精品解析：安徽省芜湖市第二十七中学2024--2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期教学质量监控 九年级化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题 1. 生活中会发生各种变化,下列变化属于化学变化的是 A. 干冰受热升华 B. 蜡烛燃烧 C. 分离液态空气制氧气 D. 用海水制蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 干冰受热升华 ，C. 分离液态空气制氧气，D. 用海水制蒸馏水，均是物质形态或状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化。B. 蜡烛燃烧，有新物质生成属于化学变化。 点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。 2. 下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是 A. 最简单的碳氢化合物是甲烷 B. 相对分子质量最小的气体是氢气 C. 天然存在最硬的物质是金刚石 D. 地壳中含量最多元素是铝元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷是最简单的有机物，即最简单的碳氢化合物，选项正确；B、氢气是相对分子质量为2，是相对分子质量最小的气体，选项正确；C、金刚石是天然存在最硬的物质，选项正确；D、地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项错误。故本题选D。 3. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D. 燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项错误； B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项正确； C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项正确； D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，选项正确，故选A。 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气有现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项错误； B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项正确； C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，不是现象，选项错误； D、铁丝燃烧需要点燃，没有点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气无现象，选项错误； 故选B。 5. 下列实验操作能获得预期效果的是 A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有①④ D. 只有② 【答案】C 【解析】 【详解】①检验装置的气密性：导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，实验合理； ②用排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，防止空气的对流，收集的气体不纯，实验不合理； ③使用不同浓度的过氧化氢溶液比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢的催化效果时，由于所使用的过氧化氢的浓度不同，而不能确定释放出气体的快慢时催化剂不同还是反应溶液不同的原因，实验不合理； ④由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃，实验合理； 答案：C。 6. 据报道，化学家创造出对CO2有较强吸附能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2。下列说法正确的是 A. 干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C. 干水是一种混合物 D. 干水中的分子不再运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、干水吸收CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，错误； B、干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，错误；C、干水是由水和二氧化硅组成的混合物，正确； D、干水中的分子是在不断运动的，错误。 故选C。 7. 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 反应类型为化合反应 B. 可降低汽车尾气对大气的污染 C. 反应前后Co3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为二氧化碳，故该反应属于化合反应，故A说法正确； B、通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故B说法正确； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后Co3O4的质量不变，故C说法不正确； D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故D说法正确． 故选C 8. 我们 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列猜测中正确的是 A. 图示中的反应物都是单质 B. 该反应属于化合反应 C. 图示中共有4种物质 D. 该图示不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示中的反应物属于化合物，属于单质，故A不正确； B、该反应的生成物是两种，不符合多变一，不属于化合反应，故B不正确； C、图示中共有、、、4种物质，故C正确； D、化学反应均符合质量守恒定律，该图示符合质量守恒定律，故D不正确； 故选C。 9. 下列关于碳单质说法中，错误的是 A. 碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的 C. 单质碳的化学性质在常温下是不活泼的 D. 单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳元素组成的单质包括金刚石、石墨和C60，一氧化碳和二氧化碳是碳的两种化合物，故A错误． B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故B正确． C、单质碳的化学性质有常温下的稳定性、点燃条件下的可燃性，高温条件下的还原性，故C正确． D、单质碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，故D正确． 故选A． 【点评】本题主要考查碳单质及碳单质的化学性质 10. 小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定－填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光－用于霓虹灯 C. 氦气的密度很小且稳定－探空气球 D. 氮气高温时性质活泼－光合作用的原料 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，该选项正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用于霓虹灯，该选项正确； C、氦气的密度很小且稳定，则可作探空气球，该选项正确； D、光合作用不需要氮气，该选项错误。 故选D。 11. 下图为“测定空气里氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右有隔板，隔板间距离为20cm。关于该实验的有关说法错误的是 A. 接通电源一段时间后，电热板上的红磷燃烧并产生大量白烟 B. 若装置气密性不好，测得空气中氧气含量会偏大 C. 反应结束后切断电源，冷却至室温后左右隔板间距离约为16cm D. 反应后剩余的主要气体既不能燃烧，也不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、接通电源一段时间，温度升高至红磷的着火点后，电热板上的红磷燃烧并产生大量的白烟，故选项说法正确； B、若装置气密性不好，在实验结束后冷却过程中，空气进入，使测得空气中氧气含量会偏小，故选项说法不正确； C、氧气约占空气总体积的五分之一，左右隔板距离为20cm，氧气的体积为20cm×=4cm。实验结束切断电源，冷却至室温后左右隔板距离约为20cm-4cm=16cm，故选项说法正确； D、红磷燃烧一段时间后熄灭，说明反应后剩余气体不能燃烧，也不支持燃烧，故选项说法正确。 故选B。 12. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是 A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料 【答案】B 【解析】 【分析】低碳是较低的二氧化碳排放； 【详解】A、石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意； B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意； C、燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意； D、酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。 故选B。 二、非选择题(共31分，化学方程式每空2分) 13. （用正确的数字和化学符号填空） （1）1个银原子_____（2）2个碳酸分子______ （3）3个硫酸根离子________（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价_________。 【答案】 ①. Ag ②. 2H2CO3 ③. ④. 【解析】 【详解】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故1个银原子表示为Ag； （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。故2个碳酸分子表示为2H2CO3； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故3个硫酸根离子表示为； （4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故氯化镁中镁元素的化合价为+2价表示为。 14. 化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是_________，发生反应的化学方程式为____________________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为____________________；若用装置F收集CO2，则接口②应与________（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸 作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接_____，___接______。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. ②. ⑦ ③. ⑦ ④. ⑥ ⑤. ③ 【解析】 【小问1详解】 根据用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以属于固固加热型，故发生装置选A装置；反应物是高锰酸钾，条件是加热，生成物是锰酸钾、水和氧气，故反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应原理是：用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为；根据二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法，所以应该从⑦处通入二氧化碳，从而将空气排出，达到收集的目的，故填：⑦；干燥二氧化碳，需要让二氧化碳与浓硫酸充分接触，所以②要接⑦，⑥接③，故填：⑦；⑥；③。 【点睛】熟练掌握两套制取气体的发生装置，并能够根据反应条件和原理来选择发生装置，并会根据物质的物理性质来选择合适的收集方法及装置是解题的关键。 15. 内燃机的一个工作循环分为四个冲程。分别是吸气冲程、压缩冲程、做功冲程和排气冲程，燃料为汽油、柴油、天然气等。某内燃机吸气冲程和做功冲程气缸中微观粒子变化示意图如图： 回答下列问题： （1）写出图中一种化合物的名称___________。 （2）该变化中的最小粒子是___________。 （3）上述化学反应中，反应物的分子个数比为___________。 【答案】（1）二氧化碳（水或甲烷） （2）碳原子、氢原子和氧原子1: （3）1:2##2:1 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为：甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化合物是由多种元素组成的纯净物，故属于化合物的有：甲烷、二氧化碳和水； 【小问2详解】 根据化学反应的实质，分子可以再分，原子不能再分，该变化中的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 【小问3详解】 由图可知，反应前含有1分子，含有3个分子；反应后含有1个分子，不含分子，故参加反应的两种物质的分子个数比为1:2。 16. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 (一)验证CO2性质 下图是验证CO2性质的实验装置。实验时，持续通入CO2 步骤I：打开K1，关闭K2，观察现象。 步骤II：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。 （1）步骤I：根据烧杯中现象说明CO2具有的化学性质是___________。 （2）步骤II：一段时间后，观察到试管I、II中的实验现象是___________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是___________(用化学方程式表示)。 (二)探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （3）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用___________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 总结与拓展】 （4）图2中30s后体系的压强瞬间增大，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因是___________。 （5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法___________(填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。 （6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围___________。 【答案】（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 （2） ①. I处紫色石蕊小花变红色，II处紫色石蕊小花不变色 ②. （3） ①. 突然增大后，维持一段时间不变 ②. 燃着木条 （4）有二氧化碳生成；二氧化碳能溶于水且与水反应 （5）可以 （6）8g-16g 【解析】 【小问1详解】 步骤I：烧杯中的现象为蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧； 【小问2详解】 步骤Ⅱ：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；一段时间后，观察到试管I处紫色石蕊小花变红色，II处紫色石蕊小花不变色。由此证明了二氧化碳不能使石蕊变红色，二氧化碳与水反应生成酸性物质使石蕊变红色，其反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； 【小问3详解】 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置气密性良好； ③二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。反应一段时间后，用燃着木条放在A处进行验满，木条熄灭说明满了； 【小问4详解】 图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是注入的15mL水，气体的体积减小，使装置内的压强增大，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置中气体减小，压强减小； 【小问5详解】 经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，消耗的二氧化碳量较少，因此排水集气法可以收集到CO2气体； 【小问6详解】 碳完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳。 、由化学方程式体现的质量关系可知，6g碳燃烧生成二氧化碳、一氧化碳消耗氧气的质量分别为16g、8g，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，则a的取值范围为8g-16g。 三、计算题 17. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数____。 (2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。 【答案】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为 × 100%≈26.2%，故填26.2%。 （2）解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x 58.5：84=x：8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为58.5t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期教学质量监控 九年级化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题 1. 生活中会发生各种变化,下列变化属于化学变化的是 A. 干冰受热升华 B. 蜡烛燃烧 C. 分离液态空气制氧气 D. 用海水制蒸馏水 2. 下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是 A. 最简单的碳氢化合物是甲烷 B. 相对分子质量最小的气体是氢气 C. 天然存在最硬的物质是金刚石 D. 地壳中含量最多的元素是铝元素 3. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D. 燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气有现象 5. 下列实验操作能获得预期效果是 A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有①④ D. 只有② 6. 据报道，化学家创造出对CO2有较强吸附能力的糖粉状物质—“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2。下列说法正确的是 A. 干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质 C. 干水是一种混合物 D. 干水中的分子不再运动 7. 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 反应类型为化合反应 B. 可降低汽车尾气对大气的污染 C. 反应前后Co3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变 8. 我们 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列猜测中正确的是 A. 图示中的反应物都是单质 B. 该反应属于化合反应 C. 图示中共有4种物质 D. 该图示不符合质量守恒定律 9. 下列关于碳单质的说法中，错误的是 A. 碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的 C. 单质碳的化学性质在常温下是不活泼的 D. 单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 10. 小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定－填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光－用于霓虹灯 C. 氦气的密度很小且稳定－探空气球 D. 氮气高温时性质活泼－光合作用原料 11. 下图为“测定空气里氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右有隔板，隔板间距离为20cm。关于该实验的有关说法错误的是 A. 接通电源一段时间后，电热板上的红磷燃烧并产生大量白烟 B. 若装置气密性不好，测得空气中氧气含量会偏大 C. 反应结束后切断电源，冷却至室温后左右隔板间距离约为16cm D. 反应后剩余的主要气体既不能燃烧，也不支持燃烧 12. 成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标是 A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料 二、非选择题(共31分，化学方程式每空2分) 13. （用正确的数字和化学符号填空） （1）1个银原子_____（2）2个碳酸分子______ （3）3个硫酸根离子________（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价_________。 14. 化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是_________，发生反应的化学方程式为____________________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为____________________；若用装置F收集CO2，则接口②应与________（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸 作干燥剂，用装置B制备干燥二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接_____，___接______。 15. 内燃机的一个工作循环分为四个冲程。分别是吸气冲程、压缩冲程、做功冲程和排气冲程，燃料为汽油、柴油、天然气等。某内燃机吸气冲程和做功冲程气缸中微观粒子变化示意图如图： 回答下列问题： （1）写出图中一种化合物的名称___________。 （2）该变化中的最小粒子是___________。 （3）上述化学反应中，反应物分子个数比为___________。 16. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。 (一)验证CO2性质 下图是验证CO2性质的实验装置。实验时，持续通入CO2 步骤I：打开K1，关闭K2，观察现象。 步骤II：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。 （1）步骤I：根据烧杯中的现象说明CO2具有的化学性质是___________。 （2）步骤II：一段时间后，观察到试管I、II中的实验现象是___________，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是___________(用化学方程式表示)。 (二)探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （3）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数___________，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用___________放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 【总结与拓展】 （4）图2中30s后体系的压强瞬间增大，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因是___________。 （5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法___________(填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。 （6）量变引起质变，6克碳与a克氧气在密闭容器中充分燃烧生成的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，求a的取值范围___________。 三、计算题 17. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下: NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数____。 (2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$