云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题

试卷第 1 页，共 6 页 大理州民族中学 2024 - 2025 学年下学期开学考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Mn- 考试时间： 分钟满分： 分 本试卷满分 100分。考试时间 75 分钟。均在答题卡上作答。 55 第 I卷（42 分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，3分/题，共 42分） 1．运用化学知识判断下列分析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物 2．“新洲造”快船一号甲火箭以“一箭五星”的方式将德和三号五颗卫星送入预定轨道。下列可作为现代航天火箭推 进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态 NO2-液氧 D．液氮-液氧 3．下列有关盐类水解的说法正确的是 A． − HCO 3 和 +Fe3 在溶液中因为互相促进水解而不能大量共存 B．0.1mol/L 的Na S2 溶液中， = + + − + −c OH c H c HS c H S2 )()()()( C．向盐酸中加入 MgO 固体，当溶液呈中性时， = − +c Cl c Mg2 )()( D．向 AgCl 悬浊液中加少量水，Ksp AgCl)( 不变， +c Ag )( 减小 4．某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将N O2 4 “固定”，能高选择性吸附NO2 。废气中的NO2 被吸附后，经处 理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2𝑁𝑂2(𝑔) ⇌ 𝑁2𝑂4(𝑔)正反应放热 下列说法不正确的是 A．多孔材料“固定” N O2 4 ，促进2𝑁𝑂2(𝑔) ⇌ 𝑁2𝑂4(𝑔)平衡正向移动 B．转化为HNO3的反应是 + +2N O O 2H O=4HNO2 4 2 2 3 C．每获得0.4molHNO3 时，转移电子的数目为 N0.4 A D．温度升高更有利于NO2 吸附 试卷第 2 页，共 6 页 5．利用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用甲装置准确测定中和热 B．用乙装置测定不同浓度硫酸与锌粒反应速率 C．用丙装置证明温度对平衡移动的影响 D．用丁装置研究溶液的酸碱性对平衡移动的影响 6．下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是 A．生活中，可用热的纯碱溶液除油污 B．人体血液的 pH 稳定在 7.4±0.05 范围内 C．合成氨时，选定温度为 400～500℃，而不是常温 D．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 7．1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯单体制取过程的中间体，用电有机合成法合成 1，2-二氯乙烷的装置如图所 示。下列说法中正确的是 A．直流电源电极 a 为负极 B．X 为阳离子交换膜，Y 为阴离子交换膜 C．液相反应中， 2 4C H 被氧化为 1，2-二氯乙烷 D．该装置总反应为 2 2 22Cl 2H O 2OH H Cl − −+ +  +  电解 8．下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是 ①FeCl3 ②绿矾 ③碳酸氢钠 ④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2 A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤ 9．向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液pH 及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．NaOH溶液的起始浓度为 110 mol La− − B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C． 1 3t s t s⎯⎯→ 对应的溶液中均存在： ( ) ( ) ( ) ( )Na H Cl OHc c c c + + − −+ = + D．由 2t s后溶液的温度变化可推知，NaOH与HCl的反应是吸热反应 试卷第 3 页，共 6 页 10．HM是一种一元弱酸，常温下，向20mL 0.2mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，溶液中 ( ) ( )- c HM lg c M 、 pH 、中和率(中和率 HM = HM 被中和的 的物质的量 反应前 的总物质的量 )的变化如图所示。下列说法错误的是 A．a 点时， ( ) ( )- +c(HM)+c M =2c Na B．溶液中水的电离程度：c 点>b点 C．b 点时， ( ) ( ) ( ) ( )- + + -c M >c Na >c H >c OH D．HM的电离常数为 -5.210 11．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．澄清透明的中性溶液： 3Fe +、 2Ba +、Cl−、 3NO − B．能使pH 试纸变深红的溶液：K+、Na+、 I−、 2 4CrO − C．pH 13= 的NaOH溶液：Na+、Cl−、 2 4SO − 、[𝐴𝑙(𝑂𝐻)4] − D． ( )- wc OH < K 的溶液： 2Ca +、K+、 2NO−、CHCOO− 12．室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。 实验 实验操作和现象 1 向 2mL 0.1 mol·L-1NaCl 溶液中滴加 2 滴 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 2 向实验 1 的试管中滴加 4 滴 0.1 mol·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色 3 向实验 2 的试管中滴加 8 滴 0.1 mol·L-1Na2S 溶液，沉淀变为黑色 4 向少量 AgCl 固体中滴加适量 1 mol·L-1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液 下列有关说法正确的是 A．实验 1 所得上层清液中有 ( ) ( ) ( )+ - -3c Na >c NO >c Cl B．实验 2 说明 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) C．实验 3 所用的 Na2S 溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．实验 4 中反应的离子方程式为 ( )3 3 2Ag 2NH Ag NH + +  + =   13．锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列 说法错误的是 A．锰元素的一种核素可表示为 25 46 Mn B．锰属于金属元素 C．锰原子的质子数为 25 D．锰元素的相对原子质量约为 54.94 试卷第 4 页，共 6 页 14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T C 时(各物质均为气态)，甲醇与水 在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)== H2(g)+ CO2(g) △H= +a kJ/mol(a＞0) B． 31molCH OH(g)和 21molH O(g) 的总能量大于 21molCO (g) 和 23molH (g)的总能量 C．该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理 2CO 以降低碳排放 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 第 II 卷（非选择题，共 58 分） 15．（16 分）据所学知识完成以下题目： (1)在下列反应中，HCl 做还原剂的是 。 ① 3 2 2 2CaCO 2HCl=CaCl CO H O+ + + ② 2 2Fe 2HCl=FeCl H + + ③ ( )2 2 2 2 △ PbO +4HCl 浓 PbCl +Cl↑+2H O ④ ( )3 2 2 △ KClO +6HCl 浓 KCl+3Cl↑+3H O ⑤CuO+ 2HCl ≜ CuCl2 +𝐻2𝑂 (2)配平方程式 ①_______ 4KMnO + _______HCl---_______KCl+_______ 2MnCl + _______ 2Cl  + _______ 2H O ②_______ 2Mn + + _______ 3ClO − +_______ 2H O ----_______ 2MnO  +_______ 2Cl  + __________________ (3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目： 3 2 4 2 4 2 2KIO 5KI 3H SO =3K SO 3I 3H O+ + + + (4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反 应： ① 2 4 2 4 2 2 4 4CaC O H SO =H C O CaSO+ + ② 4 2 2 4 2 4 4 2 4 2 22KMnO 5H C O 3H SO =2MnSO K SO 10CO 8H O+ + + +  + 若上述反应②中收集到 44g(标准状况)的 2CO 时，消耗氧化剂 g，相当于测出含钙元素的质量是 g。 试卷第 5 页，共 6 页 (5)下图是s能级和p能级的原子轨道图。 s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 16．（14 分）电化学原理在医学医疗中有重要应用。 (1)碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下： 2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) ΔH 已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ΔH1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2 则 ΔH= ；碘电极作为该电池的 极。 (2)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因： 。 (3)已知水存在如下平衡：H2O⇌H ＋＋OH-，向水中加入 NaHSO4 固体，水的电离平衡向 移动(正反应方向，逆 反应方向)，所得溶液显 性。 (4)常温下，在 pH=6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH-)= 。此溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 。 (5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3·H2O。 已知：a.常温下，醋酸和 NH3·H2O 的电离平衡常数均为 1.74×10-5； b.CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 则 CH3COONH4 溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填离子 符号)。 17．（14 分）人体血液中钙含量是判断身体健康状况的重要指标。某实验小组测定人体血液中 Ca2+浓度的实验步骤 如下： I．取血样 10.00mL，加过量(NH4)2C2O4 溶液，析出 CaC2O4沉淀。 Ⅱ．将此沉淀洗涤后转移至锥形瓶中，加过量稀硫酸振荡，充分反应得 H2C2O4，再用 1.00×10-3mol/LKMnO4标准 溶液滴定，计算血液中 Ca2+的浓度。 回答下列问题： (1)KMnO4标准溶液使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定前，装有 KMnO4标准液的滴定管排气泡 时，应选择下图中的 (填标号)。 试卷第 6 页，共 6 页 (2)滴定过程中发生反应的离子方程式是 ，判断滴定达到终点的现象是 。 (3)从化学原理的角度考虑，步骤 I 中加入(NH4)2C2O4 溶液需过量的原因是 。 (4)每次取血样 10.00mL，重复实验步骤 I、Ⅱ，所得数据如表所示： 实验组数 1 2 3 4 KMnO4标准溶液初始读数/mL 1.00 0.00 4.40 0.50 滴定终点时 KMnO4 标准溶液读数/mL 11.00 10.05 15.60 10.45 则血液样品中 Ca2+浓度为 mmol/L(保留 2 位有效数字)。若测第 1 组数据时，装 KMnO4标准溶液的滴定 管水洗后没有润洗，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．（14 分）含砷物质是常见的污染物，酸性废水(含 H3AsO4和 H3AsO3)中砷元素回收利用的流程如图所示。 已知：i．常温下，Ksp[Ca(OH)2]=1.0×10-6、Ksp[Ca3(AsO4)2]=1.0×10-27 ii．当溶液中离子的浓度小于 1×10-5mol/L 时，可认为生成沉淀时该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)“碱浸”工序中随 NaOH 的加入，废水中含五价砷微粒的物质的量分数 δ(X) 随 pH 的变化如图所示，其中 δ(X)= - 2- 3- 3 4 2 4 4 4 c(X) c(H AsO )+c(H AsO )+c(HAsO )+c(AsO ) 。曲线 a 表示微粒是 ， 常温下 3- 4AsO 的水解常数 Kh= 。 (2)“沉砷”工序发生的离子方程式是：3Ca(OH)2+2 3- 4AsO ⇌Ca3(AsO4)2+6OH -，该反应平衡常数的表达式是 。当 3- 4AsO 完全除去时，“沉砷”溶液的 pH (计算结果保留一位小数)。 (3) “废渣”的成分是 。“滤液 2”可返回到 工序中循环利用。 (4)“结晶”时需加热 3 3H AsO 使其分解获得 2 3 2 3As O ,As O 在不同温度和不 同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，结合图像分析，“结晶”的具 体操作是：加热 3 3H AsO ， ，得到粗 2 3As O 。 化学参考答案 3分/题，共计42分 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 D B A 0 A C C B A 题号 11 12 13 14 答案 C C A C 除特别标注外2分/空，共58分 15.(16分)(1) ③④ (2) 2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl21+8H2O 5Mn2+2C1o,+4H20=5MnO2l+C12↑+8H 3)1 KI0,+5K+3H,S0.=3K,S0.+3L,+3H,O (4)31.6 20 (5) 球(1分) 1(1分) 哑铃(1分) 3(1分) 16.(14分)(1) 2AH-2AHz 正(1分) (2)C03+H20=HC03+0H (3) 逆反应方向(1分) 酸(1分) (4) 10-8 c(CH,COO )>c(Na)>c(H)>c(OH-) (5) 中(1分) NH: 17.(14分)(1) 酸式 d (2) 5H,C,0,+2MnO+6H=2Mn2++10C0,↑+8H,0 滴入最后半滴KMnO4标准 溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内无变化 (3)增大C,O的浓度，使CaC204(s)=Ca2(aq十C,O(aq)的平衡向逆反应方向移动，确保 Ca+被完全沉淀。 (4) 2.5 偏大 18.(14分)(1) HAsO 10-2.7 c(OH) (2) >13.8(或大于13.8) c2(AsO) (3) CaSO4 酸化 (4)调节硫酸浓度为7mol.L,冷却至25℃，过滤 答案第1页，共1页