 )!!* -#D"F"0分别转化为C"5"E的反应都可以是化合反应 .#*与D可以发生氧化还原反应$且氧化剂与还原剂的物质 的量之比为" " $ &#D与过氧化钠反应得到的产物是0和+ $ /#B存在于火山口附近或地壳的岩层中 !#"$1$2#山东淄博高一期末$在-价0类.二维图中融入-杠杆模型.$可直观辨析部 分物质转化及其定量关系' 如图所示$图中的字母分别代表硫及其常见化合物$下 列推断不合理的是 )!!* -#B"C"F既具有氧化性又具有还原性 .#硫酸型酸雨的形成过程涉及B到D的转化 &#C与D在一定条件下反应可生成B或* /#C在加热条件下与强碱溶液反应生成5和F$且!)5* " !)F* Q$ " " 题点$ 含硫物质的相互转化 硫在空气中燃烧生成气体-$把-溶于水得溶液.$向.中滴加溴水$溴水褪色$.变成&$在&里加)* $ '产 生气体/$把/通入.溶液得浅黄色沉淀R' -"."&"/"R都含同一种元素' 按-"."&"/"R顺序排序的是 )!!* -#'+ $ ", $ '+ 2 ", $ '+ % ", $ '"' .#'+ $ ", $ '+ % ", $ '+ 2 ", $ '"' &#'+ $ ", $ '+ % ", $ '+ 2 "'+ % ")* $ ' $ + % /#'+ % ", $ '+ 2 ", $ '+ % "'+ $ ")* $ ' $ + % "#"$1$2#湖北襄阳高一下阶段练习$利用如图微型实验装置制取, $ '和'+ $ $并探 究硫元素之间的转化' 实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中$然后倾斜试管使 硫酸滴到药匙外与45'反应' 下列说法错误的是 )!!* -#实验开始一段时间后$试管内壁上有黄色颗粒出现 .#玻璃导气管中塞有蘸)*+,棉花的目的是吸收尾气 &#实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示 /#生成, $ '的离子反应为45' <$, ### < , $ ' ) <45 $ < '8PQRS !#" TU,VW4 !#"$1$2#洛阳高一期末$火山喷发是硫元素在自然界中转化的 重要途径$反应过程如图所示' 下列说法错误的是 )!!* -#'+ % 由'+ $ 氧化产生 .#45' $ 等矿物转化为石膏时$需要暴露于地球表面 &#火山喷发时收集的雨水$放置一段时间后6,变大 /#火山喷发口附近可能发现硫黄 "#"$1$2#石家庄高一期末$下列关于不同价态含硫物质的转化实验中$硫元素的化合价变化合理的是 )!!* -#图 + +1价 + <$价 .#图 , +1价 + <G价 &#图 - + <2价 + <G价 /#图 . + <G价 + <2价 ##硫元素的几种化合物存在下列转化关系$下列判断正确的是 )!!* 浓, $ '+ 2 &3 +, ! '+ $ )*+,溶液 +,,,, " )* $ '+ % 溶液' +, # )* $ ' $ + % 稀, $ '+ 2 +,,,, $ ' -#反应 ! 中生成的'+ $ 具有还原性$故可作漂白剂 .#反应 $ 中当消耗" =>(硫酸时$转移G =>(电子 &#可以用&' $ 清洗做过实验 # 后附着在试管壁上的硫 /#反应 $ 生成'的原子利用率是"11!)已知原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比* $#含硫煤燃烧会产生大气污染物$为防治该污染$某工厂设计了新的治污方法$同时可 得到化工产品$该工艺流程如图所示$下列叙述不正确的是 )!!* -#该过程中可得到化工产品, $ '+ 2 .#该工艺流程是除去煤燃烧时产生的'+ $ &#该过程中化合价发生改变的元素只有45和' /#图中涉及的反应之一为45 $ )'+ 2 * % <'+ $ <$, $ ### + $45'+ 2 <$, $ '+ 2 %#亚硫酸钠中<2价的硫既有氧化性又有还原性' 现有试剂+氯水"硫化钠溶液"亚硫酸钠溶液"稀硫酸"氢氧化 钠溶液' )"*要证明亚硫酸溶液具有还原性$应选用什么试剂( 会观察到什么现象( 写出反应的离子方程式+!!!! !!!!!!!!' )$*要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性$应选用什么试剂( 会观察到什么现象( 写出反应的离子方程式+!!! !!!!!!!!!' )%*如何利用其他试剂通过实验证明亚硫酸钠已被氧化( 实验操作步骤 实验操作和实验现象 ! " 请同学们认真完成练案!%" !## 的除杂试剂都是过量的,因此会引人领离子杂质,一般是碳酸 微思考 纳加在氧化后面,碳酸根不仅除掉离子,还除掉多余的锁 +6价S与+4价S中间无价态,不能发生氧化还原反应,因 离子,多余的碳酸根和氢氧根加入盐酸除掉,故B错误;向待 此尽管sO,为还原性气体,仍可以用浓疏酸干燥 测液中加入稀硝酸酸化的氢化锁溶液,如有白色沉淀生成,说 微诊断 明待测液中存在s0,也可能含有s0或Ag’,故C错误;1.(1)x(2)V(3)x(4)x(5)x Zn分别与稀碎酸、浓磕酸反应时,碗酸均体现出氧化性,但得 2.B 大气中的二氧化疏主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发 电子的微粒不同,前者是氢得到电子,后者是疏得到电子,故 和微生物的分解。 D正确。故选D。 互动探究 能力提升 2.C 浓疏酸使蓝色胆乱即五水疏酸铜变白体现了吸水性,故A 问题探究 错误;浓疏酸不能干燥HI.H.S等强还原性化合物,但可以干 (1)H.S和过量的0.反应生成S0.和H.0.能通过一步反应 燥SO.,故B错误;煎糖和浓疏酸的“黑面包”实验中,糖变 实现;(2)疏在氧气中燃烧生成S0.,故该反应不能一步实现; 黑并有气体生成,浓疏酸主要体现了脱水性和强氧化性,故C (3)SO。和H.0反应生成H.SO,能通过一步反应实现。 正确;浓碎酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧 题点例练 化疏、水,反应中浓疏酸只体现氧化性,故D错误。故选C。 例:C 疏元素在自然界中有化合物和单质形式存在,疏元素在 3.D X的浓溶液也能使胆乱晶体变为白色粉末,体现X的吸 自然界中既有游离态,又有化合态,A正确;由图可知,SO.一 水性,A错误;若M为Fe,则足量M与X在室温下发生钝化 s0.→H.s0.和SO.→H.S0.→H.S0.均为磕酸型酸雨的形 B错误;若M为碳单质,则C是二氧化碳,通人少量的潦清石 成途径,B正确:在地表附近,由于受到水和氧气的长期作 灰水中,最终生成Ca(HCO.).无白色沉淀产生,C错误;工业 用,梳的存在形式主要是CasO.·2H.O等疏酸盐,C错误 上,二氧化疏转化为三氧化疏是工业制备疏酸的重要反应,D 反应2H.S+S0.-3S+2H.0中,s0.中+4价梳变为0 正确。故选D. 价,作氧化剂,D正确。故选C。 4.C 加入BaCl.溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消 对点精练 失,白色沉淀为AgCl或疏酸锁等,则原溶液中可能含C1或 B 磕元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态,游 s0},故A错误;白色沉淀为碳酸锁、碳酸等,则溶液中不 离态的疏主要存在于火山口附近,化合态的疏主要以碗化物 一定有Ba”.可能含Ca2,故B错误;加入足量稀硝酸,无明 疏酸盐等形式存在,A正确;FeS.在纯氧中培烧生成Fe.0 和 显现象,排除干扰离子,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,白 s0..B错误;自然界中的疏酸常以生石膏的形式存在,生石 色沉淀为氢化银,则一定有C,故C正确:无色气体为二氧 膏的化学式为CaS0.·2H.0.C正确;重晶石的主要成分为 化碳或二氧化疏,则原溶液不一定含有碳酸根离子,故D错 Bas0..BaSO.不溶于水也不溶于酸,常用作消化系统X射线 误。故选C。 检查的内药剂,D正确。故选B。 5.(1)Cu+2H,so.(浓)-Cuso.+so.f+2H.o 学习任务二 (2)AC (3)NaOH溶液 自主学习 认知形成 【解析】铜与浓碗酸共热生成碗酸铜、二氧化碗和水,二氧 一、还原 氧化 还原 氧化 化碗有还原性,试管②中可盛放具有氧化性的酸性高锤酸钟 二、淡黄 单质疏 浅黄绿 是 白色沉淀 s0 刺激性 s0 溶液或溪水进行检验,二氧化碗有毒,会污染环境,试管③中 氧化还原 低 高 高 低 应盛放氢氧化钟溶液,用于吸收二氧化碗,据此解答。(1)试 二,破酸 管①中铜与浓碗酸在加热条件下反应生成碗酸钢、二氧化碗 微思考 和水,反应的化学方程式为Cu+2H.sO.(浓)CusO.+ 1.ssoso■Hso. S0.f+2H.0。(2)酸性高酸钾溶液具有强氧化性,能与二 笔化统发生氧化还原反应,体现了二氢化碗的还原性,A正 确:二氧化碗能使品红溶液褪色,体现了二氧化孩的漂自性,B Na.$O- -_NaSO. 错误;溪水有强氧化性,能与二氧化碗发生氧化还原反应,体 现了二氧化碗的还原性,C正确;碗化销具有还原性,能与二 2. s0.少量:SO.+20Hs0+H.0 s0.过量:sO.+0H 氧化碗发生氧化还原反应,体现二氧化碗的氧化性,D错误。 _-H5O 故选AC。(3)二氧化碗是酸性氧化物,能与减反应生成盐和 归纳:SO..sO.是酸性氧化物,H.5O.H.5O.是酸,物质的类 水,因此试管③中盛放氢氧化钟溶液,用于吸收二氧化碗,防 别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含疏化合 {H,50. 止污染空气。 NoHNaHsOH.so. 第3课时 r 不同价态含梳物质的转化 NotNa.sO。 0. 学习任务一 3.白色沉淀为BaSO.。sO.气体通人BaCl.溶液中,不会直接与 BaCl.反应,s0.与水反应生成H.sO.,H.sO.被氧气氧化为 自主学习 认知形成 H.sO..H.sO.与BaCl.反应生成BasO.沉淀。 一、1.火山口 地壳的岩层 微诊甫 2.含疏蛋白质 黄铁矿(FeS。)黄铜矿(CuFeS)石膏 1.(1)V(2)(3)(4)x (CaSO.·2H.o) 芒硝(Naso.·10H.o) so. 2.C A项,s0。、H.s0.虽然有还原性,但与浓H.SO.之间不能 发生氧化还原反应,因为+4价疏与+6价疏之间无中间价;B so.+H.0-H. o. s40.5o. 项,氧化产物可能是或S0.;D项,S与0.的燃烧反应只生 成s0.,不能生成sO。 -273- 互动探究 能力提升 --Na.sO.+S+sO.f+H.0.消耗1mol磕酸时.反应中 问题探究 转移2mol电子,故B错误;疏单质易溶于CS.,故C正确;由 (1)S0. H.S (2)2H,s0.+0.2H,sO 化学方程式可知反应④生成S的原子利用率不是100%,故D (3)Cu+2H, so(浓)CusO.+s0.1+2H.0(其他合理答 错误。 案也可) 4.C 根据工艺流程图可知.该工艺中Fe。(SO.)。溶液吸收S0 (4)2C0+50.-定条件s+2C0. 生成FeSO.和H.SO.,该反应的化学方程式为Fe.(SO)。+ s0.+2H.02FeS0.+2H,s0..该工艺不仅吸收了二氧化 解析:A中5的化合价为+6价且为氧化物,因此A为三氧化 疏,还得到了化工产品梳酸,A、D两项正确;根据上述分析可 梳;B中S的化合价为一2价且为气态氢化物,因此B为碗化 知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO.,B项正确;该过程 氢;C为铜盐且由疏酸反应得到,因此C为碗酸铜;由疏元素 中化合价发生变化的元素有氧、铁、疏,C项错误。 的价态及对应物质的类别可知,D为亚碗酸,E为亚碗酸盐。 5.(1)氢水,氢水褪色.H.SO.+Cl.+H0-so+ 题点例练 题点1 2C+4H (2)疏化溶液和稀疏酸,有淡黄色沉淀生成,6H'+S0+ 例:C 疏的+4价氧化物、酸及盐转化为+6价相应化合物都可 以通过氧气氧化,这些反应都是化合反应,A项正确;疏化氢 2S-3s1+3H.0 与二氧化疏反应生成梳和水:s0.+2HS--3S+2H.0,反 (3)①取少量亚疏酸纳溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,B项正确;过 白色沉淀产生 ②再加少量BaC:溶液,如果出现白色沉淀 氧化钟具有氧化性,S0。具有还原性,S0,与过氧化纳反应生 则亚疏酸钟已被氧化 成疏酸钟,C项错误;游离态的疏存在于火山口附近或地壳 【解析】根据氧化还原反应的特点,要证明Na.SO。有氧化 的岩层中,D项正确。 性,则应加入还原性试剂,反之,要加入氧化性试剂。Na.SO 对点精练 与Na.S在酸性条件下反应生成单质S,减性条件下不反应 1.C 根据“价一类”二维图可知,a为H.S.b为H.sO.,e为 通过验证亚破酸溶液中是否含有S0,即可确定其是否被 H.SO.,d为s单质,e为-2价的疏化物,f为+4价亚疏酸盐. 化。 g为+6价的疏酸盐。b为H.sO.,d为S.f为亚疏酸盐,其中 第二节 氛及其化合物 S元素都处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A正确;酸雨 形成涉及H.SO。转化为H.SO,B正确;若H.sO 与S生成 H.$.则元素化合价均降低,C错误;d为S.S在加热条件下与 第1课时 氛气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 强碱溶液反应生成碎化物和亚梳酸盐,两者物质的量之比为 2:1.D正确。 学习任务一 题点2 自主学习 认知形成 例:B 疏在空气中燃烧生成sO.sO.溶于水得H.SO,向 一、1.二 VA 2 5 共用电子对 H.SO.中滴加澳水生成H.SO.和HBr.在H.SO.溶液中加 2.氮分子 蛋白质 硝酸盐 安盐 Na.S产生气体H.S.H.S与H.sO,反应产生浅黄色沉淀S. 二、(1)N:+3MgMg.N:氧化 故B项正确。 对点精练 (2)氧化(3)N+0.2NO 还原 2.C. 疏酸与Fes反应生成H.S气体,梳酸与Na.sO.反应放出 三、游离态 氢的化合物 S0.气体,S0.和H.S在试管内反应生成S单质和水。实验开 微思考 始一段时间后,SO.和H.S在试管内发生归中反应生成S单 1.由于氮分子内两个氢原子间以共价三键(N一N)结合,断开该 质和水,所以试管内壁上有黄色颗粒出现,故A正确;SO。和 化学键需要较多的能量,所以复气的化学性质很稳定,通常情 H.S都有毒,且s0。和H.S都能与氢氧化钢反应,玻璃导气管 况下难以与其他物质发生化学反应。 中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气,防止污染,故B正 2. 2Mg 0. 2Mgo、3Mg + N.Mg. N.、2Mg+co.签 确;SO.和H.S在试管内反应生成S单质和水,不能用离子方 程式表示,故C错误;梳酸与FeS反应生成H.S气体,反应的 2MgO+C。 离子反应为FeS+2H'H,Sf+Fe,故D正确。故选C 3.闪电固氢中氢元素化合价升高,被氧化:豆科植物根菌固氢 课堂素养评价 和人工固氮合成氢反应中氛元素化合价降低,被还原。 1.C SO.发生氧化反应生成SO.,A正确;FeS.等矿物暴露于 微诊断 地球表面才能被氧化,最终转化为石音,B正确;碗酸型酸雨 1.(1)x (2)× (3)(4)x(5)x 性增强,pH变小.C错误;火山喷发的气体中可能会含有梳蒸 气,当它们到达地面后会在喷口附近凝结,形成疏黄,D正确。 (2)豆科植物的根痛菌 N。+0.2NO 还原(3)aed 2.C 铁与疏加热生成疏化亚铁,碗元素化合价从0价变为-2 【解析】(3)据题给信息,NaNO.可以被NH.还原为N,因 价,A项错误;疏与氧气反应生成二氧化疏,磕元素化合价从0 此NH.C1可以处理度水中的NO,而H.O。、KNO。都为氧化 价变为+4价,B项错误;FeCl。溶液中通人sO。,生成FeCl。、 剂,不能将NaNO.还原为无毒的N.,NaOH和NaNO。不反应, H.S0.、HCl,疏元素从+4价变为+6价,C项正确;加热 故acd符合题意。 互动探究 CuS0.·5H.0.疏元素的化合价不变.D项错误 能力提升 3.C 反应①中生成的S0,具有还原性,但作漂白剂的原理是利问题探究 用二氧化疏可结合有色物质生成不稳定的无色物质,与还原 1.液氮沸点低,变成气体时吸收热量造成周围温度降低 性无关,故A错误;反应④的化学方程式:Na.S.0。+H.S0. 2.氧气化学性质很稳定,常温下不与氧气反应,可以作保护气。 -274-