4.2.4　醛、酮、羧酸、酯提升课 学案 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019） 选择性必修3

第4课时　醛、酮、羧酸、酯提升课 [核心素养发展目标]　1.掌握醛、酮、羧酸、酯的结构与性质。2.掌握酯的制备实验。 一、醛、酮、羧酸、酯性质辨析 完成以下化学方程式。 1. 2. 3. 4. 5.与足量NaOH反应：_______________________________。 二、酯的制备实验 1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 2.(2024·郑州高二月考)实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、反应装置(夹持、加热装置已略去)及相关物理性质如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.809 131 微溶 乙酸 60 1.050 117.9 易溶 乙酸异戊酯 130 0.867 142 难溶 下列说法不正确的是(　　) A.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂 B.当分水器中水层高度不再变化时，可停止实验 C.利用分水器分出反应生成的水，可提高反应物转化率 D.冷水从b进a出，使球形冷凝管充满水，冷凝效果更好 3.苯甲酸乙酯稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备方法如下： Ⅰ.苯甲酸乙酯粗产品的制备 在干燥的50 mL三颈圆底烧瓶中，加入6.1 g苯甲酸、过量无水乙醇、8 mL苯和1 mL浓硫酸，摇匀后加沸石，安装油水分离器。水浴加热，开始控制回流速度1~2 d·s-1。反应时苯⁃乙醇⁃水会形成“共沸物”蒸馏出来。加热回流约1小时，至油水分离器中不再有小水滴生成时停止加热。改为蒸馏装置，蒸出过量乙醇和苯。 沸点/℃ 相对分子质量 苯甲酸 249 122 苯甲酸乙酯 212.6 150 (1)写出苯甲酸与用18O标记的乙醇发生酯化反应的化学方程式：　 。 (2)装置A的名称及冷水进口：　 、　 　　　　　。  (3)通过油水分离器不断分离除去反应生成的水，目的是　 。 还有什么方法可以实现同样的目的  　(任答两种)。  (4)实验过程中没有加沸石，请写出补加沸石的操作：　 。 (5)图2装置中的错误：　 。 Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制 将苯甲酸乙酯粗产品用如下方法进行精制：将烧瓶中的液体倒入盛有30 mL冷水的烧杯中，搅拌下分批加入饱和Na2CO3溶液(或研细的粉末)至无气体产生，pH试纸检测下层溶液呈中性。用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚(10 mL)萃取。合并有机相，用无水CaCl2干燥。干燥后的粗产物先用水浴蒸除乙醚，再改用减压蒸馏，收集馏分。 (6)按照纠正后的操作进行，测得产品体积为5 mL(苯甲酸乙酯密度为1.05 g·cm-3)。实验中苯甲酸乙酯的产率为　　　　。  答案精析 一、 1.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O　CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O　CH3CHO+H2CH3CH2OH 2.+H2　+HCN 3.CH3COOH+CH3OH　+NaOHCH3COONa+CH3OH 4.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑　CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O　CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O　CH3COOH+C2H5OH 5.+3NaOH　+HCOONa+CH3COONa+H2O 二、 1.D　[A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。] 2.D　[浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确；水层高度不变，说明反应已达到平衡状态，B正确；利用分水器分出反应生成的水，促进平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确；冷水只有a进b出，才可以充满冷凝管，提高冷凝效果， D错误。] 3.(1)+CH3COH+H2O (2)球形冷凝管　a (3)使平衡右移，提高苯甲酸乙酯的产率　从生成物中不断分离出苯甲酸乙酯；使用过量的乙醇 (4)停止加热，待液体冷却后补加沸石 (5)温度计位置，冷水进、出口 (6)70% 解析　(6)苯甲酸乙酯实际产量：m=ρV=5 mL×1.05 g·cm-3=5.25 g，苯甲酸物质的量：n==0.05 mol，则苯甲酸乙酯理论产量：m=0.05 mol×150 g·mol-1=7.5 g，产率为×100%=70%。 学科网（北京）股份有限公司 $$