精品解析：湖南省常德市临澧县第一中学2024-2025学年高一上学期第三次阶段性考试 化学试题

2024年下学期高一年级第三次阶段性考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确是 A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 使用铝合金能实现高铁车体轻量化 C. 二氧化氯和臭氧可用于自来水消毒 D. 铁红通常用作油漆的红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，且碱性较强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，可以选择碳酸氢钠治疗胃酸过多，A错误； B．‌铝合金作为一种轻质金属，具有较低的密度，这使得它成为高速列车重要的车身材料，B正确； C．二氧化氯和臭氧均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．铁红为，呈红棕色，常用作油漆的红色颜料，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中： B. 遇酚酞变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 与反应放出的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成硫氰化铁而不能大量共存，与会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误； B．遇酚酞变红说明溶液显碱性，、、、在碱性条件下可以大量共存，故B正确； C．与会结合生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误； D．与 Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下，可与发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 标况下，含有氢原子数为 D. 在中充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中硫酸根含有的氧原子数为0.4 NA，溶液中的水也含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子数大于0.4 NA，A错误； B．氧气和臭氧均由氧原子构成，NA个氧原子的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×16g/mol=16g，B正确； C．标况下H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数不为NA，故C错误； D．发生反应，56gFe（即1molFe）在1mol Cl2中充分反应，Cl2消耗完，铁过量，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A 向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： C. 向硫酸中加入等量氢氧化钡： D. 向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，不能拆写成离子，正确的是Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O，故B错误； C．缺少Ba2+与SO反应，正确的是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．滴加少量碳酸氢钠，1个HCO只能与1个OH-反应，因此离子方程式为Ca2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O，故D正确； 答案为D。 6. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】8gSO2的物质的量为，II中充入8gO2为，据此分析解题。 【详解】A．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为∶=1∶2，A正确； B．，质量相同，则密度之比等于体积的反比：2∶1，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为为：=1∶2，D错误； 答案选A。 7. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是： B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 C. 反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】D 【解析】 【分析】①反应，A元素化合价升高、B元素化合价降低，A2+是还原剂、B2是氧化剂、A3+是氧化产物、B-是还原产物，所以氧化性B2>A3+，还原性A2+> B-；②反应，B元素化合价升高、Z元素化合价降低，B-是还原剂、Z2是氧化剂、B2是氧化产物、Z-是还原产物，所以氧化性Z2>B2，还原性B-> Z-；③反应，Z元素化合价升高、X元素化合价降低，Z-是还原剂、是氧化剂、Z2是氧化产物、X2+是还原产物，所以氧化性> Z2，还原性Z-> X2+；氧化性由强到弱的顺序是：、还原性A2+> B-> Z-> X2+。 【详解】A．根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是，故A正确； B．反应③中Z元素化合价由-1升高为0、X元素化合价由+7降低+2，Z-是还原剂、是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故B正确； C．根据氧化性Z2>A3+、还原性A2+>Z-，所以反应可以进行，故C正确； D．反应③中Z元素化合价升高，Z元素在③反应中被氧化，故D错误； 选D。 8. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液 C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C不选；D．甲为Al，X为NaOH溶液，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D选；故选D。 9. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原产物 B. Al在反应中被还原 C. N2是氧化剂 D. 生成3 molCO时，转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以C为还原剂，CO为氧化产物，A错误； B．在该反应中Al元素化合价由反应前Al2O3中的+3价变为反应后AlN中的+3价，化合价不变，因此Al在反应中未被还原，也未被氧化，B错误； C．在该反应中N元素化合价由反应前N2的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为氧化剂，AlN为还原产物，C正确； D．根据反应方程式可知：每反应产生3 mol CO，反应过程中转移6 mol电子，D错误； 故合理选项是C。 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C Fe2(SO4)3(FeSO4) 氯水 — D Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2、H2，而杂质Cu与HCl不能发生反应，因此不能达到除杂的目的，A错误； B．CO2、HCl都能够与饱和Na2CO3溶液反应，不能达到除杂的目的，B错误； C．FeSO4溶液与氯水反应产生Fe2(SO4)3、FeCl3，使Fe2(SO4)3溶液中混入了新的杂质离子Cl-，不能达到除杂的目的，C错误； D．被提纯的Fe2O3与NaOH溶液不能反应，杂质Al2O3能够与NaOH溶液反应产生可溶性Na[Al(OH)4]，然后过滤，就可以分离得到纯净Fe2O3，达到了除杂净化的目的，D正确； 故合理选项是D。 11. 取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中的物质的量为 B. 原溶液通入的在标准状况下的体积为 C. 通入后所得溶液的溶质成分为和 D. 通入后所得溶液中含有 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25mL时开始生成气体，则此时发生反应，，则加入的25mL盐酸发生的反应为：，由此可求出通入后的溶液中，、，依据守恒，原溶液中NaOH的物质的量等于加入75mL盐酸后溶液中生成NaCl的物质的量，即为0.0075mol。 【详解】A．根据分析，原溶液中NaOH的物质的量为0.0075mol，A错误； B．原溶液中，、，依据碳原子守恒，可求出通入的物质的量为0.005mol，标准状况下为112mL，B错误； C．由分析可知，通入后所得的溶液中，溶质成分为和，C错误； D．通入后所得溶液中，、，则含有mol ，D正确； 故选D。 12. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 D. 图④为分别向盛有等量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为，当硫酸铜过量，导电能力逐渐增强，A符合题意； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的分解生成，溶液中增大，减小，B符合题意； C．已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以线表示；然后进行反应：，所以线表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示。C不符合题意； D．溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，D符合题意； 故选C。 13. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程的总反应为： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据流程图，过程①中CeO2中的Ce元素化合价降低，所以双氧水中的氧元素化合价升高生成氧气，反应的离子方程式：，故A正确； B．过程②方程式为，H2O2是氧化剂、CeO2是氧化产物，所以氧化性：，故B错误； C．过程①方程式为，过程②方程式为，将①+②整理可得2H2O2=2H2O+O2↑，故该反应历程的总反应为，故C正确； D． H2O2在酸性条件将CeO2还原成，H2O2在碱性条件将氧化成CeO2，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，故D正确； 故答案选B。 14. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 B. 试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 C. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，A错误； B．根据分析可知，a、b分别为铁粉、盐酸，若b为硫酸会引入硫酸根杂质离子，B错误； C．铁离子的氧化性大于铜离子，故当红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，C正确； D．未告知是否为标准状况，无法计算生成气体的体积，D错误； 答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。 a． b． c． （2）同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________；同质量的和中氢原子的个数比为___________。 （3）将溶于水配制成溶液，从中取出溶液，其中含有的物质的量为___________。 （4）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下： ①产物溶于水的电离方程式：___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钠元素的焰色为黄色，铜元素的焰色为绿色，答案选。 【小问2详解】 同温同压下，同体积和气体的物质的量相等，其质量比为；同质量的和中物质的量之比为，氢原子的个数比为。 【小问3详解】 的物质的量是，溶于水配制成溶液，则溶液中的物质的量浓度为；从中取出溶液，其中含有的物质的量为。 【小问4详解】 ①是强电解质，溶于水的电离方程式：； ②氯气的化合价降低，作氧化剂；氨气中氮元素化合价升高，个氮原子中，一共有两个氮原子升高到价。所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。 16. 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中X是氨水，I为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）F的化学式为_______，J的化学式为_______； （2）D→E的离子方程式为_______； （3）H→I的化学方程式为_______，现象为_______； （4）B和水蒸气反应的化学方程式为_______； （5）证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为_______。 ①加入适量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量溶液 A. ①③ B. ②③ C. ③① D. ③①② 【答案】（1） ①. Al2O3 ②. Fe2O3 （2）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 （3） ①. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3 ②. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （4）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （5）C 【解析】 【分析】既能和酸反应，又能和碱反应的金属是铝，故A为Al。Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，Al和盐酸反应生成AlCl3和水，C为AlCl3，AlCl3和过量的氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解为Al2O3。I是红褐色沉淀，则I为Fe(OH)3，则H为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，G含Fe2+，则B为铁。 【小问1详解】 根据分析可知，F为Al2O3；J是Fe(OH)3加热分解的产物，所以J是Fe2O3，是红棕色粉末。 【小问2详解】 AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和氯化铵，氨水中的溶质NH3·H2O是难电离的化合物，不能拆成离子，反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH。 【小问3详解】 Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，白色的Fe(OH)2先迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3；现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 【小问4详解】 根据分析可知，B为铁，故铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。 【小问5详解】 因为KSCN与Fe3+反应使溶液显红色，与Fe2+无此现象，可以先滴加加入少量KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加足量氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选：C。 17. 某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量等)为原料制备翠矾()，其生产工艺如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）用溶液处理镍废渣时发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。 （3）已知溶液1中含有金属阳离子主要有、___________。 （4）滤渣B为___________。 （5）滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净方法是___________。 （6）加“沉淀剂”时，最适宜的范围是___________。 （7）在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，该反应的离子方程式为：___________。 （8）取一定量的样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如图乙所示。已知C时失掉全部结晶水，则C时的固体残留率为___________%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式___________。 【答案】（1）Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4] （2）漏斗、玻璃棒 （3）Fe2+、 Fe3+ （4）Fe(OH)3 （5）取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。 （6）3.2~7.2 （7）2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH＋Cl-＋H2O （8） ①. 55.16 ②. Ni2O3 【解析】 【分析】由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，可以除去Al2O3，滤液A主要为Na[Al(OH)4]溶液，过滤后的固体再用稀硫酸溶解，溶液1中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，通入空气将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，得到溶液2，再加入沉淀剂（如NaOH）使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3（滤渣B），过滤后得NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO4•7H2O，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，可以除去Al2O3，对应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O =2Na[Al(OH)4]； 【小问2详解】 根据分析，操作1为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 根据分析，溶液1中含有金属阳离子主要有、Fe2+、Fe3+； 【小问4详解】 根据分析，滤渣B的成分是Fe(OH)3； 【小问5详解】 检验滤渣B已洗净即检验是否还含有硫酸根离子，方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净； 【小问6详解】 加入沉淀剂使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，Ni2+不沉淀，最适宜的范围是3.2~7.2； 【小问7详解】 由题干信息，硫酸镍在强碱溶液中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClO-被还原为Cl-，根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为：2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH＋Cl-＋H2O； 【小问8详解】 已知C时失掉全部结晶水，根据化学式NiSO4·7H2O可计算C时的固体残留率为==55.16%，假设E时固体中含有1molNi，质量为59g，则含有的O元素的质量为：281g×29.54%-59g=24g，则O的物质的量为：=1.5mol，故E时残留固体中Ni和O的物质的量比为1:1.5=2:3，故该固体的化学式为Ni2O3。 18. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①的熔点为，沸点为。 ②高浓度的易分解爆炸；极易溶于水。 ③长期放置或温度高于时易分解生成和。 回答下列问题： （1）B为的发生装置，其离子方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）D装置中发生反应的离子方程式为：___________，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得晶体的操作， ①减压、蒸发结晶。 ②趁热过滤。 ③热水洗涤。 ④___________，得到成品。 （4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液，加入足量溶液(久置会被氧气氧化)和稀，充分反应，被还原为，再加入2~3滴淀粉溶液指示剂，用，标准溶液滴定生成的，平均消耗标准溶液的体积为。 已知：、 ①若测定过程中，加入溶液后在空气中放置时间过长会导致的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或无影响")。 ②求产品中的质量分数___________(产品中的杂质不与发生反应)。 【答案】（1） ①. SO+2ClO+2H+=2ClO2↑+H2O+SO ②. 稀释二氧化氯，防止其因浓度过高而发生爆炸 （2） ①. ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O ②. 液化或防止H2O2在较高温度下分解或防止温度过高分解 （3）于38°C ~60°C干燥 （4） ①. 偏高 ②. 76.02% 【解析】 【分析】实验通过装置A和B，采用浓硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠制取二氧化氯；高浓度的二氧化氯易分解爆炸，反应时通入氮气稀释；二氧化氯稳定性较差，常采用过氧化氢和氢氧化钠混合液将其吸收转化为NaClO2保存，故装置D进行转化；二氧化氯极易溶于水，且在碱性环境下发生反应，故装置E进行尾气吸收，注意防倒吸。 【小问1详解】 B为的发生装置，75%浓硫酸与Na2SO3固体和NaClO3固体共同作用，制得ClO2气体，其离子方程式为SO+2ClO+2H+=2ClO2↑+H2O+SO，实验过程中持续通入氮气的主要目的是高浓度的二氧化氯易分解爆炸，反应时通入氮气稀释。故答案为：SO+2ClO+2H+=2ClO2↑+H2O+SO；稀释二氧化氯，防止其因浓度过高而发生爆炸； 【小问2详解】 过氧化氢和氢氧化钠混合液将二氧化氯吸收，转化为NaClO2，反应中过氧化氢做还原剂，被氧化为氧气，D装置中发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、液化或防止H2O2在较高温度下分解或防止温度过高分解。故答案为：2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O；液化或防止H2O2在较高温度下分解或防止温度过高分解； 【小问3详解】 根据题中信息NaClO2溶液在低于38℃时以NaClO2·3H2O，高于60℃易分解，在38℃到60℃时以NaClO2形式存在，因此①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③热水洗涤；④于38°C ~60°C干燥，得到成品。故答案为：于38°C ~60°C干燥； 【小问4详解】 ①若测定过程中，加入溶液后在空气中放置时间过长，碘离子被空气中氧气氧化生成I2，消耗标准溶液的体积体积偏大，会导致的质量分数偏高。故答案为：偏高； ②根据方程式得到关系式ClO～2I2~4S2O，则5.000g产品中NaClO2物质的量为n(NaClO2)=×0.8400mol⋅L−1×20×10−3L×=4.2×10−2mol，其质量分数是 ×100%=76.02%；故答案为：76.02%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期高一年级第三次阶段性考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 使用铝合金能实现高铁车体轻量化 C. 二氧化氯和臭氧可用于自来水消毒 D. 铁红通常用作油漆的红色颜料 2. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 3. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中： B. 遇酚酞变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 与反应放出的溶液中： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的氧原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 标况下，含有氢原子数为 D. 在中充分反应，转移电子数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： B 向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： C. 向硫酸中加入等量氢氧化钡： D. 向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液： 6. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 7. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是： B. 反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5 C. 反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 8. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 A. 甲为C，X是O2 B. 甲为CO2，X是NaOH溶液 C. 甲为Cl2，X为Fe D. 甲为Al，X为NaOH溶液 9. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原产物 B. Al在反应中被还原 C. N2是氧化剂 D. 生成3 molCO时，转移3 mol电子 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C Fe2(SO4)3(FeSO4) 氯水 — D Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 原溶液中的物质的量为 B. 原溶液通入的在标准状况下的体积为 C. 通入后所得溶液的溶质成分为和 D. 通入后所得溶液中含有 12. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 D. 图④为分别向盛有等量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 13. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程②中氧化性： C. 该反应历程的总反应为： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 14. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 B. 试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 C. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28 g，则理论上该步骤应产生11.2 L气体 二、填空题(共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为黄色的是___________(填序号)。 a． b． c． （2）同温同压下，同体积的和气体的质量比为___________；同质量的和中氢原子的个数比为___________。 （3）将溶于水配制成溶液，从中取出溶液，其中含有的物质的量为___________。 （4）工业上可用浓氨水检查氯气管道泄漏，发生反应的化学方程式如下： ①产物溶于水的电离方程式：___________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 16. 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中X是氨水，I为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）F的化学式为_______，J的化学式为_______； （2）D→E的离子方程式为_______； （3）H→I的化学方程式为_______，现象为_______； （4）B和水蒸气反应的化学方程式为_______； （5）证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为_______。 ①加入适量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量溶液 A. ①③ B. ②③ C. ③① D. ③①② 17. 某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量等)为原料制备翠矾()，其生产工艺如图。 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 75 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 （1）用溶液处理镍废渣时发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有___________。 （3）已知溶液1中含有金属阳离子主要有、___________。 （4）滤渣B为___________。 （5）滤渣B过滤后经过洗涤可回收利用，检验滤渣B已洗净的方法是___________。 （6）加“沉淀剂”时，最适宜的范围是___________。 （7）在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料，该反应的离子方程式为：___________。 （8）取一定量的样品进行热重分析，样品在受热过程中的固体残留率随温度变化的曲线如图乙所示。已知C时失掉全部结晶水，则C时的固体残留率为___________%(保留两位小数)，E时残留固体为镍的氧化物，请写出相应物质的化学式___________。 18. 二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。 已知：①的熔点为，沸点为。 ②高浓度的易分解爆炸；极易溶于水。 ③长期放置或温度高于时易分解生成和。 回答下列问题： （1）B为的发生装置，其离子方程式为___________，实验过程中持续通入氮气的主要目的是___________。 （2）D装置中发生反应的离子方程式为：___________，该反应一般在冰水浴中进行，原因可能为防止分解、___________(写一种即可)。 （3）的溶解度曲线如图所示，从溶液中获得晶体的操作， ①减压、蒸发结晶。 ②趁热过滤 ③热水洗涤。 ④___________，得到成品。 （4）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液，取溶液，加入足量溶液(久置会被氧气氧化)和稀，充分反应，被还原为，再加入2~3滴淀粉溶液指示剂，用，标准溶液滴定生成的，平均消耗标准溶液的体积为。 已知：、 ①若测定过程中，加入溶液后在空气中放置时间过长会导致的质量分数___________(选填“偏高”、“偏低”或无影响")。 ②求产品中的质量分数___________(产品中的杂质不与发生反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $