精品解析：河南省名校大联考2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题

大联考 2024-2025学年(上)高三年级期末检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质水解的最终产物是 A. 单糖 B. 甘油 C. 氨基酸 D. 多肽 【答案】C 【解析】 【详解】蛋白质是氨基酸缩合而成的，故水解的最终产物是氨基酸； 故选C； 2. 劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是 A. 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B. 农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C. 水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D. 医疗服务：用苯酚水溶液进行环境消毒，与苯酚水溶液能使蛋白质变性等有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．在轮船船体镶嵌比铁活泼的镁，不仅仅与镁块的导电性有关，主要是由于在海水中，镁与铁可以形成原电池，镁作负极，船体中铁作正极，此时船体被保护，即牺牲阳极法保护船体，A错误； B．硫酸钙是一种强酸强碱盐，完全电离，因此其水溶液呈中性‌，撒石膏改良碱性土壤，是利用硫酸钙和碳酸盐反应生成易溶于水的硫酸盐和难溶于水的碳酸钙，B错误； C．明矾中的水解生成胶体，它能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，与氧化性无关，C错误； D．苯酚水溶液能使蛋白质变性，可以用苯酚水溶液进行环境消毒，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 D. 轨道的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，氢与碳形成单键，碳与氮形成三键，氮的孤对电子保留，其电子式为，A错误； B．中心硫原子价层电子对数，采取杂化，存在一对孤电子对，则的VSEPR模型为四面体形，即，B正确； C．键线式为的物质，主链上有5个碳原子，且2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，则该物质名称为2，2，4-三甲基戊烷，C正确； D．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，电子云向z轴伸展，则轨道的电子云轮廓图：，D正确； 故选A。 4. 宏观与微观相结合的图片可以提高学生的洞察力。下列对宏微结合图的解释错误的是 选项 A B 宏微结合图 解释 固体中与紧邻的最多有4个 液态水与固体界面的箭头表示相互吸引 选项 C D 宏微结合图 解释 固体中的和不能自由移动，水合和水合可以自由移动 熔融的可以导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知，固体中与紧邻的有上下左右前后共6个，A项错误； B．液态水中氧原子体现负电性，与带正电的相互吸引，氢原子体现正电性，与带负电的相互吸引，B项正确； C．固体中的和有序排列，没有可以自由移动的离子，溶于水后，水分子破坏了和之间的相互作用，形成了可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C项正确； D．熔融的可电离出能够自由移动的和，因而可以导电，D项正确； 答案选A。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe3++4Cl-[FeCl4]- (亮黄色) B. 向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C. 向胆矾溶液中滴加少量氨水： D. 用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色，是由于Fe3+与盐酸中大量Cl-结合形成[FeCl4]-，该络合反应为可逆反应，离子方程式为：Fe3++4Cl-[FeCl4]-，A正确； B．向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡，Al3+与NaOH溶液中过量OH-反应结合形成[Al(OH)4]-，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B正确； C．向胆矾溶液中滴加少量氨水时，二者反应产生Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4，该反应的离子方程式应该为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，C错误； D．用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO时，[Cu(NH3)2]+与CO、NH3会反应产生[Cu(NH3)3CO]+，该反应为可逆反应，相应的离子方程式为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+，D正确； 故合理选项是C。 6. 氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中被还原，生成分子数为 B. 反应②中每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有质子数为 D. 溶液中，含有数为 【答案】C 【解析】 【分析】氯气和氨气反应方程式为：，氯化铵与亚硝酸钠反应方程式为：。 【详解】A．未说明是否处于标准状况，无法计算氯气的物质的量，A错误； B．是，反应②中氮元素发生归中反应，氯化铵的氮元素从价升高至价，失去，‌氯化铵与亚硝酸钠反应转移电子数为，当生成氮气时‌，转移电子数为，B错误； C．是，每一个氯原子含有个质子，故质子数为，C正确； D．溶液中，因为水解，含有的数小于，D错误； 故选C。 7. 2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系： 下列说法正确的是 A. 这两种烃均易溶于水 B. 这两种烃均可以被氢气还原 C. 这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D. 2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种有机物只含C、H元素，属于烃类，难溶于水，A错误； B．两种有机物含有苯环，2-苯基丙烯含有碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，被氢气还原，B正确； C．2-苯基丙烯含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，2-苯基丙烷不能与溴水发生加成反应，C错误； D．苯环上12原子共面，碳碳双键及两端原子可共面，2-苯基丙烯所有碳原子可能共平面，2-苯基丙烷分子中含有叔碳，C原子不可能都共面，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制100 mL0.5 mol/L盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在配制一定体积、一定物质的量浓度的盐酸时，应该先在烧杯中将浓盐酸稀释，待溶液冷却至室温后，再将稀释后的盐酸转移至100 mL容量瓶中，A错误； B．浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会与烧杯中Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3，因此不能用于比较C、Si的非金属性强弱，B错误； C．乙醇与水混溶，因此乙醇不能用于萃取碘水中的碘单质，应该使用与水互不相溶的有机溶剂，如四氯化碳或苯等，C错误； D．NaOH标准溶液与锥形瓶中的待测浓度的醋酸发生中和反应产生CH3COONa和水，当二者恰好反应时，指示剂酚酞会由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，根据恰好反应时n(NaOH)=n(CH3COOH)，结合滴定消耗NaOH标准溶液的体积、待测醋酸溶液的体积，就可以计算出醋酸溶液的浓度，D正确； 故合理选项是D。 9. 根据下列实验过程及现象不能验证相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 该条件下乙醇发生消去反应 B 在两支干燥的试管中各加入乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块质量、形状相同的金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性：苯酚>乙醇 C 已知显蓝色，向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与在配合物中存在竞争反应 D 分别在30℃和40℃时测量溶液的，40℃时的较大 40℃时水解程度大于30℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明发生了消去反应，A错误； B．苯酚溶液与金属钠反应较剧烈，说明苯酚中羟基活泼性大于乙醇，B正确； C．向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明由离子转化为了[CuCl4]2-离子，与Cu2+的结合能力大于与Cu2+的结合能力，与在配合物中存在竞争反应，C正确； D．40℃时的较大，碱性较强，CH3COONa的水解程度大，说明40℃时水解程度大于30℃，D正确； 答案选A。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，其中基态W原子无未成对电子，X、Y、Z相邻。氢(H)元素和这4种元素形成的一种配合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. W元素位于元素周期表的区 B. 基态原子的未成对电子数： C. 该配合物中杂化的原子个数为 D. 不能形成分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，说明四种元素在第二周期，其中基态W原子无未成对电子，可知W为Be，X、Y、Z相邻且与W同周期，根据配合物的结构可知，X可形成4个共价键，X与Z之间可形成双键，可得X为C，Y为N，Z为O。 【详解】A．由分析可知W为Be，位于元素周期表中的s区，A项错误； B．X为C，未成对电子数为2，Y为N，未成对电子数为3，Z为O，未成对电子数为2，故基态原子的未成对电子数C=O<N，即X=Z<Y，B项错误； C．根据配合物的结构可知1mol该配合物中，sp3杂化的原子为7mol，杂化的原子个数为，C项正确； D．Z为O，O与H之间可形成分子内和分子间氢键，D项错误； 答案选C。 11. 一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为αnm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. S2-的配位数是4 B. 晶胞中m原子分数坐标为(，，) C. 相邻两个Zn2+的最短距离为αnm D. 该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．以上底面面心的S2-为研究对象，在该晶胞中有2个Zn2+与该S2-距离相等且最近，通过该S2-可形成2个晶胞，故与每一个S2-距离相等且最近的Zn2+有2×2=4个，故S2-的配位数是4，A正确； B．根据m点位置可知，m点处于晶胞体对角线通过坐标原点的处，故晶胞中m原子分数坐标为(，，)，B正确； C．根据图示可知4个Zn2+分别处于该晶胞等分成的8个小立方体相互交错位置的4个小立方体的中心，则两个相邻两个Zn2+的最短距离为面对角线的一半，由于晶胞边长为α nm，因此相邻两个Zn2+的最短距离为α nm ，C正确； D．1个该晶胞中含有Zn2+的数目为4，含有的S2-数目为8×＋6×=4，1个该晶胞的质量为m=，晶胞的体积为V=(α×10-7cm)3=α3×10-21cm3，故该晶胞的密度ρ=×1023 g/cm3，D错误； 故合理选项是D。 12. 甲、乙两组同学在铁片上镀铜的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 两组电镀装置中铜片都是与直流电源的负极相连 B. 甲、乙实验的阴极反应分别为和 C. 甲、乙两组实验结束后，甲组所得镀件的镀层更光亮 D. 电镀前铁片用热的纯碱溶液洗涤，目的是除去表面的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁上镀铜应该是铜做阳极，与电源正极连接，A错误； B．阴极上发生的得电子还原反应，甲的阴极反应是，乙的阴极反应是，B正确； C．乙组电镀速率更慢，铜沉积更均匀，所得镀件的镀层更光亮，C错误； D．除去铁锈应该用稀盐酸处理，不能用纯碱处理，D错误； 答案选B。 13. 物质甲的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图分别如图1、2、3所示。下列关于物质甲的说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为89 B. 甲中含有醛基 C. 甲中的碳元素没有还原性 D. 甲与乙二醇反应可生成酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知质荷比最大的即为物质甲的相对分子质量，故物质甲的相对分子质量为90，A项错误； B．由图2红外光谱图可知，物质甲中含有、及，可知结构中可能存在羧基，B项错误； C．由图3可知物质甲的结构中只有一种化学环境的氢原子，结构高度对称，综合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，乙二酸中碳原子的平均化合价为+3价，发生反应时化合价可升高，故乙二酸中碳元素有还原性，C项错误； D．综合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，结构简式为，结构中含两个羧基可以和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，分子式为，D项正确； 答案选D。 14. 常温下，将某二元弱酸的难溶盐固体溶于不同初始浓度的盐酸中(无气体生成)，平衡时部分组分的与的关系如图所示。已知：，，溶液中与不反应。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示与的关系 B. 的沉淀溶解平衡常数的数量级为 C. 时，溶液的 D. 任意下均有： 【答案】B 【解析】 【分析】某二元弱酸的难溶盐固体，由于X2-水解溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡、、，随着盐酸的加入，氢离子和氢氧根离子的中和，导致 平衡正向移动，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A． 结合分析可知，曲线I表示与的关系，A正确； B． 时，，，， ；， 解得，由图可知时， ，则，数量级为10-9，B错误； C． 时， ，则结合B的分析可知，，溶液的，C正确； D． 根据元素守恒可知，任意下均有：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组比较氧气的两种制法并探究反应产物，实验装置和数据记录如下： 注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。 实验序号 反应前 充分反应后 耗时 m(试剂) m(试管) m(试管+固体) I 7.90g KMnO4 II 12.25g KClO3+4.00g MnO2 回答下列问题： （1）试管口棉花的作用是___________。 （2）实验I中的气体产物只有，生成的化学方程式为___________，内生成的化学反应速率___________。 （3）该小组同学发现实验Ⅱ制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉试纸检验实验II中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。 ①甲同学推测实验Ⅱ产生的气体中含有少量。验证方法：将氯气通入淀粉溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。“先变蓝”反应的离子方程式为___________，简述“后褪色”的原因可能是___________。 ②乙同学查阅资料，是具有刺激性气味的气体。乙同学认为，甲同学的方法不能说明实验II产生的气体中含有，理由是___________。 （4）与实验Ⅱ制备氧气相比，实验Ⅰ制备氧气的优点是___________(答一条)。 【答案】（1）防止固体进入导管，堵塞导管 （2） ①. ②. 0.032 （3） ①. ②. 和过量的氯气反应生成碘的化合物 ③. 具有强氧化性，通入淀粉溶液中，也能观察到溶液先变蓝，后褪色 （4）产生的纯净(或无有毒气体生成) 【解析】 【分析】实验先比较氧气的两种实验室制法：实验I是KMnO4加热分解制氧气，化学方程式为；实验II是KClO3在MnO2催化下分解制氧气；方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； 【小问1详解】 试管口棉花的作用是：防止固体进入导管，堵塞导管； 【小问2详解】 实验I是KMnO4加热分解制氧气，化学方程式为； 0~25min内生成O2的质量为：(40.00+7.90)g-47.10g=0.80g，化学反应速率v(O2)=； 【小问3详解】 ①将氯气通入淀粉−KI溶液，观察到溶液先变蓝，Cl2置换出I2单质遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：；后褪色的原因可能是生成的I2单质与过量的Cl2反应生成了碘化物，蓝色退去； ClO2是具有刺激性气味的气体，具有强氧化性，通入淀粉−KI溶液中，先生成I2单质，遇到淀粉变蓝色，又能把I2氧化成高价化合物，蓝色褪去，也能观察到溶液先变蓝，后褪色，实验II产生的气体也可能是ClO2； 【小问4详解】 由以上分析可知，实验I产生的O2纯净，无Cl2或含Cl的化合物生成。 16. 一种回收废弃的锂离子电池正极材料中、等金属的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________，分子的键角为___________。 （2）烧渣是、和的混合物，写出“500℃焙烧”的化学方程式：___________；“滤饼1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）已知：常温下，，若“滤液2”中，则“滤液2”的___________。“滤饼2”在空气中煅烧制得，该反应中每生成，转移的电子数为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）“沉锂”的离子方程式为___________，中学实验室里要鉴别洗净的“滤饼3”和固体，常用的仪器是酒精灯、玻璃棒、___________。 （5）的水解机理如图所示(中原子旁边的表示其价电子层的空轨道)： 简述难以水解的主要原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 11 ②. （4） ①. ②. 铂丝或光洁无锈的铁丝 （5）分子中，碳原子价电子层无空轨道，水分子中氧原子的孤电子对无法与碳原子形成配位键 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2，主要成分为Co(OH)2，滤液2(主要溶质为LiCl)；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤饼3为Li2CO3，滤液3为NaCl溶液，以此解答。 【小问1详解】 Co为27号元素，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；SiCl4分子的中心原子为Si，价层电子对为4+对，孤电子对为0，空间结构为正四面体形，键角为； 【小问2详解】 LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和LiCl、CoCl2、SiO2，化学方程式为：； 滤饼1的成分为SiO2； 【小问3详解】 常温下，，若“滤液2”中，根据Ksp=c(Co2+)×c2(OH-)=5.9×10-9×c2(OH-)=5.9×10-15，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，pH=11； 滤饼2为Co(OH)2，在空气中煅烧的方程式为：6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O，生成2mol Co3O4，电子转移4mol，生成1mol Co3O4，电子转移2NA； 【小问4详解】 加入Na2CO3溶液得到滤饼3为Li2CO3沉淀，离子方程式为：；滤饼3为Li2CO3，鉴别Na2CO3与Li2CO3用焰色反应，常用的仪器是酒精灯、玻璃棒、铂丝或光洁无锈的铁丝； 【小问5详解】 的水解机理可知，原子旁边有价电子层的空轨道，水分子中氧原子的孤电子对可以与Si原子形成配位键，而CCl4分子中，碳原子价电子层无空轨道，水分子中氧原子的孤电子对无法与碳原子形成配位键。 17. 1808年狄肯和洪特发明了“地康法”制备氯气，原理是 。的催化机理如下： ① ② 回答下列问题： （1）上述反应中，___________。在催化下反应①②中，正反应活化能大于逆反应活化能的是反应___________(填序号)。 （2）下列有关上述反应②的叙述正确的是___________(填字母)。 A．加入，能增大反应的平衡常数，加快反应速率 B．在低温下正反应能自发进行 C．其他条件不变，及时分离水蒸气，正反应速率增大 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 正反应焓变不随时间变化 D. 氯气体积分数不随时间变化 （4）在和催化下，按起始物质的量之比投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图所示。 随温度升高，体积分数降低的原因是___________。 500℃时，的分压为___________，反应②的平衡常数___________(结果保留两位小数；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -114.4 ②. ① （2）B （3）BD （4） ①. 总反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动 ②. 12 ③. 0.03 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律知，（反应①+反应②×2）得  ∆H=∆H1+∆H2×2=-114.4kJ·mol-1；正反应活化能大于逆反应活化能的是反应是吸热反应，为反应①； 【小问2详解】 A．平衡常数只受温度影响，加入固体，不影响化学反应速率，A错误； B．反应②，是熵减反应，，，则在低温下正反应能自发进行，B正确； C．其他条件不变，及时分离水蒸气，生成物浓度减低，反应速率均减小，C错误； 故选B； 【小问3详解】 A．在恒容密闭容器中，该反应是气体质量不变的反应，反应过程中混合气体的密度保持不变，混合气体密度不随时间变化不能说明反应得到平衡，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强增大，当混合气体的压强保持不变时，说明反应得到平衡，B正确； C．正反应焓变只与反应物与生成物的总能量差值有关，正反应焓变不随时间变化不能说明反应得到平衡，C错误； D．反应正向移动氯气体积分数增加，反应逆向移动氯气体积分数减少，氯气体积分数不随时间变化，能说明反应得到平衡，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 随温度升高，体积分数降低的原因是：总反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动；由图可以知，恒压条件下；反应②的平衡常数。 18. 青蒿素()是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，青蒿素的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称是___________，的反应类型为___________。 （2）在催化剂、加热条件下，C与足量反应的化学方程式为___________。 （3）反应的另一产物的结构式为___________。 （4）青蒿素可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 易溶于水 B. 有氧化性 C. 不能发生水解反应 D. 可发生氧化反应 （5）青蒿素的分子式为___________，写出一种满足下列条件的青蒿素的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应放出气体；ii．核磁共振氢谱图中有四组峰；iii．遇溶液发生显色反应。 （6）设计反应①②的目的是___________。 （7）结合上述流程，写出以为主要原料制备的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. 醛基、酯基 ②. 还原反应 （2）+2H2 （3） （4）BD （5） ①. ②. 、、、(任填一种) （6）保护酮羰基(不被转化) （7） 【解析】 【分析】A到B的反应生成物还有H2O，对比C和E的结构可知，C到E和F到G的过程是保护酮羰基，E到F增加了醚键，G经过多步反应得到青蒿素。 【小问1详解】 E的结构简式为：，含氧官能团为酯基和羰基；是加氢反应，属于还原反应； 【小问2详解】 C的结构简式为：，催化剂和加热条件下与氢气发生加成反应，酮羰基和醛基可以与氢气加成，酯基不加成，反应的化学方程式为：+2H2； 【小问3详解】 根据原子守恒，C+D→E的反应中另一种产物为H2O，结构式为H-O-H； 【小问4详解】 根据青蒿素的结构简式可知：结构中有酯基、醚键属于憎水剂，不易溶于水，A错误；存在-O-O-结构，具有氧化性，B正确；存在酯基能发生水解，C错误；可以燃烧，发生氧化反应，D正确；答案是BD； 【小问5详解】 根据青蒿素的结构简式可知：青蒿素的分子式为：； 同分异构体中，能与溶液反应放出气体，说明存在羧基；核磁共振氢谱图中有四组峰，结构中有四种等效氢原子；遇溶液发生显色反应，说明存在酚羟基；符合条件的同分异构体有：、、、(任填一种)； 【小问6详解】 由分析可知，设计反应①②的目的是保护酮羰基，防止酮羰基被转化； 【小问7详解】 由A到B可知，可以由转化生成，可以由转化生成，可以由发生NaOH水溶液加热取代生成，因此，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大联考 2024-2025学年(上)高三年级期末检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年诺贝尔化学奖授予三名科学家，以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质水解的最终产物是 A. 单糖 B. 甘油 C. 氨基酸 D. 多肽 2. 劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是 A. 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B. 农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C. 水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D. 医疗服务：用苯酚水溶液进行环境消毒，与苯酚水溶液能使蛋白质变性等有关 3. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 D. 轨道的电子云轮廓图： 4. 宏观与微观相结合的图片可以提高学生的洞察力。下列对宏微结合图的解释错误的是 选项 A B 宏微结合图 解释 固体中与紧邻的最多有4个 液态水与固体界面的箭头表示相互吸引 选项 C D 宏微结合图 解释 固体中的和不能自由移动，水合和水合可以自由移动 熔融的可以导电 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe3++4Cl-[FeCl4]- (亮黄色) B. 向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C. 向胆矾溶液中滴加少量氨水： D. 用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]+ 6. 氮和氯的单质及其化合物的转化关系如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中被还原，生成分子数为 B. 反应②中每生成，转移电子数为 C. 常温常压下，中含有质子数为 D. 溶液中，含有数为 7. 2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系： 下列说法正确的是 A. 这两种烃均易溶于水 B. 这两种烃均可以被氢气还原 C. 这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D. 2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制100 mL0.5 mol/L盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验过程及现象不能验证相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 该条件下乙醇发生消去反应 B 在两支干燥的试管中各加入乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块质量、形状相同的金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性：苯酚>乙醇 C 已知显蓝色，向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与在配合物中存在竞争反应 D 分别在30℃和40℃时测量溶液的，40℃时的较大 40℃时水解程度大于30℃ A. A B. B C. C D. D 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，其中基态W原子无未成对电子，X、Y、Z相邻。氢(H)元素和这4种元素形成的一种配合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. W元素位于元素周期表的区 B. 基态原子的未成对电子数： C. 该配合物中杂化的原子个数为 D. 不能形成分子内氢键： 11. 一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为αnm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. S2-的配位数是4 B. 晶胞中m原子分数坐标为(，，) C. 相邻两个Zn2+的最短距离为αnm D. 该晶体的密度 12. 甲、乙两组同学在铁片上镀铜的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 两组电镀装置中铜片都是与直流电源的负极相连 B. 甲、乙实验的阴极反应分别为和 C. 甲、乙两组实验结束后，甲组所得镀件的镀层更光亮 D. 电镀前铁片用热的纯碱溶液洗涤，目的是除去表面的铁锈 13. 物质甲的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图分别如图1、2、3所示。下列关于物质甲的说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为89 B. 甲中含有醛基 C. 甲中的碳元素没有还原性 D. 甲与乙二醇反应可生成酯 14. 常温下，将某二元弱酸的难溶盐固体溶于不同初始浓度的盐酸中(无气体生成)，平衡时部分组分的与的关系如图所示。已知：，，溶液中与不反应。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示与的关系 B. 的沉淀溶解平衡常数的数量级为 C. 时，溶液的 D. 任意下均有： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组比较氧气的两种制法并探究反应产物，实验装置和数据记录如下： 注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。 实验序号 反应前 充分反应后 耗时 m(试剂) m(试管) m(试管+固体) I 7.90g KMnO4 II 12.25g KClO3+4.00g MnO2 回答下列问题： （1）试管口棉花的作用是___________。 （2）实验I中的气体产物只有，生成的化学方程式为___________，内生成的化学反应速率___________。 （3）该小组同学发现实验Ⅱ制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉试纸检验实验II中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。 ①甲同学推测实验Ⅱ产生的气体中含有少量。验证方法：将氯气通入淀粉溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。“先变蓝”反应的离子方程式为___________，简述“后褪色”的原因可能是___________。 ②乙同学查阅资料，是具有刺激性气味的气体。乙同学认为，甲同学的方法不能说明实验II产生的气体中含有，理由是___________。 （4）与实验Ⅱ制备氧气相比，实验Ⅰ制备氧气的优点是___________(答一条)。 16. 一种回收废弃的锂离子电池正极材料中、等金属的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为___________，分子的键角为___________。 （2）烧渣是、和的混合物，写出“500℃焙烧”的化学方程式：___________；“滤饼1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）已知：常温下，，若“滤液2”中，则“滤液2”的___________。“滤饼2”在空气中煅烧制得，该反应中每生成，转移的电子数为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）“沉锂”的离子方程式为___________，中学实验室里要鉴别洗净的“滤饼3”和固体，常用的仪器是酒精灯、玻璃棒、___________。 （5）的水解机理如图所示(中原子旁边的表示其价电子层的空轨道)： 简述难以水解的主要原因：___________。 17. 1808年狄肯和洪特发明了“地康法”制备氯气，原理是 。的催化机理如下： ① ② 回答下列问题： （1）上述反应中，___________。在催化下反应①②中，正反应活化能大于逆反应活化能的是反应___________(填序号)。 （2）下列有关上述反应②的叙述正确的是___________(填字母)。 A．加入，能增大反应的平衡常数，加快反应速率 B．在低温下正反应能自发进行 C．其他条件不变，及时分离水蒸气，正反应速率增大 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 正反应焓变不随时间变化 D. 氯气体积分数不随时间变化 （4）在和催化下，按起始物质的量之比投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图所示。 随温度升高，体积分数降低的原因是___________。 500℃时，的分压为___________，反应②的平衡常数___________(结果保留两位小数；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 青蒿素()是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，青蒿素的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称是___________，的反应类型为___________。 （2）在催化剂、加热条件下，C与足量反应的化学方程式为___________。 （3）反应的另一产物的结构式为___________。 （4）青蒿素可能具有的性质是___________(填字母)。 A. 易溶于水 B. 有氧化性 C. 不能发生水解反应 D. 可发生氧化反应 （5）青蒿素的分子式为___________，写出一种满足下列条件的青蒿素的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应放出气体；ii．核磁共振氢谱图中有四组峰；iii．遇溶液发生显色反应。 （6）设计反应①②的目的是___________。 （7）结合上述流程，写出以为主要原料制备的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $