2025年盐城中考化学（人教版）总复习《第十单元 常见的酸碱盐（二）》

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第一部分 单元导练 《第十单元常见的酸、碱、盐（二）》 复习目标： 1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。 2.认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。 3.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4.知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的一些化学性质。 5.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质。 6.能判断复分解反应是否能发生。 7.知道物质的类别，能根据不同标准将物质分类。 8.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 指出下列物质中哪些是酸? 哪些是碱? 哪些是盐? H2O CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 HCl H2SO4 NaOH NaCl 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 一. 盐的概念 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 知识梳理 , 盐 Ca CO3 NaCl NH4Cl NH4NO3 Na2CO3 Na2SO4 金属或铵根离子 酸根离子 盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2CO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2CO3 钠盐 钙盐 铵盐 硫酸盐 硝酸盐 碳酸盐 盐酸盐 盐的命名及分类 根据所含阴离子分类 根据所含阳离子分类 读法：酸根离子+阳离子 二、氯化钠（NaCl） 白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的变化影响很小。 1.物理性质 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。 2. 构成以及生理作用 Na﹢：维持、促进细胞内外水分分布和物质交换。 Cl﹣：促生盐酸，帮助消化，增进食欲。 3. 氯化钠的用途 (1)医疗上用NaCl来配制生理盐水。 (2)农业上用NaCl溶液来选种。 (3)工业上用NaCl为原料制取Na2CO3 、NaOH、Cl2 和盐酸等。 (4)生活中作调味品。 (5)作融雪剂。 亚硝酸钠   亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 4. 氯化钠在自然界中的分布 海水，盐湖，盐井，盐矿 （1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 （2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 粗盐 5. 粗盐的初步提纯 粗盐 可溶性：MgCl2、CaCl2等 不溶性：泥沙 【实验步骤】 (2)溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解 称取粗盐/g 10.0 剩余粗盐/g 2.5  溶解粗盐/g  7.5 (1)称量 （3）过滤： 一贴、二低、三靠 玻璃棒：引流 （4）蒸发结晶 （1）玻璃棒：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 （5）计算产率 溶解粗盐/g 7.5  精盐/g 6.8  精盐产率/g 90.7%  1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） (3) 物理性质： （4）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 三. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途 白色的固体 、易溶于水. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）物理性质：白色的固体、易溶于水 （3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂. 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）物理性质：白色的固体、难溶于水 （3）用途：建筑材料、补钙剂 碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称及化学式 物理性质 用途 物质类别 纯碱、苏打(Na2CO3) 小苏打(NaHCO3) 大理石、石灰石主要成分 (CaCO3) 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色固体，难溶于水 建筑材料、 补钙剂 发酵粉、 治疗胃酸过多的药剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 纯碱不是碱,是盐 盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途归纳 盐 氢小轻小 四. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 现 象 分 析 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 你能写出上述有关反应的化学方程式吗？ 白色固体溶解，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 1. 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 H2O + CO2 ↑ ① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + ② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ 综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。 ③CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 实验室制取二氧化碳： 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。 现象 化学方程式 　　 溶液产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 工业制取烧碱的反应 2. 碳酸钠与碱的反应 H2O + CO2 ↑ ① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + ② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ ③CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 探索：写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 五. 碳酸盐的检验方法 问题1：以上三个反应有什么共同点？ 问题2：怎样检验物质中含有碳酸根离子？ 碳酸盐+酸=新盐+新酸 样品 盐酸 气体 通入澄清 石灰水 变浑浊 样品中含 或 离子。 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或碳酸氢根离子) +澄清石灰水 归纳 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法 （1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 （2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中含有CO32- (或 H CO3- )。 六. 复分解反应的概述 1.定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特点：双交换，价不变。 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 注意：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是复分解反应，因为两种化合物没有相互交换成分。 ＋ ＋ 思考：1. 酸碱中和反应是不是复分解反应？ 2. 酸与金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸碱中和反应和酸与金属氧化物的反应都属于复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应却不是复分解反应。 3. 碱与非金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 NaOH + HCl NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (1).酸和金属氧化物的反应 我们已经学过利用盐酸和硫酸除去金属表面的锈迹（如铁锈），你能写出相关反应的化学方程式吗？ Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ 4. 复分解反应常见类型 (2). 酸和碱的反应 请同学们写出氢氧化钠分别与硫酸和盐酸反应的化学方程式。 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4 + 2H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (3)酸和盐的反应 请写出碳酸钠、碳酸钙和盐酸的反应方程式。 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (4)碱和盐的反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有少量蓝色絮状沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (5)盐和盐的反应 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有白色沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 归纳： 复分解反应包括： 酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 新盐1+新盐2 酸+金属氧化物 盐+水 5.复分解反应的实质： 以盐酸和氢氧化钠反应为例 HCl + NaOH = NaCI + H2O 离子结合生成↓或↑或H2O的过程 H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ OH- 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 —— NO3- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl- 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 SO42- 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 CO32- 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 —— 不 不 不 —— —— 不 七. 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 酸 碱 红褐色沉淀 蓝色沉淀 碱 说明： “ 溶 ”表示那种物质可溶于水，“ 不 ” 表示不溶于水，“ 微 ”表示微溶于水，“ 挥 ”表示挥发性，“ — ”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了. 酸碱盐的溶解性口诀 1.口诀一:钾、钠、铵盐，硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银。碳酸盐a多不溶，溶者只有钾钠铵。碳酸氢溶镁微溶，钾、钠、铵、钡碱都溶，氢氧化钙a是微溶。挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢。 2.口诀二:钾钠铵硝酸盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。 3.口诀三:钾钠铵盐硝酸盐，都可溶于水中间。氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡钙铅。碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。 4.口诀四:钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 初中常见7大沉淀 白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 探究复分解反应发生的条件 现象 化学方程式 NaOH +CuSO4 B aCl2 实验向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4+ CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+B aCl2= BaSO4↓CuCi2 八.复分解反应发生的条件 2、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 生成物都含有气体或有水或有沉淀。 讨论 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？ 属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 +Ca(OH)2 ===== CaCO3 ↓ + 2NaOH 复分解反应 生成物中有沉淀或气体或水生成。 发生条件 归纳：复分解反应发生的条件 至少满足上述条件之一 【实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？ 1. 与酸反应 九. 盐的化学性质 现象 分析 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 碳酸钠和稀盐酸反应的动画过程 实质： 旁观者： Cl-和Na+ Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 CO2 结论： 有CO2生成的复分解反应实质是 和H+反应 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或碳酸氢根离子) 归纳： 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： +澄清石灰水 【实验】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 实验现象 有少量蓝色絮状沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.与碱溶液反应 【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 。 分析： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙 这个原理常用作两种碱之间的相互转化。 3. 盐和盐的反应 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有白色沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 氯化钡与硫酸钠反应动画过程 实质： 旁观者： Cl-和Na+ Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2+和 反应 盐的化学性质小结 盐 + 金属 新盐 酸 新盐 碱 新盐 盐 新盐 新金属 + 新酸 + 新碱 + + 新盐 （强酸制弱酸） （强碱制弱碱） (1)盐溶液的颜色 ①、铜盐（Cu 2+） 溶液： 蓝色 ②、铁盐(Fe 3+ )溶液：黄色 ③、亚铁盐(Fe 2+ )溶液：浅绿色 ④、高锰酸钾溶液：紫红色 ⑤、其它盐溶液一般：无色 十. 复分解反应的应用 1. 离子共存 白色沉淀： CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 BaSO4、AgCl…(既不溶入水也不溶入酸) Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 (2)常见的沉淀颜色 H+ OH- CO32－ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Al3+ Fe3+ Ag＋ Cl－ Zn2+ (3)在同一溶液中不能大量共存，即结合产生沉淀、气体或水的离子 Fe2+ 2. 物质除杂 (1)三原则： ①不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量； ③杂质便于分离。 (2)三要领： ①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂。 (3)六种常用方法： ①化气法: 与杂质反应生成气体而除去. 例如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl： Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O ②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。 例如：除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ③置换法：将杂质通过置换反应而除去 例如：除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 例如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O ⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 例如：除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 CaO+ CO2↑ ⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分 例如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2 十一. 常见化肥种类及作用 1. 氮肥 (1)主要作用: 氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 (2)化学成分: ①含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水 NH3·H2O ②铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl ③硝酸盐：硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3 (3)缺乏时症状 结论：农作物缺氮的表现为 叶色发黄. 2. 磷肥 (1)主要作用: 磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。 (2)化学成分: ①磷矿粉 Ca3(PO4)2 ②钙镁磷肥 （钙和镁的磷酸盐） ③过磷酸钙 （Ca(H2PO4)2+CaSO4） (3)缺乏时症状 结论：农作物缺磷的表现为 生长迟缓、植株矮小. 3.钾肥 (1)主要作用: 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 (2)化学成分: ① 硫酸钾 K2SO4 ②氯化钾 KCl ③草木灰 K2CO3 (3)缺乏时症状 结论：农作物缺钾的表现为 茎秆软弱，易倒伏，老叶及大部分叶边沿和尖端枯黄，新叶正常。 4. 复合化肥 判断下列属于哪种肥料 NH4HCO3 、 Ca(H2PO4)2 、 KCl 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、 磷酸铵氢(NH4)2HPO4、 硝酸钾（KNO3） 结论： 复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。 白色固体 灰色粉末 白色固体 有刺激性气味 无气味 无气味 无气味 易溶 易溶 多数不溶 十二、化肥的简易鉴别 探究初步区分氮肥和钾肥的方法 1.比较氮肥,磷肥,钾肥的外观,气味和在水中的溶解性. 2、向氮肥和钾肥分别加入少量熟石灰粉末研磨后,观察现象. 加熟石灰碾磨 氮肥 硫酸铵 氮肥 氯化铵 钾肥 硫酸钾 钾肥 氯化钾 有刺激性气味 有刺激性气味 无变化 无变化 铵盐和碱的反应原理: (NH4)2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2H2O+2NH3 ↑ 注意! 施用铵盐时不要和碱性物质一起混用。 NH4＋＋OH－＝NH3 ＋H2O （1）、定义：含有铵根离子的氮肥或含有液态氨的化肥。 3. 铵态氮肥的检验 例如：NH4HCO3、 (NH4)2SO4 、NH4NO3 （2）、检验（铵根离子）及原理 方法一: 操作：与熟石灰Ca(OH)2混合研磨 现象：有刺激性气味生成 原理： 原理： 方法二 操作：与氢氧化钠NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝 化肥的简易鉴别小结 （1）一看外观 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 （2）二加水 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大都不易溶于水或部分溶于水。 （3）三加碱 铵态氮肥(铵盐)能放出有刺激性气味的氨气。 十三. 使用化肥农药与环境的关系 1. 化肥可以提高粮食产量 ，但施用不合理也会带来危害，对环境造成污染。化肥的不合理施用会造成： (1)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化） (2)污染大气（有NH3等不良气体放出） (3)破坏土壤（使土壤酸化、板结） 2. 农药在自然界中的转移 经典例题 例1. 酸、碱、盐在日常生活中用途非常广泛。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 (　　)A.厨房里常用的调味品食醋中含有醋酸B.纯碱的化学式是NaOHC.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.澄清石灰水可以使紫色石蕊溶液变为蓝色 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式是Na2CO3;NaOH是氢氧化钠的化学式,其俗名是烧碱、火碱、苛性钠。 B 例2.化学兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸,按说明书上的使用剂量,将药片研成粉末,在相同条件下进行实验,结果如图。依据图示得出的结论不正确的是(　　) A.服用碳酸氢钠片,能快速降低酸性B.服用氢氧化铝片,药效持续时间长C.服用时,会引起胃胀的是碳酸氢钠片D.两种药物与盐酸发生的反应都是中和反应 【解析】由题图可以看出,向盐酸中分别加入两种药剂,加入碳酸氢钠片后pH增大较快,能快速降低酸性;加入氢氧化铝片后pH能较长时间稳定在3~5之间(最佳药效pH范围),药效持续时间更长;碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,会引起胃胀;碳酸氢钠属于盐类物质,与盐酸的反应不属于中和反应 D 例3.某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数,下列说法错误的是(　　) A.检查装置的气密性时,向上移动c管,观察b、c管中是否有稳定的液面差B.读取b管中的气体体积时,要移动c管,使b、c管中的液面保持同一高度C.实验过程中发现盐酸的量不足,可中途加酸D.b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小 【解析】检查装置的气密性时,向上移动c管,观察b、c管中是否有稳定的液面差,如果有,说明装置气密性良好;读取b管中的气体体积时,要移动c管,使b、c管中的液面保持同一高度;中途加酸会导致装置中气体逸出,影响测定结果;二氧化碳能溶于水且能与水反应,所以b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小。 C 例4.向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法正确的是(　　) A.AB段反应现象为有沉淀产生　　　　　　　　　　　　B.BC段pH不变,说明没有发生反应C.C点时溶液中溶质只有一种　　　　D.D点溶液不能使无色酚酞试液变红 【解析】向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,稀盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。AB段发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应现象为有气泡产生,A说法错误;BC段的pH不变,发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,B说法错误;C点时,碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠一种,C说法正确;C点后继续滴加碳酸钠溶液,D点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,D说法错误。 C 例6.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐 C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 【解析】A此反应符合复分解反应的条件，生成的四种物质都属于盐，反应后碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤的方法分离，故A、B、C的说法都正确。氯化钠的溶液饱和不会继续溶解氯化钠。 D 例7．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，可表示为AB+CD=AD+CB；复分解反应要符合发生条件，即生成物中有沉淀或气体或水之一，B中NaOH和KCl反应不符合复分解反应发生条件，故不发生；A中有碳酸钙沉淀，C中有二氧化碳气体和水，D中有硫酸钡沉淀，故A、C、D均可发生复分解反应。 B 例8．下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHC．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3 【解析】A中HCl与Na2CO3、NaOH都会反应，不能共存，B中H2SO4和BaCl2反应生成沉淀，不能共存，CuSO4与Na2CO3和NaOH都反应产生沉淀，不能共存；只有D中各物质不能发生反应，能共存。 D 例9．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( ) 选项 A B C D 物质 CO2 CaCl2溶液 NaOH溶液 CuO 杂质 HCl 稀盐酸 Na2CO3溶液 Cu 所用试剂及方法 通入足量的NaOH溶液中 加入过量的CaCO3，过滤 加入适量的CaCl2溶液，过滤 加入足量的稀盐酸，过滤 【解析】A、CO2和HCl均属于酸性气体，当酸性气体遇到碱性物质均会发生反应，因此A错，B、CaCl2中含稀盐酸，加入过量的CaCO3，CaCO3会与稀盐酸发生反应生成CaCl2，过量的CaCO3用过滤方法可以除去，B正确，C、除去NaOH溶液中Na2CO3溶液，加入适量的CaCl2溶液虽然会与Na2CO3溶液反应，但会引入钙离子，不可取；D、稀盐酸不和Cu反应反而会和CuO反应，不可取 B 例10. 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相 部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的(　　) A. a处溶液由蓝色变为黄色 B. b处生成蓝色沉淀 C. c处发生复分解反应 D. d处产生气泡 A 解析：a处是铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色。b处是氯化铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙。c处是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。d处是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，d处产生气泡 例11. 下列依据目的所设计的实验方案中，正确的是 (　 　) C 选项 A B C D 实验目的 分离氧化钙和碳酸钙 鉴别硫酸钠和碳酸钠 除去氯化钠中的氯化镁 检验烧碱是否变质 实验方案 加水充分溶解后，过滤 加入氯化钡溶液 加入适量的氢氧化钠 向固体中加入少量的稀盐酸 解析：A. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤后，不能分离出氧化钙。B. 硫酸钠和碳酸钠均能与氯化钡溶液反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别。C. 氯化镁能与适量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D. 若烧碱没有变质，则只有NaOH与HCl反应，无明显现象；若烧碱部分变质，则含有Na2CO3和NaOH，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，也无明显变化，无法检验，应加入过量的稀盐酸 例12.在进行“施用化肥的利与弊”的辩论中，正方的观点是施用化肥有利。下列论点不能成为正方论据的是(　　) A．复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B．施用化肥是农作物增产的重要手段 C．施用化肥肥效快，效果明显 D．任意施用化肥不会造成环境污染 D 【解析】在辩论的双方中，无论是哪一方，其论点内容必须是正确的，“任意施用化肥不会造成环境污染”这种观点是不正确的，因此不能成为正方的论据。 例13.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（　D） A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水 C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 D 【解析】NH4Cl与KCl均是白色粉末，通过观察外观不能区分；NH4HCO3与KCl，均能溶于水，通过加水不能区分；K2SO4与Ca3（PO4）2，均无气味，通过闻气味不能区分；铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，则加熟石灰研磨后闻气味，（NH4）2SO4能闻到刺激性气味，K2SO4没有闻到刺激性气味，通过加熟石灰研磨后闻气味能区分。 D　 例14.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( ) 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) CaO(CaCO3) H2(CO) NaCl(Na2SO4) NaCl(Na2CO3) 除杂试剂 水 灼热CuO 过量BaCl2溶液 足量稀盐酸 实验操作 溶解、过滤 洗气 过滤 蒸发结晶 A　 15．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 【解析】由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。故选A。 例16.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质： A．熟石灰 B．石墨 C．盐酸 D．氯化钠 请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）： （1）生活中重要的调味品是___________。 （2）可用于制铅笔芯的是___________。 （3）能用于改良酸性土壤的是___________。 （4）可用于金属除锈的是___________。 【答案】（1）D （2）B（3）A（4）C 【解析】（1）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂。（2）石墨质软，能在纸上留下灰黑色的痕迹，可用来制铅笔芯。（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。（4）可用于金属表面除锈的是盐酸。 例17.有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究： (1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。 (2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。 (3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。 。 【答案】(1). CuSO4    CuSO4溶液呈蓝色    (2). Na2CO3   CaCl2    CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3    (3). 不一定    ⑦. 步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl 【解析】(1)将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在CuSO4；(2)取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)将(2)所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定含有NaCl，理由是步骤(2)中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl。 例18．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下： （1）20 ℃时氯化钠的溶解度是________g/100 g水。 （2）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______________________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_______________。 （3）关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。 a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去     b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅 d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 （4）溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_______________。 温度（℃） 20 40 60 溶解度（g/100g水） 36.0 36.6 37.3 【答案】（1）36.0   （2）易溶于水   过滤   （3）ac    （4）30      20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 【解析】(1)由题中信息可知,20℃时氯化钠的溶解度是36.0gc(2)氯化钠易溶于水,而泥沙不溶于水,加水后成为氯化钠溶液和难溶性固体的混合物，过滤将溶液和泥沙分离。(3)蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气,而除掉水;蒸发过程中用玻璃棒搅拌,可以使液体受热均匀,防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅。(4)10g粗盐中氯化钠的质量小于10g,20℃时,氯化钠的溶解度为36g,实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解,又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。 例19．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究： (1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是__________。 (2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是___________________。 (3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是______________，现象和结论__________。 【答案】:  (1) 磷矿粉 (2)碳酸氢铵    (03) 熟石灰[Ca(OH)2]    (3). 若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾） 【解析】（1）磷矿粉为灰白色粉状，其他化肥为白色晶体，所以从外观上即可与其他化肥以别出来的是磷矿粉；（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，因为其能与稀盐酸反应产生二氧化碳；（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾） 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You