精品解析：山东省泰安市东平县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 推广使用煤炭燃料 C. 使用新型可降解塑料 D. 农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误； C、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确； D、大量使用化肥农药，残留的化肥农药会污染土壤和水体，所以要合理使用，故做法正确； 故选C。 2. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 黏土烧瓷 B. 酒精消毒 C. 海水淡化 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、黏土烧瓷包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故错误； B、酒精消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确； D、粮食酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故错误。 故选C。 3. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误 故选A。 4. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变 C. 把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 打开汽水瓶盖时，汽水喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、某物质的饱和溶液只是在该温度下不能溶解该种溶质，还能继续溶解其他物质，选项错误； B、将饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂和改变温度使溶解度变大，两种方法，其中加溶剂过程中，溶质不变，溶剂增大，质量分数减小，改变温度的方法，溶质、溶剂的质量都不变，质量分数不变，选项错误； C、溶液的特点是均一稳定的混合物，所以把一定量20%的氯化钠溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数依然是20%，选项错误； D、气体溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水喷出，选项正确； 故选D。 5. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，故选项说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确； C、量取水时俯视刻度线，水偏少，溶质质量分数偏大，故选项说法错误； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。 故选C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 配制氯化钠溶液 B. 称量氢氧化钠 C. 测定溶液pH D. 闻气体气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能在量筒中溶解固体，故A错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，故B错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，故C正确； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻，故D错误。 故选C。 7. “采摘节”上同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 劳动出汗后应适当补充无机盐 C. 花生可用来获取油脂 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、大豆中含有丰富的蛋白质，选项正确； B、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，选项正确； C、花生富含油脂，可用来获取油脂，选项正确； D、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，选项错误； 故选D。 8. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 D. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，我们能在远处闻到梅花的香味，是因为梅花花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； B、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里强调的是铜锡合金的硬度比铜和锡大，故选项解释错误； C、“打成薄片”，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故选项解释正确； D、“阴干”过程是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故选项解释正确。 故选B。 9. 下列事实解释不合理的是 A. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污 C. 碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色一一物质的分子相同，其化学性质相同 D. 熟石灰能改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故A错误； B.汽油除去油污，是因为汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，故B正确； C.碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同，故C正确； D.熟石灰能改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。 故选：A。 10. 下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳与水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 C. 胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等具有无机化合物的特点，属于无机物，故选项推理不正确； B、某有机物燃烧生二氧化碳和水，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项推理不正确； D、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属元素，故选项推理不正确； 故选B。 11. 下列实验设计不能达到实验目的是 A. 探究不同溶剂中物质溶解性大小 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究铁、镁金属活动性强弱 D. 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，溶剂的种类不同，其他条件相同，变量唯一，能探究不同溶剂中物质溶解性大小，能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，能探究二氧化碳与水是否发生反应，能达到实验目的，不符合题意； C、该实验中，酸的种类不同，没有控制单一变量，不能探究铁、镁金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意； D、左边试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁钉生锈需要氧气，能探究铁钉生锈时是否参与反应，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 12. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 13. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A. 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多 B. 生石灰 Ca(OH)2 碱 做建筑材料 C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈 D. 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项对应正确； B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其化学式是Ca（OH）2，属于碱，可做建筑材料，故选项对应错误； C、食盐的化学式为NaCl，属于盐，可用作调味品，不跟氧化铁反应，所以不能用于除铁锈，故选项对应错误； D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项对应错误。 故选A 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙难溶于水，可溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发，得到精盐，不符合题意； B、加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钡，可得到氢氧化钠溶液，不符合题意； C、加入过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，符合题意； D、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，打开浓硫酸试剂瓶的瓶塞，无此现象，现象不同，可以用该方法鉴别浓盐酸和浓硫酸，不符合题意。 故选C。 15. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Ba2+、Cl- B. K+、SO、CO C. H+、SO、CO D. H+、K+、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】甲厂废水的pH＜7，显酸性，说明甲厂废水中含氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故乙厂废水中含碳酸根离子，碳酸根离子能与钡离子结合生成碳酸钡，不能共存，则甲厂废水中含钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，则乙厂废水中含硫酸根离子，根据电荷守恒，则乙厂废水中含钾离子，则甲厂废水中含氢离子、钡离子、氯离子。 故选A。 16. 利用海水可制取金属镁等物质，某同学设计了如图实验流程进行实验： 下列说法错误的是 A. 操作I是过滤，操作III是蒸发结晶 B. 固体B是Mg(OH)2，试剂X是稀盐酸 C. 加入的NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，说法正确，不符合题意； B 、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀（固体B）和氯化钠，氢氧化镁沉淀和盐酸（试剂X）反应生成氯化镁和水，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙比氢氧化钠容易获得，且价格便宜，处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本，但生成镁的质量不变，说法错误，符合题意。 故选D。 17. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 分别向质量相等的镁片和铝片中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 D. 将水通电一段时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液的pH减小，由于反应过程中溶液质量增大被稀释，pH不能小于2，错误； B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，导致溶液中溶质质量减小，当温度降低时，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶溶质氢氧化钙质量小于原溶液中溶质的质量且质量不再变化，正确； C、在金属性活动顺序表中，镁排在铝的前面，所以镁和稀硫酸的反应速率大于铝，所以在图象中镁的图象更靠近纵坐标；根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、2Al + 3H2SO4＝Al2(SO4 )3 + 3H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每18份质量铁能生成2份质量氢气，分别向质量相等的镁片和铝片中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，最终铝生成的氢气质量更多，错误； D、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比为1:2，错误。 故选B。 18. 小聪为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，以下结论错误的是 A. 滤液中一定没有Ag+和Cu2+ B. 滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag C. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag D. 加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来。 【详解】A、由分析可知，由于活泼金属M是过量的，所以滤液中一定没有Ag+和Cu2+，故结论正确； B、由分析可知，由于活泼金属是M过量的，溶液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag，故结论正确 C、由分析可知，加入的M比铜和银都活泼，故结论正确； D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故结论错误。 故选D。 19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分：E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。下列说法不正确的是 A. 物质A的水溶液呈碱性 B. E转化为B的反应为放热反应 C. 上述转化关系图中共涉及到二种基本反应类型 D. 物质C长期暴露在空气中能变质生成物质A 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱，可推出C为氢氧化钠；D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂，D能转化为E，可推出E为氧化钙；E能与水转化为B，可推出B为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；B能与A转化为C和D，可推出A为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 【详解】A、物质A为碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，选项正确； B、E转化为B即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，选项正确； C、A与B反应生成C与D，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；D高温生成E，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；E与水反应生成B，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故共涉及到三种基本反应类型，选项错误； D、物质C（氢氧化钠）长期暴露在空气中能与空气中的二氧化碳反应生成A（碳酸钠）而变质，选项正确； 故选C。 20. 表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量 ②热水瓶中的水垢可用酒精除去 ①霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 ②误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 C.化学与健康 D.化学与社会 ①缺乏维生素C会引起坏血病 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ①干电池可将化学能转变为电能 ②化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①葡萄糖是人体主要的供能物质，所以病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量，说法正确；②水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁与酒精不反应，无法用酒精除去水垢，说法错误，故选项归纳不完全正确； B、①霉变的大米中含有致癌物，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，说法正确；②误食重金属盐后多食用一些富含有蛋白质的物质，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医，说法正确，故选项归纳完全正确； C、①缺乏维生素C易患坏血病，说法正确；②甲醛对人体有害，不能浸泡海产品，说法错误，故选项归纳不完全正确； D、①干电池可将化学能转变为电能，说法正确；②化石燃料属于不可再生能源，说法错误，故选项归纳不完全正确。 故选B。 第II卷 (非选择题共60分) 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。回答下列问题： （1）探究氯化铵的性质和用途： ①图1中U型管中观察到左侧液面上升、右侧液面下降，说明氯化铵溶于水会_____热量(选填“吸收”或“放出”)。 ②图2中观察到湿润红色石蕊试纸变成_____色，氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为_____。 ③氯化铵对农作物生长的作用主要是_____(填字母序号)。 A.使作物根系发达，耐寒耐旱 B能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿 C.使作物不易倒伏，不受病菌害虫欺负 D.能同时提供多种养分，给作物“全面呵护” （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 ①下面图3中，可表示NH4Cl溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”) ②20℃时，按下面图4操作：B中的溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为_____（填最简质量比）。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 蓝 ③. ④. B （2） ①. 乙 ②. 