第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

%#"$1$2#江苏连云港高一下期中$公元前@世纪$二氧化硫就被用 于消毒和漂白' 实验室可用如图装置)部分夹持仪器略去*制取 '+ $ 并验证其性质' )"*检查装置-".气密性的操作为+先关闭装置-中分液漏斗活 塞和装置.中止水夹7$往长颈漏斗中注水至水柱高于广口 瓶液面$若观察到!!!!$则气密性良好' )$*装置-中反应的化学方程式为 !' )%*实验时$通气一段时间后$&中试管中出现大量淡黄色浑浊现象$证明二氧化硫具有!!!!)填-还原性. -氧化性.或-漂白性.*' 经测定$产物中含一种摩尔质量为"$1 0/=>(?"的盐$该盐的化学式为!!!! !!!!' )2*实验结束时$关闭止水夹7$装置.所起的作用是 !' ):*取少量试管/中的溶液$加入.*&( $ 溶液$产生白色沉淀' ! 该白色沉淀为!!!!!!!!)写化学式*' " 原试管/中反应的化学方程式为 !' )G*用如图装置验证, $ '+ % 酸性比, $ &+ % 强' 请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验)要求+试剂不重 复$填代号*+ *#品红溶液!!!!!!B#酸性789+ 2 溶液 D#饱和)*,&+ % 溶液 C#饱和)*,'+ % 溶液 H为!!!!$I为!!!!$J为!!!!' 第#课时"硫酸"硫酸根离子的检验 课程标准要求 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究"了解硫及化合物(硫酸)的主要性质"认识非金 属及其化合物的多样性"知道硫酸根离子的检验方法"认识硫酸在生产中的应用和对生态环境 的影响! 学科核心素养 "#宏观辨识与微观探析$能从物质类别和元素化合价的角度"预测硫酸的性质及转化! $#变化观念与平衡思想$通过对硫酸的性质的学习及硫酸根离子的检验"能认识到稀硫酸具有 酸的通性"但是浓硫酸具有三大特性! 树立物质变化的观点"如浓度不同物质的性质就会发 生变化! 学习目标 "#了解硫酸的性质"特别是浓硫酸的物理性质和化学性质"能结合具体化学实验认识浓硫酸的 特性! $#了解硫酸根离子的检验方法"结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排"进一步体会化学的应用 价值! 学习任务一!硫酸 !"#$%&'() ! *X5YZ[\ !硫酸是重要的化工原料$可用于生产!!!!"!!!!"炸药"染料"盐类等' 工业上一般以!!!!或其他 !!!!!!)如黄铁矿*为原料来制备硫酸' !!* "#三种原料!!!!!!!!!"!!!!"!!!!!!!!' $#三个阶段"写出下列阶段的化学方程式$ )"*二氧化硫的制取和净化+!!!!!!!!或!!!!!!!!' )$*'+ $ 氧化成'+ % +!!!!!!!!!!!!!!!!' 三氧化硫也是一种!!!!氧化物$溶于水时与水发生剧烈反应$生成硫酸' )%*三氧化硫的吸收和硫酸的生成+!!!!!!!!' # *X5/0 "#物理性质 纯净的硫酸是!!!!色黏稠状液体$密度比水!!!!$能与水以任意比混合$沸点!!!!$难!!!!' 溶解时可放出大量的热' $#稀硫酸的酸性 二元强酸$其电离方程式+!!!!!!!!!!!!' 稀硫酸具有酸的通性+ 写出下列反应的离子方程式+ )"*稀硫酸与活泼金属反应$如J9+!!!!!!!!!!!!' )$*稀硫酸与金属氧化物反应$如&3++!!!!!!!!!!!!' )%*稀硫酸与碱反应$如)*+,+!!!!!!!!!!!!' )2*稀硫酸与部分盐反应$如)* $ &+ % +!!!!!!!!!!!!' %#浓硫酸的特性 浓硫酸有三大特性+!!!!!!"!!!!!!和!!!!!!' )"*吸水性 浓硫酸能够吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水$故常用作!!!!!!' )$*脱水性 浓硫酸能将蔗糖"纸张"棉布和木材等有机物中的 !!!!和!!!!按水的组成比脱去' 如向蔗 糖中加入浓硫酸时$蔗糖变黑$体积膨胀$变成疏 松多孔的海绵状的!!!!固体$并放出有!! !!!!气味的气体' 蔗糖和浓硫酸的-黑面包.实验中$蔗糖)& "$ , $$ + "" * 变黑说明有!!!!生成$体现了浓硫酸的!!!!性,体积膨胀$呈疏松多孔状$说明有!!!!!!产生$ 刺激性气味的气体可能是!!!!$说明炭可能和浓硫酸发生了反应$体现了浓硫酸的!!!!!!性' )%*强氧化性 ! 浓硫酸具有很强的氧化性$能氧化大多数金属单质$如浓硫酸与铜反应 实验操作 实验现象 *试管中铜丝与浓硫酸剧烈反应$!!!!!!!!,B试管中的溶液!!!!!!!!,将*试管里的溶液慢慢倒入水中$!!!!!!!! 化学方程式!!!!!!!!!!!!!!!! 实验结论在反应中$浓硫酸体现!!!!性和!!!!性 !"! " 常温下$浓硫酸能使铁"铝钝化)金属表面形成一层致密的氧化膜*' # 浓硫酸能氧化部分非金属单质)如碳"磷等*生成高价态的氧化物或含氧酸$本身被还原为'+ $ ' 如与木炭反 应+!!!!!!!!!!!!' $ 浓硫酸还可以与还原性化合物反应$如,.K",;", $ '等$, $ '与浓硫酸的化学反应方程式为!!!!!!! !!!!!' % ]^_`5*Xa ! 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 $)&*'+ 2 /$, $ +* #### ":1 L !!!!!! <%, $ + !!石膏!!!!!!!!熟石膏 主要用于制作模型和医用石膏绷 带$调节水泥的硬化速率 五水硫酸铜 &3'+ 2 <:, $ ### + &3'+ 2 /:, $ +)胆矾* 白色!!!!!!!!蓝色 无水硫酸铜主要用于检验!!!! !!$胆矾与!!!!!!混合制 备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石$不溶于!!!!!!$且不易被H 射线透过 主要用作消化系统H射线检查的内 服药剂$即-钡餐. "#浓, $ '+ 2 如何稀释( $#为什么用@A#%!的浓硫酸吸收'+ % ( 能否直接用水吸收( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质( 请将答案的序号分别填在横线上' ! 强酸性! " 强氧化性! # 高沸点"难挥发性! $ 脱水性! % 吸水性 )"*用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体' !!!! )$*用磷矿物)主要成分是磷酸钙*和硫酸反应制磷酸' !!!! )%*浓硫酸干燥氢气"氧气"氯气"二氧化硫等气体' !!!! )2*常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸' !!!! ):*胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末' !!!! )G*不能用浓硫酸干燥溴化氢"碘化氢和硫化氢等气体' !!!! )M*浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑' !!!! $#"$1$2#辽宁鞍山学业考试$下列物质的转化中$浓, $ '+ 2 只表现了氧化性的是 )!!* -#&3 + &3'+ 2 .#& + &+ $ &#&3+ + &3'+ 2 /#45 $ + % + 45 $ )'+ 2 * % !"" <=>?%@ABC ! DEFG !!将新鲜苹果块挂置在盛有浓硫酸的试管中"苹果会干瘪! ! HI>? "#苹果为什么会干瘪( $#浓硫酸常用作干燥剂$它能干燥所有气体吗( %#浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别( 吸水性 脱水性 原理浓硫酸能够吸收!!!!!!!!及固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中!!!!!!!!脱去$剩余黑色的炭 区别 ! ! ! JKbc !用足量的铜片与含$ =>(, $ '+ 2 的浓硫酸在加热条件下反应能否得到" =>('+ $ ( 如果把铜片换为锌片$得到 什么气体( 请说明理由' ! IKNO 题点" 浓硫酸的吸水性和脱水性 "$1$%#天津南开学业考试$下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是 )!!* -#空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 .#浓硫酸在加热的条件下与铜反应 &#用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 /#浓硫酸可用来干燥某些气体 !#"$1$2#洛阳高一月考$向盐酸中加浓, $ '+ 2 时$会有白雾生成$下列解释错误的是 )!!* -#浓, $ '+ 2 具有脱水性 .#浓, $ '+ 2 具有吸水性 &#浓, $ '+ 2 遇水放出大量的热 /#盐酸具有挥发性 题点$ 浓硫酸的强氧化性 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 )!!* -#在浓硫酸与锌片共热的反应中$浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 .#浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为'+ $ $与氢前面的金属反应生成的 气体一般为, $ &#浓硫酸具有吸水性$可以干燥), % 等气体 /#, $ '+ 2 是不挥发性强酸$硫化氢是挥发性弱酸$所以可用浓硫酸与45'反应制取, $ '气体 !"# "#"$1$2#济宁高一期中$下列有关说法正确的是 )!!* -#浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为&<$, $ '+ 2 )浓* ### % &+ $ ) <$, $ +<$'+ $ ) $在此反应中$浓硫酸既 表现了强氧化性$又表现了酸性 .#浓硫酸是一种干燥剂$能够干燥氢气"氧气等气体$但不能干燥碱性气体和有较强还原性的,;", $ '等气体 &#把足量铜粉投入含$ =>(, $ '+ 2 的浓硫酸中$加热得到气体的体积在标准状况下为$$#2 N /#常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象$说明浓硫酸可使铜钝化 !!'题后归纳(!!""浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别 ! 浓硫酸氧化性强'稀硫酸氧化性弱& " 浓硫酸是酸根部分<G 价硫元素得电子!氧化性('+$ ? 2 O, < "#其还原产物为低价态含硫物质!一般为 '+ $ "#不能产生, $ '稀硫酸是,<得电子!氧化性(,< O'+$ ? 2 "#其与活泼金属反应时还原产物为, $ & !$"浓硫酸和金属反应的规律 ! 浓硫酸与金属反应时#既表现酸性又表现强氧化性#而与非金属反应时#只表现强氧化性& " 浓硫酸与不活泼金属!如铜"反应时#随着反应的进行#浓硫酸浓度变小#一旦变为稀硫酸#就不再与不活 泼金属反应& # 浓硫酸与活泼金属!如锌"反应时#开始浓硫酸表现其强氧化性#产生二氧化硫气体'当浓硫酸变为稀硫酸 时#产生的气体为氢气& $ 常温下#铁$铝遇到浓硫酸时发生钝化#加热时#开始产生'+ $ #后来产生, $ & 学习任务二!硫酸根离子的检验 !"#$%&'() ! de>?f '+ $ ? 2 5ge ! 实验 操作 实验 现象 先!!!!!!!!$加入稀 盐酸后!!!!!!!! 先!!!!!!!!$加入稀 盐酸后!!!!!!!! 先!!!!!!!!$加入稀盐酸 后!!!!!!!!!!!! 离子方程式 ! ! ! 结论 加入.*&( $ 溶液检验'+$ ? 2 时$通常先加入!!!!!!酸化$排除!!!!等可能造成的干扰 # '+ $ ? 2 5gehi !取待测液少许于一洁净试管中$向其中滴加少量!!!!!!)注+必须用!!!!!!酸化$不能用稀硝酸$ 因,)+ % 具有氧化性可将'+$ ? % 氧化成'+$ ? 2 *$若无明显现象$再滴入少量! ! ! !溶液$若产生 !!!!!!$则有'+$ ? 2 存在$否则无'+$ ? 2 存在' % *Xjklge5m: 000 naBo !若除去粗盐中杂质)硫酸盐"&*&( $ "80&( $ *$将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表+ 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 !!!!!!!! !!!!!!!!!!!! &*&( $ !!!!!!!! !!!!!!!!!!!! 80&( $ !!!!!!!! !!!!!!!!!!!! !"$ "#在'+$ ? 2 的检验操作中$滴加盐酸和.*&( $ 溶液的顺序能否颠倒( $#粗盐提纯除杂过程中为了将杂质离子完全除去$应加入稍过量的试剂$而后续试剂)或操作*应将前面所加试 剂中的杂质离子除去$粗盐除去杂质离子)'+$ ? 2 "&* $ < "80 $ < *可设计哪些方案( !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*取少量试样溶液$先加入.*&( $ 溶液$有白色沉淀生成$再加稀,)+ % $沉淀不溶解$则溶液中一定含有 '+ $ ? 2 ' )!!* )$*取少量试样溶液$先加入.*&( $ 溶液$有白色沉淀生成$再加稀盐酸$沉淀不溶解$则溶液中一定含有'+$ ? 2 ' )!!* )%*为除去粗盐水中少量的&+$ ? % $可向溶液中加入过量的7 $ &+ % 溶液$然后过滤' )!!* )2*除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序' )!!* $#下列实验$能证明溶液中一定含有'+$ ? 2 的是 )!!* -#某溶液加入.*&( $ 溶液$产生白色沉淀 .#某溶液加入.*&( $ 溶液$产生白色沉淀$再加盐酸沉淀不溶解 &#某溶液加入硝酸酸化$再加入.*))+ % * $ 溶液有白色沉淀产生 /#某溶液加入盐酸酸化$再加入.*&( $ 溶液有白色沉淀产生 <=>?%@ABC ! DEFG !!下列操作能否说明溶液中含有'+$ ? 2 * ! HI>? "#向待测液中滴加.*&( $ 溶液$有白色沉淀生成$再加稀盐酸白色沉淀不溶解$能否说明溶液中含有'+$ ? 2 ( $#向待测液中滴加用稀盐酸酸化的.*))+ % * $ 溶液生成白色沉淀$能否说明溶液中含有'+$ ? 2 ( )已知)+? % 在酸 性环境中具有强氧化性'* %#某同学质疑提纯后的粗盐中仍存在'+$ ? 2 ( 请设计实验证明' !"% ! JKLM "#除去粗盐中杂质的过程 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 .*&( $ '+ $ ? 2 <.* ### $ < .*'+ 2 $ 80&( $ )*+, 80 $ < <$+, ### ? 80)+,* $ $ &*&( $ 过量.*&( $ )* $ &+ % &+ $ ? % <&* ### $ < &*&+ % $ &+ $ ? % <.* ### $ < .*&+ % $ 过量)*+, 过量)* $ &+ % 过滤之后加入过量稀盐酸 , < <+, ### ? , $ + &+ $ ? % <$, ### < &+ $ ) <, $ + $#物质除杂和分离的基本原则 )"*不增+不引入新的杂质' )$*不减+尽量不减少被提纯的物质' )%*易分离+被提纯的物质与杂质易分离' )2*易复原+被提纯的物质易复原' %#物质除杂和分离应注意的问题 )"*除杂试剂要过量' )$*后续试剂应能除去过量的前一试剂' )%*尽可能将杂质转化为所需物质' )2*除去 多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序' ! IKNO 题点" 硫酸根离子的检验 "$1$2#新疆乌鲁木齐期末$在检验'+$ ? 2 的过程中$下列操作中正确的是 )!!* -#先加入稀硝酸$然后再加硝酸钡$产生白色沉淀$证明有'+$ ? 2 .#先加入硝酸钡$然后再加稀硝酸$沉淀不溶解$证明有'+$ ? 2 &#先加入稀盐酸$没有产生沉淀$然后再加氯化钡$产生白色沉淀$证明有'+$ ? 2 /#先加入氯化钡$产生白色沉淀$然后再加稀盐酸$沉淀不溶解$证明有'+$ ? 2 !#某溶液中可能含有'+$ ? 2 "&+ $ ? % "&( ?中的一种或几种$为确定该溶液的离子组成$现进行如下实验+ ! 取少量该 溶液滴加硝酸钡溶液$产生白色沉淀, " 滴加稀盐酸至溶液呈酸性$产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑 浊的无色气体$白色沉淀部分溶解, # 取上层清液$继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时$再滴加硝酸银溶液$产生 白色沉淀' 根据上述实验$以下对原溶液的推测不正确的是 )!!* -#一定有'+$ ? 2 .#一定有&+$ ? % &#不能确定&(?是否存在 /#不能确定'+$ ? 2 是否存在 题点$ 粗盐的提纯 食盐的精制+从粗食盐水中除去&*$ <"80$ <"'+$ ? 2 ' 下列有关该粗盐提纯的描述正确的是 )!!* -#该实验中不需要用到玻璃棒 .#除杂过程中$加入试剂的先后顺序为碳酸钠"氯化钡"稀盐酸"氢氧化钠 &#除杂过程中$加入试剂的先后顺序为氯化钡"稀盐酸"碳酸钠"氢氧化钠 /#实验结束后$在上层清液中继续滴加碳酸钠$可检验&*$ <是否除净 !!'题后归纳(!粗盐中常含有少量泥沙及&*$ <$80$ <$'+$ ? 2 等杂质离子#先将粗盐溶解#再加入过量的.*&( $ $ )*+,$)* $ &+ % 将&*$ <$80$ <$'+$ ? 2 $过量的.*$ <转化为沉淀#然后过滤除去#得到含)*+,$)* $ &+ % 的)*&(溶液# 再加适量的,&(除去)*+,$)* $ &+ % #最后经蒸发结晶得到精盐& "#"$1$2#河南开封高一下期中$关于-粗盐提纯.的实验$下列说法正确的是 )!!* -#每次所加试剂应避免过量$防止对后续除杂带来影响 .#在-溶解.-过滤.-蒸发.中$都需要用玻璃棒$且玻璃棒用途相同 &#在-蒸发.中$待水分完全蒸干后停止加热$可能会导致产率偏低 /#除去粗盐中的&*$ <"80$ <"'+$ ? 2 加入的试剂的顺序为)*+,")* $ &+ % ".*&( $ !"& '8PQRS TU,VW4 !#"$1$2#江西景德镇高一下阶段练习$硫酸的产量是衡量一个国家无机化工发展水平的标志' 下列说法正确 的是 )!!* -#接触法制硫酸的第三步在吸收塔中进行$吸收塔中用水吸收'+ % .#含&*$ <"80$ <"'+$ ? 2 的粗盐在提纯过程中所加入的试剂顺序依次为)*+,溶液")* $ &+ % 溶液".*&( $ 溶液 &#向待测液中加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液$如有白色沉淀生成$说明待测液中存在'+$ ? 2 /#J9分别与稀硫酸"浓硫酸反应时$硫酸均体现出氧化性$但得电子的微粒不同 "#"$1$2#湖北高一下期中$下列关于浓硫酸的说法正确的是 )!!* -#浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 .#浓硫酸不能干燥'+ $ ",;", $ '等强还原性化合物 &#蔗糖和浓硫酸的-黑面包.实验中$浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性 /#浓硫酸和碳单质在加热条件下反应$反应中浓硫酸既体现出酸性$又体现出氧化性 ##"$1$2#山东淄博高一下阶段练习$已知H为一种常见酸的浓溶液$能使蔗糖变 黑' 8与H反应的转化关系如图所示$其中反应条件及部分产物均已略去$下列 说法正确的是 )!!* -#H也能使胆矾晶体变为白色粉末$体现H的脱水性 .#若8为45$则足量8与H在室温下即可完全反应 &#若8为碳单质$则将&通入少量的澄清石灰水中$最终有白色沉淀产生 /#.转化为/的反应是工业制备H过程中的重要反应 $#"$1$2#湖南长沙高一下阶段练习$下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 )!!* -#加入.*&( $ 溶液有白色沉淀产生$再加稀盐酸$沉淀不消失$一定有'+$ ? 2 .#加入)* $ &+ % 溶液产生白色沉淀$再加稀盐酸$沉淀消失$一定有.*$ < &#加入足量稀硝酸$无明显现象$再加入硝酸银溶液$产生白色沉淀$一定有&(? /#加入稀盐酸产生无色气体$将气体通入澄清石灰水$溶液浑浊$一定有&+$ ? % %#"$1$2#河北衡水高一下阶段练习$某同学设计实验探究&3与@A!浓, $ '+ 2 的反 应$装置如图所示$回答下列问题+ )"*试管 ! 中发生反应的化学方程式为 !' )$*试管 " 用来检验生成的'+ $ $下列试剂中利用'+ $ 的还原性进行检验的是 !!!!!!!!' -#酸性789+ 2 .#品红溶液 &#溴水 /#)* $ '溶液 )%*试管 # 中盛放!!!!!!!!$用来吸收'+ $ $防止污染空气' 请同学们认真完成练案!$" !"' 2.ASO2与饱和NaHCO溶液反应产生CO2气体，能够达到除二，1.无大高挥发 杂，净化的目的，A正确：S02,C02气体都能在饱和食盐水中 2.H,S0.-2H+S0 溶解，不能达到除杂的目的，B错误：S0,、CO,气体都是酸性 (1)7n+2H-7m2++H2↑ 氧化物，二者都能与NOH溶液反应形成盐，不能达到除杂、 (2)Cu0+2HCu2·+H,0 净化的目的，C错误：SO、C0,气体都是酸性氧化物，二者都 (3)0H+H*—H,0 能与足量澄清石灰水反应形成难溶性物质，不能达到除杂、净 (4)C0+2H*=C02↑+H,0 化的目的，D错误。 3.吸水性脱水性强氧化性 3.C利用红热氧化铜检验C0,利用品红溶液检验$0，，利用澄 (1)干燥剂 清石灰水检验C02,利用无水硫酸铜检验H,0(g),利用高锰 (2)氢氧黑色刺激性碳脱水大量气体S0, 酸钾除去多余的S02,考虑排除干扰因素，正确的操作顺序为 强氧化 检验H,0(g)一→检验S02一→除去多余S0→检验C02→干燥气 (3)有大量气泡产生逐渐变为无色溶液显蓝色 体一→检验C0 Cu+2H,s0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 4.(1)B(2)C (3)5S02+2Mn0+2H20-550+2Mm2++4H 强氧化酸 【解析】根据题中所给装置，应将混有少量S0,杂质的C0 2H,50.(浓)+C△C0,↑+2S0,↑+2H,0 气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化或，然后用浓硫酸干 H,S04+H,S-S↓+S02↑+2H,0 燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳 三，2CaS04·H,0水的存在石灰乳水和酸 5.(1)水柱高度保持不变 微思考 (2)NaS03+H,S0,(浓)Na2S0,+S02↑+H,0 1,浓H,S0稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒人蒸馏水中 (3)氧化性KHS0,(4)储气瓶或安全瓶 并用玻璃棒不断搅拌。 (5)BS04S02+Cl2+2H0H,S04+2HC 2.S0,能强烈吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成 (6)e b a H,S0,同时放出大量热，形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收 【解析】(1)检查装里A,B气密性的操作为：先关闭装里A S01,不会出现酸雾，吸收S0更充分。 中分液满斗活塞和装置B中止水夹K,往长颈满斗中注水至 微诊断 水柱高于广口瓶液面，说明气体处于压缩状态，若观察到水柱 1.(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)⑤(6)②(7)①④ 高度保持不变，则气密性良好。(2)装置A中浓硫酸和亚硫 【解析】(1)浓硫酸具有沸点高、难挥发的性质，氯化氢气体 酸钠反应生成硫酸钠，二氧化硫和水，其反应的化学方程式为 易挥发。(2)嶙酸是中强腋，利用强酸制弱酸的原理制磷酸。 N,S03+H,S0,(浓)Na,S0,+S0↑+H,0。(3)实验 (3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水装气。(4)常温下， 时，通气一段时问后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象， 浓硫酿和铝、铁反应，在金属表面生戒一层薄而致密的氧化物 则二氧化硫和硫化钾反应生成琉单质，则二氧化硫中硫化会 薄膜，阻止内部的金属和浓琉酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆 价降低，证明二氧化硫其有氧化性。经测定，产物中含一种库 矾高体中的结品水，使之变成无水疏酸铜白色粉末。(6)浓硫 尔质量为120g·m的盐，反应有硫化钾、二氧化硫和水参 酸具有强氧化性，可溴化氢，碘化氢和硫化氢具有还原性 与，根据元素守恒含有钾，氧、氢和威，则该盐的化学式为 (7)泼硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现浓疏酸的酸 KHSO,。(4)实验结束时，反应还在继续发生生成二氧化硫， 性，后变黑是把氢和氧按水的组成比脱去剩余碳，利用了浓壳 关闭止水夹K,装置B所起的作用是储气瓶或安全瓶。(5)取 酸的税水性 少最试管D中的溶液，加入BaCL,溶液，产生白色沉淀。①氧2.BCu与浓硫酸加热发生Cu+2H,S0,△CS0,+S0,↑+ 气和二氧化硫反应生成硫酸，盐酸，硫酸和氯化钡反应生成疏 2H,0反应，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，A不符合题意： 酸锁沉淀和盐酸.则该白色沉淀为BS0,:②原试管D中二氧 C与浓硫酸加热条件下，发生C+2H,S0,△C0,↑+2S0 化疏和氯水反应生成盐酸和疏酸，其反应的化学方程式为 ↑+2H,0反应，该反应中硫酸只作氧化剂，B符合题意：C0 S0,+Cl+2H,0一H,S0,+2HCI。(6)二氧化克和能和碳 与疏酸发生CO+HS0一CuSO,+H20反应，硫酸体现酸 酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，由于二氧化流未完全反应完， 性，C不符合题意：氧化铁与硫酸发生F,O,+3H2S0, 因此二氧化碳气体中含有二氧化硫气体，先将二氧化硫除掉， F%(S0,),+3H,0反应，硫酸体现酸性，D不符合题意。 常用酸性高短酸钾溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检险二 互动探究 能力提升 氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检险二氧化碳，因此X为 问题探究 e,Y为b.Z为a 1.浓硫酸具有强烈的吸水性，将苹果中的水分吸收，使苹果 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 干瘪 2.浓硫酸作干燥剂，可干燥酸性气体（如C02,S02、CL等）和中 学习任务一 性气体（如O2,N,,CO等）：不可干燥碱性气体（如NH,)和某 些还原性气体（如HBr、HI、H,S等） 自主学习认知形成 3.气体，液体中的水分子氢，氧元素按水的组成比物质中含 一、化肥农药硫黄含硫矿物 有H0物质中不含有H0,只含有氢元素和氧元素 1.硫黄或黄铁矿(FS2)空气98.3%的浓疏酸 要点突破 2.(1)4fes,+110,商2Fe,0,+8S0,S+0,s0, 不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后，与铜不反 (2)2S0,+0,化剂2S0酸性 应。如果把铜片换为锌片，会得到S0,和H,的混合气体，因 为浓硫酸和锌反应生成SO,,浓硫酸变成稀疏酸后，锌和稀硫 (3)S01+H,0—H,S0 酸反应生成H2。 -271 题点例练 是除去Ca+和过量的Ba2+,过滤后再加入过量的盐酸，日的 题点1 是除去过量的OH,CO 例：C空气中散口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有 微诊断 吸水性，吸收空气中的水蒸气所致，A错误：浓硫酸在加热的 1.(1)×(2)×(3)×(4)V 条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误：用浓2.DA项，能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag 硫酸在纸上书写的字迹变愚，是因为浓硫酸具有脱水性，使 S0,C0,S0等；B项，能和氢化钡溶液产生不溶于稀盐 纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确：浓硫酸可用来干 酸的白色沉淀的离子有Ag·、S0等：C项.硝酸具有强氧化 燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误。 性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原 对点精练 溶液中是否含有硫酸根离子：D项，先加盐酸酸化，能排除 1.A向盐酸中加浓HSO,时，会有白雾生成，体现浓硫酸的吸 Ag,SO、C0心的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明 水性，A错误：浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中的水使其浓 含有硫酸根离子 度增大，促进了HC的挥发，B正确：浓硫酸遇水放热，溶液升 互动探究 能力提升 温从而降低了H在水中的溶解度，促进了HC的挥发，C正 问题探究 确：盐酸本身具有挥发性，会挥发出HC导致白雾的生成，D1.不能：溶液中存在Ag+时也会产生白色沉淀 正确。 2.不能：NO在酸性环境中具有强氧化性，可将BS0,氧化生 题点2 成BaSO, 例：A在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌，二氧化 :3.取少许提纯后的粗盐置于试管中，加入少量水溶解，滴加 硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A BaC1溶液，若出现白色沉淀，则含有SO,若无现象，则说明 正确：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错 不含有S0。 误：氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸 题点例练 干燥，故C错误：浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不 题点I 能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。 例：C加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子 对点精练 的干扰，A错误：先加人硝酸钡，然后再加稀硝酸，不能排除 2.BA项，在反应C+2H,S0(浓)△C01↑+2H,0+2S0,1 亚硫酸根离子的干扰，B措误：先加入稀盐酸，没有产生沉 中，没有盐生成，所以硫酸不表现出酸性：B项，浓硫酸具有强 淀，排除碳酸根离子、银离子、亚硫酸根等的彩响，然后再加 氧化性和酸性，它能干燥中性气体，如氢气，氧气等，但能与碱 氯化钡，产生白色沉淀，证明有S0,C正确：先加入氯化 性气体和还原性较强气体（如H用、H,S等）反应，所以不能干 钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除 燥碱性和还原性气体：C项，随着铜粉与浓硫酸反应的进行 银离子的影响，D错误 浓硫酸转化为稀硫酸，而稀疏酸与铜不反应，所以含2ml 对点精练 H,S0,的浓硫酸与铜反应，得到气体的体积在标准状况下小 【.D实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧 于22.4L:D项，常温下浓硫酸不能将铜氧化，不是浓硫酸使 化碳气体，证明原溶液中一定含有S0和C0;实验3中加 铜纯化，而是氧化能力不足 入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是 否有C1,因为实验②中加人了稀盐酸 学习任务二 题点2 自主学习认知形成 例：D由分析可知，提纯过程中涉及过滤的操作，需要用玻璃 棒搅拌，A错误：加N,CO,NaOH,BaCl,时要保证BaCL2在 一、生成白色沉淀沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解 NCO3之前，B带误：最后用适量的稀盐酸除去过量的 生成白色沉淀沉淀溶解，且有气泡产生 Na,CO,和NaOH,且加入盐酸之前要过滤，C错误：加人碳酸 Ba +SO: =BaS04↓Ba2++S0=BS0↓ 钠目的是除去钙离子和氯化铡引入的钡离子，若钙离子没有 Ba2+CO-BaCO,1; 除净，则继续滴加碳酸钠后，溶液会变浑浊，D正确。故 BaC03+2H'=Ba2++H,0+C02↑ 稀盐酸C0足 选D 二、稀盐酸稀盐酸BaCL白色沉淀 对点精练 三，氟化铡溶液 Ba2·+S0 =BaS0,↓ 碳酸钠溶液 2.C为保证粗盐中的杂质全部除去，粗盐提纯实验中每次所加 Ca+CO =CaC03↓ 烧碱溶液 试剂都应过量，故A错误：粗盐提纯实验中，“溶解”中玻璃棒 Mg2++20H —Mg(0H)21 的作用是搅拌，加速溶解，“过滤”中玻璃棒的作用是引流， 微思考 “蒸发”中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液均匀受热，防止液滴飞 1.不能。若滴加盐酸和BC,溶液的顺序颠倒，排除不了Ag 藏，则三次操作中玻璃棒用途不同，故B错误：在“蒸发”中 的干扰 若等完全蒸干后再停止加热，可能会使食盐固体受热飞藏，导 2. 致产率偏低，故C正确：除去粗盐中的杂质时，加人过量氯化 BaCl, NaOH INa.CO. 方案1： 钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，但会引入钡离子， 溶液 溶液 溶液 滤清 所以碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加人，目的是除 方案2 过滤 去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故D错误。故选C。 片 溶液 溶液 溶液 课堂素养评价 盐 .D接触法制硫酸的第三步在吸收塔中进行，吸收塔中用 方案3： NaOH Na.CO. 98.3%的浓硫酸吸收S0,,用水吸收容易形成酸雾，故A错 溶液 溶液 溶液 误：含Ca2·,Mg2·、S0的粗盐在提纯过程中所加入的试剂 粗盐提纯过程中，Na,CO3溶液要在BaCl2溶液之后加人，目的 顺序依次为NaOH溶液、NaCO,溶液、BaCL2溶液，由于加入 272 的除杂试剂都是过量的，因此会引人钡离子杂质，一般是碳酸微思考 钠加在氯化钡后面，碳酸根不仅除掉钙离子，还除掉多余的钡 +6价S与+4价S中间无价态，不能发生氧化还原反应，因 离子，多余的碳酸根和氢氧根加人盐酸除掉，故B错误：向待 此尽管SO2为还原性气体，仍可以用浓硫酸干燥。 测液中加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说微诊断 明待测液中存在S0,也可能含有S0或Ag,故C错误：1.(1)×(2)V(3)×(4)×(5)× Z分别与稀硫酸、浓硫酸反应时，硫酸均体现出氧化性，但得2，B大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发 电子的微粒不同，前者是氢得到电子，后者是硫得到电子，故 和微生物的分解。 D正确。故选D。 互动探究 能力提升 2,C浓硫酸使蓝色胆矾即五水硫酸铜变白体现了吸水性，故A 问题探究 错误：浓硫酸不能干燥H山、H,S等强还原性化合物，但可以干 (1)H,S和过量的O2反应生成S0,和H,0.能通过一步反应 燥S0,故B错误；蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖变 实现：(2)硫在氧气中燃烧生成S0,故该反应不能一步实现： 黑并有气体生成，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性，故C (3)S03和H0反应生成H,S0,,能通过一步反应实现 正确：浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧题点例练 化硫、水，反应中浓硫酸只体现氧化性，故D错误。故选C。 例：C硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，疏元素在 3.DX的浓溶液也能使胆矾品体变为白色粉末，体现X的吸 自然界中慨有游离态，又有化合态，A正确：由图可知，S0 水性，A错误：若M为F,则足量M与X在室温下发生纯化， S01→H,S0,和S02+HS0,→H,S0,均为硫酸型酸雨的形 B错误：若1为碳单质，则C是二氧化碳，通人少量的澄清石 成途径，B正确：在地表附近，由于受到水和氧气的长期作 灰水中，最终生成Ca(HCO,),,无白色沉淀产生，C错误：工业 用，硫的存在形式主要是CaS0,·2H,O等硫酸盐，C错误； 上，二氧化硫转化为三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，D 反应2H,S+S02一3S+2H,0中，S02中+4价硫变为0 正确。故选D。 价，作氧化剂，D正确。故选C。 4.C加人BC山，溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消对点精练 失，白色沉淀为AC或硫酸钡等，则原溶液中可能含C或 B硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态，游 S0,故A错误；白色沉淀为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不 离态的硫主要存在于火山口附近，化合态的硫主要以硫化物 一定有Ba,可能含Ca,故B错误：加入足量稀硝酸，无明 硫酸盐等形式存在，A正确：FeS,在纯氧中培烧生成Fe,O,和 显现象，排除干扰离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，白 S0,B错误：自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石 色沉淀为氯化银，则一定有C”,故C正确：无色气体为二氧 膏的化学式为CaS0·2H,0,C正确：重晶石的主要成分为 化碳或二氧化硫，则原溶液不一定含有碳酸根离子，故D错 BaSO,BaS0,不溶于水也不溶于酸，常用作消化系统X射线 误。故选C 检查的内服药剂，D正确。故选B。 5.(1)Cm+2H,S0.(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0 学习任务二 (2)AC(3)NaOH溶液 自主学习认知形成 【解析】铜与浓硫酸共热生成硫酸铜，二氧化硫和水，二氧 一、还原氧化还原氧化 化硫有还原性，试管②中可盛放其有氧化性的酸性高锰酸钙 二，淡黄单质硫浅黄绿白色沉淀S0刺激性SO 溶液或澳水进行拉验，二氧化豌有毒，会污染环境，试管③中 氧化还原低高高低 应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，据此解答。(1)试 三，碱酸 管①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钢、二氧化克 微思考 和水，反应的化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)二CS0,+ 1. +S05 +H SO S02↑+2H,0。(2)酸性高锰酸钾溶液其有强氧化性，能与二 氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，A正 确：二氧化疏能使品红溶液褪色，体珑了二氧化硫的漂白性，B Na SO -Na SO 错误：澳水有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体 现了二氧化统的还原性，C正确：硫化钠具有还愿性，能与二 2.S02少量：S0,+20H=S0+H0S0,过量：S0,+0H 氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，D错误 —HS0 故选AC。(3)二氧化疏是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和 归纳：S02、S0,是酸性氧化物，HS03H,S0,是酸，物质的类 水，因此试管③中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，防 别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同舍硫化合 止污染空气。 HO 物间是通过与酸或碱反应联系在一起的。如：S0,。H,0, 第3课时不同价态含硫物质的转化 NaOH溶液 稀H50. Nalso,0. 学习任务一 3.白色沉淀为BaSO,。S0气体通人BaCl2溶液中，不会直接与 BCL,反应，S0与水反应生成H,SO,H,S0,被氧气氧化为 自主学习认知形成 H,SO,,H,SO,与BC】,反应生成BaSO4沉淀 一、1.火山口地壳的岩层 微诊断 2.含硫蛋白质黄铁矿(FeS)黄铜矿(CFeS)石膏1，(I)V(2)V(3)√(4)× (CS0·2H,0)芒硝(Na2S0,·10H20)S0 2.CA项，S02、H,S0,虽然有还原性，但与浓H,S0,之间不能 三2ls+30,兰80+2l020,+0g0, 发生氧化还原反应，因为+4价硫与+6价硫之间无中间价：B 项，氧化产物可能是S或S0,:D项.S与0的燃烧反应只生 S0,+H,0—H,S0S+0,点描s0, 成S02,不能生成S0 -273