第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫&微专题1 SO₂的制备 SO₂，CO₂的鉴别与除杂(学案)-【成才之路】2024-2025学年高中新课程化学必修第二册同步学习指导(人教版2019)

书 第五章!化工生产中的重要非金属元素 第一节!硫及其化合物 第!课时"硫和二氧化硫 课程标准要求 "#能依据物质类别和元素价态列举含硫元素的典型代表物质! $#能从物质类别和元素价态的角度"依据氧化还原原理"预测硫#二氧化硫的化学性质和变化! %#能根据不同类型实验的特点"设计并实施实验"能预测二氧化硫的性质并进行实验验证! 学科核心素养 "#宏观辨识与微观探析$结构决定性质"从硫的原子结构预测其化学性质"并通过硫和常见金 属#非金属的反应加深对硫的氧化性和还原性的认识! $#证据推理与模型认知$能从物质类别#元素价态的角度"依据复分解反应和氧化还原反应原 理"预测硫#硫的氧化物的化学性质和变化! %#科学探究与创新意识$通过设计并实施实验探究"预测硫#二氧化硫的主要性质! 学习目标 "#认识硫元素在物质中具有不同价态"可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质 的相互转化! $#结合真实情境中的应用实例或通过实验探究"了解硫#二氧化硫的主要性质"认识其在生产 中的应用和对生态环境的影响! 学习任务一!硫 !"#$%&'() ! *+, 周期表位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第!!!周期!!!族 比氯"氧!!!! !!!!!!!! # -./0 ! 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 &' $ 硫黄!!!!色晶体质!!!!$易研成粉末 !!!!溶 !!!!溶 !!!!溶 !!" % 1234567&8*9052#/0 & :; !硫黄主要用于制造硫酸"化肥"火柴及杀虫剂等$还用于制造黑火药"烟花爆竹等' "#变价金属铁"铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别( $#类比&( $ 与)*+,溶液的反应$'与)*+,溶液是否反应呢( 试着写出'与)*+,溶液加热时反应的化学方 程式' !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*要洗涤试管壁上附着的硫单质$不能用水洗$可以用酒精洗涤' )!!* )$*高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化$一定发生还原反应' )!!* )%*硫是一种非金属单质$与其他单质反应$只能作氧化剂' )!!* $#关于单质硫的叙述有+ ! 通常状况下为黄色粉末, " 不溶于水"微溶于酒精"易溶于二硫化碳, # 氧化性比氯气 弱, $ 只能被还原不能被氧化, % 医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病' 其中正确的是 )!!* -# !"#% .# "#% &# "$% /# #% <=>?%@ABC ! DEFG !!世界上最%臭&的火山'''伊真火山"是一座异常活跃的活火山! 火山口 附近的地面存在大量的高纯度硫"被来自地下的岩浆点燃后"气味刺鼻"喷射 出诡异的蓝色火焰"宛如地狱之火! ! HI>? "#硫在空气中燃烧有什么现象( 在纯氧中呢( $#硫在空气中燃烧和纯氧或者足量的氧气中燃烧的产物相同吗( ! JKLM 硫的化学性质 "#'与非金属的反应!体现氧化性)'和+ $ 的反应*或还原性)'和, $ 的反应* $#'与金属的反应!体现较弱的氧化性 一般说来$'将变价金属氧化成低价态$且'与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成$但'与-0",0等 不活泼金属的反应在常温下就能进行$且能使,0显高价)产物分别为-0 $ '",0'*' !!# ! IKNO 题点" 硫的物理性质 "$1$2#河北石家庄高一下阶段测试$洗涤附着在试管内壁上的硫黄$可选用的洗涤试剂是 )!!* -#水 .#酒精 &#热的)*+,溶液 /#饱和食盐水 !#"$1$2#新疆喀什高一下阶段练习$将铝粉和硫粉分开的方法是 )!!* -#加水 .#加盐酸 &#加热 /#加二硫化碳 题点$ 硫的化学性质 "$1$2#河北唐山高一下阶段练习$下列有关硫的性质及应用的描述$错误的是 )!!* -#从硫的化合价角度分析$单质硫既具有氧化性又具有还原性 .#硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 &#试管内壁沾有硫粉$可用&' $ 或热的)*+,洗涤 /#单质硫燃烧时$氧气少量可生成'+ $ $氧气足量时可生成'+ % "#下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是!!!!)填序号*' ! &3'! " 45'! # ,&(! $ '+ $ ! % '+ % ! & 45&( $ ! ' &3&( $ ! ( &3 $ '! ) ,0'! * -0 $ ' 学习任务二!二氧化硫 !"#$%&'() ! -./0 ! 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 !!!色 气体 !!!!!!气味 有毒 比空气!!! !!!溶于水)" " 21* # 2#/0 "#实验探究 实验操作 实验现象!!!!!!!! 6,试纸!!!! 振荡后! ! ! ! ! ! ! !$ 再加热溶液!!!!!! 结论 !!!!!! !!!!!!!! !!!!!!!!!!!!!!!! $#可逆反应 )"*正反应+向!!!!!!方向进行的反应, )$*逆反应+向!!!!!!方向进行的反应, )%*可逆反应+在!!!!!!下$既能向正反应方向进行$!!!!又能向逆反应方向进行的反应' !!$ %#'+ $ 的%2种性质& % :; !制硫酸"漂白剂)漂白纸浆"毛"丝等*"杀菌消毒"食品添加剂' "#&+ $ 和'+ $ 均为酸性氧化物$在性质上具有一定的相似性$结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别&+ $ 和 '+ $ $为什么( .*&( $ 溶液呢( $#氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性$若将二者等物质的量混合$漂白性会增强吗( 试说明原因' !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! "#正误判断 )"*'+ $ 的水溶液中存在'+ $ ", $ '+ % 的原因是'+ $ 与, $ +反应为可逆反应' )!!* )$*'+ $ 气体通入.*&( $ 溶液产生白色沉淀.*'+ % ' )!!* )%*某气体通入品红溶液后$品红溶液褪色$则该气体一定是'+ $ ' )!!* $#"$1$2#黄冈高一期中$下列关于'+ $ 的说法正确的是 )!!* -#'+ $ 具有还原性$不能用浓硫酸干燥 .#'+ $ 是一种无色无味的有毒气体 &#'+ $ 可以使酸性789+ 2 溶液褪色$体现了它的漂白性 /#'+ $ 具有还原性$少量的'+ $ 可防止葡萄酒氧化变质 %#如图所示装置可用于收集'+ $ 并验证其某些化学性质$下列说法正确的是 )!!* 选项 试剂 现象 结论 - 酸性789+ 2 溶液 溶液褪色 '+ $ 有氧化性 . 品红溶液 溶液褪色 '+ $ 有漂白性 & )*+,溶液 无明显现象 '+ $ 与)*+,溶液不反应 / 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 '+ $ 有还原性 !!% <=>?%@ABC ! DEFG !!硫黄燃烧产生的二氧化硫具有漂白作用"由于消费者往往 认为%白银耳越白越好&"部分生产厂商为迎合消费者%求新 鲜&的心理"对银耳产品进行%超量漂白&"导致银耳产品中二 氧化硫的残留量普遍超标! ! HI>? "#二氧化硫能使品红溶液"滴有酚酞的)*+,溶液"酸性789+ 2 溶 液)氯水"溴水*褪色$都是漂白性吗( $#二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色吗( %#黄色的小麦秸秆编织的草帽经二氧化硫漂白就会变白$使用一段时间后会变黄$为什么( ! JKLM 常见的漂白性物质的比较 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯水"漂白粉)液*"次氯酸 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 氧化还原反应 化合反应 漂白特点 不可逆 加热恢复原色 能漂白的物质一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性$如品红"棉"麻"草等 !!'微提醒(!!""漂白是指使有机色质褪色#漂白剂不一定使无机色质!如789+ 2 $&3'+ 2 %:, $ +等"褪色#即 使能使无机色质褪色#也不称漂白作用!如'+ $ 使789+ 2 溶液褪色"& !$"活性炭的吸附是物理变化#而化合型$氧化型漂白均为化学变化& !%")* $ + $ 具有漂白性#但通常不用它作漂白剂#因为)* $ + $ 生成的)*+,具有较强的腐蚀性& ! IKNO 题点" 二氧化硫的强还原性 二氧化硫的下列化学性质中$体现二氧化硫作为还原剂的是 )!!* -#'+ $ 在一定条件下与+ $ 反应转化为'+ % .#通入品红溶液中$使品红溶液褪色 &#溶于水形成不稳定的亚硫酸 /#与碱液反应生成亚硫酸盐 !! 思维建模) '+ $ 具有强还原性 ! ! "#$%&'()*+,-.!"# $ % /&' ( /)* + , /- ( # ( 0+,1 .# ( $ % 2 3456789./.# ( , (!"# $ % , (- ( #### /.# ( $ % , (!" ( , , %- , : .# ( , 0 ( , (- ( #### - ( .# % , (-010 2 &'/34/56: .# ( , ()* + , , (- ( #### .# ( $ % , ()* ( , , %- , : .# ( , - ( # ### ( - ( .# % 2 !!& !#7;+ % 是一种重要的无机化合物$可作为食盐中的补碘剂' 将二氧化硫气体通入7;+ % 淀粉溶液中$溶液先变蓝 后褪色' 此过程中二氧化硫表现出 )!!* -#酸性 .#还原性 &#氧化性 /#漂白性 题点$ 二氧化硫的漂白性 为了增加日常使用物品的美观性$人们常对物品进行漂白' 下列有关漂白剂的说法正确的是 )!!* -#'+ $ 具有漂白性$能使品红溶液"滴有酚酞的)*+,溶液和酸性789+ 2 溶液褪色且常作食品的漂白剂 .#活性炭"胶体", $ + $ "+ % 等都有漂白性 &#氯气具有漂白性 /#)* $ + $ 也有漂白性$其漂白原理和'+ $ 相似 "#"$1$2#河北唐山高一期末$实验室中为验证'+ $ 的性质$将'+ $ 分别通入溴水"品红溶液"硫化氢溶液"滴有 酚酞的氢氧化钠溶液' 下列说法错误的是 )!!* -#溴水褪色$体现'+ $ 的还原性 .#品红溶液褪色$体现'+ $ 的漂白性 &#硫化氢溶液变浑浊$体现'+ $ 的氧化性 /#滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色$体现'+ $ 的漂白性 '8PQRS TU,VW4 !#"$1$2#济宁高一检测$下列有关单质硫的说法中$不正确的是 )!!* -#硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 .#单质硫燃烧时$氧气少量时生成'+ $ $氧气足量时可通过一步反应生成'+ % &#残留在试管内壁上的硫可用&' $ 溶解除去$也可用热的)*+,溶液除去 /#汞蒸气有毒$实验室里不慎洒落一些汞$可撒上硫粉进行处理 "#硫的氧化性不如氧气强$在下列叙述中不能说明这一事实的是 )!!* -#' <+ $ ### 点燃 '+ $ $+ $ 是氧化剂"'是还原剂 .#'是黄色晶体$+ $ 是无色气体 &#氢硫酸放置在空气中易变浑浊)已知+$, $ ' <+ ### $ $' $ <$, $ +* /#'和&3反应只能生成&3 $ ')硫化亚铜*$而+ $ 与&3反应生成&3+ ##对于反应$'+ $ <+ $ 催化剂 & '( % $'+ % 的叙述不正确的是 )!!* -#该反应是可逆反应$在相同条件下$反应可同时向两个方向进行 .#" =>(氧气与$ =>(二氧化硫混合发生反应能生成$ =>(三氧化硫 &#在该反应中二氧化硫作还原剂$氧气作氧化剂 /#该反应有1#2 =>(电子发生转移时$生成1#$ =>(三氧化硫 !!' $#某化学小组为了验证'+ $ "&( $ 与品红溶液的反应$设计了如图所 示的实验装置+ )"*制&( $ 原理+89+ $ <2,&()浓* ### % 89&( $ <$, $ +<&( $ ) $应选 用装置!!!!)填字母*制&( $ ' )$*反应开始后$发现."/两个试管中的品红溶液都褪色$停止通 气后$给."/两个试管中的液体加热$.试管中的现象是!! !!!!!!' )%*该小组同学将两种气体同时通入&中的品红溶液里$一段时间后$&中品红溶液几乎不褪色' 查阅资料得 知+两种气体按体积比" " "混合$再与水反应可生成两种常见的酸$因而失去漂白作用$该反应的化学方程 式是 !' )2*用)*+,溶液进行尾气处理$分别与两种气体反应的离子方程式是!!!!!!!!!!"!!!!!! !!!!' 请同学们认真完成练案!"" 微专题"!'+ $ 的制备!'+ $ !&+ $ 的鉴别与除杂 一!'+ $ 和&+ $ 性质的比较 '+ $ &+ $ 物理 性质 色"味 无色"刺激性气味 无色"无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶)" " 21* 可溶)" " "* 化学 性质 与水反应 , $ +<'+ &' $ , $ '+ % , $ +<&+ &' $ , $ &+ % 与碱反应'+$ <+, ? )少量 ### * ,'+ ? % $ '+ $ <$+, ? )足量 ### * '+ $ ? % <, $ + &+ $ <+, ? )少量 ### * ,&+ ? % $ &+ $ <$+, ? )足量 ### * &+ $ ? % <, $ + 氧化性 '+ $ <$, $ ### ' %' $ <$, $ + &+ $ <& ### 高温 $&+ 还原性 $'+$ <+$ 催化剂 & '( % $'+ % $也能被酸性 789+ 2 溶液"氯水"溴水等氧化 无还原性 漂白性 有$但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 二!'+ $ 的制备 实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫' "#反应原理 )* $ '+ % <, $ '+ 2 )浓 ### * '+ $ ) <)* $ '+ 2 <, $ +' $#实验装置 !!( %#注意!)"*制取'+ $ 的原理是强酸制弱酸$若使用@A!的硫酸$则电离出的,<浓度太小$若使用稀硫酸则生 成的'+ $ 易溶于水$不利于收集'+ $ ' )$*采用固液不加热装置$向上排空气法收集$用)*+,溶液进行尾气吸收$且需防倒吸' 三!'+ $ 和&+ $ 的鉴别与除杂 "#'+ $ 与&+ $ 的鉴别 )"*单一气体的鉴别+'+ $ 和&+ $ 都能使澄清石灰水变浑浊$继续通入过量的气体$沉淀都会消失$故不能用 &*)+,* $ 鉴别' 试剂 现象及结论 品红溶液 使品红溶液褪色的是'+ $ ,不能使品红溶液褪色的是&+ $ 氢硫酸 出现浑浊的是'+ $ $无明显现象的是&+ $ 高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是'+ $ $无明显现象的是&+ $ 溴水 使橙色褪去的是'+ $ $无明显现象的是&+ $ 碘水)含淀粉* 使蓝色褪去的是'+ $ $无明显现象的是&+ $ 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是'+ $ $无明显现象的是&+ $ )$*混合气体的鉴别+'+ $ 和&+ $ 同时存在 由于'+ $ 和&+ $ 都可使澄清的石灰水变浑浊$检验 二者同时存在的一般流程+检验'+ $ * 除去'+ $ * 检验'+ $ 已除尽 * 检验&+ $ !!注意!可将除去和检验'+ $ 是否除尽合并为一个 装置$用较浓的酸性789+ 2 溶液$颜色变浅' !!'拓展(!'+ $ 和'+ % 同时存在 由于'+ % 与水完全反应生成, $ '+ 2 #'+ $ 与水部分反应生成, $ '+ % #因此先将混合气体通入.*&( $ 溶液中检验 '+ % #再将气体通过品红溶液检验'+ $ & $#除去&+ $ 中'+ $ 的两种方法 *#利用二氧化硫的还原性$用酸性高锰酸钾溶液"氯水"溴水等除去' B#利用亚硫酸的酸性比碳酸强$用饱和碳酸氢钠溶液除去' !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! !#下列溶液中能够区别'+ $ 和&+ $ 气体的是 )!!* ! 澄清石灰水! " 氯水! # 酸性789+ 2 溶液! $ .*&( $ 溶液! % 品红溶液 -# !#% .# "#% &# "$% /#全部 "#"$1$2#海东高一检测$可用于除去&+ $ 中混有的少量'+ $ 的试剂是 )!!* -#饱和)*,&+ % 溶液 .#饱和食盐水 &#)*+,溶液 /#足量澄清石灰水 ##吸烟有害健康$因为香烟烟雾中含有&+"&+ $ "'+ $ ", $ +等气体$用 ! 无水硫酸铜" " 澄清石灰水" # 红热氧化 铜" $ 碱石灰" % 品红溶液" & 足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出$检出的正确顺序是 )!!* -#混合气 + ! + % + " + ! + $ + # .#混合气 + # + $ + " + & + % + ! &#混合气 + ! + % + & + " + $ + # /#混合气 + " + % + ! + $ + # + & $#现有混有少量'+ $ 杂质的&+ $ 气体$请选用适当的实验装置$收集纯 净干燥的&+ $ 气体' )"*要达到实验目的$按气流从左到右$各接口连接顺序正确的是 !!!!)填字母$下同*' -#CD*BE .#5F*B0 &#F5*B0 )$*本实验除去'+ $ 的原理是利用'+ $ 的!!!!' -#氧化性 .#漂白性 &#还原性 /#酸性 )%*'+ $ 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是 !' !!) %#"$1$2#江苏连云港高一下期中$公元前@世纪$二氧化硫就被用 于消毒和漂白' 实验室可用如图装置)部分夹持仪器略去*制取 '+ $ 并验证其性质' )"*检查装置-".气密性的操作为+先关闭装置-中分液漏斗活 塞和装置.中止水夹7$往长颈漏斗中注水至水柱高于广口 瓶液面$若观察到!!!!$则气密性良好' )$*装置-中反应的化学方程式为 !' )%*实验时$通气一段时间后$&中试管中出现大量淡黄色浑浊现象$证明二氧化硫具有!!!!)填-还原性. -氧化性.或-漂白性.*' 经测定$产物中含一种摩尔质量为"$1 0/=>(?"的盐$该盐的化学式为!!!! !!!!' )2*实验结束时$关闭止水夹7$装置.所起的作用是 !' ):*取少量试管/中的溶液$加入.*&( $ 溶液$产生白色沉淀' ! 该白色沉淀为!!!!!!!!)写化学式*' " 原试管/中反应的化学方程式为 !' )G*用如图装置验证, $ '+ % 酸性比, $ &+ % 强' 请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验)要求+试剂不重 复$填代号*+ *#品红溶液!!!!!!B#酸性789+ 2 溶液 D#饱和)*,&+ % 溶液 C#饱和)*,'+ % 溶液 H为!!!!$I为!!!!$J为!!!!' 第#课时"硫酸"硫酸根离子的检验 课程标准要求 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究"了解硫及化合物(硫酸)的主要性质"认识非金 属及其化合物的多样性"知道硫酸根离子的检验方法"认识硫酸在生产中的应用和对生态环境 的影响! 学科核心素养 "#宏观辨识与微观探析$能从物质类别和元素化合价的角度"预测硫酸的性质及转化! $#变化观念与平衡思想$通过对硫酸的性质的学习及硫酸根离子的检验"能认识到稀硫酸具有 酸的通性"但是浓硫酸具有三大特性! 树立物质变化的观点"如浓度不同物质的性质就会发 生变化! 学习目标 "#了解硫酸的性质"特别是浓硫酸的物理性质和化学性质"能结合具体化学实验认识浓硫酸的 特性! $#了解硫酸根离子的检验方法"结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排"进一步体会化学的应用 价值! 学习任务一!硫酸 !"#$%&'() ! *X5YZ[\ !硫酸是重要的化工原料$可用于生产!!!!"!!!!"炸药"染料"盐类等' 工业上一般以!!!!或其他 !!!!!!)如黄铁矿*为原料来制备硫酸' !!* 学案及练案部分 参考答案 [学案部分] 第五章化工生产中的重要非金属元素 题点2 例：D硫有-20、+4、+6价等价态，硫单质中硫元素为0价 位于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确：硫单质的氧 第一节硫及其化合物 化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物， 如S与Fe,Cu反应分别生成FeS和Cu,S,B正确：硫易溶于 第1课时硫和二氧化硫 CS,,所以可用CS,洗涤试管内壁的硫，因为S与NOH反应 可生成Na,S、,Na,S0,等，也可用热的NaO溶液洗涤，C正 学习任务一 确：单质硫燃烧时，产物只有S02,无论0的量是否充足，均 自主学习认知形成 不会生成SO,.D错误。故选D 一.三1A弱-20、+4、+6 对点精练 二、淡黄脆不微易 2.23④78⑨0 三5+0，槛s0,H,+5△H,S 【解析】①铜和硫化合生成疏化亚钢，因此CS不可以由单 质直接化合。②铁和硫化合生成硫化亚铁，则FS可以由单 2Cu+S△Cu,SFe+s△fes 质直接化合。③氢气和氟气化合生成氯化氢，则领化氢可以 微思考 由单质直接化合。④或和氧气燃烧生成二氧化硫，则S02可 1因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成 以由单质直接化合。⑤硫单质和氧气反应得到二氧化硫，不 高价金属氯化物FeC1和CC2:而硫的氧化性较弱，硫与变 能直接得到三氧化硫。⑥铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则 价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FS 下CL,不可以由单质直接化合。⑦铜在氯气中燃浇生成氧化 和Cu,S 铜，则CuCl,可以由单质直接化合。⑧8全属铜和硫单质加热 2.反应；类比Cl,根据氧化还原规律，S与NOH发生歧化反应， 生成硫化亚铜，则C,S可以由单质直接化会。⑨会属汞和硫 3S+6Na0H△2Na,S+Na,S0,+3H,0。 单质直接化合生成Hg,则Hg5可以由单质直接化合。圆金 微诊断 属银和疏单质加热直接化合生成AgS,则AgS可以由单质直 1.(1)×(2)V(3)× 接化合。 【解析】(1)疏难溶于水，微溶于酒精，易溶于二统化碳。 学习任务二 2.A单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的周体，故①正确 单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,故②正确：S元素 自主学习认知形成 的非金属性比C弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正 一、无刺激性大易 确：在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高+ 二、1.试管中液面上升变红溶液红色褪去恢复红色S0 6价和最低-2价之间.因此S单质既有氧化性又有还原性. 易溶于水S0,的水溶液显酸性S0,具有漂白性，但生 既能被氧化又能被还原，故④错误：单质硫能杀死病菌，医药 成的无色物质不稳定 上用来制硫黄软膏治疗某些皮肤病，故⑤正确。正确的是① 2.(1)生成物(2)反应物(3)同一条件同时 235. 3.S0,+H,0H,S0,S02+2Na0H—Na,S0,+H,0 互动探究 能力提升 问题探究 S0,+2,5—351+2H,02s0,+0,m化湖2sS0 △ 1硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味 褪色褪色又恢复原色 的气体：在纯氧中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性 微思考 气味的气体 1.不能。少量的C0,和S0,通入澄清石灰水中，均产生白色沉 2.相同。5+0，堡s0,该反应与氧气的量及浓度无关。 淀：足量的C0:和S0,通入澄清石灰水中现象都是先变浑浊 后变澄清。其中S0,与C:(OH):反应的离子方程式为S0,+ 题点例练 题点1 Ca2++20H-CaS0,↓+H,0,CaS03+S0+H,0— 例：C疏不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫 Ca2”+2HS0。BaCl2溶液和C0,、S0,均不反应，故不可 黄，故A错误：硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试 鉴别。 管内壁上的硫黄，故B错误：硫能与热的氢氧化钠溶液反应 2.不会。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶 生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗 液中发生反应：S02+C2+2H,0H,S0+2HC,从而失去 涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确：硫不溶于水，所以不 漂白能力。 能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误 微诊断 故选C。 1.(1)V(2)×(3)× 对点精练 【解析】(2)S0,与BaCl,溶液不反应。(3)能使品红溶液褪 1.D铝粉和硫粉均难溶于水，加水分不开，A错误：铝粉与盐酸 色的气体可能是S02,也可能是C2等强氧化性气体」 反应了，消耗了铝粉，不能达到分开的日的，B错误：铝粉和硫 :2.DA项，S0,中硫元素显+4价，H,S0,中硫元索显+6价， 粉加热，都与氧气发生了反应，不能达到分开的目的，C错误： 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应.故S0,可以用 铝粉不溶于二硫化碳，硫粉溶于二硫化碳，能分开，D正确。 浓硫酸干燥：B项，S0,是一种无色，有刺激性气味的有毒气 故选D 体：C项，S0,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸 269 性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性；D 色，是由于SO2与NaOH溶液反应产生NaS03、H0,反应消 项，葡萄酒中加入少量S0的作用是防止葡萄酒在陈酿和 耗NO川，使溶液的减性减弱.因而酚酞溶液变为无色，在该实 藏的过程中被氧化.抑制葡萄酒中微生物的活动 验中S0,体现可酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D错误。 3.BA项，酸性KMO,溶液能与SO,发生氧化还原反应，SO, 故选D。 被氧化成S0,S0作还原剂，错误：C项，S02为酸性氧化课堂素养评价 物.能与N0H溶液反应，无明显现象，错误：D项，SO2能与L.BA项，硫单质的氧化能力较弱，与变价金属反应时，一般生 H,S反应生成S和H20,体现SO2的氧化性，错误。 成低价态的金属硫化物，如Fe与S反应生成FS.Cu与S反 互动探究 能力提升 应生成C,S:B项，单质硫燃烧时，不管氧气的用量如何，都只 问题探究 能生成S02:C项，硫易溶于CS,所以可用CS,洗涤试管内壁 的疏，也可用热的NaOH溶液洗涤，因为S与NaOH反应可生 试剂 S0,的性质 成N,S,Na,SO,等：D项，汞在常温下能与硫反应，生成不挥 品红溶液 漂白性 发的Hg,从而避免汞蒸气的挥发 2.BA项，S与02化合时，0是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气 滴有酚酞的NaOH溶液 酸性氧化物 的氧化性比硫强：B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在 酸性KlnO,溶液（氯水、澳水） 还原性 状态无必然联系：C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧 气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强：D项，S可以将 2.虽然二氧化硫具有漂白性，但其漂白原理是与某些有色物质 C:氧化生成CuS(C的化合价为+1)，而O2可以将Cu氧化 结合生成不稳定的无色物质，这种漂白是有选择性的。对于 为CO(Cu的化合价为+2)，说明氧气的氧化性比硫强 紫色石蕊溶液，二氧化硫并不能使其褪色。实际上，当二氧化 3.B可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能 硫通入紫色石蕊溶液中时，由于二氧化硫与水反应生成亚硫 向逆反应方向进行的反应，A正确：在可逆反应体系中，反应 酸，而亚硫酸是中强酸，显酸性，所以会使紫色石蕊溶液变红， 而不是变白或褪色 物和生成物共存，1ml氧气和2ml二氧化硫反应，不可能完 3,S0,具有漂白作用.它能与某些有色物质生成不稳定的无色 全转化生成2m三氧化硫，B错误：在该反应中硫元素化合 物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色， 价由+4价升高至+6价，二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂， 因此，S02的漂白作用具有可逆性 C正确：当生成1mol三氧化疏时转移2mol电子，有0.4ml 题点例练 电子发生转移时，则生成0.2mol三氧化硫，D正确 题点1 4.(1)E(2)溶液由无色变为红色 例：AS0,在一定条件下与0，反应转化为S03,反应中二氧化 (3)S0,+C12+2H,0=2HC1+H,S0 硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂，故选A:通入品 (4)C1,+20HC1°+C10°+H,0 红溶液中使品红褪色，是因为二氧化硫与有色物质化合生成 S0,+20H”=S0”+H,0 无色物质，设有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不选： 溶于水形成不稳定的亚硫酸，反应过程中没有化合价变化， 【解析】结合题意，制C以，原理为MnO,+4HC(浓)△ 不是氧化还原反应，故C不选：与碱液反应生成亚硫酸盐，反 MCl+2H,0+Cl↑，则E为制备氟气装置，A为制备二氧化 硫装置，氯水、二氧化硫都有漂白性，分别使D,B中的品红溶 应过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不选。 对点精练 液褪色，氧气和二氧化硫通入C后会发生反应，C中品红溶液 1.B将SO气体通入KIO,淀粉溶液，溶液先变蓝后摆色，说明 不视色，氯气、二氧化硫均有毒，会污染空气，C接合理装置处 先生成碘单质，碘单质继续与S0,反应生成HI和硫酸，发生 理尾气，防止污染空气。(I)制Cl原理为MnO3+4HCI(浓) 13+S03+2H0一HS0,+2Hl,反应中S02表现还原性，故 △MmCl,+2H,0+C,↑，选围液加热型制气装置，则选E 选B。 (2)二氧化疏的漂白具有可逆性.氯水对品红溶液的源白不可 题点2 逆，则B试管中的现象为溶液由无色变为红色。(3)在溶液 例：BSO,使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧 中氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸而失去谦白作用，该 化物的性质，SO2使酸性KMO,溶液褪色是因为其具有还原 反应的化学方程式是S02+C2+2H,0一2HC+H,S0 性而不是漂白性，A错误：活性炭、胶体具有吸附性，能吸附 (4)氧气，二氧化魏与NOH溶液反应的离子方程式分别是 色素，HO、03能氧化色素物质，B正确：氯气没有漂白性，C Cl2+20H”=C°+C10°+H,0、S0,+20H° 错误：N402为强氧化性漂白，S0为化合型漂白，原理不同， S0°+H,0 D错误。故选B 对点精练 微专题1S0,的制备S02、C0,的鉴别与除杂 2.D将S02通人溴水中，发生反应：S0,+Br2+2H0= H,SO+2HBr,在该反应中B,变为HBr,因而溴水褪色，其中 对点精练 S元素化合价由S02中的+4价变为反应后H,S0,中的+6 :1,BS0,和C0,都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水 价，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，S0,表现还原性， 鉴别S02和C0,①错误：02和氯水反应生成盐酸和硫酸. A正确：将SO2通入品红溶液中时，S0会与品红结合形成不 S0,能使氯水褪色，CO,和氯水不反应，氯水能鉴别S0,和 稳定的无色物质而使品红溶液褪色，因而S02表现漂白性，B CO2,②正确：SO2和酸性KMO4溶液反应，SO2使酸性 正确：将S0通人硫化氢溶液中，发生反应：S0,+2H,S KMnO,溶液褪色，CO,和酸性KMnO,溶液不反应，酸性 3S,+2H,0,由于反应产生难溶于水的S单质，因而溶液变 KMnO,溶液能鉴别S02和C02,③正确：S02和C0都不与 浑浊，反应中S元素化合价由反应前SO,中的+4价变为反应 BaCl溶液反应，BaCl溶液不能鉴别S0和C02,④带误：S0 后S单质的0价，S元索的化合价降低，得到电子被还原，SO 能使品红溶液褪色，C0,不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴 表现氧化性，C正确：将S0,通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪 别S02和C02,⑤正确。 270 2.ASO2与饱和NaHCO溶液反应产生CO2气体，能够达到除二，1.无大高挥发 杂，净化的目的，A正确：S02,C02气体都能在饱和食盐水中 2.H,S0.-2H+S0 溶解，不能达到除杂的目的，B错误：S0,、CO,气体都是酸性 (1)7n+2H-7m2++H2↑ 氧化物，二者都能与NOH溶液反应形成盐，不能达到除杂、 (2)Cu0+2HCu2·+H,0 净化的目的，C错误：SO、C0,气体都是酸性氧化物，二者都 (3)0H+H*—H,0 能与足量澄清石灰水反应形成难溶性物质，不能达到除杂、净 (4)C0+2H*=C02↑+H,0 化的目的，D错误。 3.吸水性脱水性强氧化性 3.C利用红热氧化铜检验C0,利用品红溶液检验$0，，利用澄 (1)干燥剂 清石灰水检验C02,利用无水硫酸铜检验H,0(g),利用高锰 (2)氢氧黑色刺激性碳脱水大量气体S0, 酸钾除去多余的S02,考虑排除干扰因素，正确的操作顺序为 强氧化 检验H,0(g)一→检验S02一→除去多余S0→检验C02→干燥气 (3)有大量气泡产生逐渐变为无色溶液显蓝色 体一→检验C0 Cu+2H,s0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 4.(1)B(2)C (3)5S02+2Mn0+2H20-550+2Mm2++4H 强氧化酸 【解析】根据题中所给装置，应将混有少量S0,杂质的C0 2H,50.(浓)+C△C0,↑+2S0,↑+2H,0 气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化或，然后用浓硫酸干 H,S04+H,S-S↓+S02↑+2H,0 燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳 三，2CaS04·H,0水的存在石灰乳水和酸 5.(1)水柱高度保持不变 微思考 (2)NaS03+H,S0,(浓)Na2S0,+S02↑+H,0 1,浓H,S0稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒人蒸馏水中 (3)氧化性KHS0,(4)储气瓶或安全瓶 并用玻璃棒不断搅拌。 (5)BS04S02+Cl2+2H0H,S04+2HC 2.S0,能强烈吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成 (6)e b a H,S0,同时放出大量热，形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收 【解析】(1)检查装里A,B气密性的操作为：先关闭装里A S01,不会出现酸雾，吸收S0更充分。 中分液满斗活塞和装置B中止水夹K,往长颈满斗中注水至 微诊断 水柱高于广口瓶液面，说明气体处于压缩状态，若观察到水柱 1.(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)⑤(6)②(7)①④ 高度保持不变，则气密性良好。(2)装置A中浓硫酸和亚硫 【解析】(1)浓硫酸具有沸点高、难挥发的性质，氯化氢气体 酸钠反应生成硫酸钠，二氧化硫和水，其反应的化学方程式为 易挥发。(2)嶙酸是中强腋，利用强酸制弱酸的原理制磷酸。 N,S03+H,S0,(浓)Na,S0,+S0↑+H,0。(3)实验 (3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水装气。(4)常温下， 时，通气一段时问后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象， 浓硫酿和铝、铁反应，在金属表面生戒一层薄而致密的氧化物 则二氧化硫和硫化钾反应生成琉单质，则二氧化硫中硫化会 薄膜，阻止内部的金属和浓琉酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆 价降低，证明二氧化硫其有氧化性。经测定，产物中含一种库 矾高体中的结品水，使之变成无水疏酸铜白色粉末。(6)浓硫 尔质量为120g·m的盐，反应有硫化钾、二氧化硫和水参 酸具有强氧化性，可溴化氢，碘化氢和硫化氢具有还原性 与，根据元素守恒含有钾，氧、氢和威，则该盐的化学式为 (7)泼硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现浓疏酸的酸 KHSO,。(4)实验结束时，反应还在继续发生生成二氧化硫， 性，后变黑是把氢和氧按水的组成比脱去剩余碳，利用了浓壳 关闭止水夹K,装置B所起的作用是储气瓶或安全瓶。(5)取 酸的税水性 少最试管D中的溶液，加入BaCL,溶液，产生白色沉淀。①氧2.BCu与浓硫酸加热发生Cu+2H,S0,△CS0,+S0,↑+ 气和二氧化硫反应生成硫酸，盐酸，硫酸和氯化钡反应生成疏 2H,0反应，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，A不符合题意： 酸锁沉淀和盐酸.则该白色沉淀为BS0,:②原试管D中二氧 C与浓硫酸加热条件下，发生C+2H,S0,△C0,↑+2S0 化疏和氯水反应生成盐酸和疏酸，其反应的化学方程式为 ↑+2H,0反应，该反应中硫酸只作氧化剂，B符合题意：C0 S0,+Cl+2H,0一H,S0,+2HCI。(6)二氧化克和能和碳 与疏酸发生CO+HS0一CuSO,+H20反应，硫酸体现酸 酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，由于二氧化流未完全反应完， 性，C不符合题意：氧化铁与硫酸发生F,O,+3H2S0, 因此二氧化碳气体中含有二氧化硫气体，先将二氧化硫除掉， F%(S0,),+3H,0反应，硫酸体现酸性，D不符合题意。 常用酸性高短酸钾溶液除掉二氧化硫，再用品红溶液检险二 互动探究 能力提升 氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检险二氧化碳，因此X为 问题探究 e,Y为b.Z为a 1.浓硫酸具有强烈的吸水性，将苹果中的水分吸收，使苹果 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 干瘪 2.浓硫酸作干燥剂，可干燥酸性气体（如C02,S02、CL等）和中 学习任务一 性气体（如O2,N,,CO等）：不可干燥碱性气体（如NH,)和某 些还原性气体（如HBr、HI、H,S等） 自主学习认知形成 3.气体，液体中的水分子氢，氧元素按水的组成比物质中含 一、化肥农药硫黄含硫矿物 有H0物质中不含有H0,只含有氢元素和氧元素 1.硫黄或黄铁矿(FS2)空气98.3%的浓疏酸 要点突破 2.(1)4fes,+110,商2Fe,0,+8S0,S+0,s0, 不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后，与铜不反 (2)2S0,+0,化剂2S0酸性 应。如果把铜片换为锌片，会得到S0,和H,的混合气体，因 为浓硫酸和锌反应生成SO,,浓硫酸变成稀疏酸后，锌和稀硫 (3)S01+H,0—H,S0 酸反应生成H2。 -271