饱和 ③. 2:5 【解析】 【小问1详解】 ①图1中U型管中观察到左侧液面上升、右侧液面下降，说明氯化铵溶于水会吸收热量，故填：吸收； ②氯化铵和熟石灰加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，氨气溶于水可以形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变成蓝色，故填：蓝；； ③氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，其主要作用是使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，故选B； 【小问2详解】 ①根据表中数据可知，0℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则可表示NH4Cl溶解度曲线的是乙，故填：乙； ②根据表中数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，即该温度下，100g的水中最多溶解37.2g的NH4Cl，B中溶剂的质量为50g，共加入10g+10g=20g的氯化铵固体，最多能溶解18.6g的NH4Cl，则B中溶液是氯化铵的饱和溶液； 40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，即该温度下，100g的水中最多溶解45.8g的NH4Cl，C中溶剂的质量为50g，共加入10g+10g=20g的氯化铵固体，全部溶解，此时C中溶液的溶质和溶剂质量比为； 故填：饱和；2:5。 22. 在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A是一种金属氧化物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。回答下列问题： （1）分别向稀盐酸和氢氧化钙溶液中加入不同酸碱指示剂，溶液均变为红色，则向稀盐酸中加入的是_____试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是_____试剂。 （2）B物质所属的类别是_____。 （3）写出符合反应②的一个化学方程式_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。 （4）写出图中属于中和反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊 ②. 无色酚酞 （2）盐 （3） ①. ②. 复分解 （4） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性能使紫色石蕊试剂变红，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红，故向稀盐酸中加入的是紫色石蕊试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是无色酚酞试剂； 【小问2详解】 据图可知，物质B既能和酸反应又能和碱反应，所以B属于盐； 【小问3详解】 根据酸的通性：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与某些盐反应，可知，A为金属氧化物，如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：；（合理即可） 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 酸碱发生的反应叫中和反应，图中的中和反应为盐酸与氢氧化钙反应生成氧化钙和水，方程式为：。 23. 海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，完成下列问题： （1）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 加入三种溶液的顺序不能调整 B. 加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 （2）在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是_____。 （3）用一个化学方程式表示出流程II中发生的总反应_____。 （4）在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵原因是：_____。 （5）探究纯碱的化学性质 兴趣小组设计了如图甲所示的实验来研究碳酸钠的化学性质。实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加。 ①试管②的实验现象是_____。 ②通过乙烧杯的实验现象推测试管①反应完后一定含有的溶质是_____(填化学式)。 【答案】（1）BC （2）使溶液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳 （3） （4）在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 （5） ①. 有气泡生成 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 粗盐水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠和氯化钙，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸根离子；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠溶液是为了除去溶液中的镁离子；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量碳酸钠溶液是为了除去溶液中的钙离子和钡离子； A、综上可知，氯化钡应在硫酸钠之前加入，否则溶液中过量的氯化钡不能被除去，则加入三种溶液的顺序能调整为氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，加入的三种溶液能将粗盐水中的、、转化为沉淀，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确，符合题意。 故选：BC； 【小问2详解】 在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，则氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳； 【小问3详解】 流程II中发生的总反应是氯化钠与水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢铵沉淀和氯化铵，化学方程式为； 【小问4详解】 在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是：在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小； 【小问5详解】 ①试管②中发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象是有气泡生成； ②试管①中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到的溶液中一定含有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠；试管③中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到的溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡或碳酸钠，得到的固体为碳酸钡；实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明混合后有碳酸钡沉淀生成，则试管③中含有氯化钡，由于稀盐酸能与碳酸钡反应，所以试管①中不可能有盐酸，则试管①反应完后一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠，其化学式分别是、。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____(填字母序号)。 A. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) B. 黄铁矿(主要成分FeS2) C. 铝土矿(主要成分Al2O3) D. 钾长石(主要成分KAlSi3O8) （2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为_____。 （3）探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会_____(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____(填字母序号)。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 C.Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是_____(填字母序号)。 A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag （4）用途反映性质：根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____(答一点即可)。 （5）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_____。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 变大 ②. B ③. B （4）导电性##导热性##延展性（合理即可） （5）隔绝氧和水 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，故选AC； 【小问2详解】 硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①A试管中是锌和硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，根据反应的关系式可知，该反应结束后，当65份质量的锌完全反应时生成64份质量的铜，因此溶液质量增加； ②A能得出锌比铜活泼，锌比银活泼，则需证明铜和银的金属活动性即可； A、铜和银都和稀盐酸不反应，不能证明； B、铜和硝酸银能反应得出铜比银活泼，可以证明； C、铜和银都和硫酸亚铁不反应，不能证明； 故选B； ③将锌放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌和硝酸银先反应生成银和硝酸锌，当硝酸银反应完，锌有剩余，则锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，若只发生第一个反应时，固体是银、若两种物质都反应完时且锌剩余时，固体为铜、银、锌、若锌恰好完全反应，固体是铜和银，因此B猜想不合理，故选B； 【小问4详解】 电缆是利用了金属的导电性，热水壶是利用了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性； 【小问5详解】 铁生锈需要和氧气、水同时接触，汽车表面的烤漆，可以隔绝氧和水，达到防锈目的。 25. 已知在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某化学兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸有吸水性 【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？ 【猜测】 （1）猜想一：只有CO；猜想二：_____；猜想三：含有CO和CO2。 【设计实验】兴趣小组同学设计了如图实验： （2）实验时，当观察到装置_____(填字母序号)中澄清石灰水变浑浊，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。 （3）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO。 ①C装置_____，F装置_____。 ②_____。 （4）D装置的作用是_____；E装置中发生反应的化学方程式为_____。 （5）装置末端酒精灯的作用是_____。 【实验结论】 （6）实验证明猜想3正确，请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式_____。 【答案】（1）只有CO2 （2）A （3） ①. 石灰水不变浑浊 ②. 石灰水变浑浊 ③. E中红色粉末变成黑色 （4） ①. 干燥气体 ②. （5）点燃一氧化碳，防止空气污染 （6） 【解析】 【小问1详解】 在浓硫酸作催化剂下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，碳的氧化物有两种即一氧化碳和二氧化碳，故可作出三种猜想：只有一氧化碳，只有二氧化碳，含有一氧化碳和二氧化碳，故猜想二为：只有CO2； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入装置时，第一个装置即A中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳，故填：A； 【小问3详解】 ①C装置中石灰水不变浑浊，F装置中石灰水变浑浊，说明装置通过E时有二氧化碳生成，故证明草酸分解的气体中含有一氧化碳； ②装置E中红色粉末变成黑色，说明通入气体中有还原性气体，说明草酸分解的气体中含有一氧化碳； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，故装置D的作用是吸收气体中的水分，干燥气体； E装置中发生的反应为一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； 【小问5详解】 实验过程中的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，末端酒精灯能点燃一氧化碳，防止空气污染； 【小问6详解】 验证明猜想3正确，即草酸在浓硫酸作催化剂的条件下，受热分解生成一氧化碳、二氧化碳、和水，方程式为：。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算： 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，溶质质量分数5% 【密度】1g/mL 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 （1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为_____g。 （2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为_____g。 【答案】（1）25 （2）30 【解析】 【小问1详解】 500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：500g×5%=25g； 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：20g×5%=(20g+x)×2%，解得x=30g。 27. 黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，为回收黄铜中的铜，某兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀盐酸至过量。所加稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_____g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）20 （2）解：设恰好完全反应时生成氯化锌、氢气的质量分别为x、y。 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是27.2%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中含有铜、锌，取黄铜样品粉末26.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀盐酸至过量，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，由图可知，当加入43.7g稀盐酸时剩余固体质量不再变化，说明此时锌与稀盐酸恰好完全反应，则黄铜样品中铜的质量为20g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 推广使用煤炭燃料 C. 使用新型可降解塑料 D. 农业上合理施用化学肥料 2. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 黏土烧瓷 B. 酒精消毒 C. 海水淡化 D. 粮食酿酒 3. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 4. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 将饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数一定改变 C. 把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 打开汽水瓶盖时，汽水喷出，说明气体溶解度随压强的减小而减小 5. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B. 溶液稀释：稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 误差分析：若量取水时俯视刻度线，稀释后的溶质质量分数小于25% D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 6. 下列实验操作正确的是 A. 配制氯化钠溶液 B. 称量氢氧化钠 C. 测定溶液pH D. 闻气体气味 7. “采摘节”上同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 劳动出汗后应适当补充无机盐 C. 花生可用来获取油脂 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 8. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 D. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”“阴干”过程中水分蒸发 9. 下列事实解释不合理是 A. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污 C. 碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色一一物质的分子相同，其化学性质相同 D. 熟石灰能改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 10. 下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳与水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 C. 胃药中的Mg(OH)2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 11. 下列实验设计不能达到实验目的是 A. 探究不同溶剂中物质溶解性大小 B. 探究二氧化碳与水是否发生反应 C. 探究铁、镁金属活动性强弱 D. 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 12. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 13. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A. 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多 B. 生石灰 Ca(OH)2 碱 做建筑材料 C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈 D. 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Ba2+、Cl- B. K+、SO、CO C. H+、SO、CO D. H+、K+、Ba2+ 16. 利用海水可制取金属镁等物质，某同学设计了如图实验流程进行实验： 下列说法错误的是 A. 操作I是过滤，操作III是蒸发结晶 B. 固体B是Mg(OH)2，试剂X是稀盐酸 C. 加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量 17. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 分别向质量相等的镁片和铝片中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 D. 将水通电一段时间 18. 小聪为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，以下结论错误的是 A. 滤液中一定没有Ag+和Cu2+ B. 滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag C. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag D. 加入的金属M可能是单质铁 19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分：E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去)。下列说法不正确的是 A. 物质A的水溶液呈碱性 B. E转化为B的反应为放热反应 C. 上述转化关系图中共涉及到二种基本反应类型 D. 物质C长期暴露在空气中能变质生成物质A 20. 表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与安全 ①病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量 ②热水瓶中的水垢可用酒精除去 ①霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 ②误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医 C.化学与健康 D.化学与社会 ①缺乏维生素C会引起坏血病 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ①干电池可将化学能转变为电能 ②化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题共60分) 二、(本题包括3小题，共25分) 21. 合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。回答下列问题： （1）探究氯化铵的性质和用途： ①图1中U型管中观察到左侧液面上升、右侧液面下降，说明氯化铵溶于水会_____热量(选填“吸收”或“放出”)。 ②图2中观察到湿润红色石蕊试纸变成_____色，氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为_____。 ③氯化铵对农作物生长的作用主要是_____(填字母序号)。 A.使作物根系发达，耐寒耐旱 B.能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿 C.使作物不易倒伏，不受病菌害虫欺负 D.能同时提供多种养分，给作物“全面呵护” （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度，分析表中数据： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 ①下面图3中，可表示NH4Cl溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”) ②20℃时，按下面图4操作：B中的溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为_____（填最简质量比）。 22. 在学习HCl与Ca(OH)2溶液的化学性质时构建了如图知识网络图，A是一种金属氧化物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。回答下列问题： （1）分别向稀盐酸和氢氧化钙溶液中加入不同酸碱指示剂，溶液均变为红色，则向稀盐酸中加入的是_____试剂，向氢氧化钙溶液中加入的是_____试剂。 （2）B物质所属的类别是_____。 （3）写出符合反应②的一个化学方程式_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。 （4）写出图中属于中和反应的化学方程式：_____。 23. 海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，完成下列问题： （1）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 加入三种溶液的顺序不能调整 B. 加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 （2）在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是_____。 （3）用一个化学方程式表示出流程II中发生的总反应_____。 （4）在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是：_____。 （5）探究纯碱的化学性质 兴趣小组设计了如图甲所示的实验来研究碳酸钠的化学性质。实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加。 ①试管②的实验现象是_____。 ②通过乙烧杯的实验现象推测试管①反应完后一定含有的溶质是_____(填化学式)。 三、(本题包括2小题，共25分) 24. 从金属的存在、制备、用途等方面去认识金属是常用方法，回答相关问题： （1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____(填字母序号)。 A. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) B. 黄铁矿(主要成分FeS2) C. 铝土矿(主要成分Al2O3) D. 钾长石(主要成分KAlSi3O8) （2）制备：《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为_____。 （3）探究金属性质： ①充分反应后，A试管中溶液的质量会_____(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 ②只通过A和B实验不能证明铜、银两种金属活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____(填字母序号)。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液 C.Cu、Ag、FeSO4溶液 ③实验C中物质充分反应，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中明显不合理的是_____(填字母序号)。 A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu、Ag D.Ag （4）用途反映性质：根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____(答一点即可)。 （5）金属防锈：汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是_____。 25. 已知在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某化学兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸有吸水性 【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？ 【猜测】 （1）猜想一：只有CO；猜想二：_____；猜想三：含有CO和CO2。 【设计实验】兴趣小组同学设计了如图实验： （2）实验时，当观察到装置_____(填字母序号)中澄清石灰水变浑浊，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。 （3）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO。 ①C装置_____，F装置_____。 ②_____。 （4）D装置的作用是_____；E装置中发生反应的化学方程式为_____。 （5）装置末端酒精灯的作用是_____。 【实验结论】 （6）实验证明猜想3正确，请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式_____。 四、(本题包括2小题，共10分) 26. 葡萄糖(化学式为C6H12O6)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算： 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL，溶质质量分数5% 【密度】1g/mL 性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 （1）该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为_____g。 （2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为_____g。 27. 黄铜(铜和锌的合金)是一种重要的金属材料，为回收黄铜中的铜，某兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀盐酸至过量。所加稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_____g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$