内蒙古乌兰察布市集宁一中2025-2026学年第二学期高三5月诊断考试 化学试题

2025-2026学年下学期高三5月诊断考试 16.（共12分） （1） （2） （3） （4） 17.（ 共14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18.（ 共14分） （1） （2） （3） （4） （5） 19.（ 共15分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高三5月诊断考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 命题人：赵娟 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1．下列叙述正确的是 A．胶体的分散质粒子直径介于之间 B．明矾既能净水，又能对水进行消毒杀菌 C．云、雾、有色玻璃、蔗糖溶液都属于胶体 D．用激光笔照射稀豆浆，不会出现光亮的“通路” 2．中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A．元宵节打铁花 B．凡石灰经火焚烧为用 C．曾青涂铁，铁赤如铜 D．有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 3．硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 4．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 A．反应(2)的化学方程式为 B．操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下的溶解度最小 D．该流程中可循环利用 5．已知一个碳上不能同时连接两个碳碳双键。某不饱和烃和氢气完全加成后得到的结构如下所示。该烃可能的结构有 A．3种 B．6种 C．7种 D．8种 6．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 序号 物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 重结晶 ② 氨气(水蒸气) CaCl2 干燥 ③ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤 ④ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏 A．①④ B．①③ C．② D．③④ 7．若某基态原子的价层电子排布式为，则下列说法正确的是 A．该元素位于周期表第五周期第ⅢB族 B．该元素是Mn C．该元素为非金属元素 D．该元素原子N能层共有8个电子 8．从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。    下列有关说法正确的是 A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌 B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 D．“还原1”时反应的离子方程式为 9．过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．44 g 中σ键的数目为 B．1 mol 晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 10．二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： 下列说法正确的是 A．Ⅰ的一溴代物有4种 B．Ⅲ中碳原子均共面 C．水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在和杂化的碳原子 11．下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 B 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液 溶液显蓝色 I⁻的还原性比Fe2+的强 C Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ D 向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 补铁剂中只含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 12．把各组中的气体（少量）通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A．通入溶液 B．通入石灰水 C．通入盐酸 D．通入溶液 13．有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B．电极b是正极，由电极b流向电极a C．电极a的反应式为 D．当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 14．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B．0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 15．用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂 二、非选择题（共55分） 16．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是____________。 (2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl固体。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。 (3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________(填编号)。 A．NaCl    B．NH4Cl    C．HNO3    D．浓H2SO4 (4)请配平以下化学方程式：_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝______NaAlO2＋_______N2↑＋_________。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。 17．下图是三种结构相似的有机物。 (1)推测有机物沸点：对羟基苯乙酰胺___________邻羟基苯乙酰胺(填“>”或“<”)，推测有机物水溶性：邻羟基苯乙酰胺___________邻羟基苯乙酰氯(填“>”或“<”)。 (2)推测键长___________(填“>”或“<”)，对羟基苯乙酰胺分子中所含的σ键的物质的量为___________。 (3)邻羟基苯乙酰胺中除氢原子外的其他原子是否一定共平面：___________(填“是”或“否”) (4)现有分别装有上述三种物质的三个试剂瓶失去了标签，哪种仪器分析方法可以鉴别出三种物质中的邻羟基苯乙酰氯___________ A．红外光谱法    B．质谱法    C．X射线衍射实验 (5)抗坏血酸结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”于水；坏血酸分子有___________个手性碳原子。 18．有机化合物数量繁多，应用日益广泛，对于有机物的研究是化学的热点之一、回答下列问题： (1)系统命名的名称为_______，其同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为_______。 (2)的分子式为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。 (3)2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：_______。 (4)写出1，3-环己二烯发生1，4-加聚反应后产物的结构简式：_______。 (5)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型聚酯材料PLA的首选原料。 由质谱图可知A的相对分子质量为_______；再结合红外光谱、核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______。 19．近年来，乳酸成为人们的研究热点之一、乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe是一种很好的补铁剂：FeCO3+2C3H6O3=(C3H5O3)2Fe+CO2↑+H2O。已知乳酸的结构简式为，请回答下列问题： (1)Fe位于周期表_______区，其价层电子的轨道表示式为_______。 (2)1mol乳酸中σ键数目为_______。乳酸分子中杂化类型sp3杂化的原子有_______(填原子符号)。 (3)乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为_______。 (4)乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为_______。 (5)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期高三5月诊断考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D B A D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B B C 1．A 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径范围是1~100nm，A正确； B．明矾水解产生的氢氧化铝胶体能吸附杂质净水，但无消毒杀菌作用，B错误； C．云、雾是气溶胶，属于胶体，有色玻璃是固溶胶，也属于胶体，但蔗糖溶液是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不属于胶体，C错误； D．稀豆浆是典型的液溶胶，具有丁达尔效应，用激光笔照射时，会观察到光亮的“通路”，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．高温铁水被空气中氧气氧化生成铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．该过程是石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰，反应为，反应中所有元素化合价均未改变，B符合题意； C．该过程是铁和硫酸铜发生置换反应制铜，反应为，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硇水主要成分是硝酸，该过程是银与硝酸发生反应，Ag、N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3．B 【详解】A．反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误； B．是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确； C．反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误； 故选B。 4．B 【分析】饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，晶体A是碳酸氢钠，溶液B是氯化铵；加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水；氯化铵溶液中通入氨气，加入食盐固体析出氯化铵。 【详解】A．反应(2)是加热碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为，故A正确； B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，故B错误； C．相同条件下的溶解度最小，所以饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故C正确； D．该流程中，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体可循环到反应(1)循环利用，故D正确； 选B。 5．D 【详解】 不饱和烃（可能含碳碳双键、碳碳三键）和氢气完全加成后得到的结构如下所示，则该烃可能的结构有、、、、、、、，共8种，故选D。 6．B 【详解】①提纯含氯化钠的硝酸钾，根据二者的溶解度随温度变化不同，用重结晶的方法，①方法正确； ②氨气中的水蒸气不能用CaCl2干燥，CaCl2吸收氨气形成络合物，氨气中的水蒸气应该用碱石灰干燥，②错误； ③NaCl溶液中的Na2S可以用氯化银除去，Ag2S的溶解度更小，发生沉淀转化，将Na2S转化为NaCl，③正确； ④乙醇中的水不能用钠除去，乙醇和钠反应，应该加入CaO再蒸馏，④错误； 正确的是①③，答案选B。 7．A 【详解】A．基态原子价层电子排布为 ，最高能层数为5，位于第五周期，价电子数为3，属于IIIB族，故位于周期表中第五周期第ⅢB族，A正确； B．Mn元素的原子序数为25，价电子排布为 ，与该排布不符，B错误； C．该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族，为过渡元素，属于金属元素，C错误； D．N能层（n=4）包含4s、4p、4d能级，电子排布为 ，共有9个电子，不是8个，D错误； 故答案选A。 8．D 【分析】酸性含铬废水中加入Na2S2O5固体、少量H2SO4，被还原为Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，发生反应，生成Cr(OH)3和CO2等；过滤后，将滤渣洗涤、煅烧得Cr2O3。 【详解】A．“过滤”时需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌，A项错误； B．煅烧时发生反应，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，B项错误； C．和中S的化合价相同，还原等量的，消耗与的物质的量之比应为1∶2，C项错误； D．用还原，依据得失电子守恒，二者的物质的量关系应为3——2，再利用电荷守恒和质量守恒，可得出转化为的离子方程式为，D项正确； 故选D。 9．C 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键，1个CO2分子含2个σ键，44 g CO2物质的量为1 mol，σ键数目为，A正确； B．Na2O2晶体由和构成，1 mol Na2O2含2 mol 和1 mol ，总离子数为，B正确； C．溶液中会发生水解反应转化为、，导致实际数目小于，C错误； D．该反应中中-1价氧发生歧化，生成1 mol 转移2 mol电子，故转移1 mol电子时生成的物质的量为0.5 mol，数目为，D正确； 故答案为C。 10．C 【分析】该反应是二苯乙二酮重排反应，反应物Ⅰ为二苯基乙二酮（），在碱性条件下发生重排生成二苯乙醇酸钾盐Ⅱ，再经酸化得到产物二苯乙醇酸Ⅲ（）。 【详解】A．Ⅰ是对称结构，两个苯环化学环境完全等价，单个苯环上，羰基为取代基，苯环上剩余氢分为邻位、间位、对位3种等效氢，因此Ⅰ总共只有3种等效氢，一溴代物共3种，A错误； B．Ⅲ结构中，连接2个苯环、1个羟基、1个羧基的中心碳原子是饱和杂化碳原子，为四面体空间结构，无法让所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．Ⅱ是羧酸钾盐，属于离子化合物，极性远大于有机物，水溶性最强；Ⅲ含有羟基、羧基两个亲水基团，可与水形成氢键，水溶性远大于仅含两个羰基、疏水基团占比更高的Ⅰ； 因此水溶性顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，C正确； D．Ⅰ（二苯基乙二酮）中，所有碳原子：苯环碳、羰基碳均为杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．盐酸酸化的BaCl2引入Cl-，若原溶液含Ag+也会生成AgCl沉淀，无法确定是SO，A错误； B．Fe(NO3)3溶液含NO，酸性条件下与I-反应生成I2，无法证明Fe3+被还原，B错误； C．浓硫酸与Cu反应生成CuSO4，在浓硫酸中以无水形式存在，稀释后溶解显蓝色，证明生成Cu2+，C正确； D．补铁剂可能含其他还原性物质（如维生素C），酸性KMnO4褪色不能说明仅含Fe2+，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，原溶液中Na+和的浓度较高，反应后变为Na+和。虽然电荷更高，但离子总浓度变化不大（气体少量，NaOH过量），导电能力未显著增强，A不符合题意； B．CO2与石灰水生成CaCO3沉淀和水，溶液中和减少，离子浓度显著降低，导电能力减弱，B不符合题意； C．与盐酸反应生成和，H+被替代，但H+和电荷相同且浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力无明显增强，C不符合题意； D．与反应生成和，原溶液中电解程度低，离子浓度小；反应后生成大量强电解质离子，离子浓度显著增加，导电能力显著增强，D符合题意； 故答案选D。 13．B 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 15．C 【详解】A. 滴定起始的溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，随着加液体积增大，溶液 pH 逐渐升高，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中，A 正确； B. a点溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，即c() > c()，根据电荷守恒c() + c() = c() + c()，可推得c() > c()，B 正确； C. b点溶液 pH=7，c() = c()，根据电荷守恒可得c() = c()，此时溶液中溶质为和，物料守恒关系为c() + c() > c()，C 错误； D. 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为 8.2~10.0，该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂，D 正确； 故选C。 16． NaNO2 ①②⑤ B 10 6 4 10 3 2H2O 11.2 【详解】（1）所含元素的化合价降低的物质是氧化剂，2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2中N元素的化合价降低，氧化价是NaNO2； （2）由于2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，所以鉴别NaNO2和NaCl可以选用淀粉碘化钾试纸，所以①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，这些物质中需要用水来溶解NaNO2，食醋提供酸性环境，必须选用的物质有：①②⑤； （3）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2中氮元素的化合价降低，要求选用的试剂必须具有还原性，A．NaCl、B．NH4Cl、C．HNO3、D．浓H2SO4这四种物质中只有NH4Cl具有还原性，答案为：B； （4）铝的化合价升高，硝酸钠中钠的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子数目相等、元素守恒进行配平，10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，反应过程中转移30mol电子时有3molN2产生，所以转移5mole-生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。 17．(1) ＞ ＞ (2) ＞ 20mol (3)否 (4)A (5) 易溶 2 【详解】（1）对羟基苯乙酰胺和邻羟基苯乙酰胺是同分异构体，但邻羟基苯乙酰胺可以形成分子内氢键，降低沸点，所以对羟基苯乙酰胺的沸点大于邻羟基苯乙酰胺；邻羟基苯乙酰胺中的羟基和酰胺基可以与水分子形成氢键，邻羟基苯乙酰氯中只有羟基可以与水分子形成氢键，所以邻羟基苯乙酰胺的水溶性大于邻羟基苯乙酰氯。 （2）由于氮原子的原子半径大于氧原子，所以C-N键的键长大于C-O键的键长；根据结构简式，可得到1mol对羟基苯乙酰胺分子中所含的σ键的物质的量为20mol。 （3）在邻羟基苯乙酰胺中，由于与苯环相连的C原子形成的共价键可旋转，所以除氢原子外的其他原子不一定共平面。 （4）通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团，通过质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量，通过X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，邻羟基苯乙酰氯与另外两种物质存在不同的官能团，可用红外光谱法鉴别，故选A。 （5）由结构可知，抗坏血酸分子中含有较多羟基，能和水分子形成氢键，故推测抗坏血酸在水中的溶解性：易溶于水；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，，抗坏血酸分子中有2个手性碳原子。 18．(1) 2，3-二甲基己烷 (2) (3) (4) (5) 90 【详解】（1） 根据烷烃的系统命名原则，系统命名的名称为2，3-二甲基己烷，其同分异构体中一氯代物只有一种，说明结构对称，结构简式为； （2） 的分子式为；苯环和碳氧双键中，C原子形成3个σ键，杂化方式为； （3） 2-戊烯存在顺反异构，反-2-戊烯的结构简式为； （4） 1，3-环己二烯的结构简式为，发生1，4-加聚反应后，产物为； （5） 由质谱图可知，A的最大质荷比为90，所以A的相对分子质量为90；由A的红外光谱图可知，A分子中含有羧基、羟基，由核磁振氢谱图可知，A分子中有4中等效氢，峰值面积比为1：1：1：3，可知A的结构简式。 19．(1) d (2) 11NA C、O (3)乳酸分子中含有羧基和羟基，易形成分子间氢键 (4) (5) NaOH或NaHCO3或Na2CO3 Na 【详解】（1）基态Fe价电子排布为3d64s2，位于d区，价电子轨道表示式为。 （2）1 mol乳酸分子中含有σ键数为4（C-H）+2（C-C）+3（C-O）+2（O-H）NA=11NA；乳酸分子中饱和C价电子对数为，和饱和O（羟基O）价电子对数为，均为sp3杂化。 （3）乳酸分子中含有羧基和羟基，易形成分子间氢键，其熔沸点较高。 （4）生成聚乳酸的反应为。 （5）与a反应后羧基转变为羧酸钠，所以a为可以为碱性物质NaOH或NaHCO3或Na2CO3；与b反应后羟基转化为醇钠，只能与Na反应，b为Na单质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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