精品解析：四川省泸州市泸州老窖天府中学2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

泸州市江阳区泸州老窖天府中学2024-2025学年上期九年级期末测试题 化 学 注意事项： 1．本堂监测试卷1张共6页，答题卡1张共4页。 2。考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3．全卷满分65分，考试时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共24分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 玻璃杯打碎 B. 蜡烛受热融化 C. 天然气燃烧 D. 酒精挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。玻璃杯打碎无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 蜡烛受热融化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； D. 酒精挥发无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 2. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是 A. 都放出热量 B. 生成物都是固体 C. 都产生蓝紫色火焰 D. 都要在集瓶底部放少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧，都放出热量，故选项A说法正确； B．硫、木炭在氧气中燃烧，分别生成二氧化硫、二氧化碳气体，故选项B说法错误； C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；木炭在氧气中燃烧，发出白光；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项C说法错误； D．做木炭在氧气中燃烧的实验，无需在集瓶底部放少量水，故选项D说法错误。 故选A。 3. 下列是对有关实验异常现象的分析，其中错误的是 选项 实验 可能原因 A 用排水法收集氧气，得到的气体不纯 收集前集气瓶未装满水 B 用托盘天平称取5g食盐，实际称量5.2g 砝码和药品位置颠倒 C 向澄清石灰水中通入二氧化碳，无明显现象 澄清石灰水已变质 D 测量空气中氧气含量结果小于五分之一 红磷熄灭后马上打开弹簧夹 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气，收集前集气瓶未装满水，混有部分空气，会导致收集的氧气不纯，故A正确； B、用托盘天平称取5g食盐，实际称量5.2g，由称量结果可知使用了游码，若砝码和药品位置颠倒，质量会偏小；实际质量偏大，可能是左盘没有放纸，右盘放了，故B错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向澄清石灰水中通入二氧化碳，无明显现象，可能是因为澄清石灰水已变质，故C正确； D、测量空气中氧气的实验，若红磷熄灭后马上打开弹簧夹，装置内剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果偏小，故D正确； 故选：B。 4. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，按体积算，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气和极少量的二氧化碳。下列说法错误的是 A. “人造空气”的氮气比空气中氮气含量更低 B. 空气中的氮气是制造硝酸的重要原料 C. 用红磷可粗略测定“人造空气”中氧气含量 D. 鱼虾在水中生存因为水由氢氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，则“人造空气”的氮气比空气中氮气含量更低，该选项说法正确； B、氮气含有氮元素，是制造硝酸的重要原料，该选项说法正确； C、红磷燃烧能消耗氧气，根据装置中气体的减少可粗略测定“人造空气”中氧气含量，该选项说法正确； D、鱼虾在水中生存因为水中溶解有氧气，该选项说法不正确。 故选D。 5. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后硫元素的化合价发生了改变 B. 反应前后分子数目发生了改变 C. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1 D. 该反应不属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，x=+4，三氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价是y，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可得：y+(-2)×3=0，y=+6，故反应前后硫元素的化化合价从+4价变成+6价，不符合题意； B、由图及化学方程式可知，反应后，分子数目减少，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的反应物间分子个数比是2:1，符合题意； D、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不属于置换反应，不符合题意。 故选C。 6. 实验探究是主动获取知识和解决问题的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A. 图1验证质量守恒定律 B. 图2观察乳化现象 C. 图3自制净水器净化水 D. 图4探究温度对分子运动速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、质量守恒定律适用于一切化学反应，对于有气体生成或有气体参与的反应，反生装置要在密闭空间内进行，稀盐酸与碳酸钠反应是在密闭的空间内反应，且遵循“左物右码”原则，实验设计能达到实验目的； B、向试管内水中滴加适量植物油，振荡，观察现象，再滴加适量洗涤剂，振荡，观察现象，实验设计不能达到实验目的； C、自制净水器净化水：从上往下依次为：纱布、小卵石、纱布、石英砂、纱布、活性炭、纱布、蓬松棉，实验设计不能达到实验目的； D、探究温度对分子运动速率的影响：在该实验中只有温度是变量，而实验中溶剂的种类又是另一组变量，实验设计不能达到实验目的； 答案：A。 7. 炒菜时加点酒和醋能使菜味香可口是因有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯（）的叙述正确的是 A. 乙酸乙酯是氧化物 B. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为 D. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不符合题意； B. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，故B不符合题意； C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为，故C不符合题意； D. 乙酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：，所以乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故D符合题意。 故选D。 8. 下列化学方程式及其反应类型都正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A Mg+O2MgO2 化合反应 B H2O2 H2O+O↑ 分解反应 C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 D 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故错误； C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确； D、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故错误； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共20分） 9. 国宝的印迹——印泥 “印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”这是南宋诗人杨万里在《谢亲戚寄黄雀》中对印泥的赞誉。龙泉印泥的用料很不平凡。首先是印泥中的“红”。龙泉印泥的红主要源于朱砂（主要成分为硫化汞），还要用上珍珠粉、藏红花、麝香，犀黄等十分珍贵的中药材。其次是藕丝，龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝。5000千克的荷梗仅仅能抽取125克的藕丝，整个抽丝过程只能靠纯手工完成。莲藕的丝是一种植物纤维，它具有良好的吸湿、抗霉等功能，这也是龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因。最后是油料。龙泉印泥所使用的油料由蓖麻油、茶树油、菜籽油等混合而成，龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性，也正是因为所用油料的珍贵。 印泥的制作过程有几个关键步骤：配料、倒油、加藕丝、静置。它的每一步制作都独具匠心。朱红发亮、鲜艳夺目的印泥背后是文明的延续与传承。 阅读材料，解答问题 （1）“印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”从微观角度分析，其中包含的化学原理是________。 （2）印泥用料中的朱砂属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝，这种丝属于________材料。龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因是________。 （4）在混合好的原料中加入调配出的油，进行研磨，捶打、搅拌，其目的是________。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）混合物 （3） ①. 天然有机高分子 ②. 龙泉印泥中添加的藕丝具有良好的吸湿、抗霉等功能（合理即可） （4）使其与原料混合均匀，从而使龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 能够闻到香味，从微观角度解释，是因为分子在不断地运动，故填分子在不断的地运动； 【小问2详解】 朱砂的主要成分是硫化汞，因此朱砂是混合物，故填混合物； 【小问3详解】 荷梗里抽出的丝属于天然有机高分子化合物；资料显示：莲藕的丝是一种植物纤维，它具有良好的吸湿、抗霉等功能，因此龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”，故填龙泉印泥中添加的藕丝具有良好的吸湿、抗霉等功能（合理即可） 【小问4详解】 加入调配出的油之后，进行研磨，捶打、搅拌，使油与原料充分混合均匀，从而使龙泉印泥具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性。故填使其与原料混合均匀，从而使龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性。 10. 如图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B ① 7 N 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 ② 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P ③ 17 Cl 18 Ar （1）锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号______。 （2）①号元素与硅元素形成的化合物 SiC常用作半导体晶元，该化合物名称是______。 （3）画出②中元素原子结构示意图______。 （4）③号元素在化学反应中易得2个电子，其离子符号是______。 【答案】（1）Li （2）碳化硅 （3） （4）S2- 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，锂的元素符号为：Li； 【小问2详解】 ①号元素的原子序数是6，为碳元素，碳元素与硅元素形成的化合物SiC名称为：碳化硅； 【小问3详解】 ②号元素的原子序数是11，为钠元素，原子序数=核电荷数=核外电子数，钠原子的第一层有2个电子，第二有8个电子，第三层有1个电子，原子结构示意图为： ； 【小问4详解】 ③号元素的原子序数是16，为硫元素，硫原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子，其符号为：S2-。 11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。 （1）空间站内的气体组成和地球上空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （2）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的，可用______检验其是硬水还是软水。 （3）NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为___________。 （4）空间站科学实验设备中应用了钛合金。工业制钛过程中的一个反应为，则X的化学式为________。 （5）液氢是运载火箭常用的燃料之一、氢气变为液氢时，分子之间的间隔变___________。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是___________(写一点)。 【答案】（1）氮气##N2 （2）肥皂水 （3）+2 （4）SO3 （5） ①. 减小 ②. 热值高、燃烧产物无污染等 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。空间站内的气体组成和地球上空气基本一致，则含量最多的是氮气。 【小问2详解】 可以使用肥皂水鉴别软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Ni的化合价为0-（-2）×4-（+3）×2=+2。 【小问4详解】 化学反应前后原子的种类不变，反应前有1Ti、4F、4H、2S、8O，反应后有4H、4F、1Ti、2O，则2X中有2S、6O，X为SO3。 【小问5详解】 氢气变为液氢时，物质体积减少，是因为分子之间的间隔变变小。氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多（热值高），且燃烧后产物是水，不污染空气（无污染）。可用水制取得到（原料来源广）。所以，它被认为是理想的清洁、高能燃料。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是热值高、燃烧产物无污染等。 12. 某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题: (1)写出反应的化学方程式_____________； (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式_____________； (3)生成的氯化钙的质量为_____________； (4)该样品中碳酸钙的质量分数为_____________； (5)用这种石灰石125t制取含杂质的生石灰的质量为_____________。 【答案】 ①. ②. ③. 22.2g ④. 80% ⑤. 56t 【解析】 【详解】(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； (2)二氧化碳的质量为，设样品中碳酸钙的质量为x， x=20g； (3)设生成氯化钙质量为y， y=22.2g； (4)该样品中碳酸钙的质量分数= ； (5)设生成生石灰的质量为z， z=56t。 三、实验题（共21分） 13. 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题: （1）分液漏斗中应放入的物质是_________，锥形瓶中应放入的物质是_______。 （2）要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置______ (填字母) （3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是_______。 （4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是一种无色、无味的气体密度比空气小。极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的装置是______，理由_________。 【答案】（1） ①. 过氧化氢##H2O2 ②. 二氧化锰##MnO2 （2）E （3）装置漏气 （4） ①. AD或AE ②. 反应物都是固体且需要加热，甲烷气体的密度比空气小，极难溶于水 【解析】 【小问1详解】 装置B是固液反应不加热制取气体的发生装置，液体应放入分液漏斗中，固体应放入锥形瓶中，故分液漏斗中放入过氧化氢溶液，锥形瓶中放入二氧化锰固体； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法、排水法收集氧气。用向上排空气法收集的氧气比较干燥，但是在收集过程中，可能造成空气回流无法将除氧气外的其他气体完全从集气瓶中排出，会使收集到的氧气混有杂质气体。排水法先将集气瓶装满水从而排出原先的空气，再通过排水收集氧气，收集过程中没有其他杂质气体的干扰，可以得到较为纯净的氧气，故选E； 【小问3详解】 瓶口、瓶中、瓶底都不能使带火星的木条复燃，可见集气瓶中未收集到氧气，产生的氧气没有通过导管进入到集气瓶中，而是直接外逸到空气中，说明发生装置的气密性差，导致装置漏气，进而未能收集到氧气，因此答案是装置漏气； 【小问4详解】 制取甲烷的两种反应物都是固体且需要加热，应选择固固加热装置作为发生装置，故发生装置选A，由于甲烷的密度比空气小，极难溶于水，可以采用向下排空气法或排水法收集，故收集装置选D或E，故答案为AD或AE，反应物都是固体且需要加热，甲烷气体的密度比空气小，极难溶于水。 【点睛】1、选择气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件，选择气体收集装置时应考虑气体的密度与空气密度的关系及气体的溶解性； 2、排空气法与排水法收集气体的优缺点比较：排空气法收集到的气体比较干燥，但含有杂质气体，排水法收集到的气体不是干燥的气体，但是纯度较高。 14. 回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。 （1）图A中试管夹的作用是_____。 （2）指出图B中的错误操作是_____。 （3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。 ①如图C所示:在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_____至天平平衡。 ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③该溶液配制过程中需要用到_____（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒，把配制好的上述溶液装入_____（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签_____（请填写下图的标签）。 ④配制溶液时，某小组出现了下列问题，不可能引起误差的有_____（填序号）。 a.氯化钠不纯b.称量时砝码忘垫质量相同的纸片c.量取水时，读数不正确d.装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】 ①. 夹持试管 ②. 瓶塞正放在桌面 ③. 向左盘添加氯化钠 ④. 偏小 ⑤. 50mL ⑥. 细口瓶 ⑦. ⑧. d 【解析】 【详解】（1）图A中试管夹的作用是：夹持试管； （2）图B中的错误操作是：瓶塞正放在桌面，会造成药品污染； （3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。 ①在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，此时砝码质量大，应该向左盘添加氯化钠，至天平平衡。 ②量取水时，仰视读数，所量取的液体实际体积偏大，溶质质量不变，所得溶液中溶质的质量分数会偏小。 ③该溶液配制过程中需要氯化钠质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，需要用到50mL规格的量筒，把配制好的上述溶液装入细口瓶（盛装液体药品）中，盖好瓶塞并贴上标签，标明6%的氯化钠溶液；如图：； ④配制溶液时，某小组出现了下列问题，不可能引起误差的有： a.氯化钠不纯，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； b.称量时砝码忘垫质量相同的纸片，则称量氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小； c.量取水时，读数不正确，则导致质量分数不正确； d.装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液质量分数； 故选：d。 15. 古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）。 【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 （1）A装置的作用是______。 （2）探究生成的气体是什么？ 猜测Ⅰ：氧气 猜测Ⅱ：氢气 猜测Ⅲ：二氧化硫 小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅲ，她的理由是______。 【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声。写出该气体燃烧的化学方程式______。 （3）探究玻璃管中剩余黑色固体的成分？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”。 【查阅资料2】 ①铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。 ②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色物质。 【实验探究】 ①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上，没有发现红棕色的物质，一会儿之后黑色固体也不变色，则黑色固体中一定没有______（填物质名称）。 ②取上述黑色固体少许加入足量的硫酸铜溶液，发现______（填实验现象），说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。 【实验结论】铁与水蒸气发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）提供水蒸气 （2） ①. 反应物中不含硫元素 ②. （3） ①. 氧化铁、氧化亚铁##氧化亚铁、氧化铁 ②. 有红色固体出现且有部分黑色固体剩余 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据题意，铁和水蒸气可以在高温下反应，所以A装置用于获取水蒸气，故填提供水蒸气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类保持不变。该反应为铁和水的反应，反应物中包含铁元素、氢元素和氧元素，不含硫元素，则反应后的生成物种也不含硫元素，故猜想三错误。故填反应物中不含硫元素。 [实验验证] 加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声，说明生成气体为氢气，氢气燃烧生成水，其化学方程式为 ，故填； 【小问3详解】 ①根据资料中铁的氧化物的颜色和氧化亚铁变色情况，将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上，没有发现红棕色的物质，说明没有氧化铁；一会儿之后黑色固体也不变色，说明没有氧化亚铁。故填氧化铁和氧化亚铁； ②根据资料，铁的氧化物均不和硫酸铜反应，且铁能和硫酸铜反应生成红色物质，所以要证明固体中含有铁和四氧化三铁，可将固体加入过量硫酸铜溶液中，若观察到有部分黑色不溶物沉淀，且有红色固体出现，即可说明固体中含有铁和四氧化三铁。故填有红色固体出现且有部分黑色固体剩余； ③根据该实验过程可知，铁和水蒸气在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，则其化学方程式为，故填。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市江阳区泸州老窖天府中学2024-2025学年上期九年级期末测试题 化 学 注意事项： 1．本堂监测试卷1张共6页，答题卡1张共4页。 2。考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3．全卷满分65分，考试时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共24分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 玻璃杯打碎 B. 蜡烛受热融化 C. 天然气燃烧 D. 酒精挥发 2. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是 A. 都放出热量 B. 生成物都是固体 C. 都产生蓝紫色火焰 D. 都要在集瓶底部放少量水 3. 下列是对有关实验异常现象的分析，其中错误的是 选项 实验 可能原因 A 用排水法收集氧气，得到的气体不纯 收集前集气瓶未装满水 B 用托盘天平称取5g食盐，实际称量5.2g 砝码和药品位置颠倒 C 向澄清石灰水中通入二氧化碳，无明显现象 澄清石灰水已变质 D 测量空气中氧气含量结果小于五分之一 红磷熄灭后马上打开弹簧夹 A. A B. B C. C D. D 4. “人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，按体积算，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气和极少量的二氧化碳。下列说法错误的是 A. “人造空气”的氮气比空气中氮气含量更低 B. 空气中的氮气是制造硝酸的重要原料 C. 用红磷可粗略测定“人造空气”中氧气含量 D. 鱼虾在水中生存因为水由氢氧元素组成 5. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后硫元素的化合价发生了改变 B. 反应前后分子数目发生了改变 C. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1 D. 该反应不属于置换反应 6. 实验探究是主动获取知识和解决问题的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A. 图1验证质量守恒定律 B. 图2观察乳化现象 C. 图3自制净水器净化水 D. 图4探究温度对分子运动速率的影响 7. 炒菜时加点酒和醋能使菜味香可口是因有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯（）的叙述正确的是 A. 乙酸乙酯是氧化物 B. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为 D. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小 8. 下列化学方程式及其反应类型都正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A Mg+O2MgO2 化合反应 B H2O2 H2O+O↑ 分解反应 C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 D 4Fe+3O22Fe2O3 化合反应 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共20分） 9. 国宝的印迹——印泥 “印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”这是南宋诗人杨万里在《谢亲戚寄黄雀》中对印泥的赞誉。龙泉印泥的用料很不平凡。首先是印泥中的“红”。龙泉印泥的红主要源于朱砂（主要成分为硫化汞），还要用上珍珠粉、藏红花、麝香，犀黄等十分珍贵的中药材。其次是藕丝，龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝。5000千克的荷梗仅仅能抽取125克的藕丝，整个抽丝过程只能靠纯手工完成。莲藕的丝是一种植物纤维，它具有良好的吸湿、抗霉等功能，这也是龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因。最后是油料。龙泉印泥所使用的油料由蓖麻油、茶树油、菜籽油等混合而成，龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性，也正是因为所用油料的珍贵。 印泥的制作过程有几个关键步骤：配料、倒油、加藕丝、静置。它的每一步制作都独具匠心。朱红发亮、鲜艳夺目的印泥背后是文明的延续与传承。 阅读材料，解答问题 （1）“印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”从微观角度分析，其中包含的化学原理是________。 （2）印泥用料中的朱砂属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝，这种丝属于________材料。龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因是________。 （4）在混合好的原料中加入调配出的油，进行研磨，捶打、搅拌，其目的是________。 10. 如图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B ① 7 N 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 ② 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P ③ 17 Cl 18 Ar （1）锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号______。 （2）①号元素与硅元素形成的化合物 SiC常用作半导体晶元，该化合物名称是______。 （3）画出②中元素原子结构示意图______。 （4）③号元素在化学反应中易得2个电子，其离子符号是______。 11. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。 （1）空间站内的气体组成和地球上空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （2）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的，可用______检验其是硬水还是软水。 （3）NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为___________。 （4）空间站科学实验设备中应用了钛合金。工业制钛过程中的一个反应为，则X的化学式为________。 （5）液氢是运载火箭常用的燃料之一、氢气变为液氢时，分子之间的间隔变___________。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是___________(写一点)。 12. 某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息回答下列问题: (1)写出反应的化学方程式_____________； (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式_____________； (3)生成的氯化钙的质量为_____________； (4)该样品中碳酸钙的质量分数为_____________； (5)用这种石灰石125t制取含杂质的生石灰的质量为_____________。 三、实验题（共21分） 13. 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题: （1）分液漏斗中应放入的物质是_________，锥形瓶中应放入的物质是_______。 （2）要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置______ (填字母) （3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是_______。 （4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是一种无色、无味的气体密度比空气小。极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的装置是______，理由_________。 14. 回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。 （1）图A中试管夹的作用是_____。 （2）指出图B中的错误操作是_____。 （3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。 ①如图C所示:在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是_____至天平平衡。 ②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③该溶液配制过程中需要用到_____（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒，把配制好的上述溶液装入_____（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签_____（请填写下图的标签）。 ④配制溶液时，某小组出现了下列问题，不可能引起误差的有_____（填序号）。 a.氯化钠不纯b.称量时砝码忘垫质量相同的纸片c.量取水时，读数不正确d.装瓶时，有少量溶液洒出 15. 古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）。 【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 （1）A装置的作用是______。 （2）探究生成的气体是什么？ 猜测Ⅰ：氧气 猜测Ⅱ：氢气 猜测Ⅲ：二氧化硫 小红认为不需要做实验就可以排除猜想Ⅲ，她的理由是______。 【实验验证】如图所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐全部变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，肥皂泡燃烧，有爆鸣声。写出该气体燃烧的化学方程式______。 （3）探究玻璃管中剩余黑色固体的成分？ 同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”。 【查阅资料2】 ①铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。 ②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应生成红色物质。 【实验探究】 ①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上，没有发现红棕色的物质，一会儿之后黑色固体也不变色，则黑色固体中一定没有______（填物质名称）。 ②取上述黑色固体少许加入足量的硫酸铜溶液，发现______（填实验现象），说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。 【实验结论】铁与水蒸气发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $