河北省衡水市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度高三年级上学期期末统一测试 化 学 本试卷8页。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 $32 K39 Mn55 Fe56 Cu 64 Zn65 Sb 122 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久,文化灿烂。下列关于出土于河北省内的文物说法错误的是 A. “竹简《文子》”制作时使用了天然有机高分子材料 B.“金缕玉衣”制作时利用了金良好的延展性 C. 西汉“玉舞人”玛瑞水晶串饰的主要化学成分是SiO D. 新石器时代的乐器“陶坝”的主要化学成分是碳酸盐 2. 高分子材料在生产生活中应用广泛,下列有关高分子材料的说法错误的是 A. 有机玻璃为聚甲基丙 酸甲脂,其透光性好,可制成飞机和车辆的风挡 B. 聚孔酸是一种微生物降解高分子,在人体内能水解、吸收,可用作手术缝合线 C. 脉醛树脂是由尿素和甲醒通过加聚反应形成,可用于生产木材黏合剂和电器开关 D. 聚丙 酸纳中含有亲水基团,可用于制备高吸水性树脂 3. 铁氛化钾K。[Fe(CN).])俗称赤血盐,常用来检验溶液中的Fe*,其反应为Fe+K + [Fe(CN)。]--KFe[Fe(CN)。].一种制备铁氛化钾的流程如图所示。设N.为阿伏 加德罗常数的值,下列说法正确的是 NacN.Kcl.K.[Fe(CN)。]△K[Fe(CN)。] FeSO- A. 常温下,22.4L.氢气中含有N.个pp。键 B. 100mL1mol·L-NaCN溶液中阴离子个数大于0.1N C. 每生成1molK。[Fe(CN)。]转移电子总数为2N。 D. 向FeSO.溶液中加入0.1molK[Fe(CN).]后,溶液中含K的数目为0.3N 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 黄铁矿(主要成分为FeS。)在细菌作用下转化为强酸:4FeS。+2H.O+150。 细荫 4Fe*+4H+8SO B. 久置于空气中的漂白粉:CO.+2CIO+H.0-CO +2HCI0 C. 自然界中疏酸铜遇到难溶的PbS慢慢转变为铜蓝(CuS).Cu” +PbS--CuS+Pb' D. 用铁作阳极电解氢化溶液:Mg^{*+2Cl+2H:OMg(OH)。+H:+Cl- 5. 下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是 选项 实验操作和实验现象 实验目的或结论 A 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br:的CCL.溶液,落 气体中含有不炮和经 液由红棕色变无色 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,满加KSCN 溶液,溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有十3价铁 C 取少量待测液于试管中,先加入过量稀盐酸,无现象,再 待测液中含有sO 加人氢化规溶液,有白色沉淀生成 D 加热o.5mol·1.CuC1.溶液,观察溶液颜色变化 探究温度对化学平衡的影略 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 温度计。1 -石英坍坍 隔热层- -壳 A. 探究熔融条件下烧碱的导电性 B. 测定中和反应反应热 光洁的玻璃 短饱和 2盐水 C. 甲煌与氢气的取代反应 D. 进行纯碱的焰色试验 7. 儿茶素具有强大的抗氧化能力,一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关儿茶素的说法 错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 含有4种官能团 C. 能发生加成反应、消去反应 D. 1mol儿茶素与足量浓澳水反应最多可消耗5molBr 8. 某配合物的分子结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素. 其最外层电子数之和为16,W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态,有2个未 成对电子,下列说法错误的是 M-乙 A. 此配合物中配体数与配位数之比为1;2 B. 此配合物中W元素的化合价为十4价 C. 同周期基态原子中,第一电离能大于乙的元素有3种 D. X与Z的简单氢化物的键角大小为X>Z 9. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释均正确且相符 的是 选项 实例 解释 A 由R.N(R为经基)与PF:组成的离子液体 其离子体积较大 常温下通常呈液态 B 孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的 键角:CO。大于SiO 斥力 C 石墨的熔点高于金刚石的熔点 石墨中既存在共价键又存在范德华力,金刚 右中只存在共价键 D 臭氧在四氢化碳中的溶解度大于在水中的治 解度 相似相溶 C一 0. 甲笨与乙酷氧 )在无水AC1,催化下发生反应,基反应机理如图甲所示,图 H.C C. 乙为其对应的能量变化曲线。乙酷氢经过步骤I得到的中间体可能存在P、Q两种形式. 且其缺电子的结构与甲笨的x电子云作用生成过渡态x-络合物N,经过步骤IlI得到。-络 合物M。下列说法正确的是 AIC. ACf # . CH. o-络合物M 甲 m-络合物N .CHt CH, -络合物M CH. 虚线 _CH. H.C-C-O' CH. 1 反应过程 乙 A. 中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式不同 B. 该反应的决速步是Q生成-络合物N C. 甲笨与乙酷氢反应过程中有反应AICL +H--AICL.+HC1发生 CF。 D. 图乙虚线L可表示 与 的反应中能量的变化 H.C Cl 11. 一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示。接通电 源后,该器件的透光率逐渐降低,可有效阻正强光射入,下列说法错误的是 -。接用电器。 或电源 (明) FePO 入射光 LiTiO. __ LifePO. Li.Ti.O.: 明) A. 接通电源后,a极电势高于b极电势 B. 接通电源后,电路中转移1mol电子时,a极质量减少7g C. 以此为电源电解精炼铜,有2molLi移向a极时,电解池的阳极减轻64g D. 接通用电器时,b极的电极反应式为Li.Ti.O.-3e --Li.TiO+3Li' 12. 由对二甲笨(X)合成1,4-二(氢甲基)笨(D)的过程如图所示。 ### # {.d: 以上各反应的速率方程均可表示为三kc(A)c(B).其中c(A)、c(B)分别为各反应中对 应反应物的浓度,k为速率常数(b:~&。分别对应反应①~)。某温度下,反应器中加人 一定量的X,保持体系中氢气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计),测定不同时刻相关 物质的浓度,60min前,产物T的含量可忽略不计。已知该温度下,b。.b::k:.b; -100:21:7:4:23。下列说法错误的是 7译减小 B. 60min前.v::v-3:1 C. 选择合适催化剂,控制反应时间,可提高D的产率 D. 已知40min时.c(X)-6.00mol·1-.且4060min内v(X)-0.040mol·L1. min,反应进行到60min时,c(X)-5.20mol·L-1 13. 半导体材料Fe一Sb的立方晶胞图如图所示。晶胞参数为apm,以晶胞参数为单位长度 建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如图X原子的分数 法错误的是 A. 该材料的化学式为FeSh B. Fe填充在Sb构成的正八面体空隙中 .Fe 。 n Os D. 该晶体的密度为。= 844 -×10*g·cm-] X(0.0.0) aN CH.COOH 14. 知pX=-lgc(X)[X=C* .CH.COO ]. 常温下,分别调节CuSO:溶液与 CH.COOH 一随pH的变化曲线如图所示(lg2 0.3).下列叙述正确的是 pH # (3077) 67.7 #raClo!M 0 A. 曲线L:表示pCu*随pH的变化 B. K[Cu(OH)。]的数量级为10-1” C. 0.2 mol·LCH.COOH溶液pH-2. D. 向0.2mol·LCH.COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性,溶液中 pCH.C00<1 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)氢基酸(H.NSO。H)是一种无味、无毒的固体强酸,可用于制备金属清洗剂等. 微溶于乙醇,260C时分解,溶于水时存在反应:HO+H.NSO.H--NH.HSO.。实验 室可用经股(NH.OH)和SO:反应制备氛基横酸。已知:NH.OH性质不稳定,室温下同 时吸收水蒸气和CO。时迅速分解,加热时爆炸,根据下列装置回答相关问题 IE NO I浓酸 溶液 C A B D (1)用装置A制备SO。,选用以下试剂中的 (填标号)。 A. 铜粉 B. NaSO. C. 98.3%浓疏酸 D. 70%疏酸 E. 10%疏酸 F. 浓盐酸 G. 稀硝酸 (2)气流从左至右,导管接口连接顺序为a→ →g→f→b(装置可以重复使用). (3)实验过程中,根据实验需要应先打开 (填“K”或“K:”)。 (4)疏酸分子的结构式如图,氢基横酸(H.NSO.H)是疏酸分子的一个经基被氢基取代而 形成的无机固体酸,经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子品体,请解释 原因是 _ (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a. 本实验应在通风中进行 b. A装置中橡胶管的作用是平衡压强,使液体顺利滴下 c. C装置应采用热水浴控制温度 d. 实验完毕后,采用分液操作分离C装置中的混合物 (6)氢基横酸粗品经一系列操作提纯,其中洗条氢基横酸可用 (填试剂名称),重 结晶时溶剂选用磕酸溶液,疏酸的作用是 (7)氢基横酸的纯度测定:准确称取vg氢基横酸粗品配成250mL.待测液。取 25.00mL.待测液于锥形瓶中.以淀粉-碑化钾溶液作指示剂,用cmol·L的NaNO.标准落 液进行滴定,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO:标准溶液VmL.此时氛基横酸恰好被完全氧化 成N.,NaNO:的还原产物也为N.。 ①量取待测液时要选择的仪器为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②氛基横酸粗品的纯度为 (用含c、V、的代数式表示). 16.(14分)以方铅矿(主要含PbS,还有少量FeS)和软矿(主要含MnO,还有少量A1.O。。 Fe.O.、SiO:)为原料联合制取PbCrO。和Mn。O。的一种流程如图所示。 NaOH+Na.Cr.O 盐酸 →化→PhCro. : →p一化→M:o 饱和食盐水 2 已知:①PbCl:难溶于冷水,易溶于热水;PbCl.(s)+2Cl(aq)-[PbCl.](aq) △H>0; ②常温下,某些难溶物质的K。数据如表所示。 物质 Fe(OH) A1(OH). PCl. PhCrO. Mn(OH). K。 11.0x10-) 1.0x10- 1.5×10-) 2.8×101 11.0x10-u 回答下列问题: (1)“滤淹1”的主要成分为疏和 (填化学式),“热浸取”时,PbS参与反应的 离子方程式为 (2)“操作X”是 (3)“稀释、冷却”的目的是 (4)“转化”的离子方程式为 (5)“滤液”可进人 (填工序名称)循环利用 (6)“调pH”时,应将溶液的pH最低调至 (当离子浓度c1.0×10mol· 1二时,可认为该离子沉淀完全;忽略溶液体积变化). (7)“氧化”过程生成Mn。O.的离子方程式为 17.(15分)丙院直接脱氢制丙 和利用氧化性气体(O.、CO:和NO.等)氧化丙院脱氢制丙 的性能研究已成为新的研究热点。 I.丙煌直接脱氢制丙; C.H.(g)CH.(g)十H.(g) △H.-+124k].mol-1 (1)在Pt/Cu、Pt.Cu和P:三种催化剂表面的能量曲线如图甲所示(TS表示过渡态,吸限 在催化剂表面的物种用*标注)。三种催化剂降低活化能的数值由小到大的排序为 (用△E、AE、△Ec来表示)。 _P/Cu ....PCu ..P 表将 282 20 2.08/ 过客选选进进 甲 II.O:氧化丙烧脱氢制内炀: △H.--101kJ·mol 在催化剂作用下,相同时间内,通入丙和氧气的体积比为2:1.不同温度下C。H。的转 化率和C.H:的产率如图乙所示。 C.H的转化率/% C.H的产/% 30% f30% 20% 20% 10 1% 465 480 495 510 乙 (2)C.H。的转化率随温度升高而上升的原因是 (答出1点即可)。已知CH;选择 生成丙炀消耗丙完的物质的量 ×100%,随着温度升高,C.H。的选择性 性一 (填“升高” 消耗内院的总物质的量 “降低”或“不变”). (3)O.氧化丙完脱氢制丙炀与丙炕直接脱氢制丙 相比产率得到了较大提升,分析其原 因可能为 III.CO:氧化丙烧脱氢制丙 : 催化剂 C.H(g)+CO(g)= →C.H.(g)+CO(g)+H:O(g) $H -+165kJ·mol △ 催化例.CO(g)+H:O(g)的AH.. (4)选择△H、△H。、△H:计算反应CO.(g)十H(g) 若该反应的正反应活化能为E-kJ·mol-,则逆反应的活化能E= kJ·mol(用 含E的代数式表示). (5)在恒温恒容条件下,充入物质的量之比为3:1的丙炕和二氧化碳气体,一段时间后 达到平衡,下列说法可以判断容器内反应体系达到平衡的是 (填标号)。 A.u(C.H.)-v(CH) B. 丙完和二氧化碳的物质的量比值不再变化 C. 原子总数不再变化 D. 气体密度不再变化 (6)在恒温恒容条件下,充入物质的量之比为3:1的丙完和二氧化碳气体,起始压强为 100jkPa、平衡后总压强为120)kPa,则该反应的平衡常数K。= kPa(用平衡分压 代替平衡浓度计算,分压一总压×物质的量分数)。 (7)该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳,维持催化剂的活性,其原因是 18.(15分)有机物H可用于制备新型太阳能电池,它的一种合成路线(I)如图所示。 _# (A) o Pa(PPh).Cl.Na.CO' (D) #### (G) Pa(PPh:).Na.CO (H) 回答下列问题。 (1)化合物A的名称为 (2)化合物D中含氧官能团的名称为 (3)从结构角度解释 中甲基上的碳氢键活性较强的原因为 0 (4)B与C经三步反应转化为D,第一步反应的化学方程式为 。后两步反应的反 应类型分别为 、取代反应。第三步反应除生成D外,另一种有机产物的结构简式为 (5)满足下列条件的化合物B的同分异构体有 种(不考虑立体异构),其中耗碱 量最大且核磁共振氢谱中信号峰数量最少的同分异构体的结构简式为 ①遇FeCl。溶液不显色; ②澳原子与笨环直接相连; ③能溶解于NaOH溶液: ④除笨环外无其他环状结构。 (6)分析合成路线(I)中D到H的转化,根据以下要求:①仍以D、E、G为主要原料; ②假定每一步反应的产率均为a,合成路线中1molG生成a{}molH。设计合成H的路线 (I): (合成路线示例见本题干,涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示,忽略 反应条件)。