精品解析：湖北省圆创高中名校联盟2024-2025学年高三第三次联合测评化学

湖北省高中名校联盟2025届高三第三次联合测评 化学 本试卷共8页，19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 航天器中太阳能电池板使用的砷化镓属于金属材料 C. 返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于高分子材料，A错误； B．砷化镓属于化合物，是无机非金属材料，B错误； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料，D正确； 故选D。 2. 在给定工艺条件下，下列物质转化关系可行的是 A. 煤煤油 B. 氯化镁溶液镁 C. 石油汽油 D. 苯酚、甲醛酚醛树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏主要产物是焦炭、煤焦油和煤气，而煤油属于石油分馏产物，A错误； B．电解氯化镁溶液时，产生氢气、氢氧化镁和氯气，无法得到金属镁；工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误； C．石油分馏通过沸点差异分离出汽油、煤油等轻质油，C正确； D．酚醛树脂通过苯酚与甲醛的缩聚反应生成，而非加聚反应，D错误； 答案选C。 3. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 生活现象 原理 A 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应 D 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径在1-100nm之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，A正确； B．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨可用作工业机械润滑剂，B正确； C．变质油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生氧化反应，C错误； D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁为铁合金，因此生铁的硬度比铁大，可以铸造下水井盖，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 顺式聚异戊二烯的结构简式： C. 的模型： D. 基态碳原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．异戊二烯的结构简式为，顺式聚异戊二烯的结构简式：，故B正确； C．价层电子对数为3，模型为平面三角形，故C错误； D．基态碳原子的轨道表示式为，故D错误； 选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数目为 B. 醋酸溶液中氢原子数目为 C. 与足量铁粉反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个分子中含10个中子，故的中子数为，故A正确； B．1个分子中含4个氢原子，加上溶剂水分子中的氢原子，溶液中氢原子数大于，故B错误； C．氯气与Fe反应生成氯化铁，得2mol电子，转移电子数为：，故C正确； D．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含2个原子，则1mol混合气体中含原子数为，故D正确； 故选：B。 6. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是 A. 漂白液漂白原理： B. 食醋除水垢： C. 热碱去油污： D. 疏通剂(主要成分和)疏通管道： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和次氯酸根反应得到次氯酸和碳酸氢根，方程式为：，A错误； B．食醋是弱酸不能拆，离子方程式为： ，B错误； C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯，C错误； D．和反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，反应方程式为：，D正确； 故选D。 7. 交链孢酚是一种具有生物学特性的霉菌毒素，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 含有一个手性碳原子 B. 核磁共振氢谱有8组峰 C. 所有碳原子不可能在同一平面 D. 该分子最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中无手性碳原子，A错误； B．该分子中有8种等效氢，则核磁共振氢谱有8组峰，B正确； C．该分子中所有碳原子有可能在同一平面，C错误； D．该分子有3个酚羟基、1个酯基，且酯基水解后得到1个酚羟基，故该分子最多能消耗，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 室温下，分别测定的和溶液的，两者之和等于14 相同浓度的和的水解能力几乎相同 B 向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 与发生了双水解 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，分别测定0.1mol/L的醋酸钠和氯化铵溶液的pH，两者pH之和等于14说明醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度与氯化铵溶液中氢离子浓度相等，则相同浓度的醋酸根离子和铵根离子的水解能力几乎相同，故A正确； B．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，生成白色沉淀是因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应不是双水解反应，故B错误； C．碱性条件下葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，则向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成不能说明蔗糖未水解，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液也能与溶液中的氯离子反应使溶液褪色，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液，观察到溶液紫红色褪去不能说明高锰酸根离子的氧化性强于亚铁离子，故D错误； 故选A。 9. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒 B. 步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C. 步骤Ⅱ实际生产中应选择和 D. 步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，提高的吸收效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的二氧化硫不纯，含有杂质，因此步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒，故A正确；  B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提供足够的氧气，使平衡正向移动，该操作可以提高SO2的平衡转化率，故B正确；  C．根据表格数据，450℃和10MPa时SO2的转化率最高，但压强由1MPa升高到10Mpa二氧化硫的转化率提升并不明显，因此实际生产中需要考虑成本和设备承受能力，通常选择450℃和1MPa，故C错误；  D．步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，逆流喷淋可以增加气液接触面积，提高SO3的吸收效率，故D正确；  故选C。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子核外有3个未成对电子，Y、Z位于同一主族。四种元素与碳、氢元素形成的某化合物结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X、Y的简单氢化物均为极性分子 D. Z与W形成的化合物中可能存在非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大前20号元素，基态X原子核外有3个未成对电子，推断X为N元素。根据化合物中原子的成键数目和原子序数，推断Z为S元素，Y与Z同主族，Y为O元素，W带一个正电荷，根据原子序数增大的前20号元素，W为K元素。 【详解】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B正确； C．X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O，两者分子中正负电荷重心不重合，均为极性分子，C正确； D．依据过氧化钠的结构可知Z与W形成的化合物K2S2中存在硫硫非极性键，D正确； 故选A。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．检验乙醇消去反应的产物 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．制取并收集氨 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇发生消去反应生成乙烯，同时可能发生副反应生成二氧化硫，二氧化硫也能使得溴水褪色，干扰检验乙醇消去反应的产物乙烯，应该在发生装置之后接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误； B．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，B正确； C．实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，C正确； D．饱和明矾溶液中悬空放置小的明矾晶体，静置能生成较大的明矾晶体，D正确； 故选A。 12. 以氮气、氢气等为原料用电化学法制备氨，可降低温室气体的排放，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极M的电势高于电极N B. 物质Ⅱ起到传输质子的作用 C. 反应过程中的总质量不变 D. 电极N反应： 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知，M电极上氢气被氧化为氢离子为阳极，电极反应式为：，H+再与Ⅱ反应生成Ⅰ；阴极为锂离子得电子生成锂，电极反应式为：，锂再与氮气、Ⅰ反应生成氨气、Ⅱ、Li+、Li3N。 【详解】A．由图可知，该装置为电解池，M电极为阳极，N电极为阴极，阳极电势高于阴极，A正确； B．根据装置图可知，在电极a上结合H+，生成，然后在电极b上失去质子转化成，因此起到传输质子的作用，B正确； C．根据装置图可知，电极b右侧与Li3N反应生成、氨气、Li+，电极b左侧，Li+与氮气生成Li3N，因此Li3N在整个反应过程中，质量不变，C正确； D．N电极发生的反应：，D错误； 故选D。 13. 下列对物质性质的比较，相应结构解释错误的是 性质 结构解释 A 熔沸点：FeCl2＞FeCl3 FeCl2中离子键的百分数更高 B 热稳定性：CH4＞H2S C的非金属性强于S C 碱性：甲胺＞苯胺 苯环对-NH2有影响，碱性降低 D 反应速率：Na与乙醇＜Na与水 乙基为推电子基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2、FeCl3都是过渡型晶体，由于FeCl2中离子键的百分数比FeCl3更高，FeCl3中共价键的百分数更高，因此通常认为FeCl2是离子晶体，FeCl3是分子晶体，离子晶体的阳离子与阴离子之间以离子键结合，破坏需消耗较高能量，因此FeCl2的熔沸点较高；而FeCl3是以分子通过范德华力结合，范德华力是微弱的结合力，破坏只需消耗较少能量，因此FeCl3的熔沸点较低，A正确； B．热稳定性：CH4＞H2S，是由于原子半径：C＜S，使键长：C-H＜S-H，导致CH4中的化学键C-H比H2S分子中的S-H键更难断裂，与元素非金属性强弱无关。在二者形成的化合物CS2中，C为+4价，S为-2价，说明两种元素的原子吸引电子能力：C＜S，因此元素的非金属：C＜S，B错误； C．苯胺分子中苯环吸引电子能力的能力大于甲基，导致苯胺分子中-NH2吸引质子的能力比甲胺强，因此物质的碱性：甲胺＞苯胺，C正确； D．Na与水剧烈反应产生NaOH、H2，而乙醇与钠反应比水缓慢的多，这是由于乙基为推电子基团，导致乙醇分子中-O-H的极性小于H2O分子中-O-H的极性，因此反应速率：Na与乙醇＜Na与水，D正确； 故合理选项是B。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。 下列说法正确的是 A. 图1结构中钴硫化物的化学式为 B. 若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 C. 图2晶胞中距离最近的S有6个 D. 图2晶胞中与的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构1中的个数为的个数为、S的个数比为，钴硫化物的化学式为，A错误； B．整个晶胞向右平移0.5apm，则此时M位于顶点，N位于面心，B正确； C．晶胞2中位于S构成的四面体空隙中，离最近的S应该是4个，C错误； D．晶胞2中与的最短距离为晶胞参数的一半，其长度为，D错误； 故选B。 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度为的溶液，滴定过程中粒子浓度的对数值，滴定分数随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化关系 B. 的电离平衡常数的数量级为 C. P点时，存在 D. 从50%到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡，滴入NaOH溶液，增大、pH增大，lgc(H+)减小，增大，当=1时得到醋酸钠溶液，显碱性，＞lgc(H+)，当pH=7时=lgc(H+)，故曲线③表示随的变化关系，曲线②代表随的变化关系；电离平衡正向移动，浓度减小，lgc()减小，浓度增大，lgc()增大，故曲线④表示lgc()，曲线①表示lgc() 【详解】A．由分析可知②代表随的变化关系，③代表随的变化关系，A正确； B．由图可知，和相等时(虚线与实线相交的点)，，根据时，，数量级为，B正确； C．P点时，由电荷守恒：，溶质组成为大量的和少量，，故，C错误； D．滴定分数从50%到100%的变化过程中，的物质的量逐渐增加，促进水的电离，水的电离程度增大，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 徐光宪院士曾用萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的萃取废液(含大量及少量)可制备，流程如下。 已知：①时，几种物质或如下表： ②的萃取机理： 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为___________。 （2）“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是___________。 （3）“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为___________，加入活性的作用除了氧化以外，还有___________。 （4）“滤渣2”的成分为___________。 （5）“除杂”后，测得溶液中含硫物种的浓度之和为。若“沉铝”后，的去除率为98.0%，以___________(填化学式)形式损耗，则的损耗率为___________(保留2位有效数字)。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）稀硫酸加入过少会使的浸出率降低；加入过多会导致后续增加成本 （3） ①. ②. 提高了的产量且不引入新的金属离子 （4） （5） ①. ②. 4.0% （6） 【解析】 【分析】P204萃取废液中加稀硫酸，进行反萃取，得到P204再生液，金属阳离子进入水溶液中；水溶液中加活性MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀除去；过滤后再向溶液中加入Na2S将转化为CoS、CuS沉淀除去；滤液中加氨水调节溶液的pH将铝离子转化为Al(OH)3，再过滤，滤液中加NaF溶液，将Ca2+转化为CaF沉淀除去；过滤，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀。 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 根据萃取机理：，稀硫酸加入过少，不能将充分萃取出来，导致的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗大量，增大成本。 【小问3详解】 “氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为；加入活性的作用除了氧化以外，还可以提高的产量且不引入新的金属离子； 【小问4详解】 过滤后再向溶液中加入Na2S将转化为CoS、CuS沉淀除去，即滤渣2为CoS、CuS； 【小问5详解】 根据去除率为98%，可计算出除杂后溶液中，根据的，可得，则。，此时以形式被损耗。根据的可得，，又根据浓度之和为，可得，。再根据的，求得除杂后溶液中，则的损耗率为4.0%。 【小问6详解】 “沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发生反应的离子方程式为。 17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种化工原料，实验室制备和表征的方法如图 回答下列问题： （1）配制溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （2）为浅蓝色絮状沉淀，本实验“煮沸”的目的是___________。 （3）为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取的方法是___________。 （4）制备溶液的反应方程式为___________。 （5）“趁热过滤”的目的是___________。 （6）“一系列操作”包括___________ （7）该晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，则该晶体的结晶水数目___________(填整数)。 【答案】（1）容量瓶、胶头滴管 （2）将絮状沉淀转化为，便于过滤 （3）少量多次加入 （4） （5）防止析出 （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （7）2 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、50mL容量瓶、胶头滴管。所以此处应填50mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 与反应生成絮状沉淀，絮状沉淀过滤速率较慢，因此通过煮沸将便于过滤絮状沉淀转化为，便于过滤。 【小问3详解】 为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取少量多次加入，这样可以使反应平稳进行，避免局部浓度过大导致反应剧烈。 【小问4详解】 根据流程图，与在水浴加热的条件下生成，反应方程式为 【小问5详解】 “趁热过滤”的目的是防止晶体析出，因为温度降低时，的溶解度减小，可能会析出晶体，趁热过滤可减少晶体损失，提高产率。 【小问6详解】 从溶液中得到晶体的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 在加热过程中，先失水，由图象可知，失水导致失重10.6%，则 ，2。 18. H是合成某药物的中间体，其合成路线如下图所示。 已知： (均代表烃基) 回答下列问题： （1）反应的试剂和条件为___________。 （2）C的名称为___________。 （3）化学方程式为___________。 （4）由分两步进行：，反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型为___________。F的结构简式为___________。 （5）符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示四组峰，其峰面积之比为的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应 ②有碱性 ③含五元环 【答案】（1）浓盐酸，加热(或、浓硫酸，加热) （2）邻溴甲苯(或2-溴甲苯) （3） （4） ①. 消去反应 ②. （5） ①. 19 ②. 或 【解析】 【分析】A的分子式为，B与A相比，少了两个氢原子，多了两个氯原子，则A中的与发生取代反应生成B；根据D的结构可知，B与C发生取代反应；根据题目已知信息：，F与G发生类似反应，分两步进行，反应Ⅰ为加成反应，H含碳碳双键，所以反应Ⅱ为消去反应，根据G和H的结构推出F为； 【小问1详解】 由分析可知，为醇与氢卤酸的取代反应，根据A、B的结构可知，反应的试剂和条件为浓盐酸，加热(或、浓硫酸，加热)； 【小问2详解】 根据C的结构，C的名称为邻溴甲苯(或2-溴甲苯)； 【小问3详解】 B的结构为，根据D的结构，可推断发生取代反应，方程式为； 【小问4详解】 由分两步进行，反应Ⅰ为加成反应。H含碳碳双键，所以反应Ⅱ为消去反应。根据已知信息推测F的结构简式为； 【小问5详解】 E的分子式为先用C将N替换，再用N替换回，①能发生银镜反应，说明含有醛基；②有碱性，说明含有氨基；③含五元环；符合条件的结构有： N可替换的地方有、、、共种；核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的为或。 19. 氯代烯烃作为重要的化工原料被广泛应用，目前工业上常用炔烃氢氯化法合成氯代烯烃。 乙炔氢氯化法存在如下反应： 主反应： 副反应： （1）在时由最稳定的单质合成物质的反应焓变叫做物质的标准摩尔生成焓。表中为各物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 226.7 356 则___________。 （2）和下，在密闭容器中以不同的和，初始投料比反应时，测得转化率和选择性[选择性]如图所示。 ①随投料比增大，曲线b先升高后降低的原因是___________。 ②当投料比为1.2时，转化率为90%，选择性为80%，则体积分数为___________(保留3位有效数字)；若此时已达平衡状态，主反应的平衡常数___________。 （3）一定温度时，在催化剂作用下，1-苯基丙炔能与发生反应，反应如下： 已知反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，则反应焓变：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“>”、“=”或“<”，下同)；反应活化能：反应Ⅰ___________反应Ⅱ；增加的浓度平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 当投料比较小时，主要发生主反应，氯乙烯选择性增大；随着增多，副反应进行程度变大，氯乙烯选择性减小 ②. 64.3% ③. （3） ①. > ②. < ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 依据标准摩尔生成焓的定义可知，焓变等于生成物摩尔生成焓之和与反应物摩尔生成焓之和的差值，即反应的。 【小问2详解】 ①随投料比增大，曲线b先升高后降低的原因是：当投料比较小时，主要发生主反应，氯乙烯选择性增大；随着增多，副反应进行程度变大，氯乙烯选择性减小； ②投料比为1.2时，设物质的量为，则为。 乙炔转化率为90%，则选择性为80%，则可得：。则平衡后：，n(总)。体积分数。 ③。。 【小问3详解】 反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，故：反应Ⅱ<反应Ⅰ；由图像可知，短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ；产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应Ⅲ，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即反应Ⅲ的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省高中名校联盟2025届高三第三次联合测评 化学 本试卷共8页，19题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 航天器中太阳能电池板使用的砷化镓属于金属材料 C. 返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 2. 在给定工艺条件下，下列物质转化关系可行的是 A. 煤煤油 B. 氯化镁溶液镁 C. 石油汽油 D. 苯酚、甲醛酚醛树脂 3. 下列生活现象中涉及的原理描述错误的是 生活现象 原理 A 放映机到银幕间形成光柱 丁达尔效应 B 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 C 变质的油脂有“哈喇”味 油脂发生氢化反应 D 用生铁铸造下水井盖 生铁硬度大、抗压 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 顺式聚异戊二烯的结构简式： C. 的模型： D. 基态碳原子的轨道表示式： 5. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数目为 B. 醋酸溶液中氢原子数目为 C. 与足量铁粉反应，转移电子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中原子数目为 6. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是 A. 漂白液漂白原理： B 食醋除水垢： C. 热碱去油污： D. 疏通剂(主要成分和)疏通管道： 7. 交链孢酚是一种具有生物学特性的霉菌毒素，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 含有一个手性碳原子 B. 核磁共振氢谱有8组峰 C. 所有碳原子不可能在同一平面 D. 该分子最多消耗 8. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 室温下，分别测定的和溶液的，两者之和等于14 相同浓度的和的水解能力几乎相同 B 向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 与发生了双水解 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成 蔗糖未水解 D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸的主要流程如下。 已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。 温度/℃ 平衡时的转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中出炉气需净化，能防止步骤Ⅱ中催化剂中毒 B. 步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率 C. 步骤Ⅱ实际生产中应选择和 D. 步骤Ⅲ中吸收塔内常采用逆流喷淋式，提高的吸收效率 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子核外有3个未成对电子，Y、Z位于同一主族。四种元素与碳、氢元素形成的某化合物结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. X、Y的简单氢化物均为极性分子 D. Z与W形成的化合物中可能存在非极性键 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．检验乙醇消去反应的产物 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．制取并收集氨 D．制备明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 12. 以氮气、氢气等为原料用电化学法制备氨，可降低温室气体的排放，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极M的电势高于电极N B. 物质Ⅱ起到传输质子的作用 C. 反应过程中的总质量不变 D. 电极N反应： 13. 下列对物质性质的比较，相应结构解释错误的是 性质 结构解释 A 熔沸点：FeCl2＞FeCl3 FeCl2中离子键的百分数更高 B 热稳定性：CH4＞H2S C的非金属性强于S C 碱性：甲胺＞苯胺 苯环对-NH2有影响，碱性降低 D 反应速率：Na与乙醇＜Na与水 乙基为推电子基团 A. A B. B C. C D. D 14. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。 下列说法正确的是 A. 图1结构中钴硫化物的化学式为 B. 若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 C. 图2晶胞中距离最近的S有6个 D. 图2晶胞中与的最短距离为 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度为的溶液，滴定过程中粒子浓度的对数值，滴定分数随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示随的变化关系 B. 的电离平衡常数的数量级为 C. P点时，存在 D. 从50%到100%的过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 徐光宪院士曾用萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后萃取废液(含大量及少量)可制备，流程如下。 已知：①时，几种物质或如下表： ②的萃取机理： 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为___________。 （2）“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是___________。 （3）“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为___________，加入活性的作用除了氧化以外，还有___________。 （4）“滤渣2”的成分为___________。 （5）“除杂”后，测得溶液中含硫物种的浓度之和为。若“沉铝”后，的去除率为98.0%，以___________(填化学式)形式损耗，则的损耗率为___________(保留2位有效数字)。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾是一种化工原料，实验室制备和表征的方法如图 回答下列问题： （1）配制溶液需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 （2）为浅蓝色絮状沉淀，本实验“煮沸”的目的是___________。 （3）为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取的方法是___________。 （4）制备溶液的反应方程式为___________。 （5）“趁热过滤”的目的是___________。 （6）“一系列操作”包括___________。 （7）该晶体在加热过程中发生分解失重曲线如图所示，则该晶体的结晶水数目___________(填整数)。 18. H是合成某药物的中间体，其合成路线如下图所示。 已知： (均代表烃基) 回答下列问题： （1）反应的试剂和条件为___________。 （2）C的名称为___________。 （3）化学方程式为___________。 （4）由分两步进行：，反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型为___________。F的结构简式为___________。 （5）符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示四组峰，其峰面积之比为的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应 ②有碱性 ③含五元环 19. 氯代烯烃作为重要的化工原料被广泛应用，目前工业上常用炔烃氢氯化法合成氯代烯烃。 乙炔氢氯化法存在如下反应： 主反应： 副反应： （1）在时由最稳定的单质合成物质的反应焓变叫做物质的标准摩尔生成焓。表中为各物质的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 226.7 356 则___________。 （2）和下，在密闭容器中以不同的和，初始投料比反应时，测得转化率和选择性[选择性]如图所示。 ①随投料比增大，曲线b先升高后降低的原因是___________。 ②当投料比为1.2时，转化率为90%，选择性为80%，则体积分数为___________(保留3位有效数字)；若此时已达平衡状态，主反应的平衡常数___________。 （3）一定温度时，在催化剂作用下，1-苯基丙炔能与发生反应，反应如下： 已知反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，则反应焓变：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“>”、“=”或“<”，下同)；反应活化能：反应Ⅰ___________反应Ⅱ；增加的浓度平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $