精品解析：山西省临汾市尧都区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末质量监测试题（卷） 九年级化学（沪教） （满分70分，时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. “碳中和”是指在一定时间内，二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 节约用水 B. 种植树木 C. 节约用电 D. 直接排污 【答案】D 【解析】 【详解】A、节约用水，可减少资源浪费，减少碳排放，有利于实现“碳中和”，不符合题意； B、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，种植树木，可减少空气中的二氧化碳含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意； C、节约用电，可减少资源浪费，减少碳排放，有利于实现“碳中和”，不符合题意； D、直接排污，会造成环境污染，不利于实现“碳中和”，符合题意； 故选D。 2. 山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是 A. 耐高温 B. 密度大 C. 不易生锈 D. 储量丰富 【答案】C 【解析】 【详解】铜的金属活动性比铁弱，不容易锈蚀。 故选C。 3. 在宏观、微观和符号之间建立相互联系是化学学科的特点。复习课上，小组同学分享了自制的卡片，其中名称与化学式对应、元素化合价标注均正确的卡片是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则应为，故选项错误； B、氢气的化学式为H2，单质中元素的化合价为0，故选项正确； C、氯酸钾的化学式为KClO3，其中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则，解得，则应为，故选项错误； D、氯化铁中，铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则化学式为FeCl3，则应为，故选项错误； 故选：B。 4. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “或用木炭，扇炉风箱，土(铁矿石)化成铁”——该过程利用氧化铁冶炼金属铁 D. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、“煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故选项理解正确； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故选项理解正确； C、“或用木炭，扇炉风箱，土(铁矿石)化成铁”，即利用木炭生成的一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁的过程，故选项理解正确； D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故选项理解不正确。 故选D。 5. 阿糖腺苷(化学式为C10H13N5O4)可用于治疗病毒引起的感染性疾病，也可与水混合制成滴眼剂。下列关于阿糖腺苷的分析正确的一项是 A. 由4个元素组成 B. 其中含2个氧分子 C. 由4种原子构成 D. 其中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，阿糖腺苷(化学式为C10H13N5O4)由4种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，说法错误； B、物质是由分子、原子、离子构成，阿糖腺苷是由阿糖腺苷分子构成，分子是由原子构成，阿糖腺苷分子是由碳、氢、氧、氮原子构成，说法错误； B、分子是由原子构成，阿糖腺苷分子是由碳、氢、氧、氮原子构成，阿糖腺苷分子是由碳、氢、氧、氮4种原子构成，说法错误； C、阿糖腺苷碳、氢、氮、氧元素质量比= ，碳元素占质量分数最大，碳元素质量质量分数最大，说法正确； 答案：D。 6. 如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶质质量分数增加 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，则加压后的左侧海水中溶质的质量不变，故A错误； B、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故B正确； C、加压后的左侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，则溶液质量减少，故C错误； D、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故D错误。 故选B。 7. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量食盐 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确； B、使用托盘天平，应遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码的位置放反了，图示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作错误； 故选A。 8. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意； B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意； 故选A。 9. 在实验室中，下列实验方案中正确的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 检验某气体为氮气 伸入燃着的小木条看是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜不能与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，混合物加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，会把锌除去，不能除去铜，不符合除杂的原则，错误； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确； C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，错误； D、伸入燃着的小木条熄灭的气体不一定是氮气，二氧化碳等气体也能使燃着的木条熄灭，错误。 故选B。 10. 某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图表信息分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174 314 347 A. 的值为10 B. 乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度 C. 乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液 D. 丁中煮沸时氢氧化钠的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，向xg氢氧化钠中加入100g水，搅拌，固体全部溶解，得到10%的氢氧化钠溶液，则，故A错误； B、乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解速度，故B错误； C、根据表中数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，则乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，故C正确； D、丁中烧杯上方盖有玻璃片，则丁中煮沸时溶质质量不变，溶剂质量不变，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变，故D错误。 故选C。 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。下图是近期我国在科技领域中突出的典型实例，请分析图文信息，解答相关问题。 11. 图1：2023年6月15日，“长征二号丁遥八十八”运载火箭成功将“吉林一号高分06A星”等41颗卫星准确送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。运载火箭用液氢作燃料，能量转化是______。 12. 图2：大国重器“深海一号”是我国首个自主勘探开发的超深水大气田，它的二期工程已全面开工建设，为我国深化油气勘探开发又迈出可喜一步。海面上部桁架式组块及海底管道运用了大量的超高强钢，钢属于______材料，它的主要成分是______，为防止其生锈，可采取的措施是______。对于生锈的钢铁可用酸洗法除锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式______。 13. 图3：我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是______，钛元素和铝元素的本质区别是______。 14. 图4：近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。对钢轨缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。 【答案】11. 化学能转化成热能 12. ①. 金属 ②. 铁 ③. 刷漆（合理即可） ④. 13. ①. 硬度大、抗腐蚀性强 ②. 质子数不同 14. 【解析】 【11题详解】 运载火箭用液氢作燃料，氢气燃烧放出热量，化学能转化成热能； 【12题详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金，主要成分是铁，故钢属于金属材料； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，在金属表面刷漆能隔绝氧气和水，防止铁生锈；（合理即可） 铁锈的注意成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：； 【13题详解】 合金的硬度大、抗腐蚀性强，“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是硬度大、抗腐蚀性强，元素是具有相同质子数一类原子的总称，钛元素和铝元素的本质区别是质子数不同； 【14题详解】 铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，依据质量守恒定律可知：另一种氧化物是氧化铝，即铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应化学方程式：。 【化学与技术】 15. 氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义，下图是合成氨的部分流程图。 （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的______（填操作名称）。 （2）合成塔中通入的氢气是通过电解水制取的，电解水中所得氢气和氧气的体积比为______。 （3）合成塔中发生的化学反应方程式为______，该反应的基本反应类型为______。 （4）液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是______。 【答案】（1）过滤 （2）2：1 （3） ①. ②. 化合 （4）氨气分子间的间隙 【解析】 【小问1详解】 空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离，类似化学实验操作中的过滤； 【小问2详解】 电解水的化学方程式为，由化学方程式可知，电解水中所得氢气和氧气的体积比为2:1； 【小问3详解】 ①氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气，化学反应方程式为；②该反应是两种物质生成一种物质，基本反应类型为化合反应； 【小问4详解】 氨气转化为液氨，只是物质的状态发生了改变，从微观角度分析，发生改变的是分子间的间隔。 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 阅读下面短文，回答有关问题： 胃是人体消化系统中一个重要的器官，健康人胃液的pH在0.9—1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）胃酸的主要成分______，其有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______（填“元素、原子或分子”）。 （2）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。写出用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式______。 （3）胃溃疡患者服用不合适的抗酸药会______。 （4）为防止胃酸过多，生活中我们应注意______（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 盐酸##HCl ②. 元素 （2） ①. 9：00 ②. （3）因胃内气体压力增大而引起胃穿孔 （4）生活作息要规律，养成健康的饮食习惯，不要饮食大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品 【解析】 【小问1详解】 胃酸主要成分是盐酸，化学式为HCl；胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是组成物质的元素，而不是具体物质或原子； 【小问2详解】 分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为9：00，此时胃液的pH最大，酸性最弱，用碳酸氢钠治疗胃酸过多发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题意可知，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔； 【小问4详解】 根据题意可知，发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，因此为防止胃酸过多，我们应生活作息要规律，养成健康的饮食习惯，不要食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品； 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完酸、碱、盐之后，同学们对物质A和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。 （1）物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是______。 （2）物质A或氢氧化钙与酸反应的微观实质是______。 （3）写出实验室用A的溶液吸收的化学方程式______。 （4）工业上常用氢氧化钙制取物质A的化学方程式______。 【答案】（1）它们溶于水产生的阴离子全部都是 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） （4） 【解析】 【分析】根据图示，物A露置在空气中表面变潮湿，与氢氧化钙具有相似的化学性质，氢氧化钠易潮解，则物质A为氢氧化钠。 【小问1详解】 物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是二者的溶液中均含有OH-； 【小问2详解】 物质A（氢氧化钠）和氢氧化钙与酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。） 18. 贝壳主要成分为碳酸钙，有多种用途，作食材有清热化痰、散结消肿效果。 （1）贝壳粉具有多孔结构，装修时可用于净化空气，去除异味，生活中______主要成分也是碳酸钙。 （2）取碎贝壳放入烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求稀盐酸中溶质质量分数？（贝壳中其他物质不与稀盐酸反应） 【答案】（1）大理石（合理即可） （2）解： 设稀盐酸中参加反应的溶质质量为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 贝壳主要成分为碳酸钙,生活中大理石、钙片、水垢等物质的主要成分也是碳酸钙； 【小问2详解】 见答案。 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 【实验设计】 19. 为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验。 实验方法：在稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，再滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象，并将反应后溶液蒸干。 （1）实验原理：Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验现象：Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，Ⅳ中蒸发皿内出现______。 （3）实验结论：反应后______消失，说明酸和碱发生了反应。 问题与交流： （4）实验过程中有一处错误操作，造成的后果是______。 （5）小明认为Ⅲ中的溶质一定是氯化钠和酚酞，你的观点是______。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）白色固体 （3）NaOH##氢氧化钠 （4）局部温度过高，液滴飞溅 （5）错误，还可能有HCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问2详解】 Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，溶液中肯定含有氯化钠，Ⅳ中蒸发皿内出现白色固体； 【小问3详解】 Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，说明氢氧化钠不存在，说明反应发生了；故填氢氧化钠； 【小问4详解】 Ⅳ中蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，故填：局部温度过高，液滴飞溅； 【小问5详解】 Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，说明溶液可能呈中性或酸性，若呈酸性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则溶质只有氯化钠，若呈酸性，说明稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢。 【科学探究】 20. 目前网红产品层出不穷，琳琅满目，受到年轻人的喜欢，其中自嗨锅和自热米饭方便又美味。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对发热包的成分及使用注意事项等展开了项目化学习。 【查阅资料】 A：铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成氢气； B：氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 任务一：了解发热包内的物质 发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成。 （1）任务二：确认发热包中各种成分的存在 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有______ ② 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH______7，成分中有生石灰 ③ 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量______溶液 生成白色沉淀 成分中有______ ④ 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ______ 成分中有铝粉 ⑤ 将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ______ 成分中有碳粉 【实验反思】 （2）生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为______。 任务三：注意事项 （3）在使用发热包的过程中，应注意______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 铁粉##Fe ②. >##大于 ③. 硝酸银##AgNO3 ④. 氯化钠##NaCl ⑤. 产生气泡 ⑥. 澄清石灰水变浑浊 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）防止烫伤（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，步骤①实验现象：黑色粉末能被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉（Fe），故填写：铁粉或Fe； 由表格可知，步骤②实验结论：成分中含有生石灰，生石灰是氧化钙俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，因此，其溶液pH＞7，故填写：>或大于； 由表格可知，步骤③实验现象：产生白色沉淀，硝酸银与氯离子结合，产生白色沉淀，因此，步骤③是取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银（AgNO3）溶液，故填写：硝酸银或AgNO3； 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明成分中含有氯化钠（NaCl），故填写：氯化钠或NaCl； 由表格可知，步骤④实验结论：成分中含有铝粉，加入适量氢氧化钠溶液后，铝和氢氧化钠反应生成氢气，会有气泡产生，故填写：产生气泡； 由表格可知，步骤⑤实验结论：成分中有炭粉，炭粉加热或燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故填写：澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填写：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问3详解】 发热包内的粉末中有生石灰，生石灰和水反应，会放出大量的热，因此，在使用发热包的过程中，应注意防止烫伤，故填写：防止烫伤（答案不唯一，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期末质量监测试题（卷） 九年级化学（沪教） （满分70分，时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. “碳中和”是指在一定时间内，二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. 节约用水 B. 种植树木 C. 节约用电 D. 直接排污 2. 山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是 A. 耐高温 B. 密度大 C. 不易生锈 D. 储量丰富 3. 在宏观、微观和符号之间建立相互联系是化学学科的特点。复习课上，小组同学分享了自制的卡片，其中名称与化学式对应、元素化合价标注均正确的卡片是 A. B. C. D. 4. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “或用木炭，扇炉风箱，土(铁矿石)化成铁”——该过程利用氧化铁冶炼金属铁 D. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 5. 阿糖腺苷(化学式为C10H13N5O4)可用于治疗病毒引起的感染性疾病，也可与水混合制成滴眼剂。下列关于阿糖腺苷的分析正确的一项是 A. 由4个元素组成 B. 其中含2个氧分子 C. 由4种原子构成 D. 其中碳元素的质量分数最大 6. 如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶质质量分数增加 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 7. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量食盐 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 8. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是 A. B. C. D. 9. 在实验室中，下列实验方案中正确的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 检验某气体为氮气 伸入燃着的小木条看是否熄灭 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图表信息分析，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174 314 347 A. 的值为10 B. 乙中搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度 C. 乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液 D. 丁中煮沸时氢氧化钠的质量分数增大 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 科技激励中国心，创新筑牢强国梦。中国科技的快速发展，让国人在骄傲和自豪的同时更加坚定了实现科技强国的梦想。下图是近期我国在科技领域中突出的典型实例，请分析图文信息，解答相关问题。 11. 图1：2023年6月15日，“长征二号丁遥八十八”运载火箭成功将“吉林一号高分06A星”等41颗卫星准确送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。运载火箭用液氢作燃料，能量转化是______。 12. 图2：大国重器“深海一号”是我国首个自主勘探开发的超深水大气田，它的二期工程已全面开工建设，为我国深化油气勘探开发又迈出可喜一步。海面上部桁架式组块及海底管道运用了大量的超高强钢，钢属于______材料，它的主要成分是______，为防止其生锈，可采取的措施是______。对于生锈的钢铁可用酸洗法除锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式______。 13. 图3：我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是______，钛元素和铝元素的本质区别是______。 14. 图4：近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。对钢轨缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。 【化学与技术】 15. 氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，该反应对氮肥生产具有重要意义，下图是合成氨的部分流程图。 （1）空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操作中的______（填操作名称）。 （2）合成塔中通入的氢气是通过电解水制取的，电解水中所得氢气和氧气的体积比为______。 （3）合成塔中发生的化学反应方程式为______，该反应的基本反应类型为______。 （4）液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是______。 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 阅读下面短文，回答有关问题： 胃是人体消化系统中一个重要的器官，健康人胃液的pH在0.9—1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，并使人反酸，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）胃酸的主要成分______，其有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______（填“元素、原子或分子”）。 （2）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。写出用碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式______。 （3）胃溃疡患者服用不合适的抗酸药会______。 （4）为防止胃酸过多，生活中我们应注意______（答一点即可）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完酸、碱、盐之后，同学们对物质A和氢氧化钙的相关知识进行如下梳理。 （1）物质A和氢氧化钙都能使酚酞溶液变红，原因是______。 （2）物质A或氢氧化钙与酸反应的微观实质是______。 （3）写出实验室用A的溶液吸收的化学方程式______。 （4）工业上常用氢氧化钙制取物质A的化学方程式______。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。） 18. 贝壳主要成分为碳酸钙，有多种用途，作食材有清热化痰、散结消肿效果。 （1）贝壳粉具有多孔结构，装修时可用于净化空气，去除异味，生活中______主要成分也是碳酸钙。 （2）取碎贝壳放入烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求稀盐酸中溶质质量分数？（贝壳中其他物质不与稀盐酸反应） 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 【实验设计】 19. 为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验。 实验方法：在稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，再滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象，并将反应后溶液蒸干。 （1）实验原理：Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验现象：Ⅲ中滴入的无色酚酞溶液不变色，Ⅳ中蒸发皿内出现______。 （3）实验结论：反应后______消失，说明酸和碱发生了反应。 问题与交流： （4）实验过程中有一处错误操作，造成的后果是______。 （5）小明认为Ⅲ中的溶质一定是氯化钠和酚酞，你的观点是______。 【科学探究】 20. 目前网红产品层出不穷，琳琅满目，受到年轻人的喜欢，其中自嗨锅和自热米饭方便又美味。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对发热包的成分及使用注意事项等展开了项目化学习。 【查阅资料】 A：铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成氢气； B：氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 任务一：了解发热包内的物质 发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成。 （1）任务二：确认发热包中各种成分的存在 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有______ ② 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH______7，成分中有生石灰 ③ 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量______溶液 生成白色沉淀 成分中有______ ④ 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ______ 成分中有铝粉 ⑤ 将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 ______ 成分中有碳粉 【实验反思】 （2）生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为______。 任务三：注意事项 （3）在使用发热包的过程中，应注意______（写一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $