精品解析：河南省濮阳外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

濮阳外国语学校2023级高二第四次质量检测 化学试题A卷 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个符合题目要求) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 锂离子电池放电时将电能转化为化学能 D. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确； B．食醋的主要成分为，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，B正确； C．锂离子电池放电属于原电池，是将化学能转化为电能，故C错误； D．工业废水中的和等重金属离子可以通过加适量溶液将其转化为CuS、沉淀除去，D正确； 故选C。 2. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液 B. 常温下，的溶液 C. 电离出的阳离子全为的强电解质 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，A符合题意； B．常温下，的溶液呈酸性，B不符合题意； C．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，D不符合题意； 答案选A。 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B. 断裂键和键，放出akJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据图像分析判断和反应生成2molAB，每生成2molAB吸收热量，A错误； D．旧键断裂吸收能量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B错误； C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，C错误； D．反应的生成物能量总和-反应物能量总和，所以反应热，D正确； 故选D； 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol•L-1，反应达平衡后保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度为原平衡时的一半为0.25mol/L，而实际上当再次达平衡时，A的浓度为0.2mol/L，说明A的量减少，平衡正向移动，正反应方向为气体体积增大的方向，据此作答。 【详解】A．由上述分析可知，正反应方向为气体体积增大的方向，即，故A正确； B．由分析知，平衡正向移动，故B正确； C．由分析知，平衡正向移动，B的转化率升高，故C错误； D．由分析知，平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确。 答案选C。 5. NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。t时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误； B．增大NOCl浓度，逆反应速率增大，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C错误； D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选B。 6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内分子总数和活化分子数增多，活化分子百分数不变，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C正确； D．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故D正确； 故答案为B。 7. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干铅蓄电池的工作原理可知，放电时，Pb为负极，电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，镀有PbO2的Pb板为正极，电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，充电时，Pb连接电源的负极，作阴极，电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，PbO2一极与电源正极相连，作阳极，电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，正极电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，则正、负电极质量均增大，A正确； B．由题干反应原理可知，放电时，消耗溶液中的H2SO4，故溶液的增大，B正确； C．由分析可知，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，故移向极，C正确； D．由分析可知，充电时，阴极电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，阳极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，故每消耗，即阴极上1mol阳极上1mol，则转移电子数为，D错误； 故答案为：D。 8. 某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是 A. 将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B. 一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C. ③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D. 向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．①装置为电解池，所以将①中的C换成Zn无法证明锌和铁的金属活动性，A错误； B．②中Fe为阴极，得电子发生还原反应，一段时间后②中Fe上会镀一层铜单质，B错误； C．③中阳极为Fe，所以Fe会参与反应，所以该原理不能用于船舶钢铁防腐，C错误； D．④中Fe作负极，，故向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成，D正确； 故选D。 9. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．制备无水 实验装置 目的 C．可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．可制备固体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 详解】A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液，NaOH应选用碱式滴定管盛装，故A错误； B．会发生水解，因此制备无水应将在HCl气氛中加热脱水，以防止水解，故B正确； C．无测时间用的秒表等，不能测定生成氢气的速率，C错误； D．硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和气体，无法制备固体，D错误； 故选B。 11. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH变小 B. 向水中加入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，减小 C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D. 向水中加入NaOH固体，平衡正向移动，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热，促进水的电离，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根浓度都增大，Kw增大，pH变小，故A正确； B．只与温度有关，加稀盐酸不变，故B错误； C．NaCl溶液对水的电离无影响，促进水的电离，使水的电离程度增大，所以两溶液中水的电离程度不相同，故C错误； D．加NaOH固体，使增大，水的电离平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 12. 如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入可使溶液由a点变为b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C. 、两条曲线表示的温度关系： D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变b点，A正确； B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确； C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确； 故选C。 13. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 充电时，电解质溶液中向阴极移动 B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，负极锌失电子做负极，发生氧化反应，负极反应为，氧气在正极得电子，电极反应；充电时，电解池阴极电极反应为，阳极电极反应为，据此分析； 【详解】A．充电时，为电解池，电解质溶液阳离子向阴极移动，故向阴极移动，A正确； B．充电时，发生反应，电解质溶液的逐渐增大，B正确； C．放电时，负极锌失电子发生氧化反应，负极反应为，C正确； D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L，D错误； 故选D。 14. 时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大 B. b点， C. a点，溶液中 D. d点， 【答案】C 【解析】 【详解】A．从a点到c点，溶质为碳酸氢钠生成碳酸和氯化钠，的电离逐渐被抑制，水的电离程度减小，A错误； B．根据电荷守恒，b点，即，所以，B错误； C．存在水解平衡和电离平衡，a点溶液是由于水解程度大于电离程度，故，C正确； D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，体积为原来2倍，，D错误； 故选C； 二、非选择题(本共4小题，每空2分，共58分) 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。25℃时，相关酸碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数(或) （1）上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）电离方程式是___________，该温度下，溶液中的___________。 （3）时，向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加入少量冰醋酸 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）盐碱地因含较多不利用农作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性，用离子方程式解释其原理___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）B （5）减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强，根据表中Ka的大小可知，上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是； 【小问2详解】 根据表中Ka可知，为弱酸，不完全电离出氢离子和亚硝酸根离子，电离方程式是；==，该温度下，溶液中的=； 【小问3详解】 因为酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸氢根，所以反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变；醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意； B．加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意； C．加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意； D．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意； 答案选B； 【小问5详解】 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，减小、增大，所以此时溶液中减小； 【小问6详解】 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，故答案为：。 16. 滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。已知滴定的离子方程式：，完成问题： （1）溶液应放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （2）滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液___________(填颜色变化)且半分钟内保持不变色。 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 ①依据上表数据列式计算该溶液的物质的是浓度为___________(保留4位有效数字) ②下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是___________。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫色 D 碘水 溶液 淀粉溶液 蓝色→无色 （5）沉淀滴定是一种重要的定量检测手段。在以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________，此时溶液中至少为___________，指示剂才能显色。(已知时，、；计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位)。 【答案】（1）酸式 （2）由无色变成浅紫色 （3） ①. 0.2610 ②. C （4）D （5） ①. ②. 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 用酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度草酸溶液，先用酸式滴定管量取草酸溶液，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，当高锰酸钾溶液过量时到达到滴定终点，此时溶液变为浅紫色，根据消耗的溶液的体积进行计算分析。 【小问1详解】 溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，故答案为：酸式； 【小问2详解】 滴定终点时，过量，呈现出的颜色，所以现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成浅紫色，且半分钟内保持不变色，故答案为：由无色变成浅紫色； 【小问3详解】 ①第二次消耗高锰酸钾溶液的体积与另两次差距较大，因此舍去不用，则消耗高锰酸钾溶液的体积平均26.10mL，根据，该溶液的物质的量浓度为：，故答案为：0.2610； ②A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，则消耗标准液的体积偏大，则使测定结果偏高； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，与测定结果无影响； C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则认为消耗标准液的体积偏小，使测定结果偏低； 故选C； 【小问4详解】 A．用溶液滴定，反应终点为碱性，选用酚酞为指示剂，滴定终点为无色变为浅红色，正确； B．用盐酸滴定氨水，反应终点为酸性，选用甲基橙为指示剂，滴定终点为黄色变为橙色，正确； C．用酸性溶液滴定溶液，滴定终点为无色变为浅紫色，正确； D．当用碘水滴定硫化钠溶液时，滴定终点应该是无色变为蓝色，错误； 故选D； 【小问5详解】 当溶液中恰好沉淀完全时，，则，此时溶液中则，故答案为：；。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全pH见下表： 金属离子 开始沉淀()的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全()的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应硫酸盐；回答下列问题： （1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）“焙烧”时，转化为。 ①溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________、___________(用离子方程式表示)。 ②母液①中有溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为___________(填离子符号)。 （4）水浸渣在“酸溶”，最适合加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）粉碎或搅拌 （2） ①. 酸 ②. ③. ④. （3） （4）油浴 （5） 【解析】 【分析】炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的，加入(NH4)2SO4焙烧得到的尾气为NH3，得到的固体为，固体用热水水浸，、CaSO4不溶于水存在于水浸渣中，滤液中含有Al3+、Mg2+、Fe3+、NH，滤液中再加入氨水分布沉淀得到Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，母液①中含有SO、NH、，水浸渣酸溶得到的滤液中含有TiO2+，、CaSO4不溶于酸，成为酸浸渣，向含有TiO2+的溶液进行水解，得到，据此分析解答。 【小问1详解】 为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为将焙烧物研磨粉碎，增大与空气的接触面积，答案合理即可； 【小问2详解】 ①溶液因、水解使溶液呈酸性，离子方程式为：、； ②母液①中有，溶液以铵根离子和硫酸根离子为主，溶液呈酸性，各离子浓度由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 完全沉淀的pH值为2.8，故最先析出沉淀的是； 【小问4详解】 水浴加热温度不高于，水浸渣在“酸溶”，最适合的加热方式为：油浴； 【小问5详解】 水解析出沉淀，离子方程式为：； 18. 丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷()脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为回答下列相关问题： （1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 则丙烷脱氢制丙烯的反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1mol丙烷发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得氢气的物质的量为0.5mol。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 ③欲提高丙烷转化率，应采取的措施是___________。(填字母标号) A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 ④丙烷的平衡转化率是___________。 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： 此温度下该反应的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. +123 ②. 高温 （2） ①. 0.05 ②. C ③. B ④. 50% （3）0.9 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，可得目标方程式，则；该反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，该反应在高温能自发进行； 【小问2详解】 ①根据反应方程式，可知； ②A．焓变只与化学反应有关，所以反应的焓变始终保持不变，即反应的焓变保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．与的物质的量之比始终为1：1，不能作为达到平衡的标志，B错误； C．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，混合气体的总压强不变时，可以说明反应达到平衡，C正确； 答案选C； ③在丙烷脱氢制备丙烯的反应过程中，随着反应的进行，气体分子数增多，该反应的正反应为吸热反应，升高温度、降低压强、及时分离出产物均有利于反应正向进行，所以欲使丙烷的转化率提高，可采取的措施是升高温度2； 故选B； ④根据方程式可知，每当生成0.5mol氢气时，消耗0.5mol丙烷，故丙烷的转化率为； 【小问3详解】 由图可知，反应达到平衡状态时气体体积分数为25%，反应三段式为：，，解得，平衡时该反应的平衡常数； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳外国语学校2023级高二第四次质量检测 化学试题A卷 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Zn：65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个符合题目要求) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C. 锂离子电池放电时将电能转化化学能 D. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 2. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 滴加甲基橙显黄色的溶液 B. 常温下，的溶液 C. 电离出的阳离子全为的强电解质 D. 的溶液 3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B. 断裂键和键，放出akJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应的 4. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大 5. NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。t时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 6. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 7. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 8. 某兴趣小组按下图四种装置进行实验，下列有关分析正确的是 A. 将①中的C换成Zn可通过实验现象对比锌和铁的金属活动性 B. 一段时间后②中C上会镀一层铜单质 C. ③的实验原理可应用于船舶钢铁防腐 D. 向④溶液的铁电极附近滴加1~2滴溶液，会有蓝色沉淀生成 9. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．用NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．制备无水 实验装置 目的 C．可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．可制备固体 实验装置 A. A B. B C. C D. D 11. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH变小 B. 向水中加入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，减小 C. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D. 向水中加入NaOH固体，平衡正向移动，增大 12. 如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A. 加入可使溶液由a点变b点 B. 在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成 C. 、两条曲线表示的温度关系： D. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 13. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 充电时，电解质溶液中向阴极移动 B. 充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 14. 时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大 B. b点， C. a点，溶液中 D. d点， 二、非选择题(本共4小题，每空2分，共58分) 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。25℃时，相关酸碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数(或) （1）上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）电离方程式是___________，该温度下，溶液中的___________。 （3）时，向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （4）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量固体 D. 加入少量冰醋酸 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）盐碱地因含较多不利用农作物生长，通过施加适量可以降低土壤的碱性，用离子方程式解释其原理___________。 16. 滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。已知滴定的离子方程式：，完成问题： （1）溶液应放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （2）滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液___________(填颜色变化)且半分钟内保持不变色。 （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 156 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 ①依据上表数据列式计算该溶液的物质的是浓度为___________(保留4位有效数字) ②下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是___________。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫色 D 碘水 溶液 淀粉溶液 蓝色→无色 （5）沉淀滴定是一种重要的定量检测手段。在以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________，此时溶液中至少为___________，指示剂才能显色。(已知时，、；计算结果用科学计数法表示，保留小数点后一位)。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀()的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全()的pH 28 4.7 10.9 13.8 已知：“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应硫酸盐；回答下列问题： （1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）“焙烧”时，转化为。 ①溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________、___________(用离子方程式表示)。 ②母液①中有溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （3）“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为___________(填离子符号)。 （4）水浸渣在“酸溶”，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为___________。 18. 丙烯()是重要的有机化工原料，丙烷()脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为回答下列相关问题： （1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 则丙烷脱氢制丙烯的反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1mol丙烷发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得氢气的物质的量为0.5mol。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 ③欲提高丙烷转化率，应采取的措施是___________。(填字母标号) A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 ④丙烷的平衡转化率是___________。 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： 此温度下该反应的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $