安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高三下学期阶段性检测 化学试题

2024-2025学年第二学期 高三年级阶段性检测化学试题参考答案 一、单项选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B C D B A D 题号 11 12 13 14 答案 C A B B 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15.(14 分) （1）SiO2 （2分） 适当提高硫酸浓度、升高温度、搅拌等 （2分，合理即给分） （2）2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+ （2分） （3）溶液 pH=5时，c(OH−)=1×10−9mol/L，可得 c(Al3+)=   3 33 sp 3 3 9 K Al OH 1.9 10 1 0( ) ) .9 10 c OH (1 1        ﹣ ﹣6 ﹣ ﹣ mol/L < 1×10-5mol/L，Al3+沉淀完全 （2分，若未写过程，只答出 c(Al3+)<1×10-5mol/L给 1分） （4）0.2 （2分） 80 （2分） （5）H2TaF7+7NH3•H2O=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O （2分） 16.(14 分) （1）sp2、sp3（2分） BCD（2分，少选得 1分，错选不得分) （2）球形冷凝管（1分） + NaClO→ + NaCl+H2O （2分） （3）防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 （2分，答出“防止苯甲醛被氧化”即给分） （4） 打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面 的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞 （2分） （5）178.1℃ （1分，若温度高于 178.1℃，在 180℃左右也得分） （6）67.9% （2分） 17.（15分） （1）-90.17kJ/mol （2分） ； > （2分） （2）①温度低于 1T 时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于 1T 时，甲醇的选择性随温度的升高而减小， 则说明温度 1T 时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热。（2分） 在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影 响甲醇的选择性。（2分） ② 0.04 （2分）； 1 17 （2分） （3）A （1分） ；O2+2H2O+4e—=4OH— （2分） 18.（15分） （1）甲苯（2分） （2）取代反应 （1分） （3） 酯基和醚键（2分，写对一个给 1分） ； ２（2分） （4） （2分，不写条件和 可逆符号共扣 1分，水不写不得分） （5） 8 （2分） （6） （4分）（条件和化学式各 1分） 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页1 2024-2025 学年第二学期 高三年级阶段性检测化学试卷 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 命题学校：合肥九中 命题教师：吴丽丽 审题教师：叶红林 可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案，请把 正确答案填涂在答题卡上） 1．化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是( ) A．芯片制造所用的硅晶片 B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D．通信信号传输所用的光导纤维 2. 下列化学用语表示正确的是 ( ) A．氯化氢的电子式： B．CO2和 SO2 的 VSEPR 模型均为： C．基态 Cr 原子价层电子的轨道表示式： D．中子数为 20 的氯原子的核素符号： 3717 Cl 3．食品安全至关重要。下列有关说法错误的是（ ） A．维生素 C 可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化 B．食品中添加适量的 SO2 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油 D．规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期 4．化学与生产生活密切联系，在以下实际应用中涉及到的反应离子方程式正确的是( ) A．环保工人用 FeSO4除去酸性废水中 Cr2O72-： 2 2 3 32 7 26Fe 14H Cr O 6Fe 2Cr 7H O          B．土壤学家用石膏改良碱性(主要含 Na2CO3)土壤： 2 23 3Ca CO CaCO     C．消防队员用泡沫灭火器灭火：  3 3 23Al 3HCO Al OH 3CO    D．实验员用氨水鉴别 BaSO4 和 AgCl：  3 2 3 22Ag 2NH H O Ag NH 2H O        5．一种可制造光学镜片的聚合物 Z，其合成路线如图所示。 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页2 下列说法正确的是 （ ） A．X 的水解产物含有乙酸的同系物 B．Y 可以发生取代反应和加成反应 C．聚合物 Z 属于可降解高分子材料 D．此反应属于缩聚反应 6．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A． 制备溴苯 B． 制备 NaHCO3 C．验证羟基活化 苯环上的氢原子 D．验证 SO2 溶于水显 酸性 阅读下列材料，回答 7-8 题 催化反应广泛存在，如石墨制金刚石、V2O5催化氧化 SO2生产 SO3 等。催化剂有选择性，如 C2H4与 O2反应，用 Ag 催化生成 (环氧乙烷)、用 CuCl2/PdCl2 催化生成 CH3CHO。催化剂还能消除污 染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中 NO3—电催化生成 N2、氯自由基催化 O3 分解形成臭氧空洞。 7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1mol SO3的体积是 22.4L B．NO3—浓度为 1mol/L 的溶液中，NO3—数目为 NA C．用 CuCl2/PdCl2催化 C2H4 生成 CH3CHO，催化剂能减小该反应的焓变 D．汽车尾气处理：用 CO 处理 NO，15gNO 完全转化为 N2 转移电子数目为 NA 8．下列有关反应描述正确的是 ( ) A．C2H4与 O2反应中，Ag 催化能提高生成 CH3CHO 的选择性 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变 O3分解的历程 C．C2H4与 O2反应生成环氧乙烷，既有σ 键和 π键的断裂，又有σ 键和 π键的形成 D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由 sp3 转变为 sp2 9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页3 选项 探究方案 探究目的 A 将铜丝在酒精灯上灼烧红热后，插入盛有少量乙醇的试管中，反复几 次，观察现象 乙醇具有还原性 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在 Na2CO3 C 向盛有 3 mL 0.1 mol·L-1AgNO3 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，振荡试管，再向试管中滴加 2 滴 0.1 mol·L-1KI 溶液，观 察生成沉淀的颜色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 将裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和 NaCl 溶液中，一段时间后观 察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 10．一种 O2辅助的 Al-CO2电池工作原理如图所示，电池使用 AlCl3溶液作电解质溶液，反应后有 Al2(C2O4)3 沉淀生成。下列说法正确的是( ) A．电池工作时将电能转化为化学能 B．放电时电子经导线移向铝电极 C．常温时，铝电极质量减少 2.7g，理论上消耗 6.72LCO2 D．正极区的总反应为 6CO2 + 6e-+2Al3+ = Al2(C2O4)3↓ 11．科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示（其中 4 个 C 原子处于面心，2 个 C 原子位于晶胞内部），立方晶胞参数为 a pm。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是( ) A．该化合物为共价晶体，硬度大 B．第一电离能：N>C>B C．晶胞中C C 键与C N 键的数目比为 2 :1 D．晶体的密度   3 310 A 98 g cm N a 10       12．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化 2H S为单质 S，提出的催化历程示意图如 下。 AN 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．O2使 Fe2+转化成 Fe3+，恢复催化剂活性 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程②和③均发生了氧化还原反应 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页4 D．理论上，每转化 34gH2S，转移的电子数目为 NA 13．制备 TaS2 的反应为        4 2 2 2TaI g S g TaS s 2I g  H 0  。保持总压强不变，向反应器中充入一 定量 TaI4(g)和 S2(g)，测得 TaI4(g)平衡转化率与投料比 η [     4 2 TaI S n n   ](温度不变)、温度倒数( 1 T )的关系如 图所示。下列叙述错误的是 ( ) A．正反应在较低温度下能自发进行 B．曲线①代表 TaI4平衡转化率与投料比的关系 C．气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D．若投料比为 2、T0K 下，TaI4 平衡转化率为 40%，则此时 I2的 体积分数约为 53% 14．用 2 3Na SO 溶液吸收烟气中 2SO 的流程如下图所示，已知：   -2a1 2 3K H SO =1.54 10 ，   -8a2 2 3K H SO =6.2 10 。下列说法正确的是 （ ） A．生石膏的化学式为 4 22CaSO H O B．吸收烟气后的溶液中：        + + - 2-3 3c Na +c H >c HSO +2c SO C．当吸收液的 pH=7 时，溶液中：        2- - + -3 3c SO >c HSO >c H =c OH D．“沉淀”操作得到的上层清液中：       sp 3 2- 32+ K CaSO >c SO c Ca 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（14 分）五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废 料(主要成分为 NaTaO3、SiO2以及少量的 FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备 Ta2O5的工艺流程如图所示： 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页5 已知：1. H2TaF7是弱酸。2.常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.9×10−33。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，滤渣的主要成分是 (填化学式)。为提高酸溶速率，可采取的措施是 （举 1 例） （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 （3）常温下，“调 pH”时，若过滤出沉淀后溶液的 pH=5，Al3+是否沉淀完全？ (请写出简要步骤)。 （4）“浸钽”时，加入 4g/L 的 HF 溶液，浸出时间为 4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，该 HF 溶液 的物质的量浓度为 mol/L，浸出的最佳温度为 ℃ 。 （5）“沉钽”时，生成 Ta(OH)5，反应化学方程式为 。 16．（14 分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 实验步骤： ①向容积为 500mL 的三颈烧瓶加入 90.0mL 质量分数为 5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的 pH 为 9-10 后，加入 3.0mL 苯甲醇、75.0mL 二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相 3 次，并将有机相合并。 有机物 沸点（℃） 密度 （g/cm3） 溶解性 苯甲醛 178.1 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 苯甲醇 205.7 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页6 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物，得到 2.08g 苯甲醛产品。 回答下列问题： （1）苯甲醇中碳原子的杂化方式为 ，可用 （填试剂编号）试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。 A.酸性高锰酸钾 B.溴水 C.新制的银氨溶液 D.Na （2）仪器 b 的名称为 ，三颈烧瓶中苯甲醇与 NaClO 反应的化学方程式为 。 （3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是 。 （4）步骤②中，需要用到萃取操作，该操作中分离出有机相的具体操作方法是 。 （5）步骤④中，蒸馏温度应控制在 左右。 （6）本实验中，苯甲醛的产率为 (保留到小数点后一位)。 17．（15 分） 2CO 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。 Ⅰ. 利用 2CO 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在 Nature 杂志上。其涉及的关键反应如下： ⅰ        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  1 49kJ/molH   ⅱ        2 2 2CO g H g CO g H O g  2 41.17kJ/molH   ⅲ      2 3CO g 2H g CH OH g  3ΔH （1）反应ⅲ中 3ΔH = ，该反应中活化能  aE 逆  aE 正 (填“>”或“<”)。 （2）在催化剂作用下，按    2 2CO : H 1:3n n  的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生反应ⅰ 和反应ⅱ。维持压强为 3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时 2CO 的转化率、甲醇的选择 性如图所示： 已知：       100% n n n    生成的 甲醇 甲醇的选择性 生成的 甲醇 生成的 一氧化碳 。 ①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应ⅰ是放热的，判断的依据是 ，在实 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页7 际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是 。 ②T1K 时，若反应从开始到达到 a 点所用时间为 10min，则  3CH OHv  1MPa min ，反 应ⅱ的 pK  ( pK 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=A 的 物质的量分数 gP ，最终结果用分数表示)。 Ⅱ. 已知 3CH OH 与 2O 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。 （3）图中 3CH OH从 (填 A 或 B)通入，b 极的电极反应式是 。 18.（15 分）芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是______________________________。 （2）B→C 的反应类型为___________________________。 （3）写出 D 中含氧官能团的名称___________，D 中手性碳原子数为___________。 （4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用 进行成酯修饰， 请写出该过程的化学方程式________________________________。 （5）化合物 E 的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种。 i)与 FeCl3溶液发生显色反应； ii)除苯环外不含其他环状结构且苯环上有 4 个取代基； 高三年级化学试卷 第 页 ，共 8 页8 iii)核磁共振氢谱显示有六组峰。 （6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物 C 为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流 程补充完整，箭头上填写反应条件(已知：R-Br 2+ 2 Mg CO H O, H ① ② ③ R-COOH，无机试剂任选)。