云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

大理州民族中学 2024-2025学年下学期见面考 高一化学 考试时间：75分钟 H- 满分：100分 1 Na-23 Cl-35.5 O-16 一．选择题（本题共 14小题，每小题 3 分，共 42 分） 1.下列物质的分类正确的是( ) 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A 3HNO 2 5C H OH NaCl 2NO B 2 2H O NaOH  4 2KAl SO 2 7Mn O C HCl 3 2NH H O 3CH COONa CaO D 2 3H CO 2Mg(OH) 4CuSO 2 2Na O 2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树 照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种 种美景的本质原因是( ) A.发生了丁达尔效应 B.空气中的小水滴颗粒一直在无规则、无序的运动 C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D.空气中的小水滴颗粒直径为 1～100nm 3.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( ) A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 4.离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化 学反应，而离子方程式可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子 方程式 2 3 2 22H CO H O CO    表示的反应是( ) A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应 5.下列将离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H OH H O   3CH COOH NaOH 3 2CH COONa H O B 2 3CO 2H   2 2CO H O  3BaCO 2HCl 2 2 2BaCl CO H O   C 2 23 3Ca CO CaCO     3 2 32Ca NO Na CO 3 3CaCO 2NaNO  D Cu 2Ag 2Cu 2Ag  2Cu 2AgCl 2Ag CuCl  6.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的 23 4NO SO Cl   、 、 通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 2H OH H O   7.用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮” 的是( ) A B C D 试剂 a 盐酸 硫酸 4CuSO 溶液 蔗糖溶液 试剂 b NaOH溶液 2 3Na CO 溶液  2Ba OH 溶液 蒸馏水 8.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是( ) A. B. C. D. 9.常温下，在溶液中能发生如下反应（A、B、Z、X 代指四种元素）： ① 2 3 22A B 2A 2B     ； ② 2 22B Z B 2Z    ； ③ 2 4 2 2H Z XO X Z H O        （反应未配平），由此判断下列说法错误的 是( ) A.氧化性由强到弱的顺序是 34 2 2XO Z B A     B.反应③中氧化剂与还原剂个数之比为 1:5 C.反应 2 32Z 2A 2A 2Z     可以进行 D.Z元素在反应②③中均被还原 10.实验室模拟“侯氏制碱法”制取 3NaHCO ，下列说法错误的是( ) （提示：浓氨水滴入生石灰中可制备 3NH ，且 3NH 极易溶于水） A.X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B.装置中使用“多孔球泡”可增大 3NH 的吸收速率 C.实验时，先向饱和 NaCl溶液中通入较多的 3NH ，再通入足量 2CO D.利用锥形瓶中所得物质制备 2 3Na CO 固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧 等过程 11.下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为 236.02 10 B.1 mol 2Cl 中含有的原子数为 AN C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 236.02 10 22.4 a   D.常温常压下，11.2LCO中含有的分子数是 0.5 AN 12.一种制备  2Fe OH 的改进装置如图所示，下列说法错误的是( ) A.配制 4FeSO 溶液时需加入硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入 NaOH溶液和 4FeSO 溶液 C.装置 N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D.用铁粉代替 2 3Na CO 粉末，也能排尽空气 13.如图所示为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，X 原子核外的 最外层有 5个电子，则下列叙述中合理的是( ) A.Y的氢化物的化学式一定是 2H Y B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为 X<Y<Z<W D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 14.在抗击新冠病毒的“战斗”中，“84 消毒液”（有效成分是 NaClO）发挥了重 要作用。工业上，制备“84 消毒液”的原理为 2 2NaCl H O NaClO H   通电 。 下列说法正确的是( ) A.NaClO 的消毒原理利用了其强氧化性 B.NaClO 的电子式为 C.该反应每转移 1 mol 电子生成 74.5 g 的 NaClO D.上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成 二．非选择题（本大题共 4 小题，共 58分） 15.（每空 2分，共 12分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行 业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省 一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终 变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造 成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知  2 2Fe CrO 中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。 （2）明胶的水溶液和 2 4K SO 溶液共同具备的性质是_______（填序号）。 a.都不稳定，密封放置沉淀 b.分散质粒子可通过滤纸 c.丁达尔效应 （3）制备 3Fe(OH) 胶体的步骤______________；发生的化学方程式_______。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透 膜。提纯明胶的装置是下列中的_______（填序号），此方法叫做渗析。 （5）现有 10mL明胶的水溶液与 5mL 2 4Na SO 溶液混合装入半透膜内，将此半透 膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 2 4SO  能够透过半透膜：_______。 16.（共 14分）实验室欲用 NaOH固体配制 240 mL 11.0 mol L 的 NaOH溶液。 （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨摇动 正确的操作顺序为_________。（3分） 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯_________。（3分） （2）某同学欲称量 NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡 后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g（2分），要完成本实验，该同 学应称出_______g NaOH。（2分） （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________。（2分） （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使溶液浓度偏大的是 ________（填序号）。（2分） A.所用 NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量 NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称 5.4 g NaOH（1 g以下用游码）时“左码右物” 17.（每空 2分，共 16分）为了探究 2 2Cl SO、 同时通入水中所发生的反应，某校 化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 （1）该化学兴趣小组的同学采用 2 3Na SO 与质量分数为 70%的浓硫酸为原料制取 2SO ，则制取二氧化硫的化学方程式为：______________；采用 2MnO 与浓盐酸 为原料制取 2Cl 。在此实验中，仪器 F的作用是气体发生装置 B应选择下列装置 中的_______（填序号）。 （2）装置 D中发生反应的化学方程式为______________。 （3）为验证通入装置 D中的气体是 2Cl 过量还是 2SO 过量，该化学兴趣小组的 同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液 若 2Cl 过量，取适量装置 D中溶液滴加至盛有_______（填序号）的试管中，再 加入_______（填序号），产生的现象是_______；若 2SO 过量，取适量装置 D中 溶液滴加至盛有_______（填序号）的试管中，产生的现象是_______。 18.（每空 2分，共 16 分）下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正 价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h 代表八种元素，请根据推断出 的元素回答下列问题： （1）c的元素符号为__________，它在元素周期表中的位置为_______。 （2）由 a和 b组成的含 10 个电子的分子的电子式为_______。 （3）d 和 e 形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为______， 该化合物中阴离子与阳离子的个数比为______，该物质与水反应的化学方程式为 _______。 （4）e 的最高价氧化物的水化物与 f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程 式为_______。 （5）能比较元素 g、h的非金属性强弱的实验事实是_____（填序号）。 A.h 单质可从 g的氢化物的水溶液中置换出 g单质 B.g 的氢化物水溶液的酸性比 h的氢化物水溶液的酸性弱 C.h 的氢化物比 g的氢化物稳定 大理白族自治州民族中学 2027 届高一下学期见面考 化学答案 1.答案：C 解析：A项属于有机化合物中的醇类，不属于碱，与水反应生成和NO，不符合酸性氧化物和碱性氧化物的概念，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物；B项属于氧化物，不属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；D项与水反应生成NaOH和，不符合碱性氧化物的概念，不属于碱性氧化物；故选C。 2.答案：D 解析：胶体具有丁达尔效应，本质是因为其分散质粒子直径为1～100nm，D正确。 3.答案：B 解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参与，不是离子反应，B符合题意：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 4.答案：B 解析：碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为，A不符合题意；可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应时会生成AgCl沉淀，离子方程式为，D不符合题意。 5.答案：C 解析：可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐，是弱酸，A错误；表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，是难溶物，B错误；与反应的离子方程式为，C正确；代表铜与可溶性银盐反应，AgCl为难溶盐，D错误。 6.答案：A 解析：由题图可知，经过阳离子交换树脂，被替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则被替换，与结合生成水，净水过程中，离子浓度减小，水的导电能力减弱，B、C、D正确。 7.答案：C 解析：A.NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误； B.硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C.为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现亮-灭-亮现象，故C正确； D.蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 8.答案：D 解析：A项，中S元素化合价由+6价降低为+4价，中S元素化合价由-2价升高为0价，转移，错误； B项，生成1个时转移，有2个HCl未失去电子，错误； C项，一部分得电子，一部分失电子，转移1个电子，得失电子情况写反了，错误； D项，，铁元素由+3价降低为+2价，，I元素由-1价升高到0价，生成1个时转移，正确。 9.答案：D 解析：根据思路导引可知，氧化性由强到弱的顺序是，A正确； 反应③中Z元素化合价由-1价升高为0价、X元素化合价由+7价降至+2价，是还原微1剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂个数之比为1:5，B正确； 氧化性：、还原性：，反应可以进行，C正确； 反应③中Z元素化合价升高，Z元素在反应③中被氧化，D错误。 10.答案：A 解析：结合图示装置可将实验流程简单梳理如下： ， 溶液与、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和溶液，A项错误；使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快的吸收速率，B项正确；先通使溶液呈碱性，利于的吸收，C项正确；固体受热分解得固体，利用锥形瓶中所得制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D项正确。 11.答案：C 解析：标准状况下，水不是气态，22.4L水的物质的量远大于1mol，A错误；1mola含有的氯原子数为2，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是mol，含有的分子数约为，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4，11.2LCO的物质的量不是0.5mol，D错误。 12.答案：D 解析：A.易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确； B.实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确； C.烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确； D.氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误； 选D。 13.答案：D 解析：根据四种短周期元素在元素周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，X原子核外的最外层有5个电子，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。O的氢化物有、，A错误；Cl的氧化物对应的水化物不定是强酸，如HClO为弱酸，B错误；同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般电子层数越多，原子半径越大，原子半径由小到大的顺序为O<N<Cl<S，C错误；同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确。 14.答案：A 解析：NaClO中Cl元素的化合价为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确：NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1个共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，B错误；根据化学方程式可知，Cl的化合价从-1价升高为+1价，每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO，故该反应每转移1 mol电子生成37.25 g的NaClO，C错误；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，中存在非极性共价键，故反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，D错误。 15.（每空2分，共12分）答案：（1）+3 （2）b （3）向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，立即停止加热； FeCl3+3H2O 加热= Fe(OH)3+3HCl （4）E （5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 解析：（1）根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算出铁元素的化合价为+2价。 （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，溶液属于溶液。a.溶液很稳定，a项错误；b.胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，b项正确；c.胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；故选b。 （3）往沸水中滴加饱和溶液可制得胶体，离子方程式：。 （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，提纯明胶的方法是利用胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜的原理，即渗析法；符合题意的操作是图E。 （5）根据题意，若能够透过半透膜，则水溶液中含有，故证明能够透过半透膜的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，然后再滴加溶液，有白色沉淀产生。 16.（共14）答案：（1）②①③8⑤6⑨⑦④（3分）（⑨未写，其他顺序都对不扣分）；玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管（答出一个的一分，共3分） （2）27.4（2分）；10.0（2分） （3）检漏或检查装置气密性（2分） （4）B（2分） 解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀。由于实验室无240 mL规格的容量瓶，故所需仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。 （2）该同学将砝码与烧杯位置放反了，所以烧杯的实际质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g；应称取NaOH的质量为。 （3）使用容量瓶前必须检漏。 （4）NaOH潮解会使所称NaOH的质量偏小，配得的溶液浓度偏小，A错误；定容时未加水至刻度线会使所得溶液体积偏小，配得的溶液浓度偏大，B正确；有NaOH溶液残留在烧杯中会使所得溶液中NaOH的物质的量偏小，配得的溶分量偏小，配得的溶液浓度偏小，D错误。 17.（每空2分，共16分）答案：（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O；① （2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （3）②；③；溶液变红 ①（或④）；溶液由棕黄色变成浅绿色（或溶液的紫色褪去） 为制取的装置，则装置A为制取的装置，因易溶于水，故仪器F的作用是防止倒吸；制取所用的试剂为和浓盐酸，是固、液混合加热制取气体，故应选装置①为气体发生装置。 （2）将和同时通入水中，被氧化为，祓还原为HCl。 （3）若过量，则装置D的溶液中除含有、HCl外，还含有，具有强氧化性，可将氧化为，故可选择②③进行检验；若过量，则装置D的溶液中含有的、均具有还原性，故可选用①或④进行检验。 18.（每空2分，共16分）答案：（1）N；第二周期第ⅤA族 （2） （3）；1:2； （4） （5）AC 解析：（1）c的元素符号为N，N原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。 （2）H和C组成的含10个电子的分子是，的电子式为。 （3）O和Na形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为；该化合物中阳离子为、阴离子为，阴离子与阳离子的个数比为1:2；与水反应生成NaOH和，化学方程式为。 （4）e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，两者反应的离子方程式为。 （5）h的单质（）可从g的氢化物（）的水溶液中置换出g单质（S），反应的化学方程式为，该反应中为氧化剂、S为氧化产物，说明的氧化性强于S，进一步说明Cl的非金属性强于S，A符合题意；不能用非金属元素的氢化物水溶液酸性的强弱比较元素非金属性的强弱，B不符合题意；h的氢化物（HCl）比g的氢化物（）稳定，说明Cl的非金属性强于S的非金属性，C符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $$