5.1.3硫酸根离子的检验 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 硫及其化合物 第三课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 回顾旧知，如何检验Cl-？ 取少量待测液于试管中，加入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明溶液中有Cl- 1.掌握硫酸根离子的检验方法，了解除去粗盐中可溶性杂质的原理。 2.认识常见的硫酸盐，学会通过设计实验实现含硫化合物的转化。 教学目标 实验 操作       实验 现象 实验 操作       实验 现象 稀硫酸 先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸 Na2SO4溶液 先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸 Na2CO3溶液 先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸不溶解 生成白色沉淀 加盐酸溶解 一、硫酸根离子的检验 检验硫酸根离子需要哪两种试剂？ ②稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？ （已知：①稀硝酸有强氧化性。②H+和NO3-组合具有强氧化性） 不能，否则无法排除Ag+离子的干扰 不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。 ①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？ 取适量待测液于试管中，先加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有SO42- 。 【例1】某溶液中可能含有 中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀 ②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解； ③取上层清液，继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是( ) D  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ 引入了Ba2+、CO32-、OH- 二、除去粗盐中的可溶性杂质 （1）按下表所示顺序出去粗盐中的杂质，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。 Ca2++CO32-===CaCO3↓ Ba2+＋SO42-===BaSO4↓ 二、除去粗盐中的可溶性杂质 (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 试剂的用量和顺序 除杂试剂须过量，过量试剂须除去 方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液 →盐酸→ 过滤 滤渣 滤液 蒸发 结晶 →NaCl 三、不同价态含硫物质的转化 1、自然界中硫的存在和转化 火山喷发 喷口附近 地表附近 石膏(_________________)、 芒硝(_________________) 岩层深处 黄铁矿(__________)、黄铜矿(__________) FeS2 SO2 SO3 H2S H2SO3 H2SO4 S CuFeS2 在实验室如何实现不同价态含硫物质的转化呢？ 物质类别 化 合 价 单质 氧化物 盐 含氧酸 -2 +4 氢化物 0 Cl2、H2O2、O2 Cu、C O2 H2S H2 H2O △ SO2、Cl2、O2、 Fe3+、 HNO3 、 KMnO4 O2 NaOH 稀硫酸 +6 Fe 酸碱转化 氧化还原转化 H2O HCl NaOH O2 O2 H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 FeS NaOH 三、不同价态含硫物质的转化 在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A__；B____；C_____；D______；E______。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：_____________________________________________________； ②C转化为D：____________________； ③B转化为C：___________________________。 S H2S SO2 SO3 H2SO4 催化剂 △ 2SO2+O2 2SO3 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 A.一定有SO B.一定有CO C.不能确定Cl－是否存在 D.不能确定SO是否存在 SO、CO、Cl－ Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2H2S＋3O22SO2＋2H2O $